学度浙江第一次五校联考化学试题卷.docx
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学度浙江第一次五校联考化学试题卷
2019学度浙江第一次五校联考化学试题卷
注意事项:
认真阅读理解,结合历年的真题,总结经验,查找不足!
重在审题,多思考,多理解!
化学试题卷
说明:
1、本试卷考试时间100分钟。
总分值100分。
2、本试卷分第一卷和第二卷。
Ⅰ卷为选择题,请将答案用2B铅笔涂写于答题卷上;Ⅱ卷为非选择题,请将答案用黑色水笔书写于答题卷上。
3、本卷可能用到的相对原子质量有:
H1;C12;N14;O16;Si28;S32;Na23;Mg24;Cl35.5;Ba137;K39;Cu64;P31;Ag108;Fe56
第一卷〔选择题共50分〕
每题只有一个答案最符合题意:
1、在盐的组成中,一定含有的元素种类是〔〕
A、非金属元素B、金属元素C、氧元素D、氢元素
2、以下说法正确的选项是〔〕
A、△H<0的反应在常温下一定可以自发进行
B、相同温度下AgCl的Ksp大于AgBr的Ksp,所以AgBr无法转化为AgCl
C、对于反应CO(g)+H2O(g)
CO2(g)+H2(g);△H=-43kJ/mol。
将同条件下1molCO和1molH2O(g)在密闭容器中充分反应,放出43kJ热量
D、CaCl2、MgCl2晶体都容易潮解,它们潮解的实质是晶体表面吸水形成溶液
3、实验室利用以下反应制取少量氮气:
NaNO2+NH4Cl=NaCl+N2↑+2H2O,关于该反应的以下说法正确的选项是〔〕
A、NaNO2发生氧化反应
B、每生成1molN2转移电子的物质的量为6mol
C、NH4Cl中的氮元素被还原
D、N2既是氧化产物,又是还原产物
4、以下反应可以类推的是〔〕
①由2AlCl3+3Na2S+6H2O=2Al(OH)3↓+3H2S↑+6NaCl类推
2FeCl3+3Na2S+6H2O=2Fe(OH)3↓+3H2S↑+6NaCl
②由Ca(HCO3)2+NaOH(过量)=CaCO3↓+Na2CO3+2H2O类推
Mg(HCO3)2+NaOH(过量)=MgCO3↓+Na2CO3+2H2O
③由NH4Cl
NH3+HCl类推NH4NO3
NH3+HNO3
④由Ca(ClO)2+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO类推
2C6H5ONa+CO2+H2O=Na2CO3↓+2C6H5OH
A、②和③B、仅有③C、仅有④D、以上都错
5、设NA为阿伏加德罗常数,以下说法正确的选项是〔〕
A、2.4g镁在空气中充分燃烧所转移的电子总数为0.2NA
B、0.1L1mol/L的Na2CO3〔aq〕中CO32-与HCO3-的离子数之和为0.1NA
C、1molNaHSO4熔融产生离子总数3NA
D、0.5molFeCl3滴入沸水可制备胶体粒子0.5NA
6、以下表达正确的选项是〔〕
A、某液体物质的摩尔质量大于18g/mol,那么该物质密度一定比水大
B、同温同压下,分别将充满HCl、NO2的两支试管倒立于蒸馏水中足够长时间,假设不考虑溶质扩散,两支试管中溶液的物质的量浓度之比为3:
2
C、将90%H2SO4溶液与10%H2SO4溶液等体积混合,其质量分数一定等于50%
D、cmol/LKCl溶液的密度为ρg/cm3,那么此KCl溶液的质量分数为(74.5c/1000ρ)×100%
7、关于反应中的先后顺序,以下评价正确的选项是〔〕
A、向浓度都为0.1mol/L的FeCl3和CuCl2混合溶液加入铁粉,CuCl2首先反应
B、向NH4Al(SO4)2溶液中滴加少量的NaOH溶液,NH4+首先反应
C、向浓度都为0.1mol/LNa2CO3和NaOH溶液通入CO2气体,NaOH首先反应
D、向浓度都为0.1mol/L的FeCl3加入质量相同、颗粒大小相同的铁和铜,铜先反应
8、以下过程中,没有明显实验现象的是〔〕
A、向饱和碳酸钠溶液通入CO2气体
B、少量过氧化钠投入AlCl3溶液
C、向碳酸氢钠溶液中滴加氢氧化钠溶液
D、向Fe〔NO3〕2溶液中滴加稀硫酸
9、周期表中有些元素有“对角线相似”现象,如Li、Mg;Be、Al;B、Si等两两性质相似。
假设用已潮解的LiCl加热蒸干并强热至熔融,再用惰性电极电解,结果得到金属锂和一种无色无味的气体。
以下说法正确的选项是〔〕
A、LiOH易溶于水
B、电解前LiCl在加热时已发生水解
C、无色气体为电解生成的H2
D、Li和水反应要比Na和水剧烈
10、你认为以下数据可信的是〔〕
A、用广泛pH试纸测得某溶液的pH值为6.30
B、某常见气体的密度为1.8g/cm3
C、某澄清石灰水的浓度是2.0mol/L
D、某元素的原子半径是0.0160nm
11、C元素有多种同素异形体。
而石墨烯是目前科技研究的热点,可看作将石墨的层状结构一层一层的剥开得到的单层碳原子。
将氢气加入到石墨烯中可得石墨烷,根据以下四图以下描述合理的是〔〕
A、下图四者互为同素异形体
B、石墨烯和石墨化学性质和物理性质都相同
C、下图四晶体的化学键只有共价键
D、下图四者都是原子晶体
石墨烷结构
12、以下说法不能用勒夏特列原理来解释的是〔〕
A、夏天打开冰啤酒,会有大量气泡冒出
B、在一定浓度的盐酸中加入镁条,气泡开始较少,后增多,后又慢慢减少
C、在饱和氯化钠溶液中通入氯化氢气体,有晶体析出
D、在K2CrO4溶液中加入几滴稀HNO3,颜色加深
13、以下有关实验的表达正确的选项是〔〕
A、重结晶提纯产品时,从杂质角度考虑,选择的溶剂是杂质在其中的溶解度很大或很小为宜
B、用移液管移取溶液后放入锥形瓶中时,移液管下端不能接触到瓶壁
C、拆卸加热装置、并有导管伸入液体中的,应先停止加热,再将导管取出液面
D、用排水法收集气体时,应将导管伸入集气瓶底部
14、根据右图所示的装置(甲中电极均为惰性电极),判断以下表达中正确的选项是〔〕
A、利用该反应可持续产生硫酸铜直至硫酸耗尽
B、甲中a电极的电极反应为:
4OH――4e-=2H2O+O2↑
C、装置开始工作初期乙中的总反应为:
Cu+H2SO4CuSO4+H2↑
D、反应过程中甲、乙装置中溶液的pH都逐渐减小
15、以下关系图中,A是一种正盐,B是气态氢化物,C是单质,F是强酸。
当X无论是强酸还是强碱时都有如下转化关系〔其他产物及反应所需条件均已略去〕。
当X是强碱时,过量B跟Cl2反应除生成C外,另一产物是盐酸盐。
以下说法不正确的选项是〔〕
A、当X是强碱时,A、B、C、D、E、F均含同一种元素
B、当X是强酸时,A、B、C、D、E、F均含同一种元素
C、B和Cl2的反应是氧化还原反应
D、当X是强酸时,C在常温下是气态单质
16、某Na2CO3、NaAlO2的混合溶液中逐滴加入1mol·L-1的盐酸,测得溶液中的CO32-、HCO3-、AlO2-、Al3+离子的物质的量与加入盐酸溶液的体积变化关系如下图。
那么以下说法不正确的选项是〔〕
A、原混合溶液中的CO32-与AlO2-的物质的量之比为1:
2
B、V1:
V2=1:
4
C、M点时生成的CO2为0mol
D、a曲线表示的离子方程式为:
AlO2-+H++H2O=Al〔OH〕3↓
17、NH4CuSO3与足量的1mol·L-1硫酸溶液混合微热,产生以下现象:
①有红色金属生成;②有刺激性气味气体产生;③溶液呈蓝色。
据此判断以下说法合理的是〔〕
A、NH4CuSO3中硫元素被氧化了
B、刺激性气味的气体是二氧化硫或氨气
C、该反应中NH4CuSO3既是氧化剂又是还原剂
D、该反应中硫酸既表现为酸性又表现氧化性
18、有一无色溶液,仅含有K+、Al3+、Mg2+、NH
、Cl-、SO
、HCO
、MnO
中的几种。
为确定其成分,做如下实验:
①取部分溶液,加入适量Na2O2固体,产生无色无味的气体和白色沉淀,再加入足量的NaOH溶液后白色沉淀全部溶解;②另取部分溶液,加入HNO3酸化的Ba(NO3)2溶液,无沉淀产生。
以下推断正确的选项是〔〕
A、肯定有Al3+、Mg2+、Cl-,可能有NH4+、K+
B、肯定有Al3+、K+、Cl-,肯定没有MnO4-
C、肯定有Al3+、Cl-,一定没有HCO
和SO42-
D、该溶液可能显弱酸性,也可能显中性
19、在恒温恒压条件下,在密闭的容器中发生反应,3H2+N2
2NH3,到达平衡时,测得N2、H2、NH3分别为5mol、2mol、2mol,容器的体积为10L,现往容器中通入N21.8mol,平衡将〔〕
A、向右移动
B、向左移动
C、不移动
D、无法判断
20、可逆反应:
A(s)+2B(g)
C(g)+D(g)△H<0。
在一定温度下将1molA和2molB加入如右图所示甲容器中,将2molC和2molD加入乙容器中,此时控制活塞P,使乙的容积为甲的2倍,在恒温下使两容器内反应均达到平衡状态(如下图,隔板K不能移动)。
以下说法正确的选项是〔〕
A、保持温度和活塞位置不变,甲中再加入1molA和2molB,达到新的平衡后,c(B)甲=2c(B)乙
B、保持温度和乙中压强不变,向乙中再加入2molD,达到新平衡后,c(B)乙>c(B)甲
C、假设该温度下反应的K=1,那么甲中B和乙中C的转化率均为66.7%
D、保持乙中压强不变,升高温度,达到新的平衡后,甲、乙中B的体积分数均变小
21、为达到相应的实验目的,以下实验的设计或操作最合理的是〔〕
A、为比较Cl与S元素的非金属性强弱,相同条件下,测定相同浓度的NaCl溶液和Na2S溶液的pH值
B、为观察Mg条在CO2气体中的燃烧,在一个底部铺有少量玻璃棉的集气瓶中收集满CO2气体,取一小段除去表面氧化膜的Mg条用坩埚钳夹持点燃后迅速投入上述集气瓶底部。
C、为验证盐桥的作用,在两个烧杯中分别盛适量硫酸亚铁铵溶液和稀酸性高锰酸钾溶液,分别插入石墨棒用导线与电流计相连,然后用装有K2SO4饱和溶液的琼脂的U型管两端插入两个烧杯中,电流计偏转,一段时间后高锰酸钾溶液褪色
D、为测定一定浓度的NaOH溶液放置空气中是否部分转化为Na2CO3,用甲基橙作指示剂,用标准盐酸溶液滴定
22、高氯酸、硫酸、硝酸和盐酸都是强酸,其酸性在水溶液中差别不大。
以下是某温度下这四种酸在冰醋酸中的电离常数
酸
HClO4
H2SO4
HCl
HNO3
Ka
1.6×10-5
6.3×10-9
1.6×10-9
4.2×10-10
从以上表格中判断以下说法中不正确的选项是〔〕
A、在冰醋酸中这四种酸都没有完全电离
B、在冰醋酸中高氯酸是这四种酸中最强的酸
C、在冰醋酸中硫酸的电离方程式为H2SO4===2H++SO
D、酸的强弱与其本身的结构和溶剂的性质有关
23、常温下,以下各溶液的表达中正确的选项是〔〕
A、0.1mol/L的醋酸钠溶液20mL与0.1mol/L盐酸10mL混合后溶液显酸性
c(CH3COO-)>c(Cl-)>c(CH3COOH)>c(H+)
B、pH=7的NaHSO3与Na2SO3混合溶液中:
3c(Na+)=c(HSO3-)+c(SO32-)
C、酸性HF>CH3COOH,pH相等的NaF与CH3COOK溶液中,
[c〔Na+〕-c〔F一〕]<[c〔K+〕-c〔CH3COO一〕]
D、某温度下Ksp(CH3COOAg)=2.8×10-3,浓度均为0.1mol·L-1的AgNO3溶液和CH3COONa溶液等体积混合一定能产生CH3COOAg沉淀
24、常温下,将甲、乙、丙、丁四种一元酸分别与KOH溶液等体积混合,两种溶液的浓度和混合后所得溶液的pH如下表。
以下结论正确的选项是〔〕
实验
c(酸)mol·L-1
c(KOH)mol·L-1
混合溶液的pH
试剂甲
0.2
0.2
pH>7
试剂乙
0.1
0.1
pH=9
试剂丙
c1
0.2
pH=7
试剂丁
c2
c3
pH<7
A、甲是强酸
B、试剂乙所得混合溶液中:
水电离出的c(OH-)=10-9mol·L-1
C、c1>0.2
D、试剂丁所得混合液中:
离子浓度c(A-)>c(K+)
25、向27.2gCu、Cu2O和CuO的混合物中加入某浓度的稀硝酸0.5L,固体物质完全反应,生成NO和Cu(NO3)2。
在所得溶液中加入1.0mol/LNaOH溶液1.0L,此时溶液呈中性,铜离子已完全沉淀,沉淀质量为39.2g。
以下有关说法不正确的选项是〔〕
A、Cu和O的物质的量之比为4︰1
B、硝酸的物质的量浓度为2.6mol/L
C、产生的NO在标准状况下的体积为4.48L
D、Cu、Cu2O和CuO与硝酸反应后剩余HNO3为0.2mol。
第二卷〔非选择题共50分〕
26、某棕黄色气体A由两短周期元素甲、乙组成,测得该气体对空气的相对密度为3.0,A溶于水可得只含单一溶质B的弱酸性溶液,B溶液能使石蕊试液褪色,在放置过程中其酸性会增强、常温下,气体A与NH3反应生成离子晶体C、气体单质D和常见液体E,D为空气的主要成分之一。
一定条件下,气体A可用甲单质与潮湿的Na2CO3反应制得,同时只生成两种钠盐。
请回答以下问题:
〔1〕乙元素在周期表中的位置为,气体A的化学式为;
〔2〕用化学方程式表示B溶液酸性增强的原因;
〔3〕气体A与NH3反应的化学方程式为;
〔4〕试写出制取气体A的化学方程式为;
〔5〕设计实验探究离子晶体C的成分。
(按步骤先后顺序填在表格内,可以不填满)
1
2
3
27、
、工业上常利用醋酸和乙醇合成有机溶剂乙酸乙酯:
CH3COOH(l)+C2H5OH(l)
CH3COOC2H5(l)+H2O(l)ΔH=-8.62kJ·mol-1
CH3COOH、C2H5OH和CH3COOC2H5的沸点依次为118℃、78℃和77℃。
在其他条件相同时,某研究小组进行了多次实验,实验结果如下图。
〔1〕该研究小组的实验目的是__________。
〔2〕60℃下反应40min与70℃下反应20min相比,前者的平均反应速率_________后者〔填“小于”、“等于”或“大于”〕。
〔3〕如下图,反应时间为40min、温度超过80℃时,乙酸乙酯产率下降的原因可能是______〔写出两条〕。
、煤化工中常需研究不同温度下平衡常数、投料比及热值等问题。
:
CO〔g〕+H2O〔g〕
H2〔g〕+CO2〔g〕平衡常数随温度的变化如下表:
温度/℃
400
500
800
平衡常数K
9.94
9
1
试回答以下问题
〔1〕在800℃发生上述反应,以表中的物质的量投入恒容反应器,其中向正反应方向移动的有〔选填A、B、C、D、E〕;
n〔CO〕n〔H2O〕n〔H2〕n〔CO2〕
A1523
B2211
C3300
D0.5211
E3121
〔2〕在一定温度下,C〔s〕+CO2〔g〕
2CO〔g〕平衡常数K;
C〔s〕+H2O〔g〕
CO〔g〕+H2〔g〕平衡常数K1;
CO〔g〕+H2O〔g〕
H2〔g〕+CO2〔g〕平衡常数K2;
那么K、K1、K2之间的关系是:
;
〔3〕在VL密闭容器中通入10molCO和10mol水蒸气,在T℃达到平衡,然后急速通过碱石灰,将所得混合气体燃烧,测得放出的热量为2842kJ〔CO燃烧热为283kJ/mol,H2燃烧热为286/kJmol〕,那么T℃平衡常数K=。
28、pC类似于pH,是指极稀溶液中的溶质浓度的常用对数的负值。
如某溶液中某溶质的浓度为1×10-3mol/L,那么该溶液中该溶质的pC=-lg(1×10-3)=3。
如图为25℃时H2CO3溶液的pC-pH图。
请回答以下问题:
〔假设离子浓度小于10-5mol/L,可认为该离子不存在〕
〔1〕在同一溶液中,H2CO3、HCO3-、CO32-________(填“能”或“不能”)大量共存;
〔2〕当pH=7时,溶液中含碳元素的主要微粒的物质的量浓度的大小关系为_________;
〔3〕H2CO3一级电离平衡常数的数值Ka1
;
〔4〕解释pH<5的溶液中H2CO3的pC总是约等于3的原因是__________;
〔5〕某温度下,CO2饱和溶液的浓度是0.05mol•L-1,其中1/5的CO2转变为H2CO3,假设溶液的pH约为5,而此时H2CO3的电离度为_________;
〔6〕人体血液里主要通过碳酸氢盐缓冲体系(H2CO3/HCO3-)可以抵消少量酸或碱,维持pH
7.4。
当过量的酸进入血液中时,血液缓冲体系中的c(H+)/c(H2CO3)最终将_________。
A.变大B.变小C.基本不变D.无法判断
29、工业上常通过高温分解FeSO4的方法制备Fe2O3。
〔1〕某化学兴趣小组同学认为其分解化学方程式可能为________;并在模拟此实验时为验证以上分解反应气体产物的成份,将产生的气体通入如下图的装置中;A瓶中盛放的试剂是________,目的是________,预期现象是________;
〔2〕甲同学认为A瓶中产物的成份可能有两种,为此在设计实验验证前他先查阅资料,你认为他至少应该查阅哪些数据________;
A、Ksp〔BaSO3〕b.SO2溶解度c.H2SO3的电离常数
根据所查阅得到的数据计算,甲同学否定了他的观点;但当甲同学将从B瓶逸出的气体重新通入与A瓶盛有相同试剂的洗气瓶中却又出现了与〔2〕中A瓶一样的现象,你认为最可能的原因是________;
〔3〕假设C瓶中试剂的量不足,反应的离子方程式是________;
〔4〕为分析分解后固体产物,乙同学将加热一段时间后的固体残留物加入水中充分搅拌溶解,为验证FeSO4是否分解完全,选择向上述溶液中加入适量的以下试剂之一,最合理的选择是________(填序号)
A、KSCNB、FeC、HNO3D、K3[Fe(CN)6]
〔5〕假设乙同学将固体残留物加入稀硫酸中充分搅拌溶解,然后滴加KMnO4,发现KMnO4褪色,你认为分解后的固体中还可能有________。
2018学年浙江省第一次五校联考
化学答案
第一卷〔选择题每题2分,共50分〕
1A2D3D4D5A6D7C8C9B10D11C12B13A14C15D16A17C18C19B20A21C22C23A24D25B
第二卷〔非选择题共50分〕
26、〔12分〕
〔1〕第二周期第VIA族(1分)Cl2O(2分)
〔2〕2HClO=2HCl+O2↑(2分)
〔3〕3Cl2O+10NH3=6NH4Cl+2N2+3H2O(2分)
〔4〕2Cl2+2Na2CO3+H2O=Cl2O+2NaHCO3+2NaCl(2分)
〔5〕取少量晶体溶于水,分成两份于试管中,(1分)一份加入浓NOH溶液、加热,假设产生能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体,证明含有NH4+。
(1分)
另一份加入用硝酸酸化的硝酸银溶液,产生白色沉淀,证明含Cl-,由此证明该晶体为NH4Cl。
(1分)
27、〔13分〕
Ⅰ、〔1〕探究反应温度、反应时间对乙酸乙酯产率的影响〔2分〕
〔2〕小于〔2分〕
〔3〕反应可能已达平衡状态,温度升高平衡向逆反应方向移动;〔1分〕温度过高,乙醇和乙酸大量挥发使反应物利用率下降〔1分〕
Ⅱ、〔1〕BCE(3分)
〔2〕K=K1/K2(2分)
〔3〕4/9(2分)
28、〔12分〕
〔1〕不能(2分)
〔2〕c〔HCO3-〕>c(H2CO3)>c(CO32-)(2分)
〔3〕10-6(2分)
〔4〕指出该溶液为碳酸的饱和溶液(2分)仅答出抑制碳酸的电离〔1分〕
〔5〕0.1%(2分)
〔6〕A(2分)
29、〔13分〕
〔1〕2FeSO4=Fe2O3+SO2↑+SO3↑〔2分〕;
BaCl2溶液〔1分〕,验证SO3的存在〔1分〕,有白色沉淀产生〔1分〕
〔2〕a〔1分〕、b〔1分〕、c〔1分〕;空气中、BaCl2溶液中的O2氧化了部分SO2从而产生BaSO4沉淀〔1分〕;
〔3〕SO2+OH-=HSO3-〔1分〕;
〔4〕D〔1分〕;
〔5〕FeO、Fe3O4、FeS等答对一个得2分〔2分〕。
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