河南省周口市淮阳县淮阳中学分校学年高二上.docx
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河南省周口市淮阳县淮阳中学分校学年高二上
2016-2017学年河南省周口市淮阳县淮阳中学分校高二(上)开学化学试卷
一、选择题(共15小题,每小题3分,满分45分)
1.下列反应的离子方程式错误的是( )
A.次氯酸钙溶液中通入过量二氧化碳:
ClO﹣+H2O+CO2═HCO3﹣+HClO
B.过量的NaHSO4与Ba(OH)2溶液反应:
Ba2++2OH﹣+2H++SO42﹣═BaSO4↓+2H2O
C.硫酸亚铁溶液中加入过氧化氢溶液:
Fe2++2H2O2+4H+═Fe3++4H2O
D.硝酸铁溶液中加过量氨水:
Fe3++3NH3•H2O═Fe(OH)3↓+3NH4+
2.用铜锌合金制成假金元宝骗人的事件屡有发生,下列不可以区别其真伪的方法是( )
A.测定密度B.放入硝酸中C.放入盐酸中D.观察外观
3.将磁性氧化铁放入稀HNO3中可发生如下反应:
3Fe3O4+28HNO3=9Fe(NO3)x+NO↑+14H2O.下列判断合理的是( )
A.Fe(NO3)x中的x为2
B.反应中每生成0.2mol还原产物,就有0.6mol电子转移
C.稀HNO3在反应中只作氧化剂
D.磁性氧化铁中的铁元素全部被氧化
4.设标准状况下,1体积水溶解700体积氨气,所得溶液的密度为0.901g•cm﹣3,则氨水中溶质的物质的量浓度是( )
A.18.4mol•L﹣1B.34.7%C.20.4mol•L﹣1D.31.2%
5.在相同条件下,下列氢氧化物碱性最强的是( )
A.KOHB.NaOHC.LiOHD.CsOH
6.下列说法不正确的是( )
A.把硝酸亚铁溶液与稀盐酸混合,因不符合复分解反应进行到底的条件,所以它们不能发生化学反应
B.分液实验操作时,下层液体从下端放出,上层液体从上口倒出
C.氢氧化钠固体应保存在带有橡胶塞的广口瓶里
D.凡是有元素化合价升降的化学反应都是氧化还原反应
7.Se是人体必需微量元素,下列有关
Se和
Se的说法正确的是( )
A.
Se和
Se所含电子数不同
B.
Se和
Se都含有34个中子
C.
Se和
Se分别含有44和46个质
D.
Se和
Se互为同位素
8.某有机物的结构简式如图,下列叙述不正确的是( )
A.1mol该有机物能与足量金属钠反应放出1molH2
B.能与乙醇发生酯化反应
C.1mol该有机物在催化剂作用下最多能与1molH2发生还原反应
D.1mol该有机物能与足量NaHCO3溶液反应放出2molCO2
9.苯和乙炔相比较,下列叙述不正确的是( )
A.都能发生燃烧,生成二氧化碳和水
B.乙炔易发生加成反应,苯只能在特殊条件下才能发生加成反应
C.都能被KMnO4氧化,使高锰酸钾酸性溶液褪色
D.相同质量的苯和乙炔,完全燃烧时耗氧量相同
10.实验室制取少量N2常利用的反应是NaNO2+NH4Cl
NaCl+N2↑+2H2O,关于该反应的说法正确的是( )
A.NaNO2是氧化剂
B.生成1molN2时转移的电子为6mol
C.NH4Cl中的N元素被还原
D.N2既是氧化剂又是还原剂
11.经一定时间后,可逆反应aA+bB⇌cC中物质的含量A%和C%随温度的变化曲线如图所示.下列说法正确的是( )
A.该反应在T1、T3温度时达到化学平衡
B.该反应在T2温度时达到化学平衡
C.该反应的逆反应是放热反应
D.升高温度,平衡会向正反应方向移动
12.实验条件的控制是化学实验最为重要的方法之一,以下实验过程中实验条件控制中不合理的是( )
A.铁粉与水蒸气反应过程中应先加热制备水蒸气,再加热铁粉
B.侯氏制碱法中向饱和食盐水中应先通入足量NH3,再通入CO2
C.向包有Na2O2的脱脂棉花上滴水以观察到“生火”现象,滴的水应该尽量多
D.Fe(OH)3胶体制备实验中向沸水滴入FeCl3溶液应是饱和溶液,并且滴入的用量仅为几滴
13.下列各溶液中,一定能大量共存的是( )
A.Fe2+、Na+、SO42﹣、H2O2B.SO32﹣、MnO4﹣、H+、K+
C.Pb2+、K+、SO42﹣、Cl﹣D.Na+、SO32﹣、K+、SO42﹣
14.下列实验不能到达到实验目的是( )
序号
实验操作
实验目的
A
Cl2、Br2分别与H2反应
比较氯、溴的非金属性强弱
B
向MgCl2、AlCl3溶液中分别通入NH3
比较镁、铝金属性强弱
C
测定相同物质的量浓度的Na2CO3、Na2SO4溶液的pH
比较碳、硫的非金属性强弱
D
Fe、Cu分别与稀盐酸反应
比较铁、铜的金属性强弱
A.AB.BC.CD.D
15.下列有关化学用语的使用正确的是( )
A.Cl2通入石灰乳中制漂白粉的离子方程式:
Cl2+2OH﹣═Cl﹣+ClO﹣+H2O
B.利用泡沫灭火器灭火时发生的反应:
2Al3++CO32﹣+3H2O═2Al(OH)3↓+CO2↑
C.已知离子的还原性:
Sn2+>Fe2+,则可推测在溶液中能发生如下反应:
Sn4++2Fe2+═2Fe3++Sn2+
D.298K时,已知12g石墨完全燃烧生成CO2(g)放出393.5kJ热量,1molCO完全燃烧放出283.5kJ热量,则一定有:
C(s,石墨)+
O2(g)═CO(g)△H=﹣110kJ•mol﹣1
二、解答题(共8小题,满分20分)
16.A、B、C、D、E、F六种原子序数依次增大的短周期元素.A与其余五种元素既不同周期,也不同主族;B、C、D、E、F五种元素分别位于五个相邻的主族,原子序数之和为54,其中B的单质为空气中的主要成分之一.
(1)A、B形成的化合物液态时可发生微弱电离,电离产生的阴离子的电子式为 .
(2)某含F的盐矿石的组成可以看作其氧化物中有
的F被E替换,再由D平衡其电荷形成的.该矿石的化学式为 .(用氧化物形式表示)
(3)工业中制备单质E的阳极电极反应式:
.
17.下表是元素周期表的一部分,根据所给的10种元素,回答下列间题.
族
周期
IA
IIA
IIIA
IVA
VA
VIA
VIIA
0
2
C
N
F
Na
3
Na
Mg
Al
Si
S
Cl
(1)非金属性最强的元素是 ;
(2)Ne原子结构示意图为 ;
(3)C与N中,原子半径较小的是 ;
(4)氯水具有漂白作用,是由于其中含有 (填“HCl”或“HClO”)
(5)元素最高价氧化物对应的水化物中,碱性最强的是 (填化学式),呈两性的是 (填化学式);
(6)元素硅的氧化物常用于制造 (填一种高性能的现代通讯材料的名称);
(7)如图为某有机物的球棍模型(其中
代表氢原子代表
碳原子),
该有机物中碳元素与氢元素的质量比m(C):
m(H)= .(相对原子质量C﹣12、H﹣l)
(8)镁是制造汽车、飞机、火箭的重要材料.写出工业上电解熔融氯化镁获得金属镁的化学方程式 .
18.I、在K2Cr2O7+14HCl═2KCl+2CrCl3+3Cl2↑+7H2O反应中.
(1) 元素被氧化,是 氧化剂;
(2)在该反应中若有0.5molK2Cr2O7被还原,则被氧化的HCl的物质的量为 mol.
II、现有下列3种物质:
①Na2O2、②NH4Cl、③Na2CO3.请回答:
受热易分解的是 (填序号,下同),溶于水显碱性的是 ,与CO2反应产生的气体能使带火星木条复燃的是 .
19.在实验室中用二氧化锰跟浓盐酸反应制备干燥纯净的氯气.进行此实验,所用仪器如图:
(1)连接上述仪器的正确顺序是:
E接 , 接 , 接 , 接F.
(2)气体发生装置中进行的反应化学方程式是 ;当0.5molMnO2参与反应时,被氧化的HCl的质量为 ,生成的Cl2在标准状况下的体积约为 .
(3)在装置中:
①饱和食盐水的作用是 ,②浓硫酸的作用是 .
(4)化学实验中检验是否有Cl2产生常用湿润的淀粉﹣KI试纸.如果有Cl2产生,可观察到的现象是 ,写出反应方程式 .
(5)写出尾气吸收装置中进行的反应的化学方程式 .
20.控制变量法是研究化学变化规侓的重要思想方法.请仔细观察下表中50mL稀盐酸和1g碳酸钙反应的实验数据:
实验
序号
碳酸钙
状态
c(HCl)
/mol•L﹣1
溶液温度/℃
碳酸钙消失
时间/s
反应前
反应后
1
粒状
0.5
20
39
400
2
粉末
0.5
20
40
60
3
粒状
0.6
20
41
280
4
粒状
0.8
20
40
200
5
粉末
0.8
20
40
30
6
粒状
1.0
20
40
120
7
粒状
1.0
30
50
40
8
粒状
1.2
20
40
90
9
粒状
1.2
25
45
40
分析并回答下列问题:
(1)本反应属于 反应(填吸热或放热).反应的离子方程式为 .
(2)实验6和7表明, 对反应速率有影响, 反应速率越快,能表明同一规律的实验还有 (填实验序号).
(3)根据实验1、3、4、6、8可以得出条件对反应速率的影响规律是 .
(4)本实验中影响反应速率的其它因素还有 ,能表明这一规律的实验序号是1、2与 .
21.X、Y、Z、W均为中学化学的常见物质,一定条件下它们之间有如图转化关系:
(1)若该反应是非氧化还原反应
①X为强碱溶液,W是形成酸雨的主要气体,则Y到Z的离子方程式为
②X是一种盐,焰色反应为黄色,逐滴加入W,溶液中开始无气泡,后产生无色无味气体Z,Y的化学式为 .
③若W为一种强碱,Y具有两性,则向Z溶液中通入少量二氧化碳的离子方程式为 .
(2)若该反应是氧化还原反应
①X常温下为黄绿色气体,W是生活中应用最广泛的金属之一,则Y的水溶液中加入W生成Z溶液的离子方程式为 .
②X常温下为气体化合物,Z是一种红棕色气体,X气体的检验方法 ,X转化为Y的化学方程式为 .
22.A、B、C和D是同一周期的四种元素,A、B、C的原子序数依次相差1;A元素的单质化学性质最活泼,能与水直接发生反应.B元素的氧化物2.0g恰好跟100mL0.5mol/L的H2SO4完全反应.B元素的单质跟D元素单质反应生成BD2型化合物.根据以上事实回答:
(1)A原子的结构示意图为
(2)C在周期表中的位置:
(3)BD2含有的化学键类型为
(4)A、C两元素最高价氧化物的水化物相互反应的离子方程式为 .
23.某工业废水仅含下表中的某些离子,且各种离子的物质的量浓度相等,均为0.1mol/L(此数值忽略水的电离及离子的水解)
阳离子
K+ Ag+ Mg2+ Cu2+ Al3+ NH4+
阴离子
Cl﹣ CO32﹣ NO3﹣ SO42﹣ I﹣
甲同学欲探究废水的组成,进行了如下实验:
Ⅰ.取该无色溶液5mL,滴加一滴氨水有沉淀生成,且离子种类增加.
Ⅱ.用铂丝蘸取溶液,在火焰上灼烧,透过蓝色钴玻璃观察,无紫色火焰.
Ⅲ.另取溶液加入过量盐酸,有无色气体生成,该无色气体遇空气变成红棕色.
Ⅳ.向Ⅲ中所得的溶液中加入BaCl2溶液,有白色沉淀生成.
请推断:
(1)由Ⅰ、Ⅱ判断,溶液中一定不含有的阳离子是 .
(2)Ⅲ中加入盐酸生成无色气体的离子方程式是 .
(3)甲同学最终确定原溶液中所含阳离子有 ,阴离子有 ;并据此推测原溶液应该呈 性,原因是 (用离子方程式说明).
(4)另取100mL原溶液,加入足量的NaOH溶液,此过程中涉及的离子方程式为 .充分反应后过滤,洗涤,灼烧沉淀至恒重,得到的固体质量为 g.
2016-2017学年河南省周口市淮阳县淮阳中学分校高二(上)开学化学试卷
参考答案与试题解析
一、选择题(共15小题,每小题3分,满分45分)
1.下列反应的离子方程式错误的是( )
A.次氯酸钙溶液中通入过量二氧化碳:
ClO﹣+H2O+CO2═HCO3﹣+HClO
B.过量的NaHSO4与Ba(OH)2溶液反应:
Ba2++2OH﹣+2H++SO42﹣═BaSO4↓+2H2O
C.硫酸亚铁溶液中加入过氧化氢溶液:
Fe2++2H2O2+4H+═Fe3++4H2O
D.硝酸铁溶液中加过量氨水:
Fe3++3NH3•H2O═Fe(OH)3↓+3NH4+
【考点】离子方程式的书写.
【分析】A.反应生成碳酸氢钙、HClO;
B.氢氧化钡完全反应,生成硫酸钡、硫酸钠和水;
C.发生氧化还原反应,电子、电荷不守恒;
D.反应生成氢氧化铁、硝酸铵.
【解答】解:
A.次氯酸钙溶液中通入过量二氧化碳的离子反应为ClO﹣+H2O+CO2═HCO3﹣+HClO,故A正确;
B.过量的NaHSO4与Ba(OH)2溶液反应的离子反应为Ba2++2OH﹣+2H++SO42﹣═BaSO4↓+2H2O,故B正确;
C.硫酸亚铁溶液中加入过氧化氢溶液的离子反应为4Fe2++2H2O2+4H+═4Fe3++4H2O,故C错误;
D.硝酸铁溶液中加过量氨水的离子反应为Fe3++3NH3•H2O═Fe(OH)3↓+3NH4+,故D正确;
故选C.
2.用铜锌合金制成假金元宝骗人的事件屡有发生,下列不可以区别其真伪的方法是( )
A.测定密度B.放入硝酸中C.放入盐酸中D.观察外观
【考点】物质的检验和鉴别的基本方法选择及应用.
【分析】铜锌合金能与酸发生置换反应而放出氢气,在空气中灼热会变成黑色等,能与硝酸银溶液发生置换反应,以此解答该题.
【解答】解:
A.测定密度,铜锌合金密度小于黄金,测定密度时会发现二者密度不同,密度小者为假;可以区别真伪,故A正确;
B.铜锌合金可溶于硝酸,可金不容,可鉴别真伪,故B正确;
C.锌可与盐酸反应生成氢气,可鉴别,故C正确;
D.由于二者的颜色基本一致,所以难于比较真假,故D错误.
故选D.
3.将磁性氧化铁放入稀HNO3中可发生如下反应:
3Fe3O4+28HNO3=9Fe(NO3)x+NO↑+14H2O.下列判断合理的是( )
A.Fe(NO3)x中的x为2
B.反应中每生成0.2mol还原产物,就有0.6mol电子转移
C.稀HNO3在反应中只作氧化剂
D.磁性氧化铁中的铁元素全部被氧化
【考点】氧化还原反应的计算.
【分析】A、根据氮元素守恒计算Fe(NO3)x中的x的值;
B、反应中只有氮元素被还原,氮元素化合价由+5价降低为+2,还原产物为NO,根据NO计算转移电子;
C、反应中生成硝酸盐和N0,所以硝酸在反应中起氧化剂与酸的作用;
D、磁性氧化铁中的铁元素化合价为+2、+3价,只有部分被氧化.
【解答】解:
A、根据氮元素守恒,则9x+1=28,解得x=3,故A错误;
B、反应中只有氮元素被还原,氮元素化合价由+5价降低为+2,还原产物为NO,所以生成0.2molNO转移电子为0.2mol×(5﹣2)=0.6mol,故B正确;
C、反应中生成硝酸盐Fe(NO3)3和N0,所以硝酸在反应中起氧化剂与酸的作用,故C错误;
D、反应中生成硝酸盐Fe(NO3)3,磁性氧化铁中的铁元素化合价为+2、+3价,只有部分铁元素被氧化,故D错误.
故选B.
4.设标准状况下,1体积水溶解700体积氨气,所得溶液的密度为0.901g•cm﹣3,则氨水中溶质的物质的量浓度是( )
A.18.4mol•L﹣1B.34.7%C.20.4mol•L﹣1D.31.2%
【考点】物质的量浓度的相关计算.
【分析】假定1体积为1L,则氨气体积为700L,根据n=
计算出氨气的物质的量,然后根据m=nM计算出氨气的质量,从而可知氨水的质量,再根据V=
计算出氨水的体积,最后根据c=
计算出氨水中溶质的物质的量浓度.
【解答】解:
假定1体积为1L,则氨气体积为700L,
n(NH3)=
=31.3mol,m(NH3)=31.3mol×17.0g•mol﹣1=531g,
V(氨水)=
=1.70×103mL=1.70L,
氨水中溶质的物质的量浓度为:
c(NH3)=
=18.4mol•L﹣1,
故选A.
5.在相同条件下,下列氢氧化物碱性最强的是( )
A.KOHB.NaOHC.LiOHD.CsOH
【考点】金属在元素周期表中的位置及其性质递变的规律.
【分析】根据金属性越强,最高价氧化物的水化物的碱性越强,以此来解答.
【解答】解:
K、Na、Li、Cs在同一主族,
由同主族从上到下金属性在增强,
则金属性Cs>K>Na>Li,
金属性越强,最高价氧化物的水化物的碱性越强,
显然CsOH的碱性最强,
故选D.
6.下列说法不正确的是( )
A.把硝酸亚铁溶液与稀盐酸混合,因不符合复分解反应进行到底的条件,所以它们不能发生化学反应
B.分液实验操作时,下层液体从下端放出,上层液体从上口倒出
C.氢氧化钠固体应保存在带有橡胶塞的广口瓶里
D.凡是有元素化合价升降的化学反应都是氧化还原反应
【考点】分液和萃取;化学试剂的存放.
【分析】A.硝酸有强氧化性;
B.分液操作时下层液体从下口放出,上层液体从上口倒出;
C.固体氢氧化钠易潮解并与二氧化碳反应,且能与玻璃反应;
D.凡是有化合价升降的反应,就是氧化还原反应;元素化合价不变的反应,称为非氧化还原反应.
【解答】解:
A.硝酸有强氧化性,氢离子、硝酸根和二价铁离子能反应生成三价铁离子,故A错误;
B.分液操作时,分液漏斗中下层液体从下口放出,上层液体从上口倒出,以免两种液体相互污染,故B正确;
C.固体氢氧化钠易潮解且与二氧化碳反应,且能与玻璃反应,所以应采用广口瓶橡皮塞密封保存,不是被氧化,故C正确;
D.有元素化合价升降的化学反应都是氧化还原反应,故D正确.
故选A.
7.Se是人体必需微量元素,下列有关
Se和
Se的说法正确的是( )
A.
Se和
Se所含电子数不同
B.
Se和
Se都含有34个中子
C.
Se和
Se分别含有44和46个质
D.
Se和
Se互为同位素
【考点】核素.
【分析】78Se和80Se的质子数均为34,质量数不同,二者互为同位素,以此来解答.
【解答】解:
A.78Se和80Se的电子数分别都为34,故A错误;
B.两者的中子数不同,分别为44、46,故B错误;
C.78Se和80Se的质子数均为34,故C错误;
D.78Se和80Se二者具有相同的质子数和不同的质量数,二者互为同位素,故D正确;
故选D.
8.某有机物的结构简式如图,下列叙述不正确的是( )
A.1mol该有机物能与足量金属钠反应放出1molH2
B.能与乙醇发生酯化反应
C.1mol该有机物在催化剂作用下最多能与1molH2发生还原反应
D.1mol该有机物能与足量NaHCO3溶液反应放出2molCO2
【考点】有机物的结构和性质.
【分析】由结构可知,分子中含碳碳双键、﹣COOH、﹣OH,结合烯烃、羧酸、醇的性质来解答.
【解答】解:
A.﹣COOH、﹣OH均与Na反应,则1mol该有机物能与足量金属钠反应放出1molH2,故A正确;
B.含﹣COOH,能与乙醇发生酯化反应,故B正确;
C.只有碳碳双键与氢气发生加成反应,则1mol该有机物在催化剂作用下最多能与1molH2发生还原反应,故C正确;
D.只有﹣COOH与NaHCO3,1mol该有机物能与足量NaHCO3溶液反应放出1molCO2,故D错误;
故选D.
9.苯和乙炔相比较,下列叙述不正确的是( )
A.都能发生燃烧,生成二氧化碳和水
B.乙炔易发生加成反应,苯只能在特殊条件下才能发生加成反应
C.都能被KMnO4氧化,使高锰酸钾酸性溶液褪色
D.相同质量的苯和乙炔,完全燃烧时耗氧量相同
【考点】乙炔炔烃;苯的性质.
【分析】A、都是烃类,燃烧生成二氧化碳和水;
B、乙炔分子中含有碳碳三键,溶液发生加成反应,苯分子中化学键稳定;
C、乙炔能够使高锰酸钾溶液褪色,苯性质稳定,不会使高锰酸钾溶液褪色;
D、由于苯与乙炔的最简式都是CH,质量相同,含有的碳原子和氢原子物质的量相同.
【解答】解:
A、乙炔和苯都是烃类,燃烧生成二氧化碳和水,故A错误;
B、由于乙炔分子中含有碳碳三键,容易发生加成反应,苯分子中化学键稳定,只能在特殊条件下才能发生加成反应,故B错误;
C、乙炔分子中含有碳碳三键,能够使高锰酸钾溶液褪色,但是苯性质稳定,不会使高锰酸钾溶液褪色,故C正确;
D、苯与乙炔的最简式都是CH,质量相同,含有的碳原子和氢原子物质的量相同,完全燃烧时耗氧量相同,故D错误;
故选C.
10.实验室制取少量N2常利用的反应是NaNO2+NH4Cl
NaCl+N2↑+2H2O,关于该反应的说法正确的是( )
A.NaNO2是氧化剂
B.生成1molN2时转移的电子为6mol
C.NH4Cl中的N元素被还原
D.N2既是氧化剂又是还原剂
【考点】氧化还原反应.
【分析】NaNO2+NH4Cl
NaCl+N2↑+2H2O中,N元素的化合价由+3价降低为0,N元素的化合价由﹣3价升高为0,以此来解答.
【解答】解:
A.NaNO2中N元素的化合价降低,为氧化剂,故A正确;
B.只有N元素的化合价变化,则生成1molN2时转移的电子为3mol,故B错误;
C.NH4Cl中的N元素化合价升高,失去电子被氧化,故C错误;
D.N2既是氧化产物又是还原产物,故D错误;
故选A.
11.经一定时间后,可逆反应aA+bB⇌cC中物质的含量A%和C%随温度的变化曲线如图所示.下列说法正确的是( )
A.该反应在T1、T3温度时达到化学平衡
B.该反应在T2温度时达到化学平衡
C.该反应的逆反应是放热反应
D.升高温度,平衡会向正反应方向移动
【考点】体积百分含量随温度、压强变化曲线.
【分析】T2℃之前A%变小,C%从0渐增大,而T2℃之后A%渐大,C%渐小,说明T2℃之前是反应没有达到平衡状态,而T2℃时恰好平衡,T2℃之后是温度升高使平衡向左移动,所以逆反应是吸热反应.
【解答】解:
T2℃之前A%变小,C%从0渐增大,而T2℃之后A%渐大,C%渐小,说明T2℃之前是反应没有达到平衡状态,而T2℃时恰好平衡,T2℃之后是温度升高使平衡向左移动,所以逆反应是吸热反应.
A、T1温度之后A%继续变小,C%继续增大,T3温度之后A%继续增大,C%继续减小,故T1、T3温度时未达到化学平衡,故A错误;
B、T2℃之前A%变小,C%从0渐增大,而T2℃之后A%渐大,C%渐小,说明T2℃之前是反应没有达到平衡状态,故B正确;
C、T2℃时恰好平衡,T2℃之后A%渐大,C%渐小,说明T2℃之后是温度升高使平衡向左移动,所以逆反应是吸热反应,故C错误;
D、T2℃时恰好平衡,T2℃之后A%渐大,C%渐小,说明T2℃之后是温度升高使平衡向逆反应移动,故D错误.
故选B.
12.实验条
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