广东省汕尾市高二化学下学期期末考试试题.docx
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广东省汕尾市高二化学下学期期末考试试题
2019-2020学年高二下学期期末化学模拟试卷
一、单选题(本题包括20个小题,每小题3分,共60分.每小题只有一个选项符合题意)
1.下列电子式书写正确的是()
A.
B.
C.
D.
2.某校学生用化学知识解决生活中的问题,下列家庭小实验不合理的是( )
A.用食醋除去暖水瓶中的薄层水垢
B.用米汤检验含碘盐中的碘酸钾(KIO3)
C.用食用碱(Na2CO3)溶液洗涤餐具上的油污
D.用灼烧并闻气味的方法区别纯棉织物和纯毛织物
3.在强酸性无色溶液中,下列离子组能大量共存的是( )
A.K+、Mg2+、SO42-、Cl-B.Na+、Cu2+、SO42-、NO3-
C.Na+、K+、OH-、Cl-D.Ba2+、HCO3-、NO3-、K+
4.下列实验装置(加热装置已略去)或操作合理的是()
A.吸收氨气并防倒吸
B.用SO2与Ba(NO3)2反应获得BaSO3沉淀
C.分离溴苯和苯的混合物
D.验证HCl的溶解性
A.AB.BC.CD.D
5.实验室利用乙醇催化氧化法制取并提纯乙醛的实验过程中,下列装置未涉及的是()
A.
B.
C.
D.
6.下列各项叙述中,正确的是( )
A.Si、P、S的第一电离能随原子序数的增大而增大
B.价电子排布为3d64s2的元素位于第四周期第ⅧB族,是d区元素
C.2p和3p轨道形状均为哑铃形,能量不相等
D.氮原子的最外层电子排布图:
7.下列有关说法正确的是()
A.丙烯所有原子均在同一平面上
B.利用粮食酿酒经历了淀粉→葡萄糖→乙醇的化学变化过程
C.乙烯和苯加入溴水中,都能观察到褪色现象,原因是都发生了加成反应
D.分子式为C2H6O的同分异构体有3种
8.下列仪器用于测量有机物相对分子质量的是:
A.元素分析仪B.核磁共振仪C.红外光谱仪D.质谱仪
9.利用如图所示装置测定中和热的实验步骤正确的是
A.为了减小热量损失,倒入NaOH溶液应该多次迅速倒人
B.用套在温度计上的环形玻璃搅拌棒上下轻轻地搅动
C.烧杯如不盖硬纸板,不影响测得的中和热数值
D.先用一支温度计测量盐酸温度,再用另一支温度计测量氢氧化钠溶液温度,并做好记录
10.某兴趣小组探究SO2气体还原Fe3+,他们使用的药品和装置如图所示,下列说法合理的是
A.B中蓝色溶液褪色可以证明还原性:
I->SO2
B.实验完成后,检验A中是否含有Fe2+,可用酸性KMnO4溶液
C.实验完成后,向A中加入用稀盐酸酸化的BaCl2溶液,产生白色沉淀
D.装置C的作用是吸收SO2尾气,发生的反应是氧化还原反应
11.下列叙述中,正确的一组是()
①糖类、油脂、蛋白质在一定条件下都能发生水解
②制造婴儿用的一次性纸尿片采用的吸水保水的材料可以是
③石油的分馏、裂化和煤的干馏都是化学变化
④葡萄糖与果糖、淀粉与纤维素均互为同分异构体
⑤淀粉遇碘酒变蓝色,葡萄糖能与新制Cu(OH)2发生反应
⑥塑料、橡胶和纤维都是合成高分子材料
⑦向蛋白质溶液中加入饱和CuSO4溶液,出现盐析现象,加水溶解
A.②⑤B.①⑤⑦C.③④⑥D.②⑥⑦
12.下列有机物属于烃类的是()
A.CH3ClB.C8H8C.C2H5OHD.CH3COOH
13.将2.4g某有机物M置于密闭容器中燃烧,定性实验表明产物是CO2、CO和水蒸气。
将燃烧产物依次通过浓硫酸、碱石灰和灼热的氧化铜(试剂均足量,且充分反应),测得浓硫酸增重1.44g,碱石灰增重1.76g,氧化铜减轻0.64g。
下列说法中正确的是
A.M的实验式为CH2O2
B.若要得到M的分子式,还需要测得M的相对分子质量或物质的量
C.若M的相对分子质量为60,则M一定为乙酸
D.通过质谱仪可分析M中的官能团
14.有机物X、Y、M的转化关系为:
,下列说法错误的是()
A.X可用新制的氢氧化铜检验B.Y有同分异构体
C.M含有两种碳氧共价键D.Y可发生加成反应
15.根据酸碱质子理论,凡是能给出质子的分子或离子都是酸,凡是能给合质子的分子或离子都是碱,按照这种理论下列物质既属于酸又属于碱的是()
A.NaOHB.HClC.NaH2PO4D.Fe2O3
16.2008奥运会吉样物福娃,其外材为纯羊毛线,内充物为无毒的聚酯纤维(结构简式如图),下列说法中,正确的是( )
A.羊毛与聚酯纤维的化学成分相同
B.聚酯纤维和羊毛在一定条件下均能水解
C.该聚酯纤维的单体为对苯二甲酸和乙醇
D.聚酯纤维和羊毛都属于天然高分子材料
17.下列说法正确的是()
A.氯乙烷和过量氢氧化钠溶液共热后加入过量稀HNO3和AgNO3溶液最后得到白色沉淀
B.某一元醇发生消去反应可以得到丙烯,该醇一定是1-丙醇
C.H2O、CH3CH2OH、CH3COOH分别与金属钠反应,反应最慢的是H2O
D.酚醛树脂、聚酯纤维、聚苯乙烯这些高分子化合物都是经过缩聚反应得到的
18.某化学小组用如图所示装置验证卤素单质氧化性的相对强弱。
下列说法不正确的是( )
A.E处棉花球变成黄色,说明Cl2的氧化性比Br2强
B.F处棉花球变成蓝色,说明Br2的氧化性比I2强
C.E处发生反应的离子方程式为:
Cl2+2Br-===2Cl-+Br2
D.G装置中NaOH溶液与Cl2反应的离子方程式为:
2OH-+Cl2===ClO-+Cl-+H2O
19.(6分)分子式为C5H8O3,能发生银镜反应且能与NaHCO3溶液反应的有机物共有()
A.5种B.6种C.7种D.8种
20.(6分)NA代表阿伏加德罗常数的值,下列叙述正确的是
A.HNO3作为氧化剂得到的电子数一定为3NA
B.0.4mol•L-1Na2SO4溶液中,所含的Na+和SO42—总数为1.2NA
C.常温常压下,16gO3含有的氧原子数为NA
D.12gNaHSO4在熔融状态下可以电离出的阳离子数目0.2NA
二、实验题(本题包括1个小题,共10分)
21.(6分)利用如图所示的实验装置进行实验。
(1)装置中素瓷片的作用____________,矿渣棉的作用__________。
(2)请设计实验证明所得气体生成物中含有不饱和气态烃______。
三、推断题(本题包括1个小题,共10分)
22.(8分)维拉佐酮是临床上使用广泛的抗抑部药,其关键中间体合成路线如下:
已知:
R-X+
→
+H-X
(1)下列说法正确的是______(填编号)。
A化合物A不能使三氧化铁溶液显紫色
B.反应①④⑤均为取代反应
C.合成过程中反应③与反应④不能调换
D.反应②中K2CO3的作用是使反应向正方向移动
(2)写出物质C的结构简式:
__________。
(3)写出反应②的化学方程式:
_____________。
(4)设计以苯和乙烯为原料制备
的合成路线(用流程图表示,其他无机试剂任选)____________。
(5)
经过水解和氧化后可得到分子式为C4H9O2N的物质F,写出物质F的可能的同分异构体结构简式__________。
须同时符合:
①分子结构中有一个六元环;
②1H-NMR谱显示分子中有3种氢原子。
四、综合题(本题包括2个小题,共20分)
23.(8分)下面的排序不正确的是( )
A.空间利用率:
Cu>Na>PoB.熔点由高到低:
金刚石>NaCl>K>CO2
C.硬度由大到小:
SiC>金刚石D.晶格能由大到小:
NaF>NaCl>NaBr
24.(10分)实验室用镁和硝基苯制取反式偶氮苯(溶解性:
不溶于水,溶于醇、醚)。
实验原理如下:
2
+4Mg+8CH3OH→
+4Mg(OCH3)2+4H2O
已知:
①Mg(OCH3)2在水中极易水解。
②反式偶氮苯产品在紫外线照射后部分转化为顺式偶氮苯。
(1)反应中,硝基苯变为反式偶氮苯的反应属于_______________
A、取代反应B、消去反应C、还原反应D、氧化反应
(2)在反应装置中,加入原料及溶剂,搅拌下加热回流。
反应加入的镁条应用砂纸打磨干净的原因是_____________________________________。
(3)反应结束后将反应液倒入冰水中,用乙酸中和至中性,即有反式偶氮苯粗产品析出,抽滤(抽滤装置如图1),滤渣用95%乙醇水溶液重结晶提纯。
①为了得到较大颗粒的晶体,加入乙酸时需要____________(填“缓慢加入”、“快速加入”)。
②抽滤过程中要洗涤粗产品,下列液体最合适的是___________。
A.乙醚B.蒸馏水C.95%乙醇水溶液D.饱和NaCl溶液
③重结晶操作包括“加热溶解、趁热过滤、冷却结晶、抽滤、洗涤、干燥”。
上述重结晶过程中的___________操作除去了不溶性杂质,____________操作除去了可溶性杂质。
参考答案
一、单选题(本题包括20个小题,每小题3分,共60分.每小题只有一个选项符合题意)
1.A
【解析】分析:
A.双氧水中含有极性键和非极性键;
B.氯化钠中含有离子键;
C.H2S分子中含有极性键;
D.氯化铵中含有离子键。
详解:
A.双氧水分子中含有共价键,电子式为
,A正确;
B.氯化钠的电子式为
,B错误;
C.H2S分子中含有极性键,电子式为
,C错误;
D.氯化铵是离子化合物,电子式为
,D错误;
答案选A。
2.B
【解析】
【详解】
A、食醋中含CH3COOH,水垢主要成分是CaCO3和Mg(OH)2,二者都能与CH3COOH反应,即:
CaCO3+2CH3COOH―→(CH3COO)2Ca+CO2↑+H2O;Mg(OH)2+2CH3COOH―→(CH3COO)2Mg+2H2O,正确;
B、米汤与I2相遇时生成蓝色溶液,碘盐中没有I2,错误;
C、Na2CO3水解使溶液呈碱性:
CO32—+H2O
HCO3—+OH-,油污一般是高级脂肪酸甘油酯,它们在碱性条件下水解生成易溶于水的物质,因此食用碱可用于洗涤油污,正确;
D、棉织物主要成分是纤维素,而纯毛织物主要成分是蛋白质,二者灼烧时产生的气味有明显不同,可以区别,正确;
答案选B。
3.A
【解析】分析:
在溶液中如果离子间能发生化学反应,则不能大量共存,结合离子的性质、溶液的酸碱性以及发生的反应分析判断。
详解:
A.K+、Mg2+、SO42-、Cl-在酸性溶液中不反应,且均是无色的,可以大量共存,A正确;
B.Cu2+在溶液中显蓝色,不是无色,不能大量共存,B错误;
C.OH-在酸性溶液中不能大量共存,C错误;
D.HCO3-在酸性溶液中不能大量共存,D错误;
答案选A。
4.D
【解析】分析:
A.苯的密度比水小在上层,不能使水和气体分离;B.二氧化硫与硝酸钡反应生成的硫酸钡沉淀.C、蒸馏时应注意冷凝水的流向;D、氯化氢极易溶于水。
详解:
A.苯的密度比水小在上层,不能使水和气体分离,则不能用于吸收氨气,可发生倒吸,选项A错误;B.硝酸根离子在酸性条件下具有强氧化性,则SO2与Ba(NO3)2反应生成的是硫酸钡沉淀,无法获得亚硫酸钡,选项B错误;C.苯和溴苯的混合物,互溶,但沸点不同.则选图中蒸馏装置可分离,但冷凝水的方向不明,选项C错误;D、装置中HCl极易溶于水,滴入水后气球膨胀,选项D正确;答案选D。
点睛:
本题考查了化学实验方案的评价,为高考常见题型,题目涉及氧化还原反应、化学反应速率的影响等知识,明确常见元素及其化合物性质为解答关键,试题有利于提高学生的分析能力及灵活应用能力,题目难度不大。
5.C
【解析】
【分析】
乙醇催化氧化生成乙醛和水:
2CH3CH2OH+O2
2CH3CHO+H2O,结合相关装置分析
【详解】
A、分离提纯得到乙醛用蒸馏法,蒸馏要用到该装置,故A不选;
B、B装置是乙醇的催化氧化装置,故B不选;
C、提纯乙醛不用分液法,故用不到分液漏斗和烧杯,C选;
D、蒸馏法提纯乙醛要用到冷凝管,故D不选;
故选C。
6.C
【解析】
【详解】
A、同一周期内元素的第一电离能在总体增大的趋势中有些曲折。
当外围电子在能量相等的轨道上半满(p3,d5,f7)或全满(p6,d10,f14)结构时,原子的能量较低,元素的第一电离能较大。
特例是第ⅡA族的第一电离能大于第ⅢA族,第ⅤA族的第一电离能大于第ⅥA族。
所以Si的第一电离能应大于P第一电离能,的故A错误;B、价电子排布为3d64s2的元素,元素周期表第四周期第Ⅷ族,是d区元素,故B错误;C、离原子核越远,能量越高,2p轨道能量低于3p,故C正确;D、利用“洪特规则”可知最外层电子排布图错误,应为
,故D错误;故选C。
7.B
【解析】
【分析】
A.丙烯中含甲基,甲基为四面体构型;B.淀粉水解生成葡萄糖,葡萄糖发生酒化反应生成乙醇;C.苯与溴水不反应;D.分子式为C8H10的芳香烃,分子中含有1个苯环,为乙苯或二甲苯。
【详解】
A.丙烯中含甲基,甲基为四面体构型,所有原子不可能共面,选项A错误;B.淀粉水解生成葡萄糖,葡萄糖发生酒化反应生成乙醇,均有新物质生成,均为化学变化,选项B正确;C.苯与溴水不反应,而乙烯与溴水发生加成反应,选项C错误;D.分子式为C8H10的芳香烃,分子中含有1个苯环,为乙苯或二甲苯若有1个侧链,若为乙苯,苯环上有3种氢原子,侧链(-CH2-CH3)有2种H,一氯代物有5种;若为二甲苯,有邻、间、对三种,苯环上分别有2、3、1种氢原子,甲基上一种H,一氯代物分别有3、4、2种,不存在一氯代物只有一种,选项D错误;答案选B。
【点睛】
本题考查有机物的结构与性质,为高频考点,把握有机物的官能团与性质的关系、有机反应、同分异构体为解答的关键,侧重分析与应用能力的考查,注意选项D为解答的难点,题目难度不大。
8.D
【解析】
【分析】
【详解】
A.元素分析仪来确定有机化合物中的元素组成,不符合题意,A错误;
B.核磁共振仪能测出有机物中氢原子子的种类以及数目之比,不符合题意,B错误;
C.用于检测有机物中特殊官能团及机构特征,主要适用于定性分析有机化合物结构,不符合题意,C错误;
D.质谱仪能测出有机物相对分子质量,符合题意,D正确;
故选D。
9.B
【解析】A.为了减小热量损失,倒入NaOH溶液应该一次迅速倒入,故A错误;B.酸与碱混合均匀的正确操作方法是:
用套在温度计上的环形玻璃搅拌棒轻轻地搅动,故B正确;
C.烧杯上盖硬纸板目的是为了减少实验中的热量损失,不盖会影响测定的中和热数值,故C错误;D.温度计测量盐酸的温度,无需洗涤继续测量氢氧化钠溶液温度,氢氧化钠溶液的起始温度偏高,测得中和热的数值偏小,故D错误;故选B。
10.C
【解析】A.B中蓝色溶液褪色说明单质碘被二氧化硫还原,因此可以证明还原性:
I-<SO2,A错误;B.A装置中含有多余的二氧化硫,另外在酸性溶液中氯离子也能使酸性高锰酸钾溶液而褪色,因此实验完成后,检验A中是否含有Fe2+,不能用酸性KMnO4溶液,B错误;C.A装置中二氧化硫被氯化铁氧化生成硫酸,因此实验完成后,向A中加入用稀盐酸酸化的BaCl2溶液,产生白色沉淀硫酸钡,C正确;D.装置C的作用是吸收SO2尾气,氢氧化钠与二氧化硫反应生成亚硫酸钠和水,发生的反应不是氧化还原反应,D错误,答案选C。
11.A
【解析】分析:
①根据糖类包括单糖、二糖、多糖分析判断;②根据羟基属于亲水基团分析判断;③根据石油的分馏、裂化和煤的干馏的概念和本质分析判断;④根据高分子化合物的聚合度不一定相等分析判断;⑤淀粉遇碘酒变蓝色,葡萄糖含有醛基能与新制Cu(OH)2发生反应,据此判断;⑥根据高分子化合物有天然的也有合成的分析判断;⑦根据属于重金属盐溶液,结合蛋白质的性质分析判断。
详解:
①糖类中单糖不能水解,油脂蛋白质在一定条件下都能发生水解,故①错误;②羟基属于亲水基团,因此
具有吸水性,故②正确;③石油的分馏是物理过程,石油的裂化、煤的干馏是化学变化,故③错误;④葡萄糖与果糖的分子式相同,结构不同,是同分异构体、淀粉与纤维素是高分子化合物,二者的聚合度不同,不是同分异构体,故④错误;⑤淀粉遇碘酒变蓝色,葡萄糖含有醛基能与新制Cu(OH)2发生反应,故⑤正确;⑥橡胶和纤维素有天然的也有合成的,故⑥错误;⑦向蛋白质溶液中加入饱和CuSO4溶液,使蛋白质发生变性,,析出后不能溶解,故⑦错误;故选A。
12.B
【解析】
【详解】
A.CH3Cl是卤代烃,是烃的衍生物,A错误;
B.C8H8仅有C、H两种元素,属于烃,B正确;
C.C2H5OH是烃分子中的一个H原子被-OH取代产生的物质,属于醇,C错误;
D.CH3COOH是甲烷分子中的一个H原子被-COOH取代产生的物质,属于羧酸,D错误;
故合理选项是B。
13.B
【解析】
【分析】
浓硫酸增重的1.44g为水,水的物质的量为:
1.44g÷18g/mol=0.06mol。
碱石灰增重的1.76g为CO2的质量,其物质的量为:
1.76g÷44g/mol=0.04mol。
CuO与CO反应生成Cu与CO2,氧化铜减少的质量等于反应的CuO中O原子质量,1个CO与1个O原子结合生成CO2,O原子物质的量为0.64g÷16g/mol=0.04mol,故CO为0.04mol。
综上可知,2.4g有机物M中含有C原子为0.04mol+0.04mol=0.08mol,含有H原子为:
0.08mol×2=0.16mol,则含有C、H元素的总质量为:
12g/mol×0.08mol+1g/mol×0.16mol=1.12g<2.4g,说明M中含有O元素,含有O的物质的量为(2.4g﹣1.12g)÷16g/mol=0.08mol。
【详解】
A.经过计算可知,M分子中C、H、O的物质的量之比=0.08:
0.16:
0.08=1:
2:
1,则M的实验式为CH2O,A错误;
B.已经计算出M的实验式,再测得M的相对分子质量或物质的量,可推出M的分子式,B正确;
C.若M的相对分子质量为60,设M的分子式为(CH2O)x,则30x=60,解得x=2,M的分子式为C2H4O2,M可能为乙酸或甲酸甲酯等,C错误;
D.用质谱仪可以得到M的相对分子质量,要得到M的官能团可以使用红外光谱仪,可以确定有机物分子中含有的有机原子基团,从而可确定M分子中含有的官能团类型,D错误;
故合理选项为B。
【点睛】
根据题中告知的数据,可以先推测出有机物中C、H、O的物质的量,再根据该有机物的物质的量或者相对分子质量推断出其化学式(分子式)。
14.D
【解析】
【分析】
淀粉水解生成葡萄糖(X),葡萄糖在酒化酶的作用下分解生成乙醇(Y),乙醇可与乙酸(M)反应生成乙酸乙酯。
【详解】
A、X为葡萄糖,含有醛基,可用新制的氢氧化铜检验,故A正确;
B、Y为乙醇,有同分异构体二甲醚,故B正确;
C、M为乙酸,有碳氧单键和碳氧双键,故C正确;
D、Y为乙醇,不能发生加成反应,故D错误;
故选D。
15.C
【解析】
分析:
本题考查两性物质的概念,注意根据题目所给信息解题,理解质子理论的实质是关键。
详解:
质子是氢离子。
A.NaOH结合氢离子,不能电离出氢离子,故属于碱,故错误;B.HCl能电离出氢离子,属于酸,故错误;C.NaH2PO4能电离出氢离子也能结合氢离子,故属于两性物质,故正确;D.Fe2O3能结合氢离子,属于碱,故错误。
故选C。
16.B
【解析】
【详解】
A.羊毛的主要成分是蛋白质,聚酯纤维是聚酯,二者的化学成分不同,故不选A;
B.聚酯纤维是酯类聚合物,所以在一定条件下可以水解,羊毛是蛋白质,在一定条件下可以水解,故选B;
C.聚酯纤维的单体式对苯二甲酸,和乙二醇,故不选C;
D.聚酯纤维是合成的高分子材料,羊毛是天然高分子材料,故不选D。
答案选B。
17.A
【解析】
【详解】
A.氯乙烷和过量氢氧化钠反应生成氯化钠,此时溶液呈碱性,需要先用硝酸酸化,再滴加AgNO3溶液,可得到白色沉淀,A正确;
B.该醇可能是1-丙醇或2-丙醇,B错误;
C.三种物质中,电离出H+的能力:
CH3COOH>H2O>CH3CH2OH(不电离),所以反应最慢的是CH3CH2OH,C错误;
D.酚醛树脂和聚酯纤维通过缩聚反应制得,聚苯乙烯通过加聚反应制得,D错误;
故合理选项为A。
18.B
【解析】
【分析】
氯气具有强氧化性,可与Br-、I-发生置换反应生成单质,可以与NaOH反应生成氯化钠、次氯酸钠和水。
【详解】
A.E处棉花球变成黄色,发生Cl2+2Br-===2Cl-+Br2,Cl2为氧化剂,Br2为氧化产物,Cl2的氧化性比Br2强,A正确;
B.F处棉花球变成蓝色,发生Cl2+2I-===2Cl-+I2,Cl2的氧化性比I2强,B错误;
C.E处发生反应的离子方程式为:
Cl2+2Br-===2Cl-+Br2,C正确;
D.NaOH与Cl2反应的离子方程式为:
2OH-+Cl2===ClO-+Cl-+H2O,D正确;
答案为B。
【点睛】
在F处,是未反应完的Cl2与KI发生反应置换出I2,使淀粉变蓝色,不能说明Br2的氧化性比I2强。
19.A
【解析】
【详解】
分子式为C5H8O3,能发生银镜反应且能与NaHCO3溶液反应,则该有机物含有醛基、羧基,碳链为C-C-C-COOH或
,若为C-C-C-COOH,则醛基有3个位置:
,若为
,醛基有2个位置:
,同分异构体数目为5;
答案为A。
20.C
【解析】
【详解】
A.硝酸做氧化剂参与反应,可能被还原为+4、+2等价态,故1mol硝酸参与反应后得到的电子数不一定为3NA个,还可能为NA个等,故A错误;
B.溶液体积不明确,故溶液中的钠离子和硫酸根的个数无法计算,故B错误;
C.16g臭氧中含有氧原子的物质的量为1mol,含有的氧原子数为NA,故C正确;
D.熔融状态下,NaHSO4电离方程式为NaHSO4=Na++HSO4-,所以1molNaHSO4在熔融状态下电离出1mol阳离子,则12gNaHSO4在熔融状态下可以电离出的阳离子数目0.1NA,故D错误;
答案选C。
【点睛】
本题的易错点为D,要注意NaHSO4在溶液中和熔融状态下电离方程式的区别。
二、实验题(本题包括1个小题,共10分)
21.作催化剂作为石蜡油的载体将所得气体通入到酸性高锰酸钾溶液或溴水溶液中,若观察到溶液颜色褪色则说明所得气体中含有气态不饱和烃
【解析】
【分析】
石蜡油主要含碳、氢元素,经过反应产生能使酸性高锰酸钾溶液褪色的气体,一般是气态不饱和烃,如乙烯或乙炔等。
石蜡油分子本身碳原子数较多,经过反应产生乙烯、乙炔等小分子,主要是发生了催化裂化,生成相对分子质量较小、沸点较低的烃。
【详解】
(1)根据上述分析可知:
装置中素瓷片起到了催化剂的作用,矿渣棉用作为石蜡油的载体,故答案:
作催化剂;作为石蜡油的载体;
(2)因为石蜡油主要含碳、氢元素,主要是发生了催化裂化,经过反应能生成气态不饱和烃,如乙烯或乙炔等。
这些气态不饱和烃能使酸性高锰酸钾溶液褪色,也可以和溴水发生加成反应,所以可以将所得气体通入到酸性高锰酸钾溶液或溴水溶液中,若观察到溶液颜色褪色则说明所得气体中含有气态不饱和烃,故答案:
将所得气体通入到酸性高锰酸钾溶液或溴水溶液中,若观察到溶液颜色褪色则说明所得气体中含有气
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