浙江版高考化学 专题七 微观结构与物质的多样性.docx
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浙江版高考化学专题七微观结构与物质的多样性
专题七 微观结构与物质的多样性
挖命题
【考情探究】
考点
考纲内容
考试
要求
考试
均分
考题示例
考试热度
原子结构和核外电子排布
(1)原子结构模型的演变
a
★☆☆☆☆
(2)原子的构成,原子符号
b
2分
2015浙江10月选考,9,2分
★★★☆☆
(3)核素、同位素的概念
b
2分
2016浙江4月选考,10,2分
★★★★★
(4)原子核外电子排布的基本规律(1~18号元素原子结构)
c
2分
2017浙江4月选考,7,2分
★★★★★
元素周期律与元素周期表
(1)元素周期律(核外电子排布、原子半径、元素主要化合价、元素的金属性和非金属性的周期性变化)
b
2分
2018浙江11月选考,12,2分
★☆☆☆☆
(2)元素周期表的结构,同主族、同周期元素原子核外电子排布、元素化学性质的递变规律
b
2分
2018浙江4月选考,12,2分
★★★★★
(3)主族元素在周期表中的位置、原子结构、元素性质三者的关系
c
2分
2017浙江4月选考,14,2分
★★★★★
(4)元素周期表的发展史、意义与作用
b
★★☆☆☆
微粒之间的相互作用和物质的多样性
(1)化学键的含义
a
★☆☆☆☆
(2)离子键、共价键的概念和成因
b
★☆☆☆☆
(3)离子化合物、共价化合物的概念
a
★☆☆☆☆
(4)常见离子化合物的形成过程
★☆☆☆☆
(5)简单离子化合物、共价分子的电子式
b
2分
2018浙江11月选考,7,2分
★★★★★
(6)简单共价分子的结构模型、结构式
a
2分
2017浙江4月选考,7,2分
★★★★★
(7)分子间作用力的含义,分子间作用力对分子构成的物质的某些物理性质的影响
b
2分
★★☆☆☆
(8)简单共价分子的空间结构和键能
a
★☆☆☆☆
(9)氢键的概念、形成条件和原因,氢键对物质性质的影响
b
★☆☆☆☆
(10)同素异形体和同素异形现象
b
2分
2017浙江4月选考,11,2分
★★★★★
(11)NaCl、金刚石、足球烯、干冰、石英中微粒的空间排列方式及相互间作用力
a
2分
2018浙江4月选考,19,2分
★★★★☆
(12)离子晶体、分子晶体、原子晶体、金属晶体的形成方式
a
★☆☆☆☆
(13)离子晶体、分子晶体、原子晶体、金属晶体的主要特性
a
★☆☆☆☆
分析解读 本专题知识是高考的热点,每年必考,常以选择题的形式出现。
本专题知识考查点主要有三个方面:
一是原子、分子的组成和结构,重点考查核素、核外电子的排布、分子结构模型、电子式的书写等知识;二是元素周期律和元素周期表,包括元素在周期表中位置的确定、元素种类的推断、元素性质的比较等;三是微粒间的相互作用,涉及离子键和共价键的比较及判断、几种常见晶体的组成和结构等。
除考查元素周期律和元素周期表的试题有一定难度外,其余试题难度不大。
预计本专题内容仍是今后高考考查的重点。
【真题典例】
破考点
【考点集训】
考点一 原子结构和核外电子排布
1.(2019届浙江温州瑞安中学学考模拟,7)下列有关化学用语的表示方法中正确的是( )
A.硫原子的结构示意图:
B.次氯酸的结构式:
H—Cl—O
C.原子核内有10个中子的氧原子
O
D.用电子式表示氯化氢分子的形成过程:
H×+·
答案 C
2.(2018浙江6月学考,9,2分)下列说法正确的是( )
A.1H2和2H2互为同素异形体
B.CH3Cl和CH2Cl2互为同系物
C.C60和C70互为同位素
D.C2H6和C3H8均不存在同分异构现象
答案 D
3.(2019届浙江温州乐清中学单元检测,4)关于26Al和10Be的说法不正确的是( )
A.10Be和9Be是中子数不同、质子数相同的不同原子
B.10Be的原子核内中子数比质子数多
C.5.2g26Al3+中所含的电子数约为1.2×1023
D.26Al和26Mg的质子数、中子数和核外电子数都不相同
答案 C
考点二 元素周期律与元素周期表
1.(2018天津理综,2,6分)下列有关物质性质的比较,结论正确的是( )
A.溶解度:
Na2CO3 HCl C.沸点: C2H5SH LiOH 答案 C 2.(2018课标Ⅱ,10,6分)W、X、Y和Z为原子序数依次增大的四种短周期元素。 W与X可生成一种红棕色有刺激性气味的气体;Y的周期数是族序数的3倍;Z原子最外层的电子数与W的电子总数相同。 下列叙述正确的是( ) A.X与其他三种元素均可形成两种或两种以上的二元化合物 B.Y与其他三种元素分别形成的化合物中只含有离子键 C.四种元素的简单离子具有相同的电子层结构 D.W的氧化物对应的水化物均为强酸 答案 A 3.(2019届浙江绍兴选考科目适应性考试,13)短周期主族元素Q、W、X、Y、Z原子序数依次增加,其中Q、W原子核外L电子层的电子数分别为0、4,X、Y、Z在周期表中的位置如图所示。 下列说法不正确的是( ) A.W、X、Q的原子半径依次减小 B.Y的最高价氧化物的水化物一定是强酸 C.W和Z可能形成化合物W3Z8 D.Q、X、Z可能形成离子化合物 答案 B 4.(2019届浙江诸暨中学高三阶段考试,14)W、X、Y、Z四种短周期元素在元素周期表中的相对位置如图所示,W、X、Y、Z原子的最外层电子数之和为21,下列说法中不正确的是( ) A.原子半径: X>Y>W B.简单阴离子的还原性: Z>W C.气态氢化物的稳定性: W>Y D.氧化物对应水化物的酸性: Z>Y 答案 D 考点三 微粒之间的相互作用和物质的多样性 1.(2018浙江6月学考,19,2分)下列说法不正确的是( ) A.液溴易挥发,是因为Br2分子间的作用力较小 B.熔点为112.8℃的硫晶体,硬度较小,属于原子晶体 C.氯化钠和氧化镁晶体所含化学键的类型相同 D.乙炔分子中碳原子的最外电子层具有8电子稳定结构 答案 B 2.(2019届浙江金华十校选考模拟,19)下列说法不正确的是( ) A.氯化钠熔化时离子键被破坏 B.HBr比HCl的热稳定性差,说明HBr的分子间作用力比HCl的弱 C.H2SO4、CCl4、NH3均属于共价化合物 D.石英熔化和干冰升华所破坏的作用力不相同 答案 B 3.(2019届浙江绍兴鲁迅中学单元检测,7)近年来,科学家合成了一系列具有独特化学性质的氢铝化合物(AlH3)n,常用作还原剂。 已知,最简单的氢铝化合物的化学式为Al2H6,它的熔点为150℃且熔融状态不能导电,燃烧时放出大量的热量。 Al2H6的球棍模型如图所示。 下列说法正确的是( ) A.Al2H6中Al为-3价,H为+1价 B.Al2H6中含有离子键和极性共价键 C.Al2H6为离子化合物 D.Al2H6在空气中完全燃烧,产物为氧化铝和水 答案 D 炼技法 【方法集训】 方法 推断元素的思路和方法 1.(2018课标Ⅰ,12,6分)主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增加,且均不大于20。 W、X、Z最外层电子数之和为10;W与Y同族;W与Z形成的化合物可与浓硫酸反应,其生成物可腐蚀玻璃。 下列说法正确的是( ) A.常温常压下X的单质为气态 B.Z的氢化物为离子化合物 C.Y和Z形成的化合物的水溶液呈碱性 D.W与Y具有相同的最高化合价 答案 B 2.(2018江苏单科,8,2分)短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大,X是地壳中含量最多的元素,Y原子的最外层只有一个电子,Z位于元素周期表ⅢA族,W与X属于同一主族。 下列说法正确的是( ) A.原子半径: r(W)>r(Z)>r(Y) B.由X、Y组成的化合物中均不含共价键 C.Y的最高价氧化物的水化物的碱性比Z的弱 D.X的简单气态氢化物的热稳定性比W的强 答案 D 3.(2019届浙江宁波镇海中学单元检测,13)叶蜡石是一种重要的化工原料,化学式为X2(Y4Z10)(ZW)2,X、Y、Z、W均为短周期元素,X与Y为同一周期相邻元素,Y的最外层电子数为次外层的一半,X为地壳中含量最多的金属元素,X的离子与(ZW)-含有相同的电子数。 下列说法正确的是( ) A.原子半径: Y>X>Z>W B.最简单氢化物的沸点: Y>Z C.X与W形成的(XW4)-具有较强的还原性 D.可用NaOH溶液分离X、Y的最高价氧化物的混合物 答案 C 过专题 【五年高考】 A组 自主命题·浙江卷题组 考点一 原子结构和核外电子排布 1.(2018浙江11月选考,7,2分)下列表示不正确的是( ) A.Na+结构示意图 B.乙烷的比例模型 C.乙醛的结构简式CH3CHO D.氯化钙的电子式[: : ]-Ca2+[: : ]- 答案 B 2.(2017浙江4月选考,7,2分)下列表示不正确的是( ) A.CO2的电子式 : : C: : B.Cl2的结构式Cl—Cl C.CH4的球棍模型 D.Cl-的结构示意图 答案 C 3.(2017浙江4月选考,11,2分)下列说法正确的是( ) A.金刚石和石墨互为同素异形体,熔点和硬度都很高 B.氕、氘、氚是氢元素的三种核素,质子数都是1 C.乙醇和二甲醚(CH3—O—CH3)互为同系物 D.C6H14的一氯取代物只有一种 答案 B 4.(2016浙江4月选考,10,2分)下列说法不正确的是( ) A C和 C是同一种核素 B.红磷和白磷互为同素异形体 C.CH3COOCH2CH3和CH3CH2COOCH3是不同种物质 D.CH3CH2OH可看成是由—C2H5和—OH两种基团组成的 答案 A 5.(2015浙江10月选考,9,2分)下列说法不正确的是( ) A.核素 H的中子数是0 B.12C和14C互为同位素 C.金刚石、石墨和富勒烯互为同素异形体 D.CH3CH2OH和CH3OCH3互为同分异构体 答案 A 考点二 元素周期律与元素周期表 6.(2018浙江11月选考,12,2分)元素X、Y、Z和Q在周期表中的位置如图所示,其中元素Q位于第四周期,X、Y、Z原子的最外层电子数之和为17,下列说法不正确的是( ) X Y Z Q A.原子半径(r): r(Q)>r(Y)>r(Z) B.元素X有-4、+2、+4等多种价态 C.Y、Z的氧化物对应的水化物均为强酸 D.可以推测H3QO4是Q的最高价氧化物的水化物 答案 C 7.(2018浙江6月学考,11,2分)五种主族元素X、Y、Z、M和N在周期表中的位置如图所示。 下列说法正确的是( ) X Y Z M N …… A.M的原子半径比N小 B.Y和Z既可形成Z2Y,也可形成Z2Y2 C.X2M的热稳定性比X2Y强 D.M和N的氧化物的水化物均为强酸 答案 B 8.(2017浙江4月选考,14,2分)W、X、Y、Z四种短周期元素,它们在周期表中位置如图所示,下列说法不正确的是( ) W X Y Z A.Z、Y、X的原子半径依次减小,非金属性依次降低 B.Z、Y、W的最高价氧化物的水化物的酸性依次降低 C.WH4与Z元素的单质在一定条件下可发生化学反应 D.W的位置是第2周期、第ⅣA族 答案 A 9.(2016浙江10月选考,14,2分)W、X、Y、Z四种短周期元素,它们在周期表中的位置如图所示,下列说法不正确的是( ) X W Y Z A.W、Y、X三种元素的原子半径依次减小 B.Z元素的气态氢化物的热稳定性比Y的高 C.W元素与氢元素可能会形成W2H6 D.Y元素的单质能从NaZ溶液中置换出Z元素的单质 答案 D 10.(2016浙江理综,9,6分)短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大,X原子核外最外层电子数是其电子层数的2倍,X、Y的核电荷数之比为3∶4。 W-的最外层为8电子结构。 金属单质Z在空气中燃烧生成的化合物可与水发生氧化还原反应。 下列说法正确的是( ) A.X与Y能形成多种化合物,一般条件下都能与Z的最高价氧化物的水化物发生反应 B.原子半径大小: X C.化合物Z2Y和ZWY3都只存在离子键 D.Y、W的某些单质或两元素之间形成的某些化合物可作水的消毒剂 答案 D 11.(2016浙江4月选考,14,2分)现有W、X、Y、Z、M、N六种主族元素,它们在周期表中的位置如图所示,下列说法不正确的是 ( ) W X Y Z M …… N A.原子半径: Y>Z>W B.单质的还原性: X>Y C.Br与元素M同主族,最高价氧化物的水化物的酸性Br比M的强 D.元素N位于金属与非金属的分界线附近,可以推断N元素的单质可作半导体材料 答案 C 12.(2015浙江10月选考,6,2分)硅元素在周期表中的位置是( ) A.第二周期ⅣA族B.第三周期ⅣA族 C.第三周期ⅥA族D.第二周期ⅥA族 答案 B 13.(2015浙江10月选考,23,2分)右图为元素周期表中短周期主族非金属元素的一部分,下列说法不正确的是( ) A.W的原子序数可能是Y的两倍 B.Z的原子半径比X的大 C.Y元素的非金属性比Z元素的强 D.Z的最高价氧化物对应水化物的酸性比W的强 答案 D 考点三 微粒之间的相互作用和物质的多样性 14.(2018浙江11月选考,8,2分)下列说法正确的是( ) A.CaO与水反应过程中,有共价键的断裂和形成 B.H2O的热稳定性比H2S强,是由于H2O的分子间作用力较大 C.KCl、HCl、KOH的水溶液都能导电,所以它们都属于离子化合物 D.葡萄糖、二氧化碳和足球烯(C60)都是共价化合物,它们的晶体都属于分子晶体 答案 A 15.(2018浙江6月学考,8,2分)下列表示正确的是( ) A.硅原子的结构示意图: B.四氯化碳的结构式: CCl4 C.氢气的比例模型: D.氨基的电子式: : · 答案 A 16.(2018浙江4月选考,19,2分)下列说法正确的是( ) A.CaCl2中既有离子键又有共价键,所以CaCl2属于离子化合物 B.H2O汽化成水蒸气、分解为H2和O2,都需要破坏共价键 C.C4H10的两种同分异构体因为分子间作用力大小不同,因而沸点不同 D.水晶和干冰都是共价化合物,均属于原子晶体 答案 C 17.(2017浙江11月选考,20,2分)下列说法不正确的是( ) A.Mg2+和S2-的最外电子层都形成了8个电子的稳定结构 B.石英和金刚石都是原子间通过共价键结合形成的原子晶体 C.浓H2SO4和H2O混合时放出热量与微粒之间的作用力有关 D.H2O2易分解是因为H2O2分子间作用力弱 答案 D 18.(2017浙江4月选考,20,2分)下列说法正确的是( ) A.干冰和石英晶体中的化学键类型相同,熔化时需克服微粒间的作用力类型也相同 B.化学变化发生时,需要断开反应物中的化学键,并形成生成物中的化学键 C.CH4和CCl4中,每个原子的最外层都具有8电子稳定结构 D.NaHSO4晶体溶于水时,离子键被破坏,共价键不受影响 答案 B 19.(2016浙江10月选考,7,2分)下列表示正确的是( ) A.氯化钠的电子式: Na: : B.二氧化碳的结构式: O—C—O C.S2-的结构示意图: D.葡萄糖的分子式: C6H12O6 答案 D 20.(2016浙江10月选考,20,2分)下列说法不正确的是( ) A.Cl2、Br2、I2的分子间作用力依次减小 B.石英是由硅原子和氧原子构成的原子晶体,加热熔化时需破坏共价键 C.氢氧化钠在熔融状态下离子键被削弱,形成自由移动的离子,具有导电性 D.水电解生成氢气和氧气,有化学键的断裂和形成 答案 A 21.(2016浙江4月选考,7,2分)下列表示正确的是( ) A.CO2的电子式: : : : C: : : B.乙炔的结构式: C.CH4的球棍模型: D.Cl-的结构示意图: 答案 D 22.(2016浙江4月选考,20,2分)下列说法正确的是( ) A.MgF2晶体中的化学键是共价键 B.某物质在熔融态能导电,则该物质中一定含有离子键 C.N2和Cl2两种分子中,每个原子的最外层都具有8电子稳定结构 D.干冰是分子晶体,其溶于水生成碳酸的过程只需克服分子间作用力 答案 C 23.(2015浙江10月选考,7,2分)下列化学用语表述正确的是( ) A.水分子的结构式: B.氯化钠的电子式: Na: : C.氯气的比例模型: D.硫原子的结构示意图: 答案 A 24.(2015浙江10月选考,15,2分)下列说法正确的是( ) A.HCl属于共价化合物,溶于水能电离出H+和Cl- B.NaOH是离子化合物,该物质中只含有离子键 C.HI气体受热分解的过程中,只需克服分子间作用力 D.石英和干冰均为原子晶体 答案 A B组 统一命题、省(区、市)卷题组 考点一 原子结构和核外电子排布 1.(2018江苏单科,2,2分)用化学用语表示NH3+HCl NH4Cl中的相关微粒,其中正确的是( ) A.中子数为8的氮原子 NB.HCl的电子式: H+[: ]- C.NH3的结构式: D.Cl-的结构示意图: 答案 C 2.(2017北京理综,7,6分)2016年IUPAC命名117号元素为Ts(中文名“ ”,tián),Ts的原子核外最外层电子数是7。 下列说法不正确的是( ) A.Ts是第七周期第ⅦA族元素 B.Ts的同位素原子具有相同的电子数 C.Ts在同族元素中非金属性最弱 D.中子数为176的Ts核素符号是 Ts 答案 D 3.(2016课标Ⅱ,9,6分)a、b、c、d为短周期元素,a的原子中只有1个电子,b2-和c+离子的电子层结构相同,d与b同族。 下列叙述错误的是( ) A.a与其他三种元素形成的二元化合物中其化合价均为+1 B.b与其他三种元素均可形成至少两种二元化合物 C.c的原子半径是这些元素中最大的 D.d与a形成的化合物的溶液呈弱酸性 答案 A 考点二 元素周期律与元素周期表 4.(2018课标Ⅲ,13,6分)W、X、Y、Z均为短周期元素且原子序数依次增大,元素X和Z同族。 盐YZW与浓盐酸反应,有黄绿色气体产生,此气体同冷烧碱溶液作用,可得到含YZW的溶液。 下列说法正确的是( ) A.原子半径大小为W B.X的氢化物水溶液酸性强于Z的 C.Y2W2与ZW2均含有非极性共价键 D.标准状况下W的单质状态与X的相同 答案 D 5.(2017课标Ⅱ,9,6分)a、b、c、d为原子序数依次增大的短周期主族元素,a原子核外电子总数与b原子次外层的电子数相同;c所在周期数与族数相同;d与a同族。 下列叙述正确的是( ) A.原子半径: d>c>b>a B.4种元素中b的金属性最强 C.c的氧化物的水化物是强碱 D.d单质的氧化性比a单质的氧化性强 答案 B 6.(2017课标Ⅲ,12,6分)短周期元素W、X、Y和Z在周期表中的相对位置如表所示,这四种元素原子的最外层电子数之和为21。 下列关系正确的是( ) W X Y Z A.氢化物沸点: W B.氧化物对应水化物的酸性: Y>W C.化合物熔点: Y2X3 D.简单离子的半径: Y 答案 D 7.(2015江苏单科,5,2分)短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大,X原子最外层有6个电子,Y是至今发现的非金属性最强的元素,Z在周期表中处于周期序数等于族序数的位置,W的单质广泛用作半导体材料。 下列叙述正确的是( ) A.原子最外层电子数由多到少的顺序: Y、X、W、Z B.原子半径由大到小的顺序: W、Z、Y、X C.元素非金属性由强到弱的顺序: Z、W、X D.简单气态氢化物的稳定性由强到弱的顺序: X、Y、W 答案 A 考点三 微粒之间的相互作用和物质的多样性 8.(2016上海单科,4,2分)下列各组物质的熔点均与所含化学键的键能有关的是( ) A.CaO与CO2B.NaCl与HCl C.SiC与SiO2D.Cl2与I2 答案 C 9.(2016上海单科,21,4分)类比推理是化学中常用的思维方法。 下列推理正确的是( ) A.CO2是直线型分子,推测CS2也是直线型分子 B.SiH4的沸点高于CH4,推测H2Se的沸点高于H2S C.Fe与Cl2反应生成FeCl3,推测Fe与I2反应生成FeI3 D.NaCl与浓H2SO4加热可制HCl,推测NaBr与浓H2SO4加热可制HBr 答案 AB 10.(2015上海单科,3,2分)某晶体中含有极性键,关于该晶体的说法错误的是( ) A.不可能有很高的熔沸点B.不可能是单质 C.可能是有机物D.可能是离子晶体 答案 A C组 教师专用题组 考点一 原子结构和核外电子排布 1.(2017江苏单科,2,2分)下列有关化学用语表示正确的是( ) A.质量数为31的磷原子 P B.氟原子的结构示意图: C.CaCl2的电子式: Ca2+[: : D.明矾的化学式: Al2(SO4)3 答案 A 2.(2015课标Ⅱ,9,6分)原子序数依次增大的元素a、b、c、d,它们的最外层电子数分别为1、6、7、1。 a-的电子层结构与氦相同,b和c的次外层有8个电子,c-和d+的电子层结构相同。 下列叙述错误的是( ) A.元素的非金属性次序为c>b>a B.a和其他3种元素均能形成共价化合物 C.d和其他3种元素均能形成离子化合物 D.元素a、b、c各自最高和最低化合价的代数和分别为0、4、6 答案 B 3.(2015江苏单科,2,2分)下列有关氯元素及其化合物的表示正确的是( ) A.质子数为17、中子数为20的氯原子 Cl B.氯离子(Cl-)的结构示意图: C.氯分子的电子式: : : : D.氯乙烯分子的结构简式: H3C—CH2Cl 答案 C 考点二 元素周期律与元素周期表 4.(2017课标Ⅰ,12,6分)短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大,W的简单氢化物可用作制冷剂,Y的原子半径是所有短周期主族元素中最大的。 由X、Y和Z三种元素形成的一种盐溶于水后,加入稀盐酸,有黄色沉淀析出,同时有刺激性气体产生。 下列说法不正确的是( ) A
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