吉林省中考化学试题.docx
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吉林省中考化学试题
吉林省2021年中考化学试题
学校:
___________姓名:
___________班级:
___________考号:
___________
一、单选题
1.华夏造物历史悠久,《天工开物》中记载的下列造物过程涉及化学变化的是
A.炼生铁B.晒海盐C.钉木舟D.织衣布
【答案】A
【详解】
A、炼生铁,有新物质生成,属于化学变化;
B、晒海盐,没有新物质生成,属于物理变化;
C、钉木舟,没有新物质生成,属于物理变化;
D、织衣步,没有新物质生成,属于物理变化;
答案:
A。
2.空气成分中可用于医疗急救的是
A.氮气B.氧气C.稀有气体D.二氧化碳
【答案】B
【详解】
空气中的氧气可以供给呼吸,可用于医疗急救,故选B。
3.下列各种“水”中属于纯净物的是
A.矿泉水B.自来水C.湖泊水D.蒸馏水
【答案】D
【分析】
本题考查纯净物的判断。
【详解】
A、矿泉水中含有多种矿物质,属于混合物,故A不符合题意;
B、自来水中含有其他物质,属于混合物,故B不符合题意;
C、湖泊水中含有多种物质,属于混合物,故C不符合题意;
D、蒸馏水是最纯净的水,是纯净物,故D符合题意;
故选D。
【点睛】
纯净物是由一种物质组成的物质,常见的纯净物有蒸馏水、冰水混合物。
4.下列实验操作正确的是
A.量取液体
B.验满气体
C.滴加液体
D.测溶液pH
【答案】B
【分析】
【详解】
A、量筒读数时,视线要和凹液面最低处保持水平,故A不符合题意;
B、二氧化碳不支持燃烧,因此将燃着的木条放在瓶口,木条熄灭说明二氧化碳已经收集满,故B符合题意;
C、胶头滴管不能接触试管内壁,故C不符合题意;
D、测定pH时,不能将pH试纸伸入到溶液中,故D不符合题意;
故选B。
【点睛】
5.下列对物质用途的描述错误的是
A.用生石灰作发热剂B.干冰用于人工降雨
C.用氢氧化钠治疗胃酸过多D.碳酸氢钠用于焙制糕点
【答案】C
【详解】
A、生石灰与水反应会放出大量的热,故可用作发热剂,A正确;
B、干冰是固态的二氧化碳,升华时会吸收热量的热,故用于人工降雨,B正确;
C、氢氧化钠碱性太强,不适合治疗胃酸过多,C错误;
D、碳酸氢钠与酸反应中产生二氧化碳气体,故可用于焙制糕点,D正确;
故选C。
6.2021年“世界环境日”的主题是“人与自然和谐共生”。
下列说法符合这一主题的是
A.任意使用农药和化肥B.大量开采煤和石油
C.提倡使用可降解塑料D.随意丢弃废旧电池
【答案】C
【详解】
A、大量使用农药和化肥,会造成水资源污染,不符合题意;
B、煤和石油属于不可再生能源,大量开采煤和石油,会导致自然资源枯竭,不符合题意;
C、提倡使用可降解塑料,可以减少白色污染,符合题意;
D、废旧电池中含有有害的重金属,随意丢弃废旧电池,会导致土壤污染、地下水污染,不符合题意;
故选C。
7.甲醛在催化剂作用下与氧气反应的微观示意图如下、下列说法错误的是
A.该反应中分子种类不变B.反应物的分子个数比为1:
1
C.化学反应前后元素质量不变D.生成物是CO2和H2O,减少污染
【答案】A
【分析】
由图可知,该反应为甲醛和氧气在催化剂的作用下反应生成二氧化碳和水,该反应的化学方程式为:
。
【详解】
A、由图及化学方程式可知,该反应中,分子种类发生了改变,符合题意;
B、由化学方程式可知,反应物的分子个数比为1:
1,不符合题意;
C、根据质量守恒定律,化学反应前后,元素的种类和质量不变,不符合题意;
D、甲醛有毒,会污染环境,甲醛与氧气在催化剂的作用下反应生成二氧化碳和水,可以减少污染,不符合题意。
故选A。
8.结合KNO3和NH4C1的溶解度曲线判断,下列叙述错误的是
A.t1℃时,两种物质的溶解度相等
B.两种物质的溶解度都随温度升高而增大
C.升高温度可将接近饱和的KNO3溶液变成饱和溶液
D.将t2℃的饱和NH4Cl溶液降温到t1℃,溶液质量减小
【答案】C
【分析】
本题考查溶解度曲线。
【详解】
A、由图像可知,溶解度曲线上的交点表示溶解度相等,所以t1℃时,两种物质的溶解度相等,故A不符合题意;
B、由图像可知,两物质的溶解度都随温度升高而增大,故B不符合题意;
C、硝酸钾的溶解度随着温度的升高而增加,因此接近饱和的硝酸钾溶液降温才能变成饱和溶液,故C符合题意;
D、将t2℃的饱和NH4Cl溶液降温到t1℃,根据图像可知,会有氯化铵晶体析出,导致溶质质量减小,溶液质量减小,故D不符合题意;
故选C。
【点睛】
本题难度不大,根据溶解度基本概念即可作答。
9.下列对实验结果分析正确的是
A.测定空气里氧气含量时,若装置漏气,会导致测定结果偏高
B.除去粗盐中难溶性杂质的过程中,若蒸发时液体溅出,会导致产率偏低
C.验证质量守恒定律时,若不采用密闭装置,一定会导致反应前后质量总和不相等
D.配制一定溶质质量分数的溶液,若装瓶时洒出一部分,会导致溶质质量分数变小
【答案】B
【详解】
A、测定空气里氧气含量时,若装置漏气,会导致冷却过程中外界空气会进入,使反应前后压强差减小,测定结果偏低,A错误;
B、除去粗盐中难溶性杂质的过程中,若蒸发时液体溅出,液体中含有溶解的溶质,故会导致产率偏低,B正确;
C、验证质量守恒定律时,若不采用密闭装置,不一定会导致反应前后质量总和不相等,无气体参加和生成的反应,不采用密闭装置,反应前后质量总和也相等,C错误;
D、配制一定溶质质量分数的溶液,配好的溶液具有均一性,若装瓶时洒出一部分,不会改变溶质质量分数,D错误;
故选B。
10.请结合图示分析,下列说法正确的是
A.能实现转化①的金属也一定能和稀硫酸反应B.转化②只能通过铁与硫酸铜溶液反应实现
C.通过与C或CO发生置换反应可实现转化③D.反应④中能观察到溶液变为浅绿色
【答案】A
【详解】
A、转化①需要金属活动性比Fe强的金属与FeSO4反应置换出Fe,故该金属的金属活动性顺序一定在H前面,一定可以和稀硫酸反应,A正确;
B、转化②除了可以通过铁与硫酸铜溶液反应实现,还可以通过铁和其他金属活动性较弱的金属的硫酸盐溶液反应,也可以和稀硫酸反应实现,B错误;
C、通过与C或CO发生反应可实现转化③,但是CO与Fe2O3反应,反应物都是化合物,不属于置换反应,C错误;
D、氧化铁和稀盐酸反应会生成氯化铁和水,氯化铁溶液是黄色的,D错误;
故选A。
二、填空题
11.生理盐水是0.9%的氯化钠溶液。
请用化学用语填空。
(1)生理盐水中溶质的化学式为______。
(2)生理盐水中金属阳离子为______。
(3)标出H2O中氢元素的化合价______。
【答案】NaClNa+
【详解】
(1)生理盐水是0.9%的氯化钠溶液,故生理盐水中溶质是氯化钠,化学式为NaCl;
(2)生理盐水中溶质是氯化钠,金属阳离子为钠离子,符号为Na+;
(3)H2O中氧元素的化合价为-2价,根据化合物中各元素的化合价的代数和为0,氢元素的化合价为+1,元素的化合价标在元素符号的正上方,故表示为
。
12.水在生活、生产中应用非常广泛。
请回答下列问题。
(1)净水时利用活性炭的______性除去臭味。
(2)除去水中不溶性杂质的操作是______。
(3)生活中可用______区分软水和硬水。
【答案】吸附过滤肥皂水
【分析】
本题考查水的净化。
【详解】
(1)活性炭具有吸附性,可以除去水中的色素和异味;
(2)除去水中不溶性杂质,采用过滤的方法;
(3)硬水是含有较多钙镁化合物的水,软水是不含或含有较少钙镁化合物的水,可以加入肥皂水,出现浮渣较多的是硬水,出现较少浮渣的是软水。
【点睛】
熟记净水过程中的各个步骤,进行对号分析即可。
13.请根据如图回答下列问题。
(1)图中a=______。
(2)碳的相对原子质量为______。
(3)硅原子核外有______个电子层。
(4)碳元素和硅元素的化学性质______。
(填“相似”或“不相似”)
【答案】612.013相似
【分析】
【详解】
(1)元素周期表中的一格可知:
左上角的数字表示原子序数,即质子数,碳的质子数是6,图中a=6;
(2)元素周期表中的一格可知:
汉字下面的数字表示相对原子质量。
碳原子的相对原子质量是12.01;
(3)根据核外电子排布图,硅原子有三个电子层;
(4)元素的化学性质由原子最外层电子数决定,碳原子和硅原子最外层都是4个电子,因此碳元素和硅元素化学性质相似。
【点睛】
14.请用化学知识解释下列问题。
(1)博物馆把贵重的书画保存在充满N2的圆桶中,使用N2的原因是______。
(2)从微观角度解释,变瘪的乒乓球放在热水中又鼓起来的原因是______。
【答案】N2的化学性质不活泼气体分子间的间隔变大
【详解】
(1)博物馆把贵重的书画保存在充满N2的圆桶中,使用N2的原因是氮气的化学性质不活泼,不易于其他物质发生反应;
(2)变瘪的乒乓球放在热水中又鼓起来体积变大,从微观角度解释,原因是气体分子之间的间隔变大。
15.燃料经过一次次的变革,有效地改善了大气环境,提高了人们生活质量。
(1)从燃烧条件分析,在生活中木柴比煤容易被点燃的原因是______。
(2)在煤、石油、天然气中,比较清洁的燃料是______。
(3)氢气作为理想能源的优点之一是______。
【答案】木柴的着火点低天然气热值高(或原料广或无污染)
【详解】
(1)从燃烧条件分析,木柴的着火点低,易被点燃,煤的着火点高,不易被点燃,故①填:
木柴的着火点低;
(2)在煤、石油、天然气中,天然气燃烧只生成二氧化碳和水,无污染,煤、石油燃烧除生成二氧化碳和水外,还会产生二氧化硫等污染物,故②填:
天然气;
(3)氢气作为理想能源的优点有热值高;原料是水,来源广;生成物是水,无污染;故③填:
热值高(或原料广或无污染)。
16.“海水稻”是一种可在海边、滩涂等盐碱地生长的特殊水稻,目前已在我国开始推广种植。
这是“杂交水稻之父”袁隆平院士留给世界的巨大遗产。
(1)水稻经加工后即成大米,大米中富含的营养素是______。
(2)盐碱地土壤溶液的pH______7。
(填“>”或“=”或“<”)
(3)“海水稻”生长过程中需要施加化肥。
下列属于复合肥料的是______。
A.CO(NH2)2B.Ca3(PO4)2C.KNO3
【答案】糖类>C
【详解】
(1)大米中主要成分是淀粉等,淀粉属于糖类;
(2)盐碱地土壤溶液呈碱性,pH>7;
(3)含有K、P、N三种营养元素其中的两种或两种以上的化肥属于复合肥,
A、CO(NH2)2中只含有N元素,属于氮肥;
B、Ca3(PO4)2中只含有P元素,属于磷肥;
C、KNO3中含有K、N元素,属于复合肥;
故选C。
17.人类文明的发展和社会的进步与材料关系密切。
请回答下列问题。
(1)有的五角钱硬币的制作材料是黄铜(铜锌合金),黄铜属于______(填“金属材料”或“合成材料”)。
(2)黄铜的外观与黄金相似,可采用灼烧的方法来鉴别,其依据的现象是金属表面是否______;也可用AgNO3溶液来鉴别,请写出其中一个反应的化学方程式______。
【答案】金属材料变黑Zn+2AgNO3=Zn(NO3)2+2Ag(或Cu+2AgNO3=Cu(NO3)2+2Ag)
【详解】
(1)金属材料包括纯金属和合金,有的五角钱硬币的制作材料是黄铜(铜锌合金),黄铜属于金属材料;
(2)黄铜是铜锌合金,铜和氧气在加热的条件下可以生成黑色的氧化铜,故可采用灼烧的方法来鉴别,其依据的现象是金属表面是否变黑;也可用AgNO3溶液来鉴别,看是否有银白色的固体析出,因为锌和硝酸银反应会生成银和硝酸锌,铜和硝酸银反应会生成银和硝酸铜,反应的化学方程式可以是Zn+2AgNO3=Zn(NO3)2+2Ag(或Cu+2AgNO3=Cu(NO3)2+2Ag)。
三、实验题
18.根据下图回答问题。
(1)标号为a的仪器名称是______。
(2)实验室用过氧化氢溶液与二氧化锰混合制取氧气,应选择的气体发生装置是______,该反应的化学方程式为______。
(3)若选择装置B和C组合制取某种干燥的气体,能够完成的实验是______。
①氯酸钾与二氧化锰混合加热制取氧气
②锌粒与稀硫酸反应制取氢气
③大理石与稀盐酸反应制取二氧化碳
【答案】酒精灯B
②
【分析】
本题考查实验室制取气体的相关知识。
【详解】
(1)标号为a的仪器名称是酒精灯;
(2)实验室用过氧化氢溶液与二氧化锰混合制取氧气,药品的状态是固体和液体,反应不需要加热,故应选择的气体发生装置是B,过氧化氢在二氧化锰的催化作用下会生成水和氧气。
故该反应的化学方程式为
;
(3)若选择装置B和C组合制取某种干燥的气体,由万用瓶收集气体是短管进气,长管出气可知,该气体的密度比空气小,易于聚集在空气的上方;
①氯酸钾与二氧化锰混合加热制取氧气,氧气的密度比空气比空气大,不符合题意;
②锌粒与稀硫酸反应制取氢气,氢气的密度比空气比空气小,符合题意;
③大理石与稀盐酸反应制取二氧化碳,二氧化碳的密度比空气比空气大,不符合题意;
故选②。
四、科学探究题
19.学习了常见的酸、碱、盐后,同学们对碱的化学性质进行整理归纳,并在教师的指导下进行如下实验活动。
(验证实验)
序号
实验一
实验二
实验三
实验四
实验内容
实验现象
溶液变______色
产生蓝色沉淀
无明显现象
无明显现象
分析与结论
Ca(OH)2能与指示剂作用
反应的化学方程式为______
无法确定是否发生反应
无法确定是否发生反应
(发现问题)
通过实验,同学们发现实验三、实验四无明显现象,无法确定是否发生了化学反应。
于是继续进行探究。
(探究实验)
Ⅰ、取少量实验三中的剩余溶液,滴加______溶液,溶液仍为无色,证明稀盐酸和Ca(OH)2溶液发生了化学反应,判断依据是溶液中______完全反应了。
Ⅱ、取少量实验四中的剩余溶液,滴加______溶液(填盐类物质),观察到产生白色沉淀,证明CO2和NaOH溶液发生了化学反应。
(拓展延伸)
同学们针对实验四又进行了如图所示的对比实验:
将充满CO2的两支相同的试管分别倒扣入盛有不同液体的两个烧杯中,根据试管内液面上升的高度不同,确定二者之间发生了反应。
请在图中“______”处填上适当的内容。
(总结提升)
(1)通过上述实验验证了碱溶液的化学性质。
(2)没有明显现象的化学反应,可以通过检验反应物消失(或减少)或有新物质生成的方法证明反应发生。
【答案】红
酚酞Ca(OH)2CaCl250mL水
【分析】
本题考查碱的化学性质以及无明显现象反应是否发生的验证。
【详解】
[验证实验]Ca(OH)2溶液显碱性,能使酚酞溶液变红,故实验一的现象是溶液变成红色;实验二中硫酸铜和氢氧化钠反应会生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠,故化学方程式为
;
[探究实验]Ⅰ、取少量实验三中的剩余溶液,滴加酚酞溶液,酚酞溶液只有遇到碱性溶液才会变成红色,溶液仍为无色,证明稀盐酸和Ca(OH)2溶液发生了化学反应,判断依据是溶液中Ca(OH)2完全反应了。
Ⅱ、取少量实验四中的剩余溶液,滴加CaCl2溶液,观察到产生白色沉淀,说明是碳酸钠和氯化钙反应生成的碳酸钙白色沉淀,证明CO2和NaOH溶液发生了化学反应生成了碳酸钠。
(或其他合理答案也可)
[拓展延伸]将充满CO2的两支相同的试管分别倒扣入盛有等体积的NaOH溶液和水的两个烧杯中,二氧化碳能溶于水,若二氧化碳能和氢氧化钠反应,试管内液面上升的高度会不同,故根据试管内液面上升的高度不同,可以确定二者之间发生了反应。
五、计算题
20.在实验室中做硫在氧气中燃烧的实验,会生成有毒的SO2气体。
(1)为防止造成污染,进行实验时,可在集气瓶里预先放少量的______吸收SO2。
(2)0.5g硫粉在氧气中完全燃烧,理论上可生成SO2的质量是多少?
(请利用化学方程式计算)
【答案】
(1)水(或H2O)
(2)解:
设0.5g硫粉在氧气中完全燃烧,理论上可生成SO2的质量是x;
答:
0.5g硫粉在氧气中完全燃烧,理论上可生成SO2的质量是1g。
【详解】
(1)硫在氧气中燃烧的实验,会生成有毒的SO2气体,二氧化硫可以溶解在水中,故为防止造成污染,进行实验时,可在集气瓶里预先放少量的水吸收SO2;
(2)详见答案。
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