江西省抚州市临川区第一中学学年高二上学期.docx
- 文档编号:1007999
- 上传时间:2022-10-15
- 格式:DOCX
- 页数:9
- 大小:309.24KB
江西省抚州市临川区第一中学学年高二上学期.docx
《江西省抚州市临川区第一中学学年高二上学期.docx》由会员分享,可在线阅读,更多相关《江西省抚州市临川区第一中学学年高二上学期.docx(9页珍藏版)》请在冰豆网上搜索。
江西省抚州市临川区第一中学学年高二上学期
可能用到的相对原子质量:
H-1C-12N-14O-16Na-23Mg-24Al-27Br-80S-32
C1-35.5Fe-56Cu-64Zn-65Ag-l08Mn-55Cr-52
一、选择题(每题只有一个正确答案,每题3分,共48分)
1.冰融化成水的过程的焓变和熵变正确的是
A.△H>〇,△S<0B.△H<0,△S>0
C.△H>0,△S>0D.△H<0,△S<0
2.只改变一个影响因素,平衡常数K与化学平衡移动的关系叙述错误的是
A.K值不变,平衡可能移动B.K值变化,平衡一定移动
C.平衡移动,K值一定变化D.平衡移动,K值可能不变
3.下列有关热化学方程式及其叙述正确的是
A.氢气的燃烧热为285.5kJ/mol,则水电解的热化学方程式为:
2H2O(l)=2H2(g)+O2(g)△H=+285.5kJ/mol
B.lmol甲烷完全燃烧生成CO2和H2O(l)时放出890kJ热量,它的热化学方程式为:
CH4(g)+O2(g)=
CO2(g)+H2O(l)△H=-445kJ/mol
C.己知2C(s)+O2(g)=2CO(g)△H=-221kJ·mol-1,则C(S)的燃烧热为-110.5kJ/mol
D.HF与NaOH溶液反应:
H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l)△H=-57.3kJ/mol
4.对于反应:
4NH3(g)+5O2(g)
4NO(g)+6H2O(g),下列为四种不同情况下测得的反应速率,其中能表明该反应进行最快的是
A.v(O2)=0.24mol·L-1·s-1B.v(NH3)v=0.2mol·L-1·s-1
C.v(H2O)=0.25mol·L-1·s-1D.v(NO)=0.15mol·L-1·s-1
5.下列溶液一定呈中性的是
A.pH=7的溶液B.c(H+)=c(OH-)=10-6mol/L溶液
C.使酚酞试液呈无色的溶液D.酸与碱恰好完全反应生成正盐的溶液
6.己知:
25℃时,CaCO3的Ksp=2.8×10-9,现将Na2CO3浓度为2×10-4mol·L-1的Na2CO3溶液与CaCl2溶液等体积混合,若要产生沉淀,则所用CaCl2溶液的浓度至少应大于
A.2.8×10-2mol·L-1B.5.6×10-5mol·L-1
C.2.8×l0-5mol·L-1D.1.4×l0-5mol·L-1
7.现有浓度为1mol/L的五种溶液:
①HCl②H2SO4③CH3COOH④NH4·Cl⑤NaOH,由水电离出的C(H+)大小关系正确的是
a.④>③>①=⑤>②B.①=②>③>④>⑤
C.②>①>③>④>⑤D.④>③>①>⑤>②
8.下列各项所述内容对应的图像不正确的是
A.向Ba(OH)2溶液中加稀H2SO4B.向冰醋中加蒸馏水
C.向稀NaOH溶液中加稀盐酸D.向AlCl3溶液中加氨水
9.下列溶液中的离子能大量共存的是
A.NH4+、Ba2+、NO3-、CO32-B.Al3+、HCO3-、SO42-、MnO4-
C.K+、Mg2+、NO3-、SO42-D.Na+、Fe3+、Cl-、SCN-
10.下列说法正确的是
A.已知醋酸的酸性大于次氯酸,则常温下醋酸钠溶液的pH小于次氯酸钠溶液。
B.常温时将pH=3的醋酸和pH=11的NaOH溶液等体积混合后,pH<7
C.在其他条件不变时,增大压强一定会破坏气体反应的平衡状态
D.中和滴定实验中,右手振荡锥形瓶,眼睛注视滴定管中液面的变化
11.如下图所示,图Ⅰ是恒压密闭容器,图Ⅱ是恒容密闭容器。
当其它条件相同时,在Ⅰ、Ⅱ中都分别加入2molX和2molY,开始时容器的体积均为VL,发生如下反应并达到平衡状态:
2X(?
)+Y(?
)
aZ(g)。
此时Ⅰ中X、Y、Z的物质的量之比为1∶3∶2。
下列判断不正确的是
A.物质Z的化学计量数a=1
B.若X、Y均为气态,则在平衡时X的转化率:
Ⅰ>Ⅱ
C.若Ⅱ中气体的密度如图Ⅲ所示,则X、Y中只有一种为气态
D.若X为固态、Y为气态,则Ⅰ、Ⅱ中从开始到平衡所需的时间:
Ⅰ>Ⅱ
12.某温度下,体积和pH都相同的盐酸和氯化铵溶液加水稀释时的pH变化曲线如图所示。
下列判断正确的是
A.a、c两点溶液的导电能力相同
B.a、b、c三点溶液水的电离程度a>b>c
C.b点溶液中c(H+)+c(NH3•H2O)=c(OH-)
D.用等浓度NaOH溶液和等体积b、c处溶液反应,消耗NaOH溶液体积Vb=Vc
13.下列有关实验操作或测量数据的说法正确的是
A.用托盘天平称量食盐的质量为12.35可
B.用碱式滴定管量取高锰酸钾溶液20.00ml
C.用pH试纸测量次氯酸钠溶液的pH为11
D.中和热的测定实验中,NaOH溶液应该稍过量
14.下列说法不正确的是
A.Ksp只能与难溶电解质的性质和温度有关
B.由于Ksp(ZnS)>Ksp(CuS),所以ZnS沉淀在一定条件下可转化为CuS沉淀
C.①0.01mol/L的盐酸,②0.01mol/L的醋酸溶液。
将①和②均稀释100倍,稀释后的溶液的pH:
①>②
D.两种难溶电解质,Ksp越小的电解质,其溶解度不一定小
15.溴酸银(AgBrO3)溶解度随温度变化曲线如图所示,下列说法错误的是
A.溴酸银的溶解是放热过程
B.温度升高时溴酸银溶解速度加快
C.60℃时溴酸银的Ksp约等于6×10-4
D.若硝酸钾中含有少量溴酸银,可用重结晶方法提纯
16.下列各溶液中,微粒的物质的量浓度关系正确的是
A.0.lmol/LNa2CO3溶液:
c(OH-)=2c(HCO3-)+2c(H+)+2c(H2CO3)
B.0.1mol·L-1NH4Cl溶液:
c(NH4+)=c(Cl-)
C.向醋酸钠溶液中加入适量醋酸,得到的酸性混合溶液:
c(Na+)>c(CH3COO-)>c(H+)>c(OH-)
D.等物质的量浓度的①NH4Cl溶液②(NH4)2SO4溶液③NH4HSO4溶液④(NH4)2CO3溶液中NH4+浓度的大小关系是②>④>①>③
二、非选择题(共52分)
17.(8分)现有以下物质:
①铁②稀硝酸③硫酸氢钠④氢硫酸⑤冰醋酸⑥蔗糖溶液⑦三氧化硫气体⑧硫酸钡晶体。
回答下列问题(用相应物质序号填写):
(1)属于弱电解质的有。
(2)写出⑧的溶解平衡的离子方程式。
(3)写出③熔融状态下的电离方程式。
(4)写出④在水中的电离方程式。
18.(12分)A、B、C、D四种溶液分别是氢氧化钡溶液、氨水、醋酸溶液、盐酸中的一种。
已知同浓度的四种溶液:
①加入大小完全相同的镁条,仅A、C中放出气体,且开始时A中冒气泡的速度快;②相同条件下,取B、D溶液进行导电性实验,发现导电能力最差的是D。
回答下列问题:
(1)D溶液为;同浓度的四种溶液中,pH值最大的是(填化学式)溶液。
(2)pH值和体积均相同的A和C溶液,分别与足量大小完全相同的锌粒反应,开始时的反应速率
v(A)v(C)(填“>”“<”或“=”)
(3)等体积等浓度的氨水和盐酸混合后,所得溶液呈(填“酸性”、“碱性”或“中性”),用离子方程式解释其原因。
(4)常温下,2mol/L的NaOH溶液与amol/L的醋酸溶液等体积混合后,发现溶液呈中性,
试计算:
该温度下醋酸钠的水解平衡常数Kb=(用含a的代数式表示。
)
19.(8分)甲醇可作为燃料电池的原料。
以CH4和H2O为原料,通过下列反应来制备甲醇。
Ⅰ:
CH4(g)+H2O(g)=CO(g)+3H2(g)△H=+206.0KJ·mol-1
Ⅱ:
CO(g)+2H2(g)=CH3OH(g)△H=-129.0KJ·mol-1
(1)CH4(g)与H2O(g)反应生成CH3OH(g)和H2(g)的热化学方程式为。
(2)将1.0molCH4和2.0molH2O(g)通入容积为100L的反应室,在一定条件下发生反应Ⅰ,测得在一定的压强下CH4的转化率与温度的关系如下图。
假设100℃时达到平衡所需的时间为5min,则用H2表示该反应的平均反应速率为。
(3)在压强为0.1MPa、温度为300℃条件下,将amolCO与3amolH2的混合气体在催化剂作用下发生反应Ⅱ生成甲醇,平衡后将容器的容积压缩到原来的
,其他条件不变,对平衡体系产生的影响是(填字母序号)。
A.c(H2)减少B.正反应速率加快,逆反应速率减慢
C.CH3OH的物质的量增加
D.重新平衡
减小E.平衡常数K增大
(4)1mol甲醇完全燃烧产生气体通入1L1.5mol/L的NaOH溶液反应,反应后的溶液中各离子浓度大小关系为。
20.(12分)水中溶氧量(DO)是衡量水体自净能力的一个指标,通常用每升水中溶解氧分子的质量表示,单位mg·L-1,我国《地表水环境质量标准》规定,生活饮用水源DO不能低于5mg/L。
某化学小组同学设计了下列装置(夹持装置略),测定某河水DO。
1.测定原理:
碱性条件下,O2将Mn2+氧化为MnO(OH)2;①2Mn2++O2+4OH-=2MnO(OH)2↓,酸性条件下,MnO(OH)2将I-氧化为I2;②MnO(OH)2+I-+H+→Mn2++I2+H2O(未配平),用Na2S2O3标准溶液滴定生成的I2,③2S2O32-+I2=S4O62-+2I-。
2.测定步驟
a.安装装置,检验气密性,充N2排尽空气后,停止充N2.。
b.向烧瓶中加入200mL水样。
c.向烧瓶中依次迅速加入1mLMnSO4无氧溶液(过量)2mL碱性KI无氧溶液(过量),开启搅拌器,至反应①完全。
d.搅拌并向烧瓶中加入2mLH2SO4无氧溶液,至反应
完全,溶液为中性或弱酸性。
e.从烧瓶中取出40.00mL溶液,以淀粉作指示剂,用0.01000ml·L-1Na2SO3溶液进行滴定,记录数据。
f.……
g.处理数据(忽略氧气从水样中的溢出量和加入试剂后水样体积的变化)。
回答下列问题
(1)配制以上无氧溶液吋,除去所用溶剂水中氧的简单操作为。
(2)在橡胶塞处加入水样及有关试剂应选择的仪器为。
①滴定管②注射器③量筒
(3)步骤f为。
(4)步骤e中达到滴定终点的标志为。
若某次滴定消耗Na2S2O3溶液4.50mL,水样的DO=mg·L-1(保留一位小数)。
若滴定开始时仰视滴定管刻度,滴定结束时俯视滴定管刻度,则所测的值(填:
偏高、偏低、无影响)
21.(12分)Ⅰ:
报据下列有关图象,回答有关问题:
(1)由图
知,该反应的△H0(填“>”或“<”〉)
(2)由图Ⅱ知,反应在时刻,NH3体枳分数最大(填t1~t2或t2~t3或t3~t4或t4~t5或t5~t6)
(3)图Ⅲ表示在10L容器、850℃时的反应,由图知,到4min时,反应放出的热量为。
Ⅱ:
25℃时,将体积为Va、pH=ɑ的某一元强酸与体积为Vb、pH=6的某一元强碱混合,且己知ɑ=0.56,
Va 请完成下列各题。 (1)ɑ是否可以等于3(填“是”或“否”)。 (2)若a+b=13,酸是盐酸,碱是KOH,现用盐酸滴定50.00mLKOH溶液,当滴定到溶液的pH=2时,消耗盐酸11.11mL。 则b=。 (3)若己知酸是强酸,碱是强碱,酸和碱恰好中和,则ɑ的取值范围是。 1-5CCBBB6-10BACCB11-16DBDCAA 17.(共8分,每空2分) (1)⑤ (2)BaS
- 配套讲稿:
如PPT文件的首页显示word图标,表示该PPT已包含配套word讲稿。双击word图标可打开word文档。
- 特殊限制:
部分文档作品中含有的国旗、国徽等图片,仅作为作品整体效果示例展示,禁止商用。设计者仅对作品中独创性部分享有著作权。
- 关 键 词:
- 江西省 抚州市 临川区第 一中 学学 年高 上学