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高考化学分类解析4元素及其化合物
2008年高考化学分类解析4-元素及其化合物
1.(08上海卷)已知气体的摩尔质量越小,扩散速度越快。
右图所示为气体扩散速度的实验,两种气体扩散相遇时形成白色烟环。
下列关于甲、乙的判断正确的是()
A.甲是浓氨水,乙是浓硫酸
B.甲是浓盐酸,乙是浓氨水
C.甲是浓氨水,乙是浓盐酸
D.甲是浓硝酸,乙是浓氨水
解析:
根据题意NH3的摩尔质量小于HCl和HNO3,所以NH3应甲处产生,HCl和HNO3气体应在乙处产生。
答案:
C
2.(08上海卷)研究发现,空气中少量的NO2能参与硫酸型酸雨的形成,反应过程如下:
①SO2+N2O5
SO3+NO②SO3+H2O
H2SO4③2NO+O2
2NO2
NO2在上述过程中的作用,与H2SO4在下述变化中的作用相似的是()
A.潮湿的氯气通过盛有浓H2SO4的洗气瓶B.硫化氢通入浓H2SO4
C.浓H2SO4滴入萤石中,加热D.加入少量的H2SO4使乙酸乙酯水解
解析:
在反应①中NO2起氧化剂的作用,从反应①、③看NO2起催化作用,选项A中浓硫酸起吸水剂的作用;选项B中浓硫酸起氧化剂作用;选项C中浓硫酸起酸性作用;选项D中浓硫酸起催化剂作用。
答案:
B、D
3.(08广东卷)下列有关Cl、N、S等非金属元素化合物的说法正确的是()
A.漂白粉的成分为次氯酸钙
B.实验室可用浓硫酸干燥氨气
C.实验室可用NaOH溶液处理NO2和HCl废气
D.Al2(SO4)3可除去碱性废水及酸性废水中的悬浮颗粒
解析:
选项A中漂白粉的主要成分为Ca(ClO)2和CaCl2,有效成分为Ca(ClO)2;选项B中2NH3+H2SO4===(NH4)2SO4,即碱性气体不能用酸性物质干燥;选项C中酸性气体均可用NaOH吸收;选项D中Al3++3H2O
Al(OH)3+3H+,Al(OH)3具有吸附性,能吸附水中的悬浮物,如果溶液呈酸性或碱性均能与Al(OH)3反应,失去了Al(OH)3就不能吸附水中的悬浮物。
答案:
C
4.(08重庆卷)下列叙述正确的是()
A.稀硝酸、稀硫酸均能将木炭氧化成二氧化碳
B.Na2O2与水反应,红热的Fe与水蒸气反应均能生成碱
C.Li、C、P分别在足量氧气中燃烧均生成一种相应氧化物
D.NaHCO3、Na2CO3、(NH4)2CO3三种固体受热后均能生成气体
解析:
选项A中稀硫酸与C不反应;选项B中3Fe+4H2O
Fe3O4+2H2↑,不能生成碱;选项C中则三种单质与O2反应分别生成Li2O、CO2和P2O5;选项D中Na2CO3加热不会分解。
答案:
D。
5.(08全国Ⅱ卷)对于ⅣA族元素,下列叙述中不正确的是()
A.SiO2和CO2中Si和O,C和O之间都是共价键
B.C、Si、Ge的最外层电子数都是4,次外层电子数都是8
C.CO2和SiO2都是酸性氧化物,在一定条件下都能和氧化钙反应
D.该族元素的主要化合价是-4和+2
解析:
ⅣA族元素最外层电子数都是4,但C原子的次外层电子数只有2个电子。
答案:
B。
6.(08北京卷)1mol过氧化钠与2mol碳酸氢钠固体混合后,在密闭的容器中加热充分反应,排出气体物质后冷却,残留的固体物质是()
A.Na2CO3B.Na2O2Na2CO3
C.NaOHNa2CO3D.Na2O2NaOHNa2CO3
【解析】根据反应式:
2NaHCO3=Na2CO3+CO2+H2O,2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2,2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2;根据计量关系,可知2molNaHCO3生成CO2和H2O各1mol,Na2O2只有1mol,故其恰好和CO2反应生成Na2CO3和O2,气体排出后,只剩余Na2CO3。
【答案】A
【高考考点】元素化合物知识和有关计算
【易错提醒】不能正确理解反应进行的顺序,造成错误解答。
【备考提示】由于题目中要求确定了Na2O2和Na2CO3的量,故此在解答解析此题时要根据和反应特点,假设出反应的先后顺序能帮助我们快速解答,比如此题中我们看做反应:
2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2首先发生,反应:
2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2后发生。
7.(广东文科基础64)、铁和铁合金是生活中常用的材料,下列说法正确的是()
A.不锈钢是铁合金,只含金属元素
B.一定条件下,铁粉可与水蒸气反应
C.铁与盐酸反应,铁合金不与盐酸反应
D.在空气中,铁板比镀锌铁板更耐腐蚀
解析:
A、不锈钢属于合金,含有碳元素;
B、铁粉与水蒸气可在高温下反应;
C、铁及合金都可以与盐酸反应;
D、在潮湿空气中铁板容易发生电化学腐蚀,镀锌铁板则不容易被腐蚀,锌比铁活泼,锌铁构成原电池,铁做正极被保护。
考点:
合金属于选修1第三章《探索生活物质》中的第一节内容,金属的腐蚀与防护属于第二节内容;铁及铁合金与盐酸的反应,铁与水蒸气的反应属于必修1第三章《金属及其化合物》的内容。
8.(广东文科基础66)、对于下列常见化学的认识错误的是()
A.明矾可用作净水剂
B.干冰能用于人工降雨
C.碳酸钙是文物陶瓷的主要成分
D.小苏打是一种膨松剂,可用于制作馒头和面包
解析:
A、明矾可用作净水剂原因是:
Al3++3H2O
Al(OH)3+3H+生成的Al(OH)3是带正电荷的胶体,水中悬浮颗粒大多是带有负电,当带负电的悬浮颗粒遇到Al(OH)3胶体时,就会发生凝聚,达到净水的目的。
B、干冰气化时会吸收大量的热,使环境温度较低,使空气中的水蒸气凝结为雨水;
C、陶瓷的主要成份是硅酸盐;
考点:
明矾净水,陶瓷,属于选修1内容;干冰用于人工降雨属于初三内容,小苏打作为膨松剂属于必修1第三章《金属及其化合物》内容。
9.(广东理科基础34).根据陈述的知识,类推得出的结论正确的是
A.镁条在空气中燃烧生成的氧化物是MgO,则钠在空气中燃烧生成的氧化物是Na2O
B.乙烯可使酸性高锰酸钾溶液褪色,则丙烯也可以使其褪色
C.CO2与SiO2化学式相似,则CO2与SiO2的物理性质也相似
D.金刚石的硬度大,则C60的硬度也大
解析:
钠在空气中燃烧生成的氧化物是Na2O2故A错;B对;CO2与SiO2的物理性质不相似,故C错;C60的硬度不一定大,故D错。
答案B
10.(广东理科基础35).下列有关Cl、N、S等非金属元素化合物的说法正确的是
A.漂白粉的成分为次氯酸钙
B.实验室可用浓硫酸干燥氨气
C.实验室可用NaOH溶液处理NO2和HCl废气
D.Al2(SO4)3可除去碱性废水及酸性废水中的悬浮颗粒
解析:
漂白粉的主要成分为次氯酸钙,故A错;实验室不能用浓硫酸干燥氨气,因为它们会发生反应生成硫酸铵,故B错;NO2和HCl都是酸性气体,所以可用NaOH中和,故C对;Al2(SO4)3不能除去碱性废水及酸性废水中的悬浮颗粒,故D错。
答案C
11.(08海南卷)下图表示某固态单质A及其化合物之间的转化关系(某些产物和反应条件已略去)。
化合物B在常温常压下为气体,B和C的相对分子质量之比为4:
5,化合物D是重要的工业原料。
(1)写出A在加热条件下与H2反应的化学方程式
__________________________________________________
(2)写出E与A的氢化物反应生成A的化学方程式___________________________
(3)写出一个由D生成B的化学方程式____________________________________;
(4)将5mL0.10mol·L-1的E溶液与10mL0.10mol·L-1的NaOH溶液混合。
①写出反应的离子方程式__________________________________________;
②反应后溶液的pH______7(填“大于”、“小于”或“等于”),理由是________;
③加热反应后的溶液,其pH________(填“增大”、“不变”或“减小”),理由是________________________________。
解析:
固态单质A能与空气中的氧气反应生成气体物质B,则A可能为C或S等,假定为S,则B为SO2,C为SO3,它们的相对分子质量为64∶80=4∶5,恰好与题意相符(同时也证明A不是C),则D为H2SO4,它是一种重要的工业原料,与题意也相符,进一步证明A为S。
E为H2SO3。
答案:
(1)H2+S
H2S(写成可逆反应也正确)。
(2)H2SO3+2H2S=3S+3H2O。
(3)C+2H2SO4(浓)
CO2↑+2SO2↑+2H2O或Cu+2H2SO4(浓)
CuSO4+SO2↑+2H2O等。
(4)①H2SO3+2OH—=SO32—+2H2O。
②大于;Na2SO3溶液中SO32-发生水解使溶液显碱性。
③增大;升高温度促进Na2SO3溶液的水解。
12.(08上海卷)(A)如图所示,将甲、乙两个装有不同物质的针筒用导管连接起来,将乙针筒内的物质压到甲针筒内,进行下表所列的不同实验(气体在同温同压下测定)。
试回答下列问题:
(1)实验1中,沉淀最终变为________色,写出沉淀变色的化学方程式_______________________________。
(2)实验2甲针筒内的现象是:
有___________生成,活塞________移动(填向外、向内、不)。
反应后甲针筒内有少量的残留气体,正确的处理方法是将其通入___________溶液中。
(3)实验3中,甲中的3mL气体是NO2和N2O4的混合气体,那么甲中最后剩余的无色气体是_______,写出NO2与H2O反应的化学方程式为_______________________________。
(4)实验4中,已知:
3Cl2+2NH3
N2+6HCl。
甲针筒出活塞有移动,针筒内有白烟产生外,气体的颜色变为____________。
最后针筒内剩余气体的体积约为________mL。
解析:
(1)NH3+H2O
NH3·H2O,FeSO4+2NH3·H2O===Fe(OH)2↓+(NH4)2SO4,
4Fe(OH)2+O2+2H2O===4Fe(OH)3,Fe(OH)3为红褐色。
(2)H2S+SO2===3S+2H2O,S为黄色固体,反应后针筒内的压强降低,所以针筒内的活塞向内压缩,反应后甲针筒内剩余的少量气体不管是SO2还是H2S或其混合物均可用NaOH溶液吸收。
(3)3NO2+H2O===2NHO3+NO,N2O4
2NO2,所以最后剩余的气体为NO。
(4)由方程式可知,随着反应的进行,Cl2的量逐渐减少,最终完全反应。
3Cl2+2NH3===N2+6HCl
15mL10mL5mL30mL
剩余的NH3为30mL,由NH3+HCl===NH4Cl可知,生成的HCl与剩余的NH3恰好完全反应生成NH4Cl,所以最后剩余的气体为5mL。
答案:
(1)红褐色;4Fe(OH)2+O2+2H2O
4Fe(OH)3↓。
(2)黄色固体;向内;NaOH。
(3)NO;3NO2+H2O
2HNO3+NO。
(4)黄绿色变为无色;5。
13.(08全国Ⅰ卷)V、W、X、Y、Z是由周期表中1~20号部分元素组成的5种化合物,其中V、W、X、Z均为两种元素组成,上述5种化合物涉及的所有元素的原子序数之和等于35。
它们之间的反应关系如下图:
(1)5种化合物分别是V 、W 、X 、Y 、Z 。
(填化学式)
(2)由上述5种化合物中2种化合物反应可生成一种新化合物,它包含了5种化合物中的所有元素,生成该化合物的化学方程式是 。
(3)V的电子式是 。
解析:
此题的关键V由两种元素组成,且V+H2O
Y(白色固体)+Z(无色气体),在中学阶段常见的有Na2O2、Mg3N2、CaC2,很明显Na2O2不满足V+O2
W(白色固体)+X(无色气体),若为Mg3N2,则Y为Mg(OH)2,Z为NH3,X可能为NO,W为MgO,所有的原子序数的总和为28,与题意不符;若为CaC2,则Y为Ca(OH)2,根据Y逆推W为CaO,Z为C2H2,X为CO2,其中C、H、O、Ca的原子序数的总和为36,与题意符合。
答案:
(1)CaC2;CaO;CO2;Ca(OH)2;C2H2。
(2)Ca(OH)2+2CO2===Ca(HCO3)2。
(3)。
14.(08广东卷)
铜在自然界存在于多种矿石中,如:
矿石名称
黄铜矿
斑铜矿
辉铜矿
孔雀石
主要成分
CuFeS2
Cu5FeS4
Cu2S
CuCO3·Cu(OH)2
请回答下列问题:
(1)上表所列铜化合物中,铜的质量百分含量最高的是 。
(2)工业上以黄铜矿为原料。
采用火法溶炼工艺生产铜。
该工艺的中间过程会发生反应:
2Cu2O+Cu2S
6Cu+SO2↑,反应的氧化剂是 。
(3)SO2尾气直接排放到大气中造成环境污染的后果是 ;处理该尾气可得到有价值的化学品,写出其中1种酸和1种盐的名称 。
(4)黄铜矿熔炼后得到的粗铜含少量Fe、Ag、Au等金属杂质,需进一步采用电解法精制。
请简述粗铜电解得到精铜的大批量:
。
(5)下表中,对陈述Ⅰ、Ⅱ的正确性及其有无因果关系的判断都正确的是 (填字母)。
选项
陈述Ⅰ
陈述Ⅱ
判断
A
铜绿的主成分是碱酸铜
可用稀盐酸除铜器表面的铜绿
Ⅰ对;Ⅱ 对;有
B
铜表易形成致密的氧化膜
铜容器可以盛放浓硫酸
Ⅰ对;Ⅱ 对;有
C
铁比铜活泼
例在铜板上的铁钉在潮湿空气中不易生锈
Ⅰ对;Ⅱ 对;有
D
蓝色硫酸铜晶体受热转化为白色硫酸铜粉末是物理变化
硫酸铜溶液可用作游泳池的消毒剂
Ⅰ错;Ⅱ 对;无
(1)上表所列铜化合物中,铜的质量百分含量最高的是Cu2S
解释:
CuFeS2:
34.8%;Cu5FeS4:
63.5%;Cu2S:
80%;CuCO3·Cu(OH)2:
57.6%
(2) 反应的氧化剂是Cu2O,Cu2S
解释:
Cu2O,Cu2S的Cu由+1被还原为0价,作氧化剂;Cu2S的S有-2价被氧化为+4价,作还原剂。
(3) SO2尾气直接排放到大气中造成环境污染的后果是形成酸雨。
处理该尾气可得到有价值的化学品,写出其中1种酸和1种盐的名称硫酸,硫酸铵。
解释:
处理SO2尾气一般为循环制备硫酸,和用Ca(OH)2或氨水吸收,可得到CaSO4和(NH4)2SO4等有价值的化学品。
(4) 简述粗铜电解得到精铜的原理:
电解池中,粗铜作阳极,精铜作阴极,电解质为硫酸铜溶液。
阳极上发生氧化反应,Cu失去电子,使Cu单质变为Cu2+进入溶液中Cu-e-==Cu2+;阴极上发生还原反应,Cu2+得到电子在阴极上析出Cu单质,Cu2++e-==Cu,从而达到精制Cu的目的。
(5) A.D
解释:
稀盐酸可以同Cu(OH)2与CuCO3反应,而且稀盐酸不能于Cu反应。
所以稀盐酸可以除铜器表面的铜绿(CuCO3·Cu(OH)2),A正确。
铜表面不能形成致密氧化膜;铜和浓硫酸在常温下是反应的,生成硫酸铜、SO2和水,反应很慢,反应过程中放热,随着反应的进行,速率会越来越快的,所以不能用铜制容器装浓硫酸,B错误。
因为Fe比Cu活泼,所以Fe-Cu形成的原电池中,Fe作负极,更容易被氧化生绣,C错误。
蓝色硫酸铜晶体受热转化为白色硫酸铜粉末,只有旧键的断裂,没有新键的形成(CuSO4·5H2O中,H2O与Cu2+有配位键),故不属于化学变化,只有物理变化;CuSO4可用作消毒剂,但与前者没有因果关系,D正确。
综上所述,答案选AD。
.(08广东卷)
硅单质及其化合物应用范围很广。
请回答下列问题:
(1)制备硅半导体材料必须先得到高纯硅。
三氯甲硅烷(SiHCl3)还原法是当前制备高纯硅的主要方法,生产过程示意图如下:
①写出由纯SiHCl3制备高纯硅的化学反应方程式 。
②整个制备过程必须严格控制无水无氧。
SiHCl3遇水剧烈反应生成H2SiO3、HCl和另一种物质,写出配平的化学反应方程式 ;H2还原SihCl3过程中若混02,可能引起的后果是。
(2)下列有头硅材料的详法正确的是(填字母)。
A.碳化硅化学性质稳定,可用于生产耐高温水混
B.氮化硅硬度大、熔点高,可用于制作高温陶瓷和轴承
C.普通玻璃是由纯碱、石灰石和石英砂的,其熔点很高
D.盐酸可以与硅反应,故采用盐酸为抛光液抛光单晶硅
(3)硅酸钠水溶液俗称水玻璃。
取少量硅酸钠溶液于试管中,逐滴加入饱和氯化铵溶液,振荡。
写出实验现象并给予解释 。
(1)①写出由纯SiHCl3制备高纯硅的化学反应方程式:
SiHCl3+H2==(1357K)==Si+3HCl
②SiHCl3遇水剧烈反应生成H2SiO3、HCl和另一种物质,写出配平的化学反应方程式3SiHCl3+3H2O===H2SiO3+H2↑+3HCl;H2还原SiHCl3过程中若混入O2,可能引起的后果是:
高温下,H2遇O2发生爆炸。
(2)ABCD
解释:
SiC和Si3N4均为原子晶体,熔点高,性质稳定,AB正确。
光导纤维的材料为SiO2,C正确。
普通玻璃的主要成分为Na2SiO3和CaSiO3,它是以石英砂(SiO2)、石灰石(CaCO3)和纯碱(Na2CO3)为主要原料反应制成的。
Na2CO3+SiO2==(高温)==Na2SiO3+CO2;CaCO3+SiO2==(高温)==CaSiO3+CO2,D正确。
常温下,Si只能与唯一一种酸HF反应不与HCl反应,E错。
(3)写出实验现象并给予解释:
生成白色絮状沉淀,又刺激性气味的气体生成;SiO32-与NH4+发生双水解反应,SiO32-+2NH4++2H2O===2NH3·H2O+H2SiO3↓。
.(08江苏卷)根据下列框图回答问题(答题时,方程式中的M、E用所对应的元素符号表示):
⑴写出M溶于稀H2SO4和H2O2混合液的化学方程式:
。
⑵某同学取X的溶液,酸化后加入KI、淀粉溶液,变为蓝色。
写出与上述变化过程相关的离子方程式:
、。
⑶写出Cl2将Z氧化为K2EO4的化学方程式:
。
⑷由E制备的E(C2H5)2的结构如右图,其中氢原子的化学环境完全相同。
但早期人们却错误地认为它的结构为:
。
核磁共振法能够区分这两种结构。
在核磁共振氢谱中,正确的结构有种峰,错误的结构有种峰。
答案:
⑴Cu+H2O2+H2SO4==CuSO4+2H2O
⑵4Fe2++O2+4H+==4Fe3++2H2O2Fe3++2I—==2Fe2++I2
⑶10KOH+3Cl2+2Fe(OH)3==2K2FeO4+6KCl+8H2O
⑷13
.(08江苏卷)“温室效应”是全球关注的环境问题之一。
CO2是目前大气中含量最高的一种温室气体。
因此,控制和治理CO2是解决温室效应的有效途径。
⑴下列措施中,有利于降低大气中CO2浓度的有:
。
(填字母)
a.减少化石燃料的使用b.植树造林,增大植被面积
c.采用节能技术d.利用太阳能、风能
⑵将CO2转化成有机物可有效实现碳循环。
CO2转化成有机物的例子很多,如:
a.6CO2+6H2O
C6H12O6b.CO2+3H2
CH3OH+H2O
c.CO2+CH4
CH3COOHd.2CO2+6H2
CH2==CH2+4H2O
以上反应中,最节能的是,原子利用率最高的是。
⑶文献报道某课题组利用CO2催化氢化制甲烷的研究过程如下:
反应结束后,气体中检测到CH4和H2,滤液中检测到HCOOH,固体中检测到镍粉和Fe3O4。
CH4、HCOOH、H2的产量和镍粉用量的关系如下图所示(仅改变镍粉用量,其他条件不变):
研究人员根据实验结果得出结论:
HCOOH是CO2转化为CH4的中间体,
即:
CO2
HCOOH
CH4
①写出产生H2的反应方程式
。
②由图可知,镍粉是。
(填字母)
a.反应的催化剂
b.反应的催化剂
c.反应的催化剂
d.不是催化剂
③当镍粉用量从1mmol增加到10mmol,反应速率的变化情况是。
(填字母)
a.反应Ⅰ的速率增加,反应Ⅱ的速率不变
b.反应Ⅰ的速率不变,反应Ⅱ的速率增加
c.反应ⅠⅡ的速率均不变
d.反应ⅠⅡ的速率均增加,且反应Ⅰ的速率增加得快
e.反应ⅠⅡ的速率均增加,且反应Ⅱ的速率增加得快
f.反应Ⅰ的速率减小,反应Ⅱ的速率增加
答案:
⑴abcd⑵ac
⑶①3Fe+4H2O
Fe3O4+2H2②c③e
.(08北京卷)通常状况下,X、Y和Z是三种气态单质。
X的组成元素是第三周期原子半径最小的元素(稀有气体元素除外);Y和Z均由元素R组成,反应Y+2I-+2H+===I2+Z+H2O藏作为Y的鉴定反应。
(1)Y与Z的关系是(选填字母)___________。
a、同位素b、同系物c、同素异形体d、同分异构体
(2)将Y和二氧化硫分别通入品红溶液,都能使品红褪色。
简述用褪色的溶液区别二者的实验方法_____________________________________________________________________________________。
(3)举出实例说明X的氧化性比硫单质的氧化性强(用化学方程式表示)。
______________________________________________________。
(4)气体(CN)2与X化学性质相似,也能与H2反应生成HCN(其水溶液是一种酸)。
①HCN分子中含有4个共价键,其结构式是____________________。
②KCN溶液显碱性,原因是(用离子方程式表示)_________________________________。
(5)加热条件下,足量的Z与某金属M的盐MCR3(C为碳元素)完全反应生成CR2和MmRn(m、n均为正整数)。
若CR2质量为w1g,MmRn质量为w2g,M的相对原子质量为a,则MmRn中m∶n=__________________(用含w1、w2、和a的代数式表示)。
【解析】X的组成元素是第三周期原子半径最小的元素,为:
Cl2,根据反应式:
Y+2I-+2H+=I2+Z+H2O,可知Y中必含有“O”,其为气体单质,只能是O3,故Z是O2,据此可知Y和Z是同素异形体;O3的漂白是利用其强氧化性,是不可逆的,而SO2的漂白具有可逆性,受热能恢复原色,故可以加热区分;证明Cl2比S的氧化性强,可以从其单质的置换,氧化变价金属呈现的价态不同等多方面体现;HCN的结构简式为:
,KCN溶液呈碱性,是由于其中的CN-水解的缘故;足量的Z与盐完全反应生成CR2和MmRn,根据原子守恒,可知R为O,据此反应式可写为:
O2+MCO3=CO2+
MmRn
w1w2
441/m(am+16n),列比例式整理得:
m:
n=
【答案】
【高考考点】元素周期表、氧化还原性强弱的判断、物质结构、盐类水解等知识
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- 高考 化学 分类 解析 元素 及其 化合物