河南省八市重点高中届高三第三次质量检测化学解析版doc.docx
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河南省八市重点高中届高三第三次质量检测化学解析版doc
河南省八市重点高中2016届高三第三次质量检测化学
一、单选题:
共7题每题6分共42分
1.化学与人类的生活、生产息息相关,下列说法正确的是
A.BaSO4在医学上用作“钡餐”,Ba2+对人体无害
B.高锰酸钾溶液、酒精、双氧水都能杀菌消毒,消毒原理相同,都利用了强氧化性
C.光导纤维的主要成分是单质硅,太阳能电池使用的材料是SiO2
D.“地沟油”禁止食用,但可以用来制肥皂或燃油
【答案】D
【解析】本题考查化学与生活。
A.Ba2+是重金属离子,能使蛋白质变性,但BaSO4既不溶于水,也不溶于酸,可经人体排出体外,不会引起Ba2+中毒,错误;B.高锰酸钾溶液、双氧水都具有强氧化性,能使蛋白质变性而杀菌消毒,乙醇破坏了蛋白质中原有的氢键而使蛋白质变性,错误;C.光导纤维的主要成分是SiO2,太阳能电池使用的材料是单质硅,错误;D.“地沟油”中主要含油脂,还含有有害物质,不能食用,但可用来制肥皂(碱性条件下水解)或燃油(油脂能燃烧),正确。
答案选D。
2.设NA为阿伏加德罗常数的数值,下列说法正确的是
A.42g丙烯和环丙烷的混合气体中所含极性键的数目为9NA
B.12g石墨烯(单层石墨)中含有六元环的数目为0.5NA
C.室温下,1LpH=13的NaOH溶液中,由水电离出的OH-的数目为0.1NA
D.3.6gCaO2晶体中阴离子的数目为0.1NA
【答案】B
【解析】本题考查阿伏加德罗常数的有关计算,涉及物质的组成和性质,水的电离及溶液的pH。
A.丙烯和环丙烷的分子式相同为C3H6,其中碳-碳键是非极性键,6个碳-氢键是极性键,42g丙烯和环丙烷的混合气体的物质的量为1mol,所含极性键的数目为6NA,错误;B.石墨烯(单层石墨)中一个六元环由6个碳原子构成,每个碳原子被3个六元环共用,则一个六元环含有2个碳原子,12g石墨烯的物质的量为1mol,含有六元环的数目为0.5NA,正确;C.室温下,1LpH=13的NaOH溶液中,氢离子的浓度是10-13mol/L,是由水电离产生的,水电离产生的氢离子与氢氧根离子浓度相等,则由水电离的OH-离子数目为10-13NA,错误;D.3.6gCaO2晶体的物质的量为0.05mol,而CaO2晶体中钙离子和过氧根离子数目比为1:
1,则0.05molCaO2中含阴离子的数目为0.05NA,错误。
答案选B。
3.已知:
①CH3OH(g)+
O2(g)
CO2(g)+2H2O(g)△H=-akJ/mol
②CO(g)+
O2(g)
CO2(g) △H=-bkJ/mol
③H2(g)+
O2(g)
H2O(g) △H=-ckJ/mol
④H2(g)+
O2(g)
H2O(l) △H=-dkJ/mol
下列叙述不正确的是
A.由上述热化学方程式可知d>c
B.H2的燃烧热为dkJ/mol
C.CH3OH(g)
CO(g)+2H2(g)△H=(b+2c-a)kJ/mol
D.当CO和H2的物质的量之比为1:
2时,其完全燃烧生成CO2和H2O(l)时,放出QkJ热量,则混合气中CO的物质的量为
mol
【答案】D
【解析】本题考查化学反应与能量,盖斯定律等。
A.因气态水到液态水放热,所以d>c,正确;B.H2的燃烧热是指生成液态水放出的热量,正确;C.根据盖斯定律,①-②-2③得CH3OH(g)
CO(g)+2H2(g)△H=(b+2c-a)kJ/mol,正确;D.设CO和H2物质的量分别为n、2n,则CO放出的热量是nbkJ,H2放出的热量是2ndkJ,则nb+2nd=Q,n=
,即该混合物中CO的物质的量为
,错误。
答案选D。
4.下列关于化学反应的描述正确的是
A.铵明矾中加入过量的氢氧化钡溶液的离子方程式为:
Al3++2
+2Ba2++4OH-
2BaSO4↓+
+2H2O
B.2Cu(IO3)2+24KI+12H2SO4
2CuI↓+13I2+12K2SO4+12H2O中,当1mol氧化剂参加反应时,被氧化的物质的物质的量为11mol
C.强碱溶液中,用次氯酸钠与Fe(OH)2反应是湿法制备高铁酸钠的最主要过程,可表示为:
3ClO-+2Fe(OH)2
2
+3Cl-+H2O+4H+
D.将过量SO2通入少量氨水中的离子方程式为:
SO2+2NH3·H2O
2
+
【答案】B
【解析】本题考查离子方程式的正误判断。
A.铵明矾中的离子与OH-离子反应生成NH3·H2O,错误;B.由方程式可知,Cu(IO3)2是氧化剂,KI是还原剂,24molKI中有2molI-化合价不变,22molI-被氧化为I2,则1molCu(IO3)2参加反应时,被氧化的KI的物质的量为11mol,正确;C.在强碱性溶液中生成物中不可能有氢离子,错误;D.将过量SO2通入少量氨水中生成亚硫酸氢铵,错误。
答案选B。
5.尿黑酸是苯丙氨酸和酪氨酸的中间产物,其结构简式为
,则下列说法错误的是
A.1mol尿黑酸与足量的浓溴水反应,最多消耗3molBr2
B.1mol尿黑酸最多能与4molH2反应
C.尿黑酸分子中在同一平面上的碳原子至少有7个
D.尿黑酸可与碳酸氢钠溶液反应放出CO2,生成2.24LCO2(标况下)需要尿黑酸16.8g
【答案】B
【解析】本题考查有机物的结构和性质,原子共面等。
A.尿黑酸分子中有3个酚羟基邻位碳上的氢原子可与浓溴水发生取代反应,则1mol尿黑酸与足量的浓溴水反应,最多消耗3molBr2,正确;B.1mol尿黑酸最多能与3molH2发生加成反应,错误;C.苯环及与苯环相连的原子一定共面,则尿黑酸分子中在同一平面上的碳原子至少有7个,正确;D.尿黑酸中只有羧基能与碳酸氢钠溶液反应放出CO2,则生成2.24L即0.1molCO2(标况下)需要尿黑酸0.1mol,即16.8g,正确。
答案选B。
6.A、B、C、D、E五种元素分属于三个短周期,且原子序数依次增大。
A、C同主族,可形成离子化合物CA;B、D同主族,且D的原子序数是B的2倍,则下列说法正确的是
A.B元素在周期表中的位置为第二周期ⅣA族
B.D的氧化物和E的单质的水溶液均有漂白性,且漂白的原理相同
C.由A、B、C、D组成的两种盐的溶液反应可产生DB2气体
D.上述元素的非金属气态氢化物还原性最强的是E
【答案】C
【解析】本题考查元素位、构、性的关系,元素化合物的性质等。
A、B、C、D、E五种主族元素分属三个短周期,且原子序数依次增大,则A是H元素;A、C同主族,可形成离子化合物CA,且C原子序数大于B原子序数,则C是Na元素;B、D同主族,且D的原子序数是B的2倍,则B是O元素,D是S元素,E是Cl元素。
A.O元素在周期表中的位置为第二周期ⅥA族,错误;B.D的氧化物是SO2,其漂白原理属于化合漂白,E的单质为Cl2,其水溶液有漂白性是利用了次氯酸的强氧化性,二者漂白的原理不同,错误;C.由A、B、C、D组成的两种盐分别为NaHSO4、NaHSO3,二者的溶液反应可产生SO2气体,正确;D.非金属元素的非金属性越弱,其气态氢化物的还原性越强,则还原性最强的是H2S,错误。
答案选C。
7.化学在环境保护中起着十分重要的作用,电化学降
解
的原理如图所示:
则下列判断正确的是
A.电源正极为B
B.若电解过程中转移了1mol电子,则膜两侧电解液的质量变化差(|△m左|-|△m右|)为7.2g
C.Pt电极上产物为H2
D.Ag-Pt电极上发生氧化反应
【答案】B
【解析】本题考查电解原理。
由图可知,电解槽右边部分N元素化合价由+5价变为0价,所以硝酸根离子发生还原反应,则Ag-Pt电极为阴极,Pt电极为阳极,所以A是正极、B是负极。
A.电源正极为A,错误;B.阳极电极反应式为2H2O-4e-
4H++O2↑,转移1mol电子时,消耗0.5mol水,产生1molH+进入阴极室,阳极室质量减少9g,阴极的电极反应式为2
+6H++10e-
N2↑+6OH-,转移1mol电子,阴极室中放出0.1molN2即2.8g,同时有1molH+即1g进入阴极室,则阴极室质量减少1.8g,所以膜两侧电解液的质量变化差7.2g,正确;C.Pt电极为阳极,阳极上水失电子生成氢离子和氧气,错误;D.Ag-Pt电极为阴极发生还原反应,错误。
答案选B。
二、综合题:
共2题
8.能源、环境与人类生活密切相关,研究它们的综合利用有重要意义。
Ⅰ.二甲醚可代替汽油作新型清洁燃料。
常温常压下,二氧化碳加氢可选择性生产二甲醚(CH3OCH3)或一氧化碳。
已知二甲醚、氢气的燃烧热分别为-1455kJ/mol,-285.8kJ/mol
(1)写出CO2加氢转化为CH3OCH3(g)和H2O(l)的热化学方程式____________,该反应的平衡常数的表达式为_____________。
.
(2)等物质的量的CO和H2在一定条件下可合成CH3OCH3,同时还产生了一种可参与大气循环的无机化合物,该反应的化学方程式为:
_____________。
(3)二甲醚燃料电池原理如图1所示
M区发生的电极反应式为______________。
②用上述电池做电源,用图2装置电解饱和氯化钾溶液(电极均为惰性电极),设饱和氯化钾溶液体积为500mL,当溶液的pH值变为13时(在常温下测定),若该燃料电池的能量利用率为80%,则需消耗CH3OCH3的质量为__________g(假设溶液电解前后体积不变,保留2位有效数字)。
Ⅱ.硝化法是一种古老的生产硫酸的方法,同时实现了氮氧化物的循环转化,主要反应为:
NO2(g)+SO2(g)
SO3(g)+NO(g) △H=-41.8kJ·mol-1
(1)下列说法中可以说明该反应已达到平衡状态的是________________
a.体系内混合气体的密度保持不变 b.v(NO2)正=v(SO3)逆
c.容器内气体的总压强保持不变 d.NO体积分数不再改变
(2)某温度下,NO2(g)+SO2(g)
SO3(g)+NO(g)的平衡常数K=
,该温度下在甲、乙、丙三个体积为2L的恒容密闭容器中,投入NO2(g)和SO2(g),其起始浓度如表所示,
10min后,甲中达到平衡,则甲中反应的平均速率v(NO2)=___________。
②丙达到平衡所用的时间_______10min(填“<”“>”“=”),达到平衡后,设甲、乙、丙中SO2(g)的转化率分别为a、b、c,则三者的大小关系为_______________。
【答案】Ⅰ.
(1)2CO2(g)+6H2(g)
CH3OCH3(g)+3H2O(l)△H=-259.8kJ•mol-1
K=
(2)3CO+3H2
CH3OCH3+CO2
(3)①CH3OCH3+3H2O-12e-
2CO2+12H+, ②0.24
Ⅱ.
(1)b,d
(2)①0.006mol/(L·min)②< a=c
【解析】本题考查燃烧热及盖斯定律,原电池原理,化学反应速率及化学平衡等。
Ⅰ.
(1)甲醚、氢气燃烧的热化学方程式为:
①CH3OCH3(g)+3O2(g)
2CO2(g)+3H2O(l)△H=-1455kJ/mol,②2H2(g)+O2(g)
2H2O(l)△H=-571.6kJ/mol,根据盖斯定律3
②-①得:
2CO2(g)+6H2(g)
CH3OCH3(g)+3H2O(l)△H=-259.8kJ•mol-1;该反应的平衡常数表达式为K=
;
(2)等物质的量的CO和H2在一定条件下可合成CH3OCH3和CO2,该反应的化学方程式为:
3CO+3H2
CH3OCH3+CO2;(3)①由图可知H+应由负极移向正极,则M区为负极区,酸性条件下甲醚失电子生成CO2,电极反应式为CH3OCH3+3H2O-12e-
2CO2+12H+;②用惰性电极电解饱和KCl溶液的反应式为2Cl-+2H2O
H2↑+Cl2↑+2OH-,pH值变为13时,c(OH-)=0.1mol/L,n(OH-)=0.1mol/L×0.5L=0.05mol,由
解得x=0.24g。
Ⅱ.
(1)a.若为恒容条件,则体系内混合气体的密度始终不变,则密度不变不能说明达到平衡状态,错误;b.v(NO2)正=v(SO3)逆,即正逆反应速率相等,则说明反应达到平衡状态,正确;c.该反应为等体积反应,容器内气体的总压强始终保持不变,不能说明反应达到平衡状态,错误;d.NO体积分数不再改变,即NO的浓度不再改变,说明反应达到平衡状态,正确;答案选bd。
(2)①
因K=,代入数据解得x=0.06mol/L,则v(NO2)=
=0.006mol/(L
min);②丙的起始浓度大于甲,则丙的反应速率大于甲,丙达到平衡所用的时间<10min;达到平衡后,甲与丙为等效平衡,SO2(g)的转化率相等,乙相当于在甲的基础上增加NO2的浓度,SO2(g)的转化率增大,则a、b、c三者的大小关系为a=c
9.2015年8月2日,天津港危险品仓库起火并引起爆炸。
据报道,该危险品仓库中保存着氰化钠、甲苯二异氰酸酯(TDI)和电石(主要成分为CaC2)等危险化学品。
(1)关于爆炸起因的一种说法是消防员用水灭火时,电石与水反应生成易燃气体,遇明火发生爆炸。
①写出电石主要成分的电子式_______________。
②写出产生易燃气体的化学方程式_______________。
③电石中的杂质硫化钙也会与水反应,产生的有毒气体可以用下列哪些试剂吸收_____________。
A.浓硫酸 B.酸性高锰酸钾 C.水 D.氢氧化钠溶液
(2)NaCN有多种无害化处理方法
①H2O2处理法:
NaCN+H2O2+H2O→N2+X推测X的化学式为______。
②碱性氯化处理法:
加入NaClO,氰化物可被氧化成无毒的两种物质,写出处理过程中的离子方程式______________,用该法处理含CN-为0.4mol/L的50mL废水溶液,得到标准状况下168mL气体,则CN-的处理率为___________。
③NaCN遇水可产生易燃的HCN气体,浓度均为0.1mol/L的NaCN和HCN的混合液中滴加酚酞,溶液变红,则混合液中各粒子(不包括水分子)的浓度大小关系为______。
【答案】
(1)①
②CaC2+2H2O→Ca(OH)2+C2H2↑ ③B D
(2)①NaHCO3 ②2CN-+5ClO-+2OH-
2
+N2↑+5Cl-+H2O 75%
③c(HCN)>c(Na+)>c(CN-)>c(OH-)>c(H+)
【解析】本题考查氧化还原反应方程式书写、配平及相关计算,溶液中离子浓度的大小比较。
(1)①电石主要成分是CaC2,其电子式为
;②电石与水反应生成易燃气体乙炔,化学方程式为:
CaC2+2H2O→Ca(OH)2+C2H2↑;③硫化钙与水反应产生的有毒气体是H2S,具有酸性和较强的还原性,可用氢氧化钠溶液和酸性高锰酸钾溶液吸收,答案选BD。
(2)①根据元素守恒知,X中含有Na元素、C元素,该反应中N元素化合价由-3价升高为0价、C元素化合价由+2价升高为+4价,O元素化合价由-1价降低为-2价,根据转移电子守恒、原子守恒知X为NaHCO3;②根据题意可知,碱性条件下CN-与NaClO反应生成N2、Na2CO3和NaCl,反应的离子方程式为2CN-+5ClO-+2OH-
2
+N2↑+5Cl-+H2O;由2CN-~N2,则n(CN-)=2n(N2)=
=0.015mol,CN-的处理率为
=75%;③混合液中滴加酚酞溶液变红,则溶液显碱性,即CN-离子的水解程度大于HCN的电离程度,混合液中各粒子的浓度大小关系为:
c(HCN)>c(Na+)>c(CN-)>c(OH-)>c(H+)。
三、实验题:
共1题
10.硫酸亚铁铵[(NH4)2SO4·FeSO4·6H2O]俗称莫尔盐,可溶于水,在100℃~110℃时分解。
在定量分析中常用作标定重铬酸钾、高锰酸钾等溶液的标准物质,还用于冶金、电镀等。
Ⅰ.化学课外活动小组研究莫尔盐晶体强热时的分解产物。
(1)甲组同学按照如图所示的装置进行研究,装置C中可观察到的现象是__________,由此可知分解产物中有____________。
(2)乙组同学认为莫尔盐晶体分解的产物中还含有SO3(g)、SO2(g)及N2。
为进行验证,选用甲组实验中的装置A和下图所示的部分装置进行实验。
①乙组同学的实验中,装置依次连接的合理顺序为A、____________。
②装置D中足量盐酸的作用是______________;含有SO3的实验现象是______________;
Ⅱ.为测硫酸亚铁铵纯度,称取mg莫尔盐样品,配成500ml溶液。
甲、乙、丙三位同学设计了如下三个实验方案,请回答:
甲方案:
取25.00mL硫酸亚铁铵溶液用0.1000mol·L-1的酸性KMnO4溶液分三次进行滴定。
乙方案:
取25.00mL硫酸亚铁铵溶液进行如下实验。
丙方案:
(通过
测定)实验设计图如下所示。
取25.00mL硫酸亚铁铵溶液进行该实验。
(1)甲方案中的离子方程式为___________,若实验操作都正确,但其测定结果总是小于乙方案,可能原因为___________,验证推测的方法为_________。
(2)乙方案中沉淀是否洗涤干净的检验方法是________________。
(3)丙方案中量气管中最佳试剂是______________
a.水 b.饱和NaHCO3溶液 c.CCl4
(4)若测得NH3(已折算为标准状况下)为VL,则硫酸亚铁铵纯度为_________。
【答案】Ⅰ.
(1)溶液变红 NH3
(2)①G D B C F ②吸收氨气并将溶液酸化,排除SO2的干扰 D中出现白色沉淀
II.
(1)
+5Fe2+8H+
Mn2++5Fe3++4H2O,
Fe2+已被空气部分氧化
取少量硫酸亚铁铵溶液,加入少量KSCN溶液,若溶液变为血红色,说明Fe2+已被空气部分氧化
(2)取最后一次洗涤的滤液加入AgNO3溶液,若没有沉淀,说明已洗干净
(3)c
(4)175V/m或
【解析】本题考查实验方案的设计与评价,物质的性质和产物的检验、滴定实验及物质含量的测定等。
Ⅰ.
(1)莫尔盐受热分解会放出氨气,氨水显碱性,则装置C中酚酞溶液变红;
(2)①验证二氧化硫,可以选用品红溶液,验证三氧化硫可以选用氯化钡溶液,氮气的性质比较稳定,不与题中物质发生反应,可用F装置收集验证,由于二氧化硫、三氧化硫易溶于水,实验时需防止倒吸,则装置连接的合理顺序为A→G→D→B→C→F。
②分解产物中含有氨气,盐酸可以吸收氨气并将溶液酸化,排除SO2的干扰;如含有SO3,则装置D中将产生白色沉淀。
II.
(1)甲方案中利用亚铁离子与高锰酸钾的氧化还原反应,离子方程式为
+5Fe2+8H+
Mn2++5Fe3++4H2O;硫酸根离子不会发生变化,若实验操作都正确,但其测定结果总是小于乙方案,可能原因是Fe2+已被空气部分氧化;验证推测的方法为:
取少量硫酸亚铁铵溶液,加入少量KSCN溶液,若溶液变为血红色,说明Fe2+已被空气部分氧化。
(2)用氯化钡溶液滴定,原理是硫酸根离子与钡离子反应生成硫酸钡沉淀,当洗涤液中不含氯离子时即可说明沉淀已洗干净,检验方法是:
取最后一次洗涤的滤液加入AgNO3溶液,若没有沉淀,说明已洗干净;(3)因氨气极易溶于水,而不溶于四氯化碳,则测量氨气时用四氯化碳,答案选c;(4)根据硫酸亚铁铵的化学式得出2NH3~(NH4)2SO4•FeSO4•6H2O,所以25mL溶液中硫酸亚铁铵晶体的物质的量为
=
mol,质量为
=
g,硫酸亚铁铵的纯度为100%,化简得175V/m。
四、填空题:
共2题
11.海水资源的开发与利用具有广阔的前景,海水的pH一般在7.5~8.6之间。
某地海水中主要离子的含量如下表:
(1)海水显弱碱性的原因是(用离子方程式表示):
_________,该海水中Ca2+的物质的量浓度为_________mol/L。
(2)下面是海水利用电渗析法获得淡水的原理图,电极为惰性电极。
请分析下列问题:
①阳离子交换膜是指____________(填A或B)。
②写出通电后阳极区的电极反应式:
_______________。
电解一段时间,阴极区会产生水垢,其成分为CaCO3和Mg(OH)2,写出生成CaCO3的离子方程式____________。
(3)水的净化与软化的区别是_____________;离子交换法是软化水的常用方法,聚丙烯酸钠是一种离子交换树脂,写出聚丙烯酸钠单体的结构简式_____________。
(4)采用“空气吹出法”从浓海水中吹出Br2,并用纯碱吸收。
碱吸收溴的主要反应是:
Br2+Na2CO3+H2O→NaBr+NaBrO3+NaHCO3,吸收80gBr2时转移的电子为_________mol。
【答案】
(1)
+H2O
H2CO3+OH- 4×10-3
(2)①B ②2Cl--2e-
Cl2 Ca2++OH-+
CaCO3↓+H2O
(3)水的净化是用混凝剂(如明矾等)将水中悬浮物沉淀下来,而水的软化是除去水中的钙离子和镁离子, CH2=CHCOONa
(4)
【解析】本题考查海洋资源的开发和利用,涉及电解原理、硬水的软化、氧化还原反应等。
(1)海水中存在的
为弱酸阴离子,水解显碱性:
+H2O
H2CO3+OH-;海水中钙离子含量为160mg/L,物质的量浓度=
= 4×10-3 mol/L。
(2)①阳离子向阴极移动,则B是阳离子交换膜;因氯离子的放电能力大于氢氧根离子,则阳极的电极反应为2Cl—-2e-
Cl2 ;阴极是H+离子得到电子发生还原反应,阴极附近OH-离子浓度增大,海水中含有
离子、Ca2+离子,与OH—离子反应生成白色沉淀碳酸钙,离子方程式为:
Ca2++OH-+
CaCO3↓+H2O 。
(3)水的净化是用混凝剂(如明矾等)将水中悬浮物沉淀下来,而水的软化是除去水中的钙离子和镁离子;聚丙烯酸钠单体的结构简式为CH2=CHCOONa;(4)根据方程式3Br2+6Na2CO3+3H2O
5NaBr+NaBrO3+6NaHCO3,每吸收3molBr2,转移5mol电子,则吸收80g即0.5molBr2时转移的电子为mol。
12.【化学一选修3:
物质结构与性质】
钛铁合金具有吸氢特性,在制造以氢为能源的热泵和蓄电池等方面有广阔的应用前景。
(1)基态Fe原子有_________个未成对电子,Fe3+的电子排布式为_________,在基态Ti2+中,电子占据的最高能层具有的原子轨道数为___________。
(2)液氨是富氢物质,是氢能的理想载体。
下列说法正确的是_________
A.
与
、CH4、
、
互为等电子体
B.相同条件下,NH3的沸点比:
PH3的沸点高,且NH3的稳定性强
C.已知NH3与NF3都为三角锥型分子,则N原子都为
杂化方式且氮元素的化合价都相同
(3)氮化钛熔点高,硬度大,具有典型的NaCl型晶体结构,其细胞结构如图所示
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