内蒙古鄂尔多斯市一中学年高一下学期期末考试试题Word版 含答案.docx
- 文档编号:10025436
- 上传时间:2023-02-08
- 格式:DOCX
- 页数:13
- 大小:113.89KB
内蒙古鄂尔多斯市一中学年高一下学期期末考试试题Word版 含答案.docx
《内蒙古鄂尔多斯市一中学年高一下学期期末考试试题Word版 含答案.docx》由会员分享,可在线阅读,更多相关《内蒙古鄂尔多斯市一中学年高一下学期期末考试试题Word版 含答案.docx(13页珍藏版)》请在冰豆网上搜索。
内蒙古鄂尔多斯市一中学年高一下学期期末考试试题Word版含答案
内蒙古鄂尔多斯市一中2020┄2021学年高一下学期
期末考试化学试题
答题要求:
1.本卷满分100分,考试时间90分钟
2.全部答案写在答题卡指定位置
3.考试结束只交答题卡
可能用到的原子量:
H-1C-12O-16
第Ⅰ卷
一、选择题(共24题,每小题2分)
1.简单原子的原子结构可用下图的表示方法形象表示,其中●表示质子或电子,○表示中子,则有关①②③的叙述正确的是()
A.①②③互为同位素B.①不是核素,②③才是核素
C.①②③是化学性质不同的粒子D.①②③具有相同的质量数
2.短周期元素R、T、Q、W在元素周期表中的相对位置如下图所示,其中T所处的周期序数与族序数相等。
下列判断不正确的是()
A.最简单气态氢化物的热稳定性:
R>Q
B.含T的盐溶液一定显酸性
C.原子半径:
T>Q>R
D.最高价氧化物对应水化物的酸性:
Q 3.同族元素所形成的同一类型的化合物,其结构和性质往往相似。 化合物PH4I是一种白色晶体,下列对它的描述中正确的是() A.它是一种共价化合物B.在加热时此化合物可以分解为PH3和HI C.该化合物不能跟碱反应D.该化合物可以由PH3和HI化合而成 4.在中和热测定实验中,应使用的仪器正确的组合是() ①天平 ②量筒 ③烧杯 ④冷凝管 ⑤温度计 ⑥试管 ⑦酒精灯 A.①②④⑤B.②③⑤C.②③④⑦D.全部 5.化学反应可视为旧键断裂和新键形成的过程。 化学键的键能是形成(或拆开)1mol化学键时释放(或吸收)的能量。 已知白磷(P4)和P4O6的分子结构如下图所示;现提供以下化学键的键能: P-P198kJ.mol-1、P-O360kJ.mol-1、氧气分子内氧原子间的键能为498kJ.mol-1。 则P4+3O2=P4O6的反应热∆H为() A.+1638kJ.mol-1B.-1638kJ.mol-1 C.-126kJ.mol-1D.+126kJ.mol-1 6.对于反应2NO2(g) N2O4(g),在一定条件下达到平衡,在温度不变时,欲使 的比值增大,应采取的措施是() ①体积不变,增加NO2的物质的量 ②体积不变,增加N2O4的物质的量 ③使体积增大到原来的2倍④充入N2,保持压强不变 A.①②B.②③C.①④D.③④ 7.对于达到平衡的可逆反应: X+Y W+Z,其他条件不变时,增大压强,正、逆反应速率(υ)变化的情况如图所示。 下列对X、Y、W、Z四种物质状态的描述正确的是() A.W、Z均为气体,X、Y中只有一种为气体 B.X、Y均为气体,W、Z中只有一种为气体 C.X、Y或W、Z中均只有一种为气体 D.X、Y均为气体,W、Z均为液体或固体 8.在一个固定体积的密闭容器中,加入2molA和1molB发生如下反应: 2A(g)+B(g) 3C(g)+D(g),达到平衡时,C的浓度为Wmol/L,若维持容器体积和温度不变,按下列四种方法改变起始物质,达到平衡后,C的浓度仍为Wmol/L的是() A.4molA+2molBB.1.5molC+0.5molD C.1molB+1molDD.1molA+0.5molB+1.5molC+0.5molD 9.已知吸热反应2CO(g)=2C(s)+O2(g),设ΔH和ΔS不随温度而变,下列说法中 正确的是() A.低温下能自发进行B.高温下能自发进行 C.任何温度下都能自发进行D.任何温度下都不能自发进行 10.下列物质属于强电解质的是() A.碳酸钙B.盐酸C.酒精D.醋酸 11.将0.1mol·L—1的下列物质的水溶液,从常温加热到90℃,溶液的pH不变的是 A.氯化钠B.硫酸C.氢氧化钾D.硫酸铵 12.25℃时,将pH=8的NaOH溶液和pH=10的Ba(OH)2溶液等体积混合,若忽略混合过程的体积变化,则混合液的pH约为() A.8.3B.8.7C.9.3D.9.7 13.部分弱酸的电离平衡常数如下表: 弱酸 HCOOH HCN H2CO3 电离平衡常数(25℃) Ki=1.77×10—4 Ki=4.9×10—10 Ki1=4.3×10—7 Ki2=5.6×10—11 下列选项错误的是() A.2CN—+H2O+CO2―→2HCN+CO B.2HCOOH+CO ―→2HCOO—+H2O+CO2↑ C.中和等体积、等pH的HCOOH和HCN消耗NaOH的量前者小于后者 D.等体积、等浓度的HCOONa和NaCN溶液中所含离子总数前者大于后者 14.一定温度下,在氢氧化钙的悬浊液中,存在如下的溶解平衡关系: Ca(OH)2(s) Ca2+(aq)+2OH—(aq)。 向此悬浊液中加入少量的氧化钙粉末,下列叙述正确的是() A.溶液中Ca2+数减小 B.溶液中c(Ca2+)减小C.溶液中c(OH—)增大 D.pH减小 15.将AgCl和AgBr的饱和溶液等体积混合,再加入足量的浓AgNO3溶液,下列说法正确的是() A.只有AgBr沉淀生成B.生成等物质的量的AgCl和AgBr沉淀 C.沉淀的物质的量: AgCl多于AgBrD.沉淀的物质的量: AgCl少于AgBr 16.常温下,0.2mol·L—1的一元酸HA与等浓度的NaOH溶液等体积混合后,所得溶液中部分微粒组分及浓度如图所示,下列说法正确的是() A.HA为强酸 B.该混合液pH=7 C.该混合溶液中: c(A—)+c(Y)=c(Na+) D.图中X表示HA,Y表示OH—,Z表示H+ 17.等量的氢氧化钠溶液分别用pH=2和pH=3的醋酸溶液中和,设消耗醋酸溶液的体积依次为Va、Vb,则两者的关系正确的为() A.Va>10VbB.Vb=10VaC.Vb<10VaD.Vb>10Va 18.某温度下,Fe(OH)3(s)、Cu(OH)2(s)分别在溶液中达到沉淀溶解平衡后,改变溶液pH,金属阳离子浓度的变化如图所示。 据图分析,下列判断错误的是() A.Ksp[Fe(OH)3]<Ksp[Cu(OH)2] B.加适量NH4Cl固体可使溶液由a点变到b点 C.c、d两点代表的溶液中c(H+)与c(OH—)乘积相等 D.Fe(OH)3、Cu(OH)2分别在b、c两点代表的溶液中达到饱和 19.下列说法中正确的是() A.常温下,稀释0.1mol·L—1的氨水,溶液中c(OH—)、c(NH4+)、c(H+)均下降 B.pH=8.3的NaHCO3溶液: c(Na+)>c(HCO3—)>c(CO32—)>c(H2CO3) C.常温下,c(NH4+)相等的①(NH4)2SO4②(NH4)2Fe(SO4)2③NH4Cl④(NH4)2CO3溶液中, 溶质物质的量浓度大小关系是: ②<①<④<③ D.当溶液中存在的离子只有Cl—、OH—、NH4+、H+时,该溶液中离子浓度大小关系可能为c(Cl—)>c(NH4+)>c(OH—)>c(H+) 20.室温下,将1.000mol/L盐酸滴入20.00mL1.000mol/L氨水中,溶液pH和温度随加入盐酸体积变化曲线如下图所示。 下列有关说法正确的是() A.a点由水电离出的c(H+)=1.0×10—14mol/L B.b点时c(NH4+)+c(NH3·H2O)=c(Cl—) C.c点时消耗的盐酸体积: V(HCl)<20.00mL D.d点后,溶液温度略下降的主要原因是NH3·H2O电离吸热 21.如下图装置,在盛有水的烧杯中,铁圈和银圈的相接处吊着一根绝缘的细丝,使之平衡,小心地从烧杯中央滴入CuSO4溶液,片刻后可观察到的现象是(指悬吊的金属圈)() A.铁圈和银圈左右摇摆不定B.保持平衡状态不变 C.铁圈向下倾斜D.银圈向下倾斜 22.把a、b、c、d四块金属片浸入稀硫酸,分别用导线两两连接,可以组成原电池。 a、b相连时,a为负极;c、d相连时,电流方向为d→c;a、c相连时,c极产生大量气泡;b、d相连时,d极上发生氧化反应。 这四种金属的活动性由强到弱的顺序是() A.abcdB.acdbC.cabdD.bdca 23.一种燃料电池,一极通入空气,另一极通入丁烷(C4H10)气体;电解质是掺杂氧化钇(Y2O3)的氧化锆(ZrO2)晶体,在熔融状态下能传导O2-。 下列对该燃料说法正确的是() A.在熔融电解质中,O2—由负极移向正极 B.放电时每转移4mol电子,正极有1molO2被氧化 C.通入空气的一极是正极,电极反应为: O2+4e-=2O2- D.通入丁烷的一极是正极,电极反应为: C4H10+26e-+13O2=4CO2+5H2O 24.某原电池装置如下图所示,电池总反应为2Ag+Cl2===2AgCl。 下列说法正确的是 A.正极反应为AgCl+e—===Ag+Cl— B.放电时,交换膜右侧溶液中有大量白色沉淀生成 C.若用NaCl溶液代替盐酸,则电池总反应随之改变 D.当电路中转移0.01mole—时,交换膜左侧溶液中约减少0.02mol离子 第Ⅱ卷 二、填空题(共5题,共52分) 25.(10分)随原子序数递增,八种短周期元素(用字母x等表示)原子半径的相对大小、最高正价或最低负价的变化如下图所示。 根据判断出的元素回答问题: (1)f在周期表中的位置是。 (2)比较d、e常见离子的半径大小(用化学式表示,下同): __________________;比较 g、h的最高价氧化物对应水化物的酸性强弱: ____________________。 (3)任选上述元素组成一种四原子共价化合物,写出其电子式: ____________________。 (4)已知1mole的单质在足量d2中燃烧,恢复至室温,放出255.5kJ热量,写出该反应的热化学方程式: _____________________________________________________。 26.(14分)醋酸是一种常见的弱酸,回答下列问题: (1)醋酸的电离方程式是;下列哪些措施能够使醋酸 溶液中c(H+)/c(CH3COO-)增大的是。 A.升温B.通入HCl气体C.加入NaOH固体D.加入NaHSO4固体 (2)向100ml0.1mol·L-1的醋酸中加入Vml0.1mol·L-1的NaOH溶液完全反应后, 溶液呈中性,则V100ml(填“>”,“<”或“=”)。 (3)在CH3COOH与CH3COONa的混合溶液中,测得某一时刻混合溶液中: c(CH3COO-)/c(CH3COOH)=18,则此时溶液的pH=。 (已知: CH3COOH的电离常数Ka=1.8×10-5) (4)为测定食用醋中醋酸含量(用每升食醋中所含醋酸的质量表示,单位: g/L),设计如下实验: A.取20ml食醋于锥形瓶中,滴加2—3滴酚酞作指示剂。 B.向碱式滴定管中加入1mol·L-1的NaOH溶液,调整液面,并记下初始刻度。 C.开始滴定,并记录滴定终点时碱式滴定管的刻度,重复试验2—3次。 ①达到滴定终点时的现象是_________________________________________________。 ②经过测定,消耗NaOH溶液的体积为10ml,则该食醋中醋酸的含量是。 ③以下哪些操作会导致测定的结果偏低________(填字母编号)。 a.装入NaOH溶液前未润洗滴定管 b.滴定结束后俯视读数 c.滴定结束后,滴定管尖端部分有气泡 27.(11分)根据下列原电池的装置图,回答问题: (1)若C为稀H2SO4溶液,电流表指针发生偏转,B电极材料为Fe且做负极,则A电极 上发生的电极反应式为____________________;反应进行一段时间后溶液C的pH将________(填“升高”“降低”或“基本不变”)。 (2)若需将反应: Cu+2Fe3+===Cu2++2Fe2+设计成如上图所示的原电池装置,则: 负极A极材料为,正极B极材料为,溶液C为。 (3)用CH4和O2组合形成的质子交换膜燃料电池的结构示意图如下: ①则d电极是________(填“正极”或“负极”),c电极的反应方程式为: _______________________________________________________。 ②若线路中转移2mol电子,则上述燃料电池,消耗的O2在标况下的体积为______L。 28.(11分)煤的气化可以减少环境污染,而且生成的CO和H2被称作合成气,能合成 很多基础有机化工原料。 (1)一定条件下,H2、CO在体积固定的绝热密闭容器中发生如下反应: 4H2(g)+2CO(g) CH3OCH3(g)+H2O(g),下列选项能判断该反应达到平衡状态的 依据的有________。 A.v(H2)=2v(CO) B.平衡常数K不再随时间而变化 C.混合气体的密度保持不变 D.混合气体的平均相对分子质量不随时间而变化 (2)工业可采用CO与H2反应合成再生能源甲醇,反应: CO(g)+2H2(g) CH3OH(g),在一容积可变的密闭容器中充有10molCO和20molH2,在催化剂作用下发生反应生成甲醇。 CO的平衡转化率(α)与温度(T)、压强(p)的关系如下图1所示。 ①合成甲醇的反应为________(填“放热”或“吸热”)反应。 ②A、B、C三点的平衡常数KA、KB、KC的大小关系为________,p1和p2的大小关系为______。 ③若达到平衡状态A时,容器的体积为10L,则在平衡状态B时容器的体积为_______L。 ④CO的平衡转化率(α)与温度(T)、压强(p)的关系如上图2所示,实际生产时条件控制在250℃、1.3×104kPa左右,选择此压强的理由是__________________________。 29.(6分) (1)已知KI溶液与Pb(NO3)2溶液混合后可形成沉淀PbI2,此沉淀的Ksp=7.0×10—9。 现将等体积的KI溶液与Pb(NO3)2溶液混合,若原KI溶液的浓度为1×10—2mo1/L,则 生成沉淀所需原Pb(NO3)2溶液的最小浓度为。 (2)将10ml0.01mol/LBaCl2溶液和10ml0.01mol/LAgNO3溶液混合,混合后溶液中Ag+的 浓度为。 (Ksp(AgCl)=1.8×10-10) (3)已知pC类似pH,是指极稀溶液中,溶质物质的量浓度的常用对数负值。 如某溶液溶质的浓度为: 1×10-3mol/L,则该溶液中溶质的pC=-lg(1×10-3)=3。 现向0.2mol/L的Ba(OH)2溶液中通入CO2气体,沉淀开始产生时,溶液中CO32-的pC值为。 (已知lg2=0.3,Ksp(BaCO3)=5.0×10-9) 内蒙古鄂尔多斯市一中2020┄2021学年高一下学期期末考试化学试题 参考答案 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 答案 A B D B B D B D D A B D A 题号 14 15 16 17 18 19 20 21 22 23 24 答案 A C C D B C C D B C D 25.(10分,每空2分) (1)第三周期ⅢA族 (2)r(O2—)>r(Na+) HClO4>H2SO4 (3) (或H H等其他合理答案均可) (4)2Na(s)+O2(g)===Na2O2(s)ΔH=—511kJ·mol—1 26.(14分,每空2分) (1)CH3COOH CH3COO-+H+bd (2)<(3)6 (4)①当最后一滴NaOH溶液滴下,锥形瓶中由无色变为粉红色,且半分钟颜色不褪去 ②30g/L③bc 27.(11分) (1)2H++2e—===H2↑(2分) 升高(1分) (2)Cu(1分) 石墨(或比铜活泼性弱的金属)(1分) 含Fe3+的溶液(1分) (3)正(1分) CH4—8e—+2H2O===CO2+8H+(2分) 11.2(2分) 28.(11分) (1)BD(2分) (2)①放热(1分) ②KA=KB>KC(2分) p1 ④在1.3×104kPa下,CO的转化率已较高,再增大压强,CO的转化率提高不大,生产 成本却增加(2分) 29.(6分,每空2分) (1)5.6×10-4mol/L (2)3.6×10-8mol/L(3)7.6
- 配套讲稿:
如PPT文件的首页显示word图标,表示该PPT已包含配套word讲稿。双击word图标可打开word文档。
- 特殊限制:
部分文档作品中含有的国旗、国徽等图片,仅作为作品整体效果示例展示,禁止商用。设计者仅对作品中独创性部分享有著作权。
- 关 键 词:
- 内蒙古鄂尔多斯市一中学年高一下学期期末考试试题Word版 含答案 内蒙古 鄂尔多斯市 一中 学年 一下 学期 期末考试 试题 Word 答案
![提示](https://static.bdocx.com/images/bang_tan.gif)