化学高考必备课件+练习全套43第三节 硫的氧化物和硫酸练习.docx
- 文档编号:10117537
- 上传时间:2023-02-08
- 格式:DOCX
- 页数:17
- 大小:134.95KB
化学高考必备课件+练习全套43第三节 硫的氧化物和硫酸练习.docx
《化学高考必备课件+练习全套43第三节 硫的氧化物和硫酸练习.docx》由会员分享,可在线阅读,更多相关《化学高考必备课件+练习全套43第三节 硫的氧化物和硫酸练习.docx(17页珍藏版)》请在冰豆网上搜索。
化学高考必备课件+练习全套43第三节硫的氧化物和硫酸练习
第三节 硫的氧化物和硫酸
1.下列物质能使品红溶液褪色,且褪色原理基本相同的是( )
①活性炭 ②氯水 ③二氧化硫 ④臭氧 ⑤过氧化钠
⑥双氧水
A.①②④B.②③⑤C.②④⑤⑥D.③④⑥
解析:
物质的漂白性主要有三种原理:
一是由于该物质具有强氧化性,如氯水、臭氧、过氧化钠、过氧化氢等;二是由于物质与有机色素结合成不稳定的无色化合物,如SO2;三是由于物质具有很大的表面积,具有很强的吸附色素的能力,如活性炭。
所以选C。
答案:
C
2.(2009·广东惠州5月)取某地酸雨水样进行分析,发现其pH随时间变化的关系如右图,pH变化的主要原因是( )
A.亚硫酸的电离程度增大B.亚硫酸缓慢被氧化
C.酸雨中的水分被蒸发D.测定的pH有误差
解析:
亚硫酸为弱酸可被空气中的氧气缓慢氧化成强酸硫酸,致使溶液pH减小,选项B正确。
答案:
B
3.(2010·试题调研,广东惠州5月)下列制取硫酸铜的实验设计中,能体现“经济、高效、环保”精神的最佳方案是( )
A.铜与浓硫酸共热
B.用铜片为阳极,石墨为阴极,电解稀硫酸
C.先灼烧废铜屑生成氧化铜,然后再用浓硫酸溶解
D.适当温度下,使铜片在持续通入空气的稀硫酸中溶解
解析:
A项有SO2生成;B项耗能较多;C项也耗能过多。
答案:
D
4.向50mL18mol/L的H2SO4溶液中加入足量的铜片,加热使之反应。
充分反应后,被还原的H2SO4的物质的量( )
A.小于0.45molB.等于0.45mol
C.在0.45mol和0.90mol之间D.大于0.90mol
解析:
Cu与浓H2SO4在加热时的反应如下:
Cu+2H2SO4(浓)
CuSO4+2H2O+SO2↑
由上述化学方程式看出,作氧化剂(被还原)的H2SO4的物质的量是参加反应的总H2SO4的物质的量的1/2。
且随着反应的进行,硫酸的浓度逐渐降低,降低到一定程度变为稀硫酸后,不再与铜发生反应。
所以,在Cu足量时,被还原的硫酸的物质的量应小于H2SO4总物质的量的1/2,即n(被还原H2SO4) 50mL18mol/L的H2SO4溶液中,n(总H2SO4)= L×18mol/L=0.90mol,所以,n(被还原H2SO4) 答案: A 5.甲、乙、丙三位同学各设计了一个实验,结果各自都认为自己的试样中含有SO 。 甲的实验为: (1)乙认为甲的实验不严谨,因为试样A中若含有________离子(仅填一种),也会有此现象。 乙的实验为: (2)丙认为乙的实验也不严谨,因为试样B中若含有________离子(仅填一种),也会有此现象。 丙的实验为: 若丙方案合理,则回答: (3)其中试剂Ⅰ是________,现象Ⅰ是________;试剂Ⅱ是________,现象Ⅱ是________(若你认为丙方案不合理,以上四空可以不填)。 解析: 甲的实验不能证明SO 存在,若有Ag+也会如此;乙的实验不能排除SO 的干扰,若有SO ,也会出现此现象;丙的实验中,可先加HCl,试探Ag+是否存在,还可以消除SO 的干扰,如加HCl无白色沉淀,证明无Ag+,然后再加BaCl2,若有白色沉淀,肯定不是Cl-所为,而是Ba+所为,而在酸性条件下,Ba2+只能与SO 结合成BaSO4。 答案: ①Ag+ ②SO ③盐酸 无明显变化 BaCl2溶液 白色沉淀 6.研究性学习小组进行SO2的制备及性质探究实验。 (1)根据反应Na2SO3(固)+H2SO4(浓)===Na2SO4+SO2↑+H2O,制备SO2气体。 ①用简图(下图)在方框中画出制备并收集SO2的实验装置(含试剂)示意图。 ②实验过程中,使用分液漏斗滴加浓硫酸的操作是________________________________________________________________________。 (2)将SO2气体分别通入下列溶液中: ①品红溶液,现象是________________________; ②溴水溶液,现象是________________________; ③硫化钠溶液,现象是______________________。 (3)有一小组在实验中发现,SO2气体产生缓慢,以致后续实验现象很不明显,但又不存在气密性问题。 请你推测可能的原因并说明相应的验证方法(可以不填满)。 ①原因________________,验证方法__________________________________________。 ②原因________________,验证方法___________________________________________。 ③原因________________,验证方法_________________________________________。 解析: (1)分析制备二氧化硫的反应原理,由制备二氧化硫所用试剂的状态、反应条件确定气体的发生装置;由二氧化硫的性质(密度、水溶性、毒性等)确定其收集装置和尾气吸收装置,在此基础上画出收集二氧化硫的实验装置图。 (2)二氧化硫具有漂白性,可使品红溶液褪色;二氧化硫具有还原性,可被溴水氧化,进而使溴水褪色;二氧化硫具有氧化性,能与还原剂硫化钠溶液反应生成单质硫,而使溶液变浑浊。 (3)由题意可知制取二氧化硫过程中,气体产生缓慢,实验现象很不明显,但不是气密性问题,所以只能与所用试剂有关,如Na2SO3变质,被氧化为Na2SO4或所用液体不是浓硫酸等。 答案: (1)①(如图) ②打开分液漏斗上口的活塞,旋开分液漏斗的旋塞,缓慢滴加 (2)①溶液褪色 ②溶液褪色 ③有浅黄色沉淀生成(或溶液变浑浊) (3)①Na2SO3变质 取待测试样于试管中,加适量蒸馏水配成溶液,先滴入足量稀盐酸,再滴入BaCl2溶液,有白色沉淀生成,则证明该Na2SO3固体变质 ②所用硫酸不是浓硫酸 用干燥洁净的玻璃棒蘸取待测试样,涂在白纸上,白纸不变黑,则证明该溶液不是浓硫酸 一、选择题 1.(2010·原创)下列说法正确的是( ) A.SO2能使品红溶液、溴水和酸性高锰酸钾溶液褪色,是因为SO2具有漂白性 B.SO2和Cl2都有漂白作用,将等物质的量的两种气体同时作用于潮湿的有色物质 时,可增强漂白作用 C.活性炭使有色物质褪色是利用了碳单质具有还原性,使有色物质发生还原反应 D.SO2使品红溶液褪色,将褪色后的溶液加热,溶液重新变为红色 解析: SO2使溴水、KMnO4溶液褪色,这是利用SO2的还原性,而不是漂白性;等物质的量的Cl2和SO2作用于湿润的有色物质时,它们之间发生化学反应生成不具有漂白性的物质: Cl2+SO2+2H2O===2Cl-+4H++SO ;活性炭使有色物质褪色是利用它的物理性吸附,不是利用其还原性;SO2的漂白是一种暂时性漂白,SO2与品红生成的无色物质不稳定,加热后能够分解,使溶液重新变为红色。 答案: D 2.(2009·辽宁沈阳质检)下列实验报告记录的实验现象正确的是( ) 实 验 记 录 A 无色 无色 无现象 无色沉淀 B 红色 无色 白色沉淀 白色沉淀 C 红色 无色 无色溶液 白色沉淀 D 无色 无色 无色溶液 无色沉淀 解析: 二氧化硫能使紫色的石蕊试液变红,但是不能使其褪色;二氧化硫能使品红溶液褪色;二氧化硫通入到Ba(NO3)2溶液中,被氧化成SO ,与Ba2+反应生成BaSO4白色沉淀;通入到NaOH和BaCl2的混合溶液中,先生成SO ,而后生成BaSO3白色沉淀。 答案: B 3.检验SO2气体中是否混有CO2气体,可采用的方法是( ) A.通过澄清石灰水 B.先通过饱和NaHCO3溶液,再通过澄清石灰水 C.先通过NaOH溶液,再通过澄清石灰水 D.先通过酸性KMnO4溶液,再通过品红溶液,最后通过澄清石灰水 解析: 二氧化硫对二氧化碳的检验有干扰作用,因此,在检验二氧化碳之前必须先除去二氧化硫气体。 答案: D 4.(2010·试题调研,合肥质检)将SO2通入BaCl2溶液至饱和,未见有沉淀,继续通入另一种气体X仍无沉淀,则X可能是( ) A.NH3B.CO2C.H2SD.NO2 解析: SO2通入BaCl2溶液至饱和,未见沉淀,这是因为弱酸不能发生复分解反应制强酸。 当通入NH3后,NH3与H+结合成NH ,溶液中则会有大量的SO 生成,产生BaSO3沉淀;通入H2S发生氧化还原反应: 2H2S+SO2===3S↓+2H2O,故有沉淀生成;通入NO2时发生反应NO2+SO2+H2O===SO +2H++NO,会产生BaSO4沉淀;通入CO2时,由于H2CO3弱于H2SO3故不能发生反应。 答案: B 5.(2010·模拟精选,崇文区模拟)在如图的实验装置中,实验开始一段时间后,对看到的现象叙述不正确的是( ) A.苹果块会干瘪B.胆矾晶体表面有“白斑” C.小试管内有晶体析出D.pH试纸变红 解析: 浓H2SO4具有吸水性和脱水性,前三个实验中显示浓H2SO4的吸水性,现象均正确;最后一个实验主要体现浓H2SO4的酸性和脱水性,pH试纸应先变红后变黑。 答案: D 6.要检验某无色溶液是否含有SO ,下列操作最合理的是( ) A.加入Ba(NO3)2溶液后再加稀HNO3酸化 B.加入BaCl2溶液后再加盐酸酸化 C.加入稀HNO3(酸化)后再加Ba(NO3)2溶液 D.加入盐酸酸化后再加BaCl2溶液 解析: 检验SO 时应注意Ag+、CO 、SO 、PO 等离子的干扰。 A、C项中稀HNO3具有强氧化性,能将SO 氧化为SO ,故不能排除SO 的干扰;B项中先加BaCl2而生成的白色沉淀不溶于盐酸,也不能确定含有SO ,它可能含有Ag+。 答案: D 7.在某无色溶液中,加入BaCl2溶液有白色沉淀,再加稀硝酸,沉淀不消失,则下列关于该溶液的判断中正确的是( ) A.一定含有SO B.含有SO 和Ag+ C.可能含有SO 或Ag+或SO 或同时含有SO 和SO D.可能含有SO 或CO 解析: 该溶液中加入BaCl2溶液后生成的白色沉淀可能是BaSO4、AgCl或BaSO3,加稀硝酸后BaSO3可转化为BaSO4,故溶液中含有的离子可能是Ag+、SO 、SO ,但不含CO 。 答案: C 8.(2010·改编)将一定量的锌与100mL18.5mol·L-1浓硫酸充分反应后,锌完全溶解,同时生成气体A16.8L(标准状况)。 将反应后的溶液稀释到1L,测得溶液的pH=0,则下列叙述中错误的是( ) A.气体A为SO2和H2的混合物B.气体A中SO2和H2的体积比为4∶1 C.反应中共消耗锌95.5gD.反应中共转移电子1.5mol 解析: 内容指向·联系分析 结论 A 浓H2SO4与Zn反应,开始产生SO2,后期产生H2 正确 B 本题涉及Zn+2H2SO4(浓)===ZnSO4+SO2↑+2H2O和Zn+H2SO4===ZnSO4+H2↑。 根据题意,反应后剩余的H+的物质的量为1mol,剩余H2SO40.5mol,消耗的H2SO4是1.85mol-0.5mol=1.35mol,生成的气体是0.75mol。 则有: 解得n(SO2)=0.6mol,n(H2)=0.15mol 正确 C m(Zn)=0.75mol×65g/mol=48.75g 错误 D 转移电子0.75mol×2=1.5mol 正确 答案: C 9.有一瓶Na2SO3溶液,由于它可能部分被氧化,某同学进行如下实验: 取少量溶液,滴入Ba(NO3)2溶液,产生白色沉淀,再加入足量稀硝酸,充分振荡后,仍有白色沉淀。 对此实验下述结论正确的是( ) A.Na2SO3已部分被空气中的氧气氧化 B.加入Ba(NO3)2溶液后,生成的沉淀中一定含有BaSO4 C.加硝酸后的不溶性沉淀一定是BaSO4 D.此实验能确定Na2SO3是否部分被氧化 解析: 硝酸可以将+4价的硫氧化为+6价,加硝酸后的不溶性沉淀一定是BaSO4,但加硝酸之前也有可能是BaSO3,所以该实验不能确定Na2SO3是否部分被氧化。 答案: C 10.单质X与浓H2SO4共热,反应中X与H2SO4的物质的量之比为1∶2,则X元素在生成物中的化合价可能为( ) ①+1 ②+2 ③+3 ④+4 A.②④B.③④C.①②D.①③ 解析: 若X为金属 X+2H2SO4 XSO4+SO2↑+2H2O X为+2价 若X为非金属 X+2H2SO4 XO2+2SO2↑+2H2O X为+4价。 答案: A 二、非选择题 11.小刚同学探究二氧化硫分别与BaCl2溶液、Ba(OH)2溶液反应的实验。 (1)少量SO2通入到Ba(OH)2溶液中的离子反应方程式为________________________________________________________________________, 过量的SO2通入到Ba(OH)2溶液中的离子反应方程式为________________________________________________________________________。 (2)请回答有关问题。 小刚同学将SO2通入到BaCl2溶液中,出现了异常现象,看到了明显的白色沉淀,为探究该白色沉淀的成分,他设计了如下实验流程: 则操作①的名称为________,试剂A的化学式为________。 (3)实验表明,小刚加入试剂A后,白色沉淀未见溶解,则该白色沉淀的成分是________(填化学式),产生该白色沉淀的离子方程式是 ________________________________________________________________________。 解析: 多元酸与碱的反应当酸过量时生成酸式盐,反之生成正盐。 SO2通入BaCl2溶液时,本不反应,可却反应生成了白色沉淀,由题意知生成了BaSO4。 答案: (1)SO2+Ba2++2OH-===BaSO3↓+H2O SO2+OH-===HSO (2)过滤 HCl (3)BaSO4 2SO2+2Ba2++O2+2H2O===2BaSO4↓+4H+ 12.(2010·试题调研,江苏扬州期末)某化学课外兴趣小组探究铜与浓硫酸的反应情况。 甲、乙、丙三位同学进行了下列实验: 取12.8g铜片和20mL18mol/L的浓硫酸放在圆底烧瓶中共热,直至反应完毕,最后发现烧瓶中还有铜片剩余外,同时根据所学的知识认为还有较多的硫酸剩余。 (1)为什么较多的余酸不再与铜片继续反应? 简述理由: ________________。 可以证明有余酸的实验方案是__________(填字母)。 a.再加入铁粉b.再滴入BaCl2溶液 c.再加入银d.再滴入Na2CO3溶液 (2)甲同学设计求余酸浓度的实验方案是测定产生气体的量。 其方法有多种,请问下列方案中不可行的是________(填字母)。 a.将产生的气体缓缓通过预先称量的盛有碱石灰的干燥管,结束反应后再次称量 b.将产生的气体缓缓通入酸性高锰酸钾溶液,再加入足量BaCl2溶液,过滤、洗涤、 干燥、称量沉淀 c.用排水法测定其产生气体的体积(折算成标准状况) d.用排饱和NaHSO3溶液的方法测出其产生气体的体积(折算成标准状况) (3)乙同学设计测定余酸浓度的实验方案是: 测定反应后的混合液中Cu2+的量。 在反应后的溶液中加蒸馏水稀释至100mL,加入足量Na2S溶液,充分反应后,过滤、洗涤、干燥、称量沉淀。 请写出生成沉淀的离子方程式: ________________________________________________________________________。 (4)根据甲、乙两同学的实验方案,除测算产生气体的物质的量或反应掉的铜的物质的量外,尚缺少的测量数据是________。 (5)丙同学提出甲、乙两同学的实验方案较复杂,为此他设计了下列较为简易的实验方案: 取出反应后的铜片,进行洗涤、干燥、称量。 若称得剩余铜片的质量为Wg,测得反应后溶液的体积为VmL,请计算剩余硫酸的物质的量浓度=________mol/L(用含W、V的代数式表示)。 解析: (1)随着反应的进行,硫酸会逐渐变稀,浓硫酸有强氧化性,但稀硫酸没有强氧化性,不能氧化铜。 证明有余酸就是要证明溶液中有H+。 (2)碱石灰既能吸水,也能吸收SO2,无法确定生成SO2的量。 SO2在水中有较大的溶解度,用排水法无法测定产生气体的体积。 (3)S2-和Cu2+反应生成CuS沉淀。 (4)要测定余酸的浓度,必须知道反应后溶液的体积。 (5)反应掉Cu的质量为(12.8-W)g,n(Cu)= = mol。 根据反应方程式Cu+2H2SO4(浓) CuSO4+2H2O+SO2↑,可知反应掉的硫酸为: n(H2SO4)=2n(Cu)= mol,所以剩余的硫酸为: 18mol/L×0.02L- mol= mol,其浓度为 mol/L。 答案: (1)铜片过量,随着反应的进行,硫酸逐渐变稀,氧化性减弱 ad (2)ac (3)Cu2++S2-===CuS↓ (4)反应后溶液的体积 (5) 13.(2010·模拟精选,江苏南通5月模拟)铁在冷的浓硫酸中能发生钝化。 某兴趣小组的同学发现将一定量的铁与浓硫酸加热时,观察到铁完全溶解,并产生大量气体。 实验室现有下列试剂: 0.01mol/L酸性KMnO4溶液、0.1mol/LKI溶液、3%H2O2溶液、淀粉溶液、蒸馏水。 请你协助他们探究所得溶液和气体的成分。 【提出猜想】 Ⅰ.所得溶液中的金属离子可能含有Fe2+和Fe3+中的一种或两种; Ⅱ.所得气体中可能含有________中的一种或两种。 【实验探究】 实验操作 预期现象 结 论 验证猜 想Ⅰ 步骤①: 取少量0.01mol/L酸性KMnO4溶液,滴入所得溶液 ________ ________ 步骤②: __________ ________ 含有Fe3+ 验证猜 想Ⅱ 将所得气体通入如下装置 ________ 含有两种气体 【问题讨论】 有同学提出,若另外选用KSCN溶液,则仅利用KSCN和H2O2两种溶液即可完成猜想Ⅰ的所有探究,请对该观点进行评价: ________________________________________________________________________。 解析: 加热条件下铁与浓硫酸反应的化学原理,可以根据铜与浓硫酸反应的原理迁移,其产物有硫酸铁和二氧化硫;同时随着反应的进行,硫酸的浓度变稀,铁与稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气。 猜想Ⅰ实际是Fe3+、Fe2+的检验,因为给出的结论中两种气体均有(猜想Ⅱ中的结论),所以一定含有Fe2+。 猜想Ⅱ是SO2、H2的检验,要注意试剂、操作和装置对检验方法的限制,例如H2的检验不能采用爆鸣实验。 教材中Fe2+的检验采用的试剂是KSCN溶液和氯水,但该方法在有Fe3+存在的条件下不能使用。 答案: 【提出猜想】SO2、H2 【实验探究】猜想Ⅰ 步骤①酸性KMnO4溶液紫红色褪去 含有Fe2+ 步骤②另取少量所得溶液,滴加KI和淀粉溶液 溶液变为蓝色 猜想Ⅱ 甲中KMnO4溶液褪色,乙中KMnO4溶液颜色不变,试管中收集到气体 【问题讨论】不正确。 若溶液中含有Fe3+则无法检验溶液中是否含有Fe2+ 14.(2010·试题调研,辽宁大连4月)某学生为了测定部分变质的Na2SO3样品的纯度,设 计了如下实验: 请回答下列问题: (1)写出A装置中玻璃仪器的名称: 酒精灯、________________________________________________________________________。 (2)实验开始后,写出B中反应的离子方程式___________________________________。 (3)C中的现象是________________,E装置的作用是________________________________________。 (4)按如图所示称取一定量的Na2SO3样品放入A装置的烧瓶中,滴入足量的H2SO4完全反应。 然后将B中完全反应后的溶液与足量的BaCl2溶液反应,过滤、洗涤、干燥,得白色沉淀23.3g,则原样品中Na2SO3的纯度为。 解析: 测定原理为Na2SO3+H2SO4===Na2SO4+H2O+SO2↑、MnO2+4HCl(浓) MnCl2+Cl2↑+2H2O、Cl2+SO2+2H2O===H2SO4+2HCl、BaCl2+H2SO4===BaSO4↓+2HCl,可得关系式为: Na2SO3~BaSO4。 样品的质量为: (10+10+5-0.2)g=24.8g,其中Na2SO3的质量为: m= ×126g·mol-1=12.6g,故Na2SO3样品的纯度为 ×100%=50.8%。 答案: (1)圆底烧瓶、分液漏斗 (2)Cl2+SO2+2H2O===4H++2Cl-+SO (3)红色鲜花褪色 吸收未反应的有毒气体,防止有毒气体对大气造成污染 (4)50.8%
- 配套讲稿:
如PPT文件的首页显示word图标,表示该PPT已包含配套word讲稿。双击word图标可打开word文档。
- 特殊限制:
部分文档作品中含有的国旗、国徽等图片,仅作为作品整体效果示例展示,禁止商用。设计者仅对作品中独创性部分享有著作权。
- 关 键 词:
- 化学高考必备课件+练习全套43第三节 硫的氧化物和硫酸练习 化学 高考 必备 课件 练习 全套 43 三节 氧化物 硫酸