届高考化学冲刺卷专题03离子反应含答案.docx
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届高考化学冲刺卷专题03离子反应含答案
一、选择题
1.下列说法不正确的是( )
①将BaSO4放入水中不能导电,所以BaSO4是非电解质
②氨溶于水得到的氨水能导电,所以氨水是电解质
③固态共价化合物不导电,熔融态的共价化合物可以导电
④固态的离子化合物不导电,熔融态的离子化合物也不导电
⑤强电解质溶液的导电能力一定比弱电解质溶液的导电能力强
A.①④ B.①④⑤ C.①②③④ D.①②③④⑤
【答案】D
【题型】选择题
【难度】容易
2.下列离子方程式中,正确的是( )
A.Na2S2O3溶液中加入稀硫酸:
2S2O32-+4H+=SO42-+3S↓+2H2O
B.醋酸除去水垢:
2H++CaCO3
Ca2++CO2↑+H2O
C.FeS溶于过量稀硝酸中:
FeS+2H+
Fe2++H2S↑
D.双氧水中加入稀硫酸和KI溶液:
H2O2+2I-+2H+
I2+2H2O
【答案】D
【解析】S2O32-与H+反应生成SO2、S和H2O,A错误;CH3COOH为弱酸,不能拆为离子形式,B错误;HNO3具有强氧化性,能把Fe2+氧化为Fe3+,C错误;H2O2在酸性条件下能把I-氧化为I2,D正确。
【题型】选择题.
【难度】一般
3.室温下,下列各组离子能大量共存的是( )
A.稀硫酸中:
K+、Mg2+、AlO2-、S2O32-
B.Na2S溶液中:
SO42-、K+、Cl-、Cu2+
C.
=10-13mol·L-1溶液中:
Fe3+、NH4+、Mg2+、SO42-
D.通入大量CO2的溶液中:
Na+、ClO-、CH3COO-、HCO3-
【答案】C
【解析】AlO2-、S2O32-与H+反应,故A错误;Cu2+与S2-反应生成CuS沉淀,故B错误;溶液中ClO-与CO2反应,故D错误。
【题型】选择题
【难度】一般
4.实验室欲配制一种仅含有四种离子(不考虑水电离产生的离子)的溶液,且溶液中四种离子的浓度均相等,能达到此目的的是( )
A.Na+、Mg2+、SO42-、Cl-B.ClO-、I-、NH4+、Ba2+
C.Na+、AlO2-、K+、HCO3-D.Al3+、K+、SO42-、NO3-
【答案】A
【题型】选择题
【难度】一般
5.水溶液中能大量共存的一组离子是( )
A.NH
、Ba2+、Br-、CO
B.Cl-、SO
、Fe2+、H+
C.K+、Na+、SO
、MnO
D.Na+、H+、NO
、HCO
【答案】 C
【解析】A项,Ba2+和CO
因生成BaCO3沉淀而不能大量共存;B项,SO
与H+能结合生成弱电解质H2SO3而不能大量共存;C项,离子间互不反应,可以大量共存,正确;D项,H+与HCO
能反应生成CO2和H2O而不能大量共存。
【题型】选择题
【难度】一般
6.常温下,下列各组离子一定能在指定溶液中大量共存的是( )
A.使酚酞变红色的溶液中:
Na+、Al3+、SO
、Cl-
B.
=1×10-13mol·L-1的溶液中:
NH
、Ca2+、Cl-、NO
C.与Al反应能放出H2的溶液中:
Fe2+、K+、NO
、SO
D.水电离的c(H+)=1×10-13mol·L-1的溶液中:
K+、Na+、AlO
、CO
【答案】B
【题型】选择题
【难度】一般
7.下列有关NaClO和NaCl混合溶液的叙述正确的是( )
A.该溶液中,H+、NH
、SO
、Br-可以大量共存
B.该溶液中,Ag+、K+、NO
、CH3CHO可以大量共存
C.向该溶液中滴入少量FeSO4溶液,反应的离子方程式为:
2Fe2++ClO-+2H+===Cl-+2Fe3++H2O
D.向该溶液中加入浓盐酸,每产生1molCl2,转移电子约为6.02×1023个
【答案】D
【解析】A项,ClO-能氧化Br-,且ClO-与H+反应能生成弱电解质HClO,不能大量共存,错误;B项,Ag+与Cl-能生成难溶物AgCl而不能共存,且ClO-能氧化CH3CHO,错误;C项,因NaClO水解,溶液呈弱碱性,滴加FeSO4溶液反应的离子方程式为2Fe2++ClO-+4OH-+H2O===2Fe(OH)3↓+Cl-,错误;D项,加入浓盐酸后反应的离子方程式为:
Cl-+ClO-+2H+===Cl2↑+H2O,每生成1molCl2,转移电子约为6.02×1023个,正确。
【题型】选择题
【难度】一般
8.下列有关CuSO4溶液的叙述正确的是( )
A.该溶液中Na+、NH
、NO
、Mg2+可以大量共存
B.通入CO2气体产生蓝色沉淀
C.与H2S反应的离子方程式:
Cu2++S2-===CuS↓
D.与过量浓氨水反应的离子方程式:
Cu2++2NH3·H2O===Cu(OH)2↓+2NH
【答案】A
【题型】选择题
【难度】一般
9.下列离子方程式正确的是( )
A.用惰性电极电解熔融氯化钠:
2Cl-+2H2O
Cl2↑+H2↑+2OH-
B.向偏铝酸钠溶液中通入过量CO2:
2AlO2-+CO2+3H2O
2Al(OH)3↓+CO32-
C.用双氧水和稀硫酸处理印刷电路板:
Cu+H2O2+2H+
Cu2++2H2O
D.向碳酸氢钙溶液中加入足量的氢氧化钠溶液:
HCO3-+Ca2++OH-
CaCO3↓+H2O
【答案】C
【解析】2NaCl(熔融)
2Na+Cl2↑,A错误;CO2过量时,应生成HCO3-,B错误;Ca(HCO3)2与足量NaOH反应的离子方程式为Ca2++2HCO3-+2OH-
CaCO3↓+CO32-+2H2O,D错误。
【题型】选择题
【难度】一般
10.在下列溶液中,各组离子一定能够大量共存的是( )
A.某强酸性溶液:
Na+、Fe2+、Cl-、ClO-
B.含有大量S2-的溶液:
ClO-、Na+、Cl-、Fe2+
C.能使pH试纸变红的溶液:
NH4+、Na+、SO42-、Fe3+
D.加入铝粉能放出大量H2的溶液:
K+、NH4+、SO42-、CO32-
【答案】C
【题型】选择题
【难度】一般
11.下列是某同学对相应反应的离子方程式所作的评价,其中评价合理的是( )
选项
化学反应
离子方程式
评价
A
碳酸钙与醋酸反应
CO32-+2CH3COOH
CO2↑+H2O+2CH3COO-
错误,碳酸钙是弱电解质,不应写成离子形式
B
苯酚钠溶液中通入少量CO2
C6H5O-+CO2+H2O
C6H5OH+HCO3-
错误,通入少量CO2应生成CO32-
C
NaHCO3的水解
HCO3-+H2O
CO32-+H3O+
正确
D
等物质的量的FeBr2和Cl2反应
2Fe2++2Br-+2Cl2
2Fe3++Br2+4Cl-
正确
【答案】D
【解析】碳酸钙是强电解质,不拆开写的原因是碳酸钙难溶于水,A错误;酸性:
H2CO3>苯酚>HCO3-,故苯酚钠溶液中通入少量CO2时产物也应是HCO3-,该离子方程式正确,B错误;HCO3-水解的离子方程式为HCO3-+H2O
H2CO3+OH-,C项错误;还原性:
Fe2+>Br-,故Cl2先与Fe2+反应再与Br-反应,D项正确。
【题型】选择题
【难度】容易
12.下列各组离子,能在指定溶液中共存的是( )
①无色溶液中:
K+、Cl-、Na+、HCO3-、OH-
②使pH试纸变深蓝色的溶液中:
K+、CO32-、Na+、AlO2-
③水电离的c(H+)=10-12mol·L-1的溶液中:
ClO-、HCO3-、NO3-、NH4+、SO32-
④加入Mg能放出H2的溶液中:
Mg2+、NH4+、Cl-、Na+、SO42-
⑤使甲基橙变红的溶液中:
MnO4-、NO3-、SO42-、Na+、Fe3+
⑥pH=0的溶液中:
Fe2+、Al3+、NO3-、Cl-、SO32-
A.①③B.②④⑤C.①②⑤D.③⑥
【答案】B
【题型】选择题
【难度】一般
13.能正确表示下列反应的离子方程式是( )
A.NaNO2溶液中加入酸性KMnO4溶液:
2MnO4-+5NO2--+6H+=2Mn2++5NO3-+3H2O
B.碳酸氢铵溶液中加入足量氢氧化钡溶液:
NH4++HCO3-+2OH-=CO32-+NH3·H2O+H2ONC.Fe(NO3)3溶液中加入过量的HI溶液:
2Fe3++2I-
2Fe2++I2
D.用惰性电极电解熔融氯化钠:
2Cl-+2H2O
Cl2↑+H2↑+2OH-
【答案】A
【解析】B项应为Ba2++2OH-+NH4++HCO3-
BaCO3↓+NH3·H2O+H2O;C项应为Fe3++3NO3-+12H++10I-
Fe2++5I2+3NO↑+6H2O;电解熔融氯化钠生成钠和氯气,故D错误。
【题型】选择题
【难度】一般
14.某溶液中可能含有H+、NH4+、Mg2+、Al3+、Fe3+、CO32-、SO42-、NO3-中的几种。
①若加入锌粒,产生无色无味的气体;②若加入NaOH溶液,产生白色沉淀,且产生的沉淀量与加入NaOH的物质的量之间的关系如图所示。
则下列说法正确的是( )
A.溶液中一定不含CO32-,可能含有SO42-和NO3-
B.溶液中n(NH4+)=0.2mol
C.溶液中的阳离子只有H+、Mg2+、Al3+
D.n(H+)∶n(Al3+)∶n(Mg2+)=1∶1∶1
【答案】B
【题型】选择题
【难度】一般
15.下列离子方程式正确的是( )
A.在H2C2O4中加入酸性KMnO4溶液:
2MnO4-+5H2C2O4+6H+
2Mn2++10CO2↑+8H2O
B.Ca(HCO3)2与过量Ca(OH)2溶液混合:
Ca2++2HCO3-+2OH-
CaCO3↓+CO32-+2H2O
C.用惰性电极电解硫酸铜溶液:
2Cu2++2H2O
2H2↑+2Cu+O2↑
D.足量碳酸氢钠溶液与氢氧化钡溶液混合:
HCO3-+Ba2++OH-
BaCO3↓+H2O
【答案】A
【解析】B项,离子方程式应为Ca2++HCO3-+OH-
CaCO3↓+H2O,B错误。
C项,用惰性电极电解硫酸铜溶液的反应式为2Cu2++2H2O
2Cu+O2↑+4H+,C错误。
D项,足量碳酸氢钠溶液与氢氧化钡溶液混合时,反应的离子方程式为Ba2++2OH-+2HCO3-
BaCO3↓+CO32-+2H2O,D错误。
【题型】选择题
【难度】一般
16.某消毒液的主要成分为NaClO,还含有一定量的NaOH。
下列用来解释事实的方程式中,不合理的是(已知:
饱和NaClO溶液的pH约为11)( )
A.该消毒液可用NaOH溶液吸收Cl2制备:
Cl2+2OH-===ClO-+Cl-+H2O
B.该消毒液的pH约为12:
ClO-+H2O
HClO+OH-
C.该消毒液与洁厕灵(主要成分为HCl)混用,产生有毒Cl2:
2H++Cl-+ClO-===Cl2↑+H2O
D.该消毒液加白醋生成HClO,可增强漂白作用:
CH3COOH+ClO-===HClO+CH3COO-
【答案】B
【题型】选择题
【难度】容易
17.下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是( )
A.向稀HNO3中滴加Na2SO3溶液:
SO
+2H+===SO2↑+H2O
B.向Na2SiO3溶液中通入过量SO2:
SiO
+SO2+H2O===H2SiO
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- 高考 化学 冲刺 专题 03 离子 反应 答案