初中化学利用化学方程式的简单计算习题精选含答案.docx
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初中化学利用化学方程式的简单计算习题精选含答案
利用化学方程式的简单计算习题精选
一、选择题
1.电解水取得的氢气和氧气的质量比是( )
A.2:
1 B.4:
8 C.1:
8 D.1:
16
2.电解54克水,可取得氢气( )
A.6克 B.3克 C.1.5克 D.8克
3.化学反映:
A+2B=C+D,5.6克A跟7.3克B恰好完全反映,生成12.7克C。
现要制得0.4D,那么所需A的质量为( )
A.5.6克 B.11.2克 C.14.6克 D.无法计算
4.铝在氧气中燃烧,生成三氧化二铝,在反映中,铝、氧气、三氧化二铝的质量比( )
A.27:
32:
102 B.27:
16:
43 C.4:
3:
2 D.9:
8:
17
5.用氢气还原+2价金属氧化物a克,取得金属b克,那么该金属的原子量是( )
A.16b/(a—b) B.4(a—b)/b C.4b/(a—b) D.b/16(a—b)
6.质量相同的以下金属别离与足量盐酸反映时,产生氢气最多的是( )
A.Mg B.Al C.Zn D.Fe
7.铝在氧气中燃烧生成三氧化二铝,在那个反映中,铝、氧气、三氧化二铝的质量比是( )
A.27:
32:
102 B.27:
24:
43 C.4:
3:
2 D.108:
96:
204
8.4克氧气可跟( )克氢气完全反映。
A.1 B.0.5 C.2 D.4
9.3克镁在足量的氧气中完全燃烧,可得氧化镁( )克
A.10 B.6 C.5 D.12
10.在化学反映中,6克与足量的反映后,得34克,那么化合物中,A、B两元素养量比( )
A.17:
4 B.14:
3 C.14:
7 D.14:
17
11.用铝和铁别离和足量的稀硫酸反映,都取得2克氢气,那么消耗铝和铁的质量比为( )
A.1:
1 B.27:
28 C.9:
28 D.3:
2
12.2.3克钠、2.4克镁、2.7克铝别离与足量的盐酸反映,按钠、镁、铝的顺序取得氢气的质量比为( )
A.1:
2:
3 B.1:
1:
1 C.2:
3:
1 D.3:
2:
1
13.相同质量的钠、镁、铝、铁别离跟足量的稀硫酸反映,生成氢气的质量比是( )
A.1:
2:
3:
2 B.2:
3:
2:
1 C.
14.用氢气还原氧化铜的实验中,还原8克氧化铜,应该通入氢气的质量是( )
A.小于0.2克 B.等于0.2克 C.大于0.2克
15.托盘天平调至平稳,在两盘烧杯中各盛98克10%的硫酸,向两边烧杯中同时别离加入足量Mg,Zn欲使天平仍维持平稳,加入Mg和Zn的质量别离是( )
A.3克Mg,3克Zn B.1克Mg,1克锌
C.7克Mg,7克Zn D.5克Mg,5克Zn
16.8克在中充分燃烧,需要消耗_______克( )
A.56克 B.64克 C.72克 D.60克
17.制取71克五氧化二磷,需要磷_______克,需要烧氧气_______克( )
A.30克30克 B.30克40克 C.31克40克 D.40克31克
二、填空题
1.12.25克跟3.25克共热,反映完全后剩余物的质量为10.7克。
那么其中是_______,分解的质量为_______克,产生的质量为_______克。
2.相同质量的Mg、Zn、Fe别离跟足量的稀硫酸反映,产生氢气的速度最快的是_______产生氢气的质量比为_______。
3.电解10克水,能取得氢气_______克,氧气_______克。
4.相同质量的锌别离跟足量的稀盐酸、稀硫酸反映,产生的氢气质量比为_______。
5.在高温下用还原m克氧化铁,取得n克铁,氧的原子量为16,铁的原子量是
_______。
6.某同窗用氢气还原氧化铜,实验完毕后,取得6.4克铜,共用去氢气0.6克,那么被还原的氧化铜的质量是_______。
三、计算题
1.实验室要制取4.8克氧气,至少需分解多少克高锰酸钾?
2.26克锌跟足量的稀硫酸反映后,将产生的氢气全数用来还原三氧化钨(),求可还原出多少克钨(W)?
3.将21g铁粉与足量的稀硫酸反映。
计算:
①生成的氢气和硫酸亚铁各多少克?
②生成的氢气在标准状况下的体积是多少升?
(氢气的密度是0.09g/L)
4.往10g含有Cu粉的CuO粉末中,通入足量干燥的并加热至质量再也不减轻为止,冷却后称得残留固体质量为8.4g,求原混合物中CuO的质量分数。
四、实验题
密闭容器内装入某混合气体,用电火花点燃,恰好完全反映,此混合气体可能是、CO、三种中的二种或三种混合而成。
(1)此混合气体组成可能有以下几种情形:
①假设由、混合而成,那么氢分子与氧分子个数之比为_______。
②假设由CO、混合而成,那么一氧化碳分子与氧分子个数之比为_______。
(2)假设此混合气体确信有32g和其它两种气体组成,在混合气体总质量为62g这一特定情形下,、CO、三者质量之比为_______。
五、创新题
1.有一不纯的铁5.6g与足量的稀硫酸反映,放出0.21g氢气,那么铁片中可能含有的一种金属杂质为( )
A.Mg B.Zn C.Cu D.Al
2.镁在空气中燃烧不仅生成氧化镁,还有部份镁与氮气化合(生成物中N呈-3价),由此能够推知12g镁在空气中燃烧后所得产物的质量为( )
A.等于20g B.小于20g C.大于20g D.以上情形都可能
3.托盘天平调至平稳,在两盘烧杯中各盛98g10%的硫酸,向两边烧杯中同时别离加入足量Mg、Zn,欲使天平仍维持平稳,加入Mg和Zn的质量别离是( )
A.3gMg,3gZn B.1gMg,1gZn
C.7gMg,7gZn D.5gMg,5gZn
4.为了制取氧气,取必然质量的和必然质量的共热,开始时在混合物中的质量分数为25%,当的质量分数提高到30%时,试计算分解的质量分数?
5.和的混合物中,含a克,加热分解完全后,的质量是2a克。
那么原混合物中和的质量比约为( )
A.1:
1 B.2:
1 C.1.64:
1 D.1.5:
1
6.在加热的条件下,用氢气还原a克氧化铜至剩余固体为b克时,参加反映的氢气的质量为( )
A.克 B.克 C. D.
7.趣味题
“冰块燃烧”
拿一小块冰,放上一小块“石头”,用火柴在靠近小“石头”的地址点燃,专门快就形成了一团烈火,冰块和“石头”一路烧起来。
这是街头演出的“冰块燃烧”的小魔术。
你明白其中的隐秘吗?
答案:
一、1.C 提示:
一个分子的水电解后取得一个分子的氢气和0.5个分子的氧气,质量比为2:
32/2=16
2.A 提示:
计算方式同上。
3.B
4.D
5.A
6.答案:
B 点拨:
此题可设四种金属的质量为任意值,但为计算方便,可先求生成相同质量时消耗四种金属的质量,其中消耗最少的金属,即是题目的要求。
设:
金属R的原子量为m,与酸反映时金属R显+n价,生成1g消耗R的质量为x。
7.答案:
D 点拨:
写出化学方程式,将反映物、生成物的式量写在各自化学式的下面,即可计算出质量比:
8.答案:
B 点拨:
依照化学反映方程式进行计算。
设氢气的质量为x,
9.答案:
C 点拨:
设取得氧化镁的质量为x
10.答案:
B 点拨:
由于在化学反映中,反映前后元素的种类可不能改变,因此化合物中所含A元素的质量确实是A单质的质量,化合物中所含B元素的质量也即是B单质的质量,因此化合物中,A元素养量:
B元素养量=(34克-6克):
6克=14:
3∴选B。
11.答案:
C 点拨:
列出化学方程式,经计算可解答。
设:
制取2克氢气,消耗铝的质量为x,消耗铁质量为y。
12.答案:
A 点拨:
只要写出三种金属跟盐酸反映的化学方程式,可求出。
因此,按钠、镁、铝的顺序取得氢气质量比1:
2:
3。
13.答案:
C 点拨:
可设四种金属的质量均为m,再依照各自反映的化学方程式,即可求出它们与稀硫酸反映后生成氢气的质量比。
解:
依照相同质量的Na,Mg,Al,Fe别离跟足量的稀硫酸生成氢气的质量比为
14.答案:
C 点拨:
设与8克CuO反映,消耗氢气的质量为x。
由于在氢气的还原氧化铜反映中、反映前、反映后还要通氢气。
∴实际质量大于0.2克
15.答案:
C 点拨:
天平两盘的烧杯中硫酸的质量,浓度相同,欲使天平仍维持平稳,在题中所给Mg、Zn的质量相同时,那么产生的氢气量相同,因此此题应以参加反映的硫酸的质量来计算所需Mg、Zn的质量。
依照化学反映方程式90克10%的硫酸全数反映,需要Mg的质量为2.4克,Zn6.5克。
加入7克锌、镁反映时,都只生成0.2克氢气,并使天平平稳。
16.答案:
B 点拨:
设消耗氧气的质量为x。
17.答案:
C 点拨:
此题依照化学反映方程式进行计算,若是化学方程式写错了或没有配平,化学计算必然会得犯错误结果。
解:
设需要磷的质量为x,氧气的质量为y。
二、1.3.25克 12.25克 4.8克
2.
3.克
4.1:
1
5.
6.答案:
8克 点拨:
氢气还原氧化铜实验中,反映前、反映后还通氢气,实际参与反映的氢气要少于0.6克。
因此,不能用0.6克氢气的质量求氧化铜的质量,应以6.4克铜为已知量,依照化学方程式不难求出氧化铜质量。
三、1.47.4克 2.24.5A
3.解:
设21g铁粉与足量稀硫酸反映后可生成质量为,的质量为。
氢气的体积
答:
略。
点拨:
这是依照化学方程式,由反映物的质量求生成物质量的计算题。
先写出Fe与反映的化学方程式,找出有关的已知量再计算,再利用气体体积。
4.答案:
原混合物中,CuO的质量分数为80%。
点拨:
解此题关键是要弄清楚以下三个问题:
①原混合物中CuO能被还原,而Cu不反映。
②反映后的8.4g固体残留物中,质量意义。
③原混合物中的Cu在反映前后质量不变。
解:
设原混合物中含,反映后生成Cu质量wg,那么原混合物
依题意:
四、答案:
(1)①2:
1 ②1:
2
(2)1:
14:
16
点拨:
因为各气体恰好完全反映。
由化学方程式可知:
;
氢分子与氧分子的个数比为2:
1;一氧化碳分子与氧分子的个数比为2:
1;假设有32g,混合气体总质量62g,那么有CO和共30g。
解得:
,即质量为2g,CO质量为28g,质量为32g。
因此三者质量比1:
14:
16。
五、1.答案:
A D
点拨:
假设5.6g铁是纯铁,依照反映方程式
可知生成氢气的质量是0.20g,而实际产生的质量0.21g>0.20g,这说明铁片中所含的金属是能与稀硫酸反映产生氢气,且5.6g此金属产生氢气的质量应大于0.21g。
5.6gMg产生质量:
,能够。
5.6gZn产生质量:
,不能够。
Cu不反映,产生是零,不能够。
5.6gAl产生质量:
,能够。
应选A D
2.答案:
B 点拨:
由反映方程式推知:
12克镁充分燃烧可生成MgO20g,镁与反映:
,12克镁能生成约16.7g,因为在空气中反映两种生成物都存在,因此所得产物质量小于20g,大于16.7g,选B。
3.答案:
C 点拨:
天平两盘的烧杯中硫酸的质量,浓度均相同,欲使天平仍维持平稳,在题目中所给Mg、Zn质量相等的前提下,只能是二者和酸反映,生成氢气的质量相等。
因此此题应以参加反映的硫酸的质量来计算所需Mg、Zn的质量。
依照化学方程式,98g10%的硫酸全数反映,需Mg的质量为2.4g,Zn6.5g。
加入7gMg、Zn反映时都生成0.2g氢气,并使天平平稳,因此答案为C。
4.解:
设为1g,那么反映前混合物质量1÷25%=4g,其中为3g;反映后混合物质量共,因此,放出的质量为。
设分解的质量为x。
分解的质量分数为:
。
答:
分解的质量分数是56.7%。
点拨:
此题可用归一法,把质量不变的的质量假定为1g。
用归一法是把被研究的物质或相关的物质假定为1入手进行求解的解题方式,该法运用于解题数据不足或无数据时,常能收到出奇制胜的成效。
5.答案:
C 点拨:
混合物完全分解后,的质量由a克变成2a克,那么由分解产生的质量是a克。
这些中的Cl元素的质量应等于中Cl元素的质量。
设混合物中有克,那么有:
,
(克),那么。
6.答案:
B 点拨:
此题可用差量法来解答。
被还原成Cu,失去氧后固体的质量减少,差量为(a-b)克。
设参加反映的质量为x。
7.答案:
那块小“石头”不是一般的石头,它叫电石,化学名称叫碳化钙。
电石遇水发生猛烈的化学反映,生成氢氧化钙和乙炔:
(乙炔)乙炔是一种很容易燃烧的气体,燃烧时生成二氧化碳和水,同时放出大量的热。
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