解析高三下学期第二次调研考试理综化学试题.docx
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解析高三下学期第二次调研考试理综化学试题
河南省许昌新乡平顶山三市2013届高三第二次调研考试
化学试题
7.下列实验操作或描述中正确的是
A.用石英坩埚高温熔融氢氧化钠固体
B.用适量的水除去碳酸氢钠晶体中少量的碳酸钠
C.用pH试纸测定新制氯水的pHD.用无水氯化钙干燥氨气
8.分子式为C9H12的所有带苯环结构的异构体中,在催化剂条件下与液溴发生取代反应,其一溴代物为三种的结构有
A.1种B.2种C.3种D.4种
9.下列反应属于加成反应的是
A.CH3-CH=CH2+Cl2
CH2Cl-CH=CH2+HCl
B.2CH3CH2OH+O2
2CH3CHO+2H2O
C.
D.CHH3COOH+NaOH
CH3COONa+H2O
【答案】C
【解析】
试题分析:
本题考查对“加成反应”概念的掌握,确定只有C项符合题意。
考点:
加成反应。
10.下列离子方程式正确的是
A.向Ba(HCO3)2溶液中加入足量的稀硫酸
Ba2++
+H++
BaSO4↓+CO2↑+H2O
B.Fe2O3溶于足量的氢溴酸中Fe2O3+6H+
2Fe3++3H2O
C.向H2O2溶液中滴加酸化的KMnO4溶液,KMnO4溶液褪色
2
+7H2O2+6H+
2Mn2++6O2↑+10H2O
D.向NaHSO3溶液中投入过氧化钠粉末4
+2Na2O2
4
+O2↑+4Na+
11.已知常温下,弱电解质的电离平衡常数:
Ka(CH3COOH)=1.8×10-5,Ka(HF)=3.5×10-4。
在物质的量浓度均为0.1mol·L-1的CH3COONa和NaF混和溶液中,下列关系正确的是
A.c(OH-)>c(CH3COOH)>c(HF)B.c(OH-)>c(HF)>c(CH3COOH)
C.c(OH-)>c(F-)>c(CH3COO-)D.c(OH-)>c(CH3COO-)>c(F-)
12.用CO合成甲醇(CH3OH)的化学方程式为
CO(g)+2H2(g)
CH3OH(g)△H<0,
按照相同的物质的量投料,测得CO在不同温度下
的平衡转化率与压强的关系如右下图所示。
下列说
法正确的是
A.温度:
T1>T2>T3
B.正反应速率:
v(a)>v(c)v(b)>v(d)
C.平衡常数:
K(a)>K(c)K(b)=K(d)
D.平均摩尔质量:
M(a)<M(c)M(b)>M(d)
【答案】C
【解析】
试题分析:
因为反应为放热,所以温度越低CO的转化率越高,则T1 考点: 化学反应平衡的图像。 13.短周期元素X、Y、Z在元素周期表中的位置如图所示,下列说法正确的是 A.若X的氢化物与Z的最高价氧化物对应的水化物能反应,则 生成的盐仅有一种 B.若Y与Z的核电荷数之和为X的4倍,则X、Z的氢化物的熔 沸点前者高于后者 C.原子半径的大小一定为Z>Y>X D.若Y的氧化物为两性氧化物,则只含有X元素或Z元素的物质一定是纯净物 【答案】B 【解析】 试题分析: A项若X为N,则Z为O,产生的盐可以有NH4HSO4、和(NH4)2SO4两种;结合B项的叙述可知X为O,Z为Cl,水中存在氢键导致熔沸点高;C项三者的原子半径大小顺序为Y>Z>X;D项的叙述中Y为Al,X为C、Z为P,C和P均存在同素异形体,所以错误。 考点: 元素周期律和元素周期表。 26.(14分)下图中,A~L为常见物质或该物质的水溶液,B在A气体中燃烧产生棕黄色 烟,B、G为中学化学中常见的金属单质,E的稀溶液为蓝色,I的焰色反应为黄色,组成 J的元素原子核内只有一个质子,F 为无色、有刺激性气味的气体,且 能使品红溶液褪色。 请回答下列问题: (1)框图中所列物质中属于非电解 质的物质是__________。 (2)将D的水溶液蒸干并灼烧得到的固体物质的化学式为_____________。 (3)在一定物质的量浓度的硝酸铵溶液中滴加适量的K溶液,使溶液的pH=7,则溶液中c(Na+)_________c( )(选填“>”“=”或“<”)。 (4)①4gJ在纯氧中完全燃烧生成液态化合物,放出热量为QkJ,写出表示J燃烧热的热化学方程式________________。 ②A是重要的化工原料,工业上制取A的反应的化学方程式为________________。 (5)与F组成元素相同的一种-2价酸根离子M,M中两种元素的质量比为4: 3,已知1molA单质与含1molM的溶液能恰好完全反应,反应时仅观察到有浅黄色沉淀产生。 取反应后的上层清液加入盐酸酸化的氯化钡溶液,有白色沉淀产生。 则A单质与含M的溶液反应的离子方程式为: ____________________。 (6)25℃时,若Ksp(H)=2.2×10-20,向0.022mol/L的E溶液中逐滴滴入溶液K(假定溶液总体积不变),当开始出现沉淀时.溶液中的c(OH-)=____________。 27.(15分)氮是地球上含量丰富的一种元 素,氮及其化合物在生产生活中有着重 要作用。 (1)右图是1molNO2气体和1molCO反 应生成CO2和NO过程中能量变化示意 图。 则反应过程中放出的总热量应为 _________。 (2)在固定体积的密闭容器中,进行如 下化学反应: N2(g)+3H2(g) 2NH3(g);△H<0,其平衡常数K与温度T的关系如下表: ①写出该反应的平衡常数表达式。 K=_____________。 ②试判断K1________K2(填写“>”“=”或“<”) ③下列各项能说明该反应已达到平衡状态的是______(填字母) a.容器内N2、H2、NH3的浓度之比为1: 3: 2b.v(N2)=3v(H2) c.容器内压强保持不变d.混合气体的密度保持不变 (3)化合物N2H4做火箭发动机的燃料时,与氧化剂N2O4反应生成N2和水蒸气。 某同学设计了一个N2H4——空气碱性燃料电池.并用该电池电解200mL一定浓度NaCl与CuSO4混合溶液,其装置如图所示。 ①该燃料电池的负极反应式为________; ②理论上乙中两极所得气体的体积随时间变化的关系如丙图所示(气体体积已换算成标准状况下的体积),写出在t1-t2时间段铁电极上的电极反应式____________;原混合溶液中NaCl的物质的量浓度为____________。 ③在t2时所得溶液的pH为____________。 (假设溶液体积不变) 【答案】 (1)234kJ(1分)(2分)①K=c(NH3)2/〔c(N2)×c(H2)3〕(2分)②>(2分)③c(2分) (3)①N2H4+4OH--4e-=4H2O+N2↑(2分)②Cu2++2e-=Cu(2分) 0.1mol/L(2分)③pH=1(2分) 【解析】 试题分析: 本题是一道综合题,难度适中。 题目中根据反应物和生成物的能量可确定反应放出的热量,结合平衡常数的表达式与反应的△H确定随温度的升高K值减小;N2H4——空气碱性燃料电池,由原电 考点: 化学反应中的能量变化、化学平衡状态及平衡常数、原电池原理、电解原理及计算。 28.(14分)某研究性学习小组将一定浓度Na2CO3溶液滴入CuSO4溶液中得到蓝色沉淀。 甲同学认为两者反应只生成CuCO3一种沉淀; 乙同学认为这两者相互促进水解反应,生成Cu(OH)2一种沉淀; 丙同学认为生成CuCO3和Cu(OH)2两种沉淀。 已知: ①CuCO3和Cu(OH)2均不带结晶水。 ②在探究沉淀物成分前,已将沉淀从溶液中分离并净化,具体操作为过滤→洗涤→干燥。 Ⅰ.按照乙同学的理解Na2CO3溶液和CuSO4溶液反应的化学方程式为____________; Ⅱ.请用下图所示装置,选择必要的试剂,定性探究生成物的成分。 (1)各装置连接顺序为__________→________→________。 (2)装置C中装有试剂的名称是_____________________。 (3)能证明生成物中有CuCO3的实验现象是____________________。 Ⅲ.若CuCO3和Cu(OH)2两者都有,可通过下列所示装置的连接,进行定量分析来测定其组成。 (1)装置C中碱石灰的作用是___________,实验开始时和实验结束时都要通入过量的空气其作用分别是____________。 (2)若沉淀样品的质量为mg,装置B质量增加了ng,则沉淀中CuCO3的质量分数为: _____________. 36.[化学——选修化学与技术](15分) 工业制硫酸的流程如下所示: (1)早期以硫铁矿为原料造气,方程式为4FeS2+11O2 2Fe2O3+8SO2,若消耗了12gFeS2上述反应有__________mol电子发生了转移。 (2)如今多改用固体硫为原料,同时生产过程中送入过量的空气,该改进从减少污染物的排放和_________两个方面体现“绿色化学”。 (3)如果C装置中生成0.1molSO3,可放出9.83kJ的热量。 则该反应的热化学方程式为_____________。 (4)硫酸厂尾气处理的流程如下: G和M的主要成分一样,如此处理的目的是__________。 G与石灰水反应的离子方程式为___________________。 (5)其他废弃物F中可能含有砷(三价砷离子)元素,处理工艺过程是在含砷废水中加入一定数量的硫酸亚铁,然后加碱调pH至8.5~9.0,反应温度90℃,鼓风氧化,废水中的砷、铁以砷酸铁沉淀析出,写出该过程的离子方程式____________。 37.[化学——选修3: 物质结构与性质](15分) (Ⅰ)甲烷在一定条件下可生成以下微粒: A.碳正离子( )B.碳负离子( ) C.甲基(-CH3)D.碳烯(︰CH2) ①四种微粒中,键角为120°的是__________(填序号)。 ②碳负离子( )的空间构型为___________,与 互为等电子体的一种分子是__________(填化学式) (Ⅱ)在制取合成氨原料气的过程中,常混有一些杂质,如CO会使催化剂中毒。 除去CO的化学方程式为(HAc表示醋酸): Cu(NH3)2Ac+CO+NH3=Cu(NH3)3(CO)Ac。 请回答下列问题: ①C、N、O的电负性由大到小的顺序为________________。 ②写出Cu的核外电子排布式___________________。 ③化合物Cu(NH3)3(CO)Ac中,金属元素的化合价为______________。 ④在一定条件下NH3和CO2能合成尿素CO(NH2)2,尿素 中C原子轨道的杂化类型为___________;lmol尿素分子中, σ键的数目为__________________. ⑤Cu2O晶体的晶胞结构如图所示,若阿伏伽德罗常数为NA, 晶胞的边长为apm,则晶体的密度为___________g·cm-3。 38.[化学——选修5: 有机化学基础](15分) 某有机物A,经测定它的相对分子质量小于100;将1molA 在O2中充分燃烧得到等物质的量的CO2和H2O(g),同时消耗112LO2(标准状况)。 (1)A的分子式______________; (2)若A即可看做醇,又可看做醛,则其同分异构体共有________种。 (3)若A具有如下所示的转化关系,且已知: ① ROH+HBr RBr+H2O ②B在HIO4存在并加热时只生成一种产物C。 ①A的结构简式为___________,它的核磁共振氢谱中所有峰的面积之比为________。 ②A→E的反应类型为_________反应;F的结构简式为________________。 ③B→D反应的化学方程式为__________;C→H反应的化学方程式为____________。 【答案】 (1)C4H8O2 (2)5 OOH (3)①CH3—C—CH—CH33: 1: 1: 3(该空1分,其余每空2分) O ②取代CH3—C—CH=CH2 ③ △ CH3CHO+2Ag(NH3)2OH CH3COONH4+3NH3+2Ag↓+H2O 考点: 有机物的分子式、同分异构体、结构简式、反应类型、有机化学反应方程式。
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