136核外电子排布式.docx

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136核外电子排布式

1-36核外电子排布式

[1]H氢

　　1s1

　　[2]He氦

　　1s2

　　[3]Li锂

　　1s22s1

　　[4]Be铍

　　1s22s2

　　[5]B硼

　　1s22s22p1

　　[6]C碳

　　1s22s22p2

　　[7]N氮

　　1s22s22p3

　　[8]O氧

　　1s22s22p4

　　[9]F氟

　　1s22s22p5

　　[10]Ne氖

　　1s22s22p6

　　[11]Na钠

　　1s22s22p63s1

　　[12]Mg镁

　　1s22s22p63s2

　　[13]Al铝

　　1s22s22p63s23p1

　　[14]Si硅

　　1s22s22p63s23p2

　　[15]P磷

　　1s22s22p63s23p3

　　[31]Ga镓

　　1s22s22p63s23p63d104s24p1

　　[32]Ge锗

　　1s22s22p63s23p63d104s24p2

　　[33]As砷

　　1s22s22p63s23p63d104s24p3

　　[34]Se硒

　　1s22s22p63s23p63d104s24p4

　　[35]Br溴

　　1s22s22p63s23p63d104s24p5

　　[36]Kr氪

　　1s22s22p63s23p63d104s24p6

例3．不同元素的气态原子失去最外层一个电子所需要的能量（设其为E）如下图所示。

（1）试根据元素在周期表中的位置，分析图中曲线的变化特点，并回答下列问题。

同主族内不同元素的E值变化的特点是____。

各主族中E值的这种变化特点体现了元素性质的________ 变化规律。

（2）同周期同，随原子序数增大，E值增大。

但个别元素的E值出现反常现象。

试预测下列关系中正确的是_______（填写编号，多选扣分）。

1E（砷）>E（硒）；

②E（砷）

③E（溴）>E（硒）；

④E（溴）

（3）估计1mol气态Ca原子失去最外层一个电子所需能量E值的范围：

______

（4）10号元素E值较大的原因是_______________。

答案：

（1）同主族的元素,随着原子序数的增大,E值变小；周期性

（2）①④（3）419

（4）10号是氖，该元素原子的最外层电子排布已达8电子稳定结构，不易失去电子故E值大。

例13.1932年美国化学家鲍林首先提出了电负性的概念.电负性（用X表示）也是元素的一种重要性质，若x越大，其原子吸引电子的能力越强，在所形成的分子中成为带负电荷的一方.下面是某些短周期元素的x值：

元素符号

Li

Be

B

C

O

F

Na

Al

Si

P

S

Cl

x值

0.98

1.57

2.04

2.55

3.44

3.98

0.93

1.61

1.90

2.19

2.58

3.16

⑴.通过分析x值变化规律，确定N、Mg的x值范围：

＜x（N）＜，＜x（Mg）＜.

⑵.推测x值与原子半径的关系是；根据短周期元素的x值变化特点，体现了元素性质的变化规律.

⑶.某有机化合物结构中含S－N键，其共用电子对偏向（写原子名称）.

⑷.经验规律告诉我们：

当成键的两原子相应元素的x差值△x＞1.7时，一般为离子键，当△x＜1.7时，一般为共价键.试推断AlBr3中化学键类型是.

⑸.预测周期表中，x值最小的元素位于周期族.（放射性元素除外）

例13.

（1）.2.553.440.931.57

（2）.电负性随原子半径减小而增大，周期性

（3）.氮（4）.共价键（5）.6，

A

一．电子跃迁

在通常情况下，原子核外电子的排布总是使整个原子处于能量（“最低”、“最高”）的状态，电子从能量较高的轨道跃迁到较低轨道时，将（“释放”、“吸收”）能量。

光是电子释放能量的重要形式之一。

我们日常生活中看到的、、、、等都与原子核外电子跃迁释放能量有关。

6．下列图象中所发生的现象与电子的跃迁无关的是

ABCD

1．焰色反应是物理变化还是化学变化，能否用电子跃迁的相关知识进行解释

1.物理变化；在通常情况下，原子核外电子的排布总是使整个原子处于能量最低的状态，电子从能量较高的轨道跃迁到较低轨道时，将释放能量。

光是电子释放能量的重要形式之一。