沈阳分析试题.docx
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沈阳分析试题
沈阳药科大学68期各专业
分析化学试卷B2003.1
(本试卷共计10页)
班级学号姓名
题号
一
二
三①
②
③
④
⑤
总计
满分
25
20
9
12
12
10
12
100
得分
一.选择(25分)
1.定量分析中的基准物质含意是()
A.纯物质B.标准物质C.组成恒定的物质
D.纯度高、组成恒定、性质稳定且摩尔质量较大的物质
2.下列哪种情况应采用置换滴定法()
A.用HCl标准溶液测定NaOH试样含量
B.用HCl标准溶液测定CaCO3试样含量
C.用KMnO4标准溶液测定CaCO3试样含量
D.用Na2S2O3标准溶液测定K2Cr2O7试样含量
3.下列定义中不正确的是()
A.绝对误差是测量值与真实值之差B.偏差是测量结果与平均值之差
C.相对误差是绝对误差在测量结果中所占的分数D.总体均值就是真实值
4.有限次测量结果的偶然误差服从()
A.正态分布B.t分布C.二项式分布D.泊松分布
5.下列叙述中错误的是()
A.系统误差可消除B.系统误差具有单向性C.偶然误差可消除
D.偶然误差中,绝对值相等的正负误差出现的概率相等
6.碘量法测定含铜(M=63.5)约50%的试样时,用0.10mol/LNa2S2O3溶液滴定,消耗体积为25ml,需称取试样为()
A.0.32gB.0.64gC.0.96gD.1.28g
7.用吸收了CO2的NaOH标准溶液滴定弱酸时,结果将()
A.偏低B.偏高C.无误差D.不确定
8.甲醛法测定NH4+时,NaOH与NH4+的物质的量比为()
A.4:
4B.4:
3C.4:
2D.4:
1
9.某二元酸H2A,其pKa1=1.25,pKa2=4.26。
当用NaOH标准溶液滴定时,下面叙述正确的是()
A.H2A能准确分步被滴定,有一个突跃
B.H2A能准确分步被滴定,有两个突跃
C.H2A按一元酸准确被滴定,有一个突跃
D.H2A不能准确被滴定
10.使HAc、HCl、H2SO4和HClO4显示相同酸强度的溶剂是()
A.丙酮B.纯水C.已二胺D.甲基异丁基酮
11.络合滴定中,下列有关酸效应的叙述,正确的是()
A.酸效应系数越大,络合物的稳定性越大
B.酸效应系数越小,络合物的稳定性越大
C.溶液的pH值越大,酸效应系数越大
D.酸效应系数越大,络合滴定曲线的pM突跃越大
12.已知lgKZnY=16.45和下表数据
pH
4.0
5.0
6.0
7.0
lgαY(H)
8.44
6.45
4.65
3.32
若用0.01mol/LEDTA滴定0.01mol/LZn2+溶液,则滴定时最低允许pH()
A.4.0B.5.0C.6.0D.7.0
13.用含有少量Cu2+的蒸馏水配制EDTA标准溶液,在pH=5.0时,用锌标准溶液标定EDTA标准溶液的浓度,然后用上述EDTA标准溶液于pH=10.0滴定试样中Ca2+。
测定结果将()
(已知:
lgKCuY=18.8,lgKZnY=16.5,lgKCaY=10.7)
A.偏低B.偏高C.基本无影响D.不确定
14.碘量法测定CuSO4含量过程中,加入过量KI的作用是()
A.氧化剂、络合剂和掩蔽剂B.沉淀剂、指示剂和催化剂
C.还原剂、沉淀剂和络合剂D.缓冲剂、络合剂和预处理剂
15.下列关于条件电位的叙述正确的是()
A.条件电位是任意温度下的电位B.条件电位是任意浓度下的电位
C.条件电位是电对的氧化型和还原型浓度均为1mol/L时的电位
D.条件电位是在特定条件下电对的氧化型和还原型的总浓度为1mol/L时,校正了各种外界因素影响后的实际电极电位
16.间接碘量法常以淀粉为指示剂,其加入的适宜时间是()
A.滴定开始时加入B.滴定至50%时加入C.滴定至近终点时加入
D.滴定至I2的红棕色褪尽,溶液呈无色时加入
17.重量分析中,用洗涤方法可除去的杂质是()
A.混晶产生的共沉淀杂质B.包埋或吸留产生的共沉淀杂质
C.表面吸附产生的共沉淀杂质D.后沉淀产生的杂质
18.下列操作中,产生正误差的是()
A.铬酸钾法测Cl-,控制溶液pH=4.0
B.吸附指示剂法测Cl-,使用曙红为指示剂
C.铁铵矾法测Cl-,未滤过沉淀,亦未加有机溶剂保护沉淀
D.铁铵矾法测I-,未滤过沉淀,亦未加有机溶剂保护沉淀
19.下列叙述中,哪个不是晶型沉淀的条件()
A.沉淀在稀溶液中进行B.沉淀在热溶液中进行
C.沉淀在大量电解质存在下进行D.沉淀在不断搅拌下进行
20.重量法分析Ag,溶解损失1.4mg。
若分析含16%的Ag试样,称样量0.43g
时,其相对误差(%)为()
A.+2.03B.–2.03C.+2.0D.–2.0
21.强酸滴定强碱时,浓度均增大10倍,则滴定突跃范围将()
A.不变B.增大0.5个pH单位
C.增大1个pH单位D.增大2个pH单位
22。
下列哪种方法不能消除测量中的系统误差()
A.增加平行测定次数B.校准仪器
C.做对照试验D.做空白试验
23.在非缓冲溶液中用EDTA滴定金属离子时,溶液的pH值将()
A.增大B.降低C.不变D.不能确定
24.欲配制500ml0.1mol/LNa2S2O3溶液,约需称取Na2S2O3·5H2O(M=249)
克数()
A.2.5B.5.0C.12.5D.25.0
25.用Ag+滴定Cl-时,与滴定突跃大小无关的因素是()
A.Ag+的浓度B.Cl-的浓度C.溶解度D.指示剂的浓度
二、填空(20分)
1.能用于滴定分析的化学反应应具备(1.
2.3.)
2.酸、碱的强度不仅与()有关,而且与()有关。
3.HAc(c1mol/L)+NaAC(c2mol/L)水溶液的质子条件式为:
()。
4.酸性溶剂是共存酸的()溶剂;是共存碱的()溶剂。
5.某二元酸H2A溶液,当溶液pH=1.92时,[H2A]=[HA-];pH=6.22时,[HA-]=[A2_]。
则H2A的pKa1=(),pKa2=()。
6.精密度与准确度的关系是(
)。
7.络合滴定中,指示剂的封闭现象是指(
)。
8.EDTA滴定金属离子M,准确滴定(△pM=0.2,TE≤0.1%)条件是
()。
9.高锰酸钾法要求在()酸性条件下进行。
10.可测定微量水分的氧化还原滴定法是()。
11.在1mol/L硫酸溶液中,以Ce4+(0‘=1.44v)标准溶液滴定Fe2+溶液
(0‘=0.68v),化学计量点的电位sp=()v,滴定突跃的电位范围是()v。
12.BaSO4在0.01mol/L的BaCl2溶液中的溶解度比在纯水中的溶解度小是由于
();BaSO4在0.01mol/L的EDTA溶液中的溶解度比在纯水中的溶解度大是由于()。
13.将FeS2分解后,其中的S沉淀为BaSO4,若以BaSO4的量换算FeS2中Fe的含量,则换算因数为()。
三.计算(55分)
1.电化学分析法测定某患者血糖含量,10次结果分别为7.5,7.4,7.7,,7.6,7.5,7.6,7.6,7.5,7.6,7.6mmol/L。
(1)结果的平均值、标准差和相对标准差?
(2)置信度为95%时平均值的置信区间?
(3)若正常人血糖含量的标准值为6.7mmol/L,此结果与正常人血糖含量间是否存在显著性差异?
(9分)
tα,f值表(双边)
f
P=0.95α=0.05
8
2.31
9
2.26
10
2.23
2.称取含Na2CO3,Na3PO4及惰性杂质的混合试样0.5000g,加水溶解后,以甲基橙为指示剂,用浓度为0.2000mol/LHCl标准溶液滴定,甲基橙变色时,消耗HCl标准溶液30.80ml;将上述溶液煮沸,以除尽CO2后以酚酞为指示剂,用0.1000mol/LNaOH标准溶液滴定,消耗NaOH标准溶液20.08ml。
试计算混合试样中Na2CO3和Na3PO4的百分含量各为多少?
(Na2CO3=105.99,Na3PO4=163.97)(12分)
3.称取含BaCl2试样0.5000g,溶于水后加25.00ml0.05000mol/LKIO3将Ba2+沉淀为Ba(IO3)2,滤去沉淀,洗涤,加入过量KI于滤液中并酸化,滴定析出的I2,消耗0.1000mol/L的Na2S2O3标准溶液21.18ml。
写出有关反应方程式,计算BaCl2的百分含量?
(BaCl2=208.27)(12分)
4.在100ml[NH3]=0.2mol/L,[NH4+]=0.1mol/L的溶液中,最多能溶解多少克Ag2S?
(NH4+的pKa=9.25;H2S的pKa1=7.29,pKa2=14.92;Ag2S的Ksp=10-49。
20
银氨络合物的lgβ1=3.40,lgβ2=7.40;Ag2S=247.72)(10分)
5.实验证明,以铬黑T(EBT)为指示剂,于pH=9.6的NH3-NH4+的缓冲溶液中,用0.0200mol/LEDTA滴定同浓度的Mg2+时,准确度很高。
试从理论上计算说明在上述条件下滴定Mg2+的最佳酸度为pH=9.6。
(已知:
lgKMgY=8.70,lgKMg-EBT=7.0,EBT的pKa1=6.3,pKa1=11.6,pH=9.6时,
lgαY(H)=0.75)(提示:
通过计算pMep,pMsp,TE%后说明)
(12分)
沈阳药科大学68期各专业
分析化学(补考)试卷2003.1
(本试卷共计10页)
班级学号姓名
题号
一
二
三①
②
③
④
⑤
总计
满分
25
20
9
12
12
10
12
100
得分
一.选择(25分)
1.定量分析中的基准物质含意是()
A.纯物质B.标准物质C.组成恒定的物质
D.纯度高、组成恒定、性质稳定且摩尔质量较大的物质
2.下列哪种情况应采用返滴定法()
A.用HCl标准溶液测定NaOH试样含量
B.用HCl标准溶液测定CaCO3试样含量
C.用KMnO4标准溶液测定CaCO3试样含量
D.用Na2S2O3标准溶液测定K2Cr2O7试样含量
3.下列定义中正确的是()
A.绝对误差是真实值与测量值之差B.偏差是平均值与测量结果之差
C.相对误差是绝对误差在测量结果中所占的分数D.总体均值就是真实值
4.有限次测量结果的偶然误差服从()
A.正态分布B.t分布C.二项式分布D.泊松分布
5.下列叙述中错误的是()
A.系统误差可消除B.系统误差具有单向性C.偶然误差可消除
D.偶然误差中,绝对值相等的正负误差出现的概率相等
6.碘量法测定含铜(M=63.5)约50%的试样时,用0.10mol/LNa2S2O3溶液滴定,消耗体积为25ml,需称取试样为()
A.0.32gB.0.64gC.0.96gD.1.28g
7.用吸收了CO2的NaOH标准溶液滴定HCl以甲基橙为指示剂时,结果将()
A.偏低B.偏高C.无误差D.不确定
8.甲醛法测定NH4+时,NaOH与NH4+的物质的量比为()
A.4:
4B.4:
3C.4:
2D.4:
1
9.某二元酸H2A,其pKa1=1.25,pKa2=4.26。
当用NaOH标准溶液滴定时,下面叙述正确的是()
A.H2A能准确分步被滴定,有一个突跃
B.H2A能准确分步被滴定,有两个突跃
C.H2A按二元酸准确被滴定,有一个突跃
D.H2A不能准确被滴定
10.使HAc、HCl、H2SO4和HClO4显示相同酸强度的溶剂是()
A.丙酮B.纯水C.乙醇胺D.甲基异丁基酮
11.络合滴定中,下列有关酸效应的叙述,正确的是()
A.酸效应系数越大,络合物的稳定性越大
B.酸效应系数越小,络合物的稳定性越大
C.溶液的pH值越大,酸效应系数越大
D.酸效应系数越大,络合滴定曲线的pM突跃越大
12.已知lgKZnY=16.45和下表数据
pH
4.0
5.0
6.0
7.0
lgαY(H)
8.44
6.45
4.65
3.32
若用0.01mol/LEDTA滴定0.01mol/LZn2+溶液,则滴定时最低允许pH()
A.4.0B.5.0C.6.0D.7.0
13.用含有少量Cu2+的蒸馏水配制EDTA标准溶液,在pH=5.0时,用锌标准溶液标定EDTA标准溶液的浓度,然后用上述EDTA标准溶液于pH=10.0滴定试样中Ca2+。
测定结果将()
(已知:
lgKCuY=18.8,lgKZnY=16.5,lgKCaY=10.7)
A.偏低B.偏高C.基本无影响D.不确定
14.碘量法测定CuSO4含量过程中,加入过量KI的作用是()
A.氧化剂、络合剂和掩蔽剂B.沉淀剂、指示剂和催化剂
C.还原剂、沉淀剂和络合剂D.缓冲剂、络合剂和预处理剂
15.下列关于条件电位的叙述正确的是()
A.条件电位是任意温度下的电位B.条件电位是任意浓度下的电位
C.条件电位是电对的氧化型和还原型浓度均为1mol/L时的电位
D.条件电位是在特定条件下电对的氧化型和还原型的总浓度为1mol/L时,校正了各种外界因素影响后的实际电极电位
16.间接碘量法常以淀粉为指示剂,其加入的适宜时间是()
A.滴定开始时加入B.滴定至50%时加入C.滴定至近终点时加入
D.滴定至I2的红棕色褪尽,溶液呈无色时加入
17.重量分析中,用洗涤方法可除去的杂质是()
A.混晶产生的共沉淀杂质B.包埋或吸留产生的共沉淀杂质
C.表面吸附产生的共沉淀杂质D.后沉淀产生的杂质
18.下列操作中,无误差的是()
A.铬酸钾法测Cl-,控制溶液pH=4.0
B.吸附指示剂法测Cl-,使用曙红为指示剂
C.铁铵矾法测Cl-,未滤过沉淀,亦未加有机溶剂保护沉淀
D.铁铵矾法测I-,未滤过沉淀,亦未加有机溶剂保护沉淀
19.下列叙述中,哪个是晶型沉淀的条件()
A.沉淀在浓溶液中进行B.沉淀在热溶液中进行
C.沉淀在大量电解质存在下进行D.沉淀不必陈化
20.重量法分析Ag,溶解损失1.4mg。
若分析含16%的Ag试样,称样量0.43g
时,其相对误差(%)为()
A.+2.03B.–2.03C.+2.0D.–2.0
21.强酸滴定强碱时,浓度均减小10倍,则滴定突跃范围将()
A.不变B.减小0.5个pH单位
C.减小1个pH单位D.减小2个pH单位
22。
下列哪种方法能减少测量中的偶然误差()
A.增加平行测定次数B.校准仪器
C.做对照试验D.做空白试验
23.在缓冲溶液中用EDTA滴定金属离子时,溶液的pH值将()
A.增大B.降低C.基本不变D.不能确定
24.欲配制1000ml0.1mol/LNa2S2O3溶液,约需称取Na2S2O3·5H2O(M=249)
克数()
A.2.5B.5.0C.12.5D.25.0
25.用Ag+滴定Cl-时,与滴定突跃大小无关的因素是()
A.Ag+的浓度B.Cl-的浓度C.溶解度D.指示剂的浓度
二、填空(20分)
1.能用于滴定分析的化学反应应具备(1.
2.3.)
2.酸、碱的强度不仅与()有关,而且与()有关。
3.H3BO3(c1mol/L)+NaAC(c2mol/L)水溶液的质子条件式为:
()。
4.碱性溶剂是共存酸的()溶剂;是共存碱的()溶剂。
5.某二元酸H2A,其pKa1=1.92;pKa2=6.22。
当[H2A]=[HA-]时,溶液的
pH=(),当[HA-]=[A2_]时,溶液的pH=()。
6.精密度与准确度的关系是(
)。
7.络合滴定中,单一离子测定时的最佳酸度是指()。
8.EDTA滴定金属离子M,准确滴定(△pM=0.2,TE≤0.3%)的条件是
()。
9.碘量法误差的主要来源()和()。
10.在1mol/L硫酸溶液中,以Ce4+(0‘=1.44v)标准溶液滴定Fe2+溶液
(0‘=0.68v),化学计量点的电位sp=()v,滴定突跃的电位范围是()v。
12.AgCl在0.01mol/L的BaCl2溶液中的溶解度比在纯水中的溶解度小是由于
();AgCl在0.01mol/L的NH3溶液中的溶解度比在纯水中的溶解度大是由于()。
13.将FeS2分解后,其中的S沉淀为BaSO4,若以BaSO4的量换算FeS2中Fe的含量,则换算因数为()。
三.计算(55分)
1.对某试样Cl-含量进行了九次测定,测定结果的平均值为59.15%,标准偏差S=0.065%。
求置信水平为90%时,平均结果的置信区间及测定值在59.10%至59.20%之间的概率为多少?
(9分)
tα,f值表(双边)
f
P=0.90P=0.95
8
1.862.31
9
1.832.26
10
1.812.23
2.称取基准Na2C2O40.8040g,在一定温度下灼烧成Na2CO3后,用水溶解并稀释至100.0ml。
准确移取25.00ml溶液,以甲基橙为指示剂,用HCl标准溶液滴定至终点时,消耗30.00ml。
计算HCl标准溶液的浓度?
(Na2C2O4=134.0)
(12分)
3.浓度为0.2000mol/L的NaOH溶液30.00ml恰能中和一定质量的KHC2O4·H2C2O4·H20,若要氧化同质量的KHC2O4·H2C2O4·H20,需用浓度为0.04000mol/L的KMnO4溶液多少毫升?
(12分)
4.0.10gAgCl沉淀在100ml纯水中能溶解多少克?
若用100ml氨水将此沉淀全部溶解,氨水的浓度至少应多大?
(10分)
(AgCl的Ksp=1.56×10-10;Ag-NH3的lgβ2=7.40;AgCl=143)
5.在pH=10.0的氨性缓冲溶液中,以铬黑T(EBT)为指示剂,用0.0200mol/LEDTA滴定同浓度的Zn2+时,若终点时[NH3]=0.1mol/L。
计算终点误差。
(已知:
lgKZnY=16.5,lgKˊZn-EBT=12.2,pH=10.0时,lgαY(H)=0.45,Zn-NH3的lgβ1=2.27,lgβ2=4.61,lgβ3=7.01,lgβ4=9.06)(12分)
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