安徽省怀远县包集中学届高三一轮总复习《红对勾》讲与练单元综合测试9化学反应速率和化学平衡 Word解析.docx
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安徽省怀远县包集中学届高三一轮总复习《红对勾》讲与练单元综合测试9化学反应速率和化学平衡Word解析
A.图Ⅰ研究的是t0时刻增大O2的浓度对反应速率的影响
B.图Ⅱ研究的是t0时刻加入催化剂后对反应速率的影响
C.图Ⅲ研究的是催化剂对平衡的影响,且甲的催化效率比乙高
D.图Ⅲ研究的是温度对化学平衡的影响,且乙的温度较低
[答案]B
[解析]催化剂同等程度改变正、逆反应速率,但不影响平衡,SO2的转化率应该相等,所以B正确。
2.已知“凡气体分子总数增大的反应一定是熵增加的反应”。
下列反应不可能自发进行的是( )
A.2O3(g)===3O2(g);ΔH<0
B.2CO(g)===2C(s)+O2(g);ΔH>0
C.N2(g)+3H2(g)===2NH3(g);ΔH<0
D.CaCO3(s)===CaO(s)+CO2(g);ΔH>0
[答案]B
[解析]A为放热、熵增反应,一定可以自发进行;B为吸热、熵减反应,一定不可以自发进行;C为放热、熵减反应,低温可自发进行;D为吸热、熵增反应,高温可自发进行。
3.在一定温度下的定容容器中,当下列哪些物理量不再发生变化时,表明反应A(g)+2B(g)C(g)+D(g)已达到平衡状态( )
①混合气体的压强 ②混合气体的密度 ③B的物质的量浓度 ④混合气体总物质的量 ⑤混合气体的平均相对分子质量 ⑥v(C)与v(D)的比值 ⑦混合气体总质量 ⑧混合气体总体积
A.①②③④⑤⑥⑦⑧ B.①③④⑤
C.①②③④⑤⑦D.①③④⑤⑧
[答案]B
[解析]②由于是定容容器,反应前后气体的质量不变,故反应中气体的密度保持不变,故不能满足题意,同理⑧也不能满足;⑥反应速率之比等于反应方程式的计量数之比,与是否达到平衡无关;⑦由于反应物生成物全部是气体,根据质量守恒,不论是否达到平衡,气体总质量保持不变,故不能满足题意。
4.在一密闭容器中加入A、B、C三种气体,保持一定温度,在t1~t4(s)时刻测得各物质的浓度如下表。
测定时刻/s
t1
t2
t3
t4
c(A)/(mol·L-1)
6
3
2
2
c(B)/(mol·L-1)
5
3.5
3
3
c(C)/(mol·L-1)
1
2.5
3
3
据此下列结论正确的是( )
A.在t3时刻反应已经停止
B.A的转化率比B的转化率低
C.在容器中发生的反应为:
2A+B2C
D.在t2~t3内A的平均反应速率为[1/(t3-t2)]mol/(L·s)
[答案]D
[解析]化学平衡为动态平衡,A错。
通过计算得A的转化率为2/3,B的转化率为2/5,B错。
在容器中发生的反应为:
2A+BC,C错。
5.某温度下,反应H2(g)+I2(g)2HI(g);ΔH<0,正反应为放热反应,在带有活塞的密闭容器中达到平衡。
下列说法中正确的是( )
A.体积不变,升温,正反应速率减小
B.温度、压强均不变,充入HI气体,开始时正反应速率增大
C.温度不变,压缩气体的体积,平衡不移动,颜色加深
D.体积、温度不变,充入氮气后,正反应速率将增大
[答案]C
[解析]升高温度,正反应、逆反应速率都加快;该反应属于气体体积不变的反应,增大压强或压缩体积,平衡不移动,但其中物质的浓度增大,因为I2(g)的存在,颜色加深。
注意:
温度、压强均不变,充入HI气体,开始时正反应速率不变。
6.在一定温度下,容器中加入CO和H2O(g)各1mol,发生反应:
CO+H2O(g)
CO2+H2,达到平衡时生成0.7mol的CO2,若其他条件不变,一开始就加入4molH2O(g),则达到平衡可能生成的CO2是( )
A.0.6molB.0.95mol
C.1molD.1.5mol
[答案]B
[解析]可逆反应不可能进行到底,根据碳元素守恒生成n(CO2)<1mol,增加H2O(g)浓度时,平衡向右移动,n(CO2)>0.7mol,只有B项符合。
7.在2L的密闭容器中,一定条件下发生化学反应:
2NO(g)+2CO(g)N2(g)+2CO2(g);ΔH=-746.4kJ·mol-1。
起始反应时NO和CO各为4mol,10秒钟后达到化学平衡,测得N2为1mol。
下列有关反应速率的说法中,正确的是( )
A.反应前5秒钟内,用NO表示的平均反应速率为0.1mol·L-1·s-1
B.达到平衡后,升高温度,正反应速率将减小,逆反应速率将增大
C.达到平衡后,反应速率的关系有:
v正(CO)=2v逆(N2)
D.保持容器体积不变,往容器中充入1molO2,正、逆反应速率都不改变
[答案]C
[解析]10s内,由方程式知,参加反应的NO为2mol,v(NO)=
=0.1mol·L-1·s-1,所以,5s内的速率不是0.1mol·L-1·s-1,A项错。
升高温度,正、逆反应速率均加快,B项错。
由方程式知,v正(CO)=2v正(N2),结合C项中的关系,可说明v正(N2)=v逆(N2),即为平衡状态,C项正确。
充入的O2可以与NO反应,则正反应速率减小,逆反应速率瞬时不变,随后减小,D项错。
8.可逆反应mA(s)+nB(g)eC(g)+fD(g),反应过程中,当其他条件不变时,C的百分含量(C%)与温度(T)和压强(p)的关系如图所示,下列叙述中正确的是( )
A.达到平衡后,若升高温度,平衡右移
B.达到平衡后,加入催化剂C%增大
C.化学方程式中“n>e+f”
D.达到平衡后,增加A的量有利于平衡向右移动
[答案]C
[解析]分析图像可知:
压强越大,C的百分含量越高,即增大压强平衡向正反应方向移动,n>e+f,所以C项正确;恒压时,温度越高,C的百分含量越低,平衡左移正反应放热,A项错误;加入催化剂平衡不移动,B项错误;增加固体的量对平衡移动无影响,D错误。
9.(2011·天津,6)向绝热恒容密闭容器中通入SO2和NO2,一定条件下使反应SO2(g)+NO2(g)SO3(g)+NO(g)达到平衡,正反应速率随时间变化的示意图如下图所示。
由图可得出的正确结论是( )
A.反应在c点达到平衡状态
B.反应物浓度:
a点小于b点
C.反应物的总能量低于生成物的总能量
D.Δt1=Δt2时,SO2的转化率:
a~b段小于b~c段
[答案]D
[解析]本题考查化学平衡及其影响因素。
注意本题为“绝热容器”,影响化学反应速率的因素单从浓度角度分析,随着反应的进行,正反应速率应逐渐减小,但是图像前一段时间正反应速率逐渐增大,之后才逐渐减小,故说明该反应为放热反应,c点以前反应放热是影响反应速率的主要因素,c点后浓度变化起主要作用,但是c点并未达到平衡,故A、B、C项均错误;a~b段的平均反应速率小于b~c段的平均反应速率,故相同时间内SO2的转化率a~b段小于b~c段,D项正确。
10.
图中的曲线是表示其他条件一定时,2NO+O22NO2+Q(Q>0)反应中NO的转化率与温度的关系曲线,图中标有a、b、c、d四点,其中表示未达到平衡状态,且v正>v逆的点是( )
A.a点B.b点
C.c点D.d点
[答案]C
[解析]此题为温度—转化率曲线,由于a点、b点均在平衡线上,表示a点与b点达到平衡状态。
c点时,若温度不变,NO的转化率增大,说明反应没达到平衡,且反应向正反应方向进行,即v正>v逆,符合题目要求。
11.在一定条件下,向2L恒容密闭容器中加入2molX、1molY。
发生如下反应:
2X(g)+Y3Z(g);ΔH=-akJ·mol-1(a>0)。
经60s达平衡,此时Y的物质的量为0.2mol。
下列说法错误的是( )
A.用Z表示的化学反应速率为1.2mol·L-1·min-1
B.若再充入1molZ,重新达到平衡时,X的体积分数不变,则Y为气态
C.达平衡后,实际放出的热量为bkJ,则b=a
D.若Y为气态,则使容器体积变为1L,Z的物质的量不会增大
[答案]C
[解析]达平衡时,消耗0.8molY,生成2.4molZ,v(Z)=Δc(Z)/Δt=1.2mol·L-1/1min=1.2mol·L-1·min-1。
选项B,若再充入1molZ,重新达平衡时,X的体积分数不变,说明原平衡与新平衡等效,反应物和生成物的气体计量总数相同,则Y必为气态。
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