山东省泰安市学年度上学期期末统考高二化学试题.docx
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山东省泰安市学年度上学期期末统考高二化学试题
试卷类型:
A
高二年级考试
化学试题
2016.1
本试卷分第1卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分,第1卷l至4页,第Ⅱ卷5至8页。
满分100分,考试时间90分钟。
相对原子质量:
HlC12N14O16Na23S32
第1卷(选择题共50分)
一、选择题(本题包括10小题,每小题2分,共20分。
每小题只有一个选项符合题意。
)
1.右图为番茄电池,下列说法正确的是
A.一段时间后,锌片质量会变小
B.铜电极附近会出现蓝色
C.电子由铜通过导线流向锌
D.锌电极是该电池的正极
2.能证明某物质是弱电解质的是
A.难溶于水
B.溶液中存在已电离的离子和未电离的分子
C.水溶液的导电性差
D.熔融状态时不导电
3.可逆反应2A(g)+3B(g)
2C(g)+D(g)在四种不同条件下的反应速率分别为:
①V(A)=0.5mol·L—l·min—l
②V(B)=0.6mol·L—l·min—l
③V(C)=0.35mol·L—l·min—l
④V(D)=0.4mol·L—l·min—l
则该反应在不同条件下反应速率最快的是
A.①B.②C.③D.④
4.下列说法不正确的是
A.化学反应中的能量可能以热能的形式表现出来
B.化学反应的热效应数值与参加反应的物质多少有关
C.放热反应不一定需要加热
D.焓变是指1mol物质参加反应时的能量变化
5.在一定温度下的某密闭容器中,当下列物理量不再发生变化时,表明反应A(s)+2B(g)==C(g)+D(g)已达平衡状态的是
A.混合气体的密度
B.混合气体的总物质的量
C.混合气体的压强
D.混合气体的总体积
6.室温下,等物质的量浓度的下列溶液中,水的电离程度大小的正确排列顺序是
①NH4Cl②NaCl③KNO3④NaOH
A.①>④>②=③B.④>②=①>③
C.①>②:
③>④D.②>③>①>④
7.某反应过程中的能量变化如图所示,则该反应的△H为
A.△H>OB.△AH 8.反应A(g)+3B(g)==2C(g)△H A.正反应速率变大,逆反应速率变小,平衡向正反应方向移动 B.正反应速率变小,逆反应速率变大.平衡向逆反应方向移动 C.正反应速率和逆反应速率均变小,平衡向正反应方向移动 D.正反应速率和逆反应速率均变小,平衡向逆反应方向移动 9.拴上金属条的铁钉插在含有酚酞的NaCl溶液中,如图所示,可以看到在贴近金属条一边的溶液出现粉红色。 该金属条可能是 A.镁B.铝C.锌D.铜 10.在一定温度下,一定量的水中,石灰乳悬浊液存在下列平衡: Ca(OH)2(s)==Ca(OH)2+(aq)+2OH—(aq)。 当温度不变时向此悬浊液中加入少量生石灰,此时下列说法正确的是 A. (Ca2+)增大B. (Ca2+)不变 C. (OH—)增大D. (OH—)减小 二、选择题(本题包括10小题,每小题3分,共30分。 每小题只有一个选项符合题意。 ) 11.合成氨所需的氢气可用煤和水作原料经多步反应制得,其中的一步反应为CO(g)+H2O(g)==CO2(g)+H2(g)△H 反应达到平衡后,为提高CO的转化率,下列措施中正确的是 A.增加压强B.降低温度 C.增大CO的浓度D.更换催化剂 12.我国首创的海洋电池以铝板为负极,铂网为正极,海水为电解质溶液,空气中的氧气与铝反应产生电流。 电池总反应为4Al+3O2+6H2O==4Al(OH)3。 下列说法不正确的是 A.正极反应式为O2+2H2O+4e一===4OH— B.以网状的铂为正极,可增大与氧气的接触面积 C.电池工作时,电流由铝电极沿导线流向铂电极 D.该电池通常只需更换铝板就可继续使用 13.对室温下pH相同、体积相同的氨水和氢氧化钠溶液分别采取下到措施,有关叙述正确的是 A.加入适量的氯化铵晶体后,两溶液的pH均减小 B.温度降低10℃,两溶液的pH均不变 C.分别加水稀释10倍,两溶液的pH仍相等 D.分别用盐酸中和,消耗的盐酸体积相同 14.有一化学平衡mA(g)+nB(g)==pC(g)+qD(g),如图所示是A的转化率同压强、温度的关系。 分析图中信息可以得出的结论是 A.正反应吸热,m+n>p+q B.正反应吸热,m+n<p+q C.正反应放热,m+n>p+q D.正反应放热,m+n<p+q 15.电解CuSO4溶液时,若必须达到以下三点要求: ①阳极质量减少,②阴极质量增加,③电解液中c(Cu2+)不变。 则可选用的电极是 A.含Zn、Ag的铜合金作阳极,纯铜作阴极 B.用纯铁作阳极,纯铜作阴极 C.用石墨作阳极,惰性电极(Pt)作阴极 D.用纯铜作阳极,含Zn、Ag的铜合金作阴极 16.在25℃时,若溶液中由水电离产生的c(OH—)=l×l0-,4mol·L—1,满足此条件的溶液中一定可以大量共存的离子组是 A.Al3+、Na+、NO3—、Cl—B.K+、Na+、Cl—、NO3— C.K+、Na+、Cl—、[Al(OH)4]—D.K+、NH4+、SO42-、NO3— 17.某反应的反应过程中能量变化如右图所示(图中E1表示正反应的活化能,E2表示逆反应的活化能)。 下列有关叙述正确的是 A.该反应为放热反应 B.催化剂能改变反应的焓变 C.催化剂能降低反应的活化能 D.逆反应的活化能大于正反应的活化能 18.在Na2S溶液中,下列关系不正确的是 A.c(Na+)=2c(HS—)+2c(S2—)+c(H2S) B.c(Na+)+c(H+)=c(OH—)+c(HS—)+2c(S2—) C.c(Na+)>c(S2—>c(OH>c(HS—) D.c(OH—)=c(HS—)+c(H+)+2c(H2S) 19.在25℃时,密闭容器中X、Y、Z三种气体的初始浓度和平衡浓度如下表: 物质 X Y Z 初始浓度/mol·L—l 0.1 0.2 0 平衡浓度/mol·L—l 0.05 0.05 0.1 下列说法错误的是 A.反应达到平衡时,X的转化率为50% B.反应可表示为X+3Y==2Z,其化学平衡常数为1600 C.增大压强可使平衡向生成Z的方向移动,平衡常数增大 D.改变温度可以改变此反应的化学平衡常数 20.在25℃时将两个铂电极插入一定质量的Na2SO4饱和溶液中进行电解。 通电一段时间后,阴极上逸出 mol氢气,同时有 晶体析出。 若温度不变,则剩余溶液中溶质的质量分数为 A.100w w+18a % B.7100w 161(w+36a) % C.100w w+36a % D.7100w 161(w+18a) % 三、(本题包括5小题,共29分) 21.(5分) 已知下列两个热化学方程式: H2(g)+ O2(g)===H2O (1)△H=-285.8kJ·mol一1 C3H8(g)+5O2(g)===4H2O(l)+3CO2(g)△H=-2220.0kJ.mol-1 (1)相同条件下,实验测得H2和C3H8的混合气体共5mol,完全燃烧生成液态水时放出热量6264.5kJ,则混合气体中H2和C3H8的体积比为___________。 (2)已知: H2O (1)=H2O(g)△H=44.0kJ.mol-l.写出丙烷燃烧生成CO2和气态水的热化学方程式____________________________________________________。 22.(4分) (1)某温度下,纯水的[H+]=2.0×l0-7·mol·L—l,则此时的[OH—]=__________。 若温度不变,滴入稀硫酸使[H+]=5.0×l0-7·mol·L—l.则[OH—]=_________,由水电离出的[H+]=__________。 (2)若l00℃时纯水电离出的[H+]为l.0×l0-7·mol·L—l,此时Kw=__________。 23.(8分) 在一体积为10L的密闭客器中,通入一定量的CO和H2O,在85℃发生如下反应: CO(g)+H2O(g)==CO2(g)+H2(g)△H CO和H2O浓度变化如右图所示: 请回答下列问题: (1)能判断该反应达到化学平衡状态的依据是___________________(填选项序号)。 a.容器中压强不变 b.混合气体中c(CO)不变 c.V正(H2)=V逆(H2O) d.c(CO2)=c(CO) e.容器中气体密度不变 f.1molH-H键断裂的同时断裂2molH-O键 (2)①0~4min内的平均反应速率V(CO)=___________mol·L—1·min—1; ②85℃时,该反应化学平衡常数K=____________。 (3)85℃时,若起始时向该容器中充入1.0molCO、3.0molH2O,则此时CO的平衡转化率为______________。 24.(6分) 现有NH4Cl和氨水组成的混合溶液。 请回答下列问题(填“>”、“<”或“=”): (1)若溶液的pH=7,则该溶液中c(NH4+)_________c(Cl—)。 (2)若溶液的pH>7,则该溶液中c(NH4+)_________c(Cl—)。 (3)若c(NH4+) 25.(6分) 钢铁很容易生锈而被腐蚀,每年因腐蚀而损失的钢材占世界钢材年产量的四分之一。 (1)钢铁腐蚀主要是吸氧腐蚀,该腐蚀过程中的电极反应式为________________ (2)为了降低某铁闸门被腐蚀的速率,可以采用上述图甲所示的方案,其中焊接在铁闸门上的固定材料R可以采用____(填序号)。 A.铜B.钠C.锌D.石墨 (3)上图乙所示的方案也可以降抵铁闸门的腐蚀速率,其中铁闸门应该连接在直流电源的_______极。 四、(本题包括2小题,共13分) 26.(6分) 为了证明一水合氨(NH3·H2O)是弱电解质,常温下,甲、乙两人分别选用下列试剂进行实验: 0.01mol·L—1氨水、0.1mol·L—1NH4CI溶液、NH。 Cl晶体、酚酞试剂、pH试纸、蒸馏水。 (1)甲用pH试纸测出0.01mol·L—1氨水的pH为10,则认定一水合氨是弱电解质,你认为这一方法是否正确? ____(填“是”或“否”),并说明理由。 (2)请你根据所提供的试剂,再提出一个合理又简便的方案,证明NH3.H2O是弱电解质。 27.(7分) 50mL0.5mol·L—1盐酸与50mL0.55mol·L—1NaOH溶液在如图所示的装置中进行中和反应。 通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热(中和热是指酸和碱中和生成1molH2O所放出的热量)。 (1)从实验装置上看,图中尚缺少的一种用品是_________________________。 (2)烧杯间填满碎纸条的作用是____________________________________。 (3)若大烧杯上不盖硬纸板,求得中和热数值将_________(填“偏大”、“偏小”或“无影响”)。 (4)实验中改用60mL0.50mol·L—1盐酸跟50mL0.55mol·L—1,NaOH溶液进行反应。 与上述实验相比,所放出的热量_________(填“相等”或“不相等”),所求中和热的数值_________(填“相等”或“不相等”),理由是___________________________。 (5)用相同浓度和体积的氨水代替NaOH溶液进行上述实验,测得中和热的数值会_________(填“偏小”、“偏大”或“无影响”)。 五、(本题包括1小题,共8分) 28.(8分) 有如图电解装置,图中A装置中盛1L2mol·L—1AgNO3溶液,B装置中盛1L2mol·L—1Na2SO4溶液。 通电后,湿润的KI淀粉试纸的C端变蓝色,电解一段时间后,试回答: (1)A中发生反应的化学方程式为___________________________________________。 (2)在B装置中观察到的现象是____________________________________________。 (3)室温下,若从电解开始到时间为T时,A、B装置中共收集到气体0.168L(标准状况),若电解过程中无其他副反应发生,且溶液体积变化忽略不计。 试计算: T时刻A装置溶液中c(H+)(写出计算过程)。
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