完整word高中化学选修3高考题型专项练习doc.docx

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高三化学复习资料

期末总复习——高中化学选修3

高考题型专项练习

N原子电负性由大到小的顺序是

，NCl3分子空间构型为

。

1．纳米技术制成的金属燃料、非金属固体燃料氢气等已应用到社会生活和高科技领域。

（6）Si60分子中每个硅原子只跟相邻的

3个硅原子形成共价键，且每个硅原子最外层

单位质量的A和B单质燃烧时均放出大量热，可用作燃料。

已知A和B为短周期元素，

都满足8电子稳定结构，则

Si60分子中π键的数目为

。

其原子的第一至第四电离能如下表所示：

2.下面是C60、金刚石和二氧化碳的分子模型。

3s

3p

电离能（kJ/mol）

I1

I2

I3

I4

A

932

1821

15390

21771

2s

2p

B

738

1451

7733

10540

1s

（1）某同学根据上述信息，推断

B的核外电子排布如右图所示，该同学所画的电子排

布图违背了

。

甲

乙

丙

请回答下列问题：

（2）ACl2分子中A的杂化类型为

。

（1）硅与碳同主族，写出硅原子基态时的核外电子排布式：

_________________

（3）氢气作为一种清洁能源，必须解决它的储存问题，

C60可用作储氢材料。

已知金

（2）从晶体类型来看，

C60属于_________晶体。

（3）二氧化硅结构跟金刚石结构相似，即二氧化硅的结构相当于在硅晶体结构中每个

刚石中的C－C的键长为154.45pm，C60中C－C键长为145~140pm，有同学据此认为

硅与硅的化学键之间插入一个

O原子。

观察图乙中金刚石的结构，分析二氧化硅的空

C60的熔点高于金刚石，你认为是否正确

，并阐述理由

。

间网状结构中，Si、O原子形成的最小环上O原子的数目是____________________;

晶体硅中硅原子与共价键的个数比为

（4）科学家把C60和钾掺杂在一起制造了一种富勒烯化合物，

其晶胞如图所示，该物

（4）图丙是二氧化碳的晶胞模型，图中显示出的二氧化碳分子数为

14个。

实际上一

质在低温时是一种超导体。

写出基态钾原子的价电子

个二氧化碳晶胞中含有

_____个二氧化碳分子

二氧化碳分子中

键与

键的个数比

排布式

，该物质的K原子和C60分子的个

C60

为

。

K

（5）有机化合物中碳原子的成键方式有多种，

这也是有机化合物种类繁多的原因之一。

数比为

。

丙烷分子中

2号碳原子的杂化方式是

_______，丙烯分子中

2号碳原子的杂化方式是

（5）继C60后，科学家又合成了

Si60、N60，C、Si、

_______，丙烯分子中最多有

个原子共平面。

1

高三化学复习资料

3.铜是重要金属，Cu的化合物在科学研究和工业生产中具有许多用途，如

CuSO4溶液

常用作电解液、电镀液等。

请回答以下问题：

（1）CuSO4可由金属铜与浓硫酸反应制备，该反应的化学方程式为

___________；

（2）CuSO4粉末常用来检验一些有机物中的微量水分，其原因是

_______；

（3）SO42-的立体构型是

，其中S原子的杂化轨道类型是

_______；O原

子的价电子排布图为

，这两种元素形成的气态氢化物的熔

点较高的是（写化学式）

________，原因为

。

（4）元素金（Au）处于周期表中的第六周期，与

Cu同族，Au原子最外层电子排布

式为

；一种铜合金晶体具有立方最密堆积的结构，

在晶胞中Cu原子处

于面心，Au原子处于顶点位置，则该合金中

Cu原子与Au原子数量之比为_______；

该晶体中，原子之间的作用力是

4.2010年上海世博会场馆，大量的照明材料或屏幕都使用了发光二极

管（LED）。

目前市售LED晶片，材质基本以GaAs（砷化镓）、AlGaInP

（磷化铝镓铟）、lnGaN（氮化铟镓）为主。

已知镓是铝同族

下一周期的元素。

砷化镓的晶胞结构如右图。

试回答：

⑴镓的基态原子的电子排布式是

。

⑵砷化镓晶胞中所包含的砷原子（白色球）个数为

，与同一个镓原子相

连的砷原子构成的空间构型为

。

⑶N、P、As处于同一主族，其氢化物沸点由高到低的顺序是

。

（用

氢化物分子式表示）

⑷砷化镓可由（CH3）3Ga和AsH3在700℃时制得。

（CH3）3Ga中镓原子的杂化方式

为。

⑸比较二者的第一电离能：

As______Ga（填“<”、“>”或“=”）。

⑹下列说法正确的是（填字母）。

A．砷化镓晶胞结构与NaCl相同B．GaP与GaAs互为等电子体

C．电负性：

As>GaD．砷化镓晶体中含有配位键

5.三氟化氮（NF3）是一种无色、无味、无毒且不可燃的气体，

在半导体加工、太阳能电池制造和液晶显示器制造中得到广泛应

用。

它可在铜的催化作用下由F2和过量的NH3反应得到，该反应

另一种产物为盐。

（1）该反应的化学方程式为

，生

成物NF3中氮原子的杂化方式为

，NF3分子空间构型为

；

（2）N、F两种元素的氢化物稳定性比较，

NH3

HF（选填“>”或“<”）

（3）N3-被称为类卤离子，写出2种与N3-互为等电子体的分子的化学式

；

；

（4）元素A基态原子的核外电子排布式为

1s22s22p63s23p64s2，A跟氟可形成离子化合

物，其晶胞结构如上图，该离子化合物的电子式为

。

6.一项科学研究成果表明，

铜锰氧化物（CuMn2O4）能在常温下催化氧化空气中的一氧化

碳和甲醛（HCHO）。

（1）向一定物质的量浓度的

Cu（NO3）2和Mn（NO3）2溶液中加入

Na2CO3溶液，所得沉淀

经高温灼烧，可制得CuMn2O4。

①Mn2＋基态的电子排布式可表示为

。

－

（用文字描述）。

②NO3的空间构型是_______

（2）在铜锰氧化物的催化下，

CO被氧化为CO2，HCHO

被氧化为CO2和H2O。

①根据等电子体原理，CO分子的结构式为________。

②H2O分子中O原子轨道的杂化类型为

________。

③1molCO2中含有的σ键数目为________。

（3）向CuSO

4

溶液中加入过量

NaOH溶液可生成

4

2－

。

不考虑空间构型，

[Cu（OH）]

[Cu（OH）4]2－的结构可用示意图表示为______

__。

2

7.

（1）元素的第一电离能：

Al________Si（填“>”或“<”）。

（2）基态Mn2＋的核外电子排布式为。

（3）硅烷（SinH2n＋2）的沸点与其相对分子质量的变化关系如图

所示，呈现这种变化关系的原因

是。

（4）硼砂是含结晶水的四硼酸钠，其阴离子Xm－（含B、O、H

三种元素）的球棍模型如下图所示：

高三化学复习资料

9．ⅥA族的氧、硫、硒（Se）、碲（Te）等元素在化合物中常表现出多种氧化态，含ⅥA族

元素的化合物在研究和生产中有许多重要用途。

请回答下列问题：

（1）S单质的常见形式为S8，其环状结构如右图所示，S原

子采用的轨道杂化方式是；

（2）原子的第一电离能是指气态电中性基态原子失去一个

电子转化为气态基态正离子所需要的最低能量，O、S、Se原子的第一电离能由大到小

的顺序为____________________；

①在Xm－中，硼原子轨道的杂化类型有

________；配位键存在于________原子

（3）Se原子序数为________，其核外M层电子的排布式为________；

之间（填原子的数字标号）；m＝________（填数字）。

（4）H2Se的酸性比H2S________（填“强”或“弱”）。

气态SeO3分子的立体构型为

2－

②硼砂晶体由Na＋、Xm－和H2O构成，它们之间存在的作用力有

________（填

________，SO3

离子的立体构型为________；

－

3和2.5

－

，HSeO

第一步几乎完全电

（5）H2SeO3的K1和K2分别为2.7×10

×108

4

2

序号）。

离，K2为1.2×10－2，请根据结构与性质的关系解释：

A．离子键

B．共价键

C．金属键

D．范德华力

E．氢键

①H2SeO3和H2SeO4第一步电离程度大于第二步电离的原因：

____

____；

8．

（1）可正确表示原子轨道的是________。

②H2SeO4比H2SeO3酸性强的原因：

；

A．2s

B．2d

C．3px

D．3f

（6）ZnS在荧光体、光导体材料、涂料、颜料等行业中应用广泛。

立方

ZnS晶体结构如

（2）写出基态镓（Ga）原子的电子排布式________。

右图所示，其晶胞边长为

540.0pm，密度为________g·cm－3（列式

（3）下列物质变化，只与范德华力有关的是

________A．干冰熔化

B．乙酸汽化

并计算），a位置S2－离子与

b位置

Zn2＋离子之间的距离为

________pm（列式表示）。

10．金属镍在电池、合金、催化剂等方面应用广泛。

C．乙醇与丙酮混溶

D．

溶于水E．碘溶于四氯化碳

F．石英熔融

（1）下列关于金属及金属键的说法正确的是

________。

（4）下列物质中，只含有极性键的分子是

________，既含离子键又含共价键的化合物是

a．金属键具有方向性与饱和性

b．金属键是金属阳离子与自由电子间的相互作用

________；只存在σ键的分子是________，同时存在σ键和π键的分子是________。

c．金属导电是因为在外加电场作用下产生自由电子

A.N2

B．CO2

C．CH2Cl2

D．C2H4

E．C2H6

F．CaCl2

G．NH4Cl

d．金属具有光泽是因为金属阳离子吸收并放出可见光

（5）用“>”、“<”或“＝”填空：

（2）Ni是元素周期表中第

28号元素，第二周期基态原子未成对电子数与

Ni相同且电负

第一电离能的大小：

Mg________

Al；熔点的高低：

KCl

________

MgO。

性最小的元素是_______________________________。

3

高三化学复习资料

（3）过滤金属配合物Ni（CO）n的中心原子价电子数与配体提供电子总数之和为

18，

则n＝________。

CO与N2结构相似，CO分子内σ键与π键个数之比为________。

（4）甲醛（H2C===O）在Ni催化作用下加氢可得甲醇（CH3OH）。

甲醇分子内C原子的杂化

方式为________，甲醇分子内的O－C－H键角________（填“大于”“等于”或“小于”）甲

醛分子内的O－C－H键角。

11．原子序数依次增大的短周期元素a、b、c、d和e中，a的最外层电子数为其周期

数的二倍；b和d的A2B型氢化物均为V形分子，c的＋1价离子比e的－1价离子少

8个电子。

回答下列问题：

（1）元素a为________，c为________

（2）由这些元素形成的双原子分子为________，

（3）由这些元素形成的三原子分子中，分子的空间结构属于直线形的是________，非直

线形的是______________；（写2种）

（4）这些元素的单质或由它们形成的AB型化合物中，其晶体类型属于原子晶体的是

______，离子晶体的是_____，金属晶体的是_____，分子晶体的是_____；（每空填一种）

（5）元素a和b形成的一种化合物与c和b形成的一种化合物发生的反应常用于防毒面具中，该反应的化学方程式为_______________________________________。

12．过渡金属元素氧化物的应用研究是目前科学研究的前沿之一，试回答下列问题：

Ⅰ．二氧化钛作光催化剂能将居室污染物甲醛．苯等有害气体可转化为二氧化碳和水，

达到无害化。

有关甲醛．苯．二氧化碳及水说法正确的是。

A．苯与B3N3H6互为等电子体

B．甲醛．苯分子中碳原子均采用sp2杂化

C．苯．二氧化碳是非极性分子，水和甲醛是极性分子

D．水的沸点比甲醛高得多，是因为水分子间能形成氢键

Ⅱ．2007年诺贝尔物理学奖为法国科学家阿尔贝·费尔和德国，科学家彼得·格林贝格尔

共同获得，以表彰他们在巨磁电阻效应（CMR效应）研究方面的成就。

某钙钛型复合

氧化物（如右图），以A原子为晶胞的顶点，A位可以是Ca．Sr．Ba或Pb，当B位是V．Cr．Mn．Fe时，这种化合物具有CMR效应。

⑴用A．B．O表示这类特殊晶体的化学式：

。

⑵已知La为+3价，当被钙等二价元素A替代时，可形成复

合钙钛矿化合物La1-xAxMnO3,（x<0.1），此时一部分锰转变

为+4价。

导致材料在某一温度附近有反铁磁-铁磁．铁磁-顺磁转变及金属-半导体的转变，则La1-xAxMnO3中三价锰与四

价锰的物质的量之比为：

。

（用含

x的代数式表示）

⑶Mn的核外电子排布式为

。

⑷下列有关说法正确的是

。

A．镧．锰．氧分别位于周期表

f．d．p区

B．氧的第一电离能比氮的第一电离能大

C．锰的电负性为1.59，Cr的电负性为1.66，说明锰的金属性比铬强

13．铜合金是人类使用最早的金属材料。

铜在化合物中的常见化合价

有+l、+2等，故能形成多种铜的化合物。

（1）基态Cu原子的电子排布式是；铜晶

体晶胞如图所示，该晶胞实际拥有个铜原子；

（2）①某+l价铜的配离子为[Cu（CN）4]3－，与配体互为等电子体的一种微粒是（写化学式）。

②许多＋l价铜的配合物溶液能吸收CO和烯烃（如C2H4、CH3CH=CH2等）,

CH3CH=CH2分子中3个C原子采取的杂化方式依次为。

（3）在硫酸铜溶液中逐滴滴加氨水至过量，先出现蓝色沉淀，最后溶解形成深蓝色的

溶液。

写出此蓝色沉淀溶解的离子方程式；

根据价层电子对互斥模型，预测SO42一的空间构型为.。

14.已知A、B、C、D、E、F都是周期表中前四周期的元素，它们的原子序数依次增大。

其中A、C原子的L层有2个未成对电子。

D与E同主族，D的二价阳离子与C的阴

4

高三化学复习资料

离子具有相同的电子层结构。

F3+离子M层3d轨道电子为半满状态。

请根据以上情况，

回答下列问题：

（答题时，用所对应的元素符号表示）

（1）写出F原子的电子排布式

，F位于周期表

区。

（2）A、B、C的第一电离能由小到大的顺序为

。

（3）F和M（质子数为25）两元素的部分电离能数据列于下表：

元

素

M

F

电能

I1

717

759

（kJ·mol－

I2

1509

1561

1）

3248

2957

I3

比较两元素的I2、I3可知，气态M2＋再失去一个电子比气态

F2＋再失去一个电子难。

对

此，你的解释是

；

（4）已知F晶体的堆积方式与金属钾相同，则

F晶胞中F原子的配位数为_______，

一个晶胞中F原子的数目为______。

（5）H2S和C元素的氢化物（分子式为H2C2）的主要物理性质比较如下：

15.下表为长式周期表的一部分，其中的编号代表对应的元素。

①

②③

④⑤⑥⑦

⑧⑨⑩

请回答下列问题：

（1）表中属于d区的元素是（填编号）。

（2）科学发现，②、④、⑨三种元素的原子形成的晶体具有

超导性，其晶胞的结构特点如右图所示（图中②、④、⑨分别位于晶胞的体心、顶点、面心），则该化合物的化学式为

（用对应的元素符号表示）。

（3）元素②的一种氢化物是重要的化工原料，常把该氢化物的产量作为衡量石油化工

发展水平的标志。

有关该氢化物分子的说法正确的是。

②

⑨

④

熔点／K

沸点／K

A．分子中含有分子间的氢键

B．属于含有极性键的非极性分子

标准状况时在水中的溶解度

sp2杂化

C．只含有4个sp-s的σ键和1个p-p的π键D．该氢化物分子中②原子采用

H2S

187

202

2.6

nsnnpn+1，该元素原子的核外最外层电子的孤对电子数

H2C2

272

423

（4）某元素的价电子排布式为

以任意比互溶

18电子的X分子（分子量32）的电子式

为

；该元素与元素①形成的

为

；该元素还可与元素①形成

10电子的气体分子Y（分子量

17），将

H2S和H2C2的相对分子质量基本相同，造成上述物理性质差异的主要原因

过量的Y气体通入盛有硫酸铜水溶液的试管里，现象为

。

5

高三化学复习资料

为

。

（5）下表为原子序数依次增大的短周期元素

A～F的第一到第五电离能数据。

已知:

H2O（l）=H2O（g）,△H=+44kJ/mol,

则11.2L（标准状况）乙硼烷完全燃烧生成气态水

电离能I（eV）

A

B

C

D

E

F

时放出的热量是__________kJ。

I1

11.3

14.5

13.6

5.2

7.6

6.0

I2

24.4

29.6

35.1

49.3

15.0

18.8

I3

47.9

47.4

54.9

71.6

80.1

28.4

I4

64.5

77.5

77.4

98.9

109.2

112.0

17．A、B、C、D、E、F、G七种元素，除E为第四周期元素外，其余均为短周期元

素。

A、E、G位于元素周期表的s区，其余元素位于p区。

A、E的原子最外层电子

数相同，A的原子中没有成对电子；B元素基态原子中电子占据三种能量不同的原子轨

I5

392.1

97.9

113.9

138.3

141.3

153.7