湖南省五市十校学年高一上学期第一次联考试题 化学试题含答案.docx
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湖南省五市十校学年高一上学期第一次联考试题化学试题含答案
湖南省五市十校2020-2021学年高一上学期第一次联考试题(12月)
化学试题
本试卷可能用到元素的相对原子质量:
H1C12N14O16Na23S32Fe56
一、选择题:
本题共10小题,每小题2分,共20分。
1.化学既是一门变幻无穷的神奇学科,也是一个色彩缤纷的美丽世界,对下列物质的颜色判断错误的是
A.Cl2:
黄绿色气体B.FeCl3溶液:
棕黄色溶液
C.Fe3O4:
红棕色固体D.FeO:
黑色固体
2.“纳米材料”是粒子直径为1~100nm(纳米)的材料,纳米碳就是其中的一种。
若将纳米碳均匀地分散到蒸馏水中,所形成的物质
①是溶液②是胶体③能产生丁达尔效应④能透过滤纸⑤不能透过滤纸
A.①④B.②③④C.②③⑤D.①③④
3.下列有关物质的性质与用途,不具有对应关系的是
A.Na2O2为淡黄色固体,可用作潜艇中的供氧剂
B.Na2CO3溶液显碱性,可用于除器皿表面的油污
C.Al2O3的熔点高,常用作耐火、耐高温材料
D.NaClO具有强氧化性,常作为杀菌、消毒剂
4.合金材料在生活中有广泛用途,下列不属于合金的是
A.钢铁B.硬铝C.水银D.黄铜
5.下列描述对应的离子方程式书写正确的是.
A.氢氧化铝可用于治疗胃酸过多:
OH-+H+=H2O
B.硝酸型酸雨腐蚀建筑物(成分之一有CaCO3):
CaCO3+2H+=H2O+Ca2++CO2↑
C.FeCl3溶液可以用于刻蚀电路板:
Fe3++Cu=Fe+Cu2+
D.稀硫酸和氢氧化钡溶液混合:
Ba2++OH-+H++SO42-=BaSO4↓+H2O
6.下列氧化物中既能与盐酸溶液反应,又可以与氢氧化钠溶液反应的是
A.COB.Fe2O3C.Fe3O4D.Al2O3
7.下列实验方案及现象正确的是
A.钠与氧气在加热条件下反应,可观察到钠迅速熔化成一个小球,发出黄色火焰,生成白色固体
B.氢氧化铁胶体的制备方法是:
在沸水中滴加饱和氯化铁溶液,继续加热直到产生红褐色沉淀,停止加热
C.将Cl2通入湿润的有色布条,观察到有色布条褪色,即可证明Cl2有漂白性
D.NaHCO3和Na2CO3两种固体的鉴别,可以用加少量水,再测定温度的变化的方法来实现,NaHCO3溶于水吸热和Na2CO3溶于水放热
8.2018年11月13日至16日,第26届国际计量大会在巴黎召开。
这次,对物质的量的单位——摩尔的定义进行了修改。
物质的量是连通微观粒子和宏观物质的桥梁,下列说法正确的是
A.常温常压下,1molN2和CO的混合气体质量为28g
B.标准状况下,11.2LH2O中含有5mol电子
C.1mol·L-1的NaOH溶液中含有NA个Na+
D.常温常压下,22.4LO2和CO2的混合气体中含有2NA个氧原子
9.已知四种物质的氧化能力W2>Z2>X2>Y2,下列说法错误的是
A.Z2与X-在水溶液中不能大量共存B.2NaW+Y2=2NaY+W2可以发生
C.还原性:
Y->Z->W-D.W2通入NaX和NaY的混合溶液中:
W2先氧化Y-
10.向一定量的K2CO3溶液中缓慢滴加稀盐酸,并不断搅拌。
随着盐酸的加入,溶液中各离子数目的变化与图中四条曲线的对应关系如图所示,其中能表示HCO3-的曲线是
A.aB.bC.cD.d
二、选择题:
本题共5小题,每小题4分,共20分。
每小题给出的四个选项中,有的只有一个选项正确,有的有两个选项正确,全部选对的得4分,选对但不全的得2分,有选错的得0分。
11.分类法是一种行之有效、简单易行的科学方法。
下列有关物质分类或归类正确的是
A.混合物:
漂白粉、Fe(OH)3胶体、冰水混合物B.能导电的物质:
乙醇、盐酸、石墨
C.电解质:
氢氧化钠、硫酸钡、氧化钾D.同素异形体:
C60、金刚石、石墨
12.下列物质可以由相应单质直接化合而成的是
A.Na2O2B.FeCl2C.FeCl3D.Fe2S3
13.下列对实验装置图的分析中错误的是
A.用甲图装置可鉴别纯碱与小苏打固体B.用乙图装置制备Fe(OH)2
C.丙图中:
充分光照后,量筒中液体酸性增强D.用丁图装置制取氯气
14.下列有关溶液的叙述正确的是
A.100mL0.6mol·L-1的NaCl溶液与50mL0.6mol·L-1的MgCl2溶液所含Cl-的物质的量浓度相等
B.标准状况下将aLNH3气体溶于bmL水中,得到的氨水溶液密度为cg·cm-3,则该溶液中溶质的物质的量的浓度为
mol·L-1
C.将5mol·L-1的Mg(NO3)2溶液10mL稀释至50mL,稀释后溶液中Mg2+的物质的量浓度为1mol·L-1
D.2.3gNa投入到97.7g水中,形成溶液的溶质质量分数为2.3%
15.一个密闭容器,中间有一可自由滑动的隔板(厚度不计)将容器分成两部分,当左边充入1molN2,右边充入CO和CO2的混合气体共8g时,隔板处于如图位置(保持温度、压强不变),下列说法正确的是
A.右边CO与CO2总物质的量为0.25mol
B.右侧气体密度是相同条件下氢气密度的16倍
C.右侧CO的质量为2.75g
D.若改变右边CO和CO2的充入量而使隔板处于离右端1/6处,保持温度不变,则前后两次充入容器内的气体压强之比为5:
3
三、非选择题:
共60分。
16.(12分)已知:
A、F为金属单质,D、E为气体单质,E是黄绿色气体,其余均为化合物,其中B为黑色粉末,C的焰色试验呈黄色,金属单质F既可以与C溶液反应,也可以与G溶液反应,且均产生D气体。
各物质间的转化关系如下图所示(部分生成物已略去)。
回答下列问题:
(1)单质A应保存在中。
(2)F的化学式是。
(3)B与G的浓溶液反应时,每生成标准状况下33.6LE气体,被氧化的G的物质的量为。
(4)描述D在E中燃烧的实验现象。
(5)写出C溶液与F反应的化学方程式。
(6)相同质量的两份F,分别放入足量的G和C溶液中,产生的D气体在同温同压下的体积之比为。
17.(12分)“探险队员”——OH-,不小心走进了化学迷宫,迷宫里有许多“吃人的野兽”(即能与OH-反应的离子),“探险队员”OH-只要避开它们就能安全通过迷宫。
(1)请你帮助它走出迷宫(请用图中物质前的序号连接起来表示所走的路线)。
(2)图中有一种离子,在焰色试验中透过蓝色钴玻璃可看到焰色呈紫色,该离子是:
(填编号)。
(3)在能吃掉OH-的这些“野兽”中,能与OH-反应生成沉淀的离子有:
(填编号)。
(4)在能吃掉OH-的这些“野兽”中,能与OH-反应生成气体的离子有:
(填编号)。
(5)请写出③与⑤两离子形成的物质在水中的电离方程式:
。
(6)在这些“野兽”离子中,有一种能与OH-反应生成水和图中另一“野兽”离子,其离子方程式为。
18.(12分)2020年初,突如其来的新型冠状肺炎在全世界肆虐,社会生产、人民生活都受到了一定程度的影响,同学们也不能正常上学。
“停课不停络课程学习让同学们充分发挥了自主学习能力。
某中学的几位同学就查阅了大量资料,并进行相关实验探究,来认识可以有效灭活新型冠状病毒的含氯消毒剂——次氯酸钠NaClO。
I.次氯酸钠的制备和性质
(1)家中常用的84消毒液的有效成分即是次氯酸钠,NaClO中氯元素的化合价为。
若将Cl2通入冷的稀NaOH溶液中则可制得消毒液,该反应的离子方程式为。
(2)在查阅资料中,同学们发现“XX百科”中有这样一句话:
家用洁厕灵不能和84消毒液混用,否则会产生氯气,引起中毒,发生的反应为:
NaClO+2HCl=NaCl+Cl2↑+H2O。
该反应中NaClO(“得到”或“失去”)电子,反应每生成标准状况下11.2L氯气,转移的电子数为。
II.同学们探究84消毒液在不同pH下使红纸褪色的情况,做了如下实验。
步骤1:
将5mL市售84消毒液稀释100倍,测得稀释后溶液的pH=12;步骤2:
将稀释后的溶液各20mL分别加入a、b、c三个洁净的烧杯中;步骤3:
用H2SO4溶液将a、b、c三个烧杯内溶液的pH分别调至10、7和4。
(溶液体积变化忽略不计)
步骤4:
在3个烧杯中分别放入大小相同的红纸,观察现象,记录如下。
已知溶液中Cl2、HClO和ClO-的物质的量分数(α)随溶液pH变化的关系如图所示:
(3)由实验现象可获得结论:
溶液的pH在4~10范围内,pH越大,红纸褪色(填“越快”或“越慢”)。
(4)结合图像进行分析,b、c两烧杯中实验现象出现差异的原因是。
19.(12分)某化学实验兴趣小组欲配制480mL0.1mol·L-1Na2CO3溶液,但是他们在实验室仅发现一瓶标签已部分缺失的纯碱固体(Na2CO3·xH2O)。
I.同学A提出“寻找标签”方案:
取1.43gNa2CO3·xH2O溶于水,配成10.0mL溶液。
然后向其中逐滴滴入稀盐酸直至没有气体放出,共用去盐酸20.0mL,并收集到112mLCO2(标准状况下)。
请你帮忙计算:
(1)稀盐酸的物质的量浓度为mol·L-1。
(2)x的值为。
II.小组同学开始配制480mL0.1mol·L-1Na2CO3溶液:
(3)在配制过程中,同学们应使用的玻璃仪器除烧杯、胶头滴管、量筒、玻璃棒外,还需要。
(4)在配制过程中,同学们的下列操作中错误的有:
。
A.容量瓶用蒸馏水洗净后,不经干燥直接用来配制溶液
B.在托盘天平上放两张大小、质量一样的纸,然后把纯碱固体放在右边托盘上称量
C.用蒸馏水洗涤烧杯内壁及玻璃棒2-3次,洗涤液都移入容量瓶中
D.定容时,液面不小心超过了容量瓶的刻度线,用胶头滴管吸出超出的一部分
(5)实验后,同学们对配制过程进行评价与反思:
①定容时视线应与凹液面最低点相平,若俯视刻度线观察液面,则会导致配制的溶液浓度
(填“偏高”或“偏低”或“无影响”)
②摇匀后静置,发现液面低于刻度线,再加蒸馏水补至刻度线,则会导致配制的溶液浓度
(填“偏高”或“偏低”或“无影响”)。
20.(12分)七水合硫酸亚铁(FeSO4·7H2O)是一种重要的食品或饲料添加剂、颜料及电子工业的原材料。
某同学设计了利用工业烧渣并采用如下流程来制备七水合硫酸亚铁:
回答下列问题:
(1)工业烧渣与稀硫酸反应的离子反应有:
①FeO+2H+=Fe2++H2O,②。
(2)加入的试剂X是:
。
A.NaOHB.HNO3C.CuD.Fe
(3)若需检验还原后的FeSO4溶液中是否存在有Fe3+,可选择的方法是取2-3mL试液,在其中滴加溶液(填化学式),当时(填实验现象),说明溶液中存在Fe3+。
(4)利用工业烧渣还可以制得一种重要的净水剂Na2FeO4,其基本原理是先由烧渣制得氢氧化铁,再将氢氧化铁与NaClO、烧碱在40℃反应,即可制备Na2FeO4,其中NaClO被还原成NaCl,此方法称为“湿法”。
请写出湿法制备Na2FeO4的化学方程式:
。
(5)制备Na2FeO4还有一方法称为“干法”,其反应原理为:
2FeSO4+6Na2O2=2Na2FeO4+2Na2O+2Na2SO4+O2↑
若用FeSO4·7H2O替代FeSO4进行上述反应,当标准状况下产生2.24LO2时,则需消耗FeSO4·7H2Og。
参考答案
一、选择题(本题共10小题,每小题2分,共20分。
)
1-10CBACBDDABC
1、C
2、B
【解析】“纳米材料”粒子直径在1-100nm,属于胶体,胶体可以透过滤纸
3、A
【解析】A.Na2O2能够与二氧化碳和水反应产生氧气,因此可用于潜艇中的供氧剂,但这与物质颜色无关,因此不具有对应关系,A符合题意;
4、C
5、B
【解析】A:
氢氧化铝是难溶性碱,不可以拆;
C:
不符合客观事实、电荷不守恒;
D:
不符合参加反应的物质的个数比。
应为Ba2++2OH-+2H++SO42-=BaSO4↓+2H2O
6、D
7、D
【解析】A中应生成淡黄色固体;B中应加热至溶液呈红褐色;C中氯气不具有漂白性,应将干燥的氯气通入干燥的有色布条做对比,证明HClO有漂白性
8、A
【解析】B:
标准状况下,水不是气体;C:
没有给出溶液体积,无法计算粒子数目;D:
常温常压下,混合气体的物质的量不为1mol
9、B
【解析】W2>Z2>X2>Y2
A:
根据氧化能力Z2>X2,所以Z2可以置换出X2,则Z2与X-在水溶液中不能大量共存;
B:
根据氧化能力W2>Y2,所以Y2不可以置换出W2;
C:
根据W2>Z2>X2>Y2,可知还原性Y->Z->W-;
D:
根据W2>Z2>X2>Y2,可知还原性Y->X-,W2通入NaX和NaY的混合溶液中:
W2先氧化Y-
10、C
【解析】向一定量的K2CO3溶液中缓慢滴加稀盐酸,先后发生如下反应:
K2CO3+HCl=KHCO3+KClKHCO3+HCl=KCl+H2O+CO2
则:
钾离子数目不变,a为K+;碳酸根离子在减少,直至为0,b为CO32-,碳酸氢根离子先增大后减小,c为HCO3-,随着盐酸的加入,Cl-不断增加,d为Cl-
二、选择题(本题共5小题,每小题4分,共20分。
每小题有一个或两个选项符合题目要求,全部答对得4分,选对但不全的得2分,有选错的得0分。
)
11-15CDACADCAB
11、CD
【解析】A中冰水混合物是纯净物,B中乙醇不可以导电
12、AC
【解析】铁和氯气生成氯化铁,铁和硫生成FeS。
13、AD
【解析】A装置加热固体试管口应向下倾斜;D中实验室制备氯气应用二氧化锰与浓盐酸
14、C
【解析】
A选项中,100mL0.6mol/L的NaCl溶液中Cl-的物质的量浓度为0.6mol/L,50mL0.6mol/L的MgCl2溶液中Cl-的物质的量浓度为1.2mol/L
B选项中,b为水的体积,不可以直接带入浓度公式计算,正确答案应为
D选项中,钠与水反应会产生氢气,溶质为NaOH,质量为4g,形成溶液质量应为2.3g+97.7g-0.1g=99.9g
15、AB
【解析】
A:
左右两侧气体温度、压强相同,相同条件下,体积之比等于物质的量之比,左右体积之比为4∶1,则左右气体物质的量之比为4∶1,所以右侧气体物质的量=
=0.25mol,A选项正确。
B:
相同条件下气体密度之比等于其摩尔质量之比,右边气体平均摩尔质量=
=32g/mol,与氧气摩尔质量相等,所以混合气体与氢气密度之比为32∶2=16∶1,故B正确;
C:
CO和二氧化碳质量为8g,设CO的物质的量为xmol,则二氧化碳物质的量为(0.25-x)mol,28xg+44(0.25-x)g=8g,x=
mol,则CO的物质的量为
mol,二氧化碳物质的量为
mol。
m(CO)=nM=
mol×28g/mol=5.25g,故C错误;
D:
若改变右边CO和CO2的充入量而使隔板处于距离右端1/6处,则左右空间体积之比为5∶1,充入CO和CO2物质的量为
×1=0.2mol,相同条件下气体的物质的量之比等于其压强之比,所以其压强之比为0.25mol∶0.2mol=5∶4,故D错误
三、非选择题
16、(每空2分)
(1)煤油(或石蜡油)
(2)Al(写“铝”不给分)(3)3mol(没有带单位不给分)
(4)安静的燃烧,发出苍白色火焰,有白雾生成。
(答出苍白色火焰、白雾即可给分,答对1点给1分)
(5)2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑(没打气体符号不扣分)(6)1∶1
【解析】
由提给信息及框图,可知A为Na,B为MnO2,C为NaOH,D为H2,E为Cl2,F为Al,G为HCl
17、(每空2分)
(1)③⑤⑦⑩⑫(或③⑤⑦⑩⑪⑫)
(2)⑫(3)①②④⑥(4)⑨
(第2、3、4问写离子符号均不给分)
(5)Ba(NO3)2=Ba2++2NO3-
(6)OH-+HCO3-=CO32-+H2O
18、(每空2分)
(1)+1价Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O
(2)得到0.5NA或3.01×1023
(3)越慢
(4)烧杯b中溶液的pH大于烧杯c中溶液的pH,HClO浓度越小,反应速率越慢,褪色越慢。
【解析】
(1)根据实验数据,溶液的pH在4-10范围内,pH越大,红色褪色越慢
(2)根据Cl2、HClO和ClO-物质的量分数随pH变化得关系图可知,b烧杯中溶液的pH大于c烧杯中的pH,HClO浓度较小,反应速率较慢,褪色较慢。
19、(每空2分)
(1)0.5
(2)10(3)500mL容量瓶
(4)BD(答对一个给1分,有错选不给分)
(5)①偏高②偏低(答变大、偏大、变小、偏小等均不给分)
【解析】
(1)生成二氧化碳的物质的量为0.112L÷22.4L·mol-1=0.005mol,根据化学方程式Na2CO3+2HCl===2NaCl+H2O+CO2↑可知消耗HCl0.01mol,所以盐酸的浓度为0.01mol÷0.02L=0.5mol·L-1。
(2)根据碳原子守恒可知碳酸钠晶体的物质的量为0.005mol,所以碳酸钠晶体的摩尔质量为1.43g÷0.005mol=286g·mol-1。
106+18x=286,解得x=10。
20、(每空2分)
(1)Fe2O3+6H+====2Fe3++3H2O
(2)D
(3)KSCN溶液变为红色(血红色)
(4)2Fe(OH)3+3NaClO+4NaOH
2Na2FeO4+3NaCl+5H2O(没写反应条件不扣分)
(5)55.6
【解析】
(1)由流程可知,SiO2没有与稀硫酸反应,过滤后以滤渣从混合物中分离出来。
因此,与稀硫酸反应的还有Fe2O3
(2)试剂X应可以还原Fe3+,可以充当还原剂,且不能引入新的杂质,故选D
(5)产生2.24L氧气,应反应0.2molFeSO4,需要FeSO4·7H2O的质量为m=n×M=0.2mol×278g/mol=55.6g
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