高考化学复习必背知识点.docx

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高考化学复习必背知识点

高考化学复习必背知识点

（一）

一、常见物质的俗名及成分

1．硫酸盐类

（1）皓矾：

ZnSO4·7H2O 

（2）重晶石（钡餐）：

BaSO4 （3）绿矾：

FeSO4·7H2O（4）芒硝：

Na2SO4·10H2O（5）明矾：

KAl（SO4）2·12H2O（6）蓝矾（胆矾）：

CuSO4·5H2O（7）熟石膏：

2CaSO4·H2O

2．矿石类

（1）电石：

CaC2 

（2）磁铁矿石：

Fe3O4 （3）赤铁矿石：

Fe2O3

（4）石英：

SiO2 （5）刚玉（蓝宝石，红宝石）：

Al2O3

3．气体类

（1）高炉煤气：

CO、CO2等混合气体 

（2）水煤气：

CO、H2 （3）天然气（沼气）：

CH4

4．有机类

（1）福尔马林：

35%～40%的HCHO水溶液 

（2）蚁酸：

HCOOH

（3）尿素：

CO（NH2）2 （4）氯仿：

CHCl3 （5）甘油：

CH2OH—CHOH—CH2OH （6）硬脂酸：

C17H35COOH

（7）软脂酸：

C15H31COOH （8）油酸：

C17H33COOH （9）肥皂：

C17H35COONa（10）银氨溶液：

Ag（NH3）2OH （11）葡萄糖：

C6H12O6 （12）蔗糖：

C12H22O11 （13）淀粉：

（C6H10O5）n （14）石炭酸：

苯酚

5．其他类

（1）石灰乳：

Ca（OH）2 

（2）铜绿：

Cu2（OH）2CO3 （3）王水：

浓盐酸、浓HNO3（按体积比3∶1混合）

（4）泡花碱：

Na2SiO3 （5）小苏打：

NaHCO3 （6）纯碱、苏打：

Na2CO3（7）大苏打：

Na2S2O3·5H2O

（8）光卤石：

MgCl2·6H2O （9）生理盐水：

0.9%的氯化钠溶液

（10）漂白液：

有效成分NaClO，非有效成分NaCl （11）漂白粉：

有效成分Ca（ClO）2，非有效成分CaCl2 （12）碱石灰：

CaO、NaOH

二、物质的状态和颜色

1．固体物质

淡黄色：

S、Na2O2、AgBr、三硝基甲苯 黄色：

Au、AgI、Ag3PO4、FeS2 紫红色：

Cu

红色：

Cu2O 红棕色：

红磷、Fe2O3 棕黄色：

CuCl2、FeCl3

白色：

P4、Fe（OH）2、无水CuSO4、AgCl、BaSO4、Al（OH）3、Mg（OH）2、BaCO3、CaCO3、Na2O、MgO、Al2O3 黑色：

石墨、CuS、Cu2S、FeS、MnO2、FeO、Fe3O4、CuO、PbS、粉末状银和铁

棕褐色：

Ag2O 紫黑色：

I2

红褐色：

Fe（OH）3 蓝色：

CuSO4·5H2O、Cu（OH）2 绿色：

FeSO4·7H2O、Cu2（OH）2CO3

银白色：

块状铁、银、钠、钾

2．液体物质

蓝色：

Cu2＋、[Cu（H2O）4]2＋、，遇I2的淀粉溶液

黄色：

Fe3＋、碘的水溶液、遇浓HNO3的蛋白质溶液、久置的浓硝酸、工业盐酸

紫红色：

MnO4（－）、碘的CCl4溶液 红色：

[Fe（SCN）n]3－n（n＝1～6）

深红棕色：

液溴 浅黄绿色：

氯水 橙色：

溴水 橙红色：

溴的CCl4溶液

红褐色：

Fe（OH）3胶体 褐色：

碘的乙醇溶液

3．气体物质

淡黄绿色：

F2 红棕色：

NO2、溴蒸气 紫红色：

碘蒸气 黄绿色：

Cl2

无色：

NH3、NO、N2O4、SO2、H2S、CH4、CH2===CH2等

三、特殊的物理性质

1．易液化的物质

常压下SO2（－10 ℃）、NH3（－33.5 ℃）、Cl2（－34.6 ℃）

2．SO3

熔点和沸点都很低，标准状况下是一种无色晶体。

3．H2SO4

硫酸是一种无色透明、黏稠的油状液体，常用的浓硫酸的质量分数为98.3%，密度为1.84 g·cm－3（物质的量浓度为18.4 mol·L－1），属高沸点、难挥发性酸。

浓硫酸具有强腐蚀性，若浓硫酸不慎溅到衣服或皮肤上，应先用湿布擦去，然后用大量的水冲洗，再用3%～5%的碳酸氢钠溶液冲洗。

4．单质溴易挥发，单质碘易升华

5．易潮解的物质

NaOH、MgCl2、CaCl2。

6．气体溶解性归纳

难溶于水：

H2、N2、CO、NO、CH4、C2H4；微溶于水：

O2、C2H2；较易溶于水：

Cl2（1∶2）、H2S（1∶2.6）、CO2（1∶1）、SO2（1∶40）；极易溶于水：

HF、HCl、HBr、HI、NH3等。

7．物质的气味

有刺激性气味的气体：

HCl、NH3、Cl2、SO2；

有刺激性气味的液体：

浓盐酸、浓硝酸、浓氨水、氯水、溴水。

四、常见物质的重要用途

1．O3：

①漂白剂②消毒剂

2．Cl2：

①杀菌消毒②制盐酸、漂白剂③制氯仿等有机溶剂和多种农药

3．N2：

①焊接金属的保护气②填充灯泡③保存粮食作物④冷冻剂

4．Al：

①制导线电缆②食品饮料的包装③制多种合金④做机械零件、门窗等

5．Na：

①制Na2O2等②冶炼Ti等金属③电光源

④Na、K合金作原子反应堆导热剂

6．Al2O3：

①冶炼铝②制作耐火材料

7．NaCl：

①化工原料②调味品③腌渍食品

8．CO2：

①灭火剂②人工降雨③温室肥料

9．NaHCO3：

①治疗胃酸过多②发酵粉

10．AgI：

①感光材料②人工降雨

11．SO2：

①漂白剂②杀菌消毒

12．H2O2：

①漂白剂、消毒剂、脱氯剂②火箭燃料

13．CaSO4：

①制作各种模型②石膏绷带③调节水泥硬化速度

14．SiO2：

①制石英玻璃、石英钟表②光导纤维

15．NH3：

①制硝酸、铵盐的主要原料②用于有机合成

③制冷剂

16．乙酸乙酯：

①有机溶剂②制备饮料和糖果的香料

17．乙烯：

①制塑料、合成纤维、有机溶剂等②植物生长调节剂（果实催熟）

18．甘油：

①重要化工原料②护肤

五、常用的除杂方法

1．杂质转化法

欲除去苯中的苯酚，可加入氢氧化钠，使苯酚转化为苯酚钠，利用苯酚钠易溶于水，使之与苯分开。

欲除去Na2CO3中的NaHCO3可用加热的方法。

2．吸收洗涤法

欲除去二氧化碳中混有的少量氯化氢和水，可使混合气体先通过饱和碳酸氢钠的溶液后，再通过浓硫酸。

3．沉淀过滤法

欲除去硫酸亚铁溶液中混有的少量硫酸铜，加入过量铁粉，待充分反应后，过滤除去不溶物，达到目的。

4．加热升华法

欲除去碘中的沙子，可用此法。

5．溶剂萃取法

欲除去水中含有的少量溴，可用此法。

6．溶液结晶法（结晶和重结晶）

欲除去硝酸钠溶液中少量的氯化钠，可利用两者的溶解度不同，降低溶液温度，使硝酸钠结晶析出，得到硝酸钠纯晶。

7．分馏、蒸馏法

欲除去乙醚中少量的酒精，可采用多次蒸馏的方法；将萃取后的碘单质和苯分离可采用蒸馏法。

8．分液法

欲将密度不同且又互不相溶的液体混合物分离，可采用此法，如将苯和水分离。

9．渗析法

欲除去胶体中的离子，可采用此法。

如除去氢氧化铁胶体中的氯离子。

10．综合法

欲除去某物质中的杂质，可采用以上各种方法或多种方法综合运用。

六、常见的环境污染

1．臭氧层空洞——大气平流层中的臭氧层被氟里昂等氟氯烃破坏而减少或消失，使地球生物遭受紫外线的伤害。

2．温室效应——大气中二氧化碳、甲烷等温室气体增多，造成地球平均气温上升，加速了水的循环，致使自然灾害频繁发生。

3．光化学烟雾——空气中的污染性气体氮的氧化物在紫外线照射下，发生一系列光化学反应而生成有毒的光化学烟雾．空气中氮的氧化物主要来自石油产品和煤燃烧的产物、汽车尾气以及制硝酸工厂的废气等。

4．赤潮——海水富营养化（含N、P、K等污水的任意排放）污染，使海藻大量繁殖，水质恶化。

5．水华——淡水富营养化（含N、P、K等污水的任意排放）污染，使水藻大量繁殖，水质恶化。

6．酸雨——空气中硫、氮的氧化物在氧气和水的共同作用下形成酸雾随雨水降下，其pH通常小于5.6。

空气中SO2主要来自化石燃料的燃烧，以及含硫矿石的冶炼和硫酸、磷肥、纸浆生产的工业废气。

7．汽车尾气——主要是由汽油不完全燃烧产生的CO、气态烃以及气缸中的空气在放电条件下产生的氮的氧化物等，它是城市大气污染或造成光化学烟雾的主要原因。

8．室内污染——由化工产品如油漆、涂料、板材等释放出的甲醛（HCHO）气体；建筑材料产生的放射性同位素氡（Rn）；家用电器产生的电磁辐射等。

9．食品污染——指蔬菜、粮食、副食品等在生产、贮存、运输、加工的过程中，农药、化肥、激素、防腐剂（苯甲酸及其钠盐等）、色素、增白剂（“吊白块”、大苏打、漂粉精）、调味剂等，以及转基因技术的不恰当使用所造成的污染。

七、常见化学反应

（一）金属元素的反应

1．碱金属的反应

（1）碱金属单质的化学反应

①与水反应

2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑

2K＋2H2O===2KOH＋H2↑

2Na＋CuSO4＋2H2O===Na2SO4＋Cu（OH）2↓＋H2↑

【题源信息】钠与盐溶液反应，不能置换出盐中的金属，而是先与H2O反应生成NaOH，然后生成的NaOH溶液再与盐溶液反应，钠与H2O、酸反应的实质都是与H＋反应，所以钠与酸溶液反应更为剧烈。

钠与熔融的盐反应才可能置换出盐中的金属。

②与氧气反应

4Na＋O2===2Na2O（空气中缓慢氧化）

2Na＋O2点燃=====Na2O2

2Na2O＋O2△=====2Na2O2

4Li＋O2点燃=====2Li2O

【题源信息】①无论Na与O2反应生成Na2O或Na2O2，只要参与反应的Na质量相等，则转移电子的物质的量一定相等，但得到Na2O2的质量大于Na2O的质量。

②注意Na及其化合物发生焰色反应时火焰颜色均为黄色。

③要注意推断题中的“题眼”——多步氧化关系：

NaO2――→Na2OO2――→Na2O2。

（2）碱金属化合物的化学反应

①Na2O2

2H2O＋2Na2O2===4NaOH＋O2↑

2CO2＋2Na2O2===2Na2CO3＋O2

SO2＋Na2O2===Na2SO4

【题源信息】1 mol Na2O2参与反应转移电子的物质的量为1 mol，该结论常用在考查NA的题目中。

Na2O2与CO2和水蒸气组成的混合气体反应时，应先考虑Na2O2与CO2的反应。

Na2O2具有强氧化性，能将具有还原性的物质氧化，注意相关反应离子方程式的书写（如将Na2O2投入Na2S、Na2SO3、NaI、FeSO4等具有还原性的溶液中）。

②Na2CO3

Na2CO3＋2HCl（过量）===2NaCl＋CO2↑＋H2O

Na2CO3＋HCl（不足）===NaCl＋NaHCO3

Na2CO3＋CO2＋H2O===2NaHCO3

Na2CO3＋Ca（OH）2===CaCO3↓＋2NaOH

【题源信息】向Na2CO3溶液中加入盐酸时反应分两步进行，首先生成NaHCO3，然后是NaHCO3与盐酸反应生成CO2。

两者滴加的顺序不同，产生的现象也不同，这就是不用其他试剂就能鉴别出Na2CO3溶液和盐酸的原理。

③NaHCO3

NaHCO3＋HCl===NaCl＋CO2↑＋H2O

NaHCO3＋NaOH===Na2CO3＋H2O

2NaHCO3＋Ca（OH）2（不足）===Na2CO3＋CaCO3↓＋2H2O

NaHCO3＋Ca（OH）2（过量）===CaCO3↓＋NaOH＋H2O

【题源信息】a．不能用常压下蒸发溶剂的方法制备NaHCO3晶体，不能用澄清石灰水鉴别Na2CO3与NaHCO3。

b．在书写碳酸氢盐与澄清石灰水反应的离子方程式时要特别注意两者量的相对多少。

c．吸收CO2气体中的HCl不能用饱和Na2CO3溶液，需用饱和NaHCO3溶液。

④NaOH

2NaOH＋H2SO4===Na2SO4＋2H2O

CO2＋2NaOH（过量）===Na2CO3＋H2O

CO2（过量）＋NaOH===NaHCO3

⑤CO2与NaOH溶液反应的产物可能