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08氧化还原17页101题
氧化还原
A组(基本概念)
.某酒精厂由于管理不善,酒精滴漏到某种化学品上而酿成火灾。
该化学品可能是
AKMnO4BNaClC(NH4)2SO4DCH3COOH
.人体血红蛋白中含有Fe2+离子,如果误食亚硝酸盐,会使人中毒,因为亚硝酸盐会使Fe2+离子转变成Fe3+离子,生成高铁血红蛋白而丧失与O2结合的能力。
服用维生素C可缓解亚硝酸盐的中毒,这说明维生素C具有
A酸性B碱性C氧化性D还原性
.苹果汁是人们喜爱的饮料,由于此饮料中含有Fe2+,现榨的苹果汁在空气中会由淡绿色变为棕黄色。
若榨汁时加入维生素C,可有效防止这种现象发生。
这说明维生素C具有
A氧化牲B还原性C碱性D酸性
.吸进人体内的O2有2%转化为氧化性极强的活性氧副产物,如
等,这些活性氧能加速人体衰老,被称为“夺命杀手”。
我国科学家尝试用含硒化合物Na2SeO3消除人体内的活性氧,在消除活性氧时,Na2SeO3的作用是
A还原剂B氧化剂C既是氧化剂,又是还原剂D以上均不是
.以油类为溶剂的防锈漆称为油基防锈漆,由于环保方面的原因,目前要推广使用水基防锈漆,但水基漆较易溶解O2,在干燥之前易导致金属表面产生锈斑,为此要在水基漆中加入缓蚀剂,以下可作为缓蚀剂添加的是
AKMnO4BNaNO2CFeCl3DHNO3
.“绿色化学”越来越受到人们的重视,下列可以看作绿色氧化剂的是
A浓盐酸B双氧水C硝酸D氯水
.下列物质在常温下分别跟下列四种物质接触:
①镁条②氯水③氧气④稀硝酸,都能发生氧化—还原反应的是
A氢硫酸B亚硫酸钠溶液C氯化亚铁溶液D苛性钠溶液
.元素从化合物中被置换成单质时,该元素
A一定被氧化B一定被还原
C可能被氧化,也可能被还原D既不被氧化,也不被还原
.下列物质转化需要加入还原剂才能实现的是
ASO32-→SO2BHCl→Cl2CNa→Na+DSO2→S
.下列反应所生成的气体中,含有被还原的元素是
A炭粉和二氧化硅均匀混和后强热B石英和纯碱均匀混和后强热
C铜片放入浓硫酸中加热D铝粉放入氢氧化钾溶液中振荡
.下列微粒既具有氧化性又具有还原性的是
①Al3+②Cl-③N2④MnO4-⑤CO2⑥H2O2⑦H2O⑧MnO42-
A①④⑤⑦B③⑥⑦⑧C④⑤⑥⑧D①②③⑥
.硝酸铵(NH4NO3)在不同条件下分解可以得到不同的产物,下列各组物质中肯定不可能是硝酸铵分解产物的是
AN2O、H2OBN2、O2、H2O
CN2、HNO3、H2ODNH3、NO、H2
.下列反应中有一种物质既是氧化剂又是还原剂的是
A2KI+Br2=2KBr+I2
B2AgNO3
2Ag+2NO2↑+O2↑
CCu(OH)2CO3
2CuO+CO2↑+H2O
D2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑
.下列反应中,水既不是氧化剂,也不是还原剂,但反应是氧化还原反应的是
A2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑BC+H2O
CO+H2
CCl2+H2O=HCl+HClOD2F2+2H2O=4HF+O2
.下列反应中气体只作氧化剂的是
ACl2通入水中BCl2通入Na2SO3溶波中
CSO2通入氢硫酸溶液中DNO2通人水中
.久置空气中会发生颜色变化,但颜色变化不是由于跟氧气反应引起的物质是
A过氧化钠固体B亚硫酸钠固体C硫酸亚铁晶体D苯酚晶体
.下列物质中,由于长期露置于空气中会发生颜色变化的是
①绿矾②氢氧化亚铁③氯水④苯酚⑤亚硫酸钠⑥过氧化钠
A全部B①②③④⑥C①②④⑥D②③④
.下列物质在空气中久置变质,在变质过程中既有氧化还原反应发生,又有非氧化还原反应发生的是
A溴水B绿矾C电石D漂白粉
.单质X和Y反应生成的化合物X2+Y2-,现有下列叙述:
①X被氧化②X是氧化剂③X具有氧化性④XY既是氧化产物又是还原产物⑤XY中的Y元素具有还原性⑥XY中的X元素具有氧化性⑦Y的氧化性比X2+强⑧Y2-的还原性比X的还原性强,上述说法中,都正确的组合是
A①④⑤⑥B②③④⑤C②④⑥⑧D⑤⑥⑦⑧
.下列叙述中正确的是
A阳离子只有氧化性,阴离子只有还原性
B含氧酸可作氧化剂而无氧酸则不能
C失电子难的原子获得电子的能力就强
D氯气分子可作氧化剂,但也可被其他氧化剂所氧化
.下列说法中正确的是
A强氧化剂和弱还原剂易发生氧化—还原反应
B实验室制氯气的反应中,氯离子通过还原反应生成氯气
C由HgCl2生成Hg2Cl2时,汞元素被还原了
DI-、Br-、Cl-的还原性依次减弱,氧化性依次增强
.下列叙述正确的是
A元素的单质一定由氧化或还原该元素的化合物制得
B在化学反应中,得电子越多的氧化剂,其氧化性就越强
C阳离子只能得到电子被还原,阴离子只能失去电子被氧化
D含有最高价元素的化合物不一定具有很强的氧化性
.亚硝酸盐对人体有毒,原因是它易使血液中的“高铁血红蛋白”含量增加;而维生素C能防止亚硝酸盐中毒,说明维生素C是一种较强的。
.美国某研究人员最近发现,虾类软壳食物中含有五价砷的化合物,人们在食用虾类后如立即服用维生素C(抗坏血酸)片剂或吃水果,有可能对人体健康不利,请你推测可能的原因。
.用双线桥分析下列氧化还原反应(写出得失电子数,化合价升降,被氧化被还原),并完成下列填空。
(1)C+4HNO3(浓)
CO2↑+4NO2↑+2H2O
氧化剂,还原剂,12g碳参与反应可得到g还原产物。
(2)3S+6NaOH
2Na2S+Na2SO3+3H2O
被氧化的元素是,被还原的元素是,氧化产物,还原产物,氧化剂与还原剂的质量比是,该反应的离子方程式为:
(3)5NaCl+NaClO3+3H2SO4=3Cl2↑+3Na2SO4+3H2O
被氧化的物质是,被还原的物质是,氧化产物与还原产物的质量比是,该反应的离子方程式为:
(4)2KMnO4+16HCl=2MnCl2+5Cl2+2KCl+8H2O
被氧化的元素是,被还原的元素是,反应中被氧化的盐酸和未被氧化盐酸的质量比是,该反应的离子方程式为:
A组(强弱比较)
.下列原子或离子中,氧化性最强的是;还原性最强的是。
AMgBCu2+CFeDNa+
.下列各组物质中,按氧化性由强到弱的顺序排列的是
ANaMg、AlBFe3+、Cu2+、Zn2+
CF2、Cl2、Br2DK+、Ca2+、Na+
.R、X、Y和Z是四种元素,其常见化合价均为+2价,且X2+与单质R不反应;X2++Z=X+Z2+;Y+Z2+=Y2++Z。
这四种离子被还原成0价时表现的氧化性大小符合
AR2+>X2+>Z2+>Y2+BX2+>R2+>Y2+>Z2+
CY2+>Z2+>R2+>X2+DZ2+>X2+>R2+>Y2+
.已知下列三个反应:
2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+Fe+Cu2+=Fe2++Cu
试推断结论:
具有还原性物质的还原性强弱:
①Fe>Cu>Fe2+>Cl-②Cl->Fe2+>Fe>Cu
具有氧化性物质的氧化性强弱:
③Fe3+>Cl2>Fe2+>Cu2+④Cl2>Fe3+>Cu2+>Fe2+
其中结论正确的是
A①③B②③C①④D②④
.根据反应:
2H2S+O2=2S↓+2H2O,4NaI+O2+2H2SO4=2I2+2Na2SO4+2H2O,Na2S+I2=2NaI+S↓,判断下列物质的氧化性强弱,正确的是:
AO2>I2>SBH2S>NaI>H2OCS>I2>O2DH2O>NaI>H2S
.从下面的变化过程,推断氧化性从强到弱的顺序是
①2H2S+SO2=3S↓+2H2O②2KI+Cl2=2KCl+I2③2FeCl2+Cl2=2FeCl3
④2FeCl3+2HI=2FeCl2+I2+2HCl⑤I2+SO2+2H2O=H2SO4+2HI
ACl2>Fe3+>I2>SO2BCl2>I2>Fe3+>SO2
CCl2>Fe3+>SO2>I2DFe3+>I2>Cl2>SO2
.已知:
①2BrO3—+Cl2=Br2+2ClO3—②5Cl2+I2+6H2O=2HIO3+10HCl
③ClO—3+5Cl—+6H+=3Cl2+3H2O
下列粒子氧化性强弱顺序正确的是
AClO3—>BrO3—>IO3—>Cl2BIO3—<ClO3—<BrO3—<Cl2
CIO3—<BrO3—<Cl2<ClO3—DBrO3—>ClO3—>Cl2>IO3—
.根据以下实验事实,判断四种微粒在酸性条件下,氧化性由强到弱的顺序是
①向FeCl3溶液中滴加KI溶液,再加入CCl4振荡,CCl4层呈紫红色
②向FeCl2溶液中加入氯水,再加入KSCN溶液,呈红色
③向KMnO4溶液中加入浓盐酸,振荡后紫色褪去
AI2>Cl2>Fe3+>MnO4-BMnO4->Cl2>Fe3+>I2
CCl2>I2>Fe3+>MnO4-DFe3+>MnO4->Cl2>I2
.已知Co2O3在酸性溶液中易被还原成Co2+,Co2O3、Cl2、FeCl3、I2的氧化性依次减弱。
下列反应在水溶液中不可能发生的是
A3Cl2+6FeI2=2FeCL3+4FeI3BCl2+FeI2=FeCl2+I2
CCo2O3+6HCl=2CoCl2+Cl2↑+3H2OD2Fe3++2I—=2Fe2++I2
.已知:
2Fe+3Br2=2FeBr32Fe3++2I—=2Fe2++I2,现将Fe(NO3)2溶液分别滴入到以下溶液中:
①H2SO4②HNO3③溴水④碘水,其中能使Fe2+转变成Fe3+的是
A只有②③B①②③C②③④D全部
.现有下列三个反应:
①2FeCl3+2KI=2FeCl2+2KCl+I2②2FeCl2+Cl2=2FeCl3
③2KMnO4+16HCl=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O
若FeCl2溶液中含有I-杂质,要氧化除去I-杂质可加入的试剂是
ACl2B盐酸CKMnO4DFeCl3
.将含MnO4-、Fe2+、Fe3+和I-离子的四种溶液混合,并将溶液调整为pH=1,充分反应后,若溶液中还剩余有I-,则肯定还有
AFe2+BFe2+、Fe3+CFe3+、MnO4-DFe3+
.X和Y两元素的原子,当它们分别获得一个电子后都能形成稀有气体的电子层结构,过程中X放出的能量大于Y,那么下列推断中不正确的是
AX-的还原性强于Y-BY的氧化性弱于X
CX的原子序数小于YDX-的还原性弱于Y-
.有甲、乙、丙、丁四种金属,仅甲在自然界主要以游离态存在;丙盐的水溶液不能用丁制的容器盛放;丁与乙盐的水溶液不反应。
则这四种金属的活动性由强到弱的顺序可能是
A甲乙丙丁B丁乙丙甲C丙乙丁甲D乙丁丙甲
.有M、N、P、E四种元素,从下列实验事实
(1)M+N2+(水溶液)=M2++N
(2)P+2H2O(冷)=P(OH)2+H2↑
(3)N和E相连放入E的硫酸盐溶液中,电极反应式为:
E2++2e→EN-2e→N2+
试判断它们还原性由强到弱的顺序是
AM、N、P、EBM、N、E、PCE、P、M、NDP、M、N、E
.判断An+比Bm+的氧化性强,下列根据正确的是
AmAn++nB=mA+nBm+
BmAn++C=mA+Cmn+,nBm++C=nB+Cmn+
CA、B为同周期元素,其最高化合价分别是+n、+m,且m>n
DA、B为同主族元素,n=m=最高正价,A比B的原子序数大
.在常温下,发生下列几种反应:
①16H++10Z-+2XO4-→2X2++5Z2+8H2O;②2A2++B2→2A3++2B-;③2B-+Z2→B2+2Z-。
根据上述反应,判断下列结论中错误的是
A溶液中可发生:
Z2+2A2+→2A3++2Z-
BZ2在①、③反应中为还原剂
C氧化性强弱的顺序为:
XO4->Z2>B2>A3+
DX2+是XO4-的还原产物
.常温时,下列三个反应都能自发的向右进行:
2W-+X2=2X-+W22Y-+W2=2W-+Y22X-+Z2=2Z-+X2
由此得出的正确结论是
AX-、Y-、Z-、W-中,Z-还原性最强
BX2、Y2、Z2、W2中,Z2的氧化性最弱
C2Z-+Y2=2Y-+Z2不能自发向右进行
D还原性X->Y-
.有A、B、C、D四种金属,将A、B用导线连接后浸入稀H2SO4中,A上放出氢气,B逐渐溶解生成B2+;电解含A2+和C2+的混合溶液时,阴极上先析出C;将D放入含B2+的硝酸溶液中,D表面有B析出,同时生成D2+。
则这四种金属阳离子的氧化性由强到弱的顺序是。
.将六种金属分别编号为A、B、C、D、E、F。
①C、D、F能溶于稀硫酸,A、B、E在稀硫酸中不起变化;②B、E作为原电池电极时,E为正极;③在F的硫酸盐溶液中加人C,C溶解,析出F;④将C和D接触放置潮湿空气中,D被锈蚀;⑤以铂为电极将同浓度的A、B盐溶液电解,阴极首先沉积出B。
根据以上实验,列出这六种金属的还原性由强到弱的顺序.
A组(定量分析)
.已知KH和H2O反应生成H2和KOH,反应中1molKH
A失去1mol电子B得到1mol电子
C失去2mol电子D没有电子得失
.被称为万能还原剂的NaBH4溶于水并和水反应:
NaBH4+2H2O=NaBO2+4H2↑,下列说法中正确的是(NaBH4中H为-1价)
ANaBH4既是氧化剂又是还原剂
BNaBH4是氧化剂,H2O是还原剂
C硼元素被氧化,氢元素被还原
D被氧化的元素与被还原的元素质量比为1︰1
.在化学上,常用CaH2作为制取氢气的药剂,有关反应的化学方程式为:
CaH2+2H2O=Ca(OH)2+2H2↑,在这个反应中
AH2O是氧化剂BH2O即是氧化剂,又是还原剂
CCa(OH)2是氧化产物D氧化产物和还原产物物质的量之比是1︰1
.对于反应H-+NH3=H2+NH2-的下列说法中,正确的是
A该反应属于置换反应BH2既是氧化产物又是还原产物
C反应中H-是氧化剂D该反应中NH3是还原剂
.对于非水溶剂中的反应H-+NH3=NH3+H2,下列叙述正确的是
ANH2-是还原产物B该反应属于置换反应
CNH3是氧化剂DNH2-跟-NH2性质相似
.在8NH3+3Cl2=N2+6NH4Cl反应中,若有21.3g氯气参加了反应,则被氧化的NH3的质量是
A163gB102gC34gD3.4g
.在一定条件下,分别以高锰酸钾、氯酸钾、过氧化氢为原料制取氧气,当制得同温、同压下相同体积的氧气时,三个反应中转移的电子数之比为
A1︰1︰1B2︰2︰1C2︰3︰1D4︰3︰2
.实验室用KClO3和浓盐酸反应制取氯气,化学方程式为:
KClO3+6HCl=KCl+3Cl2↑+3H2O若生成71g氯气,则被氧化的氯化氢
A73gB
×36.5gC3×36.5gD
×36.5g
.已知反应KClO3+6HCl=KCl+3Cl2↑+3H2O,若用K35ClO3与H37Cl作用,则下列说法中正确的是
A该反应中转移电子数为6e-B生成物KCl中只含35Cl
CKCl中既有35Cl又含37ClD生成的氯气相对分子质量约为73.3
.在酸性溶液中,下列物质氧化KI溶液时,自身发生如下变化:
甲:
KIO3(IO3-→I2);乙:
H2O2(H2O2、H2O);
丙:
FeCl3(Fe3+→F2+);丁:
K2Cr2O7(Cr2O72-→Cr3+);
用浓度为0.1mol/L的已经酸化的上述氧化剂滴定等量的KI溶液,所需体积的大小顺序为
A甲>乙>丙>丁B乙>丙>丁>甲
C丁>甲>乙>丙D丙>乙>甲>丁
.下列各物质在适宜条件下反应。
其中氧化剂与还原剂的物质的量之比为2︰1的是
AFe2O3+COBFe2O3+AlCHNO3(浓)+CDH2SO4(浓)+C
.在一定条件下,PbO2与Cr3+反应,产物是Cr2O72-和Pb2+,则与1molCr3+反应所需PbO2的物质的量为
A3.0molB1.5molC1.0molD0.75mol
.在反应FeSO4+KNO3+H2SO4-K2SO4+Fe2(SO4)3+NxOy+H2O(未配平)中,参与反应的还原剂和氧化剂物质的量之比是
A1︰3B2︰xC2y︰1D(5x-2y)︰x
.白磷跟热的KOH溶液发生如下反应:
P4+OH-+H2O→H3PO2-+PH3,此反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为
A1︰3B3︰1C4︰3D3︰4
.一定条件下,氮气与一氧化氮反应未配平的化学方程式为:
NH3+NO-N2+H2O,在反应中被氧化与被还原的氮原子数之比为
A2︰3B3︰2C4︰5D5︰6
.一定条件下,氨气与一氧化氮反应生成氮气和水。
该反应中被氧化与被还原的氮原子数之比为
A5︰6B4︰5C2︰3D3︰2
.已知氯酸钾与蔗糖反应的产物为KCl、CO2和水,则氧化产物与还原产物的物质的量之比为
A3︰2B2︰3C8︰1D11︰8
.在KI和KIO3混合溶液中通入H2S发生反应后,生成碘、硫酸钾和水,在此反应中被氧化的碘元素与被还原的碘元素的物质的量之比为
A5︰1B1︰1C1︰3D1︰5
.硫酸铵在强热的条件下分解,生成NH3、SO2、N2和H2O,反应中生成的氧化产物和还原产物的物质量之比为
A1︰3B2︰3C4︰3D1︰1
.CS2是一种有恶臭的液体,把它滴入用硫酸酸化的高锰酸钾溶液,有硫析出并放出二氧化碳,当产生的二氧化碳为0.5mol时,转移的电子
A2molB3molC4molD5mol
.R2O8n-离子在一定条件下可以把Mn2+离子氧化为MnO4-,若反应后R2O8n-离子变为RO42-离子,又知反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为5︰2,则n值是
A4B3C2D1
.已知A2On2-可将B2-氧化为B单质,A2On2-则被还原为,又知100mL的0.3mol/L的A2On2-与150mL的0.6mol/LB2-恰好完全反应,则A2On2-中的n值为
A4B5C6D7
.硫代硫酸钠可作为脱氯剂,已知25.0mL0.100mol·L-1的Na2S2O3溶液恰好把224mL(标准状况下)Cl2完全转化为Cl-离子,则S2O32-将转化为
AS2-BSCSO32-DSO42-
.将纯铁丝5.21g溶于过量的稀硫酸中,在加热下用2.53gKNO3去氧化溶液中的Fe2+,待反应完全后,剩余的Fe2+尚需12.0mL0.3mol/L的KMnO4溶液方能完全氧化(已知MnO4-的还原产物是Mn2+),请确定NO3-的还原产物
AN2OBNOCNO2DNH3
.强氧化剂XO(OH)2被Na2SO3还原到低价,如还原2.4×10-3molXO(OH)2溶液,需30mL0.2mol/L的Na2SO3溶液,则X元素的最终价态为
A+2B+1C0D+3
.Cu2S与一定浓度的HNO3反应,生成Cu(NO3)2、CuSO4、NO2、NO和H2O,当NO2和NO的物质的量为1∶1时,实际参加反应的Cu2S与HNO3的物质的量之比为
A1∶7B1∶9C1∶5D2∶9
.0.3molCu2S与足量的浓硝酸反应,生成硝酸铜、硫酸、二氧化氮和水。
则参加反应的硝酸中,被还原的硝酸的物质的量为
A0.6molB1.2molC2.2molD3.0mol
.已知Cu2S与某浓度的硝酸反应时,生成硝酸铜和硫酸,若反应中Cu2S与HNO3的物质的量之比为3︰22,则该反应的还原产物为
AN2O3BNOCNO2DN2O
.请根据反应15CuSO4+11P+24H2O=5Cu3P+6H3PO4+15H2SO4判断1molCuSO4能氧化磷的物质的量
A2/5molB11/5molC1/5molD1/3mol
.酸性高锰酸钾能将醇氧化生成一系列产物,反应中,KMnO4被还原为Mn2+,用0.5mol/L的酸性高锰酸钾溶液滴定20.0mL0.25mol/L的乙二醇溶液,当用去20.0mL高锰酸钾溶液时,再滴加1滴高锰酸钾溶液刚好呈紫色,振荡后不褪色。
则乙二醇被氧化为下列的
AHOCH2-CHOBOHC-CHOCHOOC-CHODCO2
.将3.48g四氧化三铁完全溶解在100mL1mol/L的硫酸中,然后加入K2Cr2O7溶液25mL,恰好使溶液中Fe2+全部氧化成Fe3+,Cr2O72-全部转化成Cr3+,则K2Cr2O7溶液的物质的量的浓度是
A0.05mol/LB0.1mol/LC0.2mol/LD0.3mol/L
.羟胺(NH2OH)是一种还原剂,能将某些氧化剂还原。
现用25.00mL0.049mol/L的羟胺的酸性溶液跟足量的Fe2(SO)4溶液在煮沸条件下反应,生成的Fe2+恰好与24.5mL0.020mol/L的KMnO4酸性溶液完全作用(已知FeSO4+KMnO4+H2SO4→Fe2(SO)4+K2SO4十MnSO4+H2O)。
则在上述反应中羟胺的氧化产物是
ANO2BNOCN2DN2O
.5.352g物质A(MnSO4·4H2O)溶于水中后,能与30.00mL的未知浓度的KMnO4溶液恰好完全反应。
5.00mL的B溶液又恰好与10mL0.5mol/L的莫尔盐[(NH4)2SO4·FeSO4·6H2O]在酸性条件下完全反应,则A、B反应后生成的锰合物中锰的化合价为
A3B4C5D6
.在反应P4+CuSO4+H2O=Cu3P+H3PO4+H2SO4中,1molCuSO4可以氧化mol白磷。
.在一定条件下,RO3n-和I-发生反应的离子方程式为:
RO3n-+6I-+6H+=R-+3I2+3H2O
(1)RO3n-中R元素的化合价是;
(2)R元素的最外层电子数为。
.已知下列变化过程中,0.2mol的RxO42-参加反应时共转移0.4mol电子:
RxO42-+MnO4-+H+→RO2+Mn2++H2O,求
(1)x的值;
(2)参加反应的H+的物质的量
B组
.某单质X能从化合物中置换出单质Y,由此可知
①当X是金属时,Y可能是金属②当X是金属时,Y可能是非金属
③当X是非金属时,Y可能是金属④当X是非金属时,Y可能是非金属
A①②③B①②④C①③④D①②③④
.单质A能从盐溶液中置换出单质B,则下列说法不正确的是
AA、B都是金属时,A一定比B的金属活动性强;
B当A、B都是非金属时,A一定比B的非金属活动性强;
C
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