福建省福州市中考化学word版有解析.docx
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福建省福州市中考化学word版有解析
2022年福建省福州市中考化学试卷
一、选择题〔共12小题,每题3分,总分值36分〕
1.以下生活用品所含的主要材料,属于有机合成材料的是〔 〕
A.塑料水杯B.纯棉毛巾C.羊毛围巾D.蚕丝被芯
2.人体缺钙易引发的病症是〔 〕
A.贫血B.夜盲症C.骨质疏松D.甲状腺肿大
3.以下与金属相关的说法正确的选项是〔 〕
A.生铁和钢的性能完全相同B.炼铁过程只发生物理变化
C.常温下所有金属均为固态D.铁在潮湿的空气中易生锈
4.以下关于“酒精温度遇冷读数下降〞的微观解释正确的选项是〔 〕
A.分子停止运动B.分子体积缩小
C.分子间间隔减小D.分子种类发生变化
5.以下化学用于与含义相符的是〔 〕
A.Fe3O4﹣氧化铁B.2N﹣2个氮元素
C.H+﹣1个氢离子D.Cl2﹣2个氯原子
6.图中是钠元素在元素周期表中的信息和钠原子结构示意图.以下说法错误的选项是〔 〕
A.钠的原子序数为11
B.钠原子核外有3个电子层
C.钠的相对原子质量为22.989
D.化学反响中,钠原子易得电子
7.实验室配制一定溶质质量分数的稀硫酸并用其除铁锈,局部操作如下列图,其中正确的选项是〔 〕
A.
量取浓硫酸
B.
稀释浓硫酸
C.
装生锈铁钉
D.
倾倒稀硫酸
8.以下实验能比较出铜和银的金属活动性强弱的是〔 〕
A.测定两种金属的密度
B.铜片放入硝酸银溶液中
C.将两种金属片相互刻划
D.铜片、银片分别放入稀硫酸中
9.以下物质的用途主要利用其化学性质的是〔 〕
A.铜丝作导线B.干冰用于人工降雨
C.天然气作燃料D.金刚石用于切割玻璃
10.以下鉴别物质所用的方法或试剂,错误的选项是〔 〕
A.硬水和软水﹣观察颜色
B.氯化钾和氯化铵﹣氢氧化钠
C.合成纤维和羊毛纤维﹣点燃闻气味
D.一氧化碳和二氧化碳﹣灼热的氧化铜
11.将以下各组物质放入足量的水中,充分搅拌后,得到无色溶液的是〔 〕
A.HNO3和FeCl3B.NaOH和HCl
C.BaCl2和Na2SO4D.KOH和CuSO4
12.电解氢氧化钠稀溶液与电解水的原理均可表示为:
2H2O
2H2↑+O2↑.电解一定质量氢氧化钠稀溶液的过程中,以下说法正确的选项是〔 〕
A.溶液的PH减小
B.溶液中氢元素质量分数减少
C.溶液中钠元素质量变大
D.溶液中氢、氧元素质量比不变
二、填空题〔共6小题,总分值64分〕
13.请沿用科学家认识事物的方法认识“空气〞.
〔1〕从分类角度:
空气属于〔填“混合物〞或“纯洁物〞〕
〔2〕从微观角度:
用“
〞表示氢原子,“
〞表示氧原子.
①用“
〞可表示的微粒是〔填名称〕.
②同温同压下,气体的体积比等于分子数目比.假设空气中其它成分忽略不计.图中可表示空气微观模型的是〔填标号〕.
〔3〕从变化角度:
:
常温下,氮气沸点﹣196℃,氧气沸点﹣183℃.将燃着的木条置于盛满液态空气的烧杯口,观察到的现象是.该烧杯放置一段时间后,液态物质剩余约
体积,其主要成分是.
〔4〕从应用角度:
利用空气制取氮肥的流程如下列图.
①Ⅰ中参加反响的单质甲为.
②Ⅱ中反响的化学方程式为.
③物质所含元素化合价发生变化的反响称为氧化复原反响.反响Ⅲ〔填“属于〞或“不属于〞〕氧化复原反响.
〔5〕从环保角度:
以下保护空气措施合理的有〔填标号〕.
A.工厂通过加高烟囱直接排放废气
B.推广使用乙醇汽油代替普通汽油
C.提倡步行、骑自行车等“低碳〞出行方式.
14.请同学们搭乘“化学地铁〞一起畅游物质世界吧!
如下列图,列车上的物质可与各站的对应物质发生一步进行的反响,方可驶向下一站.“2﹣5号站〞各站的对应物质属于不同类别的纯洁物.
〔1〕假设列车上的物质为“碳酸钠溶液〞.
①列车途径“1号站〞时,假设指示剂为紫色石蕊溶液,溶液变色.
②列车途经“2号站〞时,假设氧化物为二氧化碳,二氧化碳与碳酸钠溶液反响生成碳酸氢钠〔NaHCO3〕的化学方程式为.
③列车途经“3号站〞时,反响的化学方程式为〔写一个〕.
〔2〕“碳酸钠溶液〞列车抵达“4号站〞时,将列车上的物质更换为“稀盐酸〞后出发.
①与“碳酸钠溶液〞和“稀盐酸〞都能反响的“4号站〞的对应物质为〔写一种〕.
②“稀盐酸〞列车途经“5号站〞时,反响的化学方程式为〔写一个〕.
③“稀盐酸〞列车途经“1、2、3号站〞时,原“碳酸钠溶液〞列车途经某站的对应物质必须更换为〔写一种物质〕,“稀盐酸〞列车能走完全程.
15.质量守恒定律的发现对化学的开展做出了重要奉献.
〔1〕通过称量以下各组试剂在密闭容器内混合前后的总质量,能验证质量守恒定律的是〔填标号〕.
A.蔗糖和水B.氯化钠溶液和硝酸钾溶液C.铁和氧化铜溶液
〔2〕在氧气中点燃红磷的实验过程,固体质量变化如图1所示.
①从燃烧条件分析,固体质量在t1前没有发生变化的原因为.
②该反响的化学方程式为.
③参加反响的氧气质量为g.
〔3〕某反响的微观示意图如图2所示:
①该反响所属的根本类型为.
②参加反响的甲物质和生成的丙物质分子数目比为.
16.甲和乙两种固态物质的饱和溶液中溶质质量分数〔ω〕与温度〔T〕的关系如下列图.
〔1〕甲和乙两种物质的溶解度随温度升高而〔填“增大〞或“减小〞〕.
〔2〕以下对P点的含义表达正确的选项是〔填标号〕.
A.t1℃时,甲和乙两种物质的溶解度相等
B.t1℃时,甲和乙两种物质溶液的溶质质量分数相等
C.t1℃时,甲和乙两种物质的饱和溶液中溶质的质量相等
〔3〕25g乙物质完全溶于100g水中所需的最低温度是℃.
〔4〕t2℃时,假设甲和乙两种物质的饱和溶液中析出等质量的固体,须蒸发掉较多水的是〔填“甲〞或“乙〞〕物质饱和溶液.
17.根据以下实验要求答复以下问题.
〔1〕写出图中仪器①、②的名称:
①,②.
〔2〕实验室制取二氧化碳的化学方程式为,制取装置为〔填标号,下同〕和组合.检验二氧化碳的原理为〔用化学方程式表示〕.
〔3〕实验室用高锰酸钾制取氧气的化学方程式为,可选用的发生装置为〔填标号〕.
〔4〕假设用水将图2所示的氧气从瓶内排出,水须从〔填“a〞或“b〞〕端导管口通入.
〔5〕实验室用碘化氢溶液测定过氧化氢溶液中溶质的质量分数,反响原理:
H2O2+HI═2H2O+I2↓.取25.0g过氧化氢溶液,参加足量的碘化氢溶液,充分反响后生成12.7g碘.根据化学方程式计算该过氧化氢溶液中溶质的质量分数.
18.某固体粉末由Mg、MgO和Mg〔OH〕2中的一种或几种组成.某化学小组为了探究该固体粉末的成分,设计如下列图的装置〔固定装置省略〕
【实验过程】
步骤Ⅰ:
检查装置气密性,装入药品并连接仪器.
步骤Ⅱ:
倾斜Y形管,使样品充分反响,测定生成气体的体积为55.6mL.
步骤Ⅲ:
拆下装置,往Y形管内剩余液中参加氢氧化钠溶液,至不再生产沉淀.经过滤、洗涤和枯燥后,称得沉淀质量为2.90g.
【答复以下问题】
〔1〕该套装置气密性的检查方法是.
〔2〕①使样品与硫酸充分反响的正确操作是〔填标号〕.
A.硫酸溶液转移到样品中B.样品转移到硫酸溶液中
②判断样品完全反响的现象是.
〔3〕根据实验结果分析:
①通过步骤Ⅱ推断,样品中一定含有的物质是.
通过步骤Ⅲ计算,样品中镁元素的总质量为g.
②结论:
该样品中的成分是.
【反思】
〔4〕该化学小组同学经过讨论得到以下结论,正确的有〔填标号〕.
A.利用该实验方案,能计算出样品中各物质的质量
B.实验前可通过样品的质量估算硫酸溶液的质量,确保样品完全反响
C.仅称量步骤Ⅱ中Y形管内药品减轻的质量,即能计算出样品中各物质的质量.
2022年福建省福州市中考化学试卷
参考答案与试题解析
一、选择题〔共12小题,每题3分,总分值36分〕
1.以下生活用品所含的主要材料,属于有机合成材料的是〔 〕
A.塑料水杯B.纯棉毛巾C.羊毛围巾D.蚕丝被芯
【考点】合成材料的使用及其对人和环境的影响.
【分析】有机合成材料简称合成材料,要判断是否属于合成材料,可抓住三个特征:
有机物、合成、高分子化合物,据此常见材料的分类进行分析判断.
【解析】A、塑料水杯是用塑料制成的,塑料属于三大合成材料之一,应选项正确.
B、纯棉毛巾是用纯棉制成的,属于天然材料,应选项错误.
C、羊毛围巾是用羊毛制成的,属于天然材料,应选项错误.
D、蚕丝被芯是用蚕丝制成的,属于天然材料,应选项错误.
应选:
A.
2.人体缺钙易引发的病症是〔 〕
A.贫血B.夜盲症C.骨质疏松D.甲状腺肿大
【考点】人体的元素组成与元素对人体健康的重要作用.
【分析】根据钙的生理功能和缺乏症进行分析判断.
【解析】A、人体缺铁会造成缺铁性贫血;
B、人体缺维生素A易患夜盲症;
C、人体缺钙易引起骨质疏松;
D、人体缺碘易引起甲状腺肿大;
应选C.
3.以下与金属相关的说法正确的选项是〔 〕
A.生铁和钢的性能完全相同B.炼铁过程只发生物理变化
C.常温下所有金属均为固态D.铁在潮湿的空气中易生锈
【考点】生铁和钢;金属的物理性质及用途;铁的冶炼;金属锈蚀的条件及其防护.
【分析】A.根据生铁、钢的性能答复,生铁硬而脆易断,钢较硬有良好的延性、展性和弹性;
B.根据是否生成新物质来分析;
C.根据金属的物理性质来分析;
D.根据铁的锈蚀因素来分析.
【解析】A.生铁硬而脆易断,钢较硬有良好的延性、展性和弹性.故错误;
B.矿石炼铁用复原剂与铁的化合物反响,属于化学变化,故错误;
C.汞在常温下是液态的,故错误;
D.铁生锈与水和氧气有关,所以在潮湿的空气中更容易生锈;故正确.
应选D.
4.以下关于“酒精温度遇冷读数下降〞的微观解释正确的选项是〔 〕
A.分子停止运动B.分子体积缩小
C.分子间间隔减小D.分子种类发生变化
【考点】利用分子与原子的性质分析和解决问题.
【分析】根据分子的根本特征:
分子质量和体积都很小;分子之间有间隔;分子是在不断运动的;同种的分子性质相同,不同种的分子性质不同,结合事实进行分析判断即可.
【解析】酒精温度计遇冷读数下降,是因为酒精分子间的间隔随温度的降低而减小的缘故.
应选:
C.
5.以下化学用于与含义相符的是〔 〕
A.Fe3O4﹣氧化铁B.2N﹣2个氮元素
C.H+﹣1个氢离子D.Cl2﹣2个氯原子
【考点】化学符号及其周围数字的意义.
【分析】书写元素符号时,第一个字母要大写,第二个字母要小写;化学符号周围的数字表示不同的意义:
符号前面的数字,表示原子或分子个数;右上角的数字表示一个离子所带的电荷数;右下角的数字表示几个原子构成一个分子;元素正上方的数字表示元素的化合价.
【解析】A、氧化铁表示为Fe2O3,Fe3O4表示四氧化三铁,应选项错误;
B、2N表示两个氮原子,2个氮元素是错误的,元素不能讲个数,应选项错误;
C、1个氢离子表示为H+,应选项正确;
D、2个氯原子表示为2Cl,Cl2表示一个氯分子是由两个氯原子构成的,应选项错误;
应选C
6.图中是钠元素在元素周期表中的信息和钠原子结构示意图.以下说法错误的选项是〔 〕
A.钠的原子序数为11
B.钠原子核外有3个电子层
C.钠的相对原子质量为22.989
D.化学反响中,钠原子易得电子
【考点】元素周期表的特点及其应用;原子结构示意图与离子结构示意图.
【分析】原子结构示意图中,圆圈内数字表示核内质子数,弧线表示电子层,弧线上的数字表示该层上的电子数,离圆圈最远的弧线表示最外层.假设最外层电子数≥4,那么一般为非金属元素,在化学反响中易得电子,假设最外层电子数<4,那么一般为金属元素,在化学反响中易失去电子.
根据图中元素周期表可以获得的信息:
左上角的数字表示原子序数;字母表示该元素的元素符号;中间的汉字表示元素名称;汉字下面的数字表示相对原子质量,进行分析解答.
【解析】A、由元素周期表可以获得的信息:
左上角的数字表示原子序数即11,故正确;
B、原子结构示意图中,圆圈内数字表示核内质子数,弧线表示电子层,所以钠原子有3个电子层,故正确;C、由在周期表中的信息,该元素的相对原子质量为22.989,故正确;
D、最外层电子数是1反响中易失去1个电子而形成阳离子,故错误;
应选D.
7.实验室配制一定溶质质量分数的稀硫酸并用其除铁锈,局部操作如下列图,其中正确的选项是〔 〕
A.
量取浓硫酸
B.
稀释浓硫酸
C.
装生锈铁钉
D.
倾倒稀硫酸
【考点】一定溶质质量分数的溶液的配制;测量容器-量筒;固体药品的取用;液体药品的取用;浓硫酸的性质及浓硫酸的稀释.
【分析】A、根据量筒读数时视线要与凹液面的最低处保持水平进行分析判断.
B、根据浓硫酸的稀释方法〔酸入水,沿器壁,慢慢倒,不断搅〕进行分析判断.
C、根据向试管中装铁钉的方法进行分析判断.
D、根据向试管中倾倒液体药品的方法进行分析判断.
【解析】A、量取液体时,视线与液体的凹液面最低处保持水平,图中仰视刻度,操作错误.
B、稀释浓硫酸时,要把浓硫酸缓缓地沿器壁注入水中,同时用玻璃棒不断搅拌,以使热量及时地扩散;一定不能把水注入浓硫酸中;图中所示操作正确.
C、向试管中装铁钉,先将试管横放,用镊子把铁钉放在试管口,再慢慢将试管竖立起来,图中所示操作错误.
应选:
B.
8.以下实验能比较出铜和银的金属活动性强弱的是〔 〕
A.测定两种金属的密度
B.铜片放入硝酸银溶液中
C.将两种金属片相互刻划
D.铜片、银片分别放入稀硫酸中
【考点】金属活动性顺序及其应用.
【分析】在金属活动性顺序中,位于氢前面的金属能置换出酸中的氢,位于前面的金属能把排在它后面的金属从其盐溶液中置换出来,据此进行分析判断.
【解析】A、测定两种金属的密度,与金属活动性顺序无关,应选项错误.
B、铜片放入硝酸银溶液中,铜能与硝酸银溶液发生置换反响生成硝酸铜溶液和银,说明了铜的金属活动性比银强,应选项正确.
C、将两种金属片相互刻划,能比较两种金属的硬度,与金属活动性顺序无关,应选项错误.
D、铜片、银片分别放入稀硫酸中,均无明显变化,不能比较出铜和银的金属活动性强弱,应选项错误.
应选:
B.
9.以下物质的用途主要利用其化学性质的是〔 〕
A.铜丝作导线B.干冰用于人工降雨
C.天然气作燃料D.金刚石用于切割玻璃
【考点】化学性质与物理性质的差异及应用.
【分析】物质的化学性质是指在化学变化中表现出来的性质,物质的物理性质是指不需要通过化学变化表现出来的性质,据此进行分析判断.
【解析】A、铜丝作导线,是利用了铜的导电性,不需要发生化学变化就能表现出来,是利用了其物理性质;
B、干冰用于人工降雨是利用干冰易升华吸热,使周围空气中温度降低,空气中水蒸气冷凝成水滴,不需要发生化学变化就能表现出来,是利用了其物理性质;
C、天然气作燃料,是利用了天然气的可燃性,需要通过化学变化才表现出来,是利用了其化学性质;
D、金刚石切割玻璃,是利用了金刚石硬度大,不需要发生化学变化就能表现出来,是利用了其物理性质;
应选C.
10.以下鉴别物质所用的方法或试剂,错误的选项是〔 〕
A.硬水和软水﹣观察颜色
B.氯化钾和氯化铵﹣氢氧化钠
C.合成纤维和羊毛纤维﹣点燃闻气味
D.一氧化碳和二氧化碳﹣灼热的氧化铜
【考点】物质的鉴别、推断;常见气体的检验与除杂方法;硬水与软水;酸、碱、盐的鉴别;棉纤维、羊毛纤维和合成纤维的鉴别.
【分析】A、根据硬水和软水都是透明澄清的解答;
B、根据铵态氮肥和碱混合会生成氨气进行分析;
C、根据合成纤维和羊毛纤维的成分及蛋白质的鉴别方法分析;
D、根据一氧化碳和二氧化碳的性质方面进行分析、判断.
【解析】A、硬水和软水都是透明澄清的,所以不能通过观察是否澄清、透明进行区分,故错误;
B、取样品,参加氢氧化钠研磨,有刺激性气味的气体产生的是氯化铵,没有明显现象的是氯化钾,现象不同,可以鉴别,故正确;
C、羊毛是天然纤维,含有蛋白质,涤纶是合成纤维,羊毛点燃会有烧焦羽毛的气味,而涤纶只会缩成一团,现象不同,可以鉴别,故正确;
D、一氧化碳能使灼热的氧化铜变成红色,二氧化碳不能使灼热的氧化铜变成红色.故正确.
答案:
A
11.将以下各组物质放入足量的水中,充分搅拌后,得到无色溶液的是〔 〕
A.HNO3和FeCl3B.NaOH和HCl
C.BaCl2和Na2SO4D.KOH和CuSO4
【考点】离子或物质的共存问题.
【分析】A、根据铁离子是黄色的解答;
B、根据NaOH和HCl生成氯化钠和水解答;
C、根据BaCl2和Na2SO4反响生成硫酸钡白色沉淀解答;
D、根据NaOH和CuSO4反响生成氢氧化铜蓝色沉淀解答;
【解析】A、HNO3和FeCl3放入足量的水中,充分搅拌后,铁离子是黄色的,不能得到无色溶液,故错误;
B、NaOH和HCl生成氯化钠和水,能得到无色溶液,故正确;
C、BaCl2和Na2SO4反响生成硫酸钡白色沉淀,溶液浑浊,不能得到无色溶液,故错误;
D、NaOH和CuSO4反响生成氢氧化铜蓝色沉淀,不能得到无色溶液,故错误.
答案:
B
12.电解氢氧化钠稀溶液与电解水的原理均可表示为:
2H2O
2H2↑+O2↑.电解一定质量氢氧化钠稀溶液的过程中,以下说法正确的选项是〔 〕
A.溶液的PH减小
B.溶液中氢元素质量分数减少
C.溶液中钠元素质量变大
D.溶液中氢、氧元素质量比不变
【考点】电解水实验;溶质的质量分数;溶液的酸碱性与pH值的关系.
【分析】A、根据电解氢氧化钠稀溶液,水电解为氢气和氧气,质量减少,碱性增强解答;
B、根据水电解为氢气和氧气,溶液中氢元素质量减少解答;
C、根据质量守恒定律,钠元素质量不变解答;
D、根据水电解为氢气和氧气的质量比为1:
8解答.
【解析】A、电解氢氧化钠稀溶液,水电解为氢气和氧气,质量减少,碱性增强,溶液的PH增大,故错误;
B、水电解为氢气和氧气,溶液中氢元素质量减少,溶液中氢元素质量分数减少,故正确;
C、根据质量守恒定律,钠元素质量不变,故错误;
D、水电解为氢气和氧气的质量比为1:
8,溶液中氢、氧元素质量比改变,故错误.
答案:
B
二、填空题〔共6小题,总分值64分〕
13.请沿用科学家认识事物的方法认识“空气〞.
〔1〕从分类角度:
空气属于 混合物 〔填“混合物〞或“纯洁物〞〕
〔2〕从微观角度:
用“
〞表示氢原子,“
〞表示氧原子.
①用“
〞可表示的微粒是 氢分子 〔填名称〕.
②同温同压下,气体的体积比等于分子数目比.假设空气中其它成分忽略不计.图中可表示空气微观模型的是 C 〔填标号〕.
〔3〕从变化角度:
:
常温下,氮气沸点﹣196℃,氧气沸点﹣183℃.将燃着的木条置于盛满液态空气的烧杯口,观察到的现象是 燃着的木条熄灭 .该烧杯放置一段时间后,液态物质剩余约
体积,其主要成分是 液氧 .
〔4〕从应用角度:
利用空气制取氮肥的流程如下列图.
①Ⅰ中参加反响的单质甲为 氢气 .
②Ⅱ中反响的化学方程式为 4NH3+5O2
4NO+6H2O .
③物质所含元素化合价发生变化的反响称为氧化复原反响.反响Ⅲ 属于 〔填“属于〞或“不属于〞〕氧化复原反响.
〔5〕从环保角度:
以下保护空气措施合理的有 BC 〔填标号〕.
A.工厂通过加高烟囱直接排放废气
B.推广使用乙醇汽油代替普通汽油
C.提倡步行、骑自行车等“低碳〞出行方式.
【考点】微粒观点及模型图的应用;纯洁物和混合物的判别;物质的相互转化和制备;氧化反响;复原反响;书写化学方程式、文字表达式、电离方程式.
【分析】〔1〕根据空气中含有氧气、氮气、二氧化碳等物质,属于混合物解答;
〔2〕①根据分子是由原子构成的解答;
②根据氧气约占空气体积的
解答;
〔3〕根据别离液态空气制氧气的原理解答;
〔4〕①根据图示可知:
Ⅰ中参加反响的单质甲为氢气解答;
②根据反响原理找出反响物、生成物、反响条件,写出反响的化学方程式解答;
③根据反响中所含元素化合价进行解答;
〔5〕A、根据化工厂可通过加高烟囱排放废气,不能防止形成酸雨解答;
B、根据推广使用乙醇汽油代替普通汽油,可以节约能源,减少空气污染解答;
C、根据提倡步行、骑自行车等“低碳〞出行方式,可以减少二氧化碳的排放解答.
【解析】〔1〕空气中含有氧气、氮气、二氧化碳等物质,属于混合物;
〔2〕①分子是由原子构成的,用“
〞可表示的微粒是氢分子;
②氧气约占空气体积的
,图中可表示空气微观模型的是C;
〔3〕别离液态空气制氧气,是利用液氧和液氮的沸点不同,液氮的沸点低,首先蒸发出来,氮气不支持燃烧,将燃着的木条置于盛满液态空气的烧杯口,观察到的现象是燃着的木条熄灭,烧杯放置一段时间后,液态物质剩余约
体积,其主要成分是液氧;
〔4〕①氮气和氢气在一定条件下生成氨气,①Ⅰ中参加反响的单质甲为氢气;
②Ⅱ中反响的化学方程式为:
4NH3+5O2
4NO+6H2O;
③氮元素反响前化合价为﹣3价,反响后化合价为+2价,氧元素反响前化合价为0价,反响后化合价为﹣2价,反响Ⅲ属于氧化复原反响.
〔5〕A、化工厂可通过加高烟囱排放废气,不能防止形成酸雨,故错误;
B、推广使用乙醇汽油代替普通汽油,可以节约能源,减少空气污染,故正确;
C、提倡步行、骑自行车等“低碳〞出行方式,可以减少二氧化碳的排放,故正确.
答案:
〔1〕混合物;
〔2〕①氢分子;②C;
〔3〕燃着的木条熄灭;液氧;
〔4〕①氢气;②4NH3+5O2
4NO+6H2O;③属于.
〔5〕BC.
14.请同学们搭乘“化学地铁〞一起畅游物质世界吧!
如下列图,列车上的物质可与各站的对应物质发生一步进行的反响,方可驶向下一站.“2﹣5号站〞各站的对应物质属于不同类别的纯洁物.
〔1〕假设列车上的物质为“碳酸钠溶液〞.
①列车途径“1号站〞时,假设指示剂为紫色石蕊溶液,溶液变 蓝 色.
②列车途经“2号站〞时,假设氧化物为二氧化碳,二氧化碳与碳酸钠溶液反响生成碳酸氢钠〔NaHCO3〕的化学方程式为 Na2CO3+H2O+CO2=2NaHCO3.
③列车途经“3号站〞时,反响的化学方程式为 Na2CO3+Ca〔OH〕2=CaCO3↓+2NaOH 〔写一个〕.
〔2〕“碳酸钠溶液〞列车抵达“4号站〞时,将列车上的物质更换为“稀盐酸〞后出发.
①与“碳酸钠溶液〞和“稀盐酸〞都能反响的“4号站〞的对应物质为 AgNO3〔写一种〕.
②“稀盐酸〞列车途经“5号站〞时,反响的化学方程式为 Fe+2HCl=FeCl2+H2↑〔写一个〕.
③“稀盐酸〞列车途经“1、2、3号站〞时,原“碳酸钠溶液〞列车途经某站的对应物质必须更换为 CuO 〔写一种物质〕,“稀盐酸〞列车能走完全程.
【考点】盐的化学性质;酸的化学性质;书写化学方程式、文字表达式、电离方程式.
【分析】〔1〕①根据紫色石蕊在碱性溶液中显蓝色进行分析;
②根据水和二氧化碳、碳酸钠反响会生成碳酸氢钠进行分析;
③根据碳酸钠和氢氧化钙反响会生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠进行分析;
〔2〕①根据能与盐酸反响的盐有碳酸盐、硝酸银,能与碳酸钠反响盐有钙盐、钡盐、硝酸银进行分析;
②根据“2﹣5号站〞各站的对应物质属于不同类别的纯洁物,所以5号站可以是活泼金属,铁和盐酸反响生成氯化亚铁和氢气进行分析;
③根据盐酸会与酸碱指示剂反响、金属氧化物、碱反响进行分析.
【解析】〔1〕①紫色石蕊在碱性溶液中显蓝色,所以指示
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