新课标高考化学工业作业流程题专题.docx
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新课标高考化学工业作业流程题专题
新课标高考化学工艺步骤题突破技巧窍门
一、化学工艺步骤题处理问题关键有以下多个方面:
1.将原料转化为产品生产原理问题;
2.除杂、分离和提纯产品等问题;
3.提升产量和效率问题;
4.节能减排,“绿色化学”,循环利用等生产问题;
5.生产设备、步骤和生产成本等工艺问题。
化工步骤题通常就围绕这多个方面设问求解,我们需要利用相关物质性质和物质间相互作用基础知识,还要掌握部分分离提纯物质基础试验技能,关键是还要含有分析生产工艺步骤方法和能力。
这类试题起点高、落点低,试题多以化工生产、能源、材料、环境等生产、生活方面常见化学事物为背景,要求明确,设问层次清楚,以无机或有机化合物组成、性质、改变等内容为载体,要求考生利用所学化学知识、原理和技能从化学视角看待、分析或处理生产、生活实际中简单化学问题。
解答所需知识、方法全部是化学关键内容。
所以,答题时,不要努力争取把生产步骤图中每个细节全部搞清楚,只要把握住关键考查方向,理清每个步骤目标和结果,再依据题中具体设问,结合题中提取信息和头脑中原有知识和技能,进行针对性作答即可,切不可拘泥于步骤图中每个细节,把时间和精力过多用于步骤分析,使解题误入歧途。
二、整体学习程序:
具体→抽象→具体
1、抽象出工艺步骤模板2、学习书本上具体工艺步骤
(1)侯氏纯碱工艺
(2)工业合成硫酸(3)工业合成硝酸
3、具体试题中多个过程划分
对部分线型步骤工艺(从原料到产品为一条龙生产工序)试题,首先对比分析生产步骤示意图中第一个物质原材料和最终一个物质产品,从对比分析中找出原料和产品之间关系,搞清生产步骤过程中原料转化为产品基础原理和除杂分离提纯产品化工工艺,然后再结合题设问题,逐一推敲解答。
给出多种不一样关键反应原理工艺步骤步骤图,指导学生分析工业步骤根本和关键步骤。
在分析过程中关注以下多个方面:
(1)明确试验目标
(2)抓住几条线索
线索
考查侧重
关键目标
关键制备物质
关键化学反应
产物又多又纯
杂质
分离提纯
杂质分离根本
辅助试剂
辅助关键物质转化或分离杂质
循环利用
三、关键知识点突破
不一样学生在完成工艺步骤题时碰到难点是不一样,经过学生易错题分析,针对性做了一下关键知识点突破教学。
Ⅰ、盐溶液分离提纯方法:
结晶法
结晶法有蒸发结晶和冷却结晶两种方法,大多数同学经过一轮复习已经明白纯物质溶液要得到晶体方法,难点在于混合溶液得到晶体操作。
(1)纯物质溶液得到晶体:
蒸发结晶(NaCl型:
溶解度随温度改变小物质)
蒸发浓缩(至有晶膜出现为止),冷却结晶(KNO3型:
溶解度随温度改变大物质和含有结晶水晶体)
(2)混合溶液(分离A和B):
要得到溶解度受温度改变小溶质:
蒸发结晶,趁热过滤
要得到溶解度受温度改变大物质和含有结晶水晶体:
蒸发浓缩,冷却结晶,过滤
Ⅱ、预处理多种方法
工艺步骤中预处理分析进行分类,并形成一定答题模板。
(1)粉碎或研磨:
增大固液(或固气或固固)接触面积,加紧反应(溶解)速率,增大原料转
化率(或浸取率)。
(2)煅烧或灼烧:
不易转化物质转为轻易提取物质;其它矿转化为氧化物;除去有机物;除
去热不稳定杂质
(3)酸浸:
溶解、去氧化物(膜)、调整pH促进水解(沉淀)
(4)碱溶:
去油污,去铝片氧化膜,溶解铝、二氧化硅,调整pH促进水解(沉淀)
Ⅲ、平衡原理应用
在工艺步骤中常常会包含化学反应平衡,沉淀溶解平衡,沉淀转化,离子水解平衡
练习2.工业上以锂辉石(Li2O·A12O3·4SiO2,含少许Ca、Mg元素)为原料生产碳酸锂。
其部分工艺步骤以下:
(2)已知滤渣2关键成份有Mg(OH)2和CaCO3。
向滤液1中加入石灰乳作用是(利用化学平衡原理简述)________________________。
答题模版四句话:
①氢氧根和镁离子结合生成Mg(OH)2沉淀,Ca2+和SO42-结合生成CaSO4沉淀(外因改变),②使Mg2+浓度减小(对该平衡内在某原因影响);③使杂卤石溶解平衡向右移动(平衡移动方向)④K+变多(和问题衔接)。
(①选对平衡体系,是难溶性杂卤矿沉淀溶解平衡;②根据四句话模版回复)
很多时候题目中已经将外因改变和最终止果全部已经给出,学生需要找到中间外因改变带来内因改变,注意抓住最关键矛盾。
Ⅳ、原电池和电解工业中电极反应方程式书写
电极方程书写难点:
环境中用于平衡电荷离子选择;不一样环境下产物存在形式差异
练习3、一个新燃料电池,一极通入空气,另一极通入丁烷气体;电解质是掺杂氧化钇(Y2O3)氧化锆(ZrO2)晶体,在熔融状态下能传导O2-。
试写出该电池放电时电极反应:
正极:
____________________________________;负极:
______________________________。
答案:
正极:
O2+4e-=2O2-负极:
C4H10-26e-+13O2-=4CO2+5H2O
Ⅴ、循环利用物质:
同学了解物质循环利用目标:
节能减排,“绿色化学”,降低成本等生产问题,提炼出:
一定不会用于循环物质:
目标产物,杂质
能够用于循环物质:
辅助试剂、母液
练习4、某小组以难溶性钾长石(K2O•Al2O3•6SiO2)为原料,提取Al2O3、K2CO3等物质,工艺步骤以下:
(4)上述工艺中能够循环利用关键物质是、和水。
答案:
Na2CO3、CO2
Ⅵ、控制温度目标
1、加热:
加紧反应速率或溶解速率;促进平衡向吸热方向移动;
除杂,除去热不稳定杂质,如NaHCO3、Ca(HCO3)2、KMnO4、I2、NH4Cl等物质;
使沸点相对较低原料气化
2、降温:
预防某物质在高温时会溶解(或分解);
使化学平衡向着题目要求方向移动(放热方向);
使某个沸点较高产物液化,使其和其它物质分离;降低晶体溶解度,降低损失
3、控温:
(用水浴或油浴控温)
预防某种物质温度过高时会分解或挥发;为了使某物质达成沸点挥发出来;
使催化剂活性达成最好;预防副反应发生;
降温或减压能够降低能源成本,降低对设备要求,达成绿色化学要求。
5、试验室用硫酸厂烧渣(关键成份为Fe2O3及少许FeS、SiO2等)制备聚铁(碱式硫酸铁聚合物)和绿矾(FeSO4·7H2O),过程以下:
(5)在⑥中,将溶液Z控制到70~80℃目标是_______________________;
答案:
升高温度促进Fe3+水解 (2分),过高温度不利于聚铁形成(或完全水解了) (1分)
Ⅶ、重视文字叙述规范性
1、洗涤沉淀:
往漏斗中加入蒸馏水至浸没沉淀,待水自然流下后,反复以上操作2~3次。
2、从溶液中得到晶体:
蒸发浓缩—冷却结晶—过滤—洗涤—干燥。
3、在写某一步骤是为了除杂时,应该注明“是为了除去XX杂质”,只写“除杂”等一类万金油式回复是不给分。
4、检验沉淀是否洗涤洁净:
取最终一次洗涤液少许于试管中,逐滴滴加XX试剂,振荡,若没有……现象,则沉淀洗涤洁净
5、检验是否沉淀完全:
表示一:
静置,往上层清夜中继续滴加XX试剂
或表示二:
过滤,取滤液少许于试管中,滴加XX试剂
Ⅷ、高频问题:
注意答题技巧
1、“浸出”步骤中,为提升镁浸出率,可采取方法有:
答:
合适提升反应温度、增加浸出时间,加入过量硫酸,边加硫酸边搅拌
2、怎样提升吸收液和SO2反应速率:
答:
合适提升温度、增大吸收液或NaClO3浓度、增大SO2和吸收液接触面积或搅拌
3、从溶液中得到晶体:
答:
蒸发浓缩-冷却结晶-过滤-洗涤-干燥
4、过滤用到三个玻璃仪器:
答:
一般漏斗、玻璃棒、烧杯
5、过滤后滤液仍然浑浊可能操作原因:
答:
玻璃棒下端靠在滤纸单层处,造成滤纸破损;漏斗中液面高于滤纸边缘
6、沉淀洗涤操作:
答:
往漏斗中(工业上改为往过滤器中)加入蒸馏水至浸没沉淀,待水自然流下后,反复以上操作2-3次
7、检验沉淀Fe(OH)3是否洗涤洁净(含SO42-):
答:
取最终一次洗涤液,加入BaCl2溶液,若有白色沉淀则说明未洗涤洁净,若无白色沉淀则说明洗涤洁净
8、怎样从MgCl2·6H2O中得到无水MgCl2:
答:
在干燥HCl气流中加热,干燥HCl气流中抑制了MgCl2水解,且带走MgCl2·6H2O受热产生水汽
10、CuCl2中混有Fe3+加何种试剂调pH值:
答:
CuO、Cu(OH)2、CuCO3、Cu2(OH)2CO3。
原因:
加CuO消耗溶液中H+,促进Fe3+水解,生成Fe(OH)3沉淀析出
11、调pH值使得Cu2+(4.7-6.2)中Fe3+(2.1~3.2)沉淀,pH值范围是:
答:
3.2~4.7。
原因:
调整溶液pH值至3.2~4.7,使Fe3+全部以Fe(OH)3沉淀形式析出而Cu2+不沉淀,且不会引入新杂质
12、产品深入提纯操作:
答:
重结晶
13、趁热过滤原因及操作:
答:
降低过滤时间、保持过滤温度,预防××杂质析出或预防降温过程中××析出而损耗;
操作:
已预热布氏漏斗趁热抽滤
14、水浴加热好处:
答:
受热均匀,温度可控,且温度不超出100℃
15、减压蒸发(小心烘干):
答:
常压蒸发温度过高,××易分解;或减压蒸发降低了蒸发温度,能够预防××分解
16、Mg(OH)2沉淀中混有Ca(OH)2应怎样除去:
答:
加入MgCl2溶液,充足搅拌,过滤,沉淀用蒸馏水水洗涤
17、蒸发浓缩用到关键仪器有、、烧杯、酒精灯等
答:
蒸发皿、玻璃棒。
还有取蒸发皿用坩埚钳
18、不用其它试剂,检验NH4Cl产品是否纯净方法及操作是:
答:
加热法;取少许氯化铵产品于试管底部,加热,若试管底部无残留物,表明氯化铵产品纯净
19、检验NH4+方法是:
答:
取××少许,加入NaOH溶液后加热,生成气体能使润湿红色石蕊试纸变蓝。
20、过滤沉淀欲称重之前操作:
答:
过滤,洗涤,干燥,(在干燥器中)冷却,称重
21、“趁热过滤”后,有时先往滤液中加入少许水,加热至沸,然后再“冷却结晶”:
答:
稀释溶液,预防降温过程中××析出,提升产品纯度
22、苯甲酸重结晶中粗苯甲酸全部溶解后,再加入少许蒸馏水目标:
答:
为了降低趁热过滤过程中损失苯甲酸,通常再加入少许蒸馏水
23、加NaCl固体减低了过碳酸钠溶解度,原因:
答:
Na+浓度显著增加抑止了过碳酸钠溶解
24、检验Fe(OH)3是否沉淀完全试验操作是:
答:
取少许上层清液或过滤后滤液,滴加几滴KSCN溶液,若不出现血红色,则表明Fe(OH)3沉淀完全。
25、检验滤液中是否含有Fe3+方法是:
答:
滴入少许KSCN溶液,若出现血红色,则证实有Fe3+(或加NaOH,依据情况而定)
26、检验溶液中是否含有Fe2+(当溶液同时存在Fe3+)方法是:
答:
滴加几滴高锰酸钾溶液,若高锰酸钾溶液紫红色褪去,则证实有Fe2+
练习:
1、工业制备高锰酸钾是锰关键化合物和常见氧化剂。
以下是工业上用软锰矿制备高锰酸钾一个工艺步骤。
(1)KMnO4稀溶液是一个常见消毒剂。
其消毒原理和下列物质相同是____(填代号)。
a、84消毒液(NaClO溶液)b、双氧水c、二氧化硫d、75%酒精
(2)高锰酸钾保留在棕色试剂瓶,下列试剂保留不需要棕色试剂瓶是_____(填代号)。
a、浓硝酸b、硝酸银c、氯水d、烧碱
(3)上述步骤中能够循环使用物质有、(写化学式)。
(4)若不考虑物质循环和制备过程中损失,则1molMnO2可制得molKMnO4。
(5)该生产中需要纯净CO2气体。
若试验室要制备纯净CO2,所需试剂最好选择(选填代号)。
a、石灰石b、稀HClc、稀H2SO4d、纯碱
(6)操作Ⅰ名称是;操作Ⅱ依据KMnO4和K2CO3两物质在(填性质)上差异,采取(填操作步骤)、趁热过滤得到KMnO4粗晶体。
2、试验室以氯化钾和硝酸钠为原料制备硝酸钾试验步骤以下:
硝酸钾等四种物质溶解度随温度改变如右图所表示。
回复下列问题:
(1)为了加速固体溶解,可采取方法是:
。
(2)试验室进行蒸发浓缩操作时,将蒸发皿置于铁圈上,
用酒精灯加热。
取用蒸发皿应使用(填仪器名称)
为了预防液滴飞溅,进行操作是。
(3)“趁热过滤”操作中,滤渣关键成份是(填化学式)。
(4)“趁热过滤”后,有时先往滤液中加入少许水,加热至沸,然后再“冷却结晶”,目标是。
(5)制得KNO3产品中常含NaCl,深入提纯方法是。
3.(16分)铝广泛应用于化学工业和日常生活中。
工业上由铝土矿(Al2O3∙3H2O含量约为85%,其它关键为SiO2、Fe2O3等)冶炼金属铝步骤以下。
已知拜耳法生产Al2O3∙3H2O基础原理为:
Al2O3∙3H2O+2NaOH(aq)
2NaAlO2(aq)+4H2O,[Al2O3∙3H2O也可表示为2Al(OH)3]
(1)操作I名称为,赤泥中除含有铝硅酸盐外,还含相关键物质有
(2)为了提升铝土矿溶出速率可采取有效方法为(任写三点)
(3)用化学平衡理论解释稀释溶液I有利于Al2O3∙3H2O结晶原因____________
(4)为了析出Al2O3∙3H2O,也可向溶液I中通入过量CO2气体,写出生成Al2O3∙3H2O离子方程式:
(5)为了回收赤泥附着液带走有用成份,工业上将用热水洗涤后洗液用作溶液I稀释剂,请指出步骤图中另一处类似做法
4.工业上利用硫铁矿烧渣(关键成份为Fe2O3、FeO、SiO2等)为原料制备高级颜料铁红(Fe2O3),具体生产步骤以下:
试回复下列问题:
(1)滤液X中含有金属阳离子是______________(填离子符号)。
(2)步骤Ⅲ中可选择________调整溶液pH(填字母)。
A.稀硫酸B.氨水C.氢氧化钠溶液D.高锰酸钾溶液
(3)步骤Ⅳ中,FeCO3沉淀完全后,溶液中含有少许Fe2+,检验Fe2+方法是__
________________________________________________________________________。
(4)步骤Ⅳ反应温度通常需控制在35℃以下,其目标是______________________________。
(5)在空气中煅烧FeCO3生成产品氧化铁化学方程式为______________________________。
5.(全国卷1)硼及其化合物在工业上有很多用途。
以铁硼矿(关键成份为Mg2B2O5·H2O和Fe3O4,还有少许Fe2O3、FeO、CaO、Al2O3和SiO2等)为原料制备硼酸(H3BO3)工艺步骤图所表示:
回复下列问题:
⑴写出Mg2B2O5·H2O和硫酸反应化学方程式_____________。
为提升浸出速率,除合适增加硫酸浓度浓度外,还可采取方法有_________(写出两条)。
⑵利用______磁性,可将其从“浸渣”中分离。
“浸渣”中还剩下物质是____(化学式)。
⑶“净化除杂”需先加H2O2溶液,作用是_______。
然后再调整溶液pH约为5,目标是_____。
⑷“粗硼酸”中关键杂质是________(填名称)。
⑸以硼酸为原料可制得硼氢化钠(NaBH4),它是有机合成中关键还原剂,其电子式为。
⑹单质硼可用于生成含有优良抗冲击性能硼钢。
以硼酸和金属镁为原料可制备单质硼,用化学方程式表示制备过程___________。
答案
Ⅳ、答案:
正极:
O2+4e-=2O2-负极:
C4H10-26e-+13O2-=4CO2+5H2O
Ⅴ、答案:
Na2CO3、CO2
1、答案解析:
MnO2和KOH混合并在空气中共熔,便可制得墨绿色锰酸钾熔体:
2MnO2+4KOH+O2=2K2MnO4+2H2O锰酸钾在酸性或中性环境下,MnO42-会发生反应,生成MnO4-和MnO2:
3K2MnO4+2CO2=2KMnO4+MnO2↓+2K2CO3;过滤除去不溶于水MnO2,利用溶解度不一样,采取浓缩结晶方法使KMnO4从溶液中析出而分离出来。
答案:
(1)ab
(2)d(3)MnO2;KOH(4)2/3(5)cd
(6)过滤;溶解度,浓缩结晶。
2、答案:
解析:
(1)搅拌、加热;
(2)用玻璃棒不停搅拌滤液坩埚钳;(3)NaCl;(4)稀释溶液,预防降温过程中NaCl析出,提升产品纯度;(5)重结晶
3、
(1)过滤Fe2O3(共4分,各2分)
(2)将铝土矿粉碎、加热、搅拌、增大NaOH浓度(任答三点即得满分)(3分)
(3)稀释降低了NaOH浓度,有利于NaAlO2或NaAl(OH)4水解,使平衡向结晶方向移动(或向左移动)(3分)
(4)CO2(过量)+AlO2-+2H2O=Al(OH)3↓+HCO3-或
2CO2(过量)+2AlO2-+4H2O=Al2O3∙3H2O↓+2HCO3-(3分)
(5)将溶液III循环使用溶解铝土矿(3分)
4、解析:
(1)硫铁矿烧渣(关键成份为Fe2O3、FeO、SiO2等)酸浸后过滤,SiO2为滤渣,滤液中含有金属阳离子是Fe2+、Fe3+。
(2)步骤Ⅲ要把pH调高,步骤Ⅳ还要加NH4HCO3,故使用氨水。
若使用氢氧化钠溶液,产品中轻易混入Na+,所以选B。
(4)NH4HCO3受热易分解,高温会促进Fe2+水解。
答案:
(1)Fe2+、Fe3+
(2)B
(3)取少许溶液,加入硫氰化钾溶液,不显红色,然后滴加氯水,溶液变为红色
(4)预防NH4HCO3分解,降低Fe2+水解
(5)4FeCO3+O2
2Fe2O3+4CO2
5、【答案】⑴Mg2B2O5·H2O+2H2SO4===2MgSO4+2H3BO3;减小铁硼矿粉粒径、提升反应温度。
⑵Fe3O4;SiO2和CaSO4;
⑶将Fe2+氧化为Fe3+;使Al3+和Fe3+形成氢氧化物而除去。
⑷(七水)硫酸镁
⑸
⑹2H3BO3===B2O3+3HOB2O3+3Mg===3MgO+2B
关键化学反应方程式练习
热点1非氧化还原反应方程式书写
1.钛铁矿是铁和钛氧化物矿物,成份可表示为FeTiO3(Ti为+4价)。
钛白粉(TiO2)涂料、塑料、油墨、造纸行业含有广泛用途,制备步骤以下:
(1)写出操作III中TiOSO4水解化学方程式:
_________________________。
2.碳酸锂广泛应用于陶瓷和医药等领域。
以
-锂辉石(关键成份为Li2O
Al2O3
4SiO2)为原材料制备Li2CO3工艺步骤以下:
(1)步骤Ⅲ中,生成沉淀离子方程式为_______________。
3.铜在自然界存在于多个矿石中。
(Ⅰ)以硅孔雀石(关键成份为CuSiO3•2H2O,含少许SiO2、FeCO3、Fe2O3等杂质)为原料制取硫酸铜工艺步骤以下:
已知:
Fe3+、Cu2+和Fe2+以氢氧化物形式完全沉淀时,溶液pH分别为3.2、6.7和9.7.
(1)“溶浸”中CuSiO3•2H2O和H2SO4发生反应化学方程式。
(1)由溶液Ⅳ生成沉淀Ⅴ总反应离子方程式为.
5.金属钒(V)在材料科学上相关键作用,被称为“合金维生素”。
以下是测定矿石中钒含量两个反应:
(1)用稀硫酸溶解五氧化二钒,得到(VO2)2SO4溶液。
写出该反应化学方程式_____________;
热点2氧化还原反应方程式书写
1.氯化亚铜(CuCl)常见作有机合成工业中催化剂,在空气中快速被氧化成绿色;见光则分解,变成褐色。
下图是工业上用制作印刷电路废液(含Fe3+、Cu2+、Fe2+、Cl-)生产CuCl步骤:
依据以上信息回复下列问题:
(1)写出产生CuCl化学方程式_______________________。
2.钛(Ti)被称为继铁、铝以后第三金属。
如右图所表示,将钛厂、氯碱厂和甲醇厂组成产业链能够大大提升资源利用率,降低环境污染。
请填写下列空白:
(1)写出钛铁矿经氯化法得到四氯化钛化学方程:
______________。
3.一个将废水(含Ca2+、Mg2+、CN﹣及悬浮物)经过净化、杀菌消毒生产自来水步骤示意图以下:
(1)向滤液2中通人Cl2作用有两种:
其中之一是将CN﹣氧化成无毒气体,从而消除CN﹣毒性,若参与反应C12和CN﹣物质量之比为5:
2,则该反应离子方程式是 。
4.辉铜矿关键成份Cu2S,另外还含有少许SiO2、Fe2O3等杂质,软锰矿关键含有MnO2,和少许SiO2、Fe2O3等杂质。
研究人员综合利用这两种资源,开发出同槽酸浸湿法冶炼工艺,制备硫酸锰和碱式碳酸铜。
关键工艺步骤以下:
已知:
①MnO2有较强氧化性,能将金属硫化物中硫氧化为单质硫
②[Cu(NH3)4]SO4常温稳定,在热水溶液中会分解生成NH3
③部分金属阳离子生成氢氧化物沉淀pH范围(开始沉淀和完全沉淀pH):
Fe3+:
1.5~3.2Mn2+:
8.3~9.8Cu2+:
4.4~6.4
(1)酸浸时,得到浸出液中关键含有CuSO4、MnSO4等。
写出该反应化学方程式
。
5.多年来,高锰酸钾在饮用水和工业污水处理领域消费需求增加较快。
试验室可用二氧化锰为关键原料制备高锰酸钾。
其部分步骤以下:
(1)KOH、KClO3和MnO2共熔反应生成墨绿色K2MnO4化学方程式为。
综合一无机步骤综合推断
1.氯碱工业是最基础化学工业之一,离子膜电解法为现在普遍使用生产方法,其生产步骤图1所表示:
(1)该步骤中能够循环物质是 。
(2)电解法制碱关键原料是饱和食盐水,因为粗盐水中含有Ca2+、Mg2+、SO42﹣等无机杂质,所以在进入电解槽前需要进行两次精制,写出一次精制中发生离子方程式 、
,若食盐水不经过二次精制,仍会有少许Ca2+、Mg2+直接进入离子膜电解槽,这么产生什么后果是 。
(3)图2是工业上电解饱和食盐水离子交换膜电解槽示意图(阳极用金属钛网制成,阴极由碳钢网制成).则B处产生气体是 ,E电极名称是 极。
电解总反应离子方程式为 。
(4)从阳极槽出来淡盐水中,往往含有少许溶解氯,需要加入8%~9%亚硫酸钠溶液将其根本除去,该反应化学方程式为 。
(5)已知在电解槽中,每小时经过1安培直流电理论上能够产生1.492g烧碱,某工厂用300个电解槽串联生产8小时,制得32%烧碱溶液(密度为1.342吨/m3)113m3,电解槽电流强度1.45×104A,该电解槽电解效率为 。
2.研究人员研制利用低品位软锰矿浆(关键成份是MnO2)吸收硫酸厂尾气SO2,制备硫酸锰生产步骤图1:
图2
已知:
浸出液pH<2,其中金属离子关键是Mn2+,还含有少许Fe2+、Al3+、Ca2+、Pb2+等其它金属离子。
PbO2氧化性大于MnO2.相关金属离子半径、形成氢氧化物沉淀时pH见下表,阳离子吸附剂吸附金属离子效果见图2.
离子
离子半径(pm)
开始沉淀时pH
完全沉淀时pH
Fe2+
74
7.6
9.7
Fe3+
64
2.7
3.7
Al3+
50
3.8
4.7
Mn2+
80
8.3
9.8
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- 新课 标高 化学工业 作业 流程 专题