河北省邢台市高三化学上学期第四次月考试题.docx
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河北省邢台市高三化学上学期第四次月考试题
河北省邢台市2020届高三化学上学期第四次月考试题
考生注意:
1.本试卷分第I卷(选择题)和第II卷(非选择题)两部分,共100分。
考试时间90分钟。
2.请将各题答案填写在答题卡上。
3.本试卷主要考试内容:
高考全部内容。
4.可能用到的相对原子质量:
H1Li7C12O16S32Cl35.5Fe56Zn65
第I卷(选择题共50分)
一、选择题(本题包括25小题,每小题2分,共50分。
每小题只有一个选项符合题意)
1.“太阳能燃料”国际会议于2019年10月在我国武汉举行,旨在交流和探讨太阳能光催化分解水制氢、太阳能光催化二氧化碳转化为燃料等问题。
下列说法错误的是
A太阳能燃料属于一次能源
B.直接电催化CO2制取燃料时,燃料是阴极产物
C.用光催化分解水产生的H2是理想的绿色能源
D.研发和利用太阳能燃料,有利于经济的可持续发展
2.下列化学用语表示不正确的是
A.醛基:
-COOHB.乙烯的球棍模型:
C.乙烯的结构简式:
CH2=CH2D.葡萄糖的分子式:
C6H12O6
3.古代炼丹的五金通常是指金、银、铜、铁、锡。
下列说法错误的是
A.用焦炭热还原SnO2可得到SnB.用H2还原Fe2O3可得到Fe
C.Cu2S与过量O2共热产物中只含CuD.Ag2O直接热分解可得到Ag
4,下列说法正确的是
A.灼热的炭与CO2的反应是放热反应
B.伴有能量变化的物质变化都是化学变化
C.通入大量的空气可以提高燃料燃烧时的能量利用率
D.化学反应过程中有物质的变化,同时又伴随有能量的变化
5.常温下,若CH3COONa和CH3COOH的混合溶液的pH>7,则下列关系式正确的是
A.c(CH3COO-)=c(Na+)B.c(CH3COO-)>c(Na+)
C.c(CH3COO-) 6.下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是 A.Al(OH)3具有弱碱性,可用于治疗胃酸过多B.浓硫酸具有脱水性,可用于干燥气体 C.SiO2能与碳反应,可用于制备光导纤维D.苯酚容易被氧化,可用于制取酚醛树脂 7.室温下,下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是 A.0.1mol·L-1NaOH溶液: K+、Ca2+、SO32-、HCO3— B.0.1mol·L-1FeCl3溶液: Na+、NH4+、SO42-、NO3— C.0.1mol·L-1KI溶液: Al3+、Mg2+、ClO-、MnO4- D.0.1mol·L-1H2SO4溶液: Cu2+、Ba2+、Cl-、AlO2- 8.某温度下,在恒容密闭容器中进行反应: X(g)+Y(g) 2(g)+W(s)。 下列叙述正确的是 A.加入少量W,逆反应速率增大 B.当容器中Y的正反应速率与逆反应速率相等时,反应达到平衡 C.升高温度,正反应速率增大,逆反应速率减小 D.达到平衡后,X的转化率可能为100% 9.我国古代的青铜器工艺精湛,有很高的艺术价值和历史价值。 下列说法不正确的是 A.我国使用青铜器的时间比使用铁器、铝器的时间均要早 B.将青铜器放在银质托盘上,青铜器容易生成铜绿 C.《本草纲目》中载有一药物,名“铜青”,铜青是铜器上的绿色物质,则铜青就是青铜 D.用蜂蜡做出铜器的蜡模,是古代肯铜器的铸造方法之一,蜂蜡的主要成分是有机物 10.高铁酸钾是一种高效水处理剂,与水发生如下反应: 4K2FeO4+10H2O=4Fe(OH)3(胶体)+8KOH+3O2↑ 下列有关说法正确的是 A.K2FeO4有强氧化性,故其可吸附水中的悬浮物 B.Fe(OH)3胶体有吸附性,对水有消毒杀菌作用 C.可用丁达尔效应检验上述反应是否发生 D.若生成22.4LO2,转移电子数为4×6.02×1023 11.海水水资源的利用和海水化学资源的利用具有非常广阔的前景。 下列有关叙述不正确的是 A.海带灼烧后的灰烬中碘元素以I2形式存在 B.从海水中制得的氯化钠可以用于生产漂白粉 C.以淡化后的浓海水为原料可以提高制溴的效益 D.淡化海水的方法有蒸馏法、电渗析法、离子交换法 12.课堂学习中,同学们利用铝条、锌片、铜片、导线、电流计、橘子汁等物质来探究原电池的组成,下列结论不正确的是 A.若a为铝片,b为锌片或铜片,则导线中一定产生电流 B.若a为锌片,b为铝片,则b极上的电极反应式为2H++2e-=H2↑ C.原电池是将化学能转化为电能的装置 D.若a、b均为铝片,则电流计指针不偏转 13.用如图装置进行下列实验,最终试管内液体会分为上下两层的是 A.将过量SO2通入Br2水中 B.将过量SO2通入酸性KMnO4溶液中 C.将CH4与Cl2反应后产生的气体或蒸汽通入苯中 D.将含有乙醇、乙酸的乙酸乙酯蒸汽通入饱和Na2CO3溶液中 14.β-1,3-葡聚糖具有明显的抗肿瘤功效,受到日益广泛的关注。 Β-1,3-葡聚糖的结构简式如图。 下列说法正确的是 A.分子式为(C6H12O6)nB.与葡萄糖互为同系物 C.可以发生氧化反应D.葡萄糖发生加聚反应可生成β-1,3-葡聚糖 15.用NA表示阿伏加德罗常数的数值,下列说法中不正确的是 A.10g质量分数为46%的乙醇水溶液中含有的氢原子总傲为1.2NA B.NA个P4( )与NA个甲烷所含的共价键数目之比为1: 1 C.常温下,1LpH=13的M(OH)2溶液中含有的OH-数目为0.1NA D.含0.4molHNO3的浓硝酸与足量的铜反应,转移的电子数大于0.2NA 16.分子式为C4H8O2且能与NaOH溶液反应的有机物有 A.2种B.4种C.5种D.6种 17.下列指定反应的离子方程式正确的是 A.浓盐酸与MnO2共热制取Cl2: MnO2+4H++2Cl— Mn2++Cl2↑+2H2O B.室温下用稀HNO3溶解铜: Cu+4H++NO3-=Cu2++NO↑+2H2O C.室温下用足量氨水吸收少量SO2: NH3·H2O+SO2=NH4++HSO3- D.室温下用稀盐酸溶解石灰石: CO32-+2H+=H2O+CO2↑ 16.已知LiFePO4电池可用于电动汽车,电池反应式为FePO4+Li LiFePO4,下列说法正确的是 A.电他充电时,Li作阳极 B.FePO4中磷元素被还原 C.电池放电时,氧化产物和还原产物的物质的量之比为1: 1 D.每消耗1molFePO4,必有2mol电子转移 19.化合物Z是合成平喘药沙丁胺醇的中间体,可通过下列路线制得: 下列说法正确的是 A.X的分子式为C7H6O2B.Y分子中的所有原子可能共平面 C.Z的一氯取代物有6种D.Z能与稀硫酸发生水解反应 20.在给定条件下,下列选项所示的物质间转化均能实现的是 A.Ca(ClO)2(aq) HClO(aq) O2(g) B.Na(s) Na2O2(s) Na2CO3(s) C.Fe(s) FeCl3(aq) FeCl3(aq) D.S(s) SO3(g) H2SO4(aq) 21.X、Y、Z、W为原子序数依次增大的短周期元素,它们位于两个主族。 常温下,0.01mol·L-1ZYX溶液的pH为12。 下列相关说法正确的是 A.Z与W形成的化合物水溶液呈酸性 B.W的氧化物对应的水化物一定为强酸 C.由Y、Z、W三种元素形成的化合物不止两种 D.化合物X2Y、X2Y2中,Y不一定满足8电子结构 22.已知25℃时,lgKa(CH3COON)=lgKb(NH3·H2O)=-4.75。 下列说法正确的是 A.0.1mol·L-1CH3COONH4溶液中: c(CH3COO-)=c(NH+)=c(H+)=c(OH-) B.0.1mol·L-1氨水与0.1mol·L-1NH4Cl溶液等体积混合: c(NH4+)+c(NH3·H2O)=2c(Cl-) C.0.1mol·L-1CH3COONa溶液与0.1mol·L-1CH3COOH溶液等体积混合: c(CH3COOH)>c(Na+)>c(CH3COO-) D.CH3COOH+NH3·H2O CH3COO-+NH4++H2O的平衡常数为K,则lgK=9.5 23.复旦大学王永刚的研究团队制得一种柔性水系锌电池,该可充电电池以锌盐溶液作为电解液,其原理如图所示。 下列说法不正确的是 A.放电时,N极发生还原反应 B.充电时,Zn2+向M极移动 C.放电时,每生成1molPTO-Zn2+,M极溶解Zn的质量为260g D.充电时,N极的电极反应式为2PTO+8e-+4Zn2+=PTO-Zn2+ 24.由下列实验及现象不能推出相应结论的是 25.将浓度均为0.5mol·L-1氨水和KOH溶液分别滴入到体积均20mL且浓度相同的AlCl3溶液中,测得溶液的导电率与加入碱的体积关系如图所示,下列说法中错误的是 A.AlCl3溶液的物质的量浓度为0.2mol·L-1 B.根据图像可以确定导电率与离子种类有关 C.cd段发生的反应是Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O D.e点时溶液中的离子浓度: c(K+)=c(Cl-)+c(AlO2-) 第II卷(必考题35分+选考题15分,共50分) 二、必考题(本题包括3小题,共35分) 26.(11分)苯甲酰氯( )是制备染料、香料、药品和树脂的重要中间体。 以光气法制备苯甲酰氯的原理如下(该反应为放热反应): 已知物质性质如下表: I.制备碳酰氯 反应原理: 2CHCl3+O2 2HCl+2COCl2 (1)仪器M的名称是。 (2)按气流由左至右的顺序为→c→d→→→→→。 (3)试剂X是(填名称)。 (4)装置乙中碱石灰的作用是。 II.制备苯甲酰氯(部分夹持装置省略) (5)碳酰氯也可以用浓氨水吸收,写出该反应的化学方程式: 。 (6)若向三颈烧瓶中加入610g苯甲酸,先加热至140~150℃,再通入COCl2,充分反应后,最后产品经减压蒸馏得到562g苯甲酰氯,则苯甲酸的转化率为。 27.(11分)硼氢化锰[Mn(BH4)2]可以用作储氢材料,也能用于科学研究。 以富锰渣(含60%MnO,还含有SiO2、Al2O3、CaO、FeO)为原料制备硼氢化锰的工艺流程如下。 已知几种氢氧化物的Ksp的值如下表: 请回答下列问题: (1)NaBH4中B的化合价为价。 (2)下列物质中与滤渣1不发生反应(高温或常温下)的是(填字母)。 A.浓硝酸B.氢氧化钠溶液C.碳酸钠D.氢氟酸 (3)“氧化”中发生反应的离子方程式为,该反应中氧化性: Fe3+(填“>”或“<”)MnO2。 (4)“中和”时,调节pH约为。 (当溶液中的离子浓度小于1.0×10-5mol·L-1时,沉淀达到完全,结果保留2位有效数字) (5)Mn(BH4)2能与稀盐酸反应生成H3BO3,该反应的化学方程式为。 28.(13分)H2S是存在于燃气中的一种有害气体,脱除H2S的方法有很多。 (1)国内有学者设计了“Cu2+-沉淀有害”法脱除H2S。 该法包括生成CuS沉淀,氧化CuS(Cu2++CuS+4Cl-=S+2CuCl2-)及空气氧化CuCl2-再生Cu2+。 ①反应H2S(aq)+Cu2+(aq) CuS(s)+2H+(aq)的K=(写表达式)。 ②再生Cu2+反应的离子方程式为。 (2)采用生物脱硫技术时,H2S与碱反应转化为HS-,在脱氮硫杆菌参与下,HS-被NO3-氧化为SO42-,NO3-被还原为N2,当33.6m3(标准状况)某燃气(H2S的含量为0.2%)脱硫时,消耗NO3-的物质的量为mol。 (3)已知下列热化学方程式: I.H.(g)+ O2(g)=H2O(l)△H1=-285.8kJ·mol-1 II.H2(g)+S(s)=H2S(g)△H2=-20.6kJ·mol-1 III.S(s)+O2(g)=SO2(g)△H3=-296.8kJ·mol-1 则以Claus法脱除H2S的反应: 2H2S(g)+SO2(g)=3S(s)+2H2O(l)△H=kJ·mol-1。 (4)101kPa下,H2S分解: 2H2S(g) 2H2(g)+S2(g)。 保持压强不变,反应达到平衡时,气体的体积分数(φ)随温度的变化曲线如图: ①在密闭容器中,关于反应2H2S(g) 2H2(g)+S2(g)的说法正确的是(填字母)。 A.Kp随温度的升高而增大 B.低压有利于提高H2S的平衡分解率 C.维持温度、气体总压强不变时,向平衡体系中通入氩气,则v(正) D.在恒容密闭容器中进行反应,当气体密度不再变化时,反应达到平衡状态 ②图中Q点: H2S的平衡转化率为;1330℃时,反应2H2S(g) 2H2(g)+S2(g)的Kp=(Kp为以分压表示的平衡常数)。 三、选考题(共15分,请考生从29、30题中任选一题作答,如果多做,则按所做的第一题计分) 29.(15分)(物质结构与性质)2019年诺贝尔化学奖由来自美、英、日的三人分获,以表彰他们在锂离子电池研究反面做出的贡献,他们最早发现用LiCoO2作离子电池的正极,用聚乙炔作负极。 回答下列问题: (1)基态Co原子价电子排布图为(轨道表达式)。 第四电离能I4(Co)比I4(Fe)小。 是因为。 (2)LiCl的熔点(605℃)比LiF的熔点(848℃)低,其原因是。 (3)乙炔(C2H2)分子中σ键与π健的数目之比为。 (4)锂离子电池的导电盐有LiBF4等,碳酸亚乙酯( )是一种锂离子电池电解液的添加剂。 ①LiBF4中阴离子的空间构型是;与该阴离子互为等电子体的分子有(列一种)。 ②碳酸亚乙酯分子中碳原子的杂化方式有。 (5)Li2S是目前正在开发的锂离子电池的新型固体电解质,其晶胞结构如图所示,已知晶胞参数a=588pm。 ①S2-的配位数为。 ②设NA为阿伏加德罗常数的值,Li2S的晶胞密度为(列出计算式)g·cm-3。 30.(15分)(有机化学基础)环戊噻嗪是治疗水肿及高血压的药物,其中间体G的一种合成路线如下: 回答下列问题: (1)A的化学名称是。 B中含有官能团的名称为。 (2)反应②的反应类型是。 (3)C的结构简式为。 (4)G与新制Cu(OH)2反应的化学方程式为。 (5)X与E互为同分异构体,X中含有六元碳环,且X能与NaOH溶液反应,则符合条件的X的结构简式为。 (6)设计由1,3-丙二醇和丙二酸二乙酯制备 的合成路线(其他试剂任选)。
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- 河北省 邢台市 化学 上学 第四 月考 试题
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