高中化学第一节原子结构试题.docx
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高中化学第一节原子结构试题
高中化学第一节原子结构试题2019.09
1,银锌电池广泛用做各种电子仪器的电源,它的电池反应是:
Zn+Ag2O+H2O=2Ag+Zn(OH)2,则负极上发生反应的物质是()
A.AgB.Zn(OH)2C.Ag2OD.Zn
2,将等质量的两份锌粉a和b,分别加入两个盛过量的稀硫酸的烧杯中,并向加入a的烧杯中再加入少量CuO粉末。
下列各图表示氢气体积V(H2)与反应时间t的关系,其中正确的是()
3,根据下列事实,判断离子的氧化性顺序为①A+B2+===A2++B②D+2H2O===D(OH)2+H2↑③以B、E为电极与E的盐溶液组成原电池,电极反应为:
E2++2e-=E,B-2e-=B2+()
A.D2+>A2+>B2+>E2+B.D2+>E2+>A2+>B2+
C.E2+>B2+>A2+>D2+D.A2+>B2+>D2+>E2+
4,市场上出售的“热敷袋”,其主要成分是铁屑、碳粉、木屑与少量氯化钠、水等。
它在使用之前需用塑料袋与空气隔绝。
使用时启开塑料袋上的气孔,轻轻揉搓就会放出热量来。
当使用完后还会发现有铁锈生成。
依上述现象回答:
(1)“热敷袋”放出的热量的利用是利用铁发生反应放出的热量。
(2)碳粉的主要作用是
(3)加入氯化钠的作用是
(4)试写出上述变化过程中的电极反应式方程式:
负极:
。
正极:
。
5,已知可逆反应:
AsO43-+2I-+2H+
AsO33-+I2+H2O
据此设计出如右图所示的实验装置(装置中盐桥的作用是使整个装置形成一个闭合回路).进行如下操作:
(Ⅰ)向(B)烧杯中逐滴加入浓盐酸,发现微安表指针偏转;
(Ⅱ)若改向(B)烧杯中滴加40%NaOH溶液,发现微安表指针向前述相反方向偏转.
试回答下列问题:
(1)两次操作过程中微安表指针为什么会发生偏转?
(2)两次操作过程中指针偏转方向为什么相反?
(3)(Ⅰ)操作过程中,C1棒发生的反应为_______________.
(4)(Ⅱ)操作过程中,C2棒发生的反应为_______________.
6,下列说法正确的是()
A.自然界中的所有原子都处于基态
B.同一原子处于激发态时的能量一定高于基态时的能量
C.无论原子种类是否相同,基态原子的能量总是低于激发态原子的能量
D.激发态原子的能量较高,极易失去电子,表现出较强的还原性
7,下列能级的能量大小比较,正确的是()
A.E(4s)>E(3d)B.E(6p)>E(5f)C.E(6s)<E(5p)D.E(4d)<E(5p)
8,对充有氖气的霓虹灯管通电,灯管发出红色光。
产生这一现象的主要原因()
A.电子由激发态向基态跃迁时以光的形式释放能量
B.电子由基态向激发态跃迁时吸收除红光以外的光线
C.氖原子获得电子后转变成发出红光的物质
D.在电流的作用下,氖原子与构成灯管的物质发生反应
9,与Ne核外电子排布相同的离子跟与Ar核外电子排布相同的离子形成的化合物是()
A.MgBr2B.Na2SC.KClD.KF
10,科学研究证明:
核外电子的能量不仅与电子所处的能层、能级有关,还与核外电子的数目及核电荷的数目有关。
氩原子与硫离子的核外电子排布相同,都是1s22s22p63s23p6。
下列说法正确的是()
A.两粒子的1s能级上电子的能量相同
B.两粒子的3p能级上的电子离核的距离相同
C.两粒子的电子发生跃迁时,产生的光谱不同
D.两粒子都达8电子稳定结构,化学性质相同
11,以下现象与核外电子的跃迁有关的是()
①霓虹灯发出有色光②棱镜分光③激光器产生激光④石油蒸馏⑤凸透镜聚光⑥燃放的焰火,在夜空中呈现五彩缤纷的礼花⑦日光灯通电发光⑧冷却结晶
A.①③⑥⑦ B.②④⑤⑧
C.①③⑤⑥⑦ D.①②③⑤⑥⑦
12,A原子的结构示意图为
。
则X、Y及该原子3p能级上的电子数分别为()
A.18、6、4B.20、8、6
C.18、8、6D.15~20、3~8、1~6
13,电子由3d能级跃迁至4p能级时,可通过光谱仪直接摄取()
A.电子的运动轨迹图像B.原子的吸收光谱
C.电子体积大小的图像D.原子的发射光谱
14,化下列学史中的事件,不符合科学是()
A.牛顿通过类比音阶提出光谱一词B.玻尔通过理论计算得出光谱谱线波长
C.普鲁特通过思辨性推测作出预言D.布朗通过实验观察的方法发现布朗运动
15,以下电子排布式表示基态原子电子排布的是()
A.1s22s22p63s13p3B.1s22s22p63s23p63d104s14p1
C.1s22s22p63s23p63d24s1D.1s22s22p63s23p63d104s24p1
16,对照元素周期表,填写下表:
元素符号
核电荷数
基态原子的简化电子排布式
周期表中的位置
周期表中的位置与外围电子层排布的关系
周期
族
Na
周期数等于电子层数
Ca
Si
As
Cl
Ti
Cr
Mn
Cu
Zn
17,已知元素X、Y的核电荷数小于31,且能形成XY2型的化合物。
回答下列问题:
(1)若X、Y均为非金属元素,写出你所知道的XY2的化学式____________________、
______________________、____________________、_______________________等。
(2)若X原子的外围电子层排布为3d104s2,Y可能是____________元素或___________
元素(写元素符号)。
(3)若Y的阴离子与Ar有相同的电子层结构,则X的原子外围电子层排布构型有:
_____________________、_______________________、_____________________、
_____________________、_______________________、_____________________。
18,下图是锂、氦、汞的吸收光谱和发射光谱。
其中图_____________是原子由基态转化为激发态时的光谱,图____________是原子由激发态转化为基态时的光谱。
不同元素的原子光谱上的特征谱线不同,请在下图中用线段将同种元素的吸收光谱和发射光谱连接。
19,针对核电荷数为1~20的元素,有人说:
“元素的最高正化合价数值与元素原子的最外层电子数相等”。
这一说法是否适用于除稀有气体元素以外的所有元素?
请举例说明。
20,图1和图2分别是1s电子的概率概率分布图和原子轨道图。
下列有关认识正确的是()
A.图1中的每个小黑点表示1个电子
B.图2表示1s电子只能在球体内出现
C.图2表明1s轨道呈圆形,有无数对称轴
D.图1中的小黑点表示某一时刻,电子在核外所处的位置
试题答案
1,D
2,A
3,C
4,
(1)氧化
(2)与铁、氯化钠溶液构成原电池,炭作电池的正极,从而加速铁的氧化(3)氯化钠溶于水形成电解质溶液
(4)负极:
Fe+2e-=Fe2+正极:
O2+2H2O+4e=4OH-
5,
(1)两次操作均发生原电池反应,所以微安表指针会发生偏转.
(2)两次操作,电极相反,电子流向相反,因而指针偏转方向相反.
(3)2I--2e-=I2
(4)AsO33-+H2O-2e-=AsO43-+2H+
(或AsO33-+2OH--2e-=AsO43-+H2O)
6,B
7,D
8,A
9,BD
10,C
11,A
12,B
13,B
14,C
15,D
16,
元素符号
核电荷数
基态原子的简化电子排布式
周期表中的位置
周期表中的位置与外围电子层排布的关系
周期
族
11
[Ne]3s1
三
ⅠA
主族元素的族序数等于s能级与p能级电子数的和
20
[Ar]4s2
四
ⅡA
14
[Ne]3s23p2
三
ⅣA
33
[Ar]4s24p3
四
ⅤA
17
[Ne]3s23p5
三
ⅦA
22
[Ar]3d24s2
四
ⅣB
d电子数小于8时,副族元素的族序数等于ns能级与(n-1)d能级电子数的和
24
[Ar]3d54s1
四
ⅥB
25
[Ar]3d54s2
四
ⅦB
29
[Ar]3d104s1
四
ⅠB
(n-1)d能级上电子数等于10时,副族元素的族序数等于ns能级电子数
30
[Ar]3d104s2
四
ⅡB
17,
(1)CO2SO2SiO2CS2
(2)F、Cl(3)1s22s23s24s23d64s23d94s23d104s2
18,①③⑤ ②④⑥
19,以上说法只适用于主族元素,不适用于过渡元素。
如锰元素最外电子层上只有2个电子,而它的最高正化合价为+7价;铜元素最外电子层上只有1个电子,而铜的常见化合价却是+2价。
20,D
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