江西省宜丰二中学年必修二第二章第三节化学反应速率与限度能力提升检测试题解析版含答案.docx
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江西省宜丰二中学年必修二第二章第三节化学反应速率与限度能力提升检测试题解析版含答案
一、选择题
1、某化学研究小组探究外界条件对化学反应mA(g)+nB(g)
pC(g)的速率和平衡的影响图像如下,下列判断正确的是()
A.由图1可知,T1<T2,该反应正反应为吸热反应
B.由图2可知,该反应m+n﹤p
C.图3中,表示反应速率v正>v逆的是点3
D.图4中,若m+n=p,则a曲线一定使用了催化剂
2、CO、H2在一定条件下合成乙醇:
2CO+4H2
CH3CH2OH+H2O,该反应为放热反应。
下列说法错误的是( )
A.反应物的总能量大于生成物的总能量
B.增大H2浓度可以使CO转化率达到100℅
C.使用合适的催化剂、升高温度均可加大反应速率
D.反应达到平衡时,正反应和逆反应的化学反应速率相等且不为零
3、足量的金属铁与下列酸溶液反应,初始反应速率最快且最终产生氢气最多的是( )
A.100mL0.1mol/L盐酸B.100mL0.2mol/L硝酸
C.75mL0.2mol/L盐酸D.20mL18.4mol/L硫酸
4、下列有利于反应自发进行的是()
①反应吸热②反应放热③反应后熵增加④反应后熵减小
①③B.②③C.②④D.①④
5、下列措施有利于反应:
N2(g)+3H2(g)
2NH3(g)△H=-92kJ·mol-1平衡向正反应方向移动的是()
①升高温度②降低温度③增大压强④减小压强
⑤增大NH3浓度⑥减小NH3浓度
A.②④⑥B.①③⑥C.②③⑤D.②③⑥
6、在恒温条件下,一定体积的容器中放入3L气体R和2L气体Q,在一定条件下发生反应:
4R(g)+3Q(g)
2X(g)+nY(g),反应达平衡后,容器内温度不变,混合气体的压强比原来减小15%,则反应中方程式的n值是()
A.4B.5C.6D.7
7、可逆反应CO(g)+H2O(g)
CO2(g)+H2(g),在密闭容器达到平衡。
当温度为749K时,K=1,当CO的起始浓度仍为2mol·L-1,H2O的起始浓度为6mol·L-1时,则CO的转化率为()
A.80%B.75%C.50%D.25%
8、已知4NH3+5O2
4NO+6H2O,若反应速率分别用v(NH3)、v(O2)、v(NO)、v(H2O)表示,正确的关系是()
A.4v(NH3)=5v(O2)B.6v(O2)=5v(H2O)
C.4v(NH3)=6v(H2O)D.5v(O2)=4v(NO)
9、将4molA气体和2molB气体在2L的容器中混合并在一定条件下发生如下反应:
2A(g)+B(g)
2C(g),若经2s(秒)后测得C的浓度为0.6mol·L-1,现有下列几种说法:
①用物质A表示的反应的平均速率为0.3mol·(L·s)-1
②用物质B表示的反应的平均速率为0.6mol·(L·s)-1
③2s时物质A的转化率为70%
④2s时物质B的浓度为0.7mol·L-1其中正确的是()
A.①③B.①④C.②③D.③④
10、工业上制备纯硅反应的热化学方程式如下()
SiCl4(g)+2H2(g)====Si(s)+4HCl(g)ΔH=+QkJ·mol-1(Q>0)
某温度、压强下,将一定量反应物通入密闭容器进行以上反应(此条件下为可逆反应),下列叙述正确的是()
A.反应过程中,若增大压强能提高SiCl4的转化率
B.若反应开始时SiCl4为1mol,则达平衡时,吸收热量为QkJ
C.反应至4min时,若HCl浓度为0.12mol·L-1,则H2的反应速率为0.03mol/(L·min)
D.当反应吸收热量为0.025QkJ时,生成的HCl通入100mL1mol·L-1的NaOH溶液恰好反应
11、已知:
(NH4)2CO3(s)=NH4HCO3(s)+NH3(g)△H=+74.9kJ·mol—1,下列说法中正确的是()
A.该反应中熵变、焓变皆大于0
B.该反应是吸热反应,因此一定不能自发进行
C.碳酸盐分解反应中熵增加,因此任何条件下所有碳酸盐分解一定自发进行
D.能自发进行的反应一定是放热反应,不能自发进行的反应一定是吸热反应
12、某温度下,反应N2O4g
2NO2g△H>0,在密闭容器中达到平衡。
下列说法不正确的是()
A.加压时(体积变小),将使正反应速率增大
B.保持体积不变,升高温度,再达平衡时颜色变深
C.保持体积不变,加入少许N2O4,再达到平衡时,颜色变深
D.保持体积不变,加入少许NO2,将使正反应速率减小
13、反应Cl2+H2O
HCl+HClO达平衡时,欲使HClO浓度增大,应加入()
A.CaCO3B.HClC.NaOHD.H2O
二、非选择题
14、SiO2、SO2和CO2都是酸性氧化物,它们的化学性质有一定的相似性;Mg和Na的化学性质也有一定相似性。
某兴趣小组用如图所示装置进行Mg与SO2反应的实验。
(1)选择制取SO2的合适试剂(填编号)。
①浓HCl②浓H2SO4
③Na2SO3固体④CaSO3固体
(2)上述装置还可优化,优化的方法是,
实验后装置C中所得溶液离子浓度关系一定正确的是(选填字母)
A.(Na+)=2c(SO32-)+c(HSO3-),
B.(Na+)>c(HSO3-)>c(SO32-)>c(H+)>c(OH-),
C.(H2SO3)+c(H+)=c(SO32-)+(OH-),
D.(Na+)+c(H+)=2c(SO32-)+c(HSO3-)+c(OH-)
(3)甲同学推测Mg与SO2的反应与CO2相似,则该反应方程式为
乙同学的推测是:
2Mg+3SO2
2MgSO3+S;
丙同学的推测是:
3Mg+SO2
2MgO+MgS,
要验证甲、乙、丙三位同学的推测是否正确,丁同学作如下实验探究:
已知:
MgSO3和MgS都是微溶于水,能与盐酸发生复分解反应放出气体;
限选试剂:
2mol/LHCl、2mol/LHNO3、蒸馏水、2mol/LNaOH、品红溶液、澄清石灰水、2mol/LCuSO4;仪器和用品自选。
请填写下表中的空格:
根据上述实验探究,能证明甲同学推测正确的操作和预期现象是__________________
(4)上述实验需要50mL,2mol/L的HCl,配制时应选用(10mL,25mL,,50mL或100mL)量筒量取36.5%,密度1.19g/mL的浓盐酸的体积。
15、一定温度下,在密闭容器内进行某一反应,X气体、Y气体的物质的量随反应时间变化的曲线如图所示.
(1)写出该反应的化学方程式;
(2)在t1和t2时正反应速率分别为v1和v2,则二者大小关系为v1v2;(填>、<或=)
(3)在t1、t2和t3三个时刻中,反应限度最大的是:
.(填t1、t2或t3)
16、Ⅰ:
下列各项分别与哪个影响化学反应速率因素的关系最为密切?
(1)夏天的食品易变霉,在冬天不易发生该现象 ;
(2)同浓度不同体积的盐酸中放入同样大小的锌块和镁块,产生气体有快有慢 ;
(3)MnO2加入双氧水中放出气泡更快 .
Ⅱ:
在一定温度下,4L密闭容器内某一反应中气体M、气体N的物质的量随时间变化的曲线如图:
(1)比较t2时刻,正逆反应速率大小V正 V逆.(填“>”、“=”、“<”)
(2)若t2=2min,计算反应开始至t2时刻用M的浓度变化表示的平均反应速率为:
.
(3)t3时刻化学反应达到平衡,反应物的转化率为 .
(4)如果升高温度,则V逆 (填增大、减小或不变).
17、某温度时,在0.5L密闭容器中某一反应的A,B气体物质随时间变化的曲线如图所示,由图中数据分析求得:
(1)该反应的化学方程式为 .
(2)反应开始至4min时,B的平均反应速率为 .
(3)平衡时A的转化率为 .第4min时,正、逆反应速率的大小关系为:
v(正) v(逆)(填“>”、“<”或“=”,下同),第8min时,v(正) v(逆).
参考答案
1.【答案】C
【解析】A.由图1可知,温度在T2时首先达到平衡。
说明T1<T2,升高温度,化学反应速率加快,达到平衡所需要的时间缩短。
因为在温度为T2时C%减小。
说明升高温度,化学平衡向逆反应方向移动。
逆反应方向为吸热反应,所以该反应正反应为放热反应。
错误。
B.由图2可知,在温度不变时,增大压强,C%增多。
说明增大压强,化学平衡向正反应方向移动。
根据平衡移动原理,增大压强,化学平衡向气体体积减小的方向移动,正反应方向为气体体积减小的方向。
所以该反应m+n>p。
错误。
C.图3表示的是在不同的温度下,当反应达到平衡时反应物B的转化率与温度的关系。
曲线上的点表示的是平衡状态,v正=v逆。
过3这一点作横坐标的垂下,交曲线与一点。
这点的B的转化率高于3这一点,说明3未达到平衡,反应向正反应方向进行,此时表示的反应速率v正>v逆的是点3。
正确。
D.图4中,若m+n=p,则a曲线达到平衡所需要的时间比b短,先达到平衡。
则可能是使用了催化剂,也可能是增大了压强,缩小了容器的容积。
错误。
2.【答案】B
3.【答案】C
4.【答案】B
5.【答案】D
6.【答案】A
7.【答案】B
8.【答案】B
9.【答案】B
10.【答案】D
11.【答案】A
12.【答案】D
13.【答案】A
14.【答案】⑴BD(各1分,共2分,选错不得分)
⑵CH4(g)+N2O4(g)==N2(g)+2H2O(g)+CO2(g)△H=—898.1kJ/mol(2分)
(3)①>(1分) <(1分)②KP=
(2分);③C(2分)
(4)NO2+NO3——e-=N2O5(2分)(5)76g(2分)
15.【答案】
(1)3Y(g)
2X(g);
(2)>;
(3)t3.
【解析】解:
(1)达到化学平衡时,Y的物质的量为4mol,变化量为10mol﹣4mol=6mol,X的物质的量为6mol,变化量为6mol﹣2mol=4mol,方程式为:
3Y(g)
2X(g),故答案为:
3Y(g)
2X(g);
(2)随着反应的进行,各组分的浓度逐渐减小,所以速率减慢,即在t1和t2时正反应速率v1>v2;故答案为:
>;
(3)在t1、t2和t3三个时刻中,反应限度最大的是平衡状态时,即t3时的反应限度最大,故答案为:
t3.
16.【答案】Ⅰ:
(1)温度;
(2)反应物本身性质;
(3)催化剂;
Ⅱ:
(1)>;
(2)0.25mol/(L·min);
(3)75%;
(4)增大.
【解析】Ⅰ:
(1)夏天温度较高,反应速率较大,而冬天温度较低,反应速率较低,故答案为:
温度;
(2)反应物本身性质是影响化学反应速率的主要因素,镁比锌活泼,与盐酸反应较剧烈,故答案为:
反应物本身性质;
(3)二氧化锰为反应的催化剂,可加快反应速率,故答案为:
催化剂;
Ⅱ:
(1)t2时刻,反应物逐渐减小,生成物逐渐增多,则反应向正向移动,V正>V逆,故答案为:
>;
(2)v=
=
=0.25mol/(L·min),故答案为:
0.25mol/(L·min);
(3)t3时刻化学反应达到平衡,剩余2molN,则转化6molN,转化率为
=75%,
故答案为:
75%;
(4)升高温度,反应速率增多,故答案为:
增大.
17.【答案】
(1)3A
2B;
(2)0.1mol/(L·min);
(3)75%;>;=.
【解析】
(1)由图象可知,A的物质的量逐渐减小,应为反应物,B的物质的量逐渐增加,应为生成物,参加反应的物质的物质的量之比等于化学计量数之比,
则:
n(A):
n(B)=(0.8mol﹣0.2mol):
(0.6mol﹣0.4mol)=3:
2,所以反应的化学方程式为:
3A
2B,故答案为:
3A
2B;
(2)反应开始至4min时,B的平均反应速率为:
v=
=
═0.1mol/(L·min),
故答案为:
0.1mol/(L·min);
(3)平衡时A的转化率为
×100%=75%;
由图象纵坐标可知:
第4min末时A、B的物质的量浓度相等,为
=0.8mol/L,
第4min时,反应继续进行,A的物质的量减小,B的物质的量增加,则反应向正反应方向移动,所以v(正)>v(逆),
第8min时,反应达到平衡状态,反应物的物质的量不再发生变化,此时v(正)=v(逆),
故答案为:
75%;>;=.
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