高中化学复习知识点测定溶液pH的方法.docx
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高中化学复习知识点测定溶液pH的方法
高中化学复习知识点:
测定溶液pH的方法
一、单选题
1.玻璃棒是化学实验中常用的仪器,通常用于搅拌、引流等。
下列有关实验过程中,肯定不需要使用玻璃棒进行操作的是()
A.用pH试纸测定Na2CO3溶液的pH
B.从氯酸钾和二氧化锰制取氧气的剩余固体中提取KCl
C.用新制的FeSO4溶液和NaOH溶液制备Fe(OH)2
D.用适量的蔗糖、浓硫酸和水在小烧杯中进行浓硫酸的脱水性实验
2.常温下,向50mL溶有0.1molCl2的氯水中滴加2mol/L的NaOH溶液,得到溶液pH随所加NaOH溶液体积的变化图像如下图所示。
下列说法正确的是
A.若a点pH=4,且c(Cl-)=m·c(ClO-),则Ka(HClO)=
B.若x=100,b点对应溶液中:
c(OH-)>c(H+),可用pH试纸测定其pH
C.b~c段,随NaOH溶液的滴入,
逐渐增大
D.若y=200,c点对应溶液中:
c(OH-)-c(H+)=2c(Cl-)+c(HClO)
3.下表中的实验、现象和解释对应都正确的是
选项
实验
现象
解释
A
向CuSO4溶液中通入H2S气体
无明显现象
弱酸不能制强酸
B
用玻璃杯分别蘸取NaClO溶液和CH3COONa溶液滴在pH试纸上,在空气中久置
CH3COONa溶液的试纸为蓝色,NaClO溶液的试纸为无色
HClO酸性强于
CH3COOH
C
向0.1mol/L的Fe(NO3)2溶液
中滴加盐酸
振荡试管溶液颜色变为黄色
Fe2+被氧化为Fe3+
D
向5mL0.1mol/LAgNO3溶液滴入3滴0.1mol/LNaBr溶液,再滴加0.1mol/LNaCl溶液
先有浅黄色沉淀生成,后又生成白色沉淀
AgBr的溶度积
比AgCl的大
A.AB.BC.CD.D
4.下列实验能很好达到预期目的的是
A.向AlCl3溶液中加入NaOH溶液使铝离子恰好完全转化为Al(OH)3沉淀
B.向AgCl悬浊液中加入KI溶液,沉淀由白色转化为黄色,证明溶解性AgI<AgCl
C.向试管中的银氨溶液滴加A物质,水浴加热,若产生银镜,说明A物质是醛类
D.用湿润的pH试纸测试未知浓度盐酸的c(H+)
5.将pH试纸用蒸馏水湿润后,去测定某溶液的pH值,该溶液的pH值将会
A.偏高B.偏低C.不变D.上述三种情况均有可能
6.下列实验操作能达到相应实验目的的是
实验操作
实验目的
A
将NH3通过盛有无水氯化钙的干燥管
干燥NH3
B
向试管中加入适量稀硝酸,加热
清洗银镜反应实验后的试管
C
常温下,分别测等浓度的NaX溶液和Na₂CO3溶液的pH
比较HX与H2CO3酸性强弱
D
将3体积SO2与1体积O2混合通过灼热的V2O5充分反应,产物依次通过BaCl2溶液和品红溶液
验证SO2与O2的反应为可逆反应
A.AB.BC.CD.D
7.84消毒液的pH为10.2,可采用的适宜测定方法是()
A.使用广泛pH试纸B.使用精密pH试纸
C.使用pH计D.以酚酞为指示剂进行酸碱中和滴定
8.下列有关实验操作描述正确的是()
A.在沸水中分别滴加浓氢氧化钠、氯化铁溶液,可制备氢氧化铁胶体
B.用容量瓶配溶液时,若加水超过刻度线,立即用胶头滴管吸出多余液体
C.酸式滴定管装标准液前,必须先用该溶液润洗
D.常见试纸:
石蕊试纸、pH试纸、KI淀粉试纸在使用前均需润湿
9.用下列实验装置完成对应的实验(部分仪器已省略),能达到实验目的的是( )
A.①用pH试纸测某溶液的酸碱性
B.实验室用图②所示装置若先出现白色沉淀后又变黑,则能比较Ksp(AgCl)﹥Ksp(Ag2S)
C.实验室用图③所示装置证明酸性:
H2SO4>H2CO3>H2SiO3
D.图④可由AlCl3饱和溶液制备AlCl3晶体
二、多选题
10.常温下,在新制氯水中滴加NaOH溶液,溶液中水电离出来的c水(H+)与NaOH溶液的体积之间的关系如图所示。
下列推断正确的是
A.用pH试纸测定E点对应的溶液,其pH=3
B.G点对应的溶液中:
c(Na+)>c(Cl-)>c(ClO-)>c(OH-)>c(H+)
C.常温下加水稀释H点对应的溶液,溶液pH减小
D.F、H点对应的溶液中都存在:
c(Na+)=c(Cl-)+c(ClO-)
三、综合题
11.硫代硫酸钠(Na2S2O3)商品名“海波”,俗名“大苏打”,分析化学上常用于滴定实验。
某化学兴趣小组在实验室制备硫代硫酸钠晶体并探究其化学性质。
I.制备Na2S2O3
(1)如图,关闭K1打开K2,反应开始后,装置c中的产物除了Na2S2O3外还有一种无色无味的气体,这种气体是______。
(2)装置c中反应结束后,先关闭分液漏斗旋塞,在e处连接盛NaOH溶液的注射器,再关闭K2打开K1,其目的是_______________。
待c中溶液冷却后,倒入蒸发皿,通过加热蒸发、冷却结晶和干燥等操作获得Na2S2O3CH2O晶体。
(3)实验结束后,装置d中的溶质可能有__________________。
探究Na2S2O3的部分化学性质
【分析推理】Na2S2O3可以看成是一个S原子取代了Na2SO4中一个O原子形成的。
据此推测,下列说法正确的是____________。
A.
和
都是正四面体结构B.
中硫硫键的键长大于硫氧键
C.
中的键角均为
D.
中所有原子都满足8电子结构
【提出假设】①Na2S2O3与Na2SO4结构相似,化学性质也应该相似,因此室温时Na2S2O3溶液pH=7。
②从S元素的化合价推测Na2S2O3具有较强的还原性。
【验证假设】配制适量Na2S2O3溶液,进行如下实验(请填空):
实验操作
实验现象
现象解释(用离子方程式表示)
①
___________________
溶液pH=8
___________
②
向新制氯水中滴入适量Na2S2O3溶液
氯水褪色
_____________
【实验结论】__________________
四、填空题
12.下列实验操作中,叙述正确的是
A.用pH试纸测定溶液的pH时,若先用蒸馏水润湿试纸一定会导致测定结果偏小
B.过滤时,为了加快过滤速率,可用玻璃棒在过滤器内搅拌
C.分液时,分液漏斗中下层液体从下口放出后再将上层液体从下口放出到另﹣烧杯
D.做焰色反应的铂丝,用稀硫酸洗涤后,再在酒精灯火焰上灼烧至无色,才可使用
E.向溶液中加入氢氧化钠溶液,加热产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体,则一定含有NH4+
F.除去硝酸钾固体中混有的少量氯化钾,所进行的实验步骤依次是:
配成较高温度下的浓溶液、降温结晶、过滤
G.用灼烧法鉴别棉织品和毛织品,有焦臭味的是毛织品.
参考答案
1.C
【解析】
【分析】
【详解】
A.用pH试纸测定溶液的pH时,需用玻璃棒蘸取待测溶液,滴在玻璃片上的pH试纸上,故A不符合;
B.从氯酸钾和二氧化锰制取氧气的剩余固体中提取KCl,需要进行溶解、过滤和蒸发操作,需用玻璃棒进行引流和搅拌,故B不符合;
C.用新制的FeSO4溶液和NaOH溶液制备Fe(OH)2无需使用玻璃棒,只需将吸有NaOH溶液的滴管插入新制的FeSO4溶液的液面以下,不能用玻璃棒搅拌,防止氢氧化亚铁被氧化,故C符合;
D.进行浓硫酸的脱水性实验,应用玻璃棒不断搅拌,故D不符合;
答案选C。
2.D
【解析】
【详解】
A.若a点pH=4,(H+)=10-4mol/L,溶液呈酸性,根据方程式知c(HClO)=c(Cl-)-c(ClO-),c(Cl-)=mc(ClO-),则c(HClO)=(m-1)c(ClO-),Ka(HClO)=
=
,A错误;
B.若x=100,Cl2恰好与NaOH溶液完全反应生成NaCl、NaClO,NaClO水解生成次氯酸,溶液呈碱性,但次氯酸具有漂白性,不能用pH试纸测pH,应选pH计测量,B错误;
C.b~c段,随NaOH溶液的滴入,溶液的pH不断增大,溶液中c(H+)减小,温度不变则Ka(HClO)=
不变,所以
减小,C错误;
D.若y=200,c点对应溶液中存在0.1molNaCl、0.1molNaClO、0.2molNaOH,根据电荷守恒得:
c(H+)+c(Na+)=c(Cl-)+c(ClO-)+c(OH-)①,物料守恒得:
c(Cl-)=c(ClO-)+c(HClO)②,2c(Cl-)+2c(ClO-)+2c(HClO)=c(Na+)③,由①+③+②得:
c(OH-)=2c(Cl-)+c(HClO)+c(H+),D正确;
故答案是D。
3.C
【解析】
【分析】
【详解】
A.CuS不溶于稀硫酸,所以硫酸铜和硫化氢反应生成CuS黑色沉淀,故A错误;
B.NaClO溶液具有强氧化性,能漂白pH试纸,所以不能用pH试纸测定NaClO溶液的pH值,且二者浓度未必相同,而且久置的次氯酸钠溶液会变质,故B错误;
C.硝酸根在酸性环境下氧化亚铁离子生成铁离子而导致溶液呈黄色,故C正确;
D.硝酸银过量,两种沉淀都有生成,所以不能比较溶度积常数大小,故D错误;
故选:
C。
4.B
【解析】
【分析】
【详解】
A、NaOH能与Al(OH)3反应,很难做到使铝离子恰好完全转化为Al(OH)3沉淀,故A错误;
B、沉淀溶解平衡向更难溶的方向移动,故B正确;
C、能发生银镜反应的除了醛类,甲酸和甲酸酯也可以,故C错误;
D、湿润的pH试纸稀释盐酸,故D错误。
答案选B。
5.D
【解析】
【分析】
【详解】
试题分析:
pH试纸已经用蒸馏水湿润,稀释了待测溶液,而溶液本身的酸碱性不确定,若溶液为酸性,经蒸馏水稀释后,所测pH要增大,若溶液为碱性,经蒸馏水稀释后,所测pH要减小,若溶液为中性,经蒸馏水稀释后,所测pH要不变,所以无法确定pH是偏大还是偏小,故选D。
【点晴】
本次考查了用pH试纸检验溶液的酸碱性,正确的操作方法为用玻璃棒蘸取少量溶液置于干燥的pH试纸上,通过与标准比色卡对比来确定pH。
本题中pH试纸已经用蒸馏水湿润,要根据原溶液的酸碱性分类讨论。
6.B
【解析】
【详解】
A.氨气和氯化钙能发生络合反应,所以氯化钙不能干燥氨气,A不能达到实验目的;
B.银与稀硝酸反应生成硝酸银、NO和水,则加入适量稀硝酸,加热清洗银镜反应实验后的试管,B能达到实验目的;
C.根据盐类水解原理,只能比较HX与HCO3-的酸性强弱,C不能达到实验目的;
D.若气体流速过快,有可能未反应的二氧化硫流过,不能验证反应为可逆反应,D不能达到实验目的;
答案为B。
7.C
【解析】
【分析】
【详解】
84消毒液的有效成分是NaClO,NaClO具有强氧化性,能将试纸和酚酞氧化成无色,所以要测定84消毒液的PH时,只能使用PH计,答案选C。
8.C
【解析】
【分析】
【详解】
A.制备氢氧化铁胶体用加热氯化铁溶液的方法制备,若向氯化铁溶液里滴入氢氧化钠溶液,得到氢氧化铁沉淀,故A错误;
B.用容量瓶配溶液时,若加水超过刻度线,此次配制失败,即使立即用滴管吸出多余液体,也不会使配制的溶液浓度恢复正常,故B错误;
C.酸式滴定管在盛放标准液之前,为了避免滴定管中的少量蒸馏水将标准液稀释,应该先用标准液润洗,再盛放标准液,故C正确;
D.pH试纸使用前用蒸馏水润湿,会稀释待测溶液,所测得pH值有可能不准确,故D错误;
故答案为:
C。
【点睛】
Fe(OH)3胶体的制备:
用烧杯取少量蒸馏水,加热至沸腾,向沸水中逐滴加入适量的饱和FeCl3溶液,继续煮沸至溶液呈红褐色,停止加热,即得Fe(OH)3胶体;注意在制备过程中,不能搅拌、不能加热时间过长。
9.C
【解析】
【详解】
A选项,测pH值时pH试纸应该放在表面皿上测某溶液的酸碱性,故A错误;
B选项,图②中氯化钠加入到硝酸银中生成白色沉淀,但硝酸银过量,再加硫化钠,生成黑色硫化银,不能得出Ksp(AgCl)﹥Ksp(Ag2S),故B错误;
C选项,左边锥形瓶反应得出酸性:
H2SO4>H2CO3,右边反应得出酸性:
H2CO3>H2SiO3,因此酸性:
H2SO4>H2CO3>H2SiO3,故C正确;
D选项,用图示蒸发结晶方法制备AlCl3晶体时,因加热促进水解,则蒸发结晶得到的是氢氧化铝,故D错误。
综上所述,答案为C。
10.BC
【解析】
【分析】
【详解】
往氯水中滴加NaOH溶液,会使平衡Cl2+H2O⇌HCl+HClO正向移动,生成NaCl和NaClO,图中四个关键点的溶质E点为HCl和HClO,F点为NaCl、HClO和NaClO,G点为NaCl和NaClO,H点氢氧化钠过量,溶质有NaCl、NaClO和NaOH。
A.E点溶液有漂白性,不能用pH试纸测定酸碱度,故A错误;
B.G点溶液的NaCl和NaClO的量1:
1,NaClO部分水解显碱性,c(Na+)>c(Cl-)>c(ClO-)>c(OH-)>c(H+),故B正确;
C.对H点的溶液加水稀释,过量的NaOH大量存在,稀释对OH-浓度减小的影响比对NaClO水解的促进作用大,所以pH减小,故C正确;
D.分清F、H点的溶质,便可知F点溶液显中性,而H点溶液显碱性,c(Na+)=c(Cl-)+c(ClO-)只能在溶液显中性时成立,故D错误;
答案选BC。
【点睛】
判断出E,F,G,H的溶质成分是解本题的关键。
11.CO2(或二氧化碳)吸收a、b装置中残余的SO2,防止拆除装置时污染空气Na2SO3、Na2CO3、Na2SO4BC用玻璃棒蘸取Na2S2O3溶液点在pH试纸中部,将试纸颜色与标准比色卡对照(或用pH计测Na2S2O3溶液的pH)S2O
+H2O
HS2O
+OH-S2O
+4Cl2+5H2O==2SO
+8Cl-+10H+Na2S2O3溶液呈碱性,并具有还原性
【解析】a中反应:
Na2SO3+H2SO4=Na2SO4+SO2+H2O,c中的反应:
2Na2S+Na2CO3+4SO2=3Na2S2O3+CO2,d中吸收尾气,SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O,CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O,2Na2SO3+O2=2Na2SO4。
(1)根据c中的反应:
2Na2S+Na2CO3+4SO2=3Na2S2O3+CO2,无色无味的气体是CO2;
(2)在e处连接盛NaOH溶液的注射器,再关闭K2打开K1,其目的是吸收a、b装置中残余的SO2,防止拆除装置时污染空气;(3)d中吸收尾气,SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O,CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O,2Na2SO3+O2=2Na2SO4,实验结束后,装置d中的溶质Na2SO3、Na2CO3、Na2SO4;关于Na2S2O3的说法:
A、S2O32―中心原子S的杂化方式是SP3,是四面体构型,但不是正四面体,故A错误;B、硫原子半径大于氧原子,S2O32―中硫硫键的键长大于硫氧键,故B正确;C、SO42―是正四面体结构,SO42―中的键角均为
,故C正确;D、Na2S2O3的中心原子硫形成了4个σ键,2个π键,共12个电子,故D错误;故选BC。
配制适量Na2S2O3溶液,进行如下实验,①是测溶液的PH,操作为:
用玻璃棒蘸取Na2S2O3溶液点在pH试纸中部,将试纸颜色与标准比色卡对照(或用pH计测Na2S2O3溶液的pH),测定结果PH=8,说明溶液呈碱性,Na2S2O3是强碱弱酸盐,发生了水解:
S2O
+H2O
HS2O
+OH-;②向新制氯水中滴入适量Na2S2O3溶液,氯水褪色,说明Na2S2O3具有还原性,S2O
+4Cl2+5H2O==2SO
+8Cl-+10H+;由以上实验得出:
Na2S2O3溶液呈碱性,并具有还原性。
点睛:
本题以Na2S2O3的结构、性质、制备为基础,考查学生的实验设计能力。
其中写出制备方程式2Na2S+Na2CO3+4SO2=3Na2S2O3+CO2是关键,分析Na2S2O3的结构,两个硫原子的化合价不同,一个+6价,一个-2价,具有还原性,这是难点。
12.EFG
【解析】
【分析】
【详解】
A.如溶液呈中性,则用蒸馏水润湿试纸不会产生影响,但即使溶液呈中性,也不能先湿润试纸,故A错误;
B.过滤时不能用玻璃棒搅拌,防止将滤纸捣破而导致滤液浑浊,故B错误;
C.分液时,分液漏斗中下层液体从下口放出,上层液体从上口倒出,将上层液体从下口放出可导致液体不纯,故C错误;
D.不能利用稀硫酸清洗铂丝,硫酸不挥发,干扰实验,应利用稀盐酸清洗,故D错误;
E.铵根离子和氢氧根离子反应生成一水合氨,加热时一水合氨分解生成氨气,氨气能使湿润的红色石蕊试纸变蓝色,故E正确;
F.硝酸钾的溶解度受温度影响较大,而KCl的溶解度受温度影响不大,所以除去硝酸钾固体中混有的少量氯化钾,所进行的实验步骤依次是:
配成较高温度下的浓溶液、降温结晶、过滤,故F正确;
G.毛织品的成分为蛋白质,则用灼烧法鉴别棉织品和毛织品,有焦臭味的是毛织品,故G正确;
故选EFG。
【点睛】
本题考查化学实验方案的评价,涉及离子的检验、物质的检验及混合物分离提纯等,把握物质的性质、化学反应原理为解答的关键,注意实验方案的评价性、操作性分析。
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- 高中化学 复习 知识点 测定 溶液 pH 方法