初三化学的所有化学方程式.docx
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初三化学的所有化学方程式
初三化学的所有化学方程式
化合反应
1、镁在空气中燃烧:
2Mg+O2点燃2MgO
2、铁在氧气中燃烧:
3Fe+2O2点燃Fe3O4
3、铝在空气中燃烧:
4Al+3O2点燃2Al2O3
4、氢气在空气中燃烧:
2H2+O2点燃2H2O
5、红磷在空气中燃烧:
4P+5O2点燃2P2O5
6、硫粉在空气中燃烧:
S+O2点燃SO2
7、碳在氧气中充分燃烧:
C+O2点燃CO2
8、碳在氧气中不充分燃烧:
2C+O2点燃2CO
9、二氧化碳通过灼热碳层:
C+CO2高温2CO
10、一氧化碳在氧气中燃烧:
2CO+O2点燃2CO2
11、二氧化碳和水反应(二氧化碳通入紫色石蕊试液):
CO2+H2O===H2CO3
12、生石灰溶于水:
CaO+H2O===Ca(OH)2
13、无水硫酸铜作干燥剂:
CuSO4+5H2O====CuSO4·5H2O
14、钠在氯气中燃烧:
2Na+Cl2点燃2NaCl
分解反应
15、实验室用双氧水制氧气:
2H2O2MnO22H2O+O2↑
16、加热高锰酸钾:
2KMnO4加热K2MnO4+MnO2+O2↑
17、水在直流电的作用下分解:
2H2O通电2H2↑+O2↑
18、碳酸不稳定而分解:
H2CO3===H2O+CO2↑
19、高温煅烧石灰石(二氧化碳工业制法):
CaCO3高温CaO+CO2↑
置换反应
20、铁和硫酸铜溶液反应:
Fe+CuSO4==FeSO4+Cu
21、锌和稀硫酸反应(实验室制氢气):
Zn+H2SO4==ZnSO4+H2↑
22、镁和稀盐酸反应:
Mg+2HCl===MgCl2+H2↑
23、氢气还原氧化铜:
H2+CuO加热Cu+H2O
24、木炭还原氧化铜:
C+2CuO高温2Cu+CO2↑
25、甲烷在空气中燃烧:
CH4+2O2点燃CO2+2H2O
26、水蒸气通过灼热碳层:
H2O+C高温H2+CO
27、焦炭还原氧化铁:
3C+2Fe2O3高温4Fe+3CO2↑
其他
28、氢氧化钠溶液与硫酸铜溶液反应:
2NaOH+CuSO4==Cu(OH)2↓+Na2SO4
29、甲烷在空气中燃烧:
CH4+2O2点燃CO2+2H2O
30、酒精在空气中燃烧:
C2H5OH+3O2点燃2CO2+3H2O
31、一氧化碳还原氧化铜:
CO+CuO加热Cu+CO2
32、一氧化碳还原氧化铁:
3CO+Fe2O3高温2Fe+3CO2
33、二氧化碳通过澄清石灰水(检验二氧化碳):
Ca(OH)2+CO2====CaCO3↓+H2O
34、氢氧化钠和二氧化碳反应(除去二氧化碳):
2NaOH+CO2====Na2CO3+H2O
35、石灰石(或大理石)与稀盐酸反应(二氧化碳的实验室制法):
CaCO3+2HCl===CaCl2+H2O+CO2↑
36、碳酸钠与浓盐酸反应(泡沫灭火器的原理):
Na2CO3+2HCl===2NaCl+H2O+CO2↑
一.物质与氧气的反应:
(1)单质与氧气的反应:
1.镁在空气中燃烧:
2Mg+O2点燃2MgO
2.铁在氧气中燃烧:
3Fe+2O2点燃Fe3O4
3.铜在空气中受热:
2Cu+O2加热2CuO
4.铝在空气中燃烧:
4Al+3O2点燃2Al2O3
5.氢气中空气中燃烧:
2H2+O2点燃2H2O
6.红磷在空气中燃烧:
4P+5O2点燃2P2O5
7.硫粉在空气中燃烧:
S+O2点燃SO2
8.碳在氧气中充分燃烧:
C+O2点燃CO2
9.碳在氧气中不充分燃烧:
2C+O2点燃2CO
(2)化合物与氧气的反应:
10.一氧化碳在氧气中燃烧:
2CO+O2点燃2CO2
11.甲烷在空气中燃烧:
CH4+2O2点燃CO2+2H2O
12.酒精在空气中燃烧:
C2H5OH+3O2点燃2CO2+3H2O
二.几个分解反应:
13.水在直流电的作用下分解:
2H2O通电2H2↑+O2↑
14.加热碱式碳酸铜:
Cu2(OH)2CO3加热2CuO+H2O+CO2↑
15.加热氯酸钾(有少量的二氧化锰):
2KClO3====2KCl+3O2↑
16.加热高锰酸钾:
2KMnO4加热K2MnO4+MnO2+O2↑
17.碳酸不稳定而分解:
H2CO3===H2O+CO2↑
18.高温煅烧石灰石:
CaCO3高温CaO+CO2↑
三.几个氧化还原反应:
19.氢气还原氧化铜:
H2+CuO加热Cu+H2O
20.木炭还原氧化铜:
C+2CuO高温2Cu+CO2↑
21.焦炭还原氧化铁:
3C+2Fe2O3高温4Fe+3CO2↑
22.焦炭还原四氧化三铁:
2C+Fe3O4高温3Fe+2CO2↑
23.一氧化碳还原氧化铜:
CO+CuO加热Cu+CO2
24.一氧化碳还原氧化铁:
3CO+Fe2O3高温2Fe+3CO2
25.一氧化碳还原四氧化三铁:
4CO+Fe3O4高温3Fe+4CO2
四.单质、氧化物、酸、碱、盐的相互关系
(1)金属单质+酸--------盐+氢气(置换反应)
26.锌和稀硫酸Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑
27.铁和稀硫酸Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑
28.镁和稀硫酸Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑
29.铝和稀硫酸2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2↑
30.锌和稀盐酸Zn+2HCl===ZnCl2+H2↑
31.铁和稀盐酸Fe+2HCl===FeCl2+H2↑
32.镁和稀盐酸Mg+2HCl===MgCl2+H2↑
33.铝和稀盐酸2Al+6HCl==2AlCl3+3H2↑
(2)金属单质+盐(溶液)-------另一种金属+另一种盐
34.铁和硫酸铜溶液反应:
Fe+CuSO4===FeSO4+Cu
35.锌和硫酸铜溶液反应:
Zn+CuSO4===ZnSO4+Cu
36.铜和硝酸汞溶液反应:
Cu+Hg(NO3)2===Cu(NO3)2+Hg
(3)碱性氧化物+酸--------盐+水
37.氧化铁和稀盐酸反应:
Fe2O3+6HCl===2FeCl3+3H2O
38.氧化铁和稀硫酸反应:
Fe2O3+3H2SO4===Fe2(SO4)3+3H2O
39.氧化铜和稀盐酸反应:
CuO+2HCl====CuCl2+H2O
40.氧化铜和稀硫酸反应:
CuO+H2SO4====CuSO4+H2O
41.氧化镁和稀硫酸反应:
MgO+H2SO4====MgSO4+H2O
42.氧化钙和稀盐酸反应:
CaO+2HCl====CaCl2+H2O
(4)酸性氧化物+碱--------盐+水
43.苛性钠暴露在空气中变质:
2NaOH+CO2====Na2CO3+H2O
44.苛性钠吸收二氧化硫气体:
2NaOH+SO2====Na2SO3+H2O
45.苛性钠吸收三氧化硫气体:
2NaOH+SO3====Na2SO4+H2O
46.消石灰放在空气中变质:
Ca(OH)2+CO2====CaCO3↓+H2O
47.消石灰吸收二氧化硫:
Ca(OH)2+SO2====CaSO3↓+H2O
(5)酸+碱--------盐+水
48.盐酸和烧碱起反应:
HCl+NaOH====NaCl+H2O
49.盐酸和氢氧化钾反应:
HCl+KOH====KCl+H2O
50.盐酸和氢氧化铜反应:
2HCl+Cu(OH)2====CuCl2+2H2O
51.盐酸和氢氧化钙反应:
2HCl+Ca(OH)2====CaCl2+2H2O
52.盐酸和氢氧化铁反应:
3HCl+Fe(OH)3====FeCl3+3H2O
53.氢氧化铝药物治疗胃酸过多:
3HCl+Al(OH)3====AlCl3+3H2O
54.硫酸和烧碱反应:
H2SO4+2NaOH====Na2SO4+2H2O
55.硫酸和氢氧化钾反应:
H2SO4+2KOH====K2SO4+2H2O
56.硫酸和氢氧化铜反应:
H2SO4+Cu(OH)2====CuSO4+2H2O
57.硫酸和氢氧化铁反应:
3H2SO4+2Fe(OH)3====Fe2(SO4)3+6H2O
58.硝酸和烧碱反应:
HNO3+NaOH====NaNO3+H2O
(6)酸+盐--------另一种酸+另一种盐
59.大理石与稀盐酸反应:
CaCO3+2HCl===CaCl2+H2O+CO2↑
60.碳酸钠与稀盐酸反应:
Na2CO3+2HCl===2NaCl+H2O+CO2↑
61.碳酸镁与稀盐酸反应:
MgCO3+2HCl===MgCl2+H2O+CO2↑
62.盐酸和硝酸银溶液反应:
HCl+AgNO3===AgCl↓+HNO3
63.硫酸和碳酸钠反应:
Na2CO3+H2SO4===Na2SO4+H2O+CO2↑
64.硫酸和氯化钡溶液反应:
H2SO4+BaCl2====BaSO4↓+2HCl
(7)碱+盐--------另一种碱+另一种盐
65.氢氧化钠与硫酸铜:
2NaOH+CuSO4====Cu(OH)2↓+Na2SO4
66.氢氧化钠与氯化铁:
3NaOH+FeCl3====Fe(OH)3↓+3NaCl
67.氢氧化钠与氯化镁:
2NaOH+MgCl2====Mg(OH)2↓+2NaCl
68.氢氧化钠与氯化铜:
2NaOH+CuCl2====Cu(OH)2↓+2NaCl
69.氢氧化钙与碳酸钠:
Ca(OH)2+Na2CO3===CaCO3↓+2NaOH
(8)盐+盐-----两种新盐
70.氯化钠溶液和硝酸银溶液:
NaCl+AgNO3====AgCl↓+NaNO3
71.硫酸钠和氯化钡:
Na2SO4+BaCl2====BaSO4↓+2NaCl
五.其它反应:
72.二氧化碳溶解于水:
CO2+H2O===H2CO3
73.生石灰溶于水:
CaO+H2O===Ca(OH)2
74.氧化钠溶于水:
Na2O+H2O====2NaOH
75.三氧化硫溶于水:
SO3+H2O====H2SO4
76.硫酸铜晶体受热分解:
CuSO4·5H2O加热CuSO4+5H2O
77.无水硫酸铜作干燥剂:
CuSO4+5H2O====CuSO4·5H2
化学方程式反应现象应用
2Mg+O2点燃或Δ2MgO剧烈燃烧.耀眼白光.生成白色固体.放热.产生大量白烟白色信号弹
2Hg+O2点燃或Δ2HgO银白液体、生成红色固体拉瓦锡实验
2Cu+O2点燃或Δ2CuO红色金属变为黑色固体
4Al+3O2点燃或Δ2Al2O3银白金属变为白色固体
3Fe+2O2点燃Fe3O4剧烈燃烧、火星四射、生成黑色固体、放热4Fe+3O2高温2Fe2O3
C+O2点燃CO2剧烈燃烧、白光、放热、使石灰水变浑浊
S+O2点燃SO2剧烈燃烧、放热、刺激味气体、空气中淡蓝色火焰.氧气中蓝紫色火焰
2H2+O2点燃2H2O淡蓝火焰、放热、生成使无水CuSO4变蓝的液体(水)高能燃料
4P+5O2点燃2P2O5剧烈燃烧、大量白烟、放热、生成白色固体证明空气中氧气含量
CH4+2O2点燃2H2O+CO2蓝色火焰、放热、生成使石灰水变浑浊气体和使无水CuSO4变蓝的液体(水)甲烷和天然气的燃烧
2C2H2+5O2点燃2H2O+4CO2蓝色火焰、放热、黑烟、生成使石灰水变浑浊气体和使无水CuSO4变蓝的液体(水)氧炔焰、焊接切割金属
2KClO3MnO2Δ2KCl+3O2↑生成使带火星的木条复燃的气体实验室制备氧气
2KMnO4ΔK2MnO4+MnO2+O2↑紫色变为黑色、生成使带火星木条复燃的气体实验室制备氧气
2HgOΔ2Hg+O2↑红色变为银白、生成使带火星木条复燃的气体拉瓦锡实验
2H2O通电2H2↑+O2↑水通电分解为氢气和氧气电解水
Cu2(OH)2CO3Δ2CuO+H2O+CO2↑绿色变黑色、试管壁有液体、使石灰水变浑浊气体铜绿加热
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初三常见化学方程式集
方程式名称
化学方程式
反应现象
应用
01.镁在空气中燃烧
2Mg+O2点燃2MgO
剧烈燃烧.耀眼白光.生成白色固体.放热.产生大量白烟
白色信号弹、闪光弹
02.氢气还原氧化铜
CuO+H2ΔCu+H2O
黑色的氧化铜变成红色光亮的铜单质,试管内壁有小水珠产生
03.铝在氧气中燃烧
4Al+3O2点燃2Al2O3
银白金属变为白色固体
04.铁在氧气中燃烧
3Fe+2O2点燃Fe3O4
剧烈燃烧、火星四射、生成黑色固体、放热
4Fe+3O2高温2Fe3O4(烤蓝)
05.碳在氧气中充分燃烧
C+O2点燃CO2
剧烈燃烧、白光、放热、使石灰水变浑浊
06.硫在氧气中燃烧
S+O2点燃SO2
剧烈燃烧、放热、刺激味气体、空气中淡蓝色火焰.氧气中蓝紫色火焰
07.氢气氧空气中燃烧
2H2+O2点燃2H2O
淡蓝火焰、放热、生成使无水CuSO4变蓝的液体(水)
高能燃料
08.磷在氧气中燃烧
4P+5O2点燃2P2O5
剧烈燃烧、大量白烟、放热、生成白色固体
证明空气中氧气含量
09.甲烷在氧气中燃烧
CH4+2O2点燃2H2O+CO2
蓝色火焰、放热、生成使石灰水变浑浊气体和无水CuSO4变蓝的液体(水)
甲烷和天然气的燃烧
10.氯酸钾制取氧气
2KClO3MnO2Δ2KCl+3O2↑
生成使带火星的木条复燃的气体
实验室制备氧气
11.高锰酸钾制取氧气
2KMnO4ΔK2MnO4+MnO2+O2↑
紫色变为黑色、生成使带火星木条复燃的气体
实验室制备氧气
12.通电电解水
2H2O通电2H2↑+O2↑
水通电分解为氢气和氧气
电解水
13.实验室制取取氢气
Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑
有大量气泡产生、锌粒逐渐溶解
实验室制备氢气
14.铁和硫酸制取氢气
Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑
有大量气泡产生、金属颗粒逐渐溶解
15.镁和硫酸制取氢气
Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑
有大量气泡产生、金属颗粒逐渐溶解
16.铝和硫酸制取氢气
2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2↑
有大量气泡产生、金属颗粒逐渐溶解
17.氢气还原三氧化二铁
Fe2O3+3H2高温2Fe+3H2O
红色逐渐变为银白色、试管壁有液体
冶炼金属、利用氢气的还原性
18.氢气还原四氧化三铁
Fe3O4+4H2高温3Fe+4H2O
黑色逐渐变为银白色、试管壁有液体
冶炼金属、利用氢气的还原性
19.硫酸铜和氢氧化钠反应
CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2↓+Na2SO4
蓝色沉淀生成、上部为澄清溶液
质量守恒定律实验
20.碳在氧气中不充分燃烧
2C+O2点燃2CO
煤气中毒原因
21.一氧化碳在氧气中燃烧
2CO+O2点燃2CO2
蓝色火焰
煤气燃烧
22.碳在高温下还原氧化铜
C+2CuO高温2Cu+CO2↑
黑色逐渐变为红色、产生使澄清石灰水变浑浊的气体
冶炼金属
23.碳在高温还原三氧化二铁
2Fe2O3+3C高温4Fe+3CO2↑
冶炼金属
24.碳在高温还原四氧化三铁
Fe3O4+2C高温3Fe+2CO2↑
冶炼金属
25.二氧化碳通过灼热碳
C+CO2高温2CO
碳在高温下变成一氧化碳
26.水和二氧化碳反应
CO2+H2O=H2CO3
碳酸使石蕊变红
证明碳酸的酸性
27.碳酸分解
H2CO3=CO2↑+H2O
石蕊红色褪去
28.二氧化碳通入澄清石灰水
Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O
澄清石灰水变浑浊
应用CO2检验和石灰浆粉刷墙壁
29.小苏打受热分解
2NaHCO3ΔNa2CO3+H2O+CO2↑
产生使澄清石灰水变浑浊的气体
小苏打蒸馒头
30.高温煅烧石灰石
CaCO3高温CaO+CO2↑
工业制备二氧化碳和生石灰
31.实验室制取二氧化碳气体
CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
固体逐渐溶解、有使澄清石灰水变浑浊的气体
实验室制备二氧化碳、除水垢
32.碳酸钠和硫酸反应
Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+CO2↑
固体逐渐溶解、有使澄清石灰水变浑浊的气体
泡沫灭火器原理
33.碳酸钠和盐酸反应
Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑
固体逐渐溶解、有使澄清石灰水变浑浊的气体
泡沫灭火器原理
34.一氧化碳还原氧化铜
CuO+COΔCu+CO2
黑色逐渐变红色,产生使澄清石灰水变浑浊的气体
冶炼金属
35.一氧化碳还原三氧化二铁
Fe2O3+3CO高温2Fe+3CO2
冶炼金属原理
36.一氧化碳还原四氧化三铁
Fe3O4+4CO高温3Fe+4CO2
冶炼金属原理
37.乙醇在氧气中燃烧
C2H5OH+3O2点燃2CO2+3H2O
蓝色火焰、产生使石灰水变浑浊的气体、放热
酒精的燃烧
38.古代湿法冶铜
Fe+CuSO4=Cu+FeSO4
银白色金属表面覆盖一层红色物质
湿法炼铜、镀铜
39.铜和硝酸银反应
Cu+2AgNO3=2Ag+Cu(NO3)2
红色金属表面覆盖一层银白色物质
镀银
40.锌和硫酸铜反应
Zn+CuSO4=Cu+ZnSO4
青白色金属表面覆盖一层红色物质
镀铜
41.盐酸除铁锈
Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O
铁锈溶解、溶液呈黄色
铁器除锈
42.三氧化二铝和盐酸反应
Al2O3+6HCl=2AlCl3+3H2O
白色固体溶解
43.氧化铜和盐酸反应
CuO+2HCl=CuCl2+H2O
黑色固体溶解、溶液呈蓝色
44.氢氧化钠和盐酸反应
NaOH+HCl=NaCl+H2O
白色固体溶解
45.氢氧化铜和盐酸反应
Cu(OH)2+2HCl=CuCl2+2H2O
蓝色固体溶解
46.氢氧化镁和盐酸反应
Mg(OH)2+2HCl=MgCl2+2H2O
白色固体溶解
47.氢氧化铝和盐酸反应
Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O
白色固体溶解
胃舒平治疗胃酸过多
48.氢氧化铁和盐酸反应
Fe(OH)3+3HCl=FeCl3+3H2O
红褐色沉淀溶解、溶液呈黄色
49.氢氧化钙和盐酸反应
Ca(OH)2+2HCl=CaCl2+2H2O
50.盐酸和硝酸银反应
HCl+AgNO3=AgCl↓+HNO3
生成白色沉淀、不溶解于稀硝酸
检验Cl—的原理*
51.硫酸除铁锈
Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O
铁锈溶解、溶液呈黄色
铁器除锈
52.三氧化二铝和硫酸反应
Al2O3+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2O
白色固体溶解
53.氧化铜和硫酸反应
CuO+H2SO4=CuSO4+H2O
黑色固体溶解、溶液呈蓝色
54.氢氧化钠和硫酸反应
2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O
55.氢氧化铜和硫酸反应
Cu(OH)2+H2SO4=CuSO4+2H2O
蓝色固体溶解
56.氢氧化铝和硫酸反应
2Al(OH)3+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2O
白色固体溶解
57.氢氧化铁和硫酸反应
2Fe(OH)3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O
红褐色沉淀溶解、溶液呈黄色
58.氢氧化钡和硫酸反应
Ba(OH)2+H2SO4=BaSO4↓+2H2O
生成白色沉淀、不溶解于稀硝酸
检验SO42—的原理
59.氯化钡和硫酸反应
BaCl2+H2SO4=BaSO4↓+2HCl
生成白色沉淀、不溶解于稀硝酸
检验SO42—的原理
60.硝酸钡和硫酸反应
Ba(NO3)2+H2SO4=BaSO4↓+2HNO3
生成白色沉淀、不溶解于稀硝酸
检验SO42—的原理
61.氢氧化钠和硝酸反应
NaOH+HNO3=NaNO3+H2O
62.氢氧化铜和硝酸反应
Cu(OH)2+2HNO3=Cu(NO3)2+2H2O
蓝色固体溶解
63.氢氧化铁和硝酸反应
Fe(OH)3+3HNO3=Fe(NO3)3+3H2O
红褐色沉淀溶解、溶液呈黄色
64.氢氧化钠和二氧化碳反应
2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O
吸收CO、O2、H2中的CO2、
65.氢氧化钠和二氧化硫反应
2NaOH+SO2=Na2SO3+H2O
2NaOH+SO3=Na2SO4+H2O
处理硫酸工厂的尾气(SO2)
66.氯化铁和氢氧化钠反应
FeCl3+3NaOH=Fe(OH)3↓+3NaCl
溶液黄色褪去、有红褐色沉淀生成
67.氯化铝和氢氧化钠反应
AlCl3+3NaOH=Al(OH)3↓+3NaCl
有白色沉淀生成
68.氯化铜和氢氧化钠反应
CuCl2+2NaOH=Cu(OH)2↓+2NaCl
溶液蓝色褪去、有蓝色沉淀生成
69.氧化钙和水反应
CaO+H2O=Ca(OH)2
白色块状固体变为粉末、
生石灰制备石灰浆
70.氢氧化钙和二氧化硫反应
Ca(OH)2+SO2=CaSO3↓+H2O
有白色沉淀生成
初中一般不用
71.氢氧化钙和碳酸钠反应
Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH
有白色沉淀生成
工业制烧碱、实验室制少量烧碱
72.氢氧化钡和碳酸钠反应
Ba(OH)2+Na2CO3=BaCO3↓+2NaOH
有白色沉淀生成
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