北京市东城区高考化学质量跟踪监视试题.docx
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北京市东城区高考化学质量跟踪监视试题
2021届新高考化学模拟试卷
一、单选题(本题包括15个小题,每小题4分,共60分.每小题只有一个选项符合题意)
1.将40mL1.5mol·L-1的CuSO4溶液与30mL3mol·L-1的NaOH溶液混合,生成浅蓝色沉淀,假如溶液中c(Cu2+)或c(OH-)都已变得很小,可忽略,则生成沉淀的组成可表示为()
A.Cu(OH)2B.CuSO4·Cu(OH)2
C.CuSO4·2Cu(OH)2D.CuSO4·3Cu(OH)2
2.化学与生活密切相关。
下列说法正确的是()
A.聚氯乙烯、聚苯乙烯和聚酯纤维都是由加聚反应制得的
B.因为钠的化学性质非常活泼,故不能做电池的负极材料
C.钢化玻璃和有机玻璃都属于硅酸盐材料,均可由石英制得
D.利用外接直流电源保护铁质建筑物,属于外加电流的阴极保护法
3.元素R、X、T、Z、Q在元素周期表中的相对位置如下表所示,其中R单质在暗处与H2剧烈化合并发生爆炸。
则下列判断正确的是()
A.非金属性:
Z B.R与Q的电子数相差26 C.气态氢化物稳定性: R D.最高价氧化物的水化物的酸性: R>Q 4.下列实验对应的现象及结论均正确的是 选项 实验操作 现象 结论 A 将SO2通入BaCl2溶液,然后滴入氯水 先有白色沉淀,滴加氯水后沉淀不溶解 先生成BaSO3沉淀,后被氧化成BaSO4 B 向鸡蛋清溶液中滴加饱和Na2SO4溶液,然后加入蒸馏水,振荡 有白色浑浊出现,加入蒸馏水后不溶解 蛋白质变性是不可逆的 C 向酸性KMnO4和H2C2O4的混合液中加入一小块MnSO4固体 生成气体的速率加快,溶液迅速褪色 可能是该反应的催化剂 D 将浓硫酸滴入蔗糖中,并搅拌 得到黑色蓬松的固体,并产生有刺激性气味的气体 该过程中,浓硫酸仅体现了吸水性和脱水性 A.AB.BC.CD.D 5.下列实验中,对应的现象以及结论都正确且两者具有因果关系的是 选项 实验 现象 结论 A. 将稀硝酸加入过量铁粉中,充分反应后滴加KSCN溶液 有气体生成,溶液呈血红色 稀硝酸将Fe氧化为Fe3+ B. 将铜粉加1.0mol·L-1Fe2(SO4)3溶液中 溶液变蓝、有黑色固体出现 金属铁比铜活泼 C. 用坩埚钳夹住一小块用砂纸仔细打磨过的铝箔在酒精灯上加热 熔化后的液态铝滴落下来 金属铝的熔点较低 D. 将0.1mol·L-1MgSO4溶液滴入NaOH溶液至不再有沉淀产生,再滴加0.1mol·L-1CuSO4溶液 先有白色沉淀生成后变为浅蓝色沉淀 Cu(OH)2的溶度积比Mg(OH)2的小 A.AB.BC.CD.D 6.化学在实际生活中有着广泛的应用。 下列说法错误的是() A.食品添加剂可以改善食物的色、香、味并防止变质,但要按标准使用 B.铅蓄电池工作时两极的质量均增加 C.CO2和SO2都是形成酸雨的气体 D.用明矾作净水剂除去水中的悬浮物 7.下列物质的制备方法正确的是() A.实验室用1体积酒精和3体积浓度为6mol/L的硫酸制乙烯 B.用镁粉和空气反应制备Mg3N2 C.2mL10%的NaOH溶液中滴加2%的CuSO4溶液5滴得新制Cu(OH)2悬浊液 D.用电解熔融氯化铝的方法制得单质铝 8.不能用元素周期律解释的是() A.氯与钠形成离子键,氯与硅形成共价键 B.向淀粉KI溶液中滴加溴水,溶液变蓝 C.向Na2SO3溶液中滴加盐酸,有气泡生成 D.F2在暗处遇H2即爆炸,I2在暗处遇H2几乎不反应 9.下列物质的熔点,前者大于后者的是 A.晶体硅、碳化硅B.氯化钠、甲苯C.氧化钠、氧化镁D.钾钠合金、钠 10.化合物 (甲)、 (乙)、 (丙)的分子式均为 ,下列说法正确的是( ) A.甲的同分异构体只有乙和丙两种 B.甲、乙、丙的一氯代物种数最少的是丙 C.甲、乙、丙均可与溴的四氯化碳溶液反应 D.甲中所有原子可能处于同一平面 11.铅蓄电池的工作原理为: Pb+PbO2+2H2SO=2PbSO4+2H2O 研读右图,下列判断不正确的是 A.K闭合时,d电极反应式: PbSO4+2H2O-2e-=PbO2+4H++SO42- B.当电路中转移0.2mol电子时,Ⅰ中消耗的 为0.2mol C.K闭合时,Ⅱ中 向c电极迁移 D.K闭合一段时间后,Ⅱ可单独作为原电池,d电极为正极 12.短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大,Y与W同族,W的核电荷数是Y的两倍,四种元素组成的一种化合物如图所示。 下列说法一定正确的是() A.简单离子半径: Z>W>Y>X B.最简单氢化物的稳定性: W>Y C.X与Z可形成离子化合物ZX D.W的氧化物对应的水化物为强酸 13.利用如图装置探究铁在海水中的电化学防护,下列说法不正确的是 A.若X为锌棒,开关K置于M处,可减缓铁的腐蚀 B.若X为锌棒,开关K置于M处,铁电极的反应: Fe−2e−=Fe2+ C.若X为碳棒,开关K置于N处,可减缓铁的腐蚀 D.若X为碳棒,开关K置于N处,铁电极的反应: 2H++2e−=H2↑ 14.一定呈中性的是( ) A.pH=7的溶液 B.25℃,Kw=1.0×10﹣14的溶液 C.H+与OH﹣物质的量相等的溶液 D.等物质的量的酸、碱混合后的溶液 15.设NA为阿伏加德罗常数的值。 下列说法正确的是 A.向1L1mol·L-1NaClO溶液中通入足量CO2,溶液中HClO的分子数为NA B.标准状况下,体积均为2.24L的CH4与H2O含有的电子总数均为NA C.2molNO与1molO2在密闭容器中充分反应,产物的分子数为2NA D.由13g乙酸与2gCO(NH2)2(尿素)形成的混合物中含有的氢原子总数为NA 二、实验题(本题包括1个小题,共10分) 16.草酸铵[(NH4)2C2O4]为无色柱状晶体,不稳定,受热易分解,可用于测定Ca2+、Mg2+的含量。 I.某同学利用如图所示实验装置检验草酸铵的分解产物。 (1)实验过程中,观察到浸有酚酞溶液的滤纸变红,装置B中澄清石灰水变浑浊,说明分解产物中含有__________________(填化学式);若观察到__________________,说明分解产物中含有CO。 草酸铵分解的化学方程式为______________________。 (2)反应开始前,通入氮气的目的是________________________。 (3)装置C的作用是_______________________。 (4)还有一种分解产物在一定条件下也能还原CuO,该反应的化学方程式为__________。 II.该同学利用草酸铵测定血液中钙元素的含量。 (5)取20.00mL血液样品,定容至l00mL,分别取三份体积均为25.00mL稀释后的血液样品,加入草酸铵,生成草酸钙沉淀,过滤,将该沉淀溶于过量稀硫酸中,然后用0.0l00mol/LKMnO4溶液进行滴定。 滴定至终点时的实验现象为___________。 三次滴定实验消耗KMnO4溶液的体积分别为0.43mL,0.41mL,0.52mL,则该血液样品中钙元素的含量为________mmol/L。 三、推断题(本题包括1个小题,共10分) 17.实验室以废铜为原料制取碱式碳酸铜(Cu2(OH)2CO3)的过程如下: 完成下列填空: (1)酸浸中产生的气体是_________(填化学式)。 (2)检验过滤Ⅱ的沉淀是否洗净的方法是________。 (3)从实验流程中可看出影响产品生成的因素有多种,请写出其中两个: ___________,并任选其中一个因素,说明其原因___________。 (4)CuSO4溶液和纯碱溶液混合同样也可以制得Cu2(OH)2CO3,写出该反应的化学方程式: ______。 (5)产品中Cu含量的测定步骤是: 称取mg样品,用适量稀硫酸完全溶解,加水稀释,调节溶液为中性或弱酸性,再加入过量的KI-淀粉溶液后,用cmol/L的Na2S2O3溶液滴定至终点,消耗Na2S2O3溶液vmL。 实验中反应的离子方程式为2Cu2++4I-→2CuI(白色)↓+I2;I2+2S2O32-→2I-+S4O62-。 (i)样品溶于稀硫酸后,需加水稀释,控制溶液为中性或弱酸性,其原因是________。 (ii)产品中Cu的含量为__________________(用含m、c、v的代数式表示)。 四、综合题(本题包括2个小题,共20分) 18.合成氨工业对国民经济和社会发展具有重要意义 (1)工业合成氨工业常用的催化剂是____________,氨分子的电子式是__________ (2)图是一定的温度和压强下是N2和H2反应生成1molNH3过程中能量变化示意图,请写出工业合成氨的热化学反应方程式_______。 (热量Q的数值用含字母a、b的代数式表示) (3)下列有关该反应的说法正确的是_____(填序号) A.保持容器的体积不变,当混合气体的密度不变时,说明反应已经达到平衡状态。 B.达到平衡时若升高温度,混合气体中氮元素的质量分数将变大。 C.达到平衡时若减少容器的体积,正反应速率将大于逆反应速率。 D.达到平衡后,N2的转化率和H2的转化率一定相等。 (4)在催化剂存在下,NH3可用来消除NO的污染,生成两种对环境无害的物质。 写出反应的化学方程式: _____________________;该反应中氧化产物与还原产物的物质的量之比是___________ (5)把NH3通入盐酸溶液中,所得溶液的pH=7,此时溶液中离子浓度关系是__________;______ 19.(6分)铜是人类最早使用的金属之一,铜的化合物丰富多彩。 (1)铜与N2O4在一定条件下可制备无水Cu(NO3)2。 ①基态Cu2+的电子排布式为________。 ②与NO3-互为等电子体的一种分子为________(填化学式)。 (2)邻氨基吡啶( )的铜配合物在有机不对称合成中起催化诱导效应,其结构简式如图所示。 ①C、N、O三种元素的第一电离能由大到小的顺序为________。 ②邻氨基吡啶的铜配合物中,C原子轨道杂化类型为________。 ③1mol 中含有σ键的数目为________mol。 (3)铜的某种氯化物的链状结构如图所示。 该氯化物的化学式为________。 参考答案 一、单选题(本题包括15个小题,每小题4分,共60分.每小题只有一个选项符合题意) 1.D 【解析】 【详解】 Cu2+或OH-浓度都已变得很小,说明二者恰好反应。 硫酸铜和氢氧化钠的物质的量分别是0.06mol和0.09mol,则铜离子和OH-的物质的量之比是2︰3,而只有选项D中符合,答案选D。 2.D 【解析】 【详解】 A.聚氯乙烯、聚苯乙烯都是由加聚反应制得的,聚酯纤维是由缩聚反应制得的,选项A错误; B、负极失电子,理论上钠可作为负极材料,选项B错误; C.钢化玻璃既是将普通玻璃加热熔融后再急速冷却,故主要成分仍为硅酸盐,即主要成分为SiO2、Na2SiO3、CaSiO3;而有机玻璃的主要成分是有机物,不是硅酸盐,选项C错误; D、外接直流电源保护铁质建筑物利用的是电解池原理,属于外加电流的阴极保护法,选项D正确; 答案选D。 3.B 【解析】 【分析】 R单质在暗处与H2剧烈化合并发生爆炸,则R为F元素,由元素在周期表中的位置可知,T为Cl元素,Q为Br元素,X为S元素,Z为Ar元素。 【详解】 A.Z为Ar元素,最外层为稳定结构,金属性与非金属性在同周期中最弱,且同周期自左而右非金属性增强,非金属性Z<X<T,A项错误; B.R为F元素,Q为Br元素,原子序数相差26,B项正确; C.同主族自上而下,非金属性减弱,非金属性F>Cl>Br,非金属性越强,气态氢化物越稳定,稳定性HF>HCl>HBr,C项错误; D.R为F,非金属性很强,没有最高价含氧酸,D项错误; 答案选B。 4.C 【解析】 【详解】 A.盐酸的酸性大于亚硫酸,将SO2通入BaCl2溶液,不发生反应,不会产生白色沉淀,A错误; B.向鸡蛋清溶液中滴加饱和Na2SO4溶液,有白色浑浊出现,这是蛋白质发生了盐析,加入蒸馏水后蛋白质会溶解,B错误; C.加有MnSO4的试管中溶液褪色较快,说明Mn2+对该反应有催化作用,C正确; D.将浓硫酸滴入蔗糖中,并搅拌,得到黑色蓬松的固体,并产生有刺激性气味的气体,是因为蔗糖被浓硫酸脱水碳化后,又进一步发生了碳和浓硫酸的反应,C被浓硫酸氧化,生成二氧化碳、二氧化硫气体,D错误; 答案选C。 【点睛】 A容易错,容易错,二氧化硫通入到水溶液中生成亚硫酸,同学会误以为亚硫酸和氯化钡发生复分解反应,相互交换成分生成亚硫酸钡沉淀,忽视了一般酸和盐溶液发生复分解反应的规律是强酸制弱酸。 5.D 【解析】 【分析】 【详解】 A、因为加入过量的铁粉,反应生成Fe(NO3)2,加入KSCN溶液,溶液不变红,A错误; B、Cu+2Fe3+=Cu2++2Fe2+,溶液变蓝,但没有黑色固体出现,B错误; C、铝表面产生氧化铝,因为氧化铝的熔点比铝的高,因此出现熔化而不滴落,C错误; D、MgSO4溶液加入NaOH,生成Mg(OH)2,再加入CuSO4溶液,出现蓝色沉淀,即Mg(OH)2+Cu2+=Cu(OH)2+Mg2+,化学反应向更难溶的方向进行,即Cu(OH)2的溶度积小于Mg(OH)2,D正确; 故合理选项为D。 6.C 【解析】 【详解】 A.食品添加剂要按标准使用,因为它在为人类改善食物的色、香、味的同时,可能也产生一定的毒性,A正确; B.铅蓄电池工作时,负极Pb→PbSO4,正极PbO2→PbSO4,两极的质量均增加,B正确; C.SO2是形成酸雨的气体,但CO2不是形成酸雨的气体,C错误; D.明矾中的Al3+可水解生成Al(OH)3胶体,吸附水中的悬浮物并使之沉降,所以可用作净水剂,D正确; 故选C。 7.C 【解析】 【详解】 A.实验室用1体积酒精和3体积浓度为18.4mol/L的硫酸制乙烯,故A错误; B.镁粉在空气中和氧气也反应,会生成氧化镁,故B错误; C.氢氧化钠过量,可与硫酸铜反应生成氢氧化铜,反应后制得的氢氧化铜呈碱性,符合要求,故C正确; D.氯化铝属于分子晶体,熔融状态不导电,工业上用电解熔融氧化铝的方法冶炼Al,故D错误; 故选C。 8.C 【解析】 【分析】 A.氯最外层7个电子,容易得到电子,Na最外层1个电子,容易失去电子,Si不易失去也不易得到电子; B.非金属性强的元素单质,能从非金属性弱的非金属形成的盐中置换出该非金属单质; C.向Na2SO3溶液中加盐酸,发生强酸制取弱酸的反应; D.非金属性越强,与氢气化合越容易。 【详解】 A.氯最外层7个电子,容易得到电子,Na最外层1个电子,容易失去电子,Si不易失去也不易得到电子;所以氯与钠形成氯化钠,含有离子键,氯与硅形成四氯化硅,含有共价键,可以利用元素周期律解释,故A不选; B.向淀粉KI溶液中滴入溴水,溶液变蓝,说明溴单质的氧化性强于碘单质,能用元素周期律解释,故B不选; C.向Na2SO3溶液中加盐酸,发生强酸制取弱酸的反应,HCl不是最高价含氧酸,不能用元素周期律解释,故C选; D.非金属性F>I,故氟气与氢气化合较容易,可以利用元素周期律解释,故D不选; 故答案选C。 9.B 【解析】 【详解】 A、原子晶体共价键的键长越短、键能越大,熔点越高,键长: Si-Si>Si-C,所以熔点前者小于后者,选项A不符合题意; B、分子晶体的熔点低于离子晶体,甲苯是分子晶体而氯化钠是离子晶体,所以氯化钠的熔点高于甲苯,选项B符合题意; C、离子晶体晶格能越大熔点越高,氧化镁的晶格能大于氧化钠,所以熔点前者小于后者,选项C不符合题意; D、合金的熔点低于各成份的熔点,所以钾钠合金的熔点小于钠熔点,选项D不符合题意; 答案选B。 10.D 【解析】 【分析】 【详解】 A.符合甲的分子式的同分异构体有多种,因为其不饱和度为5,分子中还可以是含有碳碳三键、环等结构的物质,故A错误; B.甲的分子中含有5种氢原子,所以一氯代物有5种,乙的分子中含有1种氢原子,所以一氯代物有1种,丙的分子中含有1种氢原子,所以一氯代物有1种,所以甲、乙、丙的一氯代物种数最少的是乙和丙,故B错误; C.丙中不存在不饱和碳碳键,不能与溴的四氯化碳溶液反应,故C错误; D.苯环和碳碳双键均为平面结构,单键可以旋转,所以所有原子可能处于同一平面,故D正确。 故选D。 【点睛】 烃的等效氢原子有几种,该烃的一元取代物的数目就有几种;在推断烃的二元取代产物数目时,可以采用一定一动法,即先固定一个原子,移动另一个原子,推算出可能的取代产物数目,然后再变化第一个原子的位置,移动另一个原子进行推断,直到推断出全部取代产物的数目,在书写过程中,要特别注意防止重复和遗漏。 11.C 【解析】 【分析】 根据铅蓄电池的工作原理,可知左边是原电池,右边是电解池。 【详解】 A.d连的是原电池的正极,所以为电解池的阳极,电极反应式: PbSO4+2H2O-2e-=PbO2+4H++SO42-,正确; B.根据Pb+PbO2+2H2SO=2PbSO4+2H2O,转移2mol电子,则消耗2mol硫酸,所以当电路中转移0.2mol电子时,Ⅰ中消耗的 为0.2mol,正确; C.K闭合时,Ⅱ是电解池,阴离子移向阳极,d是阳极,所以 向d电极迁移,错误; D.K闭合一段时间后,Ⅱ中发生了充电反应: 2PbSO4+2H2O=Pb+PbO2+2H2SO,c、d电极上的PbSO4分别转化为Pb和PbO2,所以可单独作为原电池,d电极上附着PbO2,放电时得到电子,为正极,正确; 故选C。 12.C 【解析】 【分析】 首先发现Y形成了双键,因此推测Y是氧或者硫,考虑到四种元素的原子序数依次增大,Y与W同族,W的核电荷数是Y的两倍,因此Y只能是氧,W是硫,X为氢,Z则只能是钠,故该物质为亚硫酸氢钠,据此来分析本题即可。 【详解】 根据以上分析可知X、Y、Z、W分别是H、O、Na、S。 A.根据分析,四种简单离子半径的大小为 ,A项错误; B.元素的非金属性越强,其简单氢化物的热稳定性越强,氧的非金属性强于硫,最简单氢化物的稳定性: W<Y,B项错误; C.氢和Na可以形成氢化钠,这是一种金属氢化物,C项正确; D.硫只有最高价氧化物对应的水化物(硫酸)才是强酸,二氧化硫对应的水化物(亚硫酸)是一种弱酸,D项错误; 答案选C。 13.B 【解析】 【详解】 A、若X为锌棒,开关K置于M处,形成原电池,此时金属锌为负极,金属铁为正极,金属铁被保护,可减缓铁的腐蚀,故A正确; B、若X为锌棒,开关K置于M处,形成原电池,此时金属锌为负极,金属铁为正极,氧气在该极发生还原反应,故B错误; C、若X为碳棒,开关K置于N处,形成电解池,此时金属铁为阴极,铁被保护,可减缓铁的腐蚀,故C正确; D、若X为碳棒,开关K置于N处,形成电解池,X极为阳极,发生氧化反应,铁电极为阴极,水电离的H+发生还原反应,电极反应式为2H++2e−=H2↑,故D正确。 故选B. 14.C 【解析】 【详解】 A.100度时,纯水的pH=6,该温度下pH=7的溶液呈碱性,所以pH=7的溶液不一定呈中性,故A错误; B.25℃,Kw=1.0×10﹣14是水的离子积常数,溶液可能呈酸性、中性或碱性,所以不一定呈中性,故B错误; C.只要溶液中存在H+与OH﹣物质的量相等,则该溶液就一定呈中性,故C正确; D.等物质的量的酸、碱混合后的溶液不一定显中性,这取决于酸和碱的相对强弱以及生成盐的性质,故D错误; 答案选C。 【点睛】 判断溶液是否呈中性的依据是氢离子和氢氧根离子的浓度相等,温度改变水的电离平衡常数,温度越高,水的电离平衡常数越大。 15.D 【解析】 【分析】 【详解】 A.向1L1mol·L-1NaClO溶液中通入足量CO2,次氯酸是弱酸,部分电离,溶液中HClO的分子数小于NA,故A错误; B.标准状况下,H2O是液体,2.24LH2O的物质的量不是0.1mol,故B错误; C.NO和O2反应生成NO2,体系中存在 平衡,2molNO与1molO2在密闭容器中充分反应,产物的分子数小于2NA,故C错误; D.乙酸、CO(NH2)2中氢元素质量分数都是 ,由13g乙酸与2gCO(NH2)2(尿素)形成的混合物中含有的氢原子物质的量是 ,氢原子数是NA,故D正确。 选D。 二、实验题(本题包括1个小题,共10分) 16. 、 装置E中氧化铜由黑色变为红色,装置F中澄清石灰水变浑浊 排尽装置内的空气,避免CO与空气混合加热发生爆炸,并防止空气中的 干扰实验吸收 ,避免对CO的检验产生干扰 当滴入最后一滴 溶液时,溶液由无色变为浅红色,且半分钟内不褪色2.10 【解析】 【分析】 I.草酸铵在A中受热分解,若产物中有氨气,氨气与水反应生成氨水,氨水显碱性,则浸有酚酞溶液的滤纸变红,通入澄清石灰水,若澄清石灰水变浑浊,则产物有二氧化碳,用NaOH溶液除去二氧化碳,用浓硫酸除去水蒸气,接下来若玻璃管内变红,且F中澄清石灰水变浑浊则证明产物中有CO; II.钙离子和草酸根离子生成草酸钙沉淀,草酸钙和硫酸反应生成硫酸钙和草酸,用高锰酸钾滴定草酸从而间接滴定钙离子。 【详解】 Ⅰ. (1)实验过程中,观察到浸有酚酞溶液的滤纸变为红色说明分解产物中含有氨气,装置B中澄清石灰水变浑浊,说明分解产物中含有二氧化碳气体,若观察到装置E中氧化铜由黑色变为红色,装置F中澄清石灰水变浑浊,说明分解产物中含有CO,所以草酸铵分解产生了 、 、CO和 ,反应的化学方程式为 ; (2)反应开始前,通入氮气的目的是排尽装置内的空气,避免CO与空气混合加热发生爆炸,并防止空气中的 干扰实验,故答案为: 排尽装置内的空气,避免CO与空气混合加热发生爆炸,并防止空气中的 干扰实验; (3)装置E和F是验证草酸铵分解产物中含有CO,所以要把分解产生的 除去,因此装置C的作用是: 吸收 ,避免对CO的检验产生干扰,故答案为: 吸收 ,避免对CO的检验产生干扰; (4)草酸铵分解产生的 有还原性,一定条件下也会与CuO反应,该反应的化学方程式为 ; Ⅱ 用酸性高锰酸钾溶液滴定草酸根离子,发生的是氧化还原反应,红色的高锰酸钾溶液会褪色,滴定至终点时的实验现象为: 当滴入最后一滴 溶液时,溶液由无色变为浅红色,且半分钟内不褪色,根据三次滴定所用酸性高锰酸钾溶液的体积可知,第三次与一、二次体积差别太大,需舍弃,所以两次的平均体积为 ,根据氧化还原反应中的电子守恒及元素守恒,则: ,解得 ,所以20mL血液样品中含有的钙元素的物质的量为 ,即 ,则该血液中钙元素的含量为 ,故答案为: 当滴入最后一滴 溶液时,溶液由无色变为浅红色,且半分钟内不褪色; 。 三、推断题(本题包括1个小题,共10分) 17.NO、NO2取最后一次洗
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