初中化学知识点总结三四单元鲁教版.docx
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初中化学知识点总结三四单元鲁教版
课题1溶液
考点1溶液
1.定义:
一种或几种物质分散到另一种物质里,形成的均一的、稳定的混合物,叫做溶液。
2.特征:
均一性、稳定性。
均一性是指溶液中任意一部分的组成和性质完全相同;稳定性是指外界条件不变时,溶质不会从溶剂中分离出来,即静置不分层。
3.组成:
由溶质和溶剂组成。
被溶解的物质叫做溶质,能溶解其他物质的物质叫做溶剂。
最常用的溶剂是水。
4.溶质和溶剂的判断。
类型
溶质
溶剂
固体、气体溶于液体
气体、固体
液体
两种非水液体互相溶解
量少的液体
量多的液体
物质与水形成的溶液
另一种物质
水
[说明]此外,还可以根据溶液的名称判断溶质和溶剂。
在A的B溶液中,A是溶质,B是溶剂。
即名称中前面的物质是溶质,后面的物质是溶剂,如碘的酒精溶液(碘酒)中碘是溶质,酒精是溶剂。
没有指明溶剂的溶液,溶剂是水,如硫酸铜溶液中,溶质是硫酸铜,溶剂是水。
[注意]a.未溶解掉的部分不属于溶液,不能视为溶质
b.溶质和溶剂之间只是溶解与被溶解的关系,不发生化学变化。
【例题1】判断正误
(1)溶液中只能有一种溶质()
(2)溶液中只能有一种溶剂()
(3)均一稳定的液体一定是溶液()(4)溶液一定是无色透明的()
(5)加水稀释前后溶质的质量不变()(6)浑浊的液体一定不是溶液()
【例题2】判断下列现象表现的是溶液的均一性还是稳定性
(1)一杯糖水的各个部分都一样甜___________
(2)溶液只要外界条件不变,不论放置多长时间,溶质都不会从溶液中分离出来___________
(3)从10%的氯化钠溶液中倒出一部分溶液,剩余溶液中溶质的质量分数仍为10%___________
【例题3】溶液中的溶质可以是、、。
(填状态)
指出下列溶液中的溶质和溶剂:
①硫酸铜溶液中的溶质、溶剂;
②碘酒中的溶质、溶剂;
③白酒中的溶质、溶剂。
考点2溶解的过程
物质溶解时通常伴随有吸热、放热现象。
这是因为物质在溶解时,会同时发生以下两个过程:
(1)扩散过程:
溶质的分子(或离子)向水中扩散,这一过程吸收热量
(2)水合过程:
溶质的分子(或离子)与水分子结合,这一过程放出热量
物质溶解时溶液温度的变化,就取决于这两个过程中吸收和放出热量的相对大小
溶液温度的变化
溶解物质举例
原因
升高
氢氧化钠
Q吸 降低 硝酸铵 Q吸>Q放 基本不变 氯化钠 Q吸≈Q放 [注意]溶液的质量=溶质质量+溶剂质量,但溶液的体积≠溶质体积+溶剂体积。 这是因为在溶质分散到溶剂的过程中,构成物质的粒子不停地运动,粒子间的间隔发生了变化。 【例题4】在盛有水的烧杯中加入以下某种物质,形成溶液的过程中,温度明显下降。 这种物质可能是 A.氯化钠B.氢氧化钠C.硝酸铵D.蔗糖 【例题5】将氢氧化钠溶于水,溶液的温度明显上升。 下列叙述正确的是 A.钠离子、氢氧根离子与水分子形成水合离子的过程吸收热量 B.钠离子、氢氧根离子与水分子形成水合离子的过程不放出热量 C.钠离子、氢氧根离子向水中扩散过程中吸收的热量远小于钠离子、氢氧根离子和水分子形 成水合离子过程中放出的热量 D.氢氧化钠溶于水既不存在扩散过程,也不存在水合过程 考点3饱和溶液与不饱和溶液 1.概念: 在一定温度下,不能继续溶解某种溶质的溶液,叫做该溶质的饱和溶液; 在一定温度下,能够继续溶解某种溶质的溶液,叫做该溶质的不饱和溶液; 2.判断方法 (1)当溶液中有未溶解的固体溶质时,搅拌或震荡后,若固体的量不变,那么该溶液是饱和的;若固体的量减少,那么原溶液是不饱和的。 (2)当溶液中没有未溶解的固体溶质时,可向溶液中加入少量相应的溶质,若固体不再溶解,则原溶液是饱和的;若固体继续溶解,则原溶液是不饱和溶液 3.相互转化 [注意]a.某种物质的饱和溶液是对该物质饱和,即不能继续溶解该物质,但还可以溶解其他物质。 如某饱和食盐水溶液中还可以继续溶解高锰酸钾。 b.通过降低温度实现不饱和溶液向饱和溶液的转化,只是针对多数固体溶质而言,对气体和少数的固体(如氢氧化钙)等溶解度随温度升高而减小的物质是不适用的。 c.对某饱和溶液降温或蒸发溶剂,一般会有溶质从溶液中以晶体的形式析出 d.溶液的浓稀与是否饱和没有必然联系,浓溶液不一定是饱和溶液,稀溶液也不一定是不饱和溶液 【例题6】判断正误 (1)浓溶液一定是饱和溶液() (2)稀溶液一定是不饱和溶液() (3)任何饱和溶液升温后都会变成不饱和溶液() (4)一定温度下,向氯化钠饱和溶液中加入水后会变成不饱和溶液() (5)氯化钠的饱和溶液中不可能在溶解其它任何溶质() 【例题7】保持其他条件不变,欲使接近饱和的硝酸钾溶液变为饱和溶液,下列方法中不可行的是 A.蒸发溶剂B.升高温度C.降低温度D.加入硝酸钾固体 【例题8】向水中逐渐加硝酸钾固体,下列图象中符合溶液中溶质质量变化规律的是 【例题9】室温下,向一定量的氯化钠溶液中加入10g氯化钠,充分搅拌后,尚有部分固体未溶解,再加入10g水后,剩余固体全部溶解。 下列判断正确的是 A加水前是饱和溶液B加水前是不饱和溶液 C加水后是饱和溶液D加水后是不饱和溶液 考点4溶质的质量分数 溶液中溶质的质量分数是溶质质量与溶液质量之比。 表示溶质占溶液总质量的百分含量。 有关公式: a. b. c. 【例题10】现有100g10%的蔗糖溶液,要使溶质质量分数增大一倍, (1)若采用蒸发的方法,蒸发多少水 (2)若采用加溶质的方法,加多少蔗糖 考点5配制一定溶质质量分数的溶液 配制步骤: (1)计算: 溶质质量=溶液质量×溶质质量分数,溶剂质量=溶液质量-溶质质量 (2)称量: 溶质用托盘天平称取,溶剂用量筒量取。 (3)溶解: 在烧杯内溶解,用玻璃棒搅拌。 (4)装瓶贴标签 [注意]配制后的溶液中溶质质量分数比实际偏小的原因可能是: 量取液体时仰视读数了;砝码和药品位置放反了,且使用了游码;配制溶液所用烧杯不干燥等。 【例题11】小唐同学欲配制10%的氢氧化钠溶液。 在量取水时,对量筒俯视读数,结果他配制的氢氧化钠溶液中溶质的质量分数与要求的10%相比 A偏高B偏低C不变D无法判断 课题2空气 考点1空气的成分 1.空气成分及含量(体积分数) 2.空气中氧气含量的测定 (1)测定原理: 足量的红磷在密闭容器中充分燃烧,消耗氧气,生成五氧化二磷固体,容器内压强减小,大气压将水压入密闭容器,通过测定进入密闭容器内水的体积,来确定空气中氧气的体积分数。 其反应的符号表达式: (2)实验现象: 在该实验中,红磷燃烧时有大量白烟产生,冷却后打开止水夹,观察到烧杯内的水倒吸入集气瓶中,瓶内液面上升并约占瓶内原空气体积的1/5,说明氧气约占空气体积的1/5. (3) 【例题1】如右图所示,用此类装置测量空气中氧气的含量,请按要求填空。 ⑴在空气中点燃燃烧匙中的红磷,并迅速插入玻璃罩内,塞紧橡皮塞,此时看到的现象是: 产生黄白色火焰,,放出热量。 该变化的符号表达式为。 ⑵冷却后,松开止水夹,烧杯里的水倒吸到集气瓶内,集气瓶中的水约占集气瓶中原气体体积的,出现该现象的原因是: 红磷燃烧消耗了空气中的气态的,而生成了固态的,从而使集气瓶内气体压强(“大于”“小于”或“等于”)钟罩外的大气压。 ⑶若实验中测得氧气的体积分数低于21%,则造成此误差的可能原因有哪些(2条即可)? 【例题2】下列说法正确的是() A.空气是一种宝贵的资源B.空气中氮气的质量分数为78% C.新鲜的空气中不含二氧化碳D.汽车尾气随意排放,与雾霾形成无关 考点2空气中各成分的用途 空气的成分 用途 氧气 供给呼吸、支持燃烧 氮气 用于生产硝酸和氮肥; 作保护气,液态氮作制冷剂 稀有气体 常用来作保护气,制作电光源 【例题3】空气是人类宝贵的自然资源。 下列有关空气的说法错误的是 A.液氮可用作制冷剂B.氧气可用作火箭发射的燃料 C.氦气可用来填充探空气球D.二氧化碳是植物进行光合作用必需的物质 【例题4】对大气都有严重污染的一组有害气体是 A.一氧化碳、二氧化碳、氧气B.二氧化碳、甲烷、二氧化硫 C.一氧化碳、二氧化氮、二氧化硫D.氢气、一氧化碳、硫化氢 课题3化学式与化合价 考点1化合价 1.概念: 化合价用来表示元素的原子之间相互化合时原子得失电子的数目。 得电子显负价,失电子显正价。 2.规律: (1)金属元素总显正价 (2)氢元素通常显+1价,氧元素通常显-2价 (3)化合物中各元素正负化合价代数和为0 (4)在单质中,元素的化合价为0 3.应用 (1)应用化合价检验和书写已知物质的化学式 (2)应用化合价检验和书写离子符号 4.化合价口诀 常见元素的常见化合价: 一价氢H氯Cl钾K钠Na银Ag,二价氧O镁Mg钙Ca钡Ba锌Zn 三铝Al四硅Si五价磷P,二三铁Fe、二四碳C 二四六硫S都齐全,铜Cu汞Hg二价最常见 常见原子团的化合价: 负一硝酸根NO3氢氧根OH,负二硫酸根SO4碳酸根CO3 负三只有磷酸根PO4,正一一个是铵根NH4 【例题1】新型净水剂(Na2FeO4)中铁元素的化合价是 A+2价B+3价C+5价D+6价 【例题2】X原子的最外层有7个电子,Y元素显+3价,则由元素X、Y所组成的化合物 的化学式为 A.X3YB.YX3C.X7Y3D.Y7X3 【例题3】下列离子符号书写错误的是 A.锌离子,Zn2+B.氢氧根离子,OH-C.铁离子,Fe2+D.钡离子,Ba2+ 考点2化学式 1.定义: 用元素符号和数字表示物质组成的式子 2.化学式的书写 (1)单质: 用元素符号表示(如C、S、Fe、Cu、He、Ne等)或在元素符号右下角写上表示分子中所含原子数的数字(如H2、O2、N2、Cl2等)。 (2)化合物: 根据化合价书写。 步骤: 左正右负,标价交叉(只交叉数字,不管正负),化简检查 +3-2 如: AlO→AlO→Al2O3 一般是“顺写反读”,如: 氯化钠——NaCl硫酸铜——CuSO4二氧化碳——CO2 [注意]氧元素与另外一种元素组成的化合物叫做氧化物,氧元素与金属元素组成的氧化物叫做金属氧化物,如: Al2O3、CuO等;氧元素与非金属元素组成的氧化物叫做非金属氧化物,如CO、H2O等 3.化学式的意义(以H2O为例) A.表示一种物质: 表示水 B.表示这种物质的组成元素: 表示水由氢元素和氧元素组成 C.表示这种物质的一个分子: 表示一个水分子 D.表示这种物质的一个分子的构成: 表示一个水分子由两个氢原子和一个氧原子构成 [注意]a.化学式是根据物质组成确定的,不能随意编造 b.混合物没有化学式,凡是能用化学式表示的物质一定是纯净物 c.当物质由分子构成时,其化学式又叫分子式 4.化学符号中数字的意义 符号前的数字表示微粒个数,右下角的数字表示构成微粒的原子个数,右上角的数字表示离子所带电荷数,正上方的数字表示元素的化合价 如下列符号中,“2”所表示的意义各不相同: 2H——表示两个氢原子, H2O——表示一个水分子中有两个氢原子 Cu2+——表示铜离子带两个单位正电荷 +2 CO——表示一氧化碳中碳元素的化合价为+2 5.有关化学式的计算(以AxBy为例) (1)AxBy的化学式量(相对分子质量)=x×A的相对原子质量+y×B的相对原子质量 (2)A、B元素的质量比: (3)A元素的质量分数= (4)A元素的质量=物质AxBy的质量×A元素的质量分数 【例题4】写出下列物质的化学式: 木炭铜铁氦气氢气氧气 水二氧化碳氧化铁氧化铜氧化铝 硫酸硝酸碳酸 氢氧化钠氢氧化钙氢氧化铜氢氧化铁 氯化钠碳酸钠硝酸钾硫酸钡氯化银硫酸铵 【例题5】按要求从铁、氧化铜、氧气、水、氮气、一氧化碳中选择合适的物质填空,将其化学式填写在下列空格中。 (1)一种非金属单质 (2)一种非金属氧化物 (3)能供给呼吸的气体(4)煤气的主要成分 【例题6】下列符号中,既能表示一种单质,又能表示一种原子,还能表示一种元素的是 AFeBN2C2HDO 【例题7】下列符号中有关数字意义的叙述中正确的是 A2Fe中的“2”表示两个铁元素 BO2中的“2”表示每个氧分子中含有两个氧原子 C2N中的“2”表示两个氮分子 D3SO2中的“2”表示每个氧分子中含有两个氧原子 【例题8】用化学符号表示下列各小题中文字的涵义: (1)2个氢分子 (2)1个铜离子(3)3个氧原子 (4)2个氢氧根离子(5)一个硫酸根离子(6)二氧化碳中碳元素显+4价 (7)构成MgCl2的两种微粒和 【例题9】过氧乙酸是较为有效的一种消毒剂,其化学式为C2H4O3,试填写下列空白: (1)过氧乙酸分子中,碳、氢、氧的原子个数比为____________________(最简整数比); (2)过氧乙酸中,碳、氢元素的质量比为___________________(最简整数比); (3)过氧乙酸中,碳元素的质量分数为_______________(结果精确至0.1%) 【例题10】 (1)求10.2g氧化铝中铝元素的质量 (2)赤铁矿石是我国铁矿石资源的一种。 其主要成分是Fe2O3,计算100g含80%Fe2O3的赤铁矿含铁元素多少g? (3)现有100g含有杂质的硝酸铵(NH4NO3)化肥,经测定化肥中氮元素质量分数为28%,求化肥中硝酸铵的质量分数? 综合测试 相对原子质量: H-1C-12N-14O-16Ca-40Fe-56 第 卷(50分) 一、选择题(25个题,每个小题2分,共50分。 每题只有一个选项符合题意,将各题选出的答案序号填写在括号内,多选、错选、不选,该小题不得分) 1.下列过程中,只发生物理变化的是 A.火箭发射B.节日焰火C.风力发电D.葡萄酿酒 2.下列对化学学科的认识中错误的是 A.化学为人类研制了新材料B.化学的发展导致了生态环境的恶化 C.化学为人类提供了新能源D.化学已成为生命科学的重要基础 3.化学与人体健康密切相关。 市场上有“高钙牛奶”、“加氟牙膏”等商品,这里的“钙、氟”应理解为 A.原子B.分子C.元素D.单质 4.化学是一门以实验为基础的学科,以下实验操作中,不合理的是 A.向试管内滴加液体时,将胶头滴管伸入试管内 B.用量筒量取液体时,视线要跟量筒内的凹液面最低处水平 C.在实验室里制取氧气等气体时,要检查装置的气密性 D.酒精洒在实验桌上燃烧起来,立即用湿抹布盖灭 5.下列结构示意图表示的微粒中,最易失去电子的是 6.下列物质属于氧化物的是 A.O2B.KOHC.MnO2D.KClO3 7.下图是表示气体分子的示意图,图中“●”和“Ο”分别表示质子数不同的两种原子,其中表示化合物的是 8.下列物质中,含有氧分子的是 A.O2B.MnO2C.CO2D.H2O2 9.室温时,有两瓶硝酸钾溶液,一瓶为饱和溶液(溶质的质量分数为40%),另一瓶为10%的溶液。 下列实验操作中,无法区分这两种溶液的是 A.加一定量的水B.加入少量硝酸钾晶体 C.略降低温度D.室温时,蒸发少量水 10.日本福岛核事故引起世界关注,而“加碘食盐可防核辐射”的谬说则引起中国的抢盐风波。 加碘食盐中所含KIO3中“I”元素的化合价为 A.+7B.+5C.+3D.+1 11.下列对相应微粒的描述中,不正确的是 A.易失电子B.易形成阴离子C.带正电荷D.化学性质稳定 12.保健品"黄金搭档"的广告词中说"可补充人体需要的钙、铁、锌、锡、维生素".这里的钙、铁、锌、锡指的是 A.分子B.原子C.元素D.单质 13.下列叙述中,正确的是 A.二氧化碳分子是由一个碳原子和一个氧分子构成的 B.不同元素的原子的核电荷数一定不同 C.核外电子排布相同的粒子一定属于同种元素 D.原子是构成物质的最小粒子 14.小琪同学往右图所示的烧杯中加入一种固体物质,搅拌后,发现温度升高、石蜡熔化、塑料片掉了下来.该同学加入的物质可能是 A.蔗糖B.硝酸铵C.氯化钠D.氢氧化钠 15.下列符号表示两个氢分子的是 A.H2B.2H2C.2HD.2H+ 16.类推是化学学习中常用的思维方法。 现有以下类推结果,其中正确的是 A.燃烧过程一定会产生二氧化碳气体 B.含有氧元素的化合物一定是氧化物 C.把燃着的木条插入某无色气体中,木条火焰熄灭,证明瓶中的气体一定是CO2 D.水在通电条件下,可分解为氧气和氢气,说明在化学反应中分子是可分的 17.室温时,有两瓶硝酸钾溶液,一瓶为饱和溶液(溶质的质量分数为40%),另一瓶为10%的溶液。 下列实验操作中,无法区分这两种溶液的是 A.加一定量的水B.加入少量硝酸钾晶体 C.略降低温度D.室温时,蒸发少量水 18.下列反应中,属于分解反应的是 A.CaCO3 CaO+CO2↑B.Fe2O3+3CO 2Fe+3CO2 C.3HCl+Al(OH)3=AlCl3+3H2OD.Cu+2AgNO3=2Ag+Cu(NO3)2 19.在化学世界里没有生命的阿拉伯数字也变得鲜活起来,它们在不同的位置表示着不同的含义。 下列化学符号中数字“2”表示的意义正确的是 A.Mg2+: 一个镁离子带2个单位正电荷B.CO2: 二氧化碳分子中有一个氧分子 C.2H: 2个氢元素D.+2CaO: 氧化钙的化合价为+2价 20.钙是人体中含量较多的元素之一,幼儿及青少年缺钙会得佝偻病和发行不良,老年人缺钙会发生骨质疏松,容易骨折.人体中的钙元素主要以羟基磷酸钙[Ca10(PO4)6(OH)2]晶体的形式存在于骨骼和牙齿中。 下列对羟基磷酸钙的说法中错误的是 A.羟基磷酸钙属于混合物B.羟基磷酸钙中含有44个原子 C.羟基磷酸钙由四种元素组成D.羟基磷酸钙中钙元素的化合价为+2 21.“酒驾”是当前热门话题之一。 交巡警检查驾驶员是否饮酒的仪器里装有K2Cr2O7,K2Cr2O7中Cr元素的化合价为 A.+2价B.+5价C.+6价D.+7价 22.染发时常用到的着色剂--对苯二胺,化学式为C6H8N2,是一种有毒化学药品,有致癌性,下列说法正确的是 A.对苯二胺中含有N2分子 B.对苯二胺中碳、氢、氮元素的质量比为6: 8: 2 C.对苯二胺由6个碳原子、8个氢原子和2个氮原子组成 D.对苯二胺中碳元素的质量分数表达式为 23.元素周期表是学习化学的重要工具,下图是元素周期表的一格,从图中获得的相关信息中错误的是 A.该元素的元素符号是IB.该元素的相对原子质量为126.9 C.该元素的原子序数为53D.该元素属于金属元素 24.现有质量分数为10%的NaCl水溶液40g,要使其溶质的质量分数达到20%,可采用的方法是 A.蒸发掉10g水B.蒸发掉18g水 C.加入3.2gNaClD.加入5gNaCl 25.有一包铁粉和氧化铁(Fe2O3)粉末的混合物100g,通过实验测得: 混合物氧元素的质量分数为4.8%,则混合物中铁粉的质量为 A.16gB.24gC.60gD.84g 第二卷(50分) 二、填空题 26.(10分)选择H、O、C、Mg、Na、Cu六种元素中的适当元素,将化学式填写在空格中 (1)一种气体单质_______ (2)一种金属氧化物_________ (3)氢氧化镁______________(4)氢氧化钠___________ (5)碳酸钠__________________(6)最常见的溶剂__________ (7)干冰_______________(8)氢氧化铜________________ (9)天然气的主要成分______(10)煤气的主要成分_________ 27.(7分)请用化学用语表示 (1)2个氧原子_______ (2)3个水分子__________ (3)1个碳酸根离子____________(4)5个氢氧根离子___________ (5)氯化钠的构成微粒______和_____(6)在氯化亚铁中铁元素为+2价________ 28.(4分)按要求从铁、氧化铜、氧气、水、氮气、一氧化碳中选择合适的物质填空,将其化学式填写在下列空格中。 (1)一种非金属单质 (2)一种金属氧化物 (3)能供给呼吸的气体(4)用于填充食品包装袋的气体 29.(9分)溶液中的溶质可以是、、。 (填状态) 指出下列溶液中的溶质和溶剂: ①硫酸铜溶液中的溶质、溶剂; ②生理盐水中的溶质、溶剂; ③白酒中的溶质、溶剂。 30.(5分)古人云: “民以食为天”。 人们一日二餐的主食多为淀粉类食品,如米饭、面包等。 食物中的淀粉在人体内不能直接被吸收利用,在淀粉酶和水的作用下转化为葡萄糖(C6H12O6).并溶解在血液里,提供营养和能量。 试根据题意回答: (1)葡萄糖中由_________种元素组成; (2)葡萄糖的相对分子质量为____________; (3)葡萄糖中氢、氧元素质量比为_____________(最简整数比); (4)葡萄糖分子中碳、氢、氧的原子个数之比为_________(最简整数比); (5)葡萄糖在人体内发生如下化学反应: C6H12O6+6O2==6CO2+6H2O,该反应中涉及__________种氧化物。 31.(5分)某校环保小组为监测某厂排出的污水中重金属离子的含量,需配制11%的氯化钠溶液100g。 学生小明按下图步骤顺序操作: 这些操作步骤中有错误的是、(填编号),上述错误导致所得溶液的质量_________(填偏高、偏低或不一定);所配溶液的溶质质量分数11%(填“>”、“<”或“=”),请选择操作中的一处错误纠正为。 三、综合应用题 32.(6分)现有100g10%的蔗糖溶液,要使溶质质量分数增大一倍, (1)若采用加溶质的方法,加多少蔗糖? (2)若采用蒸发溶剂的方法,蒸发多少水? (3)若要加入30%的蔗糖溶液,加入多少? 33.(4分)现有100g含有杂质的石灰石(主要成分是碳酸钙,杂质不含钙元素),经测定石灰石中钙元素质量分数为32%,求石灰石中碳酸钙的纯度? WelcomeTo Download! ! ! 欢迎您的下载,资料仅供参考!
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