广东省深圳市中考化学试题原卷版解析版.docx

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广东省深圳市中考化学试题原卷版解析版

2018年深圳中考化学卷

可能用到的相对原子质量：

H-1C-12O-16Ca-40Cl-35、5

一、选择题（共10小题，每小题1、5分，共15分，在每小题给出的4个选项中，只有一项是符合题目要求的。

）

1、下列化学用语表达正确的是（）

A、三个钡离子：

3Ba2+B、两个氧原子：

O2

C、四个硫酸根离子：

4SO32-D、五个一氧化碳分子：

5Co

2、6月5日是世界环境日，2018年我国的主题是“美丽中国，我是行动者”。

下列做法错误的是（）

A、减少使用不必要的塑料制品，如用布袋代替塑料袋

B、节约用水提高水的使用效益，如用洗过菜的水浇花

C、养成将垃圾分类处理的习惯，如废旧报纸回收利用

D、过度施用农药化肥提高产量，如喷洒过量农药杀虫

3、归纳总结是学习化学的重要方法之一。

下列排序正确的是（）

A、金属活动性顺序：

B、溶液的pH:

C、地壳中的元素含量：

D、气体的密度

4、下列说法正确的是（）

A、将pH试纸直接浸入待测液中测其pH

B、能与盐酸反应生成CO2气体的盐一定是NaHCO3

C、铁制品锈蚀是铁在潮湿空气中缓慢氧化的过程

D、在测定空气里氧气含量的实验中，红磷燃烧产生大量白雾

5、下列实验均与水有关，其相应描述正确的是（）

A、AB、BC、CD、D

6、锌是促进人体生长发育的必须微量元素。

下图为锌元素在元素周期表中的相关信息及原子结构示意图。

下列说法正确的是（）

A、锌属于非金属元素B、锌原子的中子数为30

C、锌的相对原子质量为65、38gD、锌原子在化学反应中易失去电子形成Zn2+

7、维生素可以起到调节新陈代谢、预防疾病、维持身体健康的重要作用。

缺乏维生素A1（C20H30O）,会引起夜盲症。

下列关于维生素A1的说法中正确的是（）

A、维生素A1属于无机化合物

B、维生素A1中O元素的质量分数最低

C、维生素A1中碳、氢元素的质量比为2：

3

D、维生素A1由20个碳原子、30个氢原子、1个氧原子构成

8、最近，我国科学家成功合成新型催化剂，将CO2高效转化为甲醇（CH3OH）。

这不仅可以缓解碳排放引起的温室效应，还将成为理想的能源补充形式。

该化学反应的微观过程如下图所示。

下列说法正确的是

A、该反应中四种物质均为化合物B、反应前后H元素的化合价不变

C、参加反应的甲、乙分子个数比为1:

3D、反应前后原子数目发生改变

9、甲、乙两种物质（不含结晶水）的溶解度曲线如下图所示，下列叙述正确的是（　　）

A、甲和乙的溶解度相等且均为30g

B、甲物质的溶解度随温度的升高而减小

C、t1℃时，乙的饱和溶液中溶质与溶剂的质量比为3:

7

D、将t2℃150g甲的饱和溶液降温到t1℃，有20g固体析出

10、下列方法不能达到除杂的目的的是（）

选项

物质（括号内为杂质）

方法

A

N2（O2）

将混合气体通过灼热铜网

B

Fe粉（炭粉）

加入足量稀H2SO4充分反应，过滤、洗涤、干燥

C

CaO（CaCO3）

高温煅烧

D

FeCl2溶液（CuCl2）

加入足量Fe粉，过滤

A、AB、BC、CD、D

二．非选择题（共3题，第11题8分，第12题8分，第13题9分，共25分）

11、下图为A~G（初中常见物质）的转化关系，其中A是天然气的主要成分。

根据以上信息回答下列问题：

（1）写出A的化学式：

________，其常见用途为_________________（任写一条）。

（2）反应①的现象为________________________________。

（3）写出反应②的化学方程式_________________________，该反应属于_________反应（填基本反应类型）。

（1）写出反应③的化学方程式___________________________________。

（2）Na2O与CaO的化学性质相似，下列物质中______________（填标号）能与Na2O发生化学反应。

a、Mgb、N2c、稀盐酸d、NaCl固体

12、小明进行H2O2溶液制O2的实验探究。

结合下列过程，回答有关问题。

（1）MnO2作催化剂，向5mL5%的H2O2溶液中加入少量MnO2，立即产生大量气泡。

①写出用H2O2溶液制备O2的化学方程式：

____________________________________。

②用上述反应原理制备并收集一瓶干燥的O2，从所给装置图中选择并组装一套装置，其连接顺序为_______→__________→________（填标号）。

为了确保实验成功，在装药品之前应该_________。

③检验O2的方法是___________________________，若木条复燃，则证明收集的气体为O2。

（2）FeCl3溶液做催化剂

向5mL5%的H2O2溶液中加入2滴一定浓度的FeCl3溶液，立即产生大量气泡。

【已知】FeCl3溶液中主要含有三种微粒：

H2O、Fe3+、Cl-

【问题】那种微粒对H2O2溶液的分解起催化作用？

【假设】假设一：

可能是H2O

假设二：

可能是Fe3+

假设三：

可能是Cl-

【分析】①假设一不可能成立，理由是__________________________________________。

【实验】

操作

现象

其他条件不变，向H2O2溶液中加入NaCl溶液

无明显变化

其他条件不变，向H2O2溶液中加入Na2SO4溶液

无明显变化

其他条件不变，向H2O2溶液中加入Fe2（SO4）3溶液

立即产生大量气泡

【结论】②假设___成立，而假设一和另一种假设不成立。

③催化剂比较从循环利用的角度分析，_____（填化学式）更适合做该反应的催化剂。

13、⑴化合物可以分为酸、碱、盐及氧化物。

在下图中填写不同类别的物质__________（填化学式）实现Ca（OH）2一步转化为CaCO3。

⑵某Ca（OH）2样品部分变质为CaCO3（假设其成分均匀）。

化学兴趣小组按以下步骤测定该样品中Ca（OH）2的质量分数。

①配制盐酸：

配制500g质量分数为6%的盐酸，需要质量分数为30%的盐酸_____g。

②实验测定：

称取10、0g样品置于烧杯中，加入足量稀盐酸充分反应，烧杯总质量与反应时间的关系如下表所示：

反应时间/min

0

t1

t2

t3

烧杯总质量/g

280、0

278、9

277、8

277、8

完全反应后，生成的CO2气体的质量为___________g。

③数据处理：

计算该样品中Ca（OH）2的质量分数________（根据化学方程式的计算写出完整的计算步骤）。

2018年深圳中考化学卷

可能用到的相对原子质量：

H-1C-12O-16Ca-40Cl-35、5

一、选择题（共10小题，每小题1、5分，共15分，在每小题给出的4个选项中，只有一项是符合题目要求的。

）

1、下列化学用语表达正确的是（）

A、三个钡离子：

3Ba2+B、两个氧原子：

O2

C、四个硫酸根离子：

4SO32-D、五个一氧化碳分子：

5Co

【答案】A

【解析】A、三个钡离子可以表示为3Ba2+，正确；B、2个氧原子应用2O表示，错误；C、4个硫酸根离子应用4SO42-表示，错误；D、五个一氧化碳分子应用5CO表示，错误。

故选A。

2、6月5日是世界环境日，2018年我国的主题是“美丽中国，我是行动者”。

下列做法错误的是（）

A、减少使用不必要的塑料制品，如用布袋代替塑料袋

B、节约用水提高水的使用效益，如用洗过菜的水浇花

C、养成将垃圾分类处理的习惯，如废旧报纸回收利用

D、过度施用农药化肥提高产量，如喷洒过量农药杀虫

【答案】D

【解析】A、减少塑料袋的使用可以减少白色污染，减少使用不必要的塑料制品，如用布袋代替塑料袋，正确；B、节约用水提高水的使用效益，并能节约水资源，如用洗过菜的水浇花，正确；C、养成将垃圾分类处理的习惯，可以节约资源，如废旧报纸回收利用，正确；D、过度施用农药化肥易造成水污染，应合理使用，错误。

故选D。

3、归纳总结是学习化学的重要方法之一。

下列排序正确的是（）

A、金属活动性顺序：

B、溶液的pH:

C、地壳中的元素含量：

D、气体的密度

【答案】A

【解析】A、钾、镁、铜、银四种金属活动性由强到弱的顺序为钾＞镁＞铜＞银，正确；B、氢氧化钠溶液显碱性，pH大于7，氯化钠溶液显中性，pH等于7，盐酸显酸性，pH小于7，pH值由大到小的排列顺序应是氢氧化钠溶液、氯化钠溶液、盐酸，错误；C、地壳中元素的含量由多到少的顺序是氧、硅、铝、铁，错误；D、相同状况下，气体的相对分子质量越大，密度越大，二氧化碳、氢气、氧气的相对分子质量分别为44、2、32，气体的密度由大到小的排列顺序应是二氧化碳、氧气、氢气，错误。

故选A。

4、下列说法正确的是（）

A、将pH试纸直接浸入待测液中测其pH

B、能与盐酸反应生成CO2气体的盐一定是NaHCO3

C、铁制品锈蚀是铁在潮湿空气中缓慢氧化的过程

D、在测定空气里氧气含量的实验中，红磷燃烧产生大量白雾

【答案】C

【解析】A、把pH试纸直接浸入待测液中测定其pH，会污染药品，错误；B、能与盐酸反应生成CO2气体的盐不一定是NaHCO3，含有碳酸根或碳酸氢根的盐都能与盐酸反应产生二氧化碳，错误；C、铁制品锈蚀是铁在潮湿空气中缓慢氧化的过程，正确；D、在测定空气里氧气含量的实验中，红磷燃烧产生大量白烟，不是白雾，错误。

故选C。

5、下列实验均与水有关，其相应描述正确的是（）

A、AB、BC、CD、D

【答案】C

【解析】A、水蒸发过程中只是水的状态发生改变，没有新物质生成，属于物理变化，错误；B、活性炭具有吸附性，可以吸附色素和异味，净化后的水中含有可溶性物质，属于混合物，不是纯水，错误；C、水通电分解生成氢气和氧气，说明了水是由氢元素和氧元素组成的，可以证明水的组成，正确；D、浓硫酸溶于水放热，不是吸热，错误。

故选C。

6、锌是促进人体生长发育的必须微量元素。

下图为锌元素在元素周期表中的相关信息及原子结构示意图。

下列说法正确的是（）

A、锌属于非金属元素B、锌原子的中子数为30

C、锌的相对原子质量为65、38gD、锌原子在化学反应中易失去电子形成Zn2+

【答案】D

【解析】A锌的汉字名称偏旁是“钅”字，锌属于金属元素，错误；B由元素周期表的信息可知，锌的原子序数30，原子序数=质子数=核电荷数，锌原子的核电荷数、质子数为30，不是中子数是30，错误；C由元素周期表的信息可知，锌的相对原子质量为65、38，相对原子质量的单位符号是“1”，不是“g”，常省略不写，错误；D根据原子的结构示意图可知，锌原子最外层电子数是2，在化学反应中易

失去电子形成Zn2+，正确。

故选D。

点睛：

元素周期表可以获得的信息：

左上角的数字表示原子序数；字母表示该元素的元素符号；中间的汉字表示元素名称；汉字下面的数字表示相对原子质量。

7、维生素可以起到调节新陈代谢、预防疾病、维持身体健康的重要作用。

缺乏维生素A1（C20H30O）,会引起夜盲症。

下列关于维生素A1的说法中正确的是（）

A、维生素A1属于无机化合物

B、维生素A1中O元素的质量分数最低

C、维生素A1中碳、氢元素的质量比为2：

3

D、维生素A1由20个碳原子、30个氢原子、1个氧原子构成

【答案】B

【解析】A、根据维生素A1（C2oH3oO）化学式可知，维生素A1是含碳的化合物，属于有机化合物，错误；B、维生素A1中C、H、O的质量比=（12×20）：

（1×30）：

（16×1）=240:

30:

16，可见维生素A1中O元素的质量分数最低，正确；C、维生素A1中碳、氢元素的质量比=（12×20）：

（1×30）/2：

3，错误；D、维生素A1是由维生素A1分子构成的，不是直接由原子构成的，1个维生素A1分子是由20个碳原子、30个氢原子、1个氧原子构成，正确。

故选B。

点睛：

结合新信息，灵活运用化学式的意义是解题的关键。

8、最近，我国科学家成功合成新型催化剂，将CO2高效转化为甲醇（CH3OH）。

这不仅可以缓解碳排放引起的温室效应，还将成为理想的能源补充形式。

该化学反应的微观过程如下图所示。

下列说法正确的是

A、该反应中四种物质均为化合物B、反应前后H元素的化合价不变

C、参加反应的甲、乙分子个数比为1:

3D、反应前后原子数目发生改变

【答案】C

【解析】根据微观示意图可知：

CO2和H2在条件下转化为甲醇（CH3OH）和水，其化学方程式为：

CO2+3H2

CH3OH+H2O。

A、根据化学方程式可知，反应物中的氢气是单质，该反应中四种物质不是均为化合物，错误；B、反应前的H元素的化合价为0，反应后水中H元素化合价为+1价，反应前后H元素的化合价发生改变，错误；C、根据化学方程式可知，参加反应的甲、乙分子个数比为1:

3，正确；D、根据化学反应的微观过程可知，反应前后原子数目没有发生改变，正确。

故选C。

点睛：

解答本题比较简便的方法是根据微观示意图写出反应的化学方程式，根据方程式的意义分析解答。

9、甲、乙两种物质（不含结晶水）的溶解度曲线如下图所示，下列叙述正确的是（　　）

A、甲和乙的溶解度相等且均为30g

B、甲物质的溶解度随温度的升高而减小

C、t1℃时，乙的饱和溶液中溶质与溶剂的质量比为3:

7

D、将t2℃150g甲的饱和溶液降温到t1℃，有20g固体析出

【答案】D

【解析】A、由于没有确定温度，甲和乙的溶解度无法确定，错误；B、根据溶解度曲线可知，甲的溶解度随温度的升高而增大，错误；C、t1℃时，乙的溶解度为30g，t1℃时，30g的乙与100g的水形成饱和溶液，乙的饱和溶液中溶质与溶剂的质量比=30g:

100g=3:

10，错误；D、t2℃时，甲的溶解度为50g，根据溶解度的意义可知，t2℃时，甲的150g饱和溶液中溶质的质量为50g，溶剂的质量为100g，t1℃时，甲的溶解度为30g，根据溶解度的意义可知，t1℃时，100g水中最多溶解30g的甲，将t2℃150g甲的饱和溶液降温到t1℃，溶剂的质量不变，析出晶体的质量=50g-30g=20g，正确。

故选D。

点睛：

溶液在降温过程中，溶剂的量一般保持不变。

10、下列方法不能达到除杂的目的的是（）

选项

物质（括号内为杂质）

方法

A

N2（O2）

将混合气体通过灼热铜网

B

Fe粉（炭粉）

加入足量稀H2SO4充分反应，过滤、洗涤、干燥

C

CaO（CaCO3）

高温煅烧

D

FeCl2溶液（CuCl2）

加入足量Fe粉，过滤

A、AB、BC、CD、D

【答案】B

【解析】A、氧气通过灼热的铜网时可与铜发生反应生成氧化铜，氮气不与铜反应，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，正确；B、Fe粉能与稀硫酸反应生成硫酸亚铁溶液和氢气，炭粉不与稀硫酸反应，会把原物质除去，不符合除杂原则，错误；C、CaCO3固体高温煅烧生成氧化钙和二氧化碳，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，正确；D、足量Fe粉能与CuCl2溶液反应生成氯化亚铁溶液和铜，再过滤，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，正确。

故选B。

点睛：

除杂（提纯），是指除去杂质，同时被提纯物质不得改变。

除杂质时至少要满足两个条件：

①加入的试剂只能与杂质反应，不能与原物质反应；②反应后不能引入新的杂质。

二．非选择题（共3题，第11题8分，第12题8分，第13题9分，共25分）

11、下图为A~G（初中常见物质）的转化关系，其中A是天然气的主要成分。

根据以上信息回答下列问题：

（1）写出A的化学式：

________，其常见用途为_________________（任写一条）。

（2）反应①的现象为________________________________。

（3）写出反应②的化学方程式_________________________，该反应属于_________反应（填基本反应类型）。

（1）写出反应③的化学方程式___________________________________。

（2）Na2O与CaO的化学性质相似，下列物质中______________（填标号）能与Na2O发生化学反应。

a、Mgb、N2c、稀盐酸d、NaCl固体

【答案】

（1）、CH4

（2）、燃料（合理即可）（3）、黑色固体溶解，溶液变蓝色（4）、Na2O+H2O=2NaOH（5）、化合反应（6）、CuSO4+2NaOH=Cu（OH）2↓+Na2SO4（7）、c

【解析】本题是框图型推断题。

首先将题中有特征的物质推出，然后结合推出的物质和题中的转化关系推导剩余的物质，最后将推出的各种物质代入转化关系中进行验证即可。

A是天然气的主要成分，A是甲烷，甲烷和氧气反应生成二氧化碳和水，C是二氧化碳，氧化铜与硫酸反应生成硫酸铜和水，E是硫酸铜，硫酸铜和氢氧化钠反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠，F、G是氢氧化铜和硫酸钠中的一种，氧化铜和D反应生成二氧化碳和B，B是铜，D可能是一氧化碳或碳，代入框图，推断合理。

因此：

（1）A是甲烷，化学式是CH4，常用作燃料；

（2）反应①是氧化铜和硫酸反应，会观察到黑色的固体逐渐溶解，溶液逐渐变成了蓝色；

（3）反应②是水和氧化钠反应生成氢氧化钠和水，该反应是由两种物质生成一种物质属于化合反应，化学方程式是H2O+Na2O=2NaOH；

（4）反应③是氢氧化钠和硫酸铜反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠，化学方程式是CuSO4+2NaOH=Cu（OH）2↓+Na2SO4；

（5）Na2O与CaO的化学性质相似，稀盐酸能与Na2O发生化学反应，故选c。

12、小明进行H2O2溶液制O2的实验探究。

结合下列过程，回答有关问题。

（1）MnO2作催化剂，向5mL5%的H2O2溶液中加入少量MnO2，立即产生大量气泡。

①写出用H2O2溶液制备O2的化学方程式：

____________________________________。

②用上述反应原理制备并收集一瓶干燥的O2，从所给装置图中选择并组装一套装置，其连接顺序为_______→__________→________（填标号）。

为了确保实验成功，在装药品之前应该_________。

③检验O2的方法是___________________________，若木条复燃，则证明收集的气体为O2。

（2）FeCl3溶液做催化剂

向5mL5%的H2O2溶液中加入2滴一定浓度的FeCl3溶液，立即产生大量气泡。

【已知】FeCl3溶液中主要含有三种微粒：

H2O、Fe3+、Cl-

【问题】那种微粒对H2O2溶液的分解起催化作用？

【假设】假设一：

可能是H2O

假设二：

可能是Fe3+

假设三：

可能是Cl-

【分析】①假设一不可能成立，理由是__________________________________________。

【实验】

操作

现象

其他条件不变，向H2O2溶液中加入NaCl溶液

无明显变化

其他条件不变，向H2O2溶液中加入Na2SO4溶液

无明显变化

其他条件不变，向H2O2溶液中加入Fe2（SO4）3溶液

立即产生大量气泡

【结论】②假设___成立，而假设一和另一种假设不成立。

③催化剂比较从循环利用的角度分析，_____（填化学式）更适合做该反应的催化剂。

【答案】

（1）、2H2O2

2H2O+O2↑

（2）、B（3）、C（4）、E（5）、检查装置气密性（6）、将带火星的木条放置在集气瓶内（7）、过氧化氢溶液中溶剂是水（8）、二（9）、MnO2

【解析】本题考查了气体的制取装置和收集装置的选择，氧气的检验，催化作用的探究等。

气体的制取装置的选择与反应物的状态和反应的条件有关；气体的收集装置的选择与气体的密度和溶解性有关；在催化作用的探究时，运用控制变量的原理。

（1）①过氧化氢在二氧化锰的催化作用下分解为水和氧气，化学方程式是2H2O2

2H2O+O2↑；②用H2O2溶液制备O2时，是固体与液体混合不需加热，可选择的发生装置是B，制得氧气中含有水蒸气，浓硫酸具有吸水性，可用装有浓硫酸的洗气瓶除去水蒸气，氧气密度大于空气，可用向上排空气法收集。

制备并收集一瓶干燥的O2，从所给装置图中选择并组装一套装置，其连接顺序为B→C→E；为了确保实验成功，在装药品之前应该检查装置气密性；

③氧气具有助燃性，能使带火星的木条复燃。

检验O2的方法是将带火星的木条放置在集气瓶内，若木条复燃，则证明收集的气体为O2；

（2）①假设一不可能成立，理由是过氧化氢溶液中溶剂是水；

②其他条件不变，向H2O2溶液中加入NaCl溶液，无明显变化，说明Cl-对H2O2溶液的分解不起催化作用；其他条件不变，向H2O2溶液中加入Fe2（SO4）3溶液，立即产生大量气泡，FeCl3溶液和Fe2（SO4）3溶液都存在Fe3+，说明Fe3+对H2O2溶液的分解起催化作用，假设二成立；

③MnO2不溶于水，更容易回收，催化剂比较从循环利用的角度分析，MnO2更适合做该反应的催化剂。

13、⑴化合物可以分为酸、碱、盐及氧化物。

在下图中填写不同类别的物质__________（填化学式）实现Ca（OH）2一步转化为CaCO3。

⑵某Ca（OH）2样品部分变质为CaCO3（假设其成分均匀）。

化学兴趣小组按以下步骤测定该样品中Ca（OH）2的质量分数。

①配制盐酸：

配制500g质量分数为6%的盐酸，需要质量分数为30%的盐酸_____g。

②实验测定：

称取10、0g样品置于烧杯中，加入足量稀盐酸充分反应，烧杯总质量与反应时间的关系如下表所示：

反应时间/min

0

t1

t2

t3

烧杯总质量/g

280、0

278、9

277、8

277、8

完全反应后，生成的CO2气体的质量为___________g。

③数据处理：

计算该样品中Ca（OH）2的质量分数________（根据化学方程式的计算写出完整的计算步骤）。

【答案】

（1）、CO2（合理即可）

（2）、Na2CO3（合理即可）（3）、100（4）、2、2（5）、50%

【解析】本题考查了碱的化学性质，溶液的配制，根据化学方程式的计算。

认真审题，弄清表格中数据与化学反应的关系是进行计算的基础。

（1）氢氧化钙与二氧化碳反应生成碳酸钙和水，氢氧化钙与碳酸钠反应生成碳酸钙和氢氧化钠，二氧化碳是氧化物，碳酸钠是盐，碳酸是酸，二氧化碳、碳酸钠、碳酸类别不相同，所以①可以是CO2或Na2CO3，②可以是Na2CO3或CO2；

（2）设：

需要质量分数为30%的盐酸的质量为x。

根据溶液在稀释前后溶质的质量不变，则有

500g×6%=x×30%，x=100g；

（3）根据表格中的数据可知，反应生成的二氧化碳的质量=280、0g-277、8g=2、2g；

设：

碳酸钙的质量为y

CaCO3+2HCl═CaCl2+