中考化学化学方程式20篇附带答案解析经典.docx
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中考化学化学方程式20篇附带答案解析经典
2020-2021年中考化学化学方程式20篇(附带答案解析)经典
一、化学方程式选择题
1.3.0g某物质完全燃烧后生成4.4gCO2和1.8g水.则对该物质相关判断正确的是( )
A.该物质只含碳、氢元素
B.该物质一定含有碳、氢元素,可能含有氧元素
C.该物质由碳、氢、氧元素组成
D.该物质分子中碳原子和氢原子的个数比为1:
1
【答案】C
【解析】
4.4gCO2中含有碳元素的质量为:
4.4g×
100%=1.2g,1.8g水中含有氢元素的质量为:
1.8g×
100%=0.2g,生成物4.4g二氧化碳和1.8g水所含碳、氢元素的质量和=1.2g+0.2g=1.4g,1.4g<3g,该物质中含氧元素的质量为:
3g﹣1.4g=1.6g,则该物质中一定含有碳、氢、氧三种元素.
A、由上述分析可知,该物质中一定含有碳、氢、氧三种元素,故选项说法错误.
B、由上述分析可知,该物质中一定含有碳、氢、氧三种元素,故选项说法错误.
C、由上述分析可知,该物质中一定含有碳、氢、氧三种元素,故选项说法正确.
D、根据化合物原子的个数比=
,则该物质分子中碳原子和氢原子的个数比为
:
=1:
2,故选项说法错误.
故选C.
2.如图是微信热传的“苯宝宝表情包”,苯(化学式C6H6)、六氯苯(化学式C6Cl6)都是重要的化工原料,下列有关说法正确的是( )
A.苯分子由碳、氢两种元素组成
B.苯中氢元素的质量分数小于10%
C.六氯苯中碳氯两种元素的质量比为1:
1
D.六氯苯有6个碳原子和6个氯原子构成
【答案】B
【解析】
【分析】
【详解】
A、苯是由苯分子构成的,苯是由碳元素与氢元素组成的,说法错误;故不符合题意;
B、苯中氢元素的质量分数为
,说法正确;故符合题意;
C、由六氯苯的化学式C6Cl6。
可知,其中碳元素和氯元素的质量比为:
(12×6):
(35.5×6)=12:
35.5,说法错误;故不符合题意;
D、一个六氯苯分子由6个碳原子和6个氯原子构成,说法错误;故不符合题意;
故选B
【点睛】
本题难度不大,考查同学们结合新信息、灵活运用化学式的含义与有关计算进行分析问题、解决问题的能力。
3.CH4和某种氮的氧化物反应的化学方程式为CH4+2口催化剂N2+CO2+2H2O,则框内物质的化学式是
A.NOB.NO2C.N2OD.N2O5
【答案】B
【解析】
试题分析:
化学变化前后各种原子的个数不变,反应后有2N、C、4H、4O,而反应前有4H、一个C原子,反应前后差2N、4O,所以框内物质的化学式为NO2,故选B
考点:
质量守恒定律的应用
4.红磷在密闭容器(含有空气)内燃烧,容器内有关的量随时间变化的图像正确的是
A.
B.
C.
D.
【答案】D
【解析】
【分析】
化学反应的过程是反应物的分子分成原子,原子再重新组合成新的分子的过程。
在化学反应中,反应前后原子的种类、数目、质量都不变。
【详解】
A、根据化学反应的实质和质量守恒定律,化学反应过程中原子的种类不变,原子的种类反应开始时不可能为0,也不可能随反应时间而增加,选项A不正确;
B、因为红磷在密闭容器(含有空气)内燃烧,根据质量守恒定律,反应开始前、反应过程中、反应结束后,只要处在同一密闭容器内,物质的总质量是不变的,选项B不正确;
C、根据化学反应的实质和质量守恒定律,化学反应过程中原子的个数不变,原子个数不可能随反应的进行而减少,选项C不正确;
D、根据化学反应的实质和质量守恒定律,化学反应过程中原子的种类不变,因此元素的种类也不变,选项D正确。
故选D。
5.元素观是化学的重要观念之一。
下列有关元素的说法错误的是
A.物质都是由元素组成的B.同种元素的原子核内中子数一定相同
C.原子序数等于该元素原子核内的质子数D.在化学变化中元素的种类不发生改变
【答案】B
【解析】
A、物质都是由元素组成的,正确;B、同种元素原子核质子数相同,但中子数不一定相同,错误;C、原子序数等于原子核内的质子数,正确;D、根据质量守恒定律可知,在化学变化中元素的种类不发生改变,正确。
故选B。
6.在密闭容器中加入甲、乙、丙、丁四种物质,使之充分反应,反应前后测得有关数据如表:
物质
甲
乙
丙
丁
反应前质量/g
18
1
2
32
反应后质量/g
X
26
2
12
下列说法中,不正确的是( )
A.反应后物质甲的质量为13g
B.乙是反应物
C.反应中乙、丁的质量比为5:
4
D.物质丙可能是该反应的催化剂
【答案】B
【解析】
【分析】
反应后质量增加的是生成物,减少的是反应物,由表格信息可知反应后乙的质量增加了26g-1g=25克,是生成物;丁的质量减少了32g-12g=20克,是反应物;丙的质量不变,可能做催化剂,根据质量守恒定律可知,甲是反应物,参加反应的甲的质量=25g-20g=5g,所以反应后物质甲的质量=18g-5g=13g,反应物是甲和丁,生成物是乙,是化合反应.反应中乙、丁的质量比25:
20=5:
4。
【详解】
根据以上分析可知:
A、反应后物质甲的质量为13g,故A正确;
B、乙是生成物,故B错误;
C、反应中乙、丁的质量比为5∶4,故C正确;
D、物质丙可能是该反应的催化剂,故D正确。
故选B。
【点睛】
在化学反应中,反应前后质量增加的物质是生成物,质量减少的物质是反应物,质量不变的物质,可能作该反应的催化剂,也可能没有参加反应。
7.“天宫一号”搭载的长征二号火箭使用偏二甲肼(C2H8N2)和四氧化二氮(N2O4)作常规推进剂,其完全反应的化学方程式:
C2H8N2+2N2O4=3X+2CO2+4H2O,则X的化学式为()
A.COB.N2C.O2D.H2
【答案】B
【解析】
【分析】
在化学反应中,反应前后原子的种类没有改变,数目没有增减,原子的质量也没有改变。
【详解】
在化学反应前后除X外,其他各原子相差的个数分别是:
,所以3个X分子中共含有6个N原子,每个X分子中含有2个N原子,即X的化学式为N2,故选B。
8.用“
”和“
”代表两种不同的单质分子,它们在一定条件下能发生化学反应,反应前后的微观示意图如图所示,下列说法正确的是( )
A.该反应是分解反应
B.该反应有2种生成物
C.每个生成物分子由3个原子构成
D.参加反应的“
”和“
”分子的个数比是3:
1
【答案】D
【解析】
【分析】
【详解】
A、通过反应的微观示意图可看出,反应物中有一个分子过量,该反应是由两种物质反应生成一种物质,属于化合反应,故A不正确;
B、该反应只有1种生成物,故B不正确;
C、根据微观示意图可看出,每个生成物分子由4个原子构成,故C不正确;
D、由于反应物中有一个分子过量,参加反应的“
”和“
”分子的个数比是3︰1,故D正确。
故选D。
9.某金属单质X与非金属单质Y可发生反应:
2X+Y=X2Y。
某实验探究小组进行了两次实验,测得数据如下表:
实验序号
X的用量/g
Y的用量/g
生成X2Y的质量/g
1
7.4
1.6
8.0
2
9.6
3.2
12.0
参加反应的X与Y的质量比为()
A.4:
1B.3:
1C.2:
1D.37:
8
【答案】A
【解析】
【分析】
【详解】
由两次实验数据表,Y的用量增加1倍,而生成X2Y的质量却没有增加1倍,说明第2次反应时,Y有剩余,9.6gX完全反应,生成12.0gX2Y,则同时参加反应的Y的质量为12.0g﹣9.6g=2.4g;故参加反应的X与Y的质量比为9.6g:
2.4g=4:
1.故选A.
10.甲、乙、丙、丁4种物质在密闭容器里反应,质量变化如下。
下列说法正确的是( )
物质
甲
乙
丙
丁
反应前质量/g
20
4
20
20
反应后质量/g
2
待测
32
26
A.乙一定是与该反应无关的杂质
B.甲是一种化合物
C.丙、丁在反应中的质量比是16:
13
D.该反应是化合反应
【答案】B
【解析】
【分析】
【详解】
由表中数据分析可知,反应前后甲的质量减少了20g-2g=18g,所以是反应物,参加反应的甲的质量为18g;同理可以确定丙是生成物,生成的丙的质量为32g-20g=12g;丁是生成物,生成的丁的质量为26g-20g=6g;由质量守恒定律,乙的质量不变,可能作该反应的催化剂,也可能没有参加反应。
A、乙的质量不变,可能作该反应的催化剂,也可能没有参加反应,故A错误;
B、该反应的反应物为甲,生成物是丙和丁,符合“一变多”的特征,属于分解反应,甲是分解反应的反应物,甲是一种化合物,故B正确;
C、丙、丁在反应中的质量比是12g:
6g=2:
1,故C错误;
D、该反应的反应物为甲,生成物是丙和丁,符合“一变多”的特征,属于分解反应,故D错误。
故选B。
11.把一定质量的a,b,c,d四种物质放入一密闭容器中,在一定条件下反应一段时间后,测得反应后各物质的质量如下,下列说法中正确的是( )
物质
a
b
c
d
反应前的质量(g)
6.4
3.2
4.0
2.8
反应后质量(g)
5.2
X
7.2
2.8
A.a和c是反应物B.d一定是催化剂
C.X=2.0gD.该反应是化合反应
【答案】D
【解析】
【分析】
【详解】
A、a的质量变化后减小,为反应物,c的质量变化后增大,为生成物。
此项不正确。
B、d的质量在反应前后未发生变化,可能为催化剂或没有参与该反应。
此项不正确。
C根据反应前后物质的总质量不变,可列式为:
6.4g+3.2g+4.0g+2.8g=5.2g+X+7.2g+2.8g,可解得X=1.2g。
此项不正确。
D结合上述分析可知,ab的质量变化后减小,为反应物,c的质量变化后增大,为生成物。
所以反应为化合反应。
此项正确。
故选D项。
12.已知两种物质发生化学反应的微观示意图如图(一种小球代表一种原子,原子间的短线代表原子的结合),下列说法正确的是
A.图示中共有3种分子
B.说明化学反应中原子不可分
C.该图示不符合质量守恒定律
D.该反应属于置换反应
【答案】B
【解析】
【分析】
【详解】
A、图示中的四种分子构成各不相同,故为不同种物质的分子,即共有4种分子,错误;
B、从图示可以看出,反应前后原子的种类和个数都没有发生变化,故能说明化学反应中原子是不可分的,正确;
C、从图示可以看出,反应前后原子的种类、数目不变,故符合质量守恒定律,错误;
D、从图示可以看出,该反应的两种生成物都是化合物,故不属于置换反应,错误。
故选B
13.铜能与硝酸反应,但不产生H2.根据反应方程式:
3Cu+8HNO3(稀)═3Cu(NO3)2+2X↑+4H2O,推测X的化学式是( )
A.N2O3B.NO2C.NOD.N2O
【答案】C
【解析】
【详解】
由质量守恒定律:
反应前后,原子种类、数目均不变,由反应的化学方程式3Cu+8HNO3(稀)═3Cu(NO3)2+2X↑+4H2O可知,反应前铜、氢、氮、氧原子个数分别为3、8、8、24,反应后的生成物中铜、氢、氮、氧原子个数分别为2、8、6、22,根据反应前后原子种类、数目不变,则2X分子中含有2个氮原子和2个氧原子,则每个X分子由1个氮原子和1个氧原子构成,则物质X的化学式为NO。
故选C。
14.下列关于C+O2
CO2的说法不正确的是( )
A.表示碳与氧气在点燃条件下反应生成二氧化碳
B.参加反应的氧气与生成的二氧化碳的分子个数比为1:
1
C.反应前后碳原子和氧原子的个数均不变
D.6g的碳在20g氧气中完全燃烧生成二氧化碳的质量为26g
【答案】D
【解析】
【详解】
A、C+O2
CO2可表示:
碳与氧气在点燃条件下反应生成二氧化碳,故选项说法正确。
B、微观上,C+O2
CO2可以看出,参加反应的氧气与生成的二氧化碳的分子个数比为1:
1,故选项说法正确。
C、由质量守恒定律,反应前后原子的种类和数目均不变,则反应前后碳原子和氧原子的个数均不变,故选项说法正确。
D、该反应可读作:
每12份质量的碳和32份质量的氧气在点燃条件下恰好反应生成44份质量的二氧化碳,则6g的碳能与16g氧气完全燃烧生成二氧化碳的质量为22g,反应后氧气有剩余,故选项说法错误。
故选D。
【点睛】
质量守恒定律是指参加反应的各物质质量与生成物的质量相等;不是反应物的质量等于生成物的质量,因为反应物不一定全部参加反应。
15.甲和乙在一定条件下反应生成丙和丁。
结合微观示意图分析,下列结论正确的是
A.丙的相对分子质量为32gB.生成的丙和丁的分子个数比为2:
1
C.发生反应的甲和乙的质量比为22:
3D.反应前后分子种类不变
【答案】C
【解析】
【分析】
【详解】
A.由题中信息可知,丙的化学式为CH3OH,丙的相对分子质量为12+4+16=32;相对分子质量单位为“1”,不是“g”;
B.据质量守恒定律可知反应前后原子的种类个数不变,生成的丙和丁的分子个数比为1:
1;
C.根据质量守恒定律可知,发生反应的甲和乙的质量比为44:
(3×2)=22:
3
D.由图可知反应前后分子种类改变,原子的种类不变。
选C
16.在2A+3B=2C+4D中,3.2gA与9.6gB恰好完全反应生成5.6gC,已知D的相对分子质量为l8,则C的相对分子质量为( )
A.l6B.28C.44D.64
【答案】B
【解析】
【分析】
【详解】
生成D的质量为3.2g+9.6g−5.6g=7.2g,设C的相对分子质量为x
故选B。
17.2017年5月,中国科学家取得了将二氧化碳在一定条件下转化为化工原料的重大突破。
二氧化碳和氢气反应制取乙烯,其反应的微观过程如下图所示。
下列说法正确的是
A.生成物分子数之比是1:
2:
4
B.乙烯的化学式为C2H4
C.反应前后分子种类、数目均不变
D.无机物不能转化为有机物
【答案】B
【解析】
根据微观示意图可知氢气过量,参加反应的氢气分子为6个,二氧化碳分子为2个,生成1个乙烯分子和4个水分子;故A选项生成物分子数之比是1:
2:
4是错误的叙述;B选项根据质量守恒定律知道生成乙烯的化学式为C2H4是正确的叙述;C选项根据质量守恒定律知道,反应前后分子的种类、数目不变是错误的叙述;D选项根据题中叙述知道,无机物能转化为有机物,故是错误的叙述;答案选择B
18.己知A+3B=2C+3D中,已知2.3gA跟4.8gB恰好完全反应生成4.4gC。
又知D的相对分子质量为18,则A的相对分子质量为
A.23B.46C.92D.96
【答案】B
【解析】
【分析】
【详解】
根据质量守恒定律,生成D的质量为:
2.3g+4.8g-4.4g=2.7g,设A的相对分子质量为x,
则
=
,解得x=46,故选B。
19.有一包Mg和MgO的混合物共12.8g,与一定量的稀硫酸恰好完全反应,所得溶液中溶质的质量为48g,则原混合物中氧元素的质量为
A.1.6gB.2.4gC.3.2gD.9.6g
【答案】C
【解析】
【详解】
解:
稀硫酸和镁反应生成硫酸镁和氢气,和氧化镁反应生成硫酸镁和水,溶质是硫酸镁,则硫酸镁中镁元素质量为:
48g×
×100%=9.6g,则原混合物中氧元素的质量为:
12.8g-9.6g=3.2g。
故选C。
20.浓硝酸易挥发,在光照条件下会发生如下反应:
4HNO3
4X↑+O2↑+2H2O,下列分析不正确的是
A.X的化学式为NO2B.HNO3中氮元素的化合价为+5价
C.该反应为分解反应D.硝酸中氢和氧元素的质量比为4:
3
【答案】D
【解析】
【详解】
A、根据质量守恒定律,反应前:
氢原子:
4,氮原子:
4,氧原子:
12;反应后除X外,氢原子:
4,氮原子:
0,氧原子:
4,4X中应含有氮原子的个数为:
4-0=4,应含有氧原子的个数为:
12-4=8,应含有氢原子的个数为4-4=0,X的化学式为NO2,选项A正确;
B、在HNO3中,氢元素显+1价,氧元素显-2价,设:
氮元素的化合价是x,根据在化合物中正负化合价代数和为零,可得:
(+1)+x+(-2)×3=0,则x=+5,选项B正确;
C、该反应由一种物质生成三种物质,属于分解反应,选项C正确;
D、硝酸中氢和氧元素的质量比=1:
(16×3)=1:
48,选项D错误。
故选D。
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