浙江省化学竞赛模拟卷02.docx
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浙江省化学竞赛模拟卷02
2012年4月份竞赛第二套模拟卷
一、选择题(每小题只有1个正确选项,共5小题。
每小题3分,共15分)
1、2002年4月份,瑞典科学家发表了一篇惊动全世界的论文,瑞典科学家在文章中指出,淀粉类食品经过120℃以上的高温加工后(如炸薯条),其中含有的某种有机物会大大超出安全标准,长期食用者可导致癌症。
文章发表后,美国的研究人员立即对瑞典科学家的结论进行重新论证,结果令美国人十分失望,他们重复得出了瑞典科学家的结果。
而与此同时,英国牛津大学的科学家也得出了相同的结论。
该有机物是 ( )
A、硝基苯B、亚硝酸盐C、丙烯酰胺D、苯胺
2、某无色混合气体可能含有CO2、CO、H2O(水蒸气)、H2中的一种或几种,依次进行如下连续处理(假定每步处理均反应完全):
通过碱石灰时,气体体积变小;通过赤热的氧化铜时,固体变为红色;通过白色硫酸铜粉末时,粉末变为蓝色;通过澄清的石灰水时,溶液变得浑浊。
由此可以确定原混合气体中 ()
(A)一定含有CO2、H2O,至少含有H2、CO中的一种
(B)一定含有H2、CO,至少含有CO2、H2中的一种
(C)一定含有CO、CO2,至少含有H2O、H2中的一种
(D)一定含有CO、H2,至少含有H2O、CO2中的一种
3、萘环上的碳原子的编号如(I)式,根据系统命名法,(II)式可称为2-硝基萘,则化合物(III)的名称应是 ()
(I) (II) (III)
(A)2,5-二甲基萘 (B)1,4-二甲基萘
(C)4,7-二甲基萘 (D)1,6-二甲基萘
4、用于制造隐形飞机物质具有吸收微波的功能,其主要成分的结构如图,下列关于该物质的描述,不正确的是 ()
A.6个C原子肯定在同一平面
B.4个S原子肯定在同一平面
C.该分子的不饱和度为5
D.1mol该分子可与3molH2加成
5、某期刊封面上有如下一个分子的球棍模型图:
图中“棍”代表单键或双键或三健。
不同颜色
的球代表不同元素的原子,该模型图可代表
一种 ()
A.卤代羧酸 B.羧酸
C.氨基酸 D.醇钠
二、选择题(每小题只有1~2个正确选项,共10小题。
每小题3分,共30分)
6、下列关于胶体的叙述不正确的是 ()
A.布郎运动是胶体微粒特有的运动方式,据此可区别胶体和溶液、悬浊液
B.光线透过胶体时,胶体发生丁达尔现象
C.用渗析的方法净化胶体时,使用的半透膜只能让较小的分子、离子通过
D.胶体微粒具有较小的表面积,能吸附阳离子或阴离子,故在电场作用下会产生电泳现象
7、C1、C2、
1、
2,pH1、pH2分别表示两种一元弱酸的物质的量浓度、电离度和溶液的pH。
如果已知pH1>pH2,
1>
2,则c1和c2的关系 ()
(A)为c1>c2(B)为c1=c2(C)为c1 8、1999年曾报导合成和分离了含高能量的正离子的化合物N5AsF6,下列叙述错误的是 () A.N5+共有34个核外电子 B.N5+中氮氮原子间以共用电子对结合 C.该物质可以在高能激光作用下,加热到高温获得 D.AsF6-的空间结构呈正八面体 9、绿色化学对于化学反应提出了“原子经济性”(原子节约)的新概念及要求。 理想的原子经济性反应是原料分子中的原子全部转变成所需产物,不产生副产物,实现零排放。 下列几种生产乙苯的方法中,原子经济性最好的是(反应均在一定条件下进行) ( ) A +C2H5Cl→ +HCl B +C2H5OH→ +H2O C +CH2=CH2→ D → +HBr; +H2→ 10、实验室用溴和苯反应制取溴苯,得到粗溴苯后,要用如下操作精制: ①蒸馏②水洗③用于燥剂干燥④10%NaOH溶液洗。 正确的操作顺序是() A、①②③④B、④②③①C、④②③①②D、②④②③① 11、胆固醇是人体必需的生物活性物质,分子式为C27H46O,一种胆固醇酯是液晶材料,分子量为490,参与合成这种胆固醇酯的酸是() A、C6H13COOHB、C6H5COOHC、C7H15COOHD、C6H5CH2COOH 12、在硫酸工业生产中,为了有利于SO2的转化,且能充分利用热能,采用了中间有热交换器的接触室(见下图)。 按此密闭体系中气体的流向,则在A处流出的气体为() A.SO2B.SO3,O2C.SO2,O2D.SO2,SO3 13、某温度下,将Cl2通入NaOH溶液中,反应得到NaCl、NaClO、NaClO3的混合液,经测定ClO—与ClO3—的浓度之比为1∶3,则Cl2与NaOH溶液反应时被还原的氯元素与被氧化的氯元素的物质的量之比为() A.21∶5B.11∶3C.3∶1D.4∶1 14、l,2,3-三苯基环丙烷的3个苯基可以分布在环丙烷环平面的上下,因此有如下2个异构体。 据此,可判断1,2,3,4,5-五氯环戊烷(假定五个碳原子也处于同一平面上)的可能结构有几种? () A.4种B.5种C.6种D.7种 15、将铁屑溶于过量盐酸后,再加入下列物质,会有三价铁生成的是() A.硫酸B.氯水C.硝酸锌D.氯化铜 三、选择题(每小题只有一个正确选项,共5小题,每小题3分,共15分) 16、白黎芦醇 广泛存在于食物(例如桑椹、花生、尤其是葡萄)中,它可能具有抗癌性。 能够跟1mol该化合物起反应的Br2或H2的最大用量分别是() A.1mol,1molB.3.5mol,7molC.1mol,7molD.6mol,7mol 17、在一定体积的密闭容器中放入3L气体R和5L气体Q,在一定条件下发生反应2R(气)+5Q(气)=4X(气)+nY(气)反应完全后,容器温度不变,混合气体的压强是原来的87.5%,则化学方程式中的n值是() A.2B.3C.4D.5 18、由锌、铁、铝、镁四种金属中的两种组成的混合物10g,与足量的盐酸反应产生的氢气在标准状况下为11.2L,则混合物中一定含有的金属是() A.锌B.铁C.铝D.镁 19、反应速度V和反应物浓度的关系是用实验方法测定的。 化学反应H2+Cl2→2HCl的反应速度V可表示为V=K 式中K为常数,m、n值可用下表中数据确定之。 (mol/L) (mol/L) V(mol/L·s) 1.0 1.0 1.0K 2.0 1.0 2.0K 2.0 4.0 4.0K 由此可推得,m、n值正确的是() Am=1、n=1Bm=1、n= Cm= 、n=1Dm= 、n= 20、在100g浓度为18mol/L、密度为ρ(g/cm3)的浓硫酸用一定量的水稀释成9mol/L的硫酸,则加入的水的体积为() A小于100mLB等于100mLC大于100mLD等于100/ρmL 四、填空题(本大题50分) 21、已知A(如右图)物质的一氯代物只有一种;当A上的所有氢被甲基所替换以后得到物质B,B的一氯代物也只有一种;当B上的所有氢被甲基替换以后得到物质C,C的一氯代物也只有一种。 如此替换下去,可以得到一系列化合物,请写出这一系列化合物的通式。 22、下图中①~(11)分别代表有关反应中的一种物质,请填写以下空白。 (1)①、③、④的化学式分别是______、______、______. (2)⑧与⑨反应的化学方程式是_______________. 23、设想你去某外星球做了一次科学考察,采集了该星球上十种元素单质的样品,为了确定这些元素的相对位置以便系统地进行研究,你设计了一些实验并得到下列结果: 按照元素性质的周期递变规律,试确定以上十种元素的相对位置,并填入下表: 24、氯碱厂电解饱和食盐水制取NaOH的工艺流程示意图如下: 依据上图,完成下列填空: (1)在电解过程中,与电源正极相连的电极上所发生反应的电极反应式为,与电源负极相连的电极附近,溶液pH值 (选填: 不变、升高或下降) (2)工业食盐含Ca2+、Mg2+等杂质。 精制过程发生反应的离子方程式为, (3)如果粗盐中SO 含量较高,必须添加钡式剂除去SO ,该钡试剂可以是(选填a、b、c,多选扣分)aBa(OH)2bBa(NO3)2cBaCl2 (4)为有效除去Ca2+、Mg2+、SO ,加入试剂的合理顺序为(选填a,b,c多选扣分) a先加NaOH,后加Na2CO3,再加钡试剂 b先加NaOH,后加钡试剂,再加Na2CO3 c先加钡试剂,后加NaOH,再加Na2CO3 (5)脱盐工序中利用NaOH和NaCl在溶解度上的差异,通过填写操作名称)除去NaCl (6)在隔膜法电解食盐水时,电解槽分隔为阳极区和阴极区,防止Cl2与NaOH反应;采用无隔膜电解冷的食盐水时,Cl2与NaOH充分接触,产物仅是NaClO和H2,相应的化学方程式为 25、1956年李政道和杨振宁提出在弱相互作用中宇称不守恒,并由吴健雄用放射源进行了实验验证,次年,李、杨二人为此获得诺贝尔物理奖, 的衰变方程是 。 其中 是反中微子,它的电荷为零,静止质量可认为是零 (1)CO与Fe同周期,它在周期表中的位置为 ,在上述衰变方程中,衰变产物 的A是______。 (2)在衰变前 核静止,根据云室照片可以看出,衰变产物Ni和 e的运动径迹不在一条直线上,如果认为衰变产物只有Ni和 e,那么衰变过程将违背_____守恒定律。 (3)无水CoCl2为深蓝色,吸水后变为粉红色的水合物,水合物受热后又变成无水CoCl2,故常在实验室中用作吸湿剂和空气温度指示剂, 现有无水CoCl265g,吸水后变成CoCl2·xH2O119g,水合物中x的值是____。 (4) 是典型的 放射源,可用于作物诱变育种,我国应用该方法培育出了许多农作物新品种,如棉花商产品种“棉1号”,年种植面积曾达到3000多万亩,在我国自己培育的棉花品种中栽培面积最大 射线处理作物后主要引起_______,从而产生可遗传的变异,除 射线外,用于人工诱变的其它射线还有_____。 26、药物菲那西汀的一种合成路线如下: 写出A、B、C、D、E的化学式: A: _______B: _________C: ________D: __E: _______。 反应④的化学方程式是__________________________________________________。 菲那西汀水解的化学方程式是_______________________________________________。 27、25℃时,若体积为Va、pH=a的某一元强酸与体积Vb、pH=b的某一元强碱混合,恰好中和,且已知Va (1)a值可否等于3(填“可”或“否”)___________,其理由是_________________________。 (2)a值可否等于5(填“可”或“否”)___________,其理由是______________________。 (3)a的取值范围是_______________________________________ 28、如图所示: 淀粉水解可产生某有机化合物A,A在不同的氧化剂作用下, 可以生成B(C6H12O7)或C(C6H10O8),B和C都不能发生银镜反应。 A、B、C都可以被强还原剂还原成为D(C6H14O6)。 B脱水可得到五元环的酯类化合物E或六元环的酯类化合物F。 已知,相关物质被氧化的难易次序是: RCHO最易,R—CH2OH次之, 最难。 请在下列空格中填写A、B、C、D、E、F的结构简式。 A: B: C: D: E: F: 五、实验题(本大题20分) 29、实验室可用氯气与金属铁反应制备无水三氯化铁,该化合物是棕红色、易潮解,100℃左右时升华。 下图是两个学生设计的实验装置、左边的反应装置相同,而右边的产品收集装置则不同,分别如(Ⅰ)和(Ⅱ)所示。 试回答: (1)B中反应的化学方程式为: ______________________________________; (2)D中的反应开始前,需排除装置中的空气,应采取的方法是;________。 (3)D中反应化学方程式为: ______________________________________。 (4)装置(Ⅰ)的主要缺点是: _____________________________________。 (5)装置(Ⅱ)的主要缺点是: _____________________________________。 如果选用此装置来完成实验,则必须采取的改进措施是: ______________。 30、黄铜是一种铜锌合金,除含铜和锌外,还含有少量铅、铁等杂质。 为了测定黄铜中铜的百分含量,实验共分为五步完成: ①用2: 1的浓硝酸在加热条件下溶解黄铜屑,使Cu、Zn、Pb、Fe转化成Cu2+、Zn2+、Pb2+、Fe3+进人溶液;②用2: 1的氨水中和溶液中过量的硝酸(用弱酸调pH值确保各种金属阳离子不沉淀),并无损移入250mL锥形瓶中;③称取黄铜屑0.1g放入小烧杯中;④加入NH4HF2溶液,使Fe3+变成不参与反应的[FeF6]3-离子,然后再加入过量KI溶液;⑤用浓度为0.06mol/L的Na2S2O3溶液滴定至溶液呈浅黄色时,加入0.2%的淀粉溶液作指示剂继续滴定至终点。 滴定反应方程式为: 2Na2S2O3+I2==2NaI+Na2S4O6。 重复滴定3次,平均耗用Na2S2O3溶液为15.80mL。 (1)用编号填出实验步骤的正确操作顺序为。 (2)根据已知事实写出测定含铜量过程中加入KI溶液后发生反应的离子方程式: (3)根据已知数据写出计算含铜量的数学式。 (4)本实验用到的化学仪器(滴管、玻棒、酒精灯除外)有。 (5)如果不加NH4HF2会使测定结果(填偏高、偏低、无影响),原因是。 六、计算题(本大题20分) 31、现有AlCl3、FeCl3混合溶液,其中Al3+、Fe3+的物质的量之和为0.1mol/L,在此溶液中加入90mL4mol/L的NaOH溶液,使其充分反应。 设Al3+物质的量与总物质的量的比值为x。 (1)根据反应的化学方程式计算x=0.4时,溶液中产生的沉淀是什么? 物质的量是多少? (2)计算沉淀中只有Fe(OH)3时的x的取值范围 (3)若Al3+和Fe3+的物质的量之和为Amol(A为合理数值),其他条件不变时,求沉淀中同时有Fe(OH)3、Al(OH)3的x的取值范围。 32、硫铁矿高温下空气氧化产生二氧化硫: 4FeS2+11O2→8SO2+2Fe2O3 设空气中N2、O2的含量分别为0.800和0.200(体积分数,以下气体含量均用体积分数表示),试完成下列各题: (1)1.00molFeS2完全氧化,需要空气的体积(标准状况)为L (2)55L空气和足量FeS2完全反应后,气体体积(同温同压)变为L (3)用空气氧化FeS2产生的气体混合物中,O2的含量为0.0800,计算SO2的含量。 (4)设FeS2氧化产生的气体混合物为100L,其中O2为aL,SO2为bL。 ①写出a和b的关系式 ②在右图中画出a和b的关系曲线(FeS2氧化时,空气过量20%) 说明: 为方便作图,纵坐标用13b表示 2012年4月份竞赛第二套模拟卷答案 一.1.C2.D3.D4.A5.C(每小题3分,共15分) 二.6.AD7.C8.C9.C10.D11.B12.C13.D14.A15.BC(每小题3分,共30分) 三.16.D17.A18.C19.B20.A(每小题3分,共15分) 四.(本大题共50分) 21.C2·3n-1-1H4·3n-1 (3分) 22. (1)NH4HCO3,NH3,O2(每空1分,共3分) (2)C+4HNO3=2H2O+4NO2↑+CO2↑ (1分) 23.(每种元素各1分,共7分) 24. (1)2Cl--2e=Cl2升高 (2)Ca2++CO =CaCO3↓Mg2++2OH-=Mg(OH)2↓(3)ac (4)bc(5)蒸发、冷却、过滤(6)NaCl+H2O H2↑+NaClO(每空1分,共8分) 25. (1)第4周期第Ⅷ族(1分)60(1分) (2)动量(1分)(3)6(2分)(4)基因突变(1分)X射线、中子(流)、紫外线(1分)(本题共7分) 26.(每种物质1分,方程式各2分,共9分) 反应④: 水解: 27. (1)否;因a=3则b=6,b溶液酸性,与题意不符 (2)否;因a=5则b=10,Va>Vb,与题意不符 (3) (每小题各2分,共6分) 28.(每题1分,共6分) AHOCH2(CHOH)4CHOBHOCH2(CHOH)4COOH CHOOC(CHO)4COOHDHOCH2(CHOH)4CH2OH E 或 F 或 五.(本大题共20分) 29.(本题共9分) 30.(本题共11分) (1).③①②④⑤(2分) (2).2Cu2++4I-==2CuI↓+I2(1分)(3). (3分)(4)天平、烧杯、锥形瓶、碱式滴定管(2分) (5).偏高(2分);Fe3+可氧化I-生成I2,使I2的量增加,消耗Na2S2O3的量增多。 (1分) 六.(本大题共20分) 31. (1)Fe(OH)3、0.06mol (2)0.6≤x<1(3) <x<1 (每小题3分,共9分) 32. (1)308 (2)52 (3)设SO2为X(体积分数),则有 4×(11×X/8+0.0800)=1-0.0800-X X=0.0923 (4)①13b=200-10a (除作图3分,余皆2分,共11分) 2012年4月份竞赛第二套模拟卷答卷 班级 姓名 一、二、三、选择题 题号 1 2 3 4 5 答案 题号 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 答案 题号 16 17 18 19 20 答案 四、填空题 21、 22、(1) 、 、 (2) 23. 24、(1) 、 (2) 、 (3) (4) (5) (6) 25、 (1) 、 (2) (3) (4) 、 26、A: _______B: _________C: ________D: __E: _______。 反应④的化学方程式是__________________________________________________。 菲那西汀水解的化学方程式是_______________________________________________。 27、 (1)___________,其理由是___________________________________________。 (2)___________,其理由是________________________________________________。 (3)a的取值范围是_________________________________________________________ 28、A: B: C: D: E: F: 五、实验题 29、 (1)_____________________________________________________; (2)____________________________________________________。 (3)_____________________________________________________。 (4)____________________________________________________。 (5)____________________________________________________。 则必须采取的改进措施是: ___________________________________________________。 30、 (1). 。 (2). (3). 。 (4). 。 (5).、。 六、计算题 31、 32、
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