江西省九江市修水一中届高三第四次月考化学试题 含答案.docx
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江西省九江市修水一中届高三第四次月考化学试题含答案
修水一中2014届高三第四次月考
化学试题
相对原子质量N:
14Cl:
35.5O:
16Ba:
137C:
12Mg:
24Cu:
64Fe:
56S:
32Na:
23
第Ⅰ卷(共48分)
一.选择题(每小题仅一个选项符合题意,共3×16=48分)
1.化学与科学、技术、社会、环境密切相关。
下列有关说法中错误的是()
①福岛核电站泄漏的放射性物质含的
和
是互为同位素,化学性质几乎相同
②大量燃烧化石燃料排放的废气中含大量
,造成大气污染,从而使雨水的
,形成
酸雨
③大量排放
和
等氮氧化物是形成光化学烟雾和酸雨的一个重要原因
④高纯度的二氧化硅广泛用于制作光导纤维,光导纤维遭遇强碱会“断路”
⑤在家用燃煤中加入适量的生石灰能有效减少二氧化硫的排放量
⑥石灰抹墙的硬化原理水泥砌墙的硬化原理相同
⑦SO2有漂白性,所以SO2可使溴水褪色
A.④⑤B.①⑥⑦C.①②③D.②⑥⑦
2.安全是顺利进行实验的保障,下列实验处理或方法正确的是()
A.含氯气的尾气用澄清石灰水吸收较好
B.把氢气和氯气混合光照制氯化氢
C.导管口点燃一氧化碳时也要验纯
D.重金属盐有毒,如果不慎食入氯化钡,喝入硫酸铜溶液即可
3.引起下列物质颜色变化的化学方程式(或离子方程式)表示正确的是()
A.暴露在空气中,淡黄色Na2O2变成白色固体:
Na2O2+H2O2Na++2OH-+O2↑
B.降温至-15℃时,红棕色NO2变成无色液体:
2NO2N2O4
C.向AgCl悬浊液中加入硫化钠变黑:
2Ag++S2-Ag2S↓
D.向CuSO4溶液中加入Ba(OH)2溶液,观察到有色沉淀生成:
Cu2++2OH-Cu(OH)2↓
4.下列叙述正确的是()
A.1molNaCl中含有6.02×1023个NaCl分子
B.欲配制1L1mol.L-1的NaCl溶液,可将58.5gNaCl溶于1L水
C.含有2×6.02×1023个阴离子的CaC2,在标准状况下能产生约44.8L的乙炔气体
D.1molCl2与足量的铁反应,转移的电子数为3×6.02×1023
5.已知W、X、Y、Z为短周期元素,W、Z周主族,X、Y、Z同周期,W的气态氢化物的稳定
性大于Z的气态氢化物的稳定性,X、Y为金属元素,X的阳离子的氧化性小于Y的阳离子的
氧化性。
下列说法正确的是()
A.W的气态氢化物的沸点一定高于Z的气态氢化物的沸点
B.W与X形成的化合物中只含离子键
C.X、Y、Z、W的原子半径依次减小
D.若W与Y原子序数相差5,则二者形成化合物的化学式一定为Y2W3
6.Ag2Se单晶呈六角微型管状,有望开发为新型材料,其制取原理为:
4AgCl+3Se+6NaOH2Ag2Se+Na2SeO3+4NaCl+3H2O关于该反应下列叙述正确的是()
A.AgCl作氧化剂
B.6molNaOH参加反应转移6mole-
C.氧化剂与还原剂的质量比为1:
2
D.被还原的元素与被氧化的元素的物质的量之比为2:
1
7.下图所示是验证氯气性质的微型实验,a、b、d、e是浸有相关溶液的滤纸。
向KMnO4晶体滴
加几滴浓盐酸后,立即用另一培养皿扣在上面。
对实验现象的“解释或结论”正确的是()
选项
实验现象
解释或结论
A
a处变蓝,b处变红棕色
氧化性:
Cl2>Br2>I2
B
c处先变红,后褪色
氯气与水生成了酸性物质
C
d处立即褪色
氯气与水生成了漂白性物质
D
e处变红色
还原性:
Fe2+>C1一
8.把铁与铜的混合物放入稀硝酸中,充分反应后固体有剩余,然后过滤,把滤出的固体物质投入
盐酸中无气体放出,则滤液中一定含有的金属盐是()
A.Cu(NO3)2B.Fe(NO3)3C.Fe(NO3)2D.Fe(NO3)2和Cu(NO3)2
9.下列叙述正确的是()
A.某醋酸溶液的pH=a,将此溶液稀释100倍后,溶液的pH=b,则a=b+2
B.在滴有酚酞溶液的氨水里,加入NH4Cl至溶液恰好无色,则此时溶液的pH<7
C.1.0×10-3mol/L盐酸的pH=3.0,1.0×10-8mol/L盐酸的pH=8.0
D.常温下,若1mLpH=1的盐酸与100mLNaOH溶液混合后,溶液的pH=7则NaOH溶液
的pH=11
10.在一定条件下,向一体积为2L的恒容密闭容器中充入2molA,1molB,发生如下反应:
2A(g)+B
3C(g);△H=-QkJ/mol(Q>0)。
经过60s达到平衡,测得B物质的量
为0.2mol,下列对该平衡的叙述正确的是()
A.用C的浓度变化表示该反应速率为2.4mol.L-1.min-1
B.若使容器变为1L,则C的物质的量一定增大
C.达到平衡,测得放出热量为xkJ,则x=Q
D.若向容器再充入1molC,重新达到平衡,A的体积分数保持不变,则B为气态
11.糕点包装中常见的脱氧剂组成为还原性铁粉、氯化钠、炭粉等,其脱氧原理与钢铁的吸氧腐
蚀相同。
下列分析正确的是()
A.脱氧过程是吸热反应,可降低温度,延长糕点保质期
B.脱氧过程中铁作原电池负极,电极反应为:
Fe-2e-=Fe2+
C.脱氧过程中碳做原电池负极,电极反应为:
2H2O+O2+4e-=4OH-
D.含有1.12g铁粉的脱氧剂,理论上最多能吸收氧气336mL
12.乙酸乙酯能在多种条件下发生水解反应:
CH3COOC2H5+H2O
CH3COOH+C2H5OH。
已知该反应的速率随c(H+)的增大而加快。
右图为CH3COOC2H5的水解速率随时间的变化图。
下列说法正确的是( )
A.反应初期水解速率增大可能是溶液中c(H+)逐渐增大所致
B.A、B两点表示的c(CH3COOC2H5)相等
C.图中to时反应达到平衡状态
D.tB时CH3COOC2H5的转化率低于tA时CH3COOC2H5的转化率
13.已知0.1mol·L-1的醋酸溶液中存在电离平衡:
CH3COOH
CH3COO-+H+,要使溶液中c(H+)/c(CH3COOH)
的值增大,可以采取的措施是()
①加少量烧碱溶液 ②升高温度 ③加少量冰醋酸④加水
A.①②B.①③C.②④D.③④
14.如图所示a、b、c均为石墨电极,d为碳钢电极,通电
进行电解。
假设在电解过程中产生的气体全部逸出,下
列说法正确的是()
A.甲、乙两烧杯中溶液的pH均保持不变
B.甲烧杯中a的电极反应式为
↑+2H2O
C.当电解一段时间后,将甲、乙两溶液混合,一定会产生蓝色沉淀
D.当b极增重
时,d极产生的气体为
(标况)
15.将1molA(g)和2molB(g)置于2L某密闭容器中,在一定温度下发生反应:
A(g)+B(g)
C(g)+D(g),并达到平衡。
C的体积分数随时间变化如下图I中曲线b所示,反
应过程中的能量变化如图II所示,下列说法不正确的是()
A.在上述反应体系中加入催化剂,化学反应速率增大,E1和E2均减小
B.该温度下,反应的平衡常数数值约为7.36
C.恒温条件下,缩小反应容器体积可以使反应的过程按图I中a曲线进行
D.反应在第4秒钟达到化学平衡状态,0~4秒内,以A表示的化学反应速率是0.225mol·L-1·s-1
16.3.04g铜镁合金完全溶解于含
的浓HNO3中,得到NO2和N2O4混合气2240mL(标
准状况下)。
向反应后的溶液中加入2mol
L-1NaOH溶液,当金属离子全部沉淀时,得到5.08g
沉淀,下列说法不正确的是()
①该合金中镁与铜的物质的量之比为1:
2
②NO2和N2O4的混合气体中,N2O4的体积分数为80%
③得到5.08g沉淀时,加入NaOH溶液的体积是620mL
④该反应中共转移电子为1.2NA
A.③B.②③④C.①③D.①②③④
第Ⅱ卷(共52分)
二.非选择题(52分)
17.(8分)
(1)图甲是实验室常用的一种仪器,其名称是____;
其主要用途是________;
(2)小明用某规格的量筒量取一定体积的液体,液面位置如图乙,
则其量得液体体积为(用a、b来表示)
(3)右下图是某研究性小组设计的一个储气装置图。
①将气体存于Ⅱ瓶中,下列说法不正确的是。
A.打开止水夹a,b,将气体从导管d通入,可将气体储存在Ⅱ瓶中
B.作为储气或取气时都无需在C处安装止水夹
C.该装置主要缺陷是C导管上未装止水夹
D.该装置也可用作制取氢气的发生装置;
②要从该储好气的装置中取用气体,正确操作是:
。
18.(10分)工业上由黄铜矿(主要成分CuFeS2)冶炼铜的主要流程如下:
(1)气体A中的大气污染物可选用下列试剂中的 吸收。
A.浓H2SO4 B. 氨水 C.NaOH溶液 D.稀HNO3
(2)用稀H2SO4浸泡熔渣B,取少量所得溶液,滴加KSCN溶液后呈红色,检验溶液中还存
在Fe2+的方法是 (注明试剂、现象)。
(3)由泡铜冶炼粗铜的化学反应方程式为 。
(4)以CuSO4溶液为电解质溶液进行粗铜(含Al、Zn、Ag、Pt、Au等杂质)的电解精炼,
下列说法正确的是 。
a.粗铜接电源正极,发生氧化反应 b.溶液中Cu2+向阳极移动
c.利用阳极泥可回收Ag、Pt、Au等金属 d.电能全部转化为化学能
(5)利用反应2Cu+H2O2+H2SO4==CuSO4+2H2O可制得CuSO4,若将该反应设计为原电池,其
正极电极反应式为 。
19.(10分)向一容积不变的密闭容器中充入一定量A和B,发生如下反应:
xA(g)+2B(s)yC(g);△H<0在一定条件下,容器中A、C的物质的量浓度
随时间变化的曲线如下图。
请回答下列问题:
(1)用A的浓度变化表示该反应0~10min内的平均反应速率v(A)=;
(2)根据图示可确定x:
y=;
(3)0~l0min容器内压强____(填“变大”,“不变”或“变小”)
(4)推测第l0min引起曲线变化的反应条件可能是(填序号);第16min引起曲线变
化的反应条件可能是____(填序号);
①减压;②增大A的浓度;③增大C的量;④升温;⑤降温;⑥加催化剂
(5)若平衡I的平衡常数为K1,平衡Ⅱ平衡常数为K2,则K1K2(填“>”“=”或“<”)
20.(10分)在温度t℃下,某Ba(OH)2的稀溶液中c(H+)=10-amol/L,c(OH-)=10-bmol/L,已知a+b=12,
向该溶液中逐滴加入pH=b的盐酸,测得混合溶液的部分pH如下表所示:
序号
氢氧化钡的体积/mL
盐酸的体积/mL
溶液的pH
①
22.00
0.00
8
②
22.00
18.00
7
③
22.00
22.00
6
(1)依据题意判断,t℃____25℃(填“大于”、“小于”或“等于”),该温度下水的离子积Kw=_____。
(2)b=____________,原Ba(OH)2的稀溶液的物质的量浓度为_____________。
(3)该温度下,向1L硫酸与硫酸钠的混合溶液中加入3L该Ba(OH)2的稀溶液时,沉淀正好达
最大量,从所得溶液中取出4mL并加水稀释至20mL,测得溶液的pH为7,则原硫酸与硫酸
钠混合溶液的pH为_________,以及其中Na2SO4的物质的量浓度为_________。
21.(14分)某兴趣小组研究SO2气体还原Fe3+、I2,他们使用的药品和装置如下图所示:
(1)SO2气体与Fe3+反应的主要产物是_____________、。
(填离子符号)
(2)下列实验方案可以用于在实验室制取所
需SO2的是。
A.Na2SO3溶液与HNO3
B.Na2SO3固体与浓硫酸
C.固体硫在纯氧中燃烧D.铜与热浓H2SO4
(3)装置C的作用是。
(4)如果有280mLSO2气体(已折算为标态)
进入C装置中,则C中,50mLNaOH溶液
的浓度至少为mol/L才能达到目的。
(5)在上述装置中通入过量的SO2为了验证A中SO2与Fe3+发生了氧化还原反应,他们取A
中的溶液,分成三份,并设计了如下实验:
方案①:
往第一份试液中加入KMnO4溶液,紫红色褪去。
方案②:
往第一份试液加入KSCN溶液,不变红,再加入新制的氯水,溶液变红。
方案③:
往第二份试液加入用稀盐酸酸化的BaCl2,产生白色沉淀。
上述方案不合理的是,原因是。
(6)能表明I—的还原性弱于SO2的现象是,
写出有关离子方程式:
修水一中2014届高三第四次考试
化学答题卡
一.选择题(本题包括16小题,每小题3分,共48分。
每题只有一个选项符合题意)
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
答案
题号
9
10
11
12
13
14
15
16
答案
二.填空题:
(共52分)
17.(8分)
(1) ,
(2)
(3)①
②
18.(10分)
(1) ,
(2)。
(3), 。
(4)
(5)
19.(10分)
(1)_____________________,
(2)___________________;
(3)。
(4);
(5)K1K2(填“>”“=”或“<”)
20(10分)⑴;。
⑵,
(3);
21.(14分)
(1)、(填离子符号)
(2)
(3),
(4)
(5),
(6)
高三第四次月考化学参考答案
19(10分)
(1)0.02mol/L·min(2分)
(2)1∶2(2分)(3)变大(1分)
(4)④⑥(2分)④(1分)(5)>(2分)
20.(10分)
(1)大(1分)10-12(1分)
(2)4(2分)5×10-5mol/L(2分)
(3)4(2分)1×10-4mol/L(2分)
21
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