中考化学拉分题专练实验探究及推断题专练08 猜想与假设类实验探究题教师版.docx
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中考化学拉分题专练实验探究及推断题专练08猜想与假设类实验探究题教师版
拉分练08猜想与假设类实验探究题
1.某同学将打磨过的铝箔加入到氢氧化钠溶液中,结果发现也有气泡产生,为了解该气体的成分,实验小组进行了以下探究活动:
(作出猜想)
猜想一:
氧气;猜想二:
氢气;猜想三:
氮气。
(1)其他同学认为猜想三是错误的,理由是。
(2)(进行实验)
分别进行实验:
利用图①装置进行实验:
反应一段时间后,观察到,则猜想一错误。
(3)利用图②装置进行实验:
反应一段时间气体验纯后,在尖嘴处点火观察_,则猜想二正确。
(4)(得出结论)
氢氧化钠、水、铝能反应生成偏铝酸钠(NaAlO2)和氢气,请写出此反应的化学方程
式_。
(5)铝分别与稀硫酸、氢氧化钠溶液反应,若生成等质量的氢气,则消耗掉硫酸与氢氧化钠的质量比为________。
(6)若本实验所用试液是在空气中敞口久置的氢氧化钠稀溶液,则观察不到明显的实验现象。
其原因是。
(用化学方程式表示)
(7)铝块能制成铝箔是利用了铝的________性,铝在空气中表面形成一层致密的薄膜,具有一定的抗腐蚀性,写出相应的化学方程式。
【答案】
(1)反应物中不含有氮元素
(2)带火星的木条不能复燃
(3)气体燃烧,发出淡蓝色火焰
(4)2NaOH+2Al+2H2O═2NaAlO2+3H2↑
(5)147:
40
(6)2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O
(7)延展;4Al+3O2═2Al2O3
【解析】[作出猜想]
(1)其他同学认为猜想三是错误的,理由是反应物中不含有氮元素。
故填:
反应物中不含有氮元素。
[进行实验]
(2)利用图①装置进行实验:
反应一段时间后,观察到带火星的木条不能复燃,则猜想一错误。
故填:
带火星的木条不能复燃
(3)利用图②装置进行实验:
反应一段时间气体验纯后,在尖嘴处点火观察气体燃烧,发出淡蓝色火焰,则猜想二正确。
故填:
气体燃烧,发出淡蓝色火焰
[得出结论](4)氢氧化钠、水、铝能反应生成偏铝酸钠(NaAlO2)和氢气,反应的化学方程式2NaOH+2Al+2H2O═2NaAlO2+3H2↑,故填:
2NaOH+2Al+2H2O═2NaAlO2+3H2↑。
(5)根据化学方程式
和2NaOH+2Al+2H2O═2NaAlO2+3H2↑,若生成等质量的氢气,则消耗掉硫酸与氢氧化钠的质量比为3H2SO4:
2NaOH=
,故填:
147:
40。
(6)若本实验所用试液是在空气中敞口久置的氢氧化钠稀溶液,则观察不到明显的实验现象。
其原因是氢氧化钠与二氧化碳发生反应。
故填:
2NaOH+CO2═Na2CO3+H2O。
(7)铝块能制成铝箔是利用了铝的延展性,铝在空气中表面形成一层致密的薄膜,具有一定的抗腐蚀性,写出相应的化学方程式4Al+3O2═2Al2O3。
故填:
延展,4Al+3O2═2Al2O3
2.假设反应所产生的气体全部逸出,对反应后溶液中溶质的成分进行如下探究:
【实验用品】pH试纸、Zn片、氧化铜粉末、稀H2SO4、NaOH溶液、BaCl2溶液.
【假设猜想】
猜想一:
Na2SO4猜想二:
Na2SO4、NaHCO3猜想三:
Na2SO4、H2SO4
(1)【实验探究】同学们取反应后的溶液用不同方案进行如下实验,请根据现象或结论填空
实验方案
A
B
C
D
实验操作
实验现象
无气泡产生
试纸变色,对照比色卡,pH<7
________
产生白色沉淀
实验结论
________
猜想三正确
猜想三正确
猜想三正确
【得出结论】猜想三正确
(2)【评价反思】老师对同学们能用多种方案进行探究,并且得出正确的实验结论给予了肯定,同时指出探究中存在的两处明显错误,分别是:
①__②_
(3)【总结提高】依据所给实验用品,你还有什么不同类方法确认猜想三是正确的.请写出你的实验方案________.
【答案】
(1)有气泡产生;猜想二错误
(2)pH试纸浸入溶液中;Na2SO4与BaCl2反应也会生成白色沉淀,不能证明一定有H2SO4存在
(3)取反应后的溶液加入氧化铜,固体溶解,溶液变为蓝色,说明有硫酸,猜想三正确
【解析】【实验探究】碳酸氢钠和硫酸反应能生成二氧化碳气体,取反应后的溶液滴入稀硫酸,无气泡产生,说明无碳酸氢钠,猜想二错误;
取反应后的溶液加入锌粒,有气泡产生,说明有硫酸,猜想三正确;
【评价反思】
①根据图示操作判断,检测溶液的pH时,pH试纸不能伸入溶液中,应用玻璃棒蘸取少量溶液涂到pH试纸上;
②检验一种物质时要排除其他物质的干扰,硫酸钠也能与氯化钡反应生成白色沉淀,故不能证明溶液中一定存在硫酸;
【总结提高】取反应后的溶液加入氧化铜,固体溶解,溶液变为蓝色,说明有硫酸,猜想三正确;
3.小华同学用排水法收集了一大瓶沼气池中气体(图1中的A),为了弄清它的成分,进行了有关实验.请你与他一起完成以下探究活动:
图1
图2
(对气体猜想)
猜想I:
全部是CH4;猜想Ⅱ:
全部是CO;
猜想Ⅲ:
是CO和CO2的混合气体;猜想Ⅳ:
是CH4和CO2的混合气体.
(实验和推断)将A中的气体依次通入B、C中,在D处点燃.
(1)要将A中的气体通入后面的装置中,应选图2中的________(填序号)“注水装置”.
(2)若B中石灰水变浑浊,则说明A中的气体中含有________气体.
(3)装置C作用是.
(4)若D处倒扣的是涂有澄清石灰水的烧杯,出现浑浊,且B中无明显现象,则“猜想________”可能成立;若D处倒扣的是干冷的大烧杯,杯壁有水雾出现,有同学认为“猜想I、Ⅳ”可能成立,另有同学认为此现象不能证明收集到的气体中一定含有CH4,理由是;要排除这种干扰可采取的措施是.
(5)采取(4)中的排除干扰措施后:
若D处分别倒扣干冷的烧杯和涂石灰水的烧杯,分别出现水雾和浑浊,且B中也出现浑浊,则证明“猜想________”成立.
【答案】
(1)②
(2)CO2
(3)除去气体中的CO2
(4)I、Ⅱ;气体通过B、C装置时,会带入水蒸气;在点燃前将气体先通过干燥装置(5)IV
【解析】
(1)要将A中的气体通入后面的装置中,应选图2中的带有分液漏斗的“注水装置”;
(2)若B中石灰水变浑浊,则说明A中的气体中含有CO2气体;(3)装置C作用是除去气体中的CO2,以免干扰后面的实验;(4)若D处倒扣的是涂有澄清石灰水的烧杯,出现浑浊,且B中无明显现象,则气体可能全部是CH4也可能全部是CO,因为甲烷和一氧化碳燃烧都能够生成二氧化碳,因此“猜想”I、Ⅱ可能成立;另有同学认为此现象不能证明收集到的气体中一定含有CH4,理由是气体通过B、C装置时,会带入水蒸气;要排除这种干扰可采取的措施是在点燃前将气体先通过干燥装置;(5)采取(4)中的排除干扰措施后,若D处分别倒扣干冷的烧杯和涂石灰水的烧杯,出现水雾和浑浊,说明气体中含有甲烷,B中也出现浑浊,说明气体中含有二氧化碳,从而证明“猜想IV”成立。
4.为确定木炭还原氧化铜后的固体成分,请你与兴趣小组的同学完成以下探究.
【对固体猜想】
猜想Ⅰ:
全部是金属铜; 猜想Ⅱ:
除铜外,还含有氧化铜;
猜想Ⅲ:
除铜外,还含有木炭; 猜想Ⅳ:
除铜外,还含有氧化铜、木炭
【进行实验】实验流程见如图:
【问题和讨论】
(1)步骤②包括溶解、________两步操作;
(2)C的化学式为________,D的化学式为________,由此可以推出固体B中含有________(写化学式),步骤④发生的反应方程式为_.
(3)结合
(2)的结论推断:
如果溶液A显蓝色,则证明猜想________成立.
【答案】
(1)过滤
(2)CO2;CuO;Cu、C;CO2+Ca(OH)2═CaCO3↓+H2O(3)Ⅳ
【解析】
(1)固体粉末最后变成固体与液体分离,所以要先将粉末溶解,进行过滤将不溶于液体的固体与液体分离开;
(2)气体通入澄清石灰水中变浑浊,说明该气体是二氧化碳;由于黑色固体与硫酸反应生成蓝色溶液,说明黑色固体中含有铜元素,又因为铜与硫酸不反应,所以黑色固体是氧化铜;由于固体B经过灼烧生成二氧化碳和氧化铜,所以固体B中含有木炭和铜;二氧化碳和石灰水反应生成碳酸钙沉淀和水,反应的化学方程式为:
CO2+Ca(OH)2═CaCO3↓+H2O;
(3)由于粉末与硫酸反应生成蓝色溶液A,所以A中溶质是硫酸铜,由于铜与硫酸不反应,所以说明粉末中一定含有氧化铜,由于通过后面的推断已经知道其中一定含有木炭了,所以再含有氧化铜时,猜想Ⅳ就正确了.
5.化学兴趣小组的同学加热适量的氯酸钾和二氧化锰的混合物,反应一段时间后停止加热,化学兴趣小组的同学对剩余固体中可能含有哪些物质进行了猜想,猜想如下:
猜想1:
氯酸钾、氯化钾和二氧化锰猜想2:
氯酸钾和氯化钾
猜想3:
二氧化锰
(1)请你根据所学知识判断,猜想________(填序号)一定是错误的;
(2)你认为剩余固体还可能是由________(填物质的符号)组成的;理由是__;
(3)为了证明剩余固体是由哪些物质组成的,化学兴趣小组的同学设计了如下实验,请你根据信息完成下面的实验报告:
实验方法
实验现象
实验结论
取样于试管中,________(填一种实验操作)剩余固体,并将________伸入试管,观察现象
猜想1是正确的
【答案】
(1)2、3
(2)KCl、MnO2;氯酸钾在二氧化锰作催化剂的条件下完全分解,生成KCl,故KCl为生成物一定有,MnO2为催化剂,反应前后质量和化学性质均不变,故一定有
(3)加热;带火星小木条;带火星小木条复燃
【解析】
(1)氯酸钾受热分解生成氯化钾和氧气,所以剩余固体中一定含有氯化钾;由于催化剂在反应前后的质量和化学性质都不变,所以剩余固体中一定含有二氧化锰;
(2)如果反应完全,生成物中只有KCl、MnO2;(3)由于氯酸钾在二氧化锰作催化剂的条件下完全分解,生成氯化钾和氧气,氧气可使带火星小木条复燃,据此设计实验。
6.为了解甲酸的分解产物,实验小组进行了以下探究:
(查阅资料)甲酸(HCOOH)的熔点为8.6℃,能分解生成两种物质。
(提出猜想)实验小组对甲酸的分解产物提出了猜想:
猜想1.H2和CO2;猜想2.CO和H2O。
(设计实验)20℃时,甲酸的状态为________;从图一装置中选择合适的装置________(填序号)对甲酸进行加热。
为了加快分解速率,实验小组加入了催化剂,反应后将分解产物通入图二装置进行实验。
(实验预测)若猜想1成立,则D中的实验现象应为_。
(进行实验)实验中观察到C处瓶内出现大量水珠,F处玻璃管中出现的现象为,甲酸分解的化学方程式为。
(交流拓展)资料表明,不同条件下,甲酸的分解产物不同,猜想1和猜想2均能成立。
据此小新对甲酸的分解产物又提出新猜想:
猜想3.H2O和CO2;猜想4.CO和H2.经讨论认为无需进行实验就能确定猜想3和猜想4都错误,理由是。
【答案】液态;A;紫色石蕊试液变红;红色固体变为黑色;HCOOH
CO↑+H2O;反应前后原子个数发生改变
【解析】设计实验:
甲酸(HCOOH)的熔点为8.6℃,20℃时,甲酸的状态为液态;由于常温下甲酸为液体,所以加热时试管口要向上倾斜,所以选装置A;实验预测:
若猜想l成立,说明有二氧化碳生成,则D中的实验现象应为紫色石蕊试液变红;进行实验:
实验中观察到C处瓶内出现大量水珠,说明有水和一氧化碳生成,一氧化碳和氧化铁反应,生成铁和二氧化碳,F处玻璃管中出现的现象为:
红色固体变为黑色;甲酸分解的化学方程式为:
HCOOH
CO↑+H2O;交流拓展:
小新对甲酸的分解产物又提出新猜想:
猜想3.H2O和CO2;猜想4.CO和H2。
经讨论认为无需进行实验就能确定猜想3和猜想4都错误,理由是反应前后原子个数发生改变。
7.某校化学小组的同学做完酸、碱、盐相关性质实验后,很感兴趣地把稀盐酸、氢氧化钠溶液和碳酸钠溶液混合在一起,他们对混合后溶液中溶质的成分很好奇,请你与他们一起进行探究.
【提出问题】混合后溶液中溶质的成分是什么?
【猜想假设】猜想①NaCl、Na2CO3 猜想②NaCl、Na2CO3、NaOH
猜想③NaCl、HCl、Na2CO3 猜想④:
NaCl、HCl、猜想⑤:
NaCl
(1)上述猜想中,你认为不合理的是猜想________(填序号).
甲同学取少量该溶液于试管中,向其中滴加无色酚酞溶液,发现溶液变红,据此,他认为猜想②是正确的,你认为他的结论是否合理?
理由是什么?
.
(2)乙同学设计如下实验并得出正确结论,请你将下列实验报告补充完整.
实验步骤
现象
结论
①取少量混合后的溶液于试管中,滴加足量CaCl2溶液
产生白色沉淀
猜想②成立
②过滤,再向滤液中滴加________
________
【实验反思】下列物质①BaCl2溶液②Ca(OH)2溶液③Ca(NO3)2溶液④稀盐酸,能否代替乙同学实验中CaCl2溶液的是________(填序号).
【答案】
(1)③;不合理,碳酸钠溶液也显碱性,能使无色的酚酞试液变红色
(2)酚酞试液;变红色;①③
【解析】【猜想假设】碳酸钠和盐酸能反应,不能共存,故③不合理;故填:
③;
【实验探究】
(1)取少量该溶液于试管中,向其中滴加无色酚酞溶液,发现溶液变红,说明溶液显碱性,则猜想④、猜想⑤均不正确;因为碳酸钠与氢氧化钠溶液均显碱性,能使无色的酚酞试液变红色,所以猜想①和猜想②均可能正确;故填:
不合理,碳酸钠溶液也显碱性,能使无色的酚酞试液变红色;
(2)若猜想②正确,说明溶液中含有碳酸钠和氢氧化钠;溶液中加入足量氯化钙溶液后,其中的碳酸钠与氯化钙反应产生了碳酸钙沉淀和氯化钠,过滤后再滴加酚酞,由于存在氢氧化钠,溶液会变成红色;故填:
酚酞试液;变红色;
【实验反思】因为所选择的试剂不能对后续对氢氧化钠碱性的检验产生干扰,所以氯化钡或硝酸钙溶液,故填:
①③。
8.生石灰在生活中常用作干燥剂,某化学兴趣小组的同学对一包久置的生石灰干燥剂产生了好奇,于是他们对这包干燥剂的成分展开了探究:
(提出问题):
这包久置的干燥剂是否变质?
成分是什么?
(猜想与假设):
猜想一:
全部是CaO;猜想二:
是CaO和Ca(OH)2的混合物;
猜想三全部是Ca(OH)2;猜想四:
是Ca(OH)2、CaCO3的混合物。
猜想五:
全部是CaCO3
(1)(实验探究):
取部分干燥剂于试管中,加水后无放热现象,说明这包干燥剂中不含________。
(2)继续向试管中滴加足量稀盐酸,有气泡出现,说明这包干燥剂含有________。
(3)为了进一步确定这包干燥剂中是否还含有其他成分,小组同学设计了以下实验方案:
另取部分干燥剂于烧杯中加水并搅拌,静置后取上层清液于3支试管中。
请你参与实验,填写下列空白:
实验方案
方案一
方案二
方案三
实验操作
实验现象
澄清溶液变浑浊
溶液由无色变为红色
写出方案一的化学方程式。
方案三的现象是:
。
(4)(实验结论):
通过以上实验探究得出,猜想________成立。
(5)(拓展迁移):
小组同学通过反思生石灰干燥剂变质的原因后,请判断下列气体中不能用生石灰作干燥剂的是________(填序号)
①O2②CO2③SO2
【答案】
(1)CaO或氧化钙
(2)CaCO3或碳酸钙
(3)Ca(OH)2+CO2═CaCO3↓+H2O;产生氢氧化铜蓝色沉淀
(4)四
(5)②③
【解析】[实验探究]
(1)加水没有发热现象根据氧化钙(生石灰)的特性可以判断一定没有生石灰存在。
故填:
CaO或氧化钙;
(2)加入足量的酸有气泡产生说明该干燥剂中一定含有CaCO3,但不能判断是否一定还有氢氧化钙,因Ca(OH)2 遇到酸不会有气泡产生所以不能判定一定含有氢氧化钙,故填:
CaCO3或碳酸钙;(3)常用澄清的石灰水来检验二氧化碳的存在,它会变浑浊是白色沉淀物碳酸钙,所以方案一的化学方程式:
Ca(OH)2+CO2═CaCO3↓+H2O;由于彼此证明了氢氧化钙的存在,所以方案三中加入氯化铜就会生成氢氧化铜蓝色沉淀;
故填:
Ca(OH)2+CO2═CaCO3↓+H2O;产生氢氧化铜蓝色沉淀;
[实验结论]
由以上实验探究得出猜想一,二,三都不可能有这几种情况的存在。
故猜想四正确;故填:
四;
[拓展迁移]
二氧化硫、二氧化碳气体均能与氧化钙反应,故不能用其干燥,而氧气不与氧化钙反应,可用其来干燥;故填:
②③。
9.某同学发现,上个月考试用过的氢氧化钠溶液的试剂瓶没有塞上瓶塞,对该溶液是否变质,同学们一起进行如下探究实验.
【猜想与假设】猜想①该溶液没有变质;猜想②该溶液全部变质;猜想③该溶液部分变质.
【查阅资料】BaCl2溶液呈中性,且BaCl2+Na2CO3═BaCO3↓+2NaCl
【方案讨论】为了验证猜想②或猜想③,甲乙丙三同学分别提出如下方案:
甲:
向溶液中滴加酚酞,若酚酞变红,则猜想③成立,否则猜想②成立.同学们认为此方案不行,原因是。
乙:
先向溶液中滴加足量的Ba(OH)2,再滴入酚酞,根据现象不同来判断猜想②或猜想③成立.同学们认为此方案不行,原因是。
丙:
先向溶液中滴加足量的BaCl2溶液,再滴入酚酞.根据现象不同来判断猜想②或猜想③成立.同学们通过分析认为此方案可行.
【实验操作】
实验步骤
实验现象
结论及解释
步骤一:
取少量待测溶液于试管中,向其中滴加足量________
有气泡产生
猜想________
步骤二:
取少量待测溶液于试管中,然后滴加足量的BaCl2溶液,静置,向上层清液中滴加酚酞
①②
猜想________
成立
【反思与交流】敞口放置的氢氧化钠溶液容易变质,所以要________保存.
【答案】【方案讨论】甲:
氢氧化钠溶液不变质也能使酚酞试液变红;
乙:
Ba(OH)2+Na2CO3═BaCO3↓+2NaOH;
【实验操作】
实验步骤
实验现象
结论及解释
步骤一:
取少量待测溶液于试管中,向其中滴加足量稀盐酸
有气泡产生
猜想①
不成立
步骤二:
取少量待测溶液于试管中,然后滴加足量的BaCl2溶液,静置,向上层清液中滴加酚酞
①产生白色沉淀
②溶液变红(或溶液不变红)
猜想③(或②)
成立
【反思交流】密封
【解析】【方案讨论】甲:
氢氧化钠和碳酸钠溶液都显碱性,都能使酚酞变红,无法做出判断.
【实验操作】
步骤一、取少量待测溶液于试管中,向其中滴加足量的稀盐酸;有气泡生成,说明氢氧化钠已经变质,故假设①不成立;
步骤二、另取少量该溶液于试管中,滴加足量的氯化钡溶液,因为氯化钡能与碳酸钠反应生成碳酸钡沉淀,加入氯化钡后产生白色沉淀,则假设②③可能成立;氯化钡能与碳酸钠反应生成碳酸钡和氯化钠,除去了显碱性的碳酸钠,向上层清液加入酚酞试液不变红,说明固体中含有氢氧化钠,故氢氧化钠是部分变质,故猜想②正确,若向上层清液加入酚酞试液变红,猜想③正确;
【反思交流】氢氧化钠容易变质,需要密封保存;
10.为了防止食品腐败,在许多食品包装盒中都有一包黑色粉末。
这种粉末是一种除氧剂。
该粉末没有失效时呈黑色,失效后带有红棕色。
为了确定该粉末的成分,小明做出了以下的猜想
猜想1:
该粉末是木炭粉猜想2:
该粉末是铁粉
猜想3:
该粉末是木炭粉和铁粉的混合物
(1)小明取没有失效的该粉末,分别用不同的方法进行如下实验,填写表中空格。
试验操作
试验现象
猜想是否成立
实验1
加入足量的硫酸铜溶液
有红色物质析出
猜想1:
不成立
实验2
加入足量的稀盐酸
________
猜想2:
成立
实验3
用磁铁吸引
粉末被全部吸引
猜想3:
________
(2)(交流与反思)
①根据失效后的颜色判断,该粉末失效的原因是,变质后得到的红棕色粉末的主要成分是(填物质的化学式)________。
②采用什么实验方法可以使失效的粉末“再生”?
(用化学方程式表示)。
③写出实验1反应的化学方程式
【答案】
(1)黑色粉末全部溶解,有气泡产生,溶液由无色变为浅绿色;不成立
(2)铁粉生锈;Fe2O3;Fe2O3+3CO
2Fe+3CO2;Fe+CuSO4=Cu+FeSO4
【解析】
(1)铁能与稀盐酸反应生成氢气,故加入足量的稀盐酸观察到的实验现象是黑色粉末全部溶解,有气泡产生,溶液由无色变为浅绿色。
铁粉能被磁铁吸引,碳粉不能被磁铁吸引,用磁铁吸引,粉末被全部吸引,则粉末中含有铁粉,没有碳粉,故猜想3不成立。
(2)①根据失效后的颜色判断,该粉末失效的原因是铁粉生锈,变质后得到的红棕色粉末的主要成分是Fe2O3。
②使失效的粉末“再生”,即使氧化铁发生化学反应转化为铁,反应的化学方程式为:
Fe2O3+3CO
2Fe+3CO2。
③实验1反应的化学方程式为:
Fe+CuSO4=Cu+FeSO4。
11.以下是老师引导学生探究“质量守恒定律”的教学片段,请你参与探究并帮忙填写空格(包括表中的空格).
【提出问题】化学反应前后各物质的质量总和是否相等?
【猜想与假设】猜想1:
不相等; 猜想2:
相等.
(1)【实验探究】甲、乙两组同学用托盘天平分别称量反应前后物质的质量.
甲 组
乙 组
实验方案(反应后略)
实验现象
有气泡产生,
天平指针向右偏转
铁钉表面有红色物质析出,
溶液颜色发生改变,
天平指针没有偏转
结论
猜想1正确反应的化学方程
式:
猜想2正确
(2)【反思评价】究竟哪种猜想正确?
通过讨论,同学们发现甲组中有气体溢出,导致指针向右偏转.得到启示:
在探究化学反应前后各物质的质量总和是否相等时,凡有气体生成或参加的反应一定要在________中进行.
(3)【优化装置】同学们对甲组左盘中的反应装置进行了如下三种改进,你认为最佳装置是________(填序号),从另外两种装置中任选一种指出其不足_.
(4)【得出结论】同学们利用改进后的最佳装置进行再次探究,均得出猜想2正确.进一步分析发现,反应体系中器材和未参加反应的物质的质量在反应前后保持不变,最终得出结论:
________的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和.
(5)【解释应用】解释:
化学反应前后,原子的种类、数目、质量均不变,所以质量守恒.应用:
某固体物质受热会发生分解反应,生成氧化铜、水和二氧化碳三种物质,则该固体物质一定由________种元素组成.
【答案】【实验探究】Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑;
【反思评价】密闭;
【优化装置】B;A同学实验中碳酸钠与盐酸反应生成二氧化碳,二氧化碳充满气球,使整个装置所受空气浮力增大.因此反应后天平不能平衡.
【得出结论】参加化学反应;
【解释应用】铜、碳、氧、氢四
【解析】【实验探究】碳酸钠与盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳,根据质量守恒定律,参加反应的碳酸钠与氯化氢的质量和等于生成的氯化钠、水和二氧化碳的质量和,因有二氧化碳气体溢出,故反应后总质量比反应前总质量减少,观察到天平不平衡;反应的方程式为:
Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑; 【反思评价】通
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