高三化学一轮复习专题电解质溶液.docx
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高三化学一轮复习专题电解质溶液
电解质溶液
1.已知一种c(H+)=1×10﹣3mol/L的一元酸溶液和一种c(OH﹣)=1×10﹣3mol/L的一元碱溶液等体积混合后溶液呈碱性,生成的盐可能是( )
A.强酸强碱盐B.强酸弱碱盐
C.强碱弱酸盐D.上述三种盐均可能
2.25℃时,向10mLmol·L-1KOH溶液中滴加mol·L-1苯酚溶液,混合溶液中粒子浓度关系正确的是()
A.当pH>7时,c(C6H5O-)>c(K+)>c(H+)>c(OH-)
B.当pH<7时,c(K+)>c(C6H5O-)>c(H+)>c(OH-)
C.V[C6H5OH(aq)]=10mL时,c(K+)=c(C6H5O-)>c(OH-)=c(H+)
D.V[C6H5OH(aq)]=20mL时,c(C6H5O-)+c(C6H5OH)=2c(K+)
3.已知弱酸的电离平衡常数如下表:
弱酸
H2CO3
水杨酸()
电离平衡常数(25℃)
Ka1=×10-7
Ka2=×10-11
Ka1=×10-3
Ka2=×10-13
下列选项正确的是:
()
A.常温下,等浓度、等体积的NaHCO3溶液pH小于溶液pH
B.常温下,等浓度、等体积的Na2CO3溶液和溶液中所含离子总数前者小于后者
C.+2NaHCO3→+2H2O+2CO2↑
D.水杨酸的第二级电离Ka2远小于第一级电离Ka1的原因之一是能形成分子内氢键
4.下列相关化学知识的说法正确的是()
A.分散系中分散质粒子的大小是:
Fe(OH)3悬浊液 B.饱和氯水中含有大量Cl-、NO3-、Na+、SO32-等离子 C.已知Ksp(AgCl)>Ksp(AgI),由此可以判断AgCl(s)+I-(aq)===AgI(s)+Cl-(aq)能够发生 D.分子数为NA的C2H4气体体积约为22.4L,其质量为28g(NA—阿伏加德罗常数) 5.常温下,下列各组数据中比值为2: 1的是( ) A.Na2CO3溶液中c(Na+)与c(CO32﹣)之比 B.mol•L﹣1的CH3COOH溶液与mol•L﹣1的盐酸中c(H+)之比 C.pH=7的氨水与(NH4)2SO4的混合溶液中,c(NH4+)与c(SO42﹣)之比 D.pH=12的Ba(OH)2溶液与pH=12的KOH溶液中溶质的物质的量浓度之比 6.室温下,•L﹣1的NaHB溶液中c(H+)>c(OH﹣).则下列关系中一定正确的是( ) A.c(Na+)+c(H+)=c(HB﹣)+2c(B2﹣)B.c(H+)•c(OH﹣)=10﹣14 C.c(Na+)=c(B2﹣)+c(HB﹣)D.溶液的pH=1 7.常温下,一定体积pH=3的二元弱酸H2R溶液与一定体积pH=11的NaOH溶液混合后,溶液呈中性.下列判断正确的是() A.溶液中c(Na+)═10﹣3mol/L B.溶液中c(R2﹣)>c(Na+)>c(H+)>c(OH﹣) C.溶液中c(R2﹣)+c(OH﹣)+c(HR﹣)═c(Na+)+c(H+) D.溶液中2c(R2﹣)+c(HR﹣)═c(Na+) 8.关于L碳酸钠溶液的叙述正确的是() A.溶液中粒子的种类共有5种 B.加水稀释时溶液中所有离子浓度均减小 C.升高温度,平衡向促进水解的方向移动 D.加入氢氧化钠固体,可以使溶液中c(Na+): c(CO32﹣)=2: 1 9.下列叙述正确的是 A、/LCH3COONa溶液: c(Na+)>c(CH3COO﹣)>c(H+)>c(OH﹣) B、Na2CO3溶液加水稀释后,恢复至原温度,pH增大和KW不变 C、一定温度下,pH=6的HCl溶液和pH=6的NH4Cl溶液中,c(H+)相等 D、在Na2S溶液中加入AgCl固体,溶液中c(S2-)不变化 10.(不定项)下列溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是( ) A.Ca(ClO)2溶液中: c(Ca2+)>c(ClO﹣)>c(OH﹣)>c(H+) B.等体积、等物质的量浓度的NaX和弱酸HX混合: c(Na+)=c(X﹣)>c(OH﹣)=c(H+) C.常温下,将L的盐酸与L的氨水混合,所得溶液中: c(NH4+)>c(Cl﹣)>c(NH3•H2O)>c(OH﹣)>c(H+) D.将L的Na2S溶液与L的NaHS溶液等体积混合,所得溶液中: c(S2﹣)+2c(OH﹣)=2c(H+)+c(HS﹣)+3c(H2S) 11.还原沉淀法是处理含铬(Cr2O72﹣和CrO42﹣)废水常用方法,过程如下: CrO42﹣Cr2O72﹣Cr3+Cr(OH)3 已知废水中Cr的含量为26.0g•L﹣1,当溶液中离子浓度小于10﹣5mol/L时认为离子已经沉淀完全,常温下,Ksp[Cr(OH)3]=1×10﹣32.有关叙述中不正确的是( ) A.上述三个转化中只有一个涉及氧化还原反应 B.第二步离子方程式为: Cr2O72﹣+14H++6Fe2+=2Cr3++7H2O+6Fe3+ C.处理含铬废水可使用强碱Ba(OH)2,也可以使用弱碱氨水 D.当pH≥5时,废水中铬元素沉淀完全 12.25℃,两种酸的电离平衡常数如下表. Ka1 Ka2 H2A ×10﹣2 ×10﹣4 H2B ×10﹣7 ×10﹣11 下列叙述中正确的是( ) A.H2A的电离方程式: H2A2H++A2﹣ B.常温下,在水中Na2B的水解平衡常数为: Kb1= C.相同pH的Na2A、Na2B溶液中物质的量浓度: c(Na2A)>c(Na2B) D.向Na2B溶液中加入少量H2A溶液,可发生反应: B2﹣+H2═A2﹣+H2B 13.将一定量的醋酸与一定量的NaOH溶液混合,下列说法中不正确的是 A.若混合后呈中性,则混合后的溶液中一定存在: c(Na+)=c(CH3COO-)>c(CH3COOH)>c(OH-)=c(+) B.若混合后呈酸性,则混合后的溶液中可能存在: c(CH3COO-)>c(Na+)>c(CH3COOH)>c(H+)>c(OH) C.若混合后呈碱性,则混合后的溶液中可能存在: c(Na+)>c(OH-)>c(CH3COO-)>c(CH3COOH)>c(+) D.若混合后的溶液中存在c(CH3COO-)+c(CH3COOH)=2c(Na+)等式,则也一定存在c(OH-)+c(CH3CO-)=c(CH3COOH)+c(H+)等式 14.25℃时,下列有关溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是( ) A.向醋酸钠溶液中加入适量醋酸,得到的酸性混合溶液: c(Na+)>c(CH3COO-)>c(H+)>c(OH-) B.mol·L-1Na2CO3溶液与mol·L-1NaHCO3溶液等体积混合: 2c(Na+)=3c(CO32-)+3c(HCO3)+3c(H2CO3) C.mol·L-1NH4Cl溶液与mol·L-1氨水等体积混合(pH>7): c(NH3·H2O)>c(NH4+)>c(Cl-)>c(OH-) D.mol·L-1Na2C2O4溶液与mol·L-1HCl溶液等体积混合(H2C2O4为二元弱酸): 2c(C2O42-)+c(HC2O4-)+c(OH-)=c(Na+)+c(H+) 15.下列大小顺序比较错误的是() A.热稳定性: Na2CO3>NaHCO3>H2CO3 B.相同pH的溶液,加水稀释后的pH: H2SO4>HCl>CH3COOH C.离子半径: K+>Na+>Mg2+ D.结合H+能力: OH->ClO->NO3- 16.下表是3种物质的溶解度(20℃),下列说法中正确的是 物质 MgCl2 Mg(OH)2 MgCO3 溶解度(g/100g) 74 84 A.已知MgCO3的Ksp=×10-6mol2·L-2,则所有含有固体MgCO3的溶液中,都有c(Mg2+)=c(CO32-),且c(Mg2+)·c(CO32-)=×10-6mol2·L-2 B.除去粗盐中含有的MgCl2杂质,最佳除杂试剂为Na2CO3溶液 C.将表中三种物质与水混合,加热、灼烧,最终的固体产物相同 D.用石灰水处理含有Mg2+和HCO3-的硬水,发生的离子反应方程式为Mg2++2HCO3-+Ca2++2OH-===CaCO3↓+MgCO3↓+2H2O 17.,下列说法正确的是( ) A.HIO与HCN均为含有极性键的直线形极性分子 B.SiO2与C02均为每摩含有4××1023对共用电子对的酸性氧化物 C.Na2S浓溶液与稀盐酸分别滴加到饱和AgCl溶液中均一定有沉淀产生 D.明矾与离子交换树脂均能将海水进行淡化 18.某化学研究性学习小组对电解质溶液作如下的归纳总结(均在常温下)。 其中正确的是 ①pH=3的强酸溶液1mL,加水稀释至100mL后,溶液pH降低2个单位 ②1Lmol·L-1NH4Cl溶液与2Lmol·L-1NH4Cl溶液含NH4+物质的量前者大 ③pH=的NaHCO3溶液: c(Na+)>c(HCO3-)>c(CO32-)>c(H2CO3) ④pH=4、浓度均为mol·L-1的CH3COOH、CH3COONa混合溶液中: c(CH3COO-)-c(CH3COOH)=2×(10-4-10-10)mol/L A.①②B.②③C.①③D.②④ 19.类比(比较)是研究物质性质的常用方法之一,可预测许多物质的性质.但类比是相对的,不能违背客观实际.下列各说法中正确的是() A.根据化合价Fe3O4可表示为FeO•Fe2O3,则Pb3O4也可表示为PbO•Pb2O3 B.CaC2能水解: CaC2+2H2O=Ca(OH)2+C2H2↑,则Al4C3也能水解: Al4C3+12H2O=4Al(OH)3+3CH4↑ C.Cl2与Fe加热生成FeCl3,则I2与Fe加热生成FeI3 D.SO2通入BaCl2溶液不产生沉淀,则SO2通入Ba(NO3)2溶液也不产生沉淀 20.在硫化氢的水溶液中,存在以下平衡: H2S═HS﹣H+、HS﹣═H++S2﹣,若使溶液的pH减小,则c(S2﹣)() A.增大B.减小 C.不变D.可能增大也可能减小 21.根据右表提供的数据可知,在溶液中能大量共存的微粒组是( ) 化学式 电离常数 CH3COOH K=×10﹣5 HCN K=×10﹣10 H2CO3 K1=×10﹣7,K2=×10﹣11 A.H2CO3、HCO3﹣、CH3COO﹣、CN﹣B.HCO3﹣、CH3COOH、CN﹣、CO32﹣ C.HCN、HCO3﹣、CN﹣、CO32﹣D.HCN、HCO3﹣、CH3COO﹣、CN﹣ 、X、Y、Z是原子序数依次增大的四种短周期元素,它们形成的常见化合物WX能抑制水的电离,YZ2能促进水的电离,则Y元素是( ) A.MgB.NC.BeD.S ℃时,AgCl的Ksp=2×10﹣10;Ag2CrO4是一种橙红色固体,在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示.下列说法正确的是( ) A.在t℃时,AgCl的溶解度大于Ag2CrO4 B.在t℃时,Ag2CrO4的Ksp=1×10﹣12 C.在饱和Ag2CrO4溶液中加入K2CrO4,可使溶液由Y点到X点 D.在t℃时,用AgNO3标准溶液滴定20mL未知浓度的KCl溶液,不能采用K2CrO4溶液为指示剂 24.下列选项中的数值前者小于后者的是( ) A.25℃和l00℃时H2O的KW B.同温同浓度的KHCO3
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- 化学 一轮 复习 专题 电解质 溶液
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