初三化学第十章第一节讲义.docx
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初三化学第十章第一节讲义
九年级化学《常用的酸和碱》知识点归纳
一、酸碱指示剂
酸碱指示剂的显色反应
【实验步骤】
将8支试管分成两组,每组的4只支试管中分别加入少量食醋、石灰水、盐酸和氢氧化钠溶液,向其中一组试管中加入紫色石蕊溶液,向另一组试管中加入无色酚酞溶液,如图所示,观察现象
【实验现象】如下表所示
加入紫色石蕊溶液后的颜色变化
加入无色酚酞溶液后的颜色变化
食醋
溶液由无色变为红色
不变色
石灰水
溶液由无色变为蓝色
溶液由无色变为红色
盐酸
溶液由无色变为红色
不变色
氢氧化钠
溶液由无色变为蓝色
溶液由无色变为红色
【实验结论】
能跟酸或碱的溶液起作用而显示不同颜色的物质叫做酸碱指示剂,常用的酸碱指示剂有紫色石蕊溶液和无色酚酞溶液
1.紫色石蕊溶液:
①遇酸变红色 ②遇碱变蓝色【酸红碱蓝】
2.无色酚酞溶液:
①遇酸不变色 ②遇碱变红色【酸无碱红】
【同步训练】
1.能使紫色石蕊溶液变蓝的溶液,它能使无色酚酞溶液()
A.变红色B.变蓝色C.呈无色D.变紫色
3.小李在学习酸碱指示剂与常见酸碱溶液作用时,归纳成如图所示的关系。
图中A、B、C、D是两圆相交的部分,分别表示指示剂与酸、碱溶液作用时所显示出的颜色,则其中表示不正确的是()
A.紫色B.蓝色C.红色D.无色
4.化学兴趣学习小组的同学采集了三种植物的花瓣,将它们分别放在研钵中研磨,加入酒精充分浸泡后过滤,得到了三种溶液。
将三种溶液分别滴加到下列液体中,得到以下。
花的种类
所制成的溶液颜色
在有关试剂中呈现的颜色
白醋
蒸馏水
石灰水
玫瑰
粉红色
红色
粉红色
绿色
黄菊
黄色
黄色
黄色
黄色
雏菊
无色
无色
无色
黄色
若用所制得的溶液检验花盆中土壤的酸碱性,你会建议选择的溶液来做酸碱指示剂
二常见的酸
1.几种常见的酸:
盐酸、硫酸的物理性质
【实验步骤】
①观察浓盐酸和浓硫酸的颜色和状态
②分别打开盛有浓盐酸、浓硫酸的试剂瓶瓶盖,观察现象并闻气味
【实验解释与结论】如下表所示
盐酸
硫酸
颜色、状态
纯净的浓盐酸是无色液体
纯净的浓硫酸是无色粘稠油状液体
打开瓶盖后现象
有挥发性在空气中形成白雾
不易挥发
气味
有刺激性气味
无味
注意:
①浓硫酸是无色黏稠的液体,密度大于水,一般为1.84g/cm3,溶质质量分数为98%,不具有挥发性
②盐酸是氯化氢气体的水溶液,纯净的盐酸是无色的,但工业盐酸常因含有杂质(主要含Fe3+)而显黄色
③打开盛有浓盐酸的试剂瓶瓶盖,会看到白雾,这是因为浓盐酸具有挥发性,挥发出的氯化氢气体与空气中的水蒸气结合,形成盐酸小液滴的缘故,正因如此,在制取氢气时要用稀硫酸而不用盐酸
④浓盐酸具有挥发性,敞口放置在空气中,溶液质量和溶质质量分数会减小,所以浓盐酸需密封保存
说明:
除盐酸、硫酸外,在实验室和化工生产中常用的酸还有硝酸(HNO3)、醋酸(CH3COOH)等,另外,生活中常见的许多物质中也含有酸
【同步训练】
1.如图所示,密闭容器中盛有甲、乙两烧杯,乙烧杯中盛有紫色石蕊试液,当甲烧杯中盛有下列何种试剂时,过一会儿乙烧杯中石蕊试液由紫色变为红色()
A.浓硫酸B.氢氧化钠溶液C.浓盐酸D.氨水
2.如上图所示,密闭容器中盛有甲、乙两烧杯,乙烧杯中盛有无色酚酞试液,当甲烧杯中盛有下列何种试剂时,过一会儿乙烧杯中酚酞试液由无色变为红色()
A.浓硫酸B.氢氧化钠溶液C.浓盐酸D.氨水
3.酒厂用发酵法生产白酒时,需加入适量硫酸来控制酸度,发酵完成后进行蒸馏,即可得到白酒,但不能用盐酸代替硫酸,因为。
2.浓硫酸的腐蚀性
(1)脱水性
【实验10-3】浓硫酸的脱水性
实验步骤
实验现象
①用玻璃棒蘸取浓硫酸在纸上写字
②用小木棒蘸取少量浓硫酸
③将浓硫酸滴到一小块布上
①先变黑,后出现小洞
②变黑
③先变黑,后出现小洞
实验结论:
浓硫酸能将纸张、木棍、棉布里的氢元素和氧元素按水的组成比脱去,生成黑色的炭
说明:
使用浓硫酸时应十分小心,防止皮肤、衣服被腐蚀
【同步训练】
1.将浓硫酸滴在滤纸上,滤纸很快变黑。
这说明浓硫酸具有的特性是()
A.酸性B.吸水性C.脱水性D.氧化性
(2)吸水性
浓硫酸具有吸水性,所以常用作某些气体的干燥剂。
浓硫酸敞口放置在空气中,溶液质量会增加,质量分数会减小,所以浓硫酸需密封保存
【同步训练】
1.下列物质敞口放一段时间,质量会减少的是()
A.浓硫酸B.大理石C.稀硫酸D.浓盐酸
2.将浓硫酸、浓盐酸敞口放置一段时间,它们的共同变化是()
A.颜色发生改变B.发生化学变化C.质量减少D.溶质的质量分数变小
(3)浓硫酸具有强氧化性,与金属反应时一般生成水而不生成氢气
(4)浓硫酸溶于水时放出大量的热
【实验10-4、实验10-5】稀释浓硫酸
实验步骤
①如图所示,将浓硫酸沿烧杯内壁缓慢地注入水中,用玻璃棒不断搅拌,并用手接触烧杯外壁
②在500mL锥形瓶中盛约25mL浓硫酸,锥形瓶双孔塞的一孔中装分液漏斗(盛有水),另一孔装短玻璃导管。
将分液漏斗中的少量水缓缓滴入锥形瓶,观察现象
实验现象
①发热或发烫②液滴飞溅
实验分析
①浓硫酸溶于水时,硫酸分子克服分子间的引力,分散到水分子中去,这是吸热的物理过程;硫酸分子和水分子化合,生成水合硫酸分子,这是放热的化学过程。
由于放出的热量大于吸收的热量,所以表现为放热
②水的密度较小,浮在浓硫酸上面,溶解时放出的热量会使水立刻沸腾,使硫酸液滴向四周飞溅
注意:
①稀释浓硫酸时,一定要把浓硫酸沿器壁慢慢注入水中,并不断搅拌,切不可将水倒入浓硫酸中
②如不慎将浓硫酸沾到皮肤或衣服上,应立即用大量的水冲洗,然后涂上3%—5%的碳酸氢钠溶液
【同步训练】
1.下列实验操作正确的是()
A.把鼻孔凑到容器口闻气体的气味 B.做完实验后,将剩余的试剂倒回原试剂瓶
C.稀释浓硫酸时,水沿器壁慢慢倒入浓硫酸,并不断搅动D.熄灭酒精灯,用灯帽盖灭
★2.某同学不慎将浓硫酸沾到皮肤上,正确的做法是()
A.先用较多的水冲洗B.先用氢氧化钠溶液冲洗
C.后涂上3%~5%的碳酸氢钠溶液D.不作任何处理
3.下列关于硫酸的叙述中错误的是()
A.敞口放置的浓硫酸质量会增大 B.浓硫酸可以作某些气体的干燥剂
C.皮肤上不慎沾上浓硫酸,应立即用大量水冲洗然后用布拭干
D.浓硫酸易溶于水,溶于水时会放热
4.如果稀硫酸沾到衣服或皮肤上,是否需要进行处理?
为什么?
【小结】浓盐酸、浓硫酸的物理性质、特性、用途
浓盐酸
浓硫酸
颜色、状态
纯净的浓盐酸是无色液体
工业用盐酸因为显黄色(含Fe3+)
无色粘稠、油状液体
气味
有刺激性气味
无味
特性
挥发性
敞口置于空气中,瓶口有白雾
溶液质量减小、溶质质量分数减小
①吸水性
溶液质量增大,溶质质量分数减小
②脱水性:
按H∶O=2∶1脱去水
③腐蚀性(强氧化性)
用途
①金属除锈
②制造药物(如盐酸麻黄素、氯化锌等)
③人体胃液中含有少量盐酸,可帮助消化
④重要的化工产品
①金属除锈
②浓硫酸具有吸水性,在实验室中常用作干燥剂
③重要的化工原料,用于生产化肥、农药、火药、染料以及冶炼金属、精炼石油
【同步训练】
★1.下列物质的性质属于物理性质的是()
A.浓盐酸的挥发性B.浓硫酸的腐蚀性C.浓硫酸的吸水性D.碳酸的不稳定性
★2.下列说法错误的是()
A.浓盐酸敞口放置一段时间后,溶质的质量分数减小B.浓盐酸在空气中会冒白烟
C.浓硫酸敞口放置一段时间后,溶液的质量减小D.浓硫酸溶于水时放出热量
3.下列有关盐酸的叙述中错误的是()
A.浓盐酸是有刺激性气味的液体B.浓盐酸具有挥发性,在空气中会形成白烟
C.人的胃液中含有少量盐酸,可帮助消化D.盐酸是氯化氢气体的水溶液
4.对盐酸的叙述正确的是()
A.盐酸是氯化氢气体的水溶液B.纯净的盐酸往往带有黄色
C.盐酸使无色酚酞试液变红D.盐酸具有强烈的吸水性
5.下列有关硫酸的说法正确的是()
A.浓硫酸是一种易挥发的无色液体B.浓硫酸是一种有刺激性气味的无色液体
C.浓硫酸敞口放置在空气中质量会减少D.浓硫酸有吸水性,在实验室常用它做干燥剂
6.下列物质中可除去二氧化碳中的水蒸气的是()
A.浓硫酸B.稀硫酸C.浓盐酸D.石灰水
7.下列用途中盐酸和硫酸都具有的是()
A.金属表面除锈B.生产化肥C.制火药D.干燥剂
8.浓硫酸与浓盐酸敞口放置一段时间后,下列说法中正确的是()
A.两溶液的质量都减少B.两溶液中溶质的质量分数都变小
C.两溶液中溶剂的质量都明显增加D.两溶液中溶质的质量都减小
9.初中化学教材中常用下列词语描述物质的性质:
a.氧化性b.还原性c.可燃性d.毒性e.吸水性f.溶解性g.酸碱性h.腐蚀性
请你选择合理的序号(a-h)填写下列空格:
⑴浓硫酸可用作干燥剂,是因为它有___;⑵氢气可用高能燃料,是因为它有___;
⑶氧气在燃烧反应中一般表现出___;⑷用CO冶炼铁,是利用它的___;
⑸石蕊和酚酞可用来检验溶液的___;⑹H2SO4和HCl等对人的皮肤有___。
3.酸的化学性质
(1)酸溶液与酸碱指示剂的作用
紫色石蕊试液遇酸变红色,无色酚酞试液遇酸不变色
(2)酸溶液与某些活泼金属的反应
在金属活动性顺序中,排在氢前面的金属能置换出酸中的氢,排在氢后面的金属不能置换出酸中的氢,金属和酸溶液反应产生H2,酸溶液一般仅限于稀硫酸和稀盐酸,如:
Zn+H2SO4(稀)===ZnSO4+H2↑(实验室制取氢气)
Fe+2HCl===FeCl2+H2↑
2Al+6HCl===2AlCl3+3H2↑
【同步训练】
1.锌、铁、镁等金属与稀盐酸、稀硫酸的反应都属于()
A.化合反应B.分解反应C.置换反应D.不能确定
★2.下列物质可以利用金属和稀盐酸直接制取的是()
A.MgCl2B.FeCl2C.CuCl2D.FeCl3
3.等质量的锌分别与足量的稀盐酸、稀硫酸充分反应,产生氢气的质量关系是()
A.相等B.与稀盐酸反应的多C.与稀硫酸反应的多D.不能确定
4.在杠杆的两端分别挂着质量和体积都相同的铁球和铝球,这时杠杆平衡。
将两球分别浸泡在质量相同、溶质的质量分数也相同的稀硫酸中(如右图),直至两个烧杯中均没有气泡产生为止。
两球的外形变化不大且无孔洞出现。
下列推测中,正确的是()
A.铁球一定是空心的
B.拿掉烧杯后,杠杆仍然平衡(金属球上附着的液体忽略不计,下同)
C.拿掉烧杯后,要想使杠杆平衡,支点应向N移动
D.拿掉烧杯后,要想使杠杆平衡,支点应向M移动
5.等质量三种不同金属a、b、c分别和足量的、溶质质量分数相同的稀硫酸反应,都生成相同价态硫酸盐,其反应情况如下图所示,问:
(1)三种金属的活动顺序由弱到强的顺序是_________________.
(2)三种金属的相对原子质量由大到小的顺序是________________.
(3)若b代表铁,写出它与稀硫酸反应的化学方程式________________________.
(3)酸溶液与某些金属氧化物的反应
【实验·探究】酸溶液与某些金属氧化物的反应
实验步骤
将两根生锈的铁钉分别放入盛有稀盐酸和稀硫酸的试管中,过一会儿取出,用蒸馏水洗净,观察铁钉表面和溶液颜色的变化
实验现象
铁钉上的铁锈逐渐脱落,溶液由无色逐渐变为棕黄色
化学方程式
Fe2O3+6HCl===2FeCl3+3H2O
Fe2O3+3H2SO4===2Fe2(SO4)3+3H2O
实验结论
金属氧化物与酸反应,生成盐和水
说明:
①金属氧化物与酸反应,可生成溶于水的物质,利用该性质,在焊接金属前,用稀盐酸或稀硫酸可除掉金属表面的锈
②该反应过程中,金属元素的化合价不变,酸中的原子团不变
【同步训练】
1.下列叙述错误的是()
A.打开浓盐酸的试剂瓶盖,瓶口出现白烟
B.用浓硫酸在白纸上写字,白纸上的字迹慢慢变黑
C.稀释浓硫酸时,应将浓硫酸沿器壁慢慢注入水中,并用玻璃棒不断搅拌
D.稀硫酸、稀盐酸都可以用于金属表面除锈
2.用稀盐酸或稀硫酸除去金属表面的锈,是利用了稀硫酸()
A.与金属的反应B.与金属氧化物的反应
C.与碱的反应D.与某些非金属氧化物的反应
3.铁锈的主要成分是(填化学式)。
将生锈的铁钉投入过量的稀盐酸中,首先看到的现象是,反应的化学方程式是,过一会儿,
又看到,该反应的化学方程式是。
4.
(1)水和稀盐酸都是无色的液体,你能设计实验方案鉴别水与稀盐酸吗?
(2)小李同学使用了酒精灯和玻璃棒两种仪器,就把这两种无色溶液区分开了。
请你猜测一下他的做法(简述操作方法和判断方法)
九年级化学《常见的碱》知识点与例题
1.几种常见的碱
(1)氢氧化钠
①物理性质
【实验10-6】氢氧化钠的物理性质
步骤
现象
结论
观察NaOH的颜色、状态
白色固体
——
将NaOH放在表面皿上,放置一会儿
发生潮解
吸收了空气中的水分,并与空气中的CO2反应,质量增加(变质)
将NaOH放入盛有少量水的试管里,并用手触摸试管外壁
试管外壁发烫
NaOH溶于水,放出热量
说明:
①NaOH固体吸收空气中的水分使表面潮湿并逐渐溶解的现象,叫做潮解,是物理变化
②NaOH固体可吸收水分,所以在实验室中固态的NaOH常用作某些气体的干燥剂,NaOH固体应密封保存
②化学性质
【实验·探究】氢氧化钠的腐蚀性
实验步骤
将一个洁净的新鲜鸡爪放在盛有约20%的NaOH溶液的烧杯中,放置约20分钟后取出,观察鸡爪的变化
实验现象
新鲜鸡爪被烧焦
实验结论
NaOH具有强腐蚀性
说明:
①因NaOH具有强腐蚀性,其俗名叫做烧碱、火碱、苛性钠
②用托盘天平称量NaOH固体时应将其置于烧杯或表面皿中,不能直接放置在托盘上
在使用NaOH时必须十分小心,防止眼睛、皮肤被腐蚀。
若不慎将碱液站到皮肤上,要用较多的水冲洗,在涂上硼酸溶液
③NaOH是一种重要的化工原料,广泛应用于肥皂、石油、造纸、纺织和印染等行业;NaOH能与油脂反应,生活中可用来除去油污,如炉具清洁剂中就含有NaOH
【同步训练】
1.下列化学实验操作中,不正确的是()
A、用灯帽盖灭酒精灯的火焰
B、稀释浓硫酸时,将浓硫酸缓缓加到水中,并不断用玻璃棒搅拌
C、将固体氢氧化钠直接放在托盘天平上称量
D、给试管里的固体加热,试管口应稍稍向下倾斜
2.当碱液溅到皮肤上时,应立即用较多的水冲洗,然后再涂上()
A.醋酸B.稀盐酸C.硼酸D.3%~5%的NaHCO3溶液
3.氢氧化钠有强烈的腐蚀性,所以,它的俗名叫做________、__________、_________。
它曝露在空气中时容易_______,表面潮湿并逐渐________,这种现象叫做_____;因此,氢氧化钠可以作某些气体的________。
(2)氢氧化钙
【实验10-7】氧化钙与水的反应
实验步骤
在蒸发皿中放一小块生石灰,加少量水,观察现象(CaO溶于水,得到白色浑浊溶液,过量后才能得到澄清石灰水)
实验现象
反应中发出大量的热,使水沸腾
实验结论
生石灰与水反应:
CaO+H2O===Ca(OH)2,放出大量的热,生成氢氧化钙
说明:
①CaO俗称生石灰,Ca(OH)2俗称熟石灰或消石灰,生石灰与水反应可以转化为熟石灰
②生石灰与水反应可以转化为熟石灰,所以生石灰可作干燥剂
③Ca(OH)2具有较强的腐蚀性,对皮肤、衣服等具有腐蚀作用,使用时应注意安全
【同步训练】
1.下列各物质的俗名中,属于同种物质的名称是()
A.烧碱、火碱、苛性钠B.熟石灰、消石灰、生石灰
C.金刚石、大理石、石灰石D.沼气、天然气、水煤气
2.园林工人在树身下部涂上一层石灰浆,石灰浆的作用是()
A.美观作用B.杀菌作用C.标记作用D.以上说法都不对
3.下列物质不能作为气体干燥剂的是()
A.生石灰B.熟石灰C.烧碱D.浓硫酸
4.如右图所示,向小试管中分别加入下列一定量的物质,右侧U型管中的液面未发生明显变化,则该物质是()
A.浓H2SO4B.氢氧化钠固体C.氧化钙固体D.食盐固体
5.浓硫酸、氢氧化钠固体和生石灰都能吸收空气中的水分,它们发生的变化分别是____________、______________、______________。
(填写序号)
A.溶解B.潮解C.化合D.吸水
【小结】氢氧化钠、氢氧化钙的性质、用途比较
氢氧化钠(NaOH)
氢氧化钙[Ca(OH)2]
颜色、状态
白色块状固体
白色粉末状固体
溶解性
易溶于水,溶解时放出大量的热
微溶
俗名
烧碱、火碱、苛性钠
熟石灰、消石灰
腐蚀性
强腐蚀性
较强腐蚀性
用途
氢氧化钠固体作干燥剂
化工原料:
制肥皂、造纸
去除油污:
炉具清洁剂中含氢氧化钠
工业:
制漂白粉
农业:
改良酸性土壤
建筑:
混合黏土和沙子作建筑材料
说明:
NaOH、Ca(OH)2都属于碱,除两种外,常用碱还有氢氧化钾(KOH)氨水(NH3·H2O)等。
【同步训练】
1.下列关于氢氧化钠的描述中错误的是()
A.易溶于水,溶解时放出大量的热B.对皮肤有强烈的腐蚀作用
C.水溶液能使石蕊溶液变红D.能除去油污,可做厨房的清洁剂
2.下列物质的用途不正确的是()
A.盐酸除铁锈B.浓硫酸在实验室用作干燥剂
C.NaOH可以用于化工原料D.Ca(OH)2可以用作生产大理石
3.如果不慎将碱液沾到皮肤上,要用较多的_______冲洗,再涂上_________溶液。
4.“××雪饼”的包装袋内常放入一小包干燥剂,干燥剂袋上的部分文字见右下图,请仔细阅读并回答下列问题:
(1)这包干燥剂的主要成分吸水的过程中,发生反应的化学方程式是:
_______________________________________________
(2)“请勿食用”是因为干燥剂吸收水后具有_____________________;
(3)如果误食入口,应该______________________________。
2.碱的化学性质
(1)碱溶液与酸碱指示剂的作用
紫色石蕊试液遇碱变蓝色,无色酚酞试液遇碱变红色
【同步训练】
1.现有NaOH溶液、稀硫酸、蒸馏水,若将它们一次鉴别出来,可选用的试剂是()
A.无色酚酞试液B.紫色石蕊试液C.稀盐酸D.Na2CO3溶液
★2.下列溶液,能使无色酚酞试液变红的是()
A.石灰水B.氢氧化钠溶液C.食醋D.汽水
(2)碱溶液与非金属氧化物(CO2)的反应
Ca(OH)2+CO2===CaCO3↓+H2O
2NaOH+CO2===Na2CO3+H2O
2NaOH+SO3===Na2SO4+H2O
说明:
①Ca(OH)2与空气中的CO2反应,生成坚硬的CaCO3,将Ca(OH)2、黏土和沙子混合,可用作建筑材料,就是利用氢氧化钙的这一性质
②因为NaOH不仅易潮解,还能与空气中的CO2气体反应而变质,且固体质量有所增加,所以NaOH必须密封保存
③因为Ca(OH)2溶液与CO2其反应生成沉淀,有明显的现象;而NaOH溶液虽然也与CO2气体反应,但没有明显的现象,所以一般检验CO2气体时,应用Ca(OH)2溶液
④由于NaOH极易溶于水,Ca(OH)2微溶于水,即相同温度下,等质量的饱和溶液所含的NaOH比Ca(OH)2多,吸收CO2完全,所以吸收CO2气体时,应用NaOH溶液
【同步训练】
1.下列物质长期露置在空气中,因发生化学变化而使溶液质量减少的是()
A.浓硫酸B.稀硫酸C.浓盐酸D.石灰水
2.实验室干燥二氧化碳时应选用的干燥剂是()
A.生石灰B.NaOH固体C.浓H2SO4D.稀H2SO4
★3.图中广口瓶里分别装入下列各组中的气体,滴管分别滴入各组中的液体时,玻璃管下端所系的气球能够鼓起来的是()
A.氢气、浓硫酸B.氮气、苛性钠溶液C.HCl、水D.CO2、烧碱溶液
4.下列物质在空气中敞口放置,因发生化学变化而质量增加的是()
A.氯化钠固体B.氢氧化钠固体C.浓硫酸D.浓盐酸
5.下列变化属于物理变化的是()
A.石灰浆抹墙后,墙壁发硬B.酚酞试液遇碱性溶液变为红色
C.用苛性钠干燥O2、N2等D.用生石灰制熟石灰
6.下列各项对氢氧化钠的描述正确的是()
①是一种有色晶体,易溶于水,溶解时放出大量的热
②固体氢氧化钠置于空气中易潮解 ③氢氧化钠水溶液使石蕊溶液呈红色
④对皮肤、衣服等强烈的腐蚀性⑤氢氧化钠在空气中不仅吸收水分,还和二氧化碳反应
A.①②④⑤B.②④⑤C.①②④D.④
7.若将潮湿的空气依次通过烧碱溶液、浓硫酸和红热的铜网,将会依次除去空气中的______、_______和_______,最后剩余的气体主要是_______。
五酸、碱溶液的导电性
【实验10-8】酸、碱溶液的导电性
实验步骤
如图所示,分别取盐酸、硫酸、NaOH溶液、Ca(OH)2溶液、蒸馏水和乙醇于大烧杯中,连接好电源,将两个电极放入大烧杯中,观察现象
实验现象
盛有蒸馏水和乙醇的大烧杯中,放入电极后小灯泡不亮,其余的小灯泡都发光
实验结论
酸、碱溶于水,在水分子的作用下,解离成自由移动的带正(或负)电的阳(或阴)离子,如图所示。
因此酸、碱的水溶液都能导电,导电的原因是溶液中存在自由移动的离子,而蒸馏水和乙醇中不存在自由移动的离子
说明:
①物质在水分子作用下离解成自由移动离子的过程,称为电离,用来表示电离过程的方程式称为电离方程式,如HCl===H++Cl-NaOH===Na++OH-,酸、碱的水溶液能导电是因为电离出了自由移动的离子,其固体因为没有电离,不存在自由移动的离子,所以不导电;有些物质能溶于水,如蔗糖、乙醇等,但不能电离出自由移动的离子,所以也不能导电
②酸碱的解离:
酸的电离通式:
酸===nH++酸根阴离子,如:
HCl===H++Cl-H2SO4===2H++SO42-
碱的电离通式:
碱===nOH-+金属阳离子,如:
NaOH===Na++OH-Ca(OH)2===Ca2++2OH-
说明:
通过观察可知,酸溶液中都含有相同的H+,所以酸具有一些相似的性质,碱溶液中都含有相同的OH-,所以碱也具有一些相似的性质
③酸、碱、盐的定义
在水溶液中电离出的阳离子全部是H+的化合物叫做酸
在水溶液中电离出的阴离子全部是OH-的化合物叫做碱
由金属离子(或铵根离子)和酸根离子构成的化合物叫做盐(待学)
【同步训练】
★1.下列物质中属于碱类的是()
A.碳酸钠B.火碱C.消石灰D.生石灰
.含有下列离子的溶液中,溶质全部为酸
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