陕西西工附中高三化学第七次适应性考试.docx
- 文档编号:10011576
- 上传时间:2023-02-07
- 格式:DOCX
- 页数:12
- 大小:207.23KB
陕西西工附中高三化学第七次适应性考试.docx
《陕西西工附中高三化学第七次适应性考试.docx》由会员分享,可在线阅读,更多相关《陕西西工附中高三化学第七次适应性考试.docx(12页珍藏版)》请在冰豆网上搜索。
陕西西工附中高三化学第七次适应性考试
陕西西北工业大学附属中学2016高三化学第七次适应性考试
7.2015年9月28日美国宇航局公布了火星地表存在液态水的重大发现,下列有关水的说法正确的是()
A.水属于氧化物
B.水分子中含有非极性键
C.冰与可燃冰的化学成分完全相同
D.氟气与水的反应中,水作氧化剂
8.青蒿酸是合成青蒿素的原料,可以由香草醛合成:
下列叙述正确的是()
A.青蒿酸分子能在NaOH溶液中发生水解反应
B.在一定条件下,香草醛分子最多有16个原子共面
C.两种物质分别和H2反应,最多消耗H24mol和3mol
D.用FeCl3溶液或NaHCO3溶液都可以鉴别香草醛和青蒿酸
9.设NA为阿伏加德罗常数的数值,下列说法正确的是()
A.0.1molNaOH中含有的阴离子数目为0.1NA
B.1L0.05mol▪L-1CH3COOH溶液中含有的H+数目为0.05NA
C.标准状况下,44.8LCCl4含有的分子数为2NA
D.反应:
ClO3—+5Cl—+6H+=3Cl2+3H2O中,每生成1molCl2,转移的电子数为2NA
10.下列实验中,对应的现象以及结论都正确且两者具有因果关系的是()
选项
实验
现象
结论
A
将CO2通入BaCl2稀溶液中
产生白色沉淀
沉淀是BaCO3
B
向淀粉KI溶液中滴加FeCl3溶液
溶液变蓝色
氧化性:
Fe3+>I2
C
向包裹Na2O2粉末的脱脂棉中吹入CO2气体
脱脂棉发生燃烧
Na2O2与CO2的反应
是吸热反应
D
向CuSO4溶液中通入H2S
产生黑色沉淀
H2S属于强酸
11.W、X、Y、Z均为短周期元素,原子序数依次增大,Z位于第三周期ⅦA族,且Z比W多11个电子;X、Y原子的核外电子总数为15,X的最高正价与最低负价的代数和为2。
下列说法正确的是()
A.原子半径:
Y>XB.单质的熔点:
X>W
C.最简单氢化物的稳定性:
Y>WD.最高价氧化物对应水化物的酸性:
W>Z
12.室温下,甲、乙两烧杯均盛有5mLpH=3的某一元酸溶液,向乙烧杯中加水稀释至pH=4。
关于甲、乙两烧杯中溶液的描述正确的是()
A.溶液的体积:
10V乙≤V甲
B.水电离出的OH-浓度:
10c(OH-)甲≤c(OH-)乙
C.若分别用等浓度的NaOH溶液完全中和,所得溶液的pH:
甲≤乙
D.若分别与5mLpH=11的NaOH溶液反应,所得溶液的pH:
甲≤乙
13.下列说法正确的是()
A.铁表面镀铜时,铁与电源的正极相连,铜与电源的负极相连
B.向氨水中不断通入CO2,随着CO2的增加,
不断增大
C.3C(s)+CaO(s)=CaC2(s)+CO(g)在常温下不能自发进行,说明该反应的△H>0
D.合成氨时,其他条件不变,升高温度,反应速率v(H2)和氢气的平衡转化率均增大
26.(15分)苄叉二氯(
,沸点206℃)是合成苯甲醛的中间体,实验室合成苄叉二氯的装置如图所示。
回答下列问题:
⑴实验室常用高锰酸钾与浓盐酸制取氯气,反应的离子方程式为。
⑵图中装置A的作用是;装置B的作用是;装置D的作用是。
⑶仪器X的名称为,冷凝水从(填“a”或“b”)口进入;装置C中甲苯与C12反应生成苄叉二氯的化学方程式为。
⑷最后蒸馏收集204~208℃的馏分,蒸馏时用的冷凝管可选用下图中的(填字母)。
⑸若实验前甲苯的质量为46g,最后苄叉二氯的质量也是46g,则该实验的产率为。
⑹设计实验证明溶液m中含有ClO—:
。
27.(14分)磷及其化合物的应用非常广泛,以废铁屑等为原料合成磷酸亚铁锂的前驱体的制备流程如下:
回答下列问题:
⑴H2O2的电子式为;Na2HPO4的电离方程式为。
⑵废铁屑要用热的Na2CO3溶液洗涤的目的是。
⑶为了加快铁屑的溶解速率,除适当增大硫酸的浓度外,还可采取的措施是(任写一种);
⑷沉铁时,溶液中的Fe3+与HPO42-反应生成FePO4▪2H2O沉淀的离子方程式为。
⑸FePO4与Li2CO3及C在高温条件下生成LiFePO4和CO的化学方程式为;高温成型前,常向LiFePO4中加入少量活性炭,其作用是可以改善成型后LiFePO4的导电性能和。
⑹已知:
Ksp[Al(OH)3]=1×10-33,Ksp[Fe(OH)3]=3×10-39,pH=7.1时Mn(OH)2开始沉淀。
室温下,除去MnSO4溶液中的Fe3+、Al3+(使其浓度均小于1×10-6mol·L-1),需调节溶液pH范围为。
28.(14分)Ⅰ.尿素又称碳酰胺,是含氮量最高的氮肥,工业上利用二氧化碳和氨气在一定条件下合成尿素。
其反应分为如下两步:
第一步:
2NH3(l)+CO2(g)
H2NCOONH4(l)(氨基甲酸铵)
△H1=-330.0kJ·mol-1
第二步:
H2NCOONH4(l)
H2O(l)+CO(NH2)2(l)
△H2=+226.3kJ·mol-1
某实验小组模拟工业上合成尿素的条件,在一体积为0.5m3密闭容器中投入4molNH3和1molCO2,实验测得反应中各组分的物质的量随时间的变化如下图所示:
⑴已知总反应的快慢由慢的一步决定,则合成尿素总反应的快慢由第步反应决定,总反应进行到第min时到达平衡。
⑵反应进行到10min时测得CO2的物质的量如上图所示,则用CO2表示的第一步反应的速率v(CO2)=。
⑶当反应在一定条件下达到平衡,若在恒温恒容下再充入一定量气体He,则CO(NH2)2(l)的质量(填“增加”、“减小”或“不变”)。
Ⅱ.氢气是合成氨的原料。
“氢能”将是未来最理想的新能源。
氢气通常用生产水煤气的方法制得。
其中
C(s)+H2O(g)
CO(g)+H2(g),在850℃时平衡常数K=1。
若向1L的密闭容器中同时加入xmolC和6.0molH2O。
⑴当加热到850℃反应达到平衡的标志有______________。
A.容器内的压强不变
B.消耗水蒸气的物质的量与生成CO的物质的量相等
C.混合气体的密度不变
D.单位时间有n个H-O键断裂的同时有n个H-H键断裂
⑵x应满足的条件是。
Ⅲ.CO2是合成尿素的原料,但水泥厂生产时却排放出大量的CO2。
华盛顿大学的研究人员研究出一种方法,可实现水泥生产时CO2零排放,其基本原理如图所示:
⑴上述生产过程的能量转化方式是。
⑵上述电解反应在温度小于900℃时进行,碳酸钙先分解为CaO和CO2,电解质为熔融碳酸钠,阴极的电极反应式为。
36.【化学-化学与技术】(15分)
硫酸工业生产应考虑综合经济效益问题。
(1)若从下列四个城市中选择一处建一座硫酸厂,你认为厂址宜选在的郊区(填标号)。
A.有丰富黄铁矿资源的城市B.风光秀丽的旅游城市
C.消耗硫酸甚多的工业城市D.人口稠密的文化、商业中心城市
(2)CuFeS2是黄铁矿的另一成分,煅烧时CuFeS2转化为CuO、Fe2O3和SO2,该反应的化学方程式为;
(3)为了有利于SO2转化SO3,多采用如图所示的装有多层催化剂的(填设备名称)作为反应设备,让气体经历如图所示流程而不是直接进入该设备进行反应的原因是。
(4)在硫酸工业制法中,下列生产操作与说明生产操作的主要原因二者都是正确的是
A.黄铁矿燃烧前需要粉碎,因为大块的黄铁矿不能在空气中燃烧
B.从沸腾炉出来的炉气需净化,因为炉气中的二氧化硫会与杂质反应
C.二氧化硫氧化为三氧化硫时需使用催化剂,这样可以提高二氧化硫的转化率
D.三氧化硫用98.3%的浓硫酸吸收,目的是防止形成酸雾,以提高三氧化硫的吸收效率
(5)实验测得SO2反应生成SO3的转化率与温度、压强有关,请根据下表信息,结合工业生产实际,选择最合适的生产条件是。
1个大气压
5个大气压
10个大气压
15个大气压
400℃
0.9961
0.9972
0.9984
0.9988
500℃
0.9675
0.9767
0.9852
0.9894
600℃
0.8520
0.8897
0.9276
0.9468
(6)由吸收塔排出的尾气中SO2的含量超过500umol/L,就要用氨水洗涤烟气脱硫,该反应的化学方程式为。
(7)若用浓硫酸吸收SO3可以得到H2SO4·SO3。
用1000g98%的H2SO4充分吸收SO3后,再进行稀释,可以得到98%的硫酸的质量是
A.1.98kg B.2.00kg C.2.22kg D.2.42kg
37.【化学-物质结构与性质】(15分)
乙烯酮是最简单的烯酮,其分子式为CH2=C=O,是一种重要的有机中间体,可由乙酸分子内脱水得到,也可通过下列反应制备:
(1)基态钙原子的核外电子排布式为;Zn在元素周期表中的位置是。
(2)乙炔分子的空间构型为,乙炔分子属于(填“极性”或“非极性”)分子。
(3)乙烯酮分子中碳原子的杂化轨道类型为;乙烯酮在室温下可聚合成二聚乙烯酮(结构简式为
),二聚乙烯酮分子中含有的σ键与π键的数目之比为。
(4)乙酸分子间也可形成二聚体(含八元环),画出该二聚体的结构:
。
(5)上述制备乙烯酮的反应中,催化剂AgO的晶胞结构如下图所示,晶胞中所含的氧原子数为。
(6)CaO与NaCl的晶胞同为面心立方结构,已知CaO晶体密度为ag/cm-3,NA表示阿伏加德罗常数,则CaO晶胞体积为cm3。
38.【化学-有机化学基础】(15分)
某研究小组制备偶氮染料F和医药中间体Y。
流程图如下,回答下列问题:
已知:
⑴写出反应类型:
①;②。
⑵写出D→E反应的化学方程式。
⑶写出化合物A、F的结构简式:
A、F。
⑷写出满足下列条件的C的所有同分异构体的结构简式。
a.是苯的对位二元取代产物;b.能发生银镜反应
⑸设计从X到Y的合成路线(无机试剂任选,用合成路线流程图表示)。
示例:
CH2=CH2
CH3CH2Br
CH3CH2OH
参考答案
7—13:
ADABCDC
26.(15分)
(1)2MnO4—+16H++10Cl—=2Mn2++5Cl2↑+8H2O(2分)
(2)干燥氯气(1分);防堵塞作安全瓶并观察Cl2的流速(2分);防止水蒸气进入三颈烧瓶(1分)
(3)球形冷凝管(或冷凝管)(1分);a(1分)
(4)e(1分)
(5)57.1%(2分)
(6)取少量溶液m于试管中,滴入少量稀盐酸,再滴入几滴品红试液,溶液褪色,说明m中含有
ClO—(2分)(其他答案合理也给分)
27.(14分)
(1)
(2分)Na2HPO4=2Na++HPO42—(2分)
(2)除去表面的油污(1分)
(3)加热(或搅拌、或加入铜片)(1分)
(4)Fe3++2HPO42—+2H2O=FePO4▪2H2O↓+H2PO4—(2分)
(5)2FePO4+Li2CO3+2C
2LiFePO4+3CO↑(2分);
与空气中的O2反应,防止LiFePO4中Fe2+被氧化(2分)
(6)5.0<pH<7.1(2分)
28.(14分)
Ⅰ
(1)二(1分)55(1分);
(2)1.5×10—4mol/(L·min)(2分)(3)不变(2分)
Ⅱ
(1)A、C(2分)
(2)x>2(2分)
Ⅲ
(1)太阳能和电能转化为化学能(2分)
(2)3CO2+4e-=C+2CO32-(2分)
36.[化学—化学与技术]
(1)C(2分)
(2)4CuFeS2+13O2=4CuO+2Fe2O3+8SO2(2分)
(3)接触室(1分)使热量能充分利用(2分)
(4)AD(2分)(5)400℃、1个大气压(2分)
(6)SO2+2NH3.H2O=(NH4)2SO3+H2O(2分)
(7)C(2分)
38.[化学—有机化学基础]
(1)还原反应(1分);取代反应…(1分)
(2)
(2分)
(3)
(1分)
…(2分)
(4)
(4分)
(5)
(4分)
- 配套讲稿:
如PPT文件的首页显示word图标,表示该PPT已包含配套word讲稿。双击word图标可打开word文档。
- 特殊限制:
部分文档作品中含有的国旗、国徽等图片,仅作为作品整体效果示例展示,禁止商用。设计者仅对作品中独创性部分享有著作权。
- 关 键 词:
- 陕西 附中 化学 第七 适应性 考试