高中化学知识结构图.docx

高中化学知识结构图.docx

《高中化学知识结构图.docx》由会员分享，可在线阅读，更多相关《高中化学知识结构图.docx（14页珍藏版）》请在冰豆网上搜索。

高中化学知识结构图

高中化学基础知识网络图

第一部分：

物质的组成、分类、性质和变化

大纲要求

（1）了解分子、原子、离子等概念的含义。

了解原子团的定义。

（2）理解物理变化与化学变化的区别与联系。

　　（3）理解混合物和纯净物、单质和化合物、金属和非金属的概念。

　　（4）理解酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系。

第二部分：

基本理论（物质结构、化学反应速率、化学平衡、电解质溶液）

大纲要求

物质结构和元素周期律

（1）了解元素、核素和同位素的含义。

（2）了解原子构成。

了解原子序数、核电荷数、质子数、中子数、核外电子数以及它们之间的相互关系。

　　（3）了解原子核外电子排布。

　　（4）掌握元素周期律的实质。

了解元素周期表（长式）的结构（周期、族）及其应用。

　　（5）以第3周期为例，掌握同一周期内元素性质的递变规律与原子结构的关系。

　　（6）以IA和VIIA族为例，掌握同一主族内元素性质递变规律与原子结构的关系。

　　（7）了解金属、非金属在元素周期表中的位置及其性质递变的规律。

　　（8）了解化学键的定义。

了解离子键、共价键的形成。

　　 化学反应与能量

（1）了解氧化还原反应的本质是电子的转移。

了解常见的氧化还原反应。

掌握常见氧化还原反应的配平和相关计算。

（2）了解化学反应中能量转化的原因，能说出常见的能量转化形式。

　　（3）了解化学能与热能的相互转化。

了解吸热反应、放热反应、反应热等概念。

　　（4）了解热化学方程式的含义。

　　（5）了解能源是人类生存和社会发展的重要基础。

了解化学在解决能源危机中的重要作用。

　　（6）了解焓变与反应热的含义。

了解△H=H（反应产物）—H（反应物）表达式的含义。

　　（7）理解盖斯定律，并能运用盖斯定律进行有关反应焓变的简单计算。

　　（8）了解原电池和电解池的工作原理，能写出电极反应和电池反应方程式。

了解常见化学电源的种类及其工作原理。

　　（9）理解金属发生电化学腐蚀的原因，金属腐蚀的危害，防止金属腐蚀的措施。

　　 化学反应速率和化学平衡

（1）了解化学反应速率的概念、反应速率的定量表示方法。

（2）了解催化剂在生产、生活和科学研究领域中的重大作用。

　　（3）了解化学反应的可逆性。

　　（4）了解化学平衡建立的过程。

了解化学平衡常数的含义，能够利用化学平衡常数进行简单的计算。

　　（5）理解外界条件（浓度、温度、压强、催化剂等）对反应速率和化学平衡的影响，认识并能用相关理论解释其一般规律。

　　（6）了解化学反应速率和化学平衡的调控在生活、生产和科学研究领域中的重要作用。

　　 电解质溶液

（1）了解电解质的概念。

了解强电解质和弱电解质的概念。

（2）了解电解质在水溶液中的电离，以及电解质溶液的导电性。

　　（3）了解弱电解质在水溶液中的电离平衡。

　　（4）了解水的电离，离子积常数。

　　（5）了解溶液pH的定义。

了解测定溶液pH的方法，能进行pH的简单计算。

　　（6）了解盐类水解的原理、影响盐类水解程度的主要因素、盐类水解的应用。

　　（7）了解离子反应的概念、离子反应发生的条件。

了解常见离子的检验方法。

　　（8）了解难溶电解质的溶解平衡。

了解溶度积的含义及其表达式，能进行相关的计算。

类型

比较

离子晶体

原子晶体

分子晶体

构成晶体微粒

阴、阳离子

原子

分子

形成晶体作用力

离子键

共价键

范德华力

物理性质

熔沸点

较高

很高

低

硬度

硬而脆

大

小

导电性

不良

绝缘体（半导体）

不良

传热性

不良

不良

不良

延展性

不良

不良

不良

溶解性

易溶于极性溶剂

不溶于任何溶剂

相似相溶

典型实例

NaCl，KBr

单质：

金刚石、SiC、Si、SiO2

单质：

H2、O2

化合物：

冰、干冰

装置

比较

原电池

电解池

能量转换

（实质）

化学能→电能

（两极分别发生氧化还原反应产生电流）

电能→化学能

（在电流作用下两极分别发生氧化还原反应）

装置特点

外电路无电源；两极为活泼性不同

（或其中之一为能导电的非金属）的金属

外电路必须有直流电源；两极材料均

能导电即可

电极名称

负极（－）——较活泼

e

正极（＋）较不活泼

阴极——连接电源负极

e

e

阳极——连接电源正极

电子流向

氧化

负极（－）→正极（＋）

还原

还原

电源负极→阴极电源正极→阳极

电极反应

负极：

M－ne→Mn+活泼金属失去电子

还原

被氧化、被溶解、被腐蚀。

还原

正极：

2H+＋2e→H2↑（酸性电解质溶液）

或Mn+＋ne→M（不活泼金属的盐溶液）

H2O＋O2＋4e→4OH-（中性、弱酸性

条件下的吸氧腐蚀）

氧化

阴极：

2H+＋2e→H2↑或Mn+＋ne→M

惰性电极（石墨或铂）Rn-－ne→R

（例2Cl-—2eCl2↑）

或4OH-—4eH2O＋O2↑

氧化

金属电极做阳极，电极本身被氧化

M－ne→Mn+

第三部分：

元素化合物转化关系

大纲要求

常见无机物及其应用。

　　 1．常见金属元素（如Na、Al、Fe、Cu等）

（1）了解常见金属的活动顺序。

（2）了解常见金属及其重要化合物的主要性质及其应用。

　　（3）了解合金的概念及其重要应用。

　　 2．常见非金属元素（如H、C、N、O、Si、S、Cl等）

（1）了解常见非金属单质及其重要化合物的主要性质及应用。

（2）了解常见非金属单质及其重要化合物对环境质量的影响。

　　 3．以上各部分知识的综合应用。

　　常见有机物及其应用

　　 1．了解有机化合物中碳的成键特征。

　　 2．了解甲烷、乙烯、苯等有机化合物的主要性质。

　　 3．了解乙烯、氯乙烯、苯的衍生物等在化工生产中的重要作用。

　　 4．了解乙醇、乙酸的组成和主要性质及重要应用。

　　 5．了解糖类、油脂、蛋白质的组成和主要性质及重要应用。

　　 6．了解常见高分子材料的合成反应及重要应用。

　　 7．以上各部分知识的综合运用

有机化学