福建省闽清高级中学等四校高二上学期期中联考化学试题.docx
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福建省闽清高级中学等四校高二上学期期中联考化学试题
福建省闽清高级中学等四校2014-2015高二上学期期中联考化学试题
可能用到的相对分子质量:
H:
1O:
16Cu:
64
第Ⅰ卷(选择题 共45分)
一、选择题(每小题3分,共45分。
下列每小题所给选项只有一项符合题意)
1.未来新能源的特点是资源丰富,在使用时对环境无污染或很少污染,且有些可以再生。
下列属于新能源( )
①天然气 ②氢能 ③生物质能 ④太阳能 ⑤ 石油 ⑥燃料电池 ⑦风能 ⑧煤
A.①②③④⑥ B.④⑤⑥⑦⑧
C.③④⑤⑥⑦ D.②③④⑥⑦
2.我国第五套人民币中的一元硬币材料为钢芯镀镍,依据你所掌握的电镀原理,你认为在硬币制作时,钢芯应做()
A.阳极B.阴极C.正极D.负极
3.已知:
①1molH2分子中化学键断裂时需要吸收436kJ的能量②1molCl2分子中化学键断裂时需要吸收243kJ的能量③由H原子和Cl原子形成1molHCl分子时释放431kJ的能量,下列叙述正确的是()
A.氢气和氯气反应生成2mol氯化氢气体,反应的△H=-183kJ/mol
B.氢气和氯气反应生成氯化氢气体的热化学方程式是H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)
C.氢气和氯气反应生成2mol氯化氢气体,反应的△H=+183kJ/mol
D.氢气和氯气反应生成1mol氯化氢气体,反应的△H=-183kJ/mol
4.下列热化学方程式书写正确的是(
的绝对值均正确)()
A.C2H5OH(l)+3O2(g)==2CO2(g)+3H2O(g);△H=—1367.0kJ/mol(燃烧热)
B.NaOH(aq)+HCl(aq)==NaCl(aq)+H2O(l);△H=+57.3kJ/mol(中和热)
C.S(s)+O2(g)==SO2(g);△H=—296.8kJ/mol(反应热)
D.2NO2==O2+2NO;△H=+116.2kJ/mol(反应热)
5.用3g铁屑与适量3mol/L稀硫酸反应制取H2气体,若要增大反应速率,可采取的措施是:
①再加入适量1mol/L硫酸 ②再加入适量3mol/L硫酸③改用3g铁粉 ④适当升高温度⑤加几滴CuSO4溶液 ⑥用98%浓硫酸代替1mol/L稀硫酸
A.①④⑤ B.②③④ C.③④⑤ D.③④⑥
6.原电池的负极和电解池的阴极所发生的反应分别是()
A.氧化、还原B.还原、氧化C.氧化、氧化D.还原、还原
7.下列能说明可逆反应2A(g)+B(g)
2C(g)+D(g)在一定条件下已达到化学平衡状态的事实是()
A.容器内压强不随时间的变化而变化B.容器内A、B、C、D四者共存
C.C的生成速率是D的生成速率的两倍D.A的消耗速率是D的消耗速率的两倍
8.下列有关能量的判断或表示方法正确的是( )
A.等质量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧,后者放出热量更多
B.从C(s,石墨)====C(s,金刚石) ΔH=+1.9kJ·mol-1,可知石墨比金刚石更稳定
C.由H+(aq)+OH-(aq)===H2O(l) ΔH=-57.3kJ·mol-1,可知含1molCH3COOH的溶液与含1molNaOH的溶液混合,放出热量等于57.3kJ
D.2gH2完全燃烧生成液态水放出285.8kJ热量,则氢气燃烧的热化学方程式为
2H2(g)+O2(g)====2H2O(l) ΔH=-285.8kJ·mol-1
9.下列反应中,熵减小的是()
A.(NH4)2CO3(s)=NH4HCO3(s)+NH3(g)
B.2N2O5(g)=4NO2(g)+O2(g)
C.MgCO3(s)=MgO(s)+CO2(g)
D.2CO(g)=2C(s)+O2(g)
10.反应A(g)+3B(g)
2C(g)+2D(g),在四种不同情况下用不同物质表示的反应速率分别如下,其中反应速率最大的是
A.v(A)=0.15mol/(L·min)B.v(B)=0.06mol/(L·min)
C.v(C)=0.04mol/(L·s)D.v(D)=0.01mol/(L·s))
11.对化学反应限度的叙述,错误的是()
A.任何可逆反应都有一定的限度B.化学反应的限度是不可改变的
C.化学反应的限度与时间的长短无关D.化学反应达到最大限度时正逆反应速率相等
12.一个原电池的总反应的离子方程式是Zn+Cu2+===Zn2++Cu,该原电池的合理组成是( )
正极
负极
电解质溶液
A
Cu
Zn
CuSO4
B
Cu
Zn
H2SO4
C
Zn
Cu
CuCl2
D
Mg
Zn
CuCl2
13、下图各容器中盛有海水,铁在其中被腐蚀时由快到慢的顺序是()
A.④>②>①>③>⑤
B.②>①>⑤>③>④
C.⑤>④>②>③>①
D.③>⑤>②>④>①
14.燃料电池是燃料(例如CO、H2、CH4等)跟氧气或空气反应,将此反应的化学能转化为电能的装置,电解质通常是KOH溶液,则下列关于甲烷燃料电池的说法正确的是()
A.正极反应式为:
O2+4H++4e-===2H2O
B.负极反应式为:
CH4+10OH--8e-===CO32-+7H2O
C.随着反应地进行,KOH溶液物质的量浓度不变
D.该电池的总反应与甲烷燃烧的反应方程式相同,反应式为:
CH4+2O2===CO2+2H2O
15、反应A+B
C(ΔH<0)分两步进行:
①A+B
X(ΔH>0),②X
C(ΔH<0)。
下列示意图中,能正确表示总反应过程中能量变化的是( )
第Ⅰ卷(非选择题 共55分)
二.填空题
16.(7分)
(1)在一定条件下,在水溶液中1molCl–、ClOx–(x=1,2,3,4)的能量(kJ)的相对大小如右图所示。
①D是(填离子符号)
②B→A+C反应的热化学方程式为:
(用离子符号表示)
(2)已知:
C(s)+O2(g)==CO2(g)△H1=-393.5kJ/mol
CO(g)+1/2O2(g)==CO2(g)△H2=-283kJ/mol
则1molC(s)与O2(g)反应生成CO(g)的△H=
17.(14分)某课外兴趣小组用如图装置进行实验,试回答:
(1)若开始时开关K与a连接,则A电极反应式为_____________________________.
(2)若开始时开关K与b连接,这种方法经常用于金属的防护这种防护措施叫做_________________________,则B电极反应式为__________________________________,电解的总反应离子方程式为_________________________________.
(3)开关K与b连接,铁和石墨棒互换位置即可制得白色的较纯净Fe(OH)2沉淀,则铁电极反应式为______________________,Fe(OH)2在空气中被氧化的化学方程式为:
__________________________________
18.(10分)在25℃时,用石墨电极电解2.0L2.5mol.L-1CuSO4溶液,如有0.4mol电子发生转移,请回答下列问题:
⑴阳极发生_______(填“氧化”或“还原”)反应,阴极的电极反应式为__________________________。
⑵电解后得到的铜的质量是________,得到氧气的体积是________(标准状况)。
⑶如用等质量的两块铜片代替石墨作电极,电解后两铜片的质量相差_____________
19.(10分)已知H+(aq)+OH-(aq)═H2O(l)△H=-57.3kJ•mol-1.回答有关中和反应的问题.
(1)用0.1molNaOH配成稀溶液与足量稀硝酸反应,能放出___________热量.
(2)如图装置中缺少的的仪器名称是____________碎泡沫塑料的作用____________
(3)若通过实验测定中和热的△H,其结果常常大于-57.3kJ•mol-1,其原因可能是______________________________
(4)用相同浓度和体积的氨水(NH3•H2O)代替NaOH溶液进行上述实验,测得的中和热的数值会____________(填“偏大”、“偏小”、“无影响”).
20.(14分)某探究小组用HNO3与大理石反应过程中质量减小的方法,研究影响反应速率的因素.所用HNO3浓度为1.00mol/L、2.00mol/L,大理石有细颗粒和粗颗粒两种规格,实验温度为25℃、35℃,每次实验HNO3的用量为25.00mL,大理石用量为10.00g.
(1)请完成以下实验设计表,并在实验目的一栏中填空:
实验
编号
温度
(℃)
大理石
规格
HNO3浓度(mol/L)
实验目的
①
25
粗颗粒
2.00
(I)实验①和②探究浓度对反应速率的影响;
(II)实验①和③探究_____C_________对反应速率的影响;
(III)实验①和④探究___D___________对反应速率的影响
②
25
粗颗粒
A
③
B
粗颗粒
2.00
④
25
细颗粒
2.00
(2)实验①中CO2质量随时间变化的关系见下图.计算实验①中70s-90s范围内用HNO3表示的平均反应速率=___________(忽略溶液体积变化,不需要写出计算过程).
(3)该实验小组用如图实验装置进行实验。
①除电子天平、干燥管、胶头滴管、秒表、玻璃棒、锥形瓶、药匙、胶塞等仪器外,必需的玻璃仪器还有____________
②干燥管中应放置的试剂是___________
A.碱石灰 B.无水CaCl2固体
C.P2O5D.浓硫酸
闽侯二中、闽清高级中学、永泰二中、连江侨中、长乐二中
学校班级姓名座号
---------密………封…………装…………订………线----------
..
2014—2015学年第一学期高二年段化学学科答案卷
(满分为100分,答题时间为90分钟)
一、选择题:
(本题包括15小题,每小题3分,共45分。
每小题只有一个正确答案)
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
答案
题号
9
10
11
12
13
14
15
答案
二.填空题(共55分)
16.(7分)
(1)①
②
(2)△H=
17.(14分)
(1)_____________________________.
(2)_________________________,
__________________________________,
_________________________________.
(3)______________________,
__________________________________
18.(10分)
⑴_______
__________________________。
⑵________________,________________
⑶_____________________
19.(10分)
(1)___________
(2)________________________
(3)______________________________
(4)____________
20.(14分)
(1)A______________________B_______________________
C_______________________D______________________
(2)________
①____________
②____________
2014—2015学年第一学期高二年段化学学科参考答案
一、选择题:
(本题包括15小题,每小题3分,共45分。
每小题只有一个正确答案)
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
答案
D
B
A
C
C
A
D
B
题号
9
10
11
12
13
14
15
答案
D
C
B
A
A
B
D
二.填空题(共55分)
16.(7分)
(1)(2分)①ClO4-
②3ClO—(aq)=ClO3—(aq)+2Cl—(aq)ΔH=-117KJ/mol(3分)
(2)△H=-110.5kJ/mol(2分)
17.(14分)
(1)O2+2H2O+4e-═4OH-.(2分)
(2)外接电源的阴极保护法(2分)
2H++2e-=H2↑;(2分)
2Cl-+2H2O
2OH-+H2↑+Cl2↑(3分)
(3)Fe-2e-===Fe2+(2分)
4Fe(OH)2+O2+H2O===4Fe(OH)3(3分)
18.(10分)每空各2分
⑴氧化
Cu2++2e-=Cu
⑵12.8g,2.24L
⑶25.6g
19.(10分)每空各2分
(1)5.73KJ
(2)环形玻璃搅拌棒保温、隔热作用
(3)实验过程中难免有热量散失
(4)偏小
20.(14分)每空各2分
(1)A:
1.00mol/LB:
35℃
C:
温度D:
固体物质的表面积
(2)0.01mol•L-1•S-1①量筒
②BC
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- 福建省 闽清 高级中学 四校高二上 学期 期中 联考 化学试题