烷烃的同分异构体烷烃的同分异构体数目怎么数.docx
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烷烃的同分异构体烷烃的同分异构体数目怎么数
烷烃的同分异构体:
烷烃的同分异构体数目怎么数
《烷烃中的同分异构体》教学设计
烷烃中的同分异构体教学设计
烷烃的学习,是学生在有机化学的学习尚处于启蒙阶段,对有机物结构的知识了解较少的情况下展开的,因此。
如何使学生进一步了解有机物的结构知识,从结构的角度分析有机物种类繁多的原因,是教师教学的重点,也是学生学习的难点之一。
本节内容的教学可采用模型引导、驱动性问题情境的设置、学生主动搭建模型、体验小组合作探究等方法,使学生掌握同分异构现象、烷基等基本概念及同分异构体的书写方法,从而掌握知识与技能,体验探究知识的过程与方法,形成良好的情感态度与价值观。
一、教材分析
1、教材的地位和作用
本章知识起着连接高中化学必修和高中化学选修模块的作用,必修模块的有机化学具有双重功能,一方面提供有机化学最基本的核心知识,使学生从熟悉的有机化合物入手,了解有机化学研究的对象、目的、内容和方法,另一方面为尽一步学习有机化学的学生打好基础,帮助他们了解有机化学的概况和主要研究方法,激发他们深入学习的欲望。
而本节知识多从结构分析的观点,进而建立结构,性质,用途的认识关系,从本质上认识掌握研究有机物结构的方法,为今后有机化学的学习打下良好的基础,这就需要有同分异构体的概念,教材以烷烃的结构和性质为背景,介绍了有机物的这些基本概念,因此这节课的内容在这一章是举足轻重的。
2、教学目标
(1)知识与技能
理解烷烃同分异构体及烃基的概念,学会判断简单烷烃及烷基的同分异构体数目及灵活应用所学方法来解决实际问题。
(2)过程与方法
通过学生用实物组装简单烷烃的结构模型,帮助学生建立对有机物空间结构图的想象模型,掌握科学研究有机化合物结构的方法,提高解决有关同分异构体书写判断等实际问题的能力,使学生形象思维和抽象思维相互结合从而来提高学生的学习能力。
(3)情感态度与价值观
通过创设问题情境培养学生积极思维,增加对有机化学学习的兴趣,通过搭建模型,使学生主动探索和发现,培养积极的创新能力和勇于探索的学习品质。
引导学生运用辩证唯物主义观点去认识问题,加深对知识的理解。
3、教学重点难点
为了从结构的角度深化对有机化学结构的认识,所以要学习同分异构体的概念,才设计了本节的教学内容,所以教学重点为同分异构体的概念和判断,教学难点是同分异构体的理解和应用,从实物模型转换为学生头脑中的思维模型。
二、教学方法
课堂上学生的思维往往是从任务或问题的提出开始的,本节课以问题教学法为主导,运用模型构建立体结构,通过学生的逆向思维和发散思维激发学生进行思考,利用模型的多变和问题的多变,培养学生良好的思维和积极解决问题的能力,从而提升了学生对有机化学的认识。
三、学法指导
观察法、讨论法、练习法,将形象思维和抽象思维相结合,利用实物模型构建学生头脑中的思维模型。
四、教学媒体
多媒体投影、模型
烷烃同分异构体的书写技巧及硝基苯和溴苯
硝基苯制取
硝基苯制取实验
硝酸硫酸冷滴苯,黄色油物杏仁味。
温计悬浴加冷管,硫酸催化又脱水。
解释:
1、硝酸硫酸冷滴苯:
意思是说浓硝酸和浓硫酸混合后,必须立即在50-60℃的水浴中冷却后再滴入苯(否则,一方面两酸混合产生大量的热,使混合酸的温度升高,那么一部分浓硝酸将分解了;另一方面,苯的沸点比较低,大量的苯将蒸发掉,影响硝基苯的产率)。
2、黄色油物杏仁味:
意思是说反应完毕把试管里的混合物倒入盛着水的烧杯中去,则过量的硝酸和硫酸就溶解在水里,而聚集在烧杯底的具有浓烈的苦杏仁气味的黄色油状液体就是硝基苯,硝基苯是无色的液体,由于溶解了一些杂质,所以常显黄色。
3、温计悬浴加冷管:
4、硫酸催化又脱水:
意思是说硫酸在这里既做催化剂又做脱水剂。
溴苯的制取
溴苯制取实验
苯溴铁屑诉离情,微沸最佳管冷凝,云海茫茫卤酸雾,溴苯无色常变棕。
除溴需用碱液洗,漏斗分液便告成。
解释:
1、苯溴铁屑诉离情:
意思是说在实验室中是用苯、溴在铁屑做催化剂的条件下制取溴苯[联想:
加药品时应先苯再溴后铁]。
2、微沸最佳管冷凝:
3、云海茫茫卤酸雾:
意思是说在常温时很快就会看到在导管口出现白雾,这是反应生成的溴化氢遇水蒸气所形成的酸雾[联想:
溴化氢溶入锥形瓶中的水中,生成氢溴酸。
因此反应完毕后,向锥形瓶里滴入硝酸银溶液,则有浅黄色溴化银沉淀生成:
HBr+AgNO3=AgBr↓+HNO3]。
4、溴苯无色常变棕:
意思是说把烧瓶里的生成物倒入盛有蒸馏水的烧杯里,烧杯底部有褐棕色的不溶于水的液体,这是溴苯,它本是比水重的无色液体,由于溶解了溴而常显褐棕色。
5、除溴需用碱液洗,漏斗分液便告成:
这句的意思是说除掉溴笨中的溴用碱液(常用10%的NaOH)洗涤后,再用分液漏斗分离即可。
高中化学实验室制硝基苯实验原理步骤及注意
目的:
认识苯的硝化反应。
用品:
小烧瓶、量筒、滴管、水槽、烧杯、试管、玻管、单孔软木塞。
浓硝酸(69%)、浓硫酸(98%)、苯。
原理:
苯分子里的氢原子能被硝酸分子中的硝基所取代,这种反应叫做硝化反应。
操作:
在一个小烧瓶里盛浓硫酸8毫升和浓硝酸5毫升,浸在冷水里慢慢振荡,使混和均匀。
然后把5毫升苯分5次加入,每加一次就要把烧瓶浸在冷水里,同时小心地振荡。
一方面使这些液体能充分混和,另一方面不使液体的温度升得过高。
苯加完后为了使硝化反应进行得更完全,在烧瓶上配以带有80厘米长的直玻管(回流管)的单孔软木塞,浸在50~60℃的热水里加热,同时不停地摇动烧瓶。
10分钟后,硝基苯已经生成。
把混和液倒在一个盛水的烧杯里,硝酸和硫酸都溶解于水,产物硝基苯则是一种淡黄色的油状液体,沉积在烧杯的底部,没有参加反应的苯则浮在液面上。
注意事项:
1.所用硝酸必须是浓的,否则硝化反应不会发生。
浓硝酸是过量的,因为反应有水生成。
2.加热温度不能超过60℃,否则就有一部分二硝基苯生成。
3.加入浓硫酸有两个作用,一个是吸水作用,另一个是缓和硝化反应。
4.硝基苯是无色的,由于含有少量二硝基苯等杂质而显黄色。
若要除去硝基苯中的杂质,可以用移液管把硝基苯转移到盛有5%氢氧化钠溶液的烧杯里洗涤,用分液漏斗进行分离,然后再用蒸馏水洗,最后,在洗过的硝基苯里加一小块无水氯化钙,放在水浴上加热到透明为止。
其它实验方法:
这个实验也可以在干燥的试管(作硝化器)里进行,用盛冷水的烧杯作冷却槽。
具体操作是:
在一个大试管里加1.5毫升浓硝酸和2毫升浓硫酸,摇匀,冷却到50~60℃以下,然后慢慢地滴入1毫升苯,不断摇动,使混和均匀,再放在60℃的水浴中加热10分钟即可。
当两种酸混和在一起后,不冷却也可以,但加苯时要小心地一滴一滴地滴下,边滴边振荡试管,这样不需加热,加完苯后,把试管用力振荡几分钟就会有硝基苯生成。
同分异构体
简介烃及烃的衍生物的同分异构体推导规律
同分异构现象是有机物普遍存在的重要现象,也是有机物品种繁多的原因之一。
在学习有机化学时,同学们对推导有机物的同分异构体往往会感到困难。
在此,介绍下面的一些方法和推导规律进行有关的推导,即可避免重复,又不至于漏写。
一、推导烃的同分异构体:
首先,对烷烃而言,可归纳为以下四点:
1.主链由长到短,短至主链碳原子数目不得少于或等于全部碳原子数的二分之一。
2.支链的大小由整到散。
3.支链的位置由“心”到“边”(末端碳原子除外)。
4.支链的排布由相“对”,相“邻”到相“间”。
例一:
分子式为C7H16的所有同分异构体的构造式(为清楚从简只用碳的骨架表示)分析:
可按上述方法
1.先写出最长为七个碳原子的主链:
C─C─C─C─C─C─C
(1)
2.后写出少一个碳原子的直链作主链,把取下来的一个碳原子作为支链加到直链上,并由“心”到“边”地依次变动位置:
C─C─c-C─C─C
(2)
│
C
C─C─C─C─C─C(3)
│
C
3.再写出少两个碳原子的直链,把取下来的两个碳原子作为支链加在这一直链上,先“整”加一个乙基,后“散”加两个甲基。
添加这些取代基时注意由“心”到“边”和由“对”、“邻“到“间”:
C─C─C─C─C(4)
│
C
│
C
C
│
C─C─C─C─C(对位)(5)
│
C
C
│
C─C─C─C─C(对位)(6)
│
C
C─C─C─C─C(邻位)(7)
││
CC
C─C─C─C─C(间位)(8)
││
CC
4.取下三个碳原子,其余的四个碳原子(其数目大于全部碳原子数目的二分之一),还可组成“主链”。
但此时取下的三个碳原子再无“整”的可能,而只能“散”了。
C
│
C─C─C─C(9)
││
CC
即C7H16只可能有上述九种同分异构体
以上方法在推导烯烃,炔烃和芳香烃的同分异构体时也可应用,不过此时除了碳链异构外,还要考虑它们的官能团异构,官能团位置异构和互变异构及立体异构。
烷烃同分异构体书写的程序与技巧
河南
徐业政同分异构体的书写或数目的确定是有机化学的热点习题之一,也是有关竞赛、高考命题的热点之一,书写时如何做到快速、不重复、不漏写则是一个难点。
下面以烷烃及其取代产物同分异构体的书写为例讨论同分异构体书写的一般程序与技巧。
1.讲究顺序性
对于需要通过具体书写才能确定数目的习题,实践表明:
按一定的顺序进行书写,可有效避免遗漏、重复现象的发生,这种顺序是:
无支链→有一个支链(先甲基后乙基)→有两个支链„;支链的位置:
由中到边但不到端。
当支链不止一个时,彼此的相对位置应是:
先同位再到邻位后到间位„
例1写出分子式为C6H14的所有烷烃的同分异构体结构简式
解析:
按照上述步骤先写出只有碳原子的结构(称为碳骨架)。
(1)无支链:
CCCCCC。
(2)有一个支链:
(3)有两个支链:
这样就得到5种碳骨架(后略)。
需要说明的是,在确定取代基的位置时,应利用了碳链中的等位关系(即位置相当)来简化分析的过程(见下文)。
作为常识,应知道当主链碳原子数目少于5个时,烷烃分子中不可能有乙基作支链,主链碳原子数目少于3个时,烷烃分子中不可能有支链,首尾碳原子上不可能有烃基作取代基,②号(或倒数第②号)碳原子上无乙基。
2.利用对称性
在几何中,图形中存在一定的对称性,在同分异构体的书写中若将原子在空间的排列看作是几何图形的话,则可利用几何中的对称性知识,以解决重复书写同分异构体的问题,使书写过程得到简化。
如前面的书写中,在确定支链的位置时,利用了碳链中的对称关系来简化书写数目:
(2)中主链碳原子以③号碳为对称点,②、④号碳原子对称,故甲基连在②号碳原子上与连在④号碳原子上一样。
(3)中以②、③号碳原子之间的键的中点为对称点。
②、③号碳原子对称,两个甲基连在②号碳原子上与连在③号碳原子上一样。
3.简约性
所谓简约性是指在书写同分异构体的最初阶段,只写出有关碳原子间的排列情况(即碳骨架),氢原子及其它原子开始时均不写出,待碳原子间的排列情况确定下来后,再依据有机分子中原子的成键数目确定每个碳原子上结合的氢原子(或其它原子与原子团)的数目,每个碳原子必须形成四个化学键(在饱和烃中每个碳原子必须与其它四个原子形成四个单键),氢原子、卤素原子只能形成一个键。
这样做既有利于观察书写中是否有重复的结构,也可有效避免某个碳原子上结合的氢原子数目出现错误。
因此前面所写的碳骨架上添加上相应的氢原子后即是符合题目要求的结构简式(水平方向上表示碳碳键的短线可省略):
CH3CHCH2CH2CH3|
CH3CH2CH2CH2CH2CH3、CH3
CH3
CH3CH2CHCH2CH3|CH3CCH2CH3||CH3CHCHCH3||
体的书写。
CH3、CH3、CH3CH3推广应用:
上述方法不仅可用于烷烃同分异构体的书写,也可用于其它类物质同分异构由此可知:
书写同分异构体的过程为先写碳骨架,碳原子之间可形成链状(在其它类物质中还可形成环状、碳原子间可以形成单链、双键、叁键),然后再确定每个碳原子所结合的氢原子数目。
例2试确定丙烷的三氯代物、五氯代物的同分异构体数目。
分析:
丙烷分子中碳原子的结合方式是唯一的:
CCC,故它的三氯代物存在同分异构现象是因为氯原子取代的氢原子位置不同而引起的。
由CH3CH2CH3知:
两个甲基是对称的,而②号碳原子上只有二个氢原子,故三个氯原子取代同一个碳原子上的氢原子情况只有一种:
CH3CH2CCl3(先同),连在两个碳原子的结构有三种:
CH3CCl2CH2Cl、CHCl2CHClCH3(再邻)、CHCl2CH2CH2Cl(后间)连在三个碳原子的结构有一种CH2ClCHClCH2Cl。
故它的三氯代物共有五种(说明:
卤素原子作为取代基,其位置不仅可以连在中间而且可连到两端的碳原子上)。
丙烷的五氯代物数目仿照三氯代物形式直接进行分析,也可作如下换位分析:
将C3H3Cl5看作是三个氢原子取代了C3Cl8分子中的三个氯原子而得到的,三个氯原子相当于前面的三个氯原子。
故其同分异构体数目为五种。
一般说来:
m+n等于烃分子中氢原子数目时,该烃的m元、n元取代产物的数目相等。
链烷烃的结构及其同分异构现象
一、链烷烃的结构及其同分异构现象
1、烷烃的结构特征
1)烃、饱和烃
只由碳氢元素组成,这类有机物称为烃,也叫碳氢化合物烃的分子里碳原子间都以单键互相相连接成链状,碳原子的其余的价键全部跟氢原子结合,总共4个化学建,这样的结合使得碳的每个化学键都从分利用,达到饱和状态。
所以这类型的烃又叫饱和烃。
由于C-C连成链状,所以又叫饱和链烃,或叫烷烃。
。
甲烷是最简单的烃,在烃里面还有许多结构和性质与甲烷相似的分子,如乙烷,丙烷等。
2)烷烃的结构
碳原子的最外层上有4个电子,电子排布为1S22S22P2,碳原子通过SP3杂化形成四个完全相同的SP3杂化轨道,所谓杂化就是由若干个不同类型的原子轨道混合起来,重新组合成数目相等的.能量相同的新轨道的过程。
由1个S轨道与3个P轨道通过杂化后形成的4个能量相等的新轨道叫做SP3杂化轨道,这种杂化方式叫做SP3杂化。
在形成甲烷分子时,4个氢原子的S轨道分别沿着碳原子的SP3杂化轨道的对称轴靠近,当它们之间的吸引力与斥力达到平衡时,形成了4个等同的碳氢σ键。
实验证明甲烷分子是正四面体型的。
4个氢原子占据正四面体的四个顶点,碳原子核处在正四面体的中心,四个碳氢键的键长完全相等,所有键角均为109.5。
σ键的特点:
(1)重叠程度大,不容易断裂,性质不活泼。
(2)能围绕其对称轴进行自由旋转。
3)有机分子结构式的表达
4)烷基
烷基:
在直链烷烃分子链端的碳原子上去掉一个氢原子生成的基,称为烷基。
2.亚基:
比烷基少一个氢原子的基团叫亚基。
3.次基:
比亚基少一个氢原子的基团就叫着次基。
5)
6)碳原子的级
2、烷烃的同系列(Homologousseries)
烷烃的通式为:
CnH2n+2,n表示碳原子数目。
最简单的烷烃是甲烷,其次是乙烷、丙烷„„,凡具有同一个通式,结构相似,化学性质也相似,物理性质则随着碳原子数目的增加而有规律地变化的化合物系列,称为同系列。
同系列中的化合物互称为同系物(Homologs)。
相邻的同系物在组成上相差CH2,这个CH2称为系列差。
3、烷烃的同分异构现象
烷烃同系列中,甲烷、乙烷、丙烷只有一种结合方式,没有异构现象,从丁烷起就有同分异构现象。
分子中碳原子的排列方式不同。
我们把分子式相同,而构造不同的异构体称为构造异构体。
实质上是由于碳干构造的不同而产生的,所以往往又称为碳干异构体。
在烷烃分子中随着碳原子数的增加,异构体的数目增加得很快。
对于低级烷烃的同分异构体的数目和构造式,可利用碳干不同推导出来。
以己烷为例其基本步骤如下:
①写出这个烷烃的最长直链式:
(省略了氢)
②写出少一个碳原子的直链式作为主链把剩下的碳当作支链。
依次当取代基连在各碳原子上,就能写出可能的同分异构体的构造式。
③写出少二个碳原子的直链式作为主链。
把两个碳原子当作支链(2个甲基),连接在各碳原子上,或把两个碳原子当作(乙基),接在各碳上。
把重复者去掉。
这样己烷的同分异构体只有5个。
书写构造式时,常用简化的式子为:
CH3CH2CH2CH2CH3或CH3(CH2)4CH3。
④伯、仲、叔和季碳原子。
如戊烷的三个同分异构体为:
o我们把直接与一个碳原子相连的称为“伯”(Primary)或一级碳原子,用1
o表示;直接与二个碳原子相连的称为“仲”(Secondary)或二级碳原子,用2表
示;直接与三个碳原子相连的称为“叔”(Tertary)或三级碳原子,用3表示;直接与四个碳原子相连的称为“季”(Quaternary)或四级碳原子,用4表示;
在伯、仲、叔碳上的氢分别叫伯、仲、叔氢。
二、烷烃的系统命名
1、普通命名法
通常把烷烃泛称为“某烷”,“某”是指烷烃中碳原子的数目。
由一到十用甲、乙、丙、丁、戊、己、庚、辛、壬、癸表示。
如:
C11H24,叫十一烷。
凡直链烷烃叫正某烷。
如:
CH3CH2CH2CH2CH3正戊烷
把在碳链的一末端有两个甲基的特定结构的烷烃称为“异某烷”。
oo
在五或六个碳原子烷烃的异构体中含有季碳原子的可加上“新某烷”
衡量汽油品质的基准物质异辛烷则属例外,因为它的名称沿用日久,已成习惯了。
二、系统命名法
1892年在日内瓦开了国际化学会议,制定了系统的有机化合物的命名法,叫做日内瓦命名法。
其基本精神是体现化合物的系列和结构的特点。
后来由国际纯粹和应用化学联合会(InternationalUnionofPureandAppliedCherristry简写IUPAC)作了几次修订,简称为IUPAC命名法。
我国参考这个命名法的原则结合汉字的特点制定了我国的系统命名法(1960)。
1980年进行增补和修订,公布了《有机化学命名原则》。
在系统命名法中,对于直链烷烃的命名和普通命名法是基本相同的,仅不写上“正”字。
如;CH3CH2CH2CH2CH3普通命名法叫正戊烷,系统命名法叫戊烷。
对于支链烷烃,把它看作是直链烷烃的烷基取代衍生物。
支链烷烃的命名法的步骤:
1.选取主链(母体)。
选一个含碳原子数最多的碳链作为主链。
(写出相当于这个主链的直链烷烃的名称)含多取代基时,编号采用“最低次序”原则。
所谓“最低序列”指的是碳链以不同方向编号,得到两种或两种以上的不同编号序列,则顺次比较各系列的不同位次,最先遇到的位次最小者为“最低系列”。
2.主链碳原子的位次编号。
确定主链位次的原则是要使取代基的位次最小。
从距离支链最近的一端开始编号。
位次和取代基名称之间要用“一”连起来,写出母体的名称。
3.⑴、如果有几个不同的取代基时,把小的取代基名称写在前面,大的写在后面;
⑵、如果含有几个相同的取代基时,把它们合并起来,取代基的数目用二、三、四„„等表示,写在取代基的前面,其位次必须逐个注明,位次的数字之间要用“,”隔开。
(1)
(2)
3.烷基大小的次序:
甲基<乙基<丙基<丁基<戊基<己基.
4.当具有相同长度的链可作为主链时,则应选择具有支链数目最多的链作为主链。
5.如果支链上还有取代基时,从与主链相连的碳原子开始,把支链的碳原子依次编号,支链上取代基的位置就由这个编号所得的号数来表示。
这个取代了的支链的名称可放在抬号中,或用带撇的数字来表明支链中的碳原子。
(1)
(2)用括号表示:
2—甲基—5、5一、二(1、1—二甲基丙基)葵烷用带撇的数字表示:
2—甲基—5、5一、二—1‘、1’—二甲基丙烷葵烷。
说明:
1969年IUPAC命名法放弃了按取代基大小的次序,而按照取代基英文名称的第一个字母的次序来命名。
三、烷烃的物理性质
有机化合物的物理性质通常包括化合物的状态、熔点、沸点、比重、折光率、
溶解度、旋光度,这些物理常数是用物理方法测定出来的,可以从化学和物理手册中查出来。
1.物质状态:
在室温和一个大气压下,C1-C4是气体,C5-C16是液体,C17以上是固体。
2.沸点:
正烷烃的沸点是随着分子量的增加而有规律升高。
液体沸点的高低决定了分子间引力的大小,分子间引力愈大,使之沸腾就必须提供更多的能量,所以沸点就愈高。
而分子间引力的大小取决了分子结构。
分子间的引力称为范德华引力。
正烷烃的偶极距都等于零。
是非极性分子。
范德华引力随着距离的增大而减弱。
在分子量相同的烷烃中,含支链的分子中由于支链的阻碍,使分子间靠
近接触的程度不如正烷烃。
所以正烷烃的沸点高于它的异构体。
正戊烷b.p.36.10C新戊烷b.p.9.50C
3.熔点:
正烷烃的熔点,同系列C1-C3不那么规则,但C4以上的是随着碳原子数的增加而升高。
不过,其中偶数的升高多一些,以至含奇数和含偶数的碳原子的烷烃各构成一条熔点曲线,偶数在上,奇数在下。
解释:
在晶体中,分子间的作用力不仅取决于分子的大小,而且取决于警惕中碳链的空间排布情况。
排列紧密(分子间的色散力就大)熔点就高。
在共价化合物晶格中的质点是分子,偶数碳的烷烃具有较高的对称性,使碳链之间的排列比奇数的紧密(分子间的色散力大)。
所以。
含偶数的烷烃的熔点比奇数的升高就多一些。
正戊烷m.p.–129C新戊烷m.p.–16.6C
4.比重:
正烷烃的比重是随着碳原子的数目增加逐渐有所增大,二十烷以下的按近于0.78。
这也与分子间引力有关,分子间引力增大,分子间的距离相应减小,比重则增大。
5.溶解度:
烷烃不容与水,能溶于某些有机溶剂,尤其是烃类中。
”相似相溶”,结构相似,分子间的引力相似,就能很好溶解。
四、烷烃的化学性质
烷烃是非极性分子,分子中的碳碳键或碳氢键是非极性或弱极性的σ键,因此在常温下烷烃是不活泼的,它们与强酸.强碱.强氧化剂.强还原剂及活泼金属都不发生反应。
氧化反应:
烷烃很容易燃烧,燃烧时发出光并放出大量的热,生成CO2和H2O。
点燃CH4+2O2CO2+2H2O在控制条件时,烷烃可以部分氧化,生成烃的含氧衍生物。
例如石蜡(含20—40个碳原子的高级烷烃的混合物)在特定条件下氧化得到高级脂肪酸。
MnO2RCH2CH2R+O2RCOOH+RCOOH
1、取代反应00
烷烃的氢原子可被卤素取代,生成卤代烃,并放出卤化氢。
这种取代反应称为
卤代反应。
氟、氯、溴、碘与烷烃反应生成一卤和多卤代烷,其反应活性为:
F2Cl2Br2,碘通常不反应。
除氟外,在常温和黑暗中不发生或极少发生卤代反应,但在紫外光漫射或高温下,氯和溴易发生反应。
有时甚至剧烈到爆炸的程度。
1)氯代反应:
甲烷的氯代反应较难停留在一氯代甲烷阶段。
但控制一定的反应条件和原料的用量比,可以使其中一种氯代烷为主要产品。
碳链较长的烷烃氯代时,反应可以在分子中不同的碳原子上取代不同的氢,得到各种氯代烃。
CH3CH2CH3CH3CH2CH2Cl+
1-chloropropaneClCH332-chloropropane
57%
在丙烷分子中伯氢有六个,仲氢有两个,如果只考虑碰撞频率和推测概率因子,我们预计丙烷的氯代将按3:
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