高二化学新教材选择性必修一考化学试题.docx
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高二化学新教材选择性必修一考化学试题
高二化学新教材选择性必修一10月考化学试题
一、共15题,每小题2分,共30分。
以下各题只有—个选项是符合题目要求的。
1.下列关于热化学反应的描述中正确的是
A.HCl和NaOH反应的中和热△H=-57.3kJ/mol,则H2SO4和Ba(OH)2反应的反应热△H=2×(-57.3)kJ/mol
B.CO(g)的燃烧热283.0kJ/mol,则反应2CO(g)+O2(g)=2CO2(g)的△H=-2×283.0kJ/mol
C.需要加热才能发生的反应一定是吸热反应
D.1mol甲烷燃烧生成气态水和二氧化碳所放出的热量是甲烷的燃烧热
2.下列关于工业合成氨反应的说法正确的是
A.使用铁做催化剂,可提高合成氨反应的速率和平衡转化率
B.500℃左右比室温更有利于合成氨的反应,提高H2的平衡转化率
C.合成氨采用2×107~5×107Pa,因为该压强下铁触媒的活性最高
D.合成氨工业采用高压,不仅能提高转化率,还能缩短到达平衡的时间
3.在T℃,将1molN2和3molH2充入体积为1L的密闭容器中发生反应,一段时间后达到平衡。
在相同温度下,测得容器压强是反应前的0.9倍。
则N2的转化率为
A.15%B.20%C.25%D.30%
4.最新报道:
科学家首次用X射线激光技术观察到CO与O在催化剂表面形成化学键的过程。
反应过程的示意图如下:
下列说法中正确的是
A.CO和O生成CO2是吸热反应
B.在该过程中,CO断键形成C和O
C.CO和O生成了具有极性共价键的CO2
D.状态Ⅰ→状态Ⅲ表示CO与O2反应的过程
5.根据如下能量关系示意图,下列说法正确的是( )
A.1molC(g)与1molO2(g)的能量之和为393.5kJ
B.反应2CO(g)+O2(g)=2CO2(g)中,生成物的总能量大于反应物的总能量
C.由C→CO的热化学方程式为:
2C(s)+O2(g)=2CO(g) ΔH=-221.2kJ·mol-1
D.热值指一定条件下单位质量的物质完全燃烧所放出热量,则CO热值ΔH=-10.1kJ·mol-1
6.对可逆反应4NH3(g)+5O2(g)
4NO(g)+6H2O(g),下列叙述正确的是
A.达到化学平衡时,4v正(O2)=5v逆(NO)
B.若单位时间内生成nmolNO的同时,消耗nmolNH3,则反应达到平衡状态
C.达到化学平衡时,若增加容器体积,则正反应速率减小,逆反应速率增大
D.化学反应速率关系是:
2v正(NH3)=3v逆(H2O)
7.对于可逆反应:
mA(g)+nB(g)
xC(g)+yD(s) △H=?
,在不同温度及压强(P1,P2) 条件下,反应物A的转化率如下图所示,下列判断正确的是
A.△H>0,m+n>x+yB.△H>0,m+n C.△H<0,m+n>xD.△H<0,m+n>x+y 8.将1molM和2molN置于体积为2L的恒容密闭容器中,发生反应: M(s)+2N(g) P(g)+Q(g)△H反应过程中测得P的体积分数在不同温度下随时间的变化如图所示。 下列说法正确的是() A.若X、Y两点的平衡常数分别为K1、K2,则K1>K2 B.温度为T1时,N的平衡转化率为80%,平衡常数K=40 C.无论温度为T1还是T2,当容器中气体密度和压强不变时,反应达平衡状态 D.降低温度、增大压强、及时分离出产物均有利于提高反应物的平衡转化率 9.T℃时,将2.0molA(g)和2.0molB(g)充入体积为1L的密闭容器中,在一定条件发生下述反应: A(g)+B(g) 2C(g)+D(s)△H<0;t时刻反应达到平衡时,C(g)为2.0mol。 下列说法正确的是 A.t时刻反应达到平衡时,A(g)的体积分数为20% B.T℃时该反应的化学平衡常数Kc=2 C.t时刻反应达到平衡后,缩小容器体积,平衡逆向移动 D.相同条件,若将1.0molA(g)和1.0molB(g)充入同样容器,达到平衡后,A(g)的转化率为50% 10.2SO2+O2 2SO3,并达到平衡。 在这过程中,甲容器保持体积不变,乙容器保持压强不变,若甲容器中SO2的转化率为p%,则乙容器中SO2的转化率 A.等于p%B.大于p%C.小于p%D.无法判断 11.关节炎首次发作一般在寒冷季节,原因是关节滑液中形成了尿酸钠晶体(NaUr),易诱发关节疼痛,其化学机理是: ①HUr(aq)+H2O (1) Ur-(aq)+H3O+(aq) ②Ur-(aq)+Na+(aq) NaUr(s)△H 下列叙述错误的是 A 降低温度,反应②平衡正向移动 B.反应②正方向是吸热反应 C.降低关节滑液中HUr及Na+含量是治疗方法之一 D.关节保暖可以缓解疼痛,原理是平衡②逆向移动 12.下列表述与示意图一致的是 A.图①表示2SO3(g)=2SO2(g)+O2(g)△H>0,SO3的平衡转化率随温度、时间的变化 B.图②中曲线表示反应H2(g)+I2(g)=2HI(g)△H<0正、逆反应的平衡常数K随温度的变化 C.图③表示20mL0.1mol/L稀盐酸与过量锌粒混合时,n(Zn2+)随时间的变化 D.图④反应从开始到平衡的平均反应速率v(B)=0.04mol•L-1•min-1 13.25℃时,浓度均为1mol•L-1的四种正盐溶液AX、BX、AY、BY;AX溶液的pH=7且溶液中c(X-)=1mol•L-1,BX溶液的pH=4,BY溶液的pH=6。 下列说法正确的是 A.电离常数: K(BOH) B.AY溶液的pH小于BY溶液的pH C.稀释相同倍数,BX溶液的pH变化等于BY溶液的pH变化 D.将浓度均为1mol•L-1的HX和HY溶液分别稀释10倍后,HX溶液的pH大于HY溶液pH 14.下列事实不能用勒夏特列原理(平衡移动原理)解释的是( ) ①向溴水中加入AgNO3溶液后,溶液顏色変浅 ②铁在潮湿的空气中易生銹 ③二氧化氮与四氧化二氮的平衡体系,増大压强后顔色加深 ④合成氨反应,为提高氨的产率,理论上应釆取降低温度的措施 ⑤钠与氯化钾共融制备押: Na(l)+ KCl(l) K(g)+NaCl(l)) ⑥热的纯碱溶液比冷的纯碱溶液洗条油污效果更好 A.①④B.②③C.②⑥D.②③⑥ 二、共5题,每小题3分,共15分。 以下各题有—或两个选项是符合题目要求的。 15.在一定条件下,将3molA和1molB兩神气体混合于固定容积为2L的密闭容器中,发生如下反应: 3A(g)+B(g) xC(g)+2D(g),2 min后该反应达到平衡,生成0.8 mol D,并测得C的浓度为0.2 mol/L,下列判断错误的是( ) A. x=lB.2min内A的反座速率カ0.3 mo/(L· min) C.B的转化率为40%D.再充入3molA和1molB,重新平衡后B的特化率不変 16.下列溶液一定呈中性的是( ) A. pH=7 的溶液 B.常温下,pH=11的MOH溶液和pH=3的HA溶液等体积混合 C.等物质的量浓度的强酸和强碱溶液等体积混合 D. c(NH4+)=c(F-)的NH4F和氨水的混合液 17.下列选项中的数值前者小于后者的是() A.同温度下,10mL 0.1mol/L的醋酸溶液与100mL0.01mol/L的醋酸溶液H+的物质的量 B.同温同浓度的KHCO3溶液和NH4HCO3溶液中的c(HCO3-) C.同温同浓度的NaHCO3溶液和CH3COONa溶液的pH D.中和25 mL 0.1 mol/L NaOH溶液所需CH3COOH和HCl的物质的量 18.水的电离平衡曲线如图所示。 下列说法正确的是 A.温度: b>c>a B.仅升高温度,可从a点变为c点 C.水的离子积常数Kw : b>c>d D.b点对应温度下,0.5mol/LH2SO4溶液与1mol/LKOH溶液等体积混合,充分反应后,所得溶液中c(H+)=1.0×10-7mol•L-1 19.用已知浓度的盐酸测定未知浓度的NaOH溶液的物质的量浓度,待测液放在锥形瓶中。 中和滴定时下列操作会使测定结果高的是(锥形瓶中溶液用滴定管量取) A.碱式滴定管未用待测碱液润洗 B.酸式滴定管尖嘴滴定前有气泡,滴定后消失。 C.滴定过程中滴定管内不慎有标准液溅出 D.滴定前仰视读数,滴定后读数正确 20.下列根据实验操作和现象得出的结论正确的是 选项 实验操作和现象 结论 A 相同条件下,分别测量0.01mol/L和0.001mol/L草酸溶液的导电性,前者的导电性强 草酸浓度越大,离子浓度越大 B 室温下,向浓度均为0.1mol/L的KCl和KI混合溶液中滴加几滴AgNO3溶液,只出现黄色沉淀 室温下,Ksp(AgI)>Ksp(AgCl) C 取5mL0.1mol/LKI溶液,加入1mL0.1mol/LFeCl3溶液,萃取分液后,向水层滴入KSCN溶液,溶液变成血红色 Fe3+与I-发生的反应为可逆反应 D 已知KAlO2溶液的pH>7,将其蒸干并灼烧,得到固体残留物 该固体为Al2O3 第II卷非选择题 21.在100℃时,将0.40mol的二氧化氮气体充入2L真空的密闭容器中,发生反应: 2NO2(g) N2O4(g)△H=-24.4kJ/mol,每隔一段时间对该容器内的物质进行分析,得到数据如表所示: 时间(s) 0 20 40 60 80 n(NO2)/mol 0.40 n1 0 26 n3 n4 n(N2O4)/mol 0.00 0.05 n2 0.08 0.08 (1)从反应开始至20s时,二氧化氮的平均反应速率为_______mol·L-1·s-1。 (2)n3=______,100℃时该反应的平衡常数为______(保留一位小数)。 平衡后,若升高温度,该反应的化学平衡常数将_______(填“增大”、“减小”或“不变”)。 (3)下述各项能说明反应达到平衡状态的是_______(填序号)。 a.v正(N204)=2v逆(NO2) b.体系颜色不变 c.气体平均相对分子质量不变 d.气体密度不变 (4)达到平衡后,分别在80s、120s、140s时只改变一个条件,v正、v逆发生如下图所示变化;则80s时改变的条件可能是________。 22. 、合成氨工业对国民经济和社会发展具有重要的意义。 其原理为: N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) △H,合成氨反应在催化剂作用下的反应历程为(*表示吸附态: 第一步N2(g) →2N*;H2 (g)一2H* (慢反应) 第二步N*+H*= NH*; NH*+H*= NH2*; NH2*+H*= NH3* (快反应) 第三步NH3*= NH3(g) (快反应) 比较第一 步反应的活化能E1与第二步反应的活化能E2的大小: E1_____E2(填“>”“<"或“=")。 、 (1)右图是N2(g)和H2(g)反应生成1molNH3(g)过程 中能量的变化示意图,请写出N2和H2反应的热化 学方程式: ________________________________。 (2)若已知下列数据: 化学键 H—H N≡N 键能/kJ·mol-1 435 943 试根据表中及图中数据计算N—H键的键能 : ___________kJ·mol-1。 (3)捕碳技术(主要指捕获CO2)在降低温室气体排放中具有重要的作用。 目前NH3和(NH4)2CO3已经被用作工业捕碳剂,它们与CO2可发生如下可逆反应: 反应Ⅰ: 2NH3(l)+H2O(l)+CO2(g)=(NH4)2CO3(aq)ΔH1 反应Ⅱ: NH3(l)+H2O(l)+CO2(g)=NH4HCO3(aq) ΔH2 反应Ⅲ: (NH4)2CO3(aq)+H2O(l)+CO2(g)=2NH4HCO3(aq) ΔH3 则ΔH3与ΔH1、ΔH2之间的关系是ΔH3=_________________ 23.(10分)CH4超干重整CO2技术可得到富含CO的化工原料。 回答下列问题: CH4超干重整CO2的催化转化如图所示: (1)关于上述过程Ⅱ的说法不正确的是________(填序号)。 a.实现了含碳物质与含氢物质的分离 b.可表示为CO2+H2=H2O(g)+CO c.CO未参与反应 d.Fe3O4、CaO为催化剂,降低了反应的ΔH (2)其他条件不变,在不同催化剂(Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ)作用下, 反应CH4(g)+CO2(g)=2CO(g)+2H2(g)进行 相同时间后,CH4的转化率随反应温度的变化如图所示。 a点所代表的状态_________(填“是”或“不是”)平衡状 态;b点CH4的转化率高于c点,原因是_________ ________________________________。 24. 、现有常温下的4种溶液: ①0.01mol·L-1CH3COOH溶液;②0.01mol·L-1HCl溶液; ③pH=12的氨水;④pH=12的NaOH溶液。 回答下列问题: (1)4种溶液中水的电离程度最大的是________(填序号)。 (2)将4种溶液同等程度稀释10倍后,溶液pH由大到小的顺序是_______。 (3)若将②④混合后所得溶液 pH=10,则消耗②和④溶液的体积比: =_____。 (4)pH=12的氨水中由水电离产生氢氧根的浓度_______ (5)pH=4的氯化铵中由水电离产生氢氧根的浓度_______ 、物质在水溶液中可能存在电离平衡、盐的水解平衡,它们都可看作化学平衡的一种,请根据所学化学知识回答下列问题: (1)在25℃条件下将pH=12的氨水稀释过程中,下列关系式正确的_________。 A.能使溶液中c(NH4+)/c(OH-)增大B.溶液中c(H+)·c(OH-)不变 C.能使浴液中 比值增大D.此过程中Kw增大 (2)25℃时,向0.1 mol/L的氨水中加入少量氯化铵固体,当固体溶解后,测得溶液pH减小,主要原因是_________。 25.NH4Al(SO4)2是食品加工中最为快捷的食品添加剂,用于焙烤食品中;NH4HSO4在分析试剂、医药、电子工业中用途广泛。 请回答下列问题: (1)NH4Al(SO4)2可作净水剂,其理由是_____________(用必要的化学用语和相关文字说明)。 (2)相同条件下,0.1mol/LNH4Al(SO4)2中的c(NH )________(填“等于”“大于”或“小于”)0.1mol/LNH4HSO4中的c(NH )。 (3)如图是0.1mol/L电解质溶液的pH随温度变化的图像。 其中符合0.1mol/LNH4Al(SO4)2的pH随温度变化的曲线是________(填写字母),导致pH随温度变化的原因是___________________; 26.测血钙的含量时,进行如下实验: ①可将2mL血液用蒸馏水稀释后,向其中加入足量草酸铵(NH4)2C2O4晶体,反应生成CaC2O4沉淀,将沉淀用稀硫酸处理得H2C2O4溶液。 ②将①得到的H2C2O4溶液,再用酸性KMnO4溶液滴定,氧化产物为CO2,还原产物为Mn2+。 ③终点时用去20mLl.0×l0-4mol./L的KMnO4溶液。 (2MnO4-+5H2C2O4+6H+=2Mn2++l0CO2↑+8H2O) (1)判断滴定终点的方法是____________。 (2)③步骤中取酸性KMnO4溶液溶液时,酸式滴定管用蒸馏水洗过后没有润洗,则测得的血钙质量分数_______(填“偏大”、“偏小”或“无影响”)。 (3)计算: 血液中含钙离子的浓度为_____mol/L。 化学答案 1-5BDBCC6-10ACADB11-15BBABD16-20DAACBCAC 21 (1).0.0025 (2).0.242.8减小(3).bc (4).向该容器中充入四氧化二氮 22 (3) >(2分) (1)N2(g) +3H2(g) =2NH3(g) ΔH=-92kJ·mol-1 (2分) (2)390 (2分) (3)2ΔH2 -ΔH1(2分) 23. (1)①cd(2分)②不是 (2分) b和 c都未达平衡,b点温度高,反应速率快,相同时间内转化率高(2分) 24 (1).① (2).③>④>①>②(3).99: 101(4)1×10-2 (5)1×10-4 (1) ①B (2分);②氯化铵溶于水,电离出大量铵离子,抑制了一水合氨的电离,使c(OH-)减小 (2分) 25 (1).Al3+水解生成的Al(OH)3胶体具有吸附性,即Al3++3H2O Al(OH)3(胶体)+3H+,Al(OH)3胶体吸附悬浮颗粒使其沉降从而净化水 (2).小于(3).Ⅰ(4).NH4Al(SO4)2水解,溶液呈酸性,升高温度使其水解程度增大,pH减小 26 (1).当滴入最后一滴酸性KMnO4溶液后溶液由无色变为浅紫色,且半分钟内不褪色 (2).偏大(3).2.5×10-3
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