第三节硝酸.docx
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第三节硝酸
第三节硝酸
年级__________班级_________学号_________姓名__________分数____
总分
一
二
三
四
五
得分
阅卷人
一、填空题(共3题,题分合计10分)
1.常温下足量的铜和浓硝酸剧烈反应后得到一种绿色溶液,将溶液分成两份,分别做如下实验。
(1)将绿色溶液加热,则得到蓝色溶液,同时冒出大量红棕色气体,解释现象产生的原因:
______________________________。
(2)将绿色溶液中加少量水,则溶液变蓝,原因是___________________。
2.某硝酸厂在生产过程中氨氧化生成一氧化氮的转化率为92%,二氧化氮的吸收率为95%,要生产1t63%的硝酸,需消耗含杂质15%的焦炭__________t。
3.有硝酸铵和硫酸铵的混合物,测得其含氮量为25%,则混合物中硝酸铵和硫酸铵的物质的量比为________。
得分
阅卷人
二、单选题(共7题,题分合计21分)
1.向0.1mol/L硝酸亚铁溶液200mL中加入适量氢氧化钠溶液,使氢氧化铁恰好沉淀完全,小心加热混合物直到水蒸发后,灼烧到质量不再变化,固体的质量是
A.4.36gB.5.54gC.5.2gD.5.0g
2.某稀溶液中含1mol硝酸钾和4mol硫酸,向其中加入1.5mol铜粉,充分反应后产生的气体在标准状况下的体积是
A.11.2LB.22.4LC.33.6LD.22.4L至33.6L之间
3.将3.2g铜跟30.0mL10.0mol/L的硝酸充分反应,还原产物有一氧化氮和二氧化氮。
若反应后溶液中有amol氢离子,则此时溶液中含硝酸根离子的物质的量为
A.a/2molB.2amolC.0.1amolD.(a+0.1)mol
4.硝酸铵在一定条件下分解生成氮气,硝酸和水,则此反应中,氧化物与还原产物的物质的量之比为
A.5∶3B.3∶5C.5∶2D.2∶1
5.铜和镁的合金4.6g完全溶于浓硝酸,若反应中硝酸被还原只产生4480mL的NO2气体和336mL的N2O4气体(都已折算到标准状况),在反应后的溶液中,加入足量的氢氧化钠溶液,生成沉淀的质量为
A.9.02gB.8.51gC.8.26gD.7.04g
6.能证明浓硝酸的氧化性比浓硫酸强的事实是
A.浓硝酸加热时放出氧气B.浓硝酸与浓盐酸混合可得王水
C.浓硝酸能与硫反应生成硫酸D.硝酸和金属反应生成多种氮化物
7.光照条件下能稳定存在的物质是
A.硝酸银B.硝酸C.氯水D.磷酸
得分
阅卷人
三、多选题(共2题,题分合计8分)
1.由两种物质组成的混合物,放入水中有白色沉淀产生,加入稀硝酸后沉淀消失,并有气泡产生。
再滴入硝酸银溶液又有白色沉淀产生,符合这些现象的下列各组物质是
A.硅酸钠和盐酸B.磷酸钾和氯化钙
C.氯化钙和碳酸钾D.碳酸钙和氯化钠
2.由于易被空气中氧气氧化而不能久存的溶液是
A.亚硫酸钠B.硝酸银C.硫酸亚铁D.硝酸
得分
阅卷人
四、简答题(共2题,题分合计12分)
1.实验室中有未知的六瓶酸,分别是:
浓硝酸、稀硝酸、浓硫酸、稀硫酸、浓盐酸、稀盐酸,如何将它们区别开?
2.分别用两种方法鉴别
(1)浓H2SO4和浓HNO3
(2)浓HNO3和浓HCl
(3)稀HNO3和稀HCl
(4)稀HNO3和稀H2SO4
得分
阅卷人
五、实验题(共3题,题分合计26分)
1.磷化氢(PH3)是无色剧毒气体(沸点-89.7℃,其中含微量P2H4而易自燃。
其制取原理类似于实验室制氨气,现用如图所示装置制取PH3并验证其性质。
请回答:
(1)用碘化磷(PH4I)和烧碱反应制取PH3的化学方程式______。
(2)实验开始时,先从分液漏斗中往盛有碘化磷的烧瓶A中加入过量乙醚(无色液体,沸点34.5℃,微溶于水,不与Fe2(SO4)3反应),微热数分钟后再从分液漏斗中向烧瓶里加入一定量的浓NaOH溶液继续加热。
在B处用电热器控制温度在300℃左右,实验过程中可观察到______。
①用水冷却的C中有白色蜡状固体生成。
②E试管中Fe2(SO4)3溶液的颜色由棕黄色变成淡绿色,同时也有白色蜡状物生成。
③E处点燃尾气,呈淡蓝色火焰。
则:
C中的白色蜡状固体是(填化学式)______,能说明PH3具有______性质。
试管E中反应的化学方程式是______,说明PH3具有______性。
(3)实验时E处尾气须点燃,原因是____________________________________。
(4)实验开始时,先向烧瓶中加入乙醚并微热,其目的是_________________。
(5)E中液面上有少量乙醚层,出现的原因是_____________________________。
2.
如图所示(图中部分仪器未画出),有一容积为300mL的注射器,与一支500mL的蒸馏烧瓶相连接,烧瓶中有0.384g铜片,现向烧瓶中加入18mL2.5mol·L-1的HNO3溶液,并立即用锡箔包住的橡皮塞封住瓶口,请回答:
(1)要提高反应速率,可采用下两种方法
a:
采用升高温度的方法应使用的仪器:
____________。
b:
采用加入化学试剂的方法,可加入下列试剂中的______。
A.水B.无水醋酸钠C.铂粉
(2)橡皮塞用锡箔包住的原因是______________________。
(3)反应开始后,烧瓶中的现象主要有
①_____________________②____________________③____________________。
(4)反应停止后,轻轻推拉注射器活塞,使气体与气体、气体与液体充分反应。
若忽略液体体积的变化,最终溶液中NO3-物质的量浓度与开始时相比_________。
(填字母)
A.不变B.变大C.变小
3.为了检验Pb(NO3)2热分解的产物,有人用示意图中的装置进行实验。
(图中铁架台、铁夹和加热设备均略去)
实验时在试管中放入研细的Pb(NO3)2晶体;实验结束后,试管中得到黄色粉末(PbO),U型管下部有少量液体X,集气瓶中收集到无色气体Y。
(如图)
回答下面问题:
(1)在装置中试管和U型管上的橡皮塞最好用锡箔包住,用橡皮管连接的两玻璃管口要相互紧靠,原因是。
(2)液体X可能是;气体Y可能是。
(3)导管口不再有气泡冒出时,停止反应,这时在操作上应注意
,理由是。
(4)用简单的实验证实
(2)中的判断
①对X的判断
②对Y的判断(要求:
怎样从水槽中取出集气瓶、实验方法、现象、结论)
第三节硝酸答案
一、填空题(共3题,合计10分)
1.175答案:
(1)蓝色Cu(NO3)2溶液中溶有红棕色的NO2气就显绿色,加热把溶解的NO2赶走了,溶液就恢复蓝色。
(2)溶解在Cu(NO3)2溶液中的NO2与加入的水反应而除掉了,所以溶液变蓝。
2.4876答案:
0.12t
3.4875答案:
5∶8
二、单选题(共7题,合计21分)
1.4814答案:
A
2.4899答案:
B
3.4870答案:
D
4.4871答案:
A
5.4913答案:
B
6.4862答案:
C
7.4856答案:
D
三、多选题(共2题,合计8分)
1.4858答案:
CD
2.4855答案:
AC
四、简答题(共2题,合计12分)
1.174答案:
①先初步观察六瓶酸的色、态,如有略带黄色,可初步判断为浓硝酸,如有无色粘稠密度大的可能是浓硫酸;
②打开瓶盖,瓶口有酸雾的可初步判断为浓盐酸或浓硝酸,二瓶酸各取少量,分别加入Cu片,没有现象的是浓盐酸,有红棕色气体产生的为浓硝酸;
③取其余四瓶酸的少量分别加入Cu片,加热,没有现象发生的是稀盐酸或稀硫酸,有无色气体生成且变为红棕色的是稀硝酸,有刺激性气味无色气体生成的是浓硫酸;
④取少量余下两瓶的酸,分别加入少量BaCl2溶液有白色沉淀生成的是稀硫酸,余下的是稀盐酸。
2.176答案:
(1)①打开瓶盖看酸雾②加入Cu片看反应
(2)①加Cu片看反应②加AgNO3看沉淀
(3)①加Cu片加热看反应②加AgNO3看沉淀
(4)①加Cu片加热看反应②加BaCl2看沉淀
五、实验题(共3题,合计26分)
1.24答案:
(1)PH4I+NaOH
PH3↑+NaI+H2O
(2)P4,受热分解,4PH3+6Fe2(SO4)3==P4+12FeSO4+6H2SO4,还原
(3)尾气中含剧毒气体PH3,点燃尾气,以防环境污染
(4)使密度大的乙醚蒸气把空气排净,以防止PH3因含P2H4在装置中自燃
(5)E中温度低于乙醚沸点乙醚蒸气且乙醚不溶于水比水轻
2.54答案:
(1)酒精灯C
(2)防止胶塞被HNO3腐蚀。
(3)①溶液变蓝色;②Cu片上有气泡放出,Cu片溶解;③有无色气体产生,然后又变为红棕色。
(4)A
3.125答案:
(1)NO2气体会损坏橡胶
(2)N2O4(答液态的NO2同样给分);O2
(3)先把导气管移出水面,然后熄灭火焰;防止水槽中的水反吸到U型管中。
(4)①在通风橱中取下U型管放置,观察到U型管中液体迅速消失,管中充满红棕色气体,证明X是液态N2O4。
(其他合理答案同样给分)
②在水槽,用玻璃片盖住集气瓶口,按住玻璃片,小心把集气瓶移出水面,正放在桌上,用带火星的木条插入瓶口,木条迅速燃烧,证明Y是O2
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- 三节 硝酸