黑龙江省大庆市中考化学试题和答案解析.docx
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黑龙江省大庆市中考化学试题和答案解析
2010年黑龙江省大庆市中考化学试题
(满分l00分,考试时间l20分钟)
可能用到的相对原子质量:
H一1C一12N一140一16Na一23Mg一24S一32Cl—35.5K一39Ca一40Fe一56Cu一64Zn一65Br一80
第I卷(选择题共40分)
一、选择题(以下各题。
只有一个符合要求的答案。
每小题2分,共30分).
1.锂电池被广泛地应用在手机等产品上,其常见的正极材料主要为LiCoO2,已知LiCoO2中Co元素的化合价为+3价,则“元素的化合价为()
A.-1B.0C.+1D.+2
2.从探测“土卫六”发回的信息中得知,“土卫六”酷似地球,经常下“雨",不过“雨"的成分是液态甲烷。
下列叙述中错误的是()
A.这种“雨”可以作为燃料来提供能量
B.“土卫六"表面的温度比地球表面低
C.“土卫六”上形成了甲烷的气一液循环
D.“土卫六”表面是否存在有机物还无法确定
3.规范、正确的实验操作对实验结果、人身安全都非常重要。
下列操作正确的是()
A.熄灭酒精灯B.加热碳酸氢铵C.过滤(固定装置省略)D.稀释浓硫酸
4.下列物质混合,充分搅拌后能形成溶液且能导电的是()
A.蔗糖与水B.植物油与水C.面粉与水D.食盐与水
5.猪肉的新鲜度可以通过测试pH来判断。
有资料显示,pH与肉类新鲜度的关系为:
名称
新鲜肉
次鲜肉
变质肉
pH
5.8~6.2
6.3~6.6
>6.7
根据上表判断,肉类变质过程中酸碱性的变化趋势是()
A.酸性变弱B.酸性变强C.酸性不变D.碱性变弱
6.将少量大豆油倒人燃烧匙中点燃,小心地将燃烧匙的底部放在冰面上(冰水不接触燃烧匙内的大豆油),可以观察到火焰很快熄灭。
该实验说明,可以采用的灭火方法之一是()
A.清除可燃物B.隔绝空气C.降温至着火点以下D.降低着火点
7.二溴海因(C5H6O2N2Br2)是一种广谱高效、低残留的新型环境友好消毒剂,现在已被许多家庭作为必备品使用。
下列有关该物质的说法中,正确的是()
A.二溴海因的相对分子质量为286g
B.二溴海因中氧元素的质量分数小于氮元素的质量分数
C.二溴海因中含有O2、N2、Br2、C5H6
D.二溴海因分子中C、H、O、N、Br原子个数比为5:
6:
2:
2:
2
8.下表是某同学归纳整理的复习资料,其中错误的是()
物质名称
相同点
不同点
A
金刚石与石墨
常温下化学性质不活泼
原子排列方式不同,用途不同
B
不锈钢与焊锡
都是合金
光泽不同,主要成分和性能不同
C
硫酸铜和硫酸钡
都属于硫酸盐类
前者对人体有害
D
聚乙烯和聚氯乙烯
都是高分子化合物
后者可用于食品包装
9.铷是制造光电管和真空管的重要材料,铷元素(元素符号为Rb)原子结构示意图如右图所示
。
下列有关铷元素的说法中,不正确的是()
A.该元素原子的质子数为37
B.该元素为金属元素
C.该元素原子的相对原子质量为37
D.该元素原子的最外层电子数为l
10.石灰氮(化学式为CaCN2)是一种氮素肥效长的固态肥料,同时也是一种低毒、无残留的农药(CaCN2↓+3H2O==CaCO3↓+2NH3↑)。
下列有关石灰氮的说法中,错误的是()
A.是一种复合肥料
B.贮存和运输时要密封防潮
C.能防治某些病虫害
D.金属元素和非金属元素原子个数比为1:
3
11.向Cu(NO3)2溶液中加入一定量的铁粉充分反应后,下列情况中可能出现的是()
①溶液中有Fe2十、Cu2十,不溶物为Cu②溶液中有Fe2+、Cu2+,不溶物为Fe
③溶液中只有Cu2+,不溶物为Fe④溶液中只有Fe2+,不溶物为Fe、Cu
A.①③B.①④C.②③D.③④
12.某同学设计了右图所示的装置探究铁锈蚀的条件。
a管中装入少量煮沸的蒸馏水,b管中是干燥的空气。
调节L端与R端的液面高度一致,塞紧木塞,一段时间后观察。
下列推断中错误的是()
A.只有a管中的铁钉会锈蚀
B.L端与R端的液面高度仍然保持一致
C.该实验说明铁的锈蚀与空气和水有关
D.由此实验联想到:
埋在干燥、致密土壤中的石油管线不易被腐蚀
13.“三效催化转换器”可将汽车尾气中有毒气体处理为无毒气体。
下图为该反应的微观示意图,其中不同的球代表不同种原子。
下列说法中正确的是()
A.分子在化学变化中不可分
B.原子在化学变化中可分
C.参加反应的甲、乙分子的个数比为l:
2
D.乙分子是单质分子
14.制作“叶脉书签"需要配制l00g11%的NaOH溶液(设水的密度为lg/mL)。
下列操作中正确的是()
A.在左右托盘上垫滤纸称取ll.0gNaOH固体
B.选用lOOmL量筒量取89.0mL的水
C.将准确称取的NaOH固体直接倒入装有水的量筒中溶解
D.配制过程中,如果不慎沾到氢氧化钠,应立即用稀硫酸冲洗
15.右图是甲、乙两种物质的溶解度曲线。
在t2℃时向盛有100g水的烧杯中先后加入Wg甲和Wg乙(两种物质溶解时互不影响),充分搅拌。
将混合物的温度降低到t1℃,下列说法中正确的是()
A.甲物质的溶解度随温度升高而减小
B.温度降低到t1℃时,得到甲、乙的饱和溶液
C.温度降低到t1℃时,甲、乙的溶质质量分数相等,得到甲、乙的不饱和溶液
D.t2℃时,甲物质的溶液为饱和溶液,乙物质的溶液为不饱和溶液
二、选择题(以下各题,有一个或两个符合要求的答案。
错选、多选不给分。
有两个答案的,只选一个且正确,给1分。
每小题2分,共10分)
16.观察以下化学反应的微观示意图,下列说法中正确的是()
A.图l中的反应,微观上是H+和OH-生成水分子及Na+和SO42-生成Na2SO4分子的过程
B.图2中的反应,微观上是锌原子和铜离子生成锌离子和铜原子的过程
C.图3中的反应,微观上是分子和原子的破裂,然后重新组合生成新分子的过程
D.上述所涉及的化学反应基本类型有复分解反应、置换反应、分解反应
17.下列选用的除杂方法不正确的是(括号内为杂质)()
A.CO2(HCl)通过足量的饱和碳酸氢钠溶液、干燥
B.CaO(CaCO3)加足量水溶解、过滤、蒸发、结晶
C.MnO2(KCl)加足量水溶解、过滤、洗涤、干燥
D.Cu(NO3)2溶液(AgNO3)加过量的Cu粉、过滤
18.在“绿色化学工艺”中,最好是反应物中原子全部转化为欲制得的产物,即原子的利用率为l00%。
在用C3H4(丙炔)合成C5H8O2(2-甲基丙烯酸甲酯)的过程中,欲使原子的利用率达到最高,在催化剂作用下还需要其他的反应物是()
A.CO和CH3OHB.CO2和H2OC.H2和COD.CH3OH和H2
19.向等质量的镁条和铁片中分别加入足量且质量分数相等的稀盐酸,有关量的关系图象如下,其中错误的是()
20.某纯碱样品如果含有杂质,只可能含有NaHCO3、K2CO3中的一种或两种杂质。
某化学兴趣小组为探究该样品的成分,称量样品m1g,与足量的稀盐酸充分反应,得到CO2的质量为m2g。
下列推断中正确的是()
A.若m2≠
m1,则原样品一定含有杂质
B.若m2=
m1,则原样品一定不含杂质
c.若
m1 m1,则原样品一定含有NaHCO3,可能含有K2CO3 D.若 m1 m1,则原样品一定含有K2CO3,不可能含有NaHCO3 第Ⅱ卷(非选择题共60分) 三、填空题(本题包括6小题,共34分) 21.(4分) (1)请你按要求选择合适物质的序号填空: ①活性炭②碳酸氢钠③食盐④纯碱 ⑤熟石灰⑥烧碱⑦酒精⑧葡萄糖属于发酵粉成分之一的小苏打是;常用来改良酸性土壤的碱是;我国著名化工专家侯德榜研究成功的“侯氏制碱法"所生产的“碱”是;属于人体重要的供能物质的是。 (2)糖类、油脂、蛋白质和维生素都是人类的基本营养物质。 下表为某品牌燕麦片标签中的一部分。 每100g 糖类 油脂 蛋白质 维生素C 钙 镁 钠 锌 含有营养成分 7.69 7.89 7.49 18mg 201mg 18.2mg 30.8mg 8.1mg 燕麦片的营养成分中能与水反应生成氨基酸的物质是;维生素C易溶于水,在碱性条件下易被空气氧化,烧煮富含维生素C的食物可以加一点。 22.(4分)课外活动中,同学们玩起了以二氧化碳为主题的“化学反应接龙”游戏。 游戏的规则为: 用前一个反应的一种生成物作为下一个反应的反应物,并按序号和要求循环,如图所示。 请完成: 若A为盐类,则标号①的化学方程式为: ,标号②的化学方程式为: 。 若B在常温下为气态氧化物,则标号③的化学方程式为: , 标号④的化学方程式(该反应不属于四种基本反应类型)为: 。 23.(8分)下图为实验室制取气体的装置图。 回答下列问题: (1)指出下列编号仪器的名称: a,b。 (2)用氯酸钾和二氧化锰制取氧气时选用的发生装置为(填编号),反应的化学方程式为: 。 (3)硫化氢(H2S)是一种有毒气体,其密度比空气大,且能溶于水,水溶液呈酸性。 实验室通常用硫化亚铁(固体)与稀硫酸在常温下通过复分解反应制得,该反应的化学方程式为: ;应选择的发生装置是;检验该装置气密性的方法是: ;若选用F装置收集硫化氢,应从(填“c”或“d”)通入,为防止多余的硫化氢逸出到空气中,应采取的最佳措施是: 。 24.(8分)金属材料在人类活动中已得到越来越广泛的应用。 正确使用金属材料,首先应该了解金属。 (1)①地壳中含量最多的金属元素是。 (填元素符号) ②保持铁的化学性质的最小粒子是。 (2)国家大剧院安装了近2万块被称作“太空金属”的钛金属板,其密度只有钢的60%。 钛与稀硫酸反应的化学方程式为: Ti+2H2SO4 Ti(SO4)2+2H2↑。 在某稀有气体中,熔融状态下,镁与TiCl4反应的化学方程式为: TiCl4+2Mg==N2MgCl2+Ti则Ti、Mg、Cu的金属活动性顺序是。 (3)某实验室废液缸里的废液含有CuCl2、FeCl2,如果将废液直接排放就会造成水污染。 几位同学利用课余时间处理废液,回收有关金属,现取该废液a克(其中Cl-的质量分数为14.2%)完成如下实验: 请回答: ①固体A的成分是,固体C是。 ②滤液1和滤液2中溶质相同,该溶质是。 ③写出加入过量锌粉的其中一个反应的化学方程式: 。 ④所加锌粉的质量b克。 25.(5分)框图中的物质均为初中化学课本中所见物质,其中属于单质的是8、F、H、L,属于氧化物的是C、D、E、G、J;C是赤铁矿中的主要成分;D为无色气体且溶于雨水可形成酸雨;G可造成温室效应;J是人体中含量最多的物质。 (1)B物质是由(填“分子”“原子”或“离子")构成的;M中阳离子的符号为。 (2)G与H反应是(填“放出”或“吸收”)热量。 (3)写出C与E反应的化学方程式: 。 (4)为了减少D的排放,可采取的措施有: (写一条)。 26.(5分)以下是佳佳小朋友血液中某些元素检测结果的报告单(部分): 序号 检测项目 结果 参考值 1 锌 7.7 11~22μmol/L 2 铜 16.9 14~29/μmol/L 3 铁 17.8 9.0~21.5μmol/L 4 钙 2.O 2.2~2.7μmol/L 5 镁 0.84 0.8~1.2μmol/L 6 铅 0.28 0~O.48μmol/L 根据此份报告单并结合自己所学知识回答以下问题: (1)佳佳缺乏的微量元素是(填元素符号),检测项目中属于有害元素的是(填元素名称)。 (2)根据检测结果,医生建议她每天补充l80mg的钙,佳佳的爸爸给她买了下面的补钙剂。 试通过计算说明: 佳佳每天一共应喝几支? 【药品名称】葡萄糖酸钙口服液 【性状】无色至淡黄色黏稠液体;气芳香,味甜 【药物组成】每毫升含主要成分葡萄糖酸钙(Cl2H22O14Ca)100毫克 【规格】每支l0毫升 (3)佳佳的妈妈认为葡萄糖酸钙口服液是营养补剂,多吃一点没关系。 请你评价这一观点,并说出理由。 四、实验题(本题包括2小题,共20分) 27.(11分)食盐是维持人体正常生理活动的重要物质,同时也是重要的化工原料。 (1)小点同学用含杂质的食盐(杂质不溶于水)和蒸馏水配制50g5%的氯化钠溶液,可能涉及以下过程及仪器: ①称量,②过滤,③蒸发结晶,④计算,⑤溶解。 ①正确的操作顺序是(填序号);除了用到铁架台、铁圈和上述提供的仪器外,还缺少的仪器是(填名称)。 ②如果配制的溶液中NaCl的质量分数小于5%,则可能造成误差的实验操作原因有(写两点): (D.② (2)工业上常用氯化钠等原料制取烧碱,由于种种原因导致某烧碱样品中含有碳酸钠、硫酸钠和氯化钠。 某学生为了检验其成分,按照如图所示步骤进行实验,请将所加试剂及有关结论写在相应的空格中(有关物质用化学式表示)。 28.(9分)为确定木炭还原氧化铜后的固体成分,请你与兴趣小组的同学完成以下探究(注: 该反应还原产物只有铜)。 【对固体猜想】 猜想l: 全部是金属铜;猜想Ⅱ: 除铜外,还含有氧化铜; 猜想Ⅲ: 除铜外,还含有木炭;猜想Ⅳ: 除铜外,还含有氧化铜、。 【进行实验】实验流程见下图: 【问题与讨论】 (1)步骤①把固体研成粉末,目的是。 步骤②包括溶解、两步操作,它们共同用到的玻璃仪器是烧杯、。 (2)C的化学式为,由此推出固体8中含有(写化学式),步骤⑤发生反应的化学方程式为: 。 (3)如果溶液A无色,则证明猜想成立。 (4)如果木炭与氧化铜反应充分,则猜想不成立。 五、计算题(本题包括l小题,共6分) 29.(6分)实验室保存着一瓶浓盐酸,瓶的标签的部分内容如图所示,请你根据标签上提供的数据回答下列问题。 (1)用100mL浓盐酸可以配制溶质的质量分数为10%的盐酸g。 (2)利用刚配制好的稀盐酸测定某二价金属的碳酸盐RCO3。 取样品12g(所含杂质与酸不反应,也不溶解于水),再取刚配好的溶液73g混合至恰好反应后过滤,将溶液蒸干后得固体质量为ll.1g。 ①通过计算求该碳酸盐的化学式; ②向反应后所得溶液中加入32.4g水,则此时溶液中溶质的质量分数为多少? 盐酸 体积: 500mL 化学式: HCl 相对分子质量: 36.5 密度: 1.2g/cm3 质量分数: 30% 2010年黑龙江省其他市中考化学试题参考答案 1.C2.D3.D4.D5.A6.C7.D8.D9.C 10.All.Bl2.Bl3.Cl4.Bl5.Cl6.BDl7.B 18.ACl9.D20.AC 21.(本题共4分,第1小题每空0.5分,共2分;第2小题每空1分,共2分) (1)②⑤④⑧ (2)蛋白质食醋 22.(本题共4分,每空l分) ①CO2+Ca(OH)2==CaCO3↓+H2O ②cac03 caO+CO2↑ ③CO2+c 2CO④CuO+c0 cu+CO2(本题答案较多,符合题意即可) 23.(8分, (1)zh题共l分,其余每空l分) (1)长颈漏斗集气瓶 (2)A2KCl03 2KCl+3O2↑ (3)FeS+H2SO4==FeSO4+H2S↑B将胶管用止水夹夹住,然后向长颈漏斗中注水(其他合理答案均给分) C将d导管排出的气体通入碱溶液中 24.(8分,每空l分) (1)①Al②铁原子 (2)Mg>Ti>Cu (3)Cu、Zn、Fe(漏1个得0分)Fe②ZnCl2 ③Zn+CuCl2==ZnCl2+Cu(或Zn+FeCl2==ZnCl2+Fe) ④>0.l3a 25.(5分,每空l分) (1)分子Fe2+ (2)吸收 (3)Fe203+3CO 2Fe+3CO2 (4)使用脱硫煤;或对火力发电厂的烟气(或汽车尾气、工厂废气)进行处理达标排放;或减少煤、石油等化石燃料的使用;或开发新能源,如太阳能、风能、核能、可燃冰等 26.(5分) (1)Zn(1分)铅(1分) (2)2支 (3)这种观点是错误的,因为即使是必需元素,也有一个合理摄取入量的问题,摄入不足或摄入过量均不利于人体健康。 (1分) 27.(11分,每空l分) (1)①⑤②③④①⑤或④⑤②③①⑤蒸发皿②氯化钠中仍然混有杂质;取水时仰视;烧杯中有水;称量氯化钠时指针偏右;称量纸上残留氯化钠;氯化钠和砝码放反了等 (2)过量的Ba(NO3)2溶液过量的稀HNO3(或过量稀HCl)AgNO3Na2CO3Na2SO4NaOHNaCl 28.(9分,每空l分)猜想Ⅳ: 木炭 (1)增大反应物的接触面积,加快反应速率过滤玻璃棒 (2)CO2C和Cu CuO+H2SO4==CuSO4+H2O(3)llI(4)IV 29.(6分) (1)360(1分) (2)①解: 设R的相对原子质量为2,碳酸钙质量为Y,二氧化碳质量为x。 盐酸中氯化氢的质量7.3g RCO2+2HCl==RCl2+CO2↑+H2O(1分) 10073x+7144 y7.3g11.1gx x=40y=10gz=4.4g(1分) 该金属碳酸盐的化学式为CaCO3(1分) ②溶液的质量=10g+73g+32.4g-4.4g=lllg(1分) 溶质的质量分数10%(1分) 答: 略。
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