河南省周口市中英文学校届高三上学期开学摸底考试化学试题附答案解析.docx
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河南省周口市中英文学校届高三上学期开学摸底考试化学试题附答案解析
周口中英文学校2017-2018学年上期高三摸底考试
化学试题
1.2015年8月12日天津港瑞海公司危险化学品仓库发生特大火灾爆炸事故,事故警示我们,化学药品的安全存放是非常重要的。
下列有关化学药品的存放说法不正确的是()
A.液溴易挥发,应用少量的水液封并放在冷暗处保存
B.硝酸见光易分解、易挥发,应用棕色广口试剂瓶密封保存
C.金属钠遇到氧气和水均立即反应,应保存在煤油中或者液体石蜡里
D.碳酸钠虽然属于盐,但是其水溶液呈碱性,应用带橡胶塞的试剂瓶保存
【答案】B
【解析】
试题分析:
A、液溴易挥发,应用少量的水液封并放在冷暗处保存以减少其挥发,正确;B、硝酸为液体,见光易分解、易挥发,应用棕色细口试剂瓶密封保存,错误;C、金属钠遇到氧气和水均立即反应,应保存在煤油或者液体石蜡中以隔绝空气,正确;D、碳酸钠虽然属于盐,但是其水溶液呈碱性,应用带橡胶塞的试剂瓶保存,正确。
考点:
考查化学实验基础知识,常见药品的保存。
2.3molCl2和3molNO相比较,下列叙述中正确的是()
A.分子数相等B.原子数相等C.体积相等D.质量相等
【答案】AB
【解析】
试题分析:
A项,物质的量相同的任何气体中含有的分子数目相等,故A项正确;B项,Cl2为双原子分子,CO2为三原子分子,故原子数目不相等,故B项错误;C项,未指明两种气体是否处于相同的状态,故体积不一定相等,故C项错误;D项,两种气体的物质的量相同,但摩尔质量不同,故质量不等,故D项错误。
综上所述,本题正确答案为A。
考点:
摩尔质量和气体摩尔体积
3.生活中的一些问题常涉及到化学知识,下列叙述正确的是()
A.晶体硅具有半导体的性质,所以可以制作光导纤维
B.氯化铁溶液可用于制作印刷电路板是因为其具有氧化性,与铜发生置换反应
C.明矾和漂白粉常用于自来水的处理,两者的作用原理相同
D.水泥厂和冶金厂常用高压直流电除去大量烟尘,减少对空气的污染
【答案】D
【解析】
A.二氧化硅可以制作光导纤维,A错误;B.氯化铁溶液可用于制作印刷电路板是因为其具有氧化性,与铜发生反应生成亚铁离子和铜离子,不是置换反应,B错误;C.明矾和漂白粉常用于自来水的处理,两者的作用原理不相同,前者净水,后者消毒,C错误;D.水泥厂和冶金厂常用高压直流电除去大量烟尘,减少对空气的污染,利用的是胶体的电泳现象,D正确,答案选D。
4.化学是以实验为基础的学科,化学实验设计和操作中必须十分重视安全问题和环境问题,下列操作方法不正确的是()
A.制氧气时排水法收集氧气后出现倒吸现象,立即松开试管上的橡皮塞
B.在气体发生装置上直接点燃乙烯气体时,先检查乙烯气体的纯度
C.实验结束后将所有的废液倒入下水道排出实验室,以免污染实验室
D.给试管中的液体加热时不停移动试管或加入碎瓷片,以免暴沸伤人
【答案】C
【解析】
【详解】A.制氧气时排水法收集氧气后出现倒吸现象,立即松开试管上的橡皮塞,防止水进入试管发生试管炸裂,A正确;
B.点燃乙炔气体时,必须先检验乙炔气体的纯度,防止发生爆炸,B正确;
C.实验结束后将所有的废液倒入下水道排出实验室,会污染下水道中的水造成污染,应该回收集中处理,C错误;
D.给试管中的液体加热时不停移动试管或加入碎瓷片,可以防止暴沸,D正确;
答案选C。
5.下列数量的各物质所含原子个数由大到小顺序排列的是( )
①0.5mol氨气 ②4g氦气 ③4℃时9mL水④0.2mol磷酸钠
A.①④③②B.④③②①
C.②③④①D.①④②③
【答案】A
【解析】
试题分析:
①0.5mol氨气含有2mol原子;②4g氦气的物质的量是4g÷4g/mol=1mol,所含原子是1mol;③4℃时9mL水的质量是9g,物质的量=9g÷18g/mol=0.5mol,则所含原子是1.5mol;④0.2mol磷酸钠中随后原子是1.6mol,所以所含原子个数由大到小顺序排列的是①④③②,答案选A。
考点:
考查物质的量的有关计算
6.NA表示阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是( )
A.标准状况下,11.2L水中含有分子的数目为0.5NA
B.100mL0.2mol·L-1的FeCl3溶液中,含Fe3+数为0.02NA
C.1molCl2与足量的NaOH溶液反应,转移的电子数为1NA
D.在密闭容器中加入0.5molN2和1.5molH2,充分反应后可得到NH3分子数为NA
【答案】C
【解析】
A.标准状况下水是液态,不能利用气体摩尔体积计算11.2L水中含有分子的数目,A错误;B.铁离子水解,因此100mL0.2mol·L-1的FeCl3溶液中含Fe3+数目小于0.02NA,B错误;C.1molCl2与足量的NaOH溶液反应生成氯化钠、次氯酸钠和水,转移的电子数为NA,C正确;D.合成氨反应是可逆的,在密闭容器中加入0.5molN2和1.5molH2,充分反应后得到的NH3分子数小于NA,D错误,答案选C。
点睛:
该类题的特点是以微粒数目的计算为依托,考查物质的结构、元素化合物、氧化还原反应、电解质溶液等知识。
顺利解答该类题目的关键是:
一方面要仔细审题,注意关键字词,熟悉常见的“陷阱”;另一方面是要把各种量转化为物质的量,以此为中心进行计算。
7.下列指定微粒的数目相等的是()
A.等物质的量的CaCl2和CaO2含有的离子数
B.等温等压下,质子数相等的CO、N2、C2H2三种气体含有的原子数
C.同温、同压、同体积的CO和NO含有的质子数
D.物质的量相同的铁和铝分别与足量氯气完全反应时转移的电子数
【答案】D
【解析】
A.1molCaCl2中含有1mol钙离子、2mol氯离子,总共含有3mol离子,而1molCaO2中含有1mol钙离子和1mol过氧根离子,总共含有2mol离子,所以等物质的量的CaCl2和CaO2含有的离子数不相等,A错误;B.质子数相等的CO、N2、C2H2三种气体的物质的量相等,由于其分子中含有的原子数不相等,则含有的原子数不相等,B错误;C.同温、同压、同体积的CO和NO的物质的量相等,由于二者含有的质子数不相等,则含有的质子数不同,C错误;D.物质的量相同的铁和铝分别与足量氯气完全反应,由于产物中金属元素化合价都是+3价,则反应过程中转移的电子数一定相等,D正确;答案选D。
点睛:
本题考查了物质的量的计算,明确物质的量与气体摩尔体积、摩尔质量、阿伏加德罗常数之间的关系即可解答,A为易错点,注意CaO2中的阴离子为过氧根离子为解答的易错点和难点,注意联系过氧化钠的结构,注意已有知识的迁移。
8.下列叙述正确的是()
A.稀盐酸可除去烧瓶内残留的MnO2B.可用磨口玻璃瓶保存NaOH溶液
C.稀硝酸可除去试管内壁的银镜D.煮沸自来水可除去其中的CaCO3
【答案】C
【解析】
A.稀盐酸不能与二氧化锰反应,用浓盐酸、加热除去烧瓶内残留的MnO2,A错误;B.玻璃中含有二氧化硅,能与氢氧化钠反应生成硅酸钠,硅酸钠为无机矿物胶,使瓶塞与瓶口粘连在一起,B错误;C.Ag与稀硝酸反应生成硝酸银、NO与水,可以除去试管内壁的银镜,C正确;D.自来水煮沸,Ca(HCO3)2可以转化为CaCO3,使硬水得到软化,D错误;答案选C。
9.化学反应中会出现“一种物质过量,另一种物质仍不能完全反应”的特殊情况。
下列反应中属于这种情况的是()
①过量稀硫酸与块状石灰石;②过量的氢气与少量氮气在催化剂存在下充分反应;
③过量稀硝酸与银反应;④过量铜与浓硫酸;
⑤浓盐酸与过量的MnO2⑥过量的锌与18mol/L的硫酸反应;
A.③④⑥B.②③⑤C.①②④⑤D.①②③④⑤⑥
【答案】C
【解析】
①稀硫酸与块状石灰石反应生成硫酸钙、水以及二氧化碳,硫酸钙微溶于水,反应片刻后将不再进行,硫酸过量,石灰石不能完全反应,①正确;②合成氨反应是可逆反应,不能进行到底,②正确;③Ag与稀硝酸能反应,硝酸过量时,Ag能完全反应,③错误;④随反应进行浓硫酸变为稀硫酸,铜无法与稀硫酸反应,无论铜怎么过量,都不能完全消耗完硫酸,④正确;⑤浓盐酸中H+和Cl-的浓度大,还原性强,在加热条件下能被MnO2氧化,生成Cl2,随反应进行,H+和Cl-的浓度逐渐减小,还原性逐渐减弱,当达到一定程度时,MnO2就不可以氧化Cl-了,因此二氧化锰和稀盐酸不会反应,⑤正确;⑥锌不论与浓硫酸还是稀硫酸都能反应,一种物质过量时,另一种能完全反应,⑥错误;答案选C。
点睛:
解答时注意主要从两个角度考虑,一是可逆反应,二是物质的性质与浓度有关,例如某些酸在浓度较大时具有较强的氧化性或还原性,当浓溶液时可以发生反应,但随着反应的消耗,变成稀溶液往往就不具备继续反应的性质。
10.根据实验目的判断下列实验操作或装置正确的是()
A.实验室制氧气
B.配制稀硫酸
C.在铁制品上镀铜
D.检查装置气密性
【答案】D
【解析】
A.生成的氧气可从长颈漏斗逸出,不能收集气体,可将长颈漏斗改为分液漏斗,A错误;B.不能在容量瓶中稀释浓硫酸,应在烧杯中稀释、冷却后转移,B错误;C.在铁制品上镀铜,在铁制品应与电源负极相连,图中装置Cu不是阳极,则不能镀铜,C错误;D.关闭止水夹,加水至形成一段水柱时,在一段时间内液面不变化,可说明气密性良好,D正确;答案选D。
点睛:
本题考查化学实验方案的评价,为高频考点,涉及气体的制备、溶液配制、混合物分离提纯、电解等,把握反应原理、实验技能为解答的关键,侧重分析与实验能力的考查,注意实验的评价性分析。
难点是装置气密性检验,难在以下两点:
一是方法,二是文字表述。
其叙述形式是:
装置形成封闭体系→操作(微热、手捂、热毛巾捂、加水等)→描述现象→得出结论;①微热法检查的关键词是封闭、微热、气泡、水柱;②液差(封)法的关键词是封闭、液差。
11.设NA为阿伏加德罗常数的值。
下列说法正确的是()
A.0.1mol·L-1NaCl溶液中含有的Na+离子数目为0.1NA
B.室温下,1LpH=13的NaOH溶液中,由水电离的OH﹣离子数目为0.1NA
C.5NH4NO3
2HNO3+4N2↑+9H2O反应中,生成28gN2时,转移的电子数目为3.75NA
D.常温下,2.24LCl2完全与NaOH溶液反应,转移的电子数目一定为0.1NA
【答案】C
【解析】
A.0.1mol·L-1NaCl溶液的体积不能确定,不能计算其中含有的Na+离子数目,A错误;B.氢氧化钠抑制水的电离,室温下,1LpH=13的NaOH溶液中,由水电离的OH﹣离子数目为10-13NA,B错误;C.5NH4NO3
2HNO3+4N2↑+9H2O反应中铵根完全被氧化,每生成4mol氮气转移15mol电子,生成28gN2即1mol氮气时,转移的电子数目为3.75NA,C错误;D.常温下气体的摩尔体积是24.5L/mol,因此2.24LCl2完全与NaOH溶液反应,转移的电子数目小于0.1NA,D错误,答案选C。
12.设NA为阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是( )
A.标准状况下,32gSO3的体积约为11.2L
B.2.0gH218O与D2O的混合物中所含中子数为NA
C.标准状况下,5.6LCO2与足量Na2O2反应转移的电子数为0.5NA
D.50ml12mol/L盐酸与足量MnO2共热,转移的电子数为0.3NA
【答案】B
【解析】
A.标准状况下三氧化硫不是气态,不能利用气体摩尔体积计算32gSO3的体积,A错误;B.H218O与D2O的相对分子质量均是20,中子数均是10个,则2.0gH218O与D2O的混合物中所含中子数为NA,B正确;C.标准状况下,5.6LCO2是0.25mol,与足量Na2O2反应转移的电子数为0.25NA,C错误;D.50ml12mol/L盐酸与足量MnO2共热,由于随着反应的进行,浓盐酸逐渐变为稀盐酸,稀盐酸与二氧化锰不反应,转移的电子数小于0.3NA,D错误,答案选B。
13.在火星上工作的美国“勇气号”、“机遇号”探测车的一个重要任务就是收集有关Fe 2O 3及硫酸盐的信息,以证明火星上存在或曾经存在过水。
以下叙述正确的是 ( )
A.铝热剂就是单指Fe2O3粉和铝粉的混合物
B.检验从火星上带回来的红色物质是否是Fe2O3的操作步骤为:
样品→粉碎→加水溶解→过滤→向滤液中滴加KSCN溶液
C.分别还原amolFe2O3所需H2、Al、CO的物质的量之比为3:
2:
3
D.明矾属硫酸盐,含结晶水,是混合物
【答案】C
【解析】
铝热剂是指Fe2O3、V2O5等氧化物与铝粉的混合物,故A错误;氧化铁难溶于水,检验从火星上带回来红色物质是否是Fe2O3的操作步骤是:
样品→粉碎→加酸→溶解→过滤→向滤液中滴加KSCN溶液,故B错误;分别还原amolFe2O3所需3amolH2、2amolA1、3amolCO,所以H2、A1、CO的物质的量之比为3:
2:
3,故C正确;明矾有固定组成属于纯净物,故D错误。
14.下列混合物的分离或提纯操作中不正确的是()
A.除去N2中的少量O2,可通过灼热的Cu网后,收集气体
B.除去Fe(OH)3胶体中混有的Cl-离子,可用渗析的方法
C.除去乙醇中的少量NaCl,可用蒸馏的方法
D.重结晶、滴定操作都可用于提纯物质
【答案】D
【解析】
试题分析:
A.O2与Cu在加热时发生反应变为固体CuO,而N2不能发生反应,因此除去N2中的少量O2,可通过灼热的Cu网后,收集气体,A正确;B.由于胶体的胶粒直径大,不能通过半透膜,而Cl-直径小,可以通过半透膜,所以除去Fe(OH)3胶体中混有的Cl-离子,可用渗析的方法,B正确;C.乙醇是分子晶体的物质,熔点、沸点较低,而NaCl是离子化合物,熔点、沸点高,利用二者沸点的差异,用蒸馏的方法除去乙醇中的少量NaCl,C正确;D.重结晶可用于提纯物质,而滴定操作是测定物质含量的实验,不能用于提纯物质,D错误,答案选D。
考点:
考查混合物的分离或提纯操作正误判断的知识。
15.标准状况下①6.72LCH4 ②3.01×1023个HCl分子③13.6gH2S④0.2molNH3,下列对这四种气体的关系从大到小表达不正确的是
A.体积②>③>①>④
B.密度②>③>④>①
C.质量②>③>①>④
D.氢原子个数①>④>③>②
【答案】D
【解析】
试题分析:
①n(CH4)=0.3mol;②n(HCl)=0.5mol;③n(H2S)="13.6"g÷34g/mol=0.4mol;④n(NH3)="0.2"mol。
A.在相同的温度和压强下,气体的物质的量越大,气体的体积就越大。
体积:
②>③>①>④。
正确。
B.在相同的外界条件下,气体的相对分子质量越大,气体的密度就越大。
相对分子质量:
CH4:
16;HCl:
36.5;H2S:
34;NH3:
17.所以密度:
②>③>④>①。
正确。
C.各种气体的质量分别是:
①:
0.3mol×16g/mol=4.8g;②:
0.5mol×36.5g/mol=18.25;③:
0.4mol×34g/mol=13.6g;④:
0.2mol×17g/mol=3.4g。
质量:
②>③>①>④。
正确。
D.各种气体中H原子的物质的量分别是:
①:
1.2mol;②:
0.5mol;③:
0.8mol;④:
0.6mol。
因此各种气体的氢原子数关系是:
①>③>④>②。
错误。
考点:
考查关于气体的各种性质的比较的知识。
16.某消毒液的主要成分为NaClO,还含有一定量的NaOH,下列用来解释事实的方程式中不合理的是(已知:
饱和NaClO溶液的pH约为11)()
A.该消毒液可用NaOH溶液吸收Cl2制备:
Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O
B.该消毒液与洁厕灵(主要成分为HCl)混用,产生Cl2:
2H++Cl-+ClO-=Cl2↑+H2O
C.该消毒液加白醋生成HClO,可增强漂白作用:
CH3COOH+ClO-=HClO+CH3COO—
D.该消毒液的pH约为12:
ClO-+H2O
HClO+OH-
【答案】D
【解析】
A、Cl2和NaOH溶液反应生成NaCl、NaClO和水,所以该消毒液可用NaOH溶液吸收氯气制备,A正确;B、根据HCl和HClO中Cl的化合价分析,该消毒液与洁厕灵(主要成分为HCl)不能混用,否则会产生有毒Cl2:
2H++Cl-+ClO-=Cl2↑+H2O,B正确;C、已知酸性:
醋酸>HClO,根据强酸制弱酸原理,该消毒液加白醋发生反应CH3COOH+ClO-=HClO+CH3COO-,生成了HClO,可增强漂白作用,C正确;D、根据题给信息可知:
饱和NaClO溶液的pH约为11,而该溶液pH=12>11,主要是因为该消毒液中含有一定量的NaOH所致,D错误;答案选D。
17.设NA表示阿伏加德罗常数的值,下列关于0.2mol/LBa(NO3)2溶液的叙述不正确的是
A.2L溶液中阴阳离子总数为1.2NA
B.500mL溶液中NO3-浓度为0.2mol/L
C.500mL溶液中Ba2+浓度为0.2mol/L
D.500mL溶液中NO3-物质的量为0.2mol
【答案】B
【解析】
A、溶液中Ba(NO3)2的物质的量n=cV=0.2mol/L×2L=0.4mol,而1molBa(NO3)2中含1mol钡离子和2mol硝酸根即含3mol离子,则0.4molBa(NO3)2中含1.2mol离子即1.2NA个,A正确;B、0.2mol•L-1Ba(NO3)2溶液NO3-浓度为0.4mol/L,与所取溶液的体积无关,B错误;C、0.2mol•L-1Ba(NO3)2溶液Ba2+浓度为0.2mol/L,与所取溶液的体积无关,C正确;D、500mL溶液中含有Ba(NO3)2的物质的量n=cV=0.2mol/L×0.5L=0.1mol,而1molBa(NO3)2中含2molNO3-,故0.1molBa(NO3)2中含0.2mol硝酸根,D正确,答案选B。
18.在200mL氯化镁和氯化铝的混合液中,Mg2+的物质的量浓度为0.2mol/L,Cl-的物质的量浓度为1.3mol/L。
要使Mg2+全部转化为沉淀分离出来,至少需要加入4mol/LNaOH溶液的体积为
A.40mLB.72mLC.80mLD.128mL
【答案】C
【解析】
试题分析:
溶液中存在2n(Mg2+)+3n(Al3+)=n(Cl-)=0.2L×1.3mol/L=0.26mol,因n(Mg2+)=0.2mol/L×0.2L=0.04mol,可知n(Al3+)=
×(0.26mol-0.04mol×2)=0.06mol,欲使Mg2+全部沉淀分离出来,可发生Mg2++2OH-=Mg(OH)2↓,Al3++4OH-=AlO2-+2H2O,Al3+应恰好转化为AlO2-,反应后溶液为NaCl、NaAlO2的混合液,利用Na、Cl、Al原子守恒,有n(NaOH)="n(NaCl)"+(NaAlO2)=n(Cl-)+n(Al3+)="0.26mol"+0.06mol=0.32mol,属于至少需要加入4mol/LNaOH溶液的体积
="0.08L"=80mL,故选C。
考点:
考查化学计算
19.在一定温度下,某饱和氢氧化钠溶液体积为VmL,溶液密度为dg·cm-3,质量分数为w,物质的量浓度为cmol·L-1,溶液中含氢氧化钠的质量为mg,该温度下NaOH的溶解度为S。
(1)用w来表示该温度下氢氧化钠的溶解度(S)为_________________。
(2)用m、V表示溶液中溶质的物质的量浓度(c)为__________________。
(3)用w、d表示溶液中溶质的物质的量浓度(c)为__________________。
(4)用c、d表示溶液中溶质的质量分数(w)为______________________。
(5)用S、d表示溶液中溶质的物质的量浓度(c)为___________________。
【答案】
(1).
g
(2).
mol·L-1(3).25dwmol·L-1(4).
%(5).
mol·L-
【解析】
(1)溶解度为S,该饱和溶液的质量分数ω=S/(100+S),解得:
S=100ω/(1−ω);
(2)氢氧化钠的物质的量是m/40mol,则氢氧化钠的浓度c=m/40mol÷0.001VL=25m/Vmol·L-1;(3)根据
可知氢氧化钠的浓度c=1000dω/40=25dωmol/L;(4)根据
可知质量分数ω=40c/1000d×100%=4c/d%;(5)根据
可知c=1000d/40×S/(100+S)=25Sd/(100+S)mol/L。
20.回答下列问题(填序号):
(1)下列仪器中:
①漏斗;②容量瓶;③蒸馏烧瓶;④天平;⑤分液漏斗;⑥量筒;⑦燃烧匙。
常用于物质分离的是________________,其中根据物质沸点不同来分离物质的仪器是____________。
(用序号填写)
(2)今欲用NaOH固体配制480mL0.2mol/L的NaOH溶液。
根据题意填空:
A.配制该溶液应选用_________ mL容量瓶。
B.用托盘天平称取________ g固体NaOH。
C.将称好的NaOH固体放至500mL的大烧杯中,倒入约250mL蒸馏水,用__________搅拌至完全溶解。
待冷却至室温后,将烧杯中的溶液用玻璃棒引流转移至容量瓶。
D.用少量蒸馏水洗涤烧杯2-3次,并将每次洗涤的溶液都注入容量瓶,轻轻晃动容量瓶,使溶液混和均匀。
E.向容量瓶中加入蒸馏水,直到液面离刻度线约1-2厘米时,改用___________ 滴加蒸馏水至液面与刻度线相切。
盖好瓶塞,摇匀。
如果加水时液面超过刻度线,将使配得的溶液浓度___________(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)。
F.配制好的溶液__________(填“能”或“不能”)长期存放在容量瓶中。
【答案】
(1).①③⑤
(2).③(3).500(4).4.0(5).玻璃棒(6).胶头滴管(7).偏低(8).不能
【解析】
(1)过滤需要漏斗,蒸馏需要蒸馏烧瓶,分液需要分液漏斗,因此常用于物质分离的是①③⑤,其中根据物质沸点不同来分离物质的是蒸馏,需要的仪器是③。
(2)A.没有480mL容量瓶,因此配制该溶液应选用500mL容量瓶。
B.用托盘天平称取氢氧化钠固体的质量是0.2mol/L×0.5L×40g/mol=4.0g。
C.将称好的NaOH固体放至500mL的大烧杯中,倒入约250mL蒸馏水,用玻璃棒搅拌至完全溶解。
待冷却至室温后,将烧杯中的溶液用玻璃棒引流转移至容量瓶。
D.用少量蒸馏水洗涤烧杯2~3次,并将每次洗涤的溶液都注入容量瓶,轻轻晃动容量瓶,使溶液混和均匀。
E.向容量瓶中加入蒸馏水,直到液面离刻度线约1~2厘米时,改用胶头滴管滴加蒸馏水至液面与刻度线相切。
盖好瓶塞,摇匀。
如果加水时液面超过刻度线,将使配得的溶液浓度偏低。
F.配制好的溶液不
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