四川农业大学 《无机及分析化学》考试试题.docx
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四川农业大学《无机及分析化学》考试试题
四川农业大学
《无机及分析化学》
(1)
一、选择题(请将正确的答案填写在答题卡上每题2分共50分)
1. 含有Cl-和Br—的混合溶液,欲使Br—氧化为Br2而不使Cl—氧化,应选择() (
=0.15V,
=1。
3583V,
=1。
087 V,
=1.33V,
=1。
51V,
=0。
771V)
A。
SnCl4 B.K2Cr2O7 C. KMnO4 D。
Fe3+
2. 已知下列反应的平衡常数
PbSO4(S)
Pb2++SO42- KspΘ
(1)
PbS(S)
Pb2++S2- KspΘ
(2)
反应PbSO4+S2-
PbS+SO4-的K为 ( )
A.KSPΘ
(1)。
KspΘ
(2) B。
KspΘ
(1)/KspΘ(2)
C.KspΘ
(2)/KspΘ
(1) D.(KspΘ
(1)/KspΘ
(2))2
3。
0。
04mol·L-1的H2CO3的水溶液,K1Θ﹑K2Θ分别为它的电离常数,该溶液的c(H+)浓度和c(CO32-)的浓度分别为 ( )
A.
, K1Θ B。
,
C.
,K2Θ D.
,K2Θ
4.已知某一元弱酸的浓度为c,用等体积的水稀释后,溶液的c(H+)浓度为 ( )
A。
B。
C.
D.2
5.
的数值随pH的升高而 ( )
A。
增大 B。
不变 C. 减少
6。
用AgNO3处理[Fe(H2O)5Cl]Br溶液,产生的沉淀主要是( )
A.AgBr B。
AgCl
C。
AgBr和AgCl D.Fe(OH)3
7.已知KfΘ[Ag(NH3)2+]<KfΘ[Ag(CN)2-]下列情况中能溶解AgCl最多的是( )
A。
1L水 B。
1L3.0mol·L-1NH3·H2O
C。
1L3。
0mol·L-1KCN D. 1L3。
0mol·L—1HCl
8。
10ml2。
0×10-4mol·L—1Na2SO4溶液中加入10ml2.0×10-4mol·L—1的BaCl2溶液
后,溶液中SO42—离子的浓度为[KspΘ(BaSO4)=1.0×10-10] 青 ()
A。
>10—5mol·L-1 B.<10—5mol·L-1
C.=10-5mol·L-1 D.=10-4mol·L—1
9.Pb2+离子的价电子层结构是 ( )
A.6s26p2 B.5s25p2
C.6s2 D。
5s25p65d106s2
10。
在一个多电子原子中,具有下列各套量子数(n,l,m,ms)的电子,能量
最大的电子具有的量子数是 ()
A.3,2,+1,+1/2B.2,1,+1,—1/2 C。
3,1,0,-1/2 D.3,1,—1,+1/2
11.密闭容器中,A﹑B﹑C三种气体建立化学平衡,它们的反应是A+B
C,
在相同温度如果体积缩小2/3,则平衡常数Kp为原来的 ()
A。
3倍 B.9倍
C.2倍 D。
不变
12.对于一个化学反应来说,下列哪一种是正确的?
()
A.△rGm越负,反应速率越快
B. △rHm越负,反应速率越快
C. 活化能越大,反应速率越快
D.活化能越小,反应速率越快
13.已知FeO(S)+ C(S) =CO(q)+ Fe(S)反应的
为正,
为正,下列说
法正确的是 ()
A。
低温下自发过程,高温下非自发过程
B。
任何温度下均为非自发过程
C.高温下自发过程,底温下非自发过程
D。
任何温度下均为自发过程
14. KwΘ的值是6.4×10-15(18 oC),1.00×10—14(25oC),由此可推断出( )
A.水的电离是吸热的 B。
水的pH25oC时大于15oC时
C.18oC时,c(OH—)=1.0×10—7 D。
仅在25oC时水才为中性
15. 用配位(络合)滴定法测定石灰石中CaO的含量,经四次平行测定,得
=27.50%,若真实含量为27。
30%,则27。
50%-27.30%=+0.20%,称为 ( )
A.绝对偏差 B。
相对偏差
C.绝对误差 D。
相对误差
16.用计算器算得
,按有效数字运算(修约)规则,结果应为 ()
A.12B.12.0 C。
12。
00 D。
12。
004
17。
测定CaCO3的含量时,加入一定量过量的HCl标准溶液与其完全反应,过量部分HCl用NaOH溶液滴定,此滴定方式属 ()
A。
直接滴定方式 B. 返滴定方式
C. 置换滴定方式 D.间接滴定方式
18。
已知pKbΘ(NH3)=4。
75用0.10mol·L-1NaOH溶液滴定0.10 mol·L—1HCl+0。
05 mol·L—1NH4Cl混合溶液,合适的指示剂是 ()
A.甲基橙(pKaΘ=3.4) B.溴甲酚兰(pKaΘ=4.1)
C.甲基红(pKaΘ=5.0) D.酚酞(pKaΘ=9.1)
19.下列反应中滴定曲线对称的反应是 ()
A.Ce4++Fe2+=Ce3++Fe3+ B.2Fe3++Sn2+=2Fe2++Sn4+
C.I2+2S2O32—=2I-+S4O62- D。
MnO4-+5Fe2++8H+=Mn2++5Fe3++4H2O
20。
在滴定分析测定中,将导致系统误差的是 ()
A.试样未经充分混匀 B。
滴定时有液滴溅出
C. 砝码未经校正 D.沉淀穿过滤纸
21.欲配制0。
2mol·L—1HCl溶液和0.2mol·L-1H2SO4溶液,量取浓酸的合适的量
器是 ()
A. 容量瓶 B。
吸量管
C。
量筒 D.酸式滴定管
22.间接碘量法中加入淀粉指示剂的适宜时间是 ( )
A。
滴定开始时 B。
标准溶液滴定了近50%时
C.标准溶液滴定了近75% D。
滴定接近计量点时
23. 标定HCl和NaOH溶液常用的基准物是 ( )
A。
硼砂和EDTA B.草酸和K2Cr2O7
C.CaCO3和草酸 D.硼砂和邻苯二甲酸氢钾
24. 用K2Cr2O7法测Fe2+,加入H3PO4的主要目的是 ()
A.提高酸度,
B。
同Fe3+形成稳定的无色化合物,减少黄色对终点的干扰
C.减小
的数值,增大突跃范围
D。
防止Fe2+的水解
25。
在EDTA配合滴定中,只考虑酸度影响,下列叙述正确的是 ( )
A.酸效应系数越大,配合物的稳定性越大
B.酸效应系数越小,配合物的稳定性越大
C. pH越大,酸效应系数越大
D.酸效应系数越大,滴定突跃范围越大
二、判断题(答案写在答题纸上,正确的选A,错误的选B,每题1分共20分)
1。
配合物中心离子的配位数就是该配合物的配位体的个数 。
2。
在HCl溶液中加入NaCl,由于产生同离子效应,溶液中的H+浓度会降低.
3.
的值随溶液中Cu2+浓度的增加而升高。
4。
酸碱完全中和后,溶液的pH等于7 。
5.任何可逆反应在一定温度下,不论参加的物质的初始浓度如何不同,反应
达平衡时,各物质的平衡浓度相同。
6. 根据电离平衡:
H2S
2H++S2-可知溶液中H+浓度是S2-离子浓度的两倍
7.[Cu(NH3)4]2+的稳定常数比[Cu(en)2]2+的稳定常数小,因为[Cu(en)2]2+是螯合
物 。
8. 某一碱溶液中加入水稀释后,由于电离度增加[OH-]也增加。
9. 化学反应的Qp与反应的途径无关,但它却不是状态函数 .
10.即使在很浓的强酸水溶液中,仍然有OH-离子存在.
11.酸式滴定管一般用于盛酸性溶液和氧化性溶液,但不能盛放碱性溶液.
12.已记载的实验数据不可撕掉或涂改,有错误时,可划去并加以注明。
13.用100mL容量瓶准确量取100.00ml某标准溶液。
14。
称取基准物质KBrO3常用差减法进行.
15.多元弱碱在水中各型体的分布取决于溶液的pH。
16.氧化还原滴定中化学计量点时的电位为:
17。
Q检验法进行数据处理时,若Q计≤Q0。
90时,该可疑值应舍去。
18.指示剂的选择原则是:
变色敏锐,用量少。
19.标定某溶液的浓度(单位:
mol·L—1)得如下数据:
0。
01906、0.01910,
其相对相差为0。
2096%。
20.金属指示剂应具备的条件之一是1gK’MY—1gKMin>2。
三、计算题(每题15分,共45分)
1。
在298.15时,两电对
和
组成原电池,其中 c(Fe3+)=c(Fe2+)=c(Cu2+)=0.10mol·L-1
已知
=0。
771V
=0。
337 V 求:
(1)写出原电池的电池符号,电极与电池反应
(2)计算电池电动势
(3)计算反应的平衡常数
2.要使0.05mol的AgCl(S) 溶解在500ml氨水中,NH3的浓度至少应为多大?
已知:
3。
一含有H2SO4和H3PO4的混合液50。
00ml两份,分别用0.1000mol·L—1的
NaOH滴定,第一份用甲基红作指示剂需26。
15ml滴至终点;第二份用酚酞作指
示剂需36.03ml到达终点;求每升混合液中含每种酸多少克?
(
=
6.23×10-8,
=2.2×10-13)
试题参考答案
一:
1。
B 2。
B 3。
D 4.B5.C6.A7.C8。
C9.C10。
A 11.D12.D 13.C14.A15.C 16。
C 17。
B 18.C19。
A 20C 21。
C22。
D23。
D 24.C 25.B
二:
1。
× 2.× 3.× 4。
×5.× 6.×7.√8.×9.√10。
√ 11.√12.√ 13.× 14.×15。
×16。
×17.× 18.× 19。
×20.√
三:
1.(1)
(1分)
负极:
Cu-2e=Cu2+正极:
Fe3++e=Fe2+ (2分)
电池反应:
Cu+2Fe3+=Cu2++2Fe2+ (1分)
(2).φ正=
lg
(1分)
φ负=
(1分)
E=φ正-φ负=0.771- 0.307 =0.464 (1分)
(3)。
lgKθ=
Kθ=4。
57×1014 (3分)
2.设:
NH3的平衡浓度为xmol·L-1 (1分)
[Ag(NH3)2]+=[Cl-]=0.1 mol·L-1 (1分)
Kjθ=KSPθ×Kfθ=2×10-10×1×107=2×10—3=
(6分)
[NH3]=
(1分)
(1分)
3.
(5分)
(5分)
四川农业大学
《无机及分析化学》
(2)
闭卷适用专业年级:
姓名 学号 专业 班级
本试题一共三道大题,共四页,满分100分。
考试时间120分钟。
总分
题 号
一
二
三
阅卷人
题 分
50
20
30
核分人
得 分
注:
1。
答题前,请准确、清楚地填各项,涂改及模糊不清者、试卷作废。
2。
试卷若有雷同以零分计。
一、选择题(选择正确序号填写在括号内,每题2分,共50分)
1.有关道尔顿分压定律表示错误的是(pi和Vi分别表示分压和分体积) ( )
A. p总=∑pi B. piVi=niRT C.piV总=niRT D。
pi/p总=ni/n总
2.下列溶质质量相同,体积相同的溶液,凝固点降低最多的是 ( )
A.C6H12O6 B。
C12H22O11C.CO(NH2)2 D.C2H5OH
3.下列各组量子数中,合理的一组是 ( )
A.n=3 l=1 m=+1ms=+1/2
B. n=4 l=5 m=—1ms=+1/2
C.n=3l=3m=+1 ms=-1/2
D。
n=4 l=2m=+3ms=—1/2
4.下列液体只需要克服色散力就能使之沸腾的物质是 ()
A。
O2 B. SO2 C。
HF D。
H2O
5.下列叙述错误的是 ( )
A.胶体是热力学不稳定体系
B.乳状液是粗分散体系
C.高分子溶液是真溶液
D.固体分散在气体中不能形成溶胶
6.反应H2(g)+I2(g)=2HI(g)的质量作用定律的表达式为
则该反应一定为()
A.一级B。
二级 C.三级 D。
不能确定
7. 对同一反应,已知T1 A. B。 C. D.不能确定 8。 等温、等压只作体积功的条件下,化学反应自发进行的判据是 () A。 ΔrGθm 〈0 B.ΔrGm< 0 C。 ΔrHm < 0 D。 ΔrSm>0 9。 下列等式正确的是 () A.ΔrGθ=—RTlnKθ B.ΔG=nFE C.ΔfHmθ(CO2,g)=ΔcHmθ(C金刚石) D。 Sm,298θ(H2,g)=0 10.浓度为0.10mol·L—1的NaHCO3溶液的c(H+)近似等于(Ka1θ和Ka2θ分别代表H2CO3的一级和二级电离常数) () A. B。 C. D. 11。 pH=10的NH3—NH4+缓冲溶液c(NH4+)/c(NH3)的比值为[pKbθ(NH3)=4.75] ( ) A.100.25 B。 100.75 C.10-0.25三级 D.10-0。 75 12.Ag3PO4在水中的溶解度为Smol·L-1,则其Kspθ等于 ( ) A。 B. C. D。 13.MnO4-+Cl-+H+→Mn2++Cl2+H2O上述配平反应中反应物的系数依次是 () A.2、10、16、2、5、8 B。 1、10、16、1、5、8 C. 2、5、8、2、10、16 D. 1、5、8、1、10、16 14.下列物理量不为零的是 ( ) A。 B。 ΔcHmθ(CO2,g) C. ΔfHmθ(C,金刚石)D. ΔfHmθ(H+,aq) 15。 下列配合物不能被H+所破坏(Y: EDTA) () A.[Cu(en)2]2+ B.[Fe(CN)6]3— C。 [HgI4]2—D. [CaY]2— 16.下列叙述错误的是 ( ) A.精密度好是准确度高的必要条件 B.精密度好则准确度一定会高 C。 平均偏差 和标准偏差s都可以用来衡量一组数据的精密度的优劣,但后者更好 D.精密度是指在相同条件下测定结果的再现程度 17。 检验和消除系统误差的方法是 () A.对照试验B。 空白试验 C。 校准仪器D。 A、B、C都可以 18.在用邻苯二甲酸氢钾标定氢氧化钠时,得到以下五个数据: 0.1021,0.1018,0.1010,0。 1020,0。 1021mol·L-1.查表得n=5时,Q0.90=0.64,从而判断可以弃舍的数据是 () A.0.1021 B。 0.1018C。 0.1010 D.0。 1020 19.试样中Fe2O3的百分含量为82。 23%,则用Fe3O4%表示为(Fe: 55。 58O: 16)() A.79。 47% B。 57.72% C。 82。 23% D。 84。 41% 20。 THAc/NaOH=0.005327g ·ml-1,下列有关叙述不正确的是(MHAc=60.05g·mol-1, MNaOH= 40.00g·mol—1) () A.滴定时每消耗1mLNaOH标准溶液相当于含有HAc0.005327g B.NaOH溶液的浓度为0.08871mol·L-1 C.1mLNaOH标准溶液含有NaOH0.003548g D.滴定时每消耗1mLHAc标准溶液相当于含有NaOH0.005327g 21。 pH=0.02,其有效数字位数为 () A. 1 B.2 C。 3 D.不能确定 22。 随机误差服从的规律是 ( ) A.大小相等的正负误差出现的几率相等 B.小误差出现的几率高于大误差出现的几率 C.特别大的误差出现的几率近似于零 D.A、B、C 23。 下列基准物可用于标定HCl的是 ( ) A.Na2CO3 B.Na2B4O7·10H2O C。 KHC8H4O4 D.A、 B 24.Na3PO4的Kb1θ等于 ( ) A. Kwθ/Ka1θ(H3PO4) B.Kwθ/Ka2θ(H3PO4) C。 Kwθ/Ka3θ(H3PO4) D。 Ka3θ(H3PO4)/Kwθ 25.下面关于指示剂变色点说法错误的是 () A.指示剂在变色点时,[HIn]=[In] B.指示剂在变色点时,pH=pKHInθ C.指示剂的变色范围是变色点的pH±1 D.指示剂的变色点与温度无关 二、是非题(正确的划“√",错误的划“√",每题1分,共20分) 1、 如果一次滴定中消耗了20.00mlK2Cr2O7标准溶液,则被测物质中铁的质量为0。 1117g铁. 2、高分子溶液对溶胶既可起到保护也可起到敏化作用 3、硫酸钠对由三氯化铁水解制备的氢氧化铁溶胶的聚沉值大于硝酸钾 4、已知水的电离是吸热反应,由此可知100℃纯水的pH小于20℃纯水的pH 5、NaHCO3的pH略为1/2(pKa1θ+pKa2θ) 6、浓度为c的NH4Cl水溶液的pH为1/2[pKaθ(NH4+)+lgc] 7、当pH>12时,EDTA的Y4-的分布系数等于1,酸效应系数等于零 8、K4[Fe(CN)6]的命名为六氰合铁(Ⅱ)酸钾 9、只考虑酸效应影响时,lgKMYˊ=lgKMYθ-lgαY(H) 10、相对误差在±0.2%的要求下,强酸滴定弱碱的条件是c·Kbθ≥10-8 11、甲基红可作为氢氧化钠准确滴定醋酸的指示剂 12、用吸收了二氧化碳的氢氧化钠标准溶液滴定盐酸,若用酚酞作指示剂,则将产生负误差 13、用EDTA测水中钙时,维持pH=12的目的只是为了使水中的镁生成Mg(OH)2沉淀而不被滴定 14、准确称取分析纯KMnO4(158.03g·mol-1)3.1606g溶解定容于1。 000L的容量瓶中,所得KMnO4标准溶液的浓度为0。 1000/5mol·L-1 15、用K2Cr2O7标准溶液测铁时,加入H3PO4可降低Fe3+/Fe2+的电极电势,增大突跃范围。 16、CuI+SCN-=CuSCN+I-的竞争平衡常数Kjθ=KSPθ(CuI)/KSPθ(CuSCN) 17、pH=4。 0时,溶液中Cu2+不生成沉淀的最大浓度为(KSPθ[Cu(OH)2]/10-8) 18、配制接近所需浓度的Na2S2O3溶液时,需用新近煮沸后冷却的蒸馏水,并加入少量Na2CO3使溶液呈微碱性 19、用双指示剂测定混合碱时,若V1>V2〉0,则该混合碱可能是NaHCO3和Na2CO3 20、用0.1000mol/LNaOH滴定0.1000mol·L-1柠檬酸时,有三个突跃(pKa1θ=3。 13,pKa2θ=4。 76pKa3θ=6.40) 三、计算题(每题10分共30分) 1、在298K时,反应CaCO3(s)=CaO(s)+CO2(g) △rGθ=130.0kJ·mol—1,△Sθ=160。 0J·K—1·mol—1,计算标准状态下该反应自发进行的最低温度及1500K达平衡时,CO2的分压(kPa)(pθ=105Pa). 2、测定某试样的含铁量,八次平行测定结果(以%计)为: 10.11,10.54,10.52,10。 56,10.54,10.58,10.60,10。 62 按定量分析要求以90%的置信度报道含铁量的测定结果。 已知,置信度为α=90%时,有: 测定次数n 5 6 7 8 9 t系数 2.13 2.02 1。 94 1.90 1。 86 Q0。 90 0。 64 0.56 0。 51 0.47 0.
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