湖南省永州市高考化学二轮复习课时23化学实验基础学案.docx
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湖南省永州市高考化学二轮复习课时23化学实验基础学案
化学实验基础
【明确考纲】
1.了解化学实验常用仪器的主要用途和使用方法。
2.掌握化学实验的基本操作;能识别化学品标志;了解实验室一般事故的预防和处理方法。
3.掌握常见物质的检验、分离和提纯的方法;掌握溶液的配制方法。
4.掌握常见离子的检验。
【核心素养】
1.变化观念与平衡思想:
认识化学实验是科学探究的一种形式,是研究物质及其变化的基本方法。
2.证据推理与模型认知:
了解实验、假说、模型、比较、分类在化学科学研究中的应用。
3.科学探究与创新意识:
能根据物质的性质,探究反应规律,进行物质分离、检验和制备等不同类型化学实验及探究活动的核心思路与基本方法。
4.科学精神与社会责任:
树立安全意识和环保意识,知道实验室一些突发事件的应对措施,形成良好的实验工作习惯。
【课前真题】
1.(2018·全国高考卷Ⅰ)在生成和纯化乙酸乙酯的实验过程中,下列操作未涉及的是( )
解析:
A是生成乙酸乙酯的操作,B是收集乙酸乙酯的操作,C是分离乙酸乙酯的操作。
D是蒸发操作,在生成和纯化乙酸乙酯的实验过程中未涉及。
答案:
D
2.(2017·全国高考卷Ⅲ)下列实验操作规范且能达到目的的是( )
目的
操作
A.
取20.00mL盐酸
在50mL酸式滴定管中装入盐酸,调整初始读数为30.00mL后,将剩余盐酸放入锥形瓶
B.
清洗碘升华实验所用试管
先用酒精清洗,再用水清洗
C.
测定醋酸钠溶液pH
用玻璃棒蘸取溶液,点在湿润的pH试纸上
D.
配制浓度为0.010mol·L-1的KMnO4溶液
称取KMnO4固体0.158g,放入100mL容量瓶中,加水溶解并稀释至刻度
解析:
酸式滴定管中剩余盐酸的总体积大于20.00mL,A不正确;碘易溶于酒精,B正确;pH试纸测溶液pH时不能润湿,C不正确;不能在容量瓶中直接溶解固体,D不正确。
答案:
B
3.(2017·全国高考卷Ⅰ)实验室用H2还原WO3制备金属W的装置如图所示(Zn粒中往往含有硫等杂质,焦性没食子酸溶液用于吸收少量氧气)。
下列说法正确的是( )
A.①、②、③中依次盛装KMnO4溶液、浓H2SO4、焦性没食子酸溶液
B.管式炉加热前,用试管在④处收集气体并点燃,通过声音判断气体纯度
C.结束反应时,先关闭活塞K,再停止加热
D.装置Q(启普发生器)也可用于二氧化锰与浓盐酸反应制备氯气
解析:
装置Q是启普发生器,是氢气的发生装置,装置排列顺序是氢气发生装置→安全瓶→除去HCl、O2装置→除去H2S装置→干燥氢气装置→氢气还原氧化钨装置→尾气处理装置。
Zn+2HCl===ZnCl2+H2↑、ZnS+2HCl===ZnCl2+H2S↑,用装置Q制得的氢气中含有H2S、O2、HCl、H2O等杂质,由于酸性高锰酸钾溶液氧化氯化氢生成氯气,所以,应先用焦性没食子酸溶液吸收氧气,同时除去氯化氢(易溶于水),再用酸性高锰酸钾溶液吸收硫化氢,最后用浓硫酸干燥,试剂盛放顺序依次为焦性没食子酸溶液、酸性高锰酸钾溶液、浓硫酸,A项错误;类似氢气还原氧化铜,实验完毕后,先停止加热,再继续通入一段时间氢气,C项错误;装置Q不能加热,适合块状固体与液体在常温下反应,而实验室用二氧化锰与浓盐酸反应制氯气需要加热,且二氧化锰是粉末状固体,故不能用装置Q制备氯气,D项错误。
答案:
B
4.(2017·全国高考卷Ⅱ)由下列实验及现象不能推出相应结论的是( )
实验
现象
结论
A.
向2mL0.1mol·L-1的FeCl3溶液中加足量铁粉,振荡,加1滴KSCN溶液
黄色逐渐消失,加KSCN溶液颜色不变
还原性:
Fe>Fe2+
B.
将金属钠在燃烧匙中点燃,迅速伸入集满CO2的集气瓶
集气瓶中产生大量白烟,瓶内有黑色颗粒产生
CO2具有氧化性
C.
加热盛有少量NH4HCO3固体的试管,并在试管口放置湿润的红色石蕊试纸
石蕊试纸变蓝
NH4HCO3显碱性
D.
向2支盛有2mL相同浓度银氨溶液的试管中分别加入2滴相同浓度的NaCl和NaI溶液
一支试管中产生黄色沉淀,另一支中无明显现象
Ksp(AgI) 解析: 向FeCl3溶液中加入足量铁粉后,Fe3+完全转化为Fe2+,滴入KSCN溶液,溶液不变色,可证明还原性: Fe>Fe2+,A项正确;燃着的金属钠能在装有CO2的集气瓶中反应生成Na2CO3和C,说明CO2具有氧化性,B项正确;NH4HCO3受热分解生成的NH3能使湿润的红色石蕊试纸变蓝,只能说明NH3为碱性气体,不能确定NH4HCO3的酸碱性,C项错误;根据题中描述可知黄色沉淀为AgI,另一支试管中无明显现象,说明没有AgCl析出,可证明Ksp(AgI) 答案: C 【课堂精讲】关于化学实验基础的知识网络 【题型训练】题型一 化学实验基本操作 角度一 仪器的使用与基本操作 1.下列选用的仪器和药品能达到实验目的的是( ) A. B. C. D. 制取CO2的 发生装置 蒸馏时的 接收装置 除去SO2 中的少量 HCl 准确量取一定 体积K2Cr2O7 标准溶液 解析: 稀硫酸和大理石反应生成的硫酸钙微溶于水,覆盖在大理石的表面,阻止反应继续进行,应用稀盐酸和大理石反应制取CO2,A错误;蒸馏时,接馏分的锥形瓶不用塞子密封,否则液体无法正常流下,B错误;HCl能够与饱和亚硫酸氢钠反应且生成SO2,所以通过盛饱和亚硫酸氢钠溶液的洗气瓶可以除去SO2中的HCl,C正确;量取一定体积K2Cr2O7标准溶液应该选用酸式滴定管,D错误。 答案: C 【题型建模】“五查法”速解装置图评价题 (1)查实验装置中仪器的使用和连接是否正确。 (2)查所用反应试剂是否符合实验原理。 (3)查气体收集方法是否正确。 (4)查尾气吸收装置、安全装置是否正确。 (5)查实验目的与相应操作是否相符,现象、结论是否统一。 角度二 表格型逻辑关系评价 2.(2018·广州模拟)由下列实验及现象能推出相应结论的是( ) 选项 实验 现象 结论 A. 将0.1mol·L-1ZnSO4溶液加入1mol·L-1Na2S溶液至不再有沉淀产生,再滴加0.1mol·L-1CuSO4溶液 先有白色沉淀生成,后变为黑色沉淀 Ksp(CuS)>Ksp(ZnS) B. 将过量铜粉加入2mL1.0mol·L-1Fe2(SO4)3溶液中,充分振荡,加几滴KSCN溶液 溶液变蓝,加KSCN后溶液颜色不变 氧化性: Fe3+>Cu2+ C. 甲烷与氯气在光照条件下反应后,在试管口放置湿润的蓝色石蕊试纸 湿润的蓝色石蕊试纸变红 生成的氯甲烷呈酸性 D. 向20%蔗糖溶液中加入少量硫酸,水浴加热,再加入银氨溶液 没有银镜出现 蔗糖未水解 解析: 白色沉淀转化为黑色沉淀,说明CuS比ZnS更难溶,故Ksp(CuS) 2Fe3++Cu===2Fe2++Cu2+,加KSCN后溶液颜色不变,说明Fe3+完全反应,溶液中无Fe3+,根据氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性可知,氧化性: Fe3+>Cu2+,B项正确;湿润的蓝色石蕊试纸变红,是甲烷与氯气反应生成的HCl所致,氯甲烷为非电解质,不呈酸性,C项错误;用银氨溶液检验蔗糖水解产物葡萄糖时,在加入银氨溶液前,要先加入NaOH溶液中和用作催化剂的稀硫酸,D项错误。 答案: B 【变式训练】3.(2018·宁德模拟)从海带中提取碘的实验过程中,下列操作正确的是( ) 解析: A项,碘的苯溶液在上层,应从分液漏斗的上口倒出;C项,灼烧海带应在坩埚中进行;D项,过滤时应用玻璃棒引流。 答案: B 4.(2018·兰州模拟)下列对应的实验操作、现象、结论都正确的是( ) 选项 实验操作 现象 结论 A. 在盛有蔗糖的小烧杯中加入浓硫酸,搅拌,静置片刻 有黑色多孔的固体生成 说明浓硫酸只具有强氧化性 B. 在盛番茄汤的玻璃杯中加入适量植物油,充分搅拌、静置 上层液体颜色比下层液体深 番茄色素在植物油中的溶解度比在水中的大 C. 木炭和浓硝酸加热,产生的气体通入少量澄清石灰水中 有红棕色气体产生,石灰水变浑浊 有NO2和CO2产生 D. 向鸡蛋清溶液中滴加饱和Na2SO4溶液 有白色不溶物析出 Na2SO4能使蛋白质变性 解析: 蔗糖在浓硫酸作用下脱水炭化,说明浓硫酸具有脱水性,A项错误;植物油的密度比水的密度小,上层液体颜色比下层深,说明番茄色素在植物油中的溶解度比在水中的大,相当于植物油作萃取剂,B项正确;木炭和浓硝酸加热,产生的气体通入少量澄清石灰水中,产生红棕色气体且石灰水变浑浊,只能说明有CO2生成,但不能确定有NO2生成,若反应生成NO,NO遇空气也会出现红棕色,C项错误;鸡蛋清溶液的主要成分为蛋白质,向其中加入饱和Na2SO4溶液,出现白色不溶物,发生的是蛋白质的盐析,D项错误。 答案: B 【题型训练】题型二 物质的分离、提纯与检验 角度一 物质的分离与提纯 5.(2018·潮州模拟)《本草纲目》记载了烧酒的制造工艺: “凡酸坏之酒,皆可蒸烧”“以烧酒复烧二次……价值数倍也”。 其方法与分离下列物质的实验方法在原理上相同的是( ) A.甲苯和水 B.硝酸钾和氯化钠 C.乙酸乙酯和乙酸D.食盐水和泥沙 解析: 工艺中的“蒸烧”指的是加热蒸馏,即利用蒸馏法将乙醇分离出来。 甲苯和水是互不相溶的液体,可用分液法分离;硝酸钾的溶解度受温度影响很大,氯化钠的溶解度受温度影响很小,分离硝酸钾和氯化钠的混合物应用结晶法;食盐水和泥沙是固液混合物,要用过滤法分离,所以A、B、D均不正确。 乙酸乙酯和乙酸互溶,应使用蒸馏法分离,故选C。 答案: C 6. (2018·保定模拟)实验室按照如图操作程序提纯某种物质,下列分析一定正确的是( ) A.操作Ⅰ一定是过滤,其目的是将固液分离 B.可以提纯含少量氧化铁杂质的氧化铝 C.可以提纯含少量氯化钠杂质的硝酸钾 D.可以提纯含少量碘杂质的氯化钠 解析: 试样的溶解性未知,操作I可以是过滤,也可以是溶解,A项错误。 提纯含少量氧化铁杂质的氧化铝,应向试样中加入NaOH溶液,B项错误。 提纯含少量氯化钠杂质的硝酸钾时应使用重结晶法: 先向试样中加入适量的热水制成硝酸钾的饱和溶液,然后冷却结晶、过滤即得较纯的KNO3,其中操作Ⅰ是溶解,操作Ⅱ是结晶,操作Ⅲ是过滤,C项正确。 提纯含少量碘杂质的氯化钠时一般通过加热固体混合物使I2升华,若按图示操作则是萃取分液法,除加水外,还应加入萃取剂,故D项错误。 答案: C 【题型建模】除杂的一般思路 除杂原理 除杂基本原则 除杂注意事项 “先物理、后化学”,即先选择物理方法除杂,再选择化学方法除杂 “不减、不增、简单”原则,即目标物质不能减少;不能引入新的杂质;方法及操作简单 ①除杂试剂务必过量,以保证杂质除尽; ②引入的杂质在后面的步骤中能除去; ③一般离子在溶液中的浓度小于1×10-5mol·L-1时即可认为除尽 角度二 物质的检验 7.下列关于物质或离子检验的叙述正确的是( ) A.在溶液中加KSCN,溶液显红色,证明原溶液中有Fe3+,无Fe2+ B.气体通过无水硫酸铜,粉末变蓝,证明原气体中含有水蒸气 C.灼烧白色粉末,火焰呈黄色,证明原粉末中有Na+,无K+ D.将气体通入澄清石灰水中,石灰水变浑浊,证明原气体是CO2 解析: A项,在溶液中加KSCN,溶液显红色,只能证明一定存在Fe3+,不能证明是否含有Fe2+,错误;B项,无水CuSO4遇水生成CuSO4·5H2O,粉末由无色变为蓝色,正确;C项,灼烧白色粉末,火焰呈黄色,能够证明原粉末中含有Na+,无法证明是否含有K+,因为要观察钾的火焰颜色,必须透过蓝色钴玻璃滤去黄光,排除钠的干扰,错误;D项,能使澄清石灰水变浑浊的气体不一定是CO2,SO2也可以,错误。 答案: B 【题型建模】物质检验的程序和流程 (1)物质检验的一般程序 第一步: 取少量试样(如果试样是固体要先配成溶液)放入试管中。 第二步: 根据物质的性质在试样中加入相应的试剂。 第三步: 根据所发生的现象进行分析、判断,然后得出结论。 (2)物质检验的一般流程 → → → → 角度三 物质的鉴别 8.下列实验可实现鉴别目的的是( ) A.用KOH溶液鉴别SO3(g)和SO2 B.用湿润的碘化钾淀粉试纸鉴别Br2(g)和NO2 C.用CO2鉴别NaAlO2溶液和CH3COONa溶液 D.用BaCl2溶液鉴别AgNO3溶液和K2SO4溶液 解析: KOH与SO2和SO3都能反应,而且都没有明显的实验现象,因此不能用KOH溶液鉴别;Br2和NO2都能将I-氧化为I2,因此不能用碘化钾淀粉试纸鉴别它们;CO2与NaAlO2溶液反应生成Al(OH)3沉淀,与CH3COONa不反应;AgNO3、K2SO4与BaCl2都能形成白色沉淀,因此不能用BaCl2溶液鉴别。 答案: C 【变式训练】 9.(2018·太原模拟)下列实验操作、现象和对应的实验结论均正确的是( ) 实验操作和现象 实验结论 A. 检验某溶液中是否含有SO 时,向溶液中滴加用盐酸酸化的BaCl2溶液,有白色沉淀生成 该溶液中一定含有SO B. 检验输送氯气的管道是否发生泄漏时,用一根玻璃棒蘸取浓氨水,然后靠近管道 有白色烟雾产生时说明管道发生泄漏 C. 检验FeCl3溶液中是否含有Fe2+时,向溶液中滴加酸性KMnO4溶液,溶液变为无色 该溶液中一定含有Fe2+ D. 向2mL0.1mol·L-1AgNO3溶液中加入1mL0.1mol·L-1NaCl溶液,出现白色沉淀,再加入几滴0.1mol·L-1Na2S溶液,有黑色沉淀生成 说明相同温度下Ksp(Ag2S) 解析: A项,检验SO ,应先向待测液中滴入稀盐酸,再滴入BaCl2溶液;C项,Cl-可被MnO 氧化,会干扰Fe2+的检验;D项,AgNO3溶液过量,可直接与Na2S反应生成Ag2S,不能说明相同温度下Ksp(Ag2S)<Ksp(AgCl)。 答案: B 10.(2018·肇庆模拟)某100mL溶液中可能含有Na+、NH 、Fe3+、CO 、SO 、Cl-中的若干种,取该溶液进行连续实验,实验过程如下图(所加试剂均过量,气体全部逸出): 下列说法不正确的是( ) A.原溶液中一定存在CO 和SO ,一定不存在Fe3+ B.是否存在Na+只有通过焰色反应才能确定 C.原溶液中一定存在Na+,可能存在Cl- D.若原溶液中不存在Cl-,则c(Na+)=0.1mol·L-1 解析: 由题图可知,沉淀1中有2.33gBaSO4和1.97gBaCO3,0.672L气体是NH3,所以原溶液中肯定含有CO 、SO 和NH ,物质的量分别为0.01mol、0.01mol、0.03mol;Fe3+与CO 能发生双水解反应,故原溶液中不可能有Fe3+;根据电荷守恒可知,原溶液中含有Na+,若Cl-不存在,则n(Na+)=0.01mol,c(Na+)=0.1mol·L-1。 答案: B 【题型训练】题型三 常规实验操作顺序的确定 11.(2016·全国高考卷Ⅲ·T9)下列有关实验的操作正确的是( ) 实验 操作 A. 配制稀硫酸 先将浓硫酸加入烧杯中,后倒入蒸馏水 B. 排水法收集KMnO4分解产生的O2 先熄灭酒精灯,后移出导管 C. 浓盐酸与MnO2反应制备纯净Cl2 气体产物先通过浓硫酸,后通过饱和食盐水 D. CCl4萃取碘水中的I2 先从分液漏斗下口放出有机层,后从上口倒出水层 解析: 稀释浓硫酸时,要把浓硫酸沿器壁缓缓加到水中,边加边搅拌,冷却即可。 如果操作相反,则水会沸腾而飞溅,发生危险,A选项错误;排水法收集KMnO4分解产生的O2时,若先熄灭酒精灯,则不再产生氧气,试管内压强会迅速降低,水会沿导管倒吸入干热的试管使其炸裂,B选项错误;浓盐酸与MnO2反应制备的Cl2中含有HCl气体和水蒸气两种杂质,先通过饱和食盐水除HCl气体,再通过浓硫酸除水蒸气,C选项错误;萃取分液时,先把下层液体从下口放出,再把上层液体从上口倒出,D选项正确。 答案: D 12.(2018·石家庄模拟)已知: 2(FeSO4·7H2O) Fe2O3+SO2↑+SO3↑+14H2O↑,用如图所示装置检验FeSO4·7H2O的所有分解产物,下列说法不正确的是( ) A.乙、丙、丁中可依次盛装无水CuSO4、Ba(NO3)2溶液、品红溶液 B.实验时应先打开K,缓缓通入N2,再点燃酒精喷灯 C.甲中残留固体加稀硫酸溶解,再滴加KSCN溶液,溶液变红 D.还应在丁装置后面连接盛有NaOH溶液的洗气瓶 解析: 检验分解产物Fe2O3,可通过甲中固体变为红棕色;检验水蒸气,可用无水CuSO4;检验SO3,应用BaCl2溶液而不能用Ba(NO3)2溶液,因为若用Ba(NO3)2溶液,则NO 能将SO2氧化为SO ,从而产生白色沉淀,对SO3的检验产生干扰;检验SO2用品红溶液,A项错误;加热时,FeSO4·7H2O易被空气中的氧气氧化,因此加热分解FeSO4·7H2O时,要先通入N2将装置中的空气排尽,再点燃酒精喷灯,B项正确;甲中残留固体中含有Fe2O3,加稀硫酸溶解,溶液中有Fe3+,因此滴加KSCN溶液,溶液变红,C项正确;SO2有毒,故丁装置后应接盛有NaOH溶液的洗气瓶,作为尾气吸收装置,D项正确。 答案: A 【题型建模】装置连接时仪器操作顺序 (1)安装仪器时: 先下后上,先左后右,先塞后定(即带导管的塞子在烧瓶固定前塞好,以免烧瓶固定后因不宜用力而塞不紧或因用力过猛而损坏仪器)。 (2)实验开始时: 先检查装置的气密性,再加药品,后点燃酒精灯。 (3)加入试剂时: 先固后液。 (4)导管先移除: 加热制取气体,用排水法收集时,先将导管撤掉,然后停止加热,以防止倒吸(有的实验为防氧化往往最后停止通气)。 (5)仪器拆卸的一般过程: 从右到左,自上而下,先拆主体,后拆部分。 【变式训练】 13.实验室按如图装置测定纯碱(含少量NaCl)的纯度。 下列说法不正确的是( ) A.滴入盐酸前,应将装置中含有CO2的空气排尽 B.装置①、④的作用是防止空气中的CO2进入装置③ C.必须在装置②、③间添加盛有饱和NaHCO3溶液的洗气瓶 D.反应结束时,应再通入空气将装置②中CO2转移到装置③中 解析: 测定纯碱的纯度,实验原理是Ba(OH)2溶液可吸收纯碱与盐酸产生的CO2从而产生BaCO3沉淀,通过测定产生的沉淀的质量计算纯碱的质量,从而计算纯碱的纯度。 由于装置内空气中含有的CO2对测定结果有影响,因此滴入盐酸前,应将装置中含有CO2的空气排尽,A项正确;空气中含有的CO2对测定结果有影响,装置①、④可以吸收空气中的CO2,防止空气中的CO2进入装置③,B项正确;由于盐酸容易挥发,装置②中产生的CO2中含有HCl气体,但HCl气体的存在对测定结果无影响,装置②、③间不能添加盛有饱和NaHCO3溶液的洗气瓶,否则饱和NaHCO3溶液吸收HCl气体的同时会生成CO2,导致测得的CO2的质量偏大,C项错误;反应结束时,为了使②中CO2被③中Ba(OH)2溶液充分吸收,应再通入空气将装置②中CO2转移到装置③中,D项正确。 答案: C 1.(2018·昆明检测)下列说法正确的是( ) A.实验室中将钠保存于煤油或石蜡油中 B.金属镁着火时使用泡沫灭火器灭火 C.用湿润的淀粉KI试纸鉴别NO2和溴蒸气 D.配制一定物质的量浓度的溶液时,向容量瓶中倒入液体至刻度线 解析: B项,金属镁能与CO2发生反应: 2Mg+CO2 2MgO+C,不能用泡沫灭火器灭火;C项,NO2、溴蒸气均能使湿润的淀粉KI试纸变蓝;D项,配制溶液定容时,应使用胶头滴管。 答案: A 2.下列有关实验操作的叙述错误的是( ) A.过滤操作中,漏斗的尖端应接触烧杯内壁 B.从滴瓶中取出试剂后,向试管中滴加试剂时,滴管的尖嘴可以接触试管内壁 C.滴定接近终点时,滴定管的尖嘴可以接触锥形瓶内壁 D.向容量瓶中转移液体时,引流用玻璃棒可以接触容量瓶内壁 解析: 从滴瓶中取出试剂后,向试管中滴加试剂时,应竖直悬滴,滴管的尖嘴不可接触试管内壁,否则再取试剂时会污染试剂,另外也会使试剂粘到试管内壁上,B项错误。 答案: B 3.(2018·福建质检)下列实验操作或说法正确的是( ) A.提纯氯气,可将气体依次通过装有饱和碳酸氢钠溶液、浓硫酸的洗气瓶 B.碳酸钠溶液可贮存在带玻璃塞的磨口试剂瓶中 C.用铂丝蘸取少量某溶液进行焰色反应,火焰呈黄色,该溶液一定是钠盐溶液 D.用新制氢氧化铜悬浊液可以鉴别乙酸、葡萄糖、淀粉三种溶液 解析: Cl2会与饱和NaHCO3溶液反应,A项错误;Na2CO3溶液因CO 水解呈碱性,故需贮存在带橡皮塞的试剂瓶中,B项错误;焰色反应呈黄色,该溶液中一定含有Na+,但该溶液不一定是钠盐溶液,也可能是NaOH溶液等,C项错误;分别向乙酸、葡萄糖、淀粉三种溶液中加入适量新制Cu(OH)2悬浊液,得到蓝色溶液的是乙酸,加热出现砖红色沉淀的是葡萄糖,加热无明显现象的是淀粉,D项正确。 答案: D 4.利用下列实验装置进行相应的实验(部分夹持装置略去),不能达到实验目的的是( ) A.利用图甲装置可快速制取少量氨气 B.利用图乙装置分离水和溴的苯溶液 C.利用图丙装置蒸发KCl溶液得晶体 D.图丁装置中溶液颜色变浅,说明SO2具有漂白性 解析: 浓氨水滴入生石灰,发生反应: CaO+NH3·H2O===Ca(OH)2+NH3↑,可以快速制取少量氨气,A项不符合题意;苯和水不相溶,且液溴在苯中的溶解度大于在水中的溶解度,用分液的方法可以分离水和溴的苯溶液,B项不符合题意;加热蒸发KCl溶液,KCl不水解,加热条件下也不分解,可以得到KCl晶体,C项不符合题意;将SO2通入酸性高锰酸钾溶液中,二者因发生氧化还原反应而使酸性高锰酸钾溶液褪色,该实验中SO2体现的是还原性而不是漂白性,D项符合题意。 答案: D 5.(2018·南昌模拟)除去下列物质中的杂质选用的试剂和方法最合理的是( ) 物质 杂质 试剂 方法 A 二氧化碳 二氧化硫 饱和碳酸钠溶液 洗气 B 苯 苯酚 氢氧化钠溶液 分液 C 氯化钠溶液 碘化钠 氯水、酒精 萃取、分液 D BaSO4 BaCO3 水 过滤 解析: 二氧化碳和二氧化硫均与饱和碳酸钠溶液反应,无法用饱和碳酸钠溶液除去CO2中的SO2,A项错误;苯酚与NaOH溶液反应生成苯酚钠,苯酚钠易溶于水,可通过分液法分离,B项正确;氯水虽与碘化钠反应,但酒精与水互溶,无法萃取生成的碘,C项错误;BaSO4、BaCO3均难溶于水,无法通过过滤分离,D项错误。 答案: B 6.下列实验操作能达到目的的是( ) 目的 操作 A. 制备氢氧化铁胶体 将饱和氯化铁溶液滴入氢氧化钠稀溶液中并加热 B. 除去C
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- 湖南省 永州市 高考 化学 二轮 复习 课时 23 实验 基础