化学云南省玉溪市澄江一中学年高一下学期期中考试试题解析版.docx
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化学云南省玉溪市澄江一中学年高一下学期期中考试试题解析版
云南省玉溪市澄江一中2017-2018学年高一下学期期中考试试题
分卷I
一、单选题(共20小题,每小题2.0分,共40分)
1.下列微粒中:
①Al3+ ②
③[
C
]- ④F-,其核外电子数相同的是( )
A.①②③B.②③④C.①②④D.①③④
2.A、B、C三种元素在周期表中的位置如下图所示:
已知A、B、C原子序数之和为29。
下列关于A、B、C三种元素的说法不正确的是( )
A.它们都是短周期元素B.它们都是主族元素
C.元素B的原子序数为8D.元素C位于第三周期ⅣA族
3.下列各数值表示有关元素的原子序数,其所表示的各原子组中能以离子键相互结合形成稳定化合物的是( )
A.1与9B.6与8C.11与17D.10与19
4.下列化合物中所有化学键都是共价键的是( )
A.过氧化钠B.氢氧化钠C.氯化钡D.甲烷
5.下列说法中不正确的是( )
A.非金属元素呈现的最高化合价不超过该元素的最外层电子数
B.非金属元素呈现的最低化合价,其绝对值等于该元素原子的最外层电子数
C.金属元素在化合物中只显正价
D.同种元素的最高正价和最低负价的绝对值之和为8(O、F除外)
6.对符号
X的理解正确的是( )
A.X元素的一种原子的相对原子质量是A
B.X元素的一种原子的质子数是A
C.X元素的一种原子的质量数是Z
D.X元素的一种原子的原子核内中子数是A-Z
7.下列各组元素中,按从左到右的顺序,随原子序数的递增,其最高正化合价也递增的是( )
A.碳、氮、氧、氟B.钠、铍、硼、碳
C.磷、硫、氯、氩D.钠、镁、铝、硅
8.按如图装置,持续通入X气体,可以看到a处有红色物质生成,b处变蓝,c处得到液体,则X气体是()
A.H2B.CH3CH2OH(气)
C.CO2D.CO和H2
9.下列说法不正确的是( )
A.有机反应常伴有副反应发生
B.有机反应多为可逆反应而且比较缓慢
C.有机物和无机物都有可能是电解质
D.有机物只能来源于有机体
10.用CH3CO16OH、CH3CO18OH分别与CH3CH2OH发生酯化反应,生成酯的相对分子质量大小关系是( )
A.前者大于后者B.前者小于后者
C.前者等于后者D.无法确定
11.一定量的甲烷在氧气不足的情况下燃烧,得到一氧化碳、二氧化碳和水的总质量为14.4g,若其中水的质量为7.2g,则一氧化碳的质量是( )
A.2.8gB.4.4gC.5.6gD.在2.8g~5.6g之间
12.下列叙述中错误的是( )
A.总质量一定的葡萄糖与乙酸的混合物,无论以何种比例组合,完全燃烧的耗氧量不变
B.总物质的量一定的乙醇与乙烯的混合物,无论以何种物质的量比组合,完全燃烧的耗氧量不变
C.总质量一定的淀粉与纤维素的混合物,无论以何种比例混合,完全水解的耗水量不变
D.总质量一定的油脂,无论以何种比例组合,完全水解后生成甘油的量不变
13.将铜片在空气中灼烧变黑,趁热伸入下列物质中,铜片的质量发生变化的是()
A.氢气B.一氧化碳C.二氧化碳D.乙醇蒸汽
14.如图所示是锌和铜形成的原电池,某实验兴趣小组做完实验后,在读书卡上的记录如下,则卡片上的描述合理的是( )
实验后的记录:
①铜为负极,锌为正极
②铜极上有气泡产生,发生还原反应
③硫酸根离子向铜极移动
④若有0.5mol电子流经导线,则可产生0.25mol气体
⑤电子的流向是铜―→锌
⑥正极反应式:
Cu+2e-===Cu2+,发生氧化反应
A.①②③B.②④C.②④⑥D.③④⑤
15.化学反应A2+B2===2AB的能量变化如图所示,则下列说法正确的是( )
A.该反应是吸收能量的反应
B.1molA—A键和1molB—B键断裂能放出xkJ的能量
C.2molA—B键断裂需要吸收ykJ的能量
D.2molAB的总能量高于1molA2和1molB2的总能量
16.下列关于有机物的说法中正确的是( )
A.凡是含有碳元素的化合物都属于有机物
B.易溶于有机溶剂的物质一定是有机物
C.所有有机物都很容易燃烧
D.有机物组成元素不多,但其数量众多
17.目前很多出租车司机,将原来车上的燃烧汽油的装置改为燃烧天然气,但改烧天然气后,最大的隐患就是使用不当会发生爆炸。
当发生爆炸最剧烈时,甲烷与空气的体积比是( )
A.1∶1B.1∶2C.1∶5D.1∶10
18.将淀粉水解并用氢氧化铜浊液检验其水解产物的实验中,要进行的主要操作如下:
①加热;②滴入稀硫酸;③加入新制的氢氧化铜浊液;④加氢氧化钠溶液中和。
以上各步骤的先后顺序的正确排列是( )
A.①②③④B.②①④③C.②①④③①D.③④①②①
19.下列物质既能使酸性高锰酸钾溶液褪色,又能使溴的四氯化碳溶液褪色,还能与氢氧化钠溶液反应的是( )
A.乙酸B.乙酸乙酯
C.丙烯酸(CH2===CHCOOH)D.苯
20.下列关于甲烷的说法不正确的是( )
A.甲烷是一种气态氢化物
B.甲烷是最简单的烃类有机物
C.甲烷是氢元素质量分数含量最高的烃
D.甲烷分子中碳、氢元素的质量比为1:
4
分卷II
二、非选择题(共60分)
21(6分).回答下列问题:
(1)周期表中位于第8纵行的铁元素属于第________族。
(2)周期表中最活泼的非金属位于第________纵行。
(3)含有元素超过18种的周期是________周期。
22(12分).以第三周期元素为例,填写下表并回答问题:
(1)填写下表空格:
(2)同周期元素随着原子序数的递增,原子的核外电子排布的变化规律是____________呈现由1到8的周期性变化。
(3)同周期元素随着原子序数的递增,元素的最高正价呈现________________周期性变化。
23(12分).下图是A、B、C、D、E、F等几种常见有机物之间的转化关系图:
A是面粉中的主要成分,C与E反应可生成F,D能与新制的氢氧化铜悬浊液反应产生红色沉淀。
根据以上信息完成下列各题:
(1)A的化学式为________,B的结构简式为_________________________________________。
(2)F在稀硫酸中发生水解反应的化学方程式为______________________________________
______________________________________________________________________________
(3)E与小苏打溶液反应的化学方程式为___________________________________________。
(4)其中能与新制氢氧化铜悬浊液反应产生红色沉淀的物质除D外还有________(填符号)。
(5)钠与C的反应现象和钠与水的反应现象有哪些不同?
为何会产生这些差异?
24(14分).用A、B、C三种装置都可制取溴苯,请仔细分析三套装置,然后回答下列问题。
(1)写出三个装置中都发生反应的化学方程式__________________________________、
________________________________________________________________________;
写出B的试管中还发生的反应的化学方程式__________________________________
________________________________________________________________________。
(2)装置A、C中长导管的作用是____________________________________________。
(3)B、C装置已连接好,并进行了气密性检验,也装入了合适的药品,接下来要使反应开始,对B应进行的操作是______________________________________________________,
对C应进行的操作是______________________________________________________。
(4)A中存在加装药品和及时密封的矛盾,因而在实验中易造成的不良后果是_______。
(5)B中采用了双球吸收管,其作用是_________________________________________;
反应后双球管中可能出现的现象是________________________________________;
双球管内液体不能太多,原因是__________________________________________。
(6)B装置也存在两个明显的缺点,使实验的效果不好或不能正常进行,这两个缺点
________________________________________________________________________。
25(12分).某有机物A的化学式为CxHyOz,15gA完全燃烧生成22gCO2和9gH2O。
(1)该有机物的最简式为________。
(2)若A是一种无色、具有强烈刺激性气味的气体,且有还原性,则A的结构简式是___________________。
(3)若A和Na2CO3混合,有气体放出,且和醇能发生酯化反应,则A的结构简式为______________________。
【参考答案】
1.【答案】C
【解析】电子式是在元素符号周围用“·”或“×”表示原子或离子的最外层电子(价电子)的式子。
2.【答案】D
【解析】根据A、B、C原子序数之和为29,由图分析可知它们为短周期元素,设A的原子序数为x,B的原子序数为(x+2),则C的原子序数为(x+1+8),x+(x+2)+(x+1+8)=29,x=6,A为碳元素,B、C的原子序数则分别为8、15,对应的元素分别为氧、磷。
3.【答案】C
【解析】活泼的金属(如ⅠA、ⅡA族金属)元素与活泼非金属(如ⅥA、ⅦA族非金属)元素之间的化合易形成离子键。
原子序数为11的钠元素与原子序数为17的氯元素化合形成离子键。
4.【答案】D
【解析】有机物甲烷是非金属元素(碳与氢)通过共价键而形成;氯化钡(盐)是活泼金属元素(钡)与活泼非金属元素(氯)通过离子键而形成;过氧化钠(活泼金属氧化物)、氢氧化钠(强碱)都属于离子化合物,都含有离子键,但其阴离子中的原子都是以共价键结合。
5.【答案】B
【解析】元素的最低负化合价的绝对值等于使原子达到8电子稳定结构所需的电子数。
6.【答案】D
【解析】
X表示质子数为Z(中子数是A-Z),质量数为A的X元素的一种原子,其质量数A等于该原子的近似相对原子质量。
7.【答案】D
【解析】氟元素无正化合价;钠的原子序数大于铍、硼、碳的原子序数;氩的化合价为0价。
8.【答案】B
【解析】分析解题的基点:
能还原氧化铜的气体及其产物的不同。
图示的实验装置中持续通入X气体时,a处黑色的氧化铜变为红棕色的金属铜,说明X气体具有还原性,不可能为二氧化碳;b处的无水硫酸铜白色粉末变为蓝色的五水合硫酸铜晶体,说明反应中有水蒸汽生成;水蒸汽被无水硫酸铜吸收后,经c处冷凝仍得到液体,说明X气体不可能为氢气或一氧化碳,所以X气体为乙醇蒸汽,最后得到的液体为乙醛。
9.【答案】D
【解析】有机物之间的反应一般比较复杂,多为可逆反应,比较缓慢,常伴有副反应发生;有机物乙酸和无机物硫酸等都是电解质;既可从有机体中分离而得到有机物,也能通过人工合成得到许多性能优良、用途广泛的有机物。
10.【答案】C
【解析】 根据酯化反应的原理(酸脱羟基醇脱氢),反应的化学方程式:
CH3CO16OH
CH3CH2OH
CH3COOCH2CH3+H
O;
CH3CO18OH+CH3CH2OH
CH3COOCH2CH3+H
O。
11.【答案】A
【解析】由水的质量为7.2g可求出氢原子的物质的量为0.8mol,
再根据氢原子守恒得甲烷的物质的量为0.2mol。
设一氧化碳和二氧化碳的质量分别为x,y,可列出下列关系式:
解得x=2.8g。
12.【答案】D
【解析】葡萄糖、乙酸的化学式分别是C6H12O6、C2H4O2,最简式都是CH2O。
总质量一定的葡萄糖与乙酸的混合物,无论以何种比例组合,所含“CH2O”的数目不变,完全燃烧的耗氧量不变。
乙烯的化学式为C2H4,乙醇的化学式为C2H6O或C2H4·H2O,总物质的量一定的乙醇与乙烯的混合物,无论以何种物质的量比组合,所含“C2H4”的数目不变,完全燃烧的耗氧量不变。
淀粉和纤维素完全水解都可表示为(C6H12O5)n+nH2O―→nC6H12O6。
虽然淀粉[(C6H10O5)n]与纤维素[(C6H10O5)n]的n值不同,但是总质量一定的淀粉与纤维素的混合物,无论以何种比例组合,所含C6H10O5的数目不变,完全水解的耗水量不变。
油脂属于无固定组成的混合物,不同的油脂分子相对分子质量不尽相同甚至差别很大。
因此,总质量一定的油脂,其所含具体成分的物质的量一般不相同,完全水解后生成的甘油的量也就不一定相同。
13.【答案】C
【解析】分析解题的基点:
铜片加热后生成的氧化铜与其他物质能否反应,若反应是否又生成铜。
氢气、一氧化碳、乙醇蒸汽都能与铜片加热后表面生成的氧化铜发生反应,将氧化铜还原为铜,铜片的质量不变。
氧化铜与二氧化碳不反应,铜片因生成的氧化铜而质量增加。
14.【答案】B
【解析】在锌铜原电池中,溶液中阴离子(硫酸根离子)移向负极(电极锌),阳离子(氢离子)移向正极(电极铜);负极锌失去电子,Zn-2e-===Zn2+,发生氧化反应;溶液中氢离子在正极铜上得到电子,2H++2e-===H2↑,发生还原反应,当有0.5mol电子流经导线时,则有0.25mol氢气生成。
15.【答案】C
【解析】由图知1molA2和1molB2的总能量大于2molAB的总能量,该反应为释放能量的反应;化学键断裂时吸收能量;由图知2molA—B键断裂吸收ykJ的能量。
16.【答案】D
【解析】含有碳元素的化合物不一定是有机物(如碳的氧化物、碳酸盐等),易溶于有机溶剂的物质不一定是有机物(如单质碘等),不是所有有机物都很容易燃烧(如四氯化碳等)。
17.【答案】D
【解析】根据反应CH4+2O2
CO2+2H2O可知,反应最剧烈时V(CH4)∶V(O2)=1∶2,又因空气中氧气的体积为1/5,所以V(CH4)∶V(空气)=1∶10。
18.【答案】C
【解析】淀粉水解及产物检验的实验步骤:
加稀硫酸(催化剂)→加热(使淀粉水解)→冷却后加碱(中和硫酸)→加新制氢氧化铜→加热(产生红色沉淀)。
19.【答案】C
【解析】丙烯酸(CH2===CHCOOH)含有碳碳双键,能使酸性高锰酸钾溶液和溴的四氯化碳溶液褪色,丙烯酸含有羧基,具有酸的通性,能与氢氧化钠溶液反应。
乙酸、乙酸乙酯、苯不能使酸性高锰酸钾溶液和溴的四氯化碳溶液褪色,苯不能与氢氧化钠溶液反应。
20.【答案】D
【解析】甲烷是由碳、氢两种元素形成的化合物,常温下为气体,既是气态氢化物,又属于最简单的烃类有机物;在烃类有机物中甲烷氢元素和碳元素的原子个数之比数值越大,氢元素的质量分数含量最高;甲烷分子中碳原子与氢原子的数目比为1:
4,碳、氢元素的质量比为3:
1。
21.【答案】
(1)Ⅷ
(2)17 (3)六、七
【解析】熟悉周期表的结构。
铁元素是中学重点学习的元素,它位于第四周期第Ⅷ族。
22.【答案】
(1)
(2)最外层电子数
(3)由+1价到+7价
【解析】同周期元素随着原子序数的递增,
原子的核外电子排布的变化规律是:
原子的最外层电子数呈现由1到8的周期性变化;
元素的化合价的变化规律是:
最高正价呈现由+1价到+7价的周期性变化。
23.【答案】
(1)(C6H10O5)n CH2OH(CHOH)4CHO
(2)CH3COOC2H5+H2O
CH3COOH+C2H5OH
(3)CH3COOH+NaHCO3―→CH3COONa+CO2↑+H2O
(4)B
(5)①反应剧烈程度不同,乙醇<水,水中氢原子比乙醇中羟基中氢原子活泼;
②钠浮在水面上,在乙醇中沉入底部,因密度:
水>钠>乙醇。
【解析】面粉的主要成分是淀粉,淀粉能水解,其水解的最终产物是葡萄糖,葡萄糖在酒化酶的作用下发酵生成乙醇,乙醇发生催化氧化反应生成乙醛,乙醛氧化生成乙酸。
乙酸与乙醇在浓硫酸的催化作用下发生酯化反应生成乙酸乙酯和水,乙酸乙酯在稀硫酸催化下可发生水解,生成乙酸和乙醇。
乙酸具有酸的通性,能与部分盐反应。
凡是含醛基(—CHO)的有机物都能与新制的氢氧化铜悬浊液反应生成砖红色沉淀,葡萄糖分子中含醛基。
24.【答案】
(1)2Fe+3Br2===2FeBr3
+Br2
+HBr HBr+AgNO3===AgBr↓+HNO3
(2)导气(导出HBr)兼冷凝(冷凝苯和溴蒸气)回流
(3)打开分液漏斗上端塞子,旋转分液漏斗活塞,使溴和苯的混合液滴到铁粉上 托起软橡胶袋使铁粉沿导管落入溴和苯组成的混合液中
(4)溴和苯的蒸气逸出,污染环境
(5)吸收反应中随HBr气体逸出的溴和苯的蒸气 CCl4由无色变橙色 易被气体压入试管中
(6)随HBr逸出的溴蒸气和苯蒸气不能回流到反应器中,原料利用率低;由于导管插入AgNO3溶液中而容易产生倒吸
【解析】苯与液溴在Fe(实际为FeBr3)作用下反应剧烈生成
和HBr气体。
从导管中导出的气体可能含有一定量的苯和液溴,因此应用长导管进行冷凝回流。
比较三个装置可知,只有B未采用长导管进行冷凝回流,但B用双球吸收管吸收了随HBr逸出的苯和溴,未被吸收的HBr进入AgNO3溶液,发生反应HBr+AgNO3===AgBr↓+HNO3。
此处需注意,双球吸收管中的液体不能装得太多,否则CCl4易被导出的气体压入试管中。
比较三个装置的优缺点可知,A直接将反应物装入装置中,易使溴和苯逸出而污染环境。
而B装置中将导管直接插入AgNO3溶液中容易发生倒吸,且溴蒸气与苯蒸气不能冷凝回流。
25.【答案】
(1)CH2O
(2)HCHO(3)CH3COOH
【解析】n(H)=
×2mol=1mol,n(C)=
mol=0.5mol,n(O)=
mol=0.5mol,所以该有机物的最简式为CH2O,根据性质可判断出每一种物质的结构简式。
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