全国大联考河南新课标Ⅰ河南省新乡市届高三第三次模拟测试理综化学试题解析版.docx
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全国大联考河南新课标Ⅰ河南省新乡市届高三第三次模拟测试理综化学试题解析版
河南省新乡市2018届高三第三次模拟测试
理综化学试题
【试卷整体分析】
考试范围:
高考范围试题难度:
一般
题型统计(试题总量12)
单选题
7题
58.3%
综合题
5题
41.7%
难易度统计(平均难度:
0.58)
容易
0题
较易
1题
8.3%
一般
11题
91.7%
较难
0题
困难
0题
知识点统计(考核知识点6个)
知识点
数量
试题数量
试题数量比
分数
分数占比
常见无机物及其应用
2个
2题
16.7%
0分
0%
认识化学科学
1个
1题
8.3%
0分
0%
有机化学基础
2个
2题
16.7%
0分
0%
化学反应原理
3个
3题
25.0%
0分
0%
物质结构与性质
2个
2题
16.7%
0分
0%
化学实验基础
2个
2题
16.7%
0分
0%
【题型考点分析】
题号
题型
知识点
1
单选题
明矾的净水作用及原理
2
单选题
盐溶液中微粒间的电荷守恒、物料守恒。
质子守恒原理
3
综合题
物质分离、提纯综合应用
4
单选题
由元素性质的递变规律进行相关推断
5
单选题
电解原理的应用
6
综合题
探究物质组成或测量物质的含量
7
综合题
盖斯定律及其有关计算
8
综合题
物质结构与性质综合考查
9
综合题
有机物的合成
10
单选题
阿伏加德罗常数的求算
11
单选题
酯化反应
12
单选题
铁的氧化物
第I卷(选择题)
1.化学与生活密切相关,下列说法正确的是
A.食醋除水垢、明矾净水、油脂的皂化都是化学变化
B.医用消毒酒精中乙醇的浓度(体积分数)为95%
C.用淀粉溶液可以直接检验海水中是否含有碘元素
D.氧化钙、硅胶、还原性铁粉都可用作食品干燥剂
【答案】A
【解析】食醋除水垢利用的是醋酸与碳酸钙、氢氧化镁反应,明矾净水利用的是Al3+水解生成Al(OH)3胶体的吸附性,油脂的皂化利用的是油脂在碱性条件下的水解,三者均为化学变化,A正确;医用消毒酒精中乙醇的浓度(体积分数)为75%,B错误;碘元素只在以单质形式存在时才会与淀粉溶液反应,而海水中的碘元素是以离子形式存在,不能与淀粉溶液发生反应,不能用淀粉溶液检测,C错误;干燥剂硅胶主要成分是二氧化硅,二氧化硅、氧化钙均能吸收吸水,用作食品干燥剂,还原性铁粉具有还原性,做抗氧化剂,不能做干燥剂,D错误;正确选项A。
2.设NA为阿伏加德罗常数的数值,下列说法正确的是
A.1L0.1mol•L-1Na2S溶液中含S2-和HS-的总数为0.1NA
B.0.2mol由H218O与D2O组成的混合物中所含的中子数为2NA
C.标准状况下,22.4L庚烷中所含的分子数约为NA
D.7.8g过氧化钠与足量水反应时转移的电子数为0.2NA
【答案】B
【解析】S2-在溶液中能水解为HS-和H2S,根据物料守恒可知,溶液中的S2-、HS-和H2S个数共为0.1NA个,A错误;0.2molH218O分子中含有中子数为0.2×(18-8)×NA=2NA;0.2molD2O分子中含有中子数为0.2×(2+16-8)×NA=2NA;所以0.2mol由H218O与D2O组成的混合物中所含的中子数为2NA,B正确;标况下庚烷为液态,故不能根据气体摩尔体积来计算其物质的量和分子个数,C错误;7.8g过氧化钠物质的量为0.1mol,1mol过氧化钠与足量水反应时转移的电子数为NA,所以0.1mol过氧化钠与足量水反应时转移的电子数为0.1NA,D错误;正确选项B。
点睛:
S2-在水溶液中能水解生成HS-和H2S,所以1L0.1mol•L-1Na2S溶液中S2-、HS-和H2S个数共为0.1NA,溶液中的离子总数大于0.3NA。
3.碳酸亚乙酯是一种重要的添加剂,其结构为
,碳酸亚乙酯可由环氧乙烷(
)与二氧化碳反应制得,亦可由碳酸与乙二醇反应制得。
下列说法正确的是
A.环氧乙烷与乙二醇互为同分异构体B.碳酸亚乙酯的二氯代物只有一种
C.碳酸亚乙酯中的所有原子处于同一平面内D.碳酸亚乙酯在保存时应避免与碱接触
【答案】D
4.下列实验方案能达到相应实验目的的是
选项
实验目的
实验方案
A
分离Fe2O3、Al2O3
将混合物投入足量NaOH溶液中,然后依次进行过滤、洗涤、蒸发、灼烧四项操作
B
检验FeCl2晶体是否完全变质
取少量久置的FeCl2晶体于试管中,逐滴加入铁氰化钾溶液
C
证明:
Ksp(Ag2CrO4) 向浓度均为0.1mol•L-1的KCl和K2CrO4的混合溶液中逐滴加入AgNO3溶液 D 验证淀粉溶液水解生成葡萄糖 向淀粉溶液中加入稀硫酸共热,冷却后再加入新制Cu(OH)2悬浊液,加热 【答案】B 【解析】过滤、洗涤后可得到Fe2O3和NaAlO2溶液,NaAlO2溶液经蒸发、灼烧无法得到Al2O3,A错误;亚铁离子与铁氰化钾溶液反应能够生成蓝色沉淀,取样品溶液,加入铁氰化钾溶液,不出现蓝色沉淀,亚铁离子全部被氧化为铁离子,完全变质,B正确;向浓度均为0.1mol•L-1的KCl和K2CrO4的混合溶液中逐滴加入AgNO3溶液,先出现白色沉淀,后出现红色沉淀,由于两种物质的组成结构不相似,不能判定Ksp(Ag2CrO4)与Ksp(AgCl)大小,C错误;实验中没有用NaOH溶液中和作催化剂的稀硫酸,酸性条件下即便淀粉水解了,也看不到砖红色沉淀,D错误;正确选项B。 点睛: 分离Fe2O3、Al2O3固体混合物方法: 将混合物投入足量NaOH溶液中,然后依次进行过滤,滤渣为Fe2O3;滤液中通入足量的二氧化碳气体,然后进行过滤、对产生的沉淀进行洗涤、灼烧,最后可得Al2O3固体。 5.利用电化学原理还原CO2制取ZnC2O4的装置如图所示(电解液不参加反应),下列说法正确的是 A.可用H2SO4溶液作电解液 B.阳离子交换膜的主要作用是增强导电性 C.工作电路中每流过0.02mol电子,Zn电极质量减重0.65g D.Pb电极的电极反应式是2CO2-2e-=C2O42- 【答案】C 【解析】如果用H2SO4溶液作电解液,溶液中氢离子会在正极得电子生成氢气,影响2CO2+2e-=C2O42-反应的发生,A错误;用阳离子交换膜把阳极室和阴极室隔开,它具有选择透过性,它只允许H+透过,其它离子难以透过,B错误;Zn电极为负极,发生氧化反应,Zn-2e-=Zn2+;当电路中每流过0.02mol电子,消耗锌的量为0.01mol,质量为0.65g,C正确;Pb电极为正极,发生还原反应,2CO2+2e-=C2O42-,D错误;正确选项C。 6.短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大,已知W、Y同主族且Y的原子序数是W的2倍,X元素的单质既能溶于稀硫酸,又能溶于氢氧化钠溶液。 下列有关说法正确的是 A.W的简单氢化物的沸点比Y的高,且原子半径: W>Y B.X的简单离子与Y的简单离子具有相同的电子层结构 C.W与Y形成的化合物的水溶液可使紫色石蕊试液变红 D.工业上通过电解X2W3或XZ3均可得到X单质 【答案】C 【解析】已知W、Y同主族且Y的原子序数是W的2倍,W为氧,Y为硫;X元素的单质既能溶于稀硫酸,又能溶于氢氧化钠溶液,X为铝;Z为氯;水分子间存在氢键,沸点高,因此水的沸点高于硫化氢沸点,同主族从上到下,原子半径逐渐增大,所以原子半径: 氧原子小于硫原子,A错误;Al3+电子层有2层,S2-电子层有3层,两种离子电子层不同,B错误;W与Y形成的化合物为二氧化硫,其水溶液显酸性,可以紫色石蕊试液变红,C正确;工业上电解熔融的氧化铝制备金属铝;氯化铝不导电,不能通过电解氯化铝得到铝,D错误;正确选项C。 点睛: 工业上制备活泼金属可以采用电解法进行,用惰性电极电解熔融的氯化钠、氯化钾、氯化钙、氯化镁等制备金属钠、钾、钙、镁等;由于氯化铝不导电,工业上用电解熔融的氧化铝制备金属铝。 7.常温下,用pH=m的盐酸滴定20mLpH=n的MOH溶液,且m+n=14。 混合溶液的pH与盐酸体积(V)的关系如图所示。 下列说法正确的是 A.Kb(MOH)的数量级为10-11B.由c点可算得m= C.a点: c(Cl-)>c(M+)>c(OH-)>(H+)D.b点溶液呈中性,此时c(Cl-)=c(M+) 【答案】D 【解析】常温下,用pH=m的盐酸滴定20mLpH=n的MOH溶液,且m+n=14,则盐酸中氢离子浓度与MOH中氢氧根离子浓度相等,因为盐酸为强酸,且加入20mL盐酸时溶液呈碱性,说明MOH为弱碱,则MOH的浓度大于盐酸;根据c点可知,盐酸和弱碱恰好完全反应,所以c(MOH)×20×10-3=10×40×10-3,c(MOH)=2×10-mmol/L;由于m+n=14,n-14=-m;所以当MOH达到电离平衡时,c(MOH)平衡=2×10-m-10-m=10-mmol/L,电离平衡常数为Kb(MOH)=c(OH-)×c(M+)/c(MOH)平衡=10n-14×10n-14/10-m=10-m,由于pH=m是盐酸溶液,所以m小于7,即Kb(MOH)的数量级大于10-11,A错误;c点溶液为MCl溶液,溶液的浓度为: ×10-m= ×10-mmol/L,溶液水解显酸性,溶液pH=4,c(H+)=10-4mol/L,由于水解过程微弱,所以10-m>10-4,m<4,不能为m= ,B错误;a点溶液为碱性,则,c(OH-)>c(H+)根据电荷守恒可以知道c(Cl-) c(M+)>c(Cl-)>c(OH-)>(H+),C错误;b点溶液的pH=7,呈中性,则溶液中一定满足: c(H+)=c(OH-),根据电荷守恒: c(H+)+c(M+)=c(OH-)+c(Cl-),所以c(Cl-)=c(M+),D正确;正确选项D。 第II卷(非选择题) 8.亚硝酸钠(NaNO2)外观酷似食盐且有咸味,是一种常用的发色剂和防腐剂,但使用过量会使人中毒。 某学习小组针对亚硝酸钠设计了如下实验: 【制取NaNO2】 设计的制取装置如下图(夹持装置略去): 该小组先查阅资料知: ①2NO+Na2O2 =2NaNO2;2NO2+Na2O2 =2NaNO3; ②NO能被酸性高锰酸钾氧化为NO3-, (1)装置A中用于盛放稀硝酸的仪器名称为_______________,装置A中发生主要反应的离子方程式为_____________________________。 (2)装置D的作用是_____________________________。 (3)若无装置B,则进入装置D中的气体除N2、NO外还可能有_____________________________。 (4)甲同学检查装置气密性后进行实验,发现制得的NaNO2中混有较多的NaNO3杂质。 下列可以提高NaNO2纯度的方案是____________(填字母)。 A.将B中的药品换为碱石灰B.将稀硝酸换为浓硝酸 C.实验开始前通一段时间CO2D.在装置A、B之间增加盛有水的洗气瓶 【测定制得样品中NaNO2的含量】 (5)该实验中需配制KMnO4标准溶液并酸化,应选择_______(填化学式)来酸化KMnO4溶液。 (6)已知: 在酸性溶液中,NO2-可将MnO4-还原为Mn2+。 为测定样品中亚硝酸钠的含量,该小组称取4.0g样品溶于水配制成250mL溶液,取25.00mL溶液于锥形瓶中,用0.100mol·L-1的酸性KMnO4溶液进行滴定,消耗20.00mL酸性KMnO4溶液。 滴定过程中酸性KMnO4溶液的作用是_______________, 所得样品中NaNO2的质量分数为______________。 【答案】分液漏斗3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2O吸收过量的NO,避免尾气造成污染O2、NO2adH2SO4作氧化剂和指示剂86.25% 【解析】 (1)控制液体的滴加速度,装置A中用于盛放稀硝酸的仪器为分液漏斗;金属铜与硝酸反应生成硝酸铜、一氧化氮和水,所以装置A中发生主要反应的离子方程式为: 3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2O;正确答案: 分液漏斗;3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2O。 (5)高锰酸钾具有强氧化性,配置KMnO4标准溶液并酸化,酸化的酸应选择稀硫酸;正确答案: H2SO4。 (6)NO2-可将MnO4-还原为Mn2+,体现了高锰酸钾的强氧化性,滴定终点的现象为滴入最后一滴高锰酸钾溶液,溶液变成紫红色;消耗标准液的体积为20.00mL,25mL样品消耗高锰酸钾的物质的量为0.1000mol/L×0.02L=0.002mol,则250mL样品溶液会消耗高锰酸钾的物质的量为0.002mol× =0.02mol,根据化合价变化可得反应关系式: 2MnO4-~5NO2-,则4.000g样品中含有亚硝酸钠的物质的量为0.02mol× =0.05mol,质量为69g/mol×0.05mol=3.45g,所以反应后的固体中亚硝酸钠的质量分数为: ×100%=86.25%,正确答案: 氧化剂;指示剂;86.25%。 9.“分子筛”是一种具有多孔结构的铝硅酸盐(NaAlSiO4·nH2O),其中有许多笼状孔穴和通道,能让直径比孔穴小的分子通过而将大的分子留在外面,故此得名。 利用铝灰(主要成分为Al、Al2O3、AlN、FeO等)制备“分子筛”的一种工艺流程如下: (1)“分子筛”的化学式用氧化物形式可表示为_______________。 (2)铝灰水解产生的气体为________(填化学式),该气体分子中极性键的数目为___________;“水解”在加热条件下而不在室温下进行的原因是________________________。 (3)“酸溶”时,发生氧化还原反应的离子方程式为_________________________________。 (4)该工艺中滤渣的颜色为________________________。 (5)某学习小组设计实验模拟从浓缩海水(含Ca2+、Mg2+、SO42-)中提取试剂级NaCl: ①实验中若向浓缩海水中加入的是Na2CO3浓溶液,则有难溶的Mg2(OH)2CO3生成,同时有气体逸出。 该反应的离子方程式为__________________________________。 ②该学习小组发现上述实验即使BaCl2用量不足,第Ⅲ步沉淀中依然含有少量BaCO3。 从平衡角度分析其原因: _____________________________________________。 【答案】Na2O·Al2O3·2SiO2·2nH2ONH33加快AlN水解反应速率,降低NH3在水中的溶解度,促使NH3逸出2Al+6H+=2Al3++3H2↑红褐色2CO32-+2Mg2++H2O=Mg2(OH)2CO3↓+CO2↑加入的CO32-使BaSO4的沉淀溶解平衡向溶解方向移动,从而形成BaCO3 【解析】 (1)铝硅酸盐(NaAlSiO4·nH2O)组成复杂,用氧化物表示时,金属氧化物在前,非金属氧化物在后,利用原子守恒规律可得Na2O·Al2O3·2SiO2·2nH2O;正确答案: Na2O·Al2O3·2SiO2·2nH2O。 10.从煤化工行业中可以得到许多重要的工业资源。 回答下列问题: (1)从煤的气化获得的化工原料气中含有的少量羰基硫(COS)会引起催化制中毒,大气污染等问题。 ①羰基硫与烧碱溶液反应生成两种正盐的离子方程式为_________________________________。 ②羰基硫的脱硫方法之一为COS(g)+H2(g)=H2S(g)+CO(g)ΔH=+7kJ·mol-1,已知反应中部分物质的键能数据如下: 化学键 C=O C=S H-S H-H 键能(kJ·mol-1) 745 577 339 436 则CO分子中的碳氧键的键能为_________________。 (2)羰基硫在高温下发生水解反应: COS(g)+H2O(g) H2S(g)+CO2(g)。 T℃时,将0.30molCOS(g)与0.50molH2O(g)充入10L的恒容密闭容器中,30s后反应达到平衡状态,此时H2S的物质的量分数为0.30。 ①0~30s内,COS的平均反应速率v(COS)=___________,该反应的平衡常数K=__________(保留3位有效数字)。 ②向反应容器中再分别充入下列气体,能使COS的转化率增大的是_________(填字母)。 A.COSB.H2OC.H2SD.CO2 (3)将含H2S尾气的空气按一定流速通入酸性FeCl3溶液中,可实现含H2S尾气的空气脱硫。 在FeCl3溶液吸收H2S的过程中,溶液中的n(Fe3+)及被吸收的n(H2S)随时间t的变化如图所示。 ①由图中信息可知,0~t1时间段内,一定发生的反应是__________________________(用离子方程式表示)。 ②t1时刻后,溶液中n(Fe3+)保持微量减少至基本不变,其原因是__________________________________。 【答案】COS+4OH-=S2-+CO32-+2H2O1073kJ·mo1-18.0×10-4mol·L-l·s-1(或0.048mol·L-l·min-1)3.69BH2S+2Fe3+=2Fe2++S↓+2H+t1时刻后,溶液中的Fe2+被空气氧化为Fe3+,生成的Fe3+再与H2S发生氧化还原反应,因而溶液中的Fe3+的量基本不变 【解析】①根据原子守恒规律: 羰基硫与烧碱溶液反应生成硫化钠和碳酸钠两种正盐,离子方程式为COS+4OH-=S2-+CO32-+2H2O;正确答案COS+4OH-=S2-+CO32-+2H2O。 ②设CO分子中的碳氧键的键能为XkJ·mo1-1,反应热=反应物总键能-生成物总键能=745+577+436-2×339-X=+7,X=1073kJ·mo1-1;正确答案: 1073kJ·mo1-1。 (2)①设COS的变化量为xmol,计算如下: COS(g)+H2O(g) H2S(g)+CO2(g) 起始: 0.30.500 变化: xxxx 平衡: 0.3-x0.5-xxx ①由图中信息可以知道,0~t1时间段内,铁离子浓度在下降,所以一定发生的反应H2S+2Fe3+=2Fe2++S↓+2H+;正确答案: H2S+2Fe3+=2Fe2++S↓+2H+。 ②t1时刻后,溶液中的Fe2+被空气氧化为Fe3+,生成的Fe3+再与H2S发生氧化还原反应,因而溶液中的Fe3+的量基本不变;正确答案: t1时刻后,溶液中的Fe2+被空气氧化为Fe3+,生成的Fe3+再与H2S发生氧化还原反应,因而溶液中的Fe3+的量基本不变。 点睛: 本题的最后一问解题思路: 含有H2S和空气的尾气按一定流速通入酸性FeCl3溶液,硫化氢被铁离子氧化成单质硫,随着时间的推移,溶液中的Fe2+被O2氧化为Fe3+,Fe3+再与H2S发生氧化还原反应,生成硫,所以n(Fe3+)基本不变,硫化氢不断被氧化成硫单质,据此答题。 11.铜的相关化合物在生产生活中具有重要的作用。 回答下列问题: (1)铜元素在周期表中的位置是______________,基态铜原子中,核外电子占据最高能层的符号是_________________,占据该最高能层的电子数为__________________。 (2)在一定条件下,金属相互化合形成的化合物称为金属互化物,如Cu9Al4、Cu5Zn8等。 某金属互化物具有自范性,原子在三维空间里呈周期性有序排列,该金属互化物属于__________(填“晶体”或“非晶体”)。 (3)铜能与类卤素[(SCN)2]反应生成Cu(SCN)2,1mol(SCN)2分子中含有σ键的数目为______________。 (SCN)2对应的酸有硫氰酸(H-S-C N)、异硫氰酸(H-N=C=S)两种。 理论上前者沸点低于后者,其原因是____________________________。 (4)铜晶体中铜原子的堆积方式为面心立方堆积,每个铜原子周围距离最近的铜原子个数为________。 (5)铜与金形成的金属互化物的晶胞结构如图所示,其晶胞边长为anm,该金属互化物的密度为____________(用含a、NA的代数式表示)g·cm-3。 【答案】第四周期IB族N1晶体5NA(或5×6.02×1023)异硫氰酸分子间可形成氢键,而硫氰酸不能12 ) 【解析】 (1)铜原子核电荷数为29,核电电子排布为1s22s22p63s23p64s13d10,在周期表中的位置是第四周期IB族;基态铜原子中,核外电子占据最高能层的是N层;占据该最高能层的电子数为1;正确答案: 第四周期IB族;N;1。 (2)晶体中原子呈周期性有序排列,有自范性,而非晶体中原子排列相对无序,无自范性,题述金属互化物属于晶体;正确答案: 晶体。 (3)类卤素(SCN)2的结构式为N≡C—S—S—C≡N,1mol(SCN)2中含σ键的数目为5NA。 异硫氰酸(H—N===C===S)分子中N原子上连接有H原子,分子间能形成氢键,故沸点高;正确答案;5NA(或5×6.02×1023);异硫氰酸分子间可形成氢键,而硫氰酸不能。 (4)在金属晶体的最密堆积中,对于每个原子来说,在其周围的原子有与之同一层上有六个原子和上一层的三个及下一层的三个,故每个原子周围都有12个原子与之相连;铜晶体中铜原子的堆积方式为面心立方堆积,每个铜原子周围距离最近的铜原子个数为12;正确答案: 12。 (5)根据均摊法,铜与金形成的金属互化物晶胞中Cu的个数为6× =3,Au的个数为8× =1,该金属互化物的化学式为Cu3Au,该金属互化物的密度为 g·cm-3= g·cm-3;正确答案: 。 12.研究者设计利用芳香族化合物的特殊性质合成某药物,其合成路线如下(部分反应试剂和条件已省略): 已知: Ⅰ. Ⅱ. 回答下列问题: (1)B的名称是____________________。 (2)反应②和⑤所属的反应类型分别为____________、_____________。 (3)反应④所需的条件为___________,E分子中官能团的名称为_________________。 (4)反应⑥的化学方程式为________________________________。 (5)芳香族化合物X是C的同分异构体,X只含一种官能团且1molX与足量NaHCO3溶液发生反应生成2molCO2,则X的结构有__________种。 其中核磁共振氢谱显示有4组峰,且峰面积之比为3: 2: 2: 1的结构简式为____________、_____________。 【答案】)对苯二甲酸取代反应(或酯化反应)加成反应浓硫酸、加热碳碳双键 10 (4)有机物 与有机物 在
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